山东省临沂第十八中学2023-2024学年高一下学期6月份阶段性测试化学试题

临沂第十八中学2023级6月份阶段性测试 化学 （满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，考生保存好本试卷，答题卡上交监考老师。 4．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 B. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 C. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应不是化学反应 2. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素 B. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 C. 淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质 D. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料 3. 、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A. X的中子数为2 B. X、Y互为同位素 C. 、可用作示踪原子研究化学反应历程 D. 自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 4. 某有机物的结构简式为，则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤中和 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ①②③④⑤ 5. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 下列有关溴苯制备的说法正确的是 A. 图中仪器a是玻璃棒 B. 反应过程中三颈烧瓶内有白雾，是由生成HBr气体形成的酸雾 C. 烧杯中NaOH溶液的作用吸收生成的溴苯，同时除去HBr气体 D. 分离操作后得到的粗溴苯，要进一步提纯，必须进行过滤操作 6. 理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能大 B. 该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1 C. HCN的能量小于HNC的能量 D. 使用催化剂，可以改变该反应的ΔH 7. 科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族 8. 如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　) A. X极是电源负极，Y极是电源正极 B. a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑ C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体 9. 海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A. 设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素 B. 步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为： C. 步骤Ⅲ中氧化Br-的微粒是 D. 步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏 10. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时负极质量减小 B. 储能过程中电能转变为化学能 C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧 D. 充电总反应： 二、选择题（本题共小5题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。） 11. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A. 0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min) B. 6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min) C. 反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L D. 反应至6min时，H2O2分解了50% 13. 紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是 A. 分子式为C14H14O4 B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C. 能够发生水解反应 D. 能够发生酯化反应生 14. KIO3广泛用于化工、医学和生活中，工业上制备KIO3的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. a为正极，B极上发生氧化反应 B. 电子流向：A→a→b→B C. X气体是H2，每转移2mole-，可产生22.4LX气体 D. A极的电极反应式为：I-+6OH--6e-=IO+3H2O 15. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是 A. 负极反应为 B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1 三、非选择题：共60分。 16. 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的代数和为2，B的阴离子、C、D的阳离子均具有与氖原子相同的电子层结构；B、C可形成离子化合物，C、D、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应；E元素的单质常用于制造芯片和太阳能电池；F元素的原子在同周期中原子半径最小。试回答下列各问题： （1）E元素在周期表中的位置为___________ （2）A、C、F三种元素中，离子半径由大到小的顺序为___________ (填离子符号) （3）B、C、F三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________ （4）D的最高价氧化物与F的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：___________ （5）工业上制备粗E单质的化学方程式为___________。 17. 丙烯酸乙酯存在于菠萝水果中，合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）反应C10H22→2C3H6+X，其中X的一氯代物有___________种，比X多于一个碳原子的X的同系物的同分异构体的结构简式为___________。 （2）A的电子式为___________，丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是___________，丙烯分子中最多有___________个原子共平面。 （3）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有___________(填字母)。 ①加成反应　②水解反应　③加聚反应　④中和反应 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ （4）写出聚丙烯酸的结构简式：___________，写出丙烯酸与B反应的化学方程式：___________，该反应的反应类型是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．