2024年中考化学重点专题练习----工艺流程题

2024年中考化学重点专题练习-工艺流程题 1．镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用 。 （2）加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 。 （3）试剂②可以选用 。 （4）通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式 。 2．工业上制备的高锰酸钾是锰的重要化合物。以下是工业上用软锰矿(主要成分是MnO 2) 制备高锰酸钾的一种工艺流程。 （1）操作Ⅰ的名称是 。 （2）操作Ⅱ选用饱和高锰酸钾溶液洗涤的原因是 。 （3）写出反应③的化学方程式 ；该反应属于的基本反应类型为 。 （4）上述流程中可以循环使用的物质有 (写化学式)。 3．弹壳由黄铜(铜锌合金)制成，现将一批生锈【铜锈的主要成分是】的弹壳通过以下流程进行处理回收铜、锌并制取铜锌合金，请回答下列问题。    (1)操作a的名称是 。 (2)步骤①中除Zn和H2SO4反应产生H2外，和H2SO4反应也会生成一种气体，它是 。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (4)最后回收得到的铜锌合金属于 材料。 4．钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO等）为原料制 TiO2，再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下： 【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 （1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 ，该反应的基本类型是 反应。 （2）操作 2 的名称是 。 （3）工艺流程中，水解属于 变化。 （4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备 Ti，氩气的作用是 。 （5）反应物中的浓硫酸在实验室常用来干燥气体，这是因为浓硫酸具有 性。 5．兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验：    (1)操作Ⅰ的名称是 ；该操作需用到的铁制仪器为 。 (2)固体A的成分是 ；操作Ⅱ反应的化学方程式为 。 (3)黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为 。 (4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是 。 6．硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，是火箭、飞机、轮船等制造业的主要原料。下图是从废铝中回收镁、铝的生产流程。    已知：Si不与稀硫酸反应； Al(OH)3能溶于强碱；CaSO4微溶于水。 (1)为加速步骤①中的反应速率，可采取的一种措施是 ，浸出液中含有的溶质成分是 （填化学式）。 (2)NaOH和Ca(OH)2都属于强碱，步骤②中最好选用 溶液。 (3)步骤④中的化学方程式 ；步骤⑥中的化学方程式 。 (4)步骤①④⑤⑥中没有涉及到的基本反应类型是 。 (5)实验进行操作Ⅰ和操作Ⅱ时都用到玻璃仪器是玻璃，操作Ⅱ的具体步骤为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。 (6)高温下电解熔融Al2O3，可在阴极产生液态铝，阳极产生O2，生产过程中，作为阳极的碳棒损耗很快，其原因可能是 。 7．新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示：    请回答下列问题： (1)纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为 。 (2)请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2 +FeCl2Fe+ 。 在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作用是： 。 (3)研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。 ①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加 溶解，然后再 洗涤、烘干． ②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g。请计算该样品中单质Fe的质量分数。 （请写出计算过程) 。 8．钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等．以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO等）为原料制 TiO2，再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下：    【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应． （1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 ． （2）操作2的名称是 ． （3）工艺流程中，水解属于 变化． （4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和 TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是 ，反应的方程为 ． （5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71:12的比例参加反应，反应的化学方程为 ． 9．为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验。    （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ中均使用的一种玻璃仪器是 。 （2）写出加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式。 。 （3）加入适量稀盐酸的作用是什么? 。 10．铝及其化合物用途非常广泛。 (一)了解铝的冶炼 (1)19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属，写出电解熔融氧化铝制备铝的化学方程式 。 (二)探究硫酸铝铵晶体(铵明矾晶体)[NH4Al(SO4)2•12H2O]的制取 以铝土矿(主要成分是A12O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料可以制取硫酸铝铵(铵明矾)晶体，其工艺流程如图所示。 【资料】 ①SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水。 ②Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐[偏铝酸钠(NaAlO2)]。 ③A1(OH)3加热分解成氧化铝和水。 请回答下列问题： (2)步骤I中所得滤液含有的阳离子有 (填离子符号)。 (3)步骤Ⅱ生成的固体b为 (填化学式)。 (4)步骤Ⅲ中通入足量CO2发生的反应之一为CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+X，推断X的化学式为 。 (5)步骤V通过化合反应制取硫酸铝铵[NH4A1(SO4)2]，其化学方程式为 。从硫酸铝铵溶液中获得硫酸铝铵晶体的实验操作依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤等，据此可知硫酸铝铵晶体的溶解度受温度影响的情况是 。 (6)步骤Ⅱ中加过量烧碱的目的是 ；若步骤Ⅱ所加烧碱量不足，则最终硫酸铝铵晶体的产率将 (填“偏低”、“不变”或“偏高”)。 (7)工业上通过控制硫酸的用量可以同时生产硫酸铝铵和硫酸铝。欲使制得的硫酸铝和硫酸铝铵的“微粒”个数之比为1：1，则投料时铝土矿中的A12O3和H2SO4的“微粒”数之比为 。 11．Na2SO4主要用于制造纸浆、医药品、玻璃等。某Na2SO4样品中含有少量CaSO4和MgSO4，某化学兴趣小组在实验室提纯Na2SO4的流程如下图。(所加试剂均过量)    (1)请写出加入氢氧化钠溶液时反应的化学方程式 。 (2)蒸发操作中玻璃棒的作用是什么？ (3)所得产品是否是纯净的Na2SO4，为什么？ 12．晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2)。 (1)实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用玻璃棒，在蒸发时它的作用是 。 (2)如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 粗盐水中加入过量的试剂①NaOH溶液是为了除去粗盐水中的 ；加入过量的试剂②是 溶液；沉淀的成分有 ；滤液中加稀盐酸调节pH=7的目的是 。 (3)用所得的氯化钠配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠 g。用托盘天平称量所需氯化钠的过程中，发现天平的指针向左偏移，接下来的操作是 。 13．已知某粗盐样品中含有泥沙和、、等杂质。实验室提纯流程如下：    (1)用托盘天平称量一定质量的粗盐时，若指针偏向右边，则表示 填字母序号。 A．右盘重，砝码轻   B．左盘重，砝码轻   C．右盘轻，砝码重   D．左盘轻，砝码重 接下来的操作是 。 (2)第步操作发生反应的化学方程式是 。 (3)第步操作的目的是 。 (4)第步操作的名称是 ，此步操作中，所用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要 。 (5)在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。 (6)在第步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。此时，除杂之后得到的精盐的质量比理论上的数值要 。 14．五氧化二钒（V2O5）广泛用于化工行业。工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒（VOSO4）和少量的K2SO4、SiO2杂质，现要除去杂质并得到V2O5固体，其流程如下：    （1）操作①的名称 ，废渣的主要成分是 。 （2）VOSO4和NH4VO3中V的化合价数值相差为 农业上，K2SO4可用作 。 （3）25℃时，取样进行试验分析，得到NH4VO3，沉淀率和溶液pH之间的关系如表： pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 NH4VO3沉淀率/% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3 在以上流程中，步骤③中加入氨水调节溶液的最佳pH范围为 。 （4）该工艺流程中可以循环利用的物质是 。 （5）步骤④的另一产物是水，该步骤反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 溶液 过滤 稀盐酸 【详解】（1）与反应生成了 和，方程式为：，能除去硫酸镁且不引入新的杂质，因此试剂①可以选用溶液； （2）因沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤； （3）与HCl反应生成了MgCl2和H2O，方程式为： ，故答案为：稀盐酸（HCl）； （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，其反应的化学方程式为：。 2． 过滤 减少高锰酸钾的溶解 复分解反应 KOH和MnO2 【详解】（1）操作Ⅰ是将液体与不溶固体分离，名称是过滤； （2）饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。操作Ⅱ选用饱和高锰酸钾溶液洗涤的原因是减少高锰酸钾的溶解； （3）由题中信息可知，反应③是碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式 ；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于的基本反应类型为复分解反应； （4）上述流程中，KOH和MnO2既是原料，又是反应产物，可以循环使用。 3．(1)过滤 (2)二氧化碳/CO2 (3) (4)金属 【详解】（1）操作a是用于固液分离的操作，故其是过滤； （2）中含有碳酸根离子，其和H2SO4反应生成水和二氧化碳，化学式为CO2； （3）和H2SO4反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，铜锌合金中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故溶液A中溶质是硫酸、硫酸铜、硫酸锌，加入锌后其与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，故固体B是铜和锌，再加入硫酸，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； （4）金属材料包括纯金属以及它们的合金，铜锌合金属于金属材料。 4． Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 复分解 过滤 化学 防止钛、镁在高温时被氧化 吸水性 【详解】（1）金属氧化物与酸反应，金属元素的化合价不变。由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。（2）通过过滤可使固体与液体分离。（3）有新物质生成的变化是化学变化。（4）即使高温条件下，氩气的化学性质也比较稳定，而高温条件下，金属易被氧化，工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备 Ti，是防止钛、镁在高温时被氧化。（5）浓硫酸具有吸水性，常常用来干燥气体。 5．(1) 过滤 铁架台(带铁圈)/三角架 (2) 铁、铜/Fe、Cu Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ (3)CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O (4) Ⅱ 途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液/途径Ⅰ引入杂质钠盐，得到的氯化铝不纯净 【详解】（1）操作I是分离固体与液体的操作应该是过滤，所用到的仪器有带铁圈的铁架台（或三角架）、烧杯、漏斗、玻璃棒等； （2）由D是蓝色溶液可知溶液中含有铜离子，则黑色固体是氧化铜，则固体B是单质的铜，合金与氢氧化钠反应后生成含铝的钠盐，则固体A中一定有铁与铜，因此可知固体A中的单质铁能与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，而铜不能； （3）单质的铜灼烧会生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜与水； （4）途径I在反应过程中没有去除钠盐，所以制备的氯化铝中含有钠盐，而Ⅱ则是让铝转化成了沉淀氢氧化铝，去除了钠盐，氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成的氯化铝更纯净一些。 故答案为（1）过滤；铁架台（带铁圈）、或三角架；（2）铁、铜（或Fe、Cu）；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（4）Ⅱ；途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液（或途径Ⅰ引入的杂质钠盐，得到的氯化铝不是纯净的）。 6．(1) 搅拌 H2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4 (2)NaOH (3) (4)化合反应 (5)冷却结晶 (6)高温下，碳和氧气发生反应而损耗 【详解】（1）可以通过打磨硬铝或者搅拌来加速反应速率；硬铝中能与稀硫酸反应的有铝、镁，故浸出液中含有的溶质成分为 （2）氢氧化钠溶解性比氢氧化钙好，若用氢氧化钙则生成硫酸钙微溶于水，不利于反应的进行，故采用氢氧化钠 （3）步骤④为氢氧化铝煅烧生成氧化铝和水，反应的化学方程式为；步骤⑥为盐酸和氢氧化镁反应生产氯化镁和水，反应的化学方程式为 （4）①为置换反应；④为分解反应；⑤为分解反应；⑥为复分解反应。故没有涉及到的基本反应类型为化合反应 （5）操作Ⅰ为过滤，和操作Ⅱ为蒸发结晶，都需要用到玻璃棒，操作Ⅱ步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干 （6）高温下电解熔融Al2O3，可在阴极产生液态铝，阳极产生O2，生产过程中，作为阳极的碳棒损耗很快，其原因可能是高温下，碳和氧气发生反应而损耗 7．(1)Fe3O4 (2) 2HCl 防止氢气在高温时爆炸，同时防止反应生成的铁在高温下被氧化 (3) 水 过滤 解：设该样品中单质铁的质量分数为x x=98% 答：该样品中单质Fe的质量分数为98% 【详解】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式为：Fe3O4； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、Cl的个数分别是2、1、2，生成物中含H、Fe、Cl的个数分别是0、1、0，故生成物中还应含2个H、2个Cl，故其化学式为：2HCl； 氮气化学性质稳定，故氮气的作用是：作保护气，防止氢气在高温时爆炸，同时防止反应生成的铁在高温下被氧化； （3）① 铁粉难溶于水，氯化亚铁溶于水，为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干； ②见答案。 8． Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O； 过滤； 化学； 防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应， TiCl4+2MgTi+2MgCl2； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO. 【详解】（1）工艺流程中钛铁矿中的氧化铜与硫酸反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。 （2）能够将不溶性固体与液体分离开的操作是过滤，故填过滤。 （3）水解是物质与水发生化学变化生成了新物质，属于化学变化，故填化学。 （4）氩气的作用是防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应，故填防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应； 在高温条件下，金属镁和 TiCl4反应生成Ti和氯化镁，故反应的化学方程式写为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。 （5）由TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71:12的比例参加反应即图可知，反应的生成物为TiCl4和CO，故反应的化学方程式写为：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。 9． 玻璃棒 除去过量的NaOH和Na2CO3 【详解】氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和剩余的氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，滤液中含有杂质为过量的氢氧化钠、碳酸钠； （1）操作Ⅰ为固液分离操作，是过滤，操作Ⅱ得到氯化钠固体，是蒸发，均使用的一种玻璃仪器是玻璃棒。 （2）粗盐水中含MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，加入过量的氯化钡，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再加入NaOH溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为。 （3）加入适量稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3。 10．(1)2Al2O34Al +3O2↑ (2)Al3+、Fe3+、H+ (3)Fe(OH)3 (4)NaHCO3 (5) Al2O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al(SO4)2+3H2O 硫酸铝铵晶体的溶解度随温度的升高而升高 (6) 将氯化铝完全转化成偏铝酸钠 偏低 (7)3：10 【详解】（1） 根据反应前后元素种类不变，则电解熔融的氯化铝，除了生成铝之外，还生成氧气，反应的化学方程式为：； （2）步骤Ⅰ中，氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则所得滤液中的溶质为氯化铝、氯化铁和过量的氯化氢，其中阳离子为Al3+、Fe3+、H+； （3）烧碱为氢氧化钠俗称，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，但生成的氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则步骤Ⅱ得到固体b为Fe(OH)3； （4） 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有1个钠原子、1个铝原子、1个碳原子、4个氢原子和6个氧原子，等号右边除X外，有1个铝原子、3个氢原子和3个氧原子，则X中含有1个钠原子、1个碳原子、1个氢原子和3个氧原子，化学式为NaHCO3； （5） 氢氧化铝加热分解为氧化铝和水，结合流程可知，步骤Ⅴ中，氧化铝和硫酸、氨气反应生成硫酸铝铵，反应的化学方程式为：Al2O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al(SO4)2+3H2O；通过加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法可得到硫酸铝铵，说明其溶解度随温度的升高而升高，降低温度，溶解度减小，则有晶体析出； （6） 氯化铝与氢氧化钠反应会生成氢氧化铝沉淀，所以过量的氢氧化钠溶液可以将氯化铝完全转化成偏铝酸钠；若步骤Ⅱ中所加的烧碱量不足，则会使生成的Al(OH)₃可能没有全部溶解，导致硫酸铝铵晶体的产率偏低； （7） 硫酸铝铵与硫酸铝的微粒个数比为1：1，则Al3+与的微粒个数比为3：5，Al3+全部来自Al2O3，全部来自H2SO4，根据 A13+和守恒，投料时Al2O3和H2SO4的微粒个数之比为3：10。 11． 搅拌，防止液体局部温度过高造成液体飞溅 不是纯净物，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液目的是除去硫酸镁杂质，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，加入过量碳酸钠溶液，目的是除去硫酸钙，溶液M中含有硫酸钠、氢氧化钠和碳酸钠，所以溶液M蒸发结晶得到的产品不是纯净物。 【详解】（1）Na2SO4样品中含有少量CaSO4和MgSO4，加水溶解后，加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸钠、硫酸钙不反应，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式： （2）蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部温度过高造成液体飞溅； （3）氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液目的是除去硫酸镁杂质，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，加入过量碳酸钠溶液，目的是除去硫酸钙，溶液M中含有硫酸钠、氢氧化钠和碳酸钠，若要得到纯净的硫酸钠，应向溶液M中滴加适量的稀硫酸，至恰好不再产生气泡，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，目的是除去氢氧化钠和碳酸钠。 12．(1)搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅 (2) 氯化镁/MgCl2 碳酸钠/Na2CO3 碳酸钙和氢氧化镁 除去其中的氢氧化钠和碳酸钠 (3) 5 取下部分氯化钠 【详解】（1）蒸发时，玻璃棒的作用为搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅。 （2）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则加入氢氧化钠的作用为除去粗盐水中的氯化镁； 由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则试剂②为碳酸钠； 由前面分析可知，沉淀的成分为碳酸钙和氢氧化镁； 由于加入的氢氧化钠和碳酸钠均过量，且它们溶液均显碱性，则滤液中加稀盐酸调节pH=7的目的是除去其中的氢氧化钠和碳酸钠。 （3）配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为50g×10%=5g； 用托盘天平称量所需氯化钠的过程，先放砝码，移动游码，后添加药品至天平平衡即可，若发现天平的指针向左偏移，说明加入的氯化钠的质量偏多，则接下来的操作是取下部分氯化钠。 13．(1) D 向左盘加入粗盐直至天平平衡 (2) (3)除去杂质氯化钙和过量的氯化钡 (4) 过滤 漏斗、玻璃棒 (5)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (6) 防止局部受热不均导致液滴飞溅 大 【详解】（1）用托盘天平称量一定质量的粗盐，则先调节砝码和游码到指定重量，然后再加入药品。左盘放药品，右盘放砝码。若指针偏向右边，说明左盘轻、右盘重。药品轻、砝码重，故选D。则接下来的操作是向左盘加入粗盐直至天平平衡。 （2）第 ④ 步中，氢氧化钠能和杂质氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。化学方程式为。 （3）第③步氯化钡过量，杂质中氯化钙在步骤⑤前没有被除去。碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以第 ⑤ 步操作的目的是除去杂质氯化钙和过量的氯化钡。 （4）第 ⑥ 步操作 a 后将固体和液体分离，所以是过滤。用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 （5）氢氧化钠和碳酸钠过量且溶于水，所以过滤后滤液中混有氢氧化钠和碳酸钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以在第 ⑦ 步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 （6）在第 ⑧ 步操后将氯化钠从溶液中提取出来，则为蒸发。蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，目的是防止局部受热不均导致液滴飞溅。在除杂过程中有氯化钠生成，所以除杂之后得到的精盐的质量比理论上的数值要大。 14． 过滤 SiO2 1 钾肥 1.6∽1.8 氨气 【详解】（1）操作①实现了固体和液体的分离，为过滤。由于只有二氧化硅不溶于水，所以废渣的主要成分是 ； 故答案：过滤、。 （2）VOSO4中氧元素为﹣2价，硫酸根为﹣2价，所以V的化合价为﹣（﹣2﹣2）＝+4．NH4VO3中VO3为﹣1价，V的化合价为﹣1﹣（﹣2）×3＝+5，所以VOSO4和NH4VO3中V的化合价数值相差为 5﹣4＝1．由于K2SO4含有钾元素，所以农业上可用作钾肥。 故答案：1、钾肥。 （3）在以上流程中，结合表中pH和沉淀率关系可知，步骤③中加入氨水调节溶液的最佳pH范围为 1.6∽1.8，此时沉淀率最高。 故答案：1.6∽1.8 （4）由于开始氨水为反应物，后来生成了氨气，所以该工艺流程中可以循环利用的物质是 氨气。 故答案：氨气 （5）步骤④的另一产物是水，同时还生成五氧化二钒，所以该步骤反应的化学方程式为 2NH4VO32NH3↑+H2O+V2O5。 故答案为2NH4VO32NH3↑+H2O+V2O5。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$