D与丙烯酸乙酯互为同系物 b．B→C的转化是氧化反应 c．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸 d．除去B中的C可加入生石灰，再蒸馏 18. 电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （1）若用如图装置，依据反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计原电池，则电极X应为___________(填化学式)，石墨电极的电极反应式为___________。将石墨换成铁电极后，电池总反应变为___________。 （2）燃料电池必须从电池外部源源不断地向电池提供天然气、甲烷、煤气等含氢化合物作为燃料。基于甲烷(CH4)-空气燃料电池，其工作原理如图，a、b均为惰性电极。a为___________极，正极的电极反应式为___________。当通入4.48L(标准状况下)甲烷气体时，测得电路中转移1.1mol电子，则甲烷的利用率为___________。(保留小数点后1位)。 （3）以如图所示装置模拟生产硫酸： 写出通入O2的电极的电极反应式___________，若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为___________g(忽略气体的溶解)。 （4）一种可充电电池装置如图所示，充放电过程中，存在LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化。 ①放电过程中Li+的移动方向___________(填“A→B”或“B→A”)； ②写出该电池放电时A极反应___________，充电时，阳极的电极反应式为___________； ③放电时，当电路中转移0.2NA电子时，A极质量减少___________g。 19. I.完成下列问题。 （1）在298K、100kPa时，已知：C(s，石墨)的燃烧热为393.5kJ·mol-1； H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1；C2H2(g)的燃烧热为1299.5kJ·mol-1。 则2C(s，石墨)+H2(g)⇌C2H2(g) △H=_______kJ·mol-1。 （2）在2L的恒温容器中加入240g石墨和足量氢气发生反应：2C(s，石墨)+H2(g)⇌C2H2(g)。 ①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。 A.v(H2)=v(C2H2) B.容器中的气体压强不再改变 C.容器中的气体密度不再改变 D.石墨的质量不再改变 E.断开1molH一H键时，同时生成2molC-H键 ②若5min达到平衡时石墨的质量为90g，则v(H2)=________mol·L-1·min-1。 II.在密闭容器中加入1molX和3molY发生反应：X(g)+3Y(g)⇌4Z(g) △H<0，回答下列问题： （3）若该反应在恒温恒容条件下进行： ①初始时充入惰性气体，化学反应速率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②平衡时产生1.2mol物质Z，则X的转化率α(X)=_______。 [已知：转化率α(A)=] （4）若该反应在绝热恒容条件下进行： ①相同时间内生成Z的量比恒温恒容时多，原因是_______。 ②当气体压强不再变化时，该反应_______(填“是”或“否”)达到平衡状态。 20. 丙烯酸乙酯()是高分子合成材料单体。并用于制造粘合剂、纺织助剂、油漆添加剂等。某实验小组制取丙烯酸乙酯的装置如图所示。操作步骤如下： ①取10.0g丙烯酸()、86.0g乙醇和2mL浓硫酸置于三颈烧瓶中，并加入2-3片碎瓷片，连接好仪器，用搅拌棒搅拌，水浴加热。 ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%溶液洗涤。 ③分离出油状液体后，加入无水干燥后蒸馏，收集80~100℃馏分。 ④称量油状产物，其质量约为7.0g。 可能用到的信息： 物质 相对分子质量 沸点 密度 溶解性 备注 丙烯酸 72 141℃ 1.05 与水互溶，易溶于有机溶剂 低毒 乙醇 46 78.3℃ 0.789 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发 丙烯酸乙酯 100 99.8℃ 0.940 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 回答下列问题： （1）写出丙烯酸与乙醇反应的化学方程式_______。 （2）制备时，冷水应从仪器A的_______(填“b”或“c”)口进入。加入5%溶液洗涤后进行分液，此操作用到的玻璃仪器有_______，取_______(填写“上”或“下”)层油状液体。 （3）步骤③选择合适仪器并组装蒸馏装置对丙烯酸乙酯蒸馏提纯(加热及夹持装置略)。请选择必需的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持装置)：_______。 热源→a→_______→_______→_______→_______→e （4）计算丙烯酸乙酯的产率为_______(，保留三位有效数字)。 （5）丙烯酸乙酯的同分异构体中，与丙烯酸的官能团完全相同且分子中有两个的结构简式为_______。 临沂第十八中学2023级6月份阶段性测试 化学 （满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，考生保存好本试卷，答题卡上交监考老师。 4．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、选择题（本题共小5题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。） 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 三、非选择题：共60分。 【16题答案】 【答案】（1）第3周期IVA族 （2）Cl->N3->Na+ （3） （4）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 4 ②. CH3CH2CH2CH2CH3、和 （2） ①. ②. 碳碳双键、羧基 ③. 7 （3）B （4） ①. ②. CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O ③. 取代反应或酯化反应 （5）bd 【18题答案】 【答案】（1） ①. Cu ②. Fe3++e-=Fe2+ ③. Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2） ①. 负 ②. O2+4e-+4H+=2H2O ③. 68.8% （3） ①. O2+4e-+4H+=2H2O ②. 4.4 （4） ①. A→B ②. LixC6-xe-=xLi++6C ③. LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+ ④. 1.4 【19题答案】 【答案】（1）226.7 （2） ①. CD ②. 0.625 （3） ①. 不变 ②. 30% （4） ①. 反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大 ②. 是 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. c ②. 分液漏斗、烧杯 ③. 上 （3）d→f→g→c （4）50.4% （5）、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $