精品解析：2024年江西省赣州市兴国县多校联考中考压轴考试（一模）化学试题

江西省2024年初中学业水平考试 化学压轴模拟(一) 说明：1.满分70分，作答时间65分钟。 2.请将答案写在答题卡上，否则不给分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、单项选择题(本大题共10小题，1～5每题1分，6～10每题2分，共15分) 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 《江西省未来产业发展中长期规划(2023-2035年)》涉及的下列物质中，属于金属材料的是 A. 有机硅新材料 B. 高性能铜粉 C. 高性能纤维 D. 碳纳米管 2. 化学元素与人体健康息息相关。下列元素属于人体必需微量元素的是 A. 钙 B. 氮 C. 铁 D. 氢 3. 水是生命之源。下列对水的处理主要发生化学变化的是 A 静置 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 消毒 4. 氢氧化钠可以除去油污。下列配制氢氧化钠溶液的实验操作中正确的是 A. 取用氢氧化钠 B. 称量氢氧化钠 C. 量取蒸馏 D. 溶解 5. 2024年2月21日消息，我国科学家发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获得了国际矿物学协会﹣新矿物命名及分类委员会批准通过。铈原子与钽原子的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 原子大小不同 6. 赣南脐橙中含有的橙皮苷(化学式为C28H34O15)可用于治疗慢性静脉功能不全、痔、关节水肿、静脉性下肢溃疡等。关于橙皮苷的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由碳、氢、氧原子构成 C. 其中碳元素的含量最高 D. 氢元素与氧元素的质量比为34：15 7. 生活离不开火。下列小赣对火的运用不正确的是 A. 点火，点燃蚊香，应用打火机火焰的外焰加热 B. 烧火，灶内木柴越多，燃烧产生的火焰越大 C. 生火，用木屑生火是因为木屑的着火点低，易点燃 D. 灭火，吹灭蜡烛火焰的主要原理是降低温度，使其低于蜡烛的着火点 8. 2024年2月21日消息，我国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船订单落地。氨气燃烧反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 反应前后元素化合价都不变 C. 反应中甲、乙分子数目比为1：1 D. 反应生成丙、丁的质量比为14：27 9. 推理是学习化学常用的一种科学思维。下列说法中正确的是 A. 单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C. 碳酸盐与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 D. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液 10. 兴趣小组同学探究金属和酸反应，进行实验：在烧瓶中分别加入等质量镁粉、铁粉、锌粉和足量的稀盐酸，塞紧瓶塞(如图甲)，利用传感器记录160 s内烧瓶中气压变化，得到相关曲线如图乙。下列分析正确的是 A. 金属完全反应后生成氢气的质量相等 B. 加入锌粉的烧瓶内气压一定大于加入铁粉的烧瓶内气压 C. 0～40 s，镁与盐酸反应使烧瓶内气压增大的原因主要是反应放热 D. 相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁与盐酸反应时的大，说明锌比铁的活动性强 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分) 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 第三届中国氢能国际峰会于2024年5月在上海举行。氢能源属于绿色能源，下列属于绿色能源的是_________ A.风能 B.煤 C.天然气 D.___________ 12. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是_________ A.t1℃时，升温可使物质c的饱和溶液变为不饱和溶液 B.t2℃时，物质a与物质b溶液的溶质质量分数相等 C.t3℃时，把80g物质a加入200g水中，得到不饱和溶液 D.若物质a中含有少量物质c，提纯物质a的方法是___________ 13. 下列实验设计能达到实验目的的是_________ 选项 实验目的 实验设计 A 除去氧气中少量二氧化碳 高温下通过灼热的木炭 B 除去稀盐酸中的少量氯化钡 滴入适量的稀硫酸，过滤 C 鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液 取样，分别加入无色酚酞溶液，观察现象 D 鉴别氯化钙固体和氧化钙固体 ___________ 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 2024年的春晚舞蹈《瓷影》展现了青白瓷跨越千年的独特魅力。 （1）舞者服装材料腈纶(人造羊毛)属于___________(选填“天然纤维”或“合成纤维”)。 （2）景德镇烧制的青白瓷瓷胎的化学成分包括二氧化硅、氧化铝、氧化钙、二氧化锰等，上述物质中的非金属元素是___________(填元素符号)，写出其中一种物质的化学式：___________。 （3）青花瓷原料含有钴，钴在元素周期表中的信息如图所示，“Co”表示的含义是___________(写一种)。 （4）青花瓷的“翠色”来源十分复杂，窑炉内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下生成氧化亚铁和二氧化碳，该过程体现了CO的___________性。 15. 通过劳动可以树立自理、自立、自强意识 （1）在家里：用铅笔芯粉末打开生锈的锁，铅笔芯主要成分是黏土与___________，锁生锈的原因是铁与空气中的___________发生了反应。 （2）在工厂：利用稀盐酸清洗钢铁表面的铁锈，完全反应后得到的溶液中一定含有的阳离子的符号是___________；清洗铁锈时稀盐酸要适量，不宜过量的原因是___________。 （3）在农田：可用___________改良酸性土壤；施加___________(填一种化肥的化学式)补充农作物生长所需要的钾元素、氮元素。 16. 实验创新可以使现象更明显，操作更简便。兴趣小组同学利用Y形管设计了下图三个实验进行探究活动，请回答下列问题： （1）三个实验中都装有气球，气球的作用是___________。 （2）图1实验：一段时间后，观察到气球胀大，气球胀大的原因是___________(从微观角度解释)，观察到Y形管中___________，证明二氧化碳能与水反应。 （3）图2实验：探究Zn与Cu金属活动性。先将稀硫酸注入Y形管右侧，一段时间后，缓慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，观察到的实验现象是___________。 （4）图3实验：在Y形管两侧分别加入适量的CuSO4溶液和铁粉，在天平上称量，记录所称质量为m1；倾斜Y形管，使液体浸没固体，待反应有明显现象后，在天平上称量，记录所称质量为m2。m1___________(选填“大于”“小于”或“等于”)m2，证明化学反应遵循质量守恒定律，反应后得到的溶液质量会___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要含ZnCO3)、赤铜矿(主要含Cu2O)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如下： （1）“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是_______。 （2）“煅烧炉1”得到的X的化学式为_______，发生的反应的基本反应类型是_______。 （3）“煅烧炉2”发生了多个反应，其中赤铜矿主要成分Cu2O和木炭反应的化学方程式为_____。 （4）黄铜与黄金在外观上非常相似，可用_______的方法鉴别。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 化学实验是科学探究的重要方式，下图是实验室常用的制取气体的装置。 （1）装置A中作反应容器的是___________(填仪器名称)。 （2）实验室用装置A制取氧气，加热前预热的方法是___________，若需要收集干燥的氧气，则选用的收集装置是___________(填字母)。 （3）实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不用粉末状的大理石的原因是_______，发生的反应的化学方程式为___________。 （4）收集满一瓶氧气后，向集气瓶中放入氧气传感器，移去毛玻璃片(如图1)，用氧气传感器测得数据如图2所示。从微观角度解释氧气体积分数下降的原因：______；图2中，a的值约为______。 19. 在学习“常见的碱”过程中，兴趣小组同学将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。兴趣小组同学对此进行探究： 【提出问题】将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入FeCl3溶液中，为什么没有产生红褐色沉淀？ 【查找资料】①Ca(OH)2微溶于水，其水溶液呈碱性；②FeCl3溶液呈酸性。 【猜想假设】猜想Ⅰ：Ca(OH)2没有参加化学反应； 猜想Ⅱ：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少； 猜想Ⅲ：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。 【实验探究】 （1）兴趣小组设计并进行下列实验： 实验 1 2 3 操作 现象 pH___________(选填“>”“<”或“=”)7 先观察到无明显现象，持续滴加后生成红褐色沉淀 先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了 结论 猜想Ⅰ错误，且FeCl3溶液过量 猜想Ⅱ正确 猜想Ⅲ___________(选填“正确”或“错误”) 【交流讨论】 （2）同学们认为实验1操作有错误，理由是___________。 （3）实验2中发生的反应的化学方程式是___________。 （4）实验3中，持续滴加FeCl3溶液后沉淀消失的原因是___________。 【实验拓展】 （5）为进一步验证猜想Ⅱ，将Ca(OH)2溶液换成浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如下图)，则观察到的现象是___________，则猜想Ⅱ正确。 五、综合计算题(共10分) 20. 学校劳动实践基地利用营养液培植蔬菜，兴趣小组同学欲测定学校劳动基地所用的营养液中硫酸铵的质量分数，取该营养液100g进行实验(营养液中其他成分不参加反应)。 （1）硫酸铵属于___________(选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，硫酸铵中氮元素化合价为___________。 （2）a的值为___________。 （3）计算该营养液中硫酸铵的质量分数。 （4）实验中，过滤后需要对滤渣进行洗涤、干燥。若滤渣未经洗涤，直接干燥，则测得营养液中硫酸铵的质量分数会___________(选填“偏大”“偏小”或“没有影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江西省2024年初中学业水平考试 化学压轴模拟(一) 说明：1.满分70分，作答时间65分钟。 2.请将答案写在答题卡上，否则不给分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、单项选择题(本大题共10小题，1～5每题1分，6～10每题2分，共15分) 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 《江西省未来产业发展中长期规划(2023-2035年)》涉及的下列物质中，属于金属材料的是 A 有机硅新材料 B. 高性能铜粉 C. 高性能纤维 D. 碳纳米管 【答案】B 【解析】 【详解】A、有机硅新材料，属于有机合成材料，不属于金属材料，故A不符合题意； B、高性能铜粉，属于金属材料，故B符合题意； C、高性能纤维，属于合成材料，不属于金属材料，故C不符合题意； D、碳纳米管，属于碳单质，不属于金属材料，故D不符合题意。 故选B。 2. 化学元素与人体健康息息相关。下列元素属于人体必需微量元素的是 A. 钙 B. 氮 C. 铁 D. 氢 【答案】C 【解析】 【分析】常量元素是指在人体中含量大于0.01%的元素，微量元素是指在人体中含量低于0.01%的元素。 【详解】A、钙属于常量元素，该选项不符合题意； B、氮属于常量元素，该选项不符合题意； C、铁属于微量元素，该选项符合题意； D、氢属于常量元素，该选项不符合题意。 故选C。 3. 水是生命之源。下列对水的处理主要发生化学变化的是 A. 静置 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、静置过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、过滤过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、蒸馏过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、消毒过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 4. 氢氧化钠可以除去油污。下列配制氢氧化钠溶液的实验操作中正确的是 A. 取用氢氧化钠 B. 称量氢氧化钠 C. 量取蒸馏 D. 溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用氢氧化钠，应用药匙，瓶塞应倒放在桌面上，图中瓶塞未倒放，故A错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，NaOH易潮解且具有腐蚀性 ，应放在烧杯等玻璃器皿中，故B错误； C、读取液体体积，视线应与液体凹液面最低处保持水平，故C错误； D、应在烧杯中溶解氢氧化钠，且溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故D正确。 故选D。 5. 2024年2月21日消息，我国科学家发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获得了国际矿物学协会﹣新矿物命名及分类委员会批准通过。铈原子与钽原子的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 原子大小不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素原子的质子数不同，则铈原子与钽原子的本质区别是质子数不同。 故选A。 6. 赣南脐橙中含有的橙皮苷(化学式为C28H34O15)可用于治疗慢性静脉功能不全、痔、关节水肿、静脉性下肢溃疡等。关于橙皮苷的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由碳、氢、氧原子构成 C. 其中碳元素的含量最高 D. 氢元素与氧元素的质量比为34：15 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物，橙皮苷中含有三种元素，不是氧化物，错误； B、橙皮苷由碳、氢、氧三种元素组成，错误； C、物质中元素的质量分数可用元素的相对质量（相对原子质量×个数）除以相对分子质量，同一物质相对分子质量相同，只需比较元素的相对质量即可，相对质量越大，在物质中的质量分数越大；碳元素相对质量最大，含量最高，正确； D、氢元素与氧元素的个数比为34：15，不是质量比，错误。 故选：C。 7. 生活离不开火。下列小赣对火的运用不正确的是 A. 点火，点燃蚊香，应用打火机火焰的外焰加热 B. 烧火，灶内木柴越多，燃烧产生的火焰越大 C. 生火，用木屑生火是因为木屑的着火点低，易点燃 D. 灭火，吹灭蜡烛火焰的主要原理是降低温度，使其低于蜡烛的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃蚊香，应用打火机火焰的外焰加热，因为外焰温度最高，故选项说法正确； B、灶内木柴越多，燃烧产生的火焰不一定越大，可能熄灭，故选项说法错误； C、用木屑生火是因为木屑的着火点低，易点燃，故选项说法正确； D、吹灭蜡烛火焰的主要原理是降低温度，使其低于蜡烛的着火点，故选项说法正确； 故选：B。 8. 2024年2月21日消息，我国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船订单落地。氨气燃烧反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 反应前后元素化合价都不变 C. 反应中甲、乙分子数目比为1：1 D. 反应生成丙、丁的质量比为14：27 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氨气和氧气在一定条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：； 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应前后分子数目发生了改变，故选项说法错误； B、反应前氨气中氮元素的化合价为-3价，氧气中氧元素的化合价为0价，反应后氮气中氮元素的化合价为0价，水中氧元素的化合价为-2价，反应前后氮元素和氧元素的化合价发生了改变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，反应中甲、乙分子数目比为4：3，故选项说法错误； D、由反应的化学方程式可知，反应生成丙、丁的质量比为（2×28）：（3×18）=14：27，故选项说法正确； 故选：D。 9. 推理是学习化学常用的一种科学思维。下列说法中正确的是 A. 单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C. 碳酸盐与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 D. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故选项符合题意； B、燃烧是可燃物与氧气发生一种发光、放热的剧烈的氧化反应，但有发光、放热的现象，不一定是燃烧，例：电灯通电后发光、放热，并不是燃烧，故选项不符合题意； C、碳酸盐与酸反应能生成气体，但与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，故选项不符合题意。 D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸溶液，而是酸性溶液，如硫酸氢钠溶液呈酸性能使紫色石蕊变红，但其是盐溶液，故选项不符合题意； 故选A。 10. 兴趣小组同学探究金属和酸反应，进行实验：在烧瓶中分别加入等质量的镁粉、铁粉、锌粉和足量的稀盐酸，塞紧瓶塞(如图甲)，利用传感器记录160 s内烧瓶中气压变化，得到相关曲线如图乙。下列分析正确的是 A. 金属完全反应后生成氢气的质量相等 B. 加入锌粉的烧瓶内气压一定大于加入铁粉的烧瓶内气压 C. 0～40 s，镁与盐酸反应使烧瓶内气压增大的原因主要是反应放热 D. 相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁与盐酸反应时的大，说明锌比铁的活动性强 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于消耗的金属的质量不同，而、、，则生成氢气的质量不同，该选项分析不正确； B、由于、，等质量的铁和锌完全反应后，最终铁粉产生的氢气较多，则加入铁粉的烧瓶内的气压较大，该选项说法不正确； C、40s后，加入镁的烧瓶的压强减小，说明温度降低，则说明镁和盐酸反应放热，但0～40 s，镁与盐酸反应使烧瓶内气压增大的原因主要是产生气体，该选项说法不正确； D、相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁与盐酸反应时的大，是因为锌比铁活泼，锌与盐酸反应较快，该选项说法正确。 故选D。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分) 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 第三届中国氢能国际峰会于2024年5月在上海举行。氢能源属于绿色能源，下列属于绿色能源的是_________ A.风能 B.煤 C.天然气 D.___________ 【答案】 ①. A ②. 太阳能（合理即可） 【解析】 【详解】A、风能属于绿色能源，符合题意； B、煤属于化石燃料，不属于绿色能源，不符合题意； C、天然气属于化石燃料，不属于绿色能源，不符合题意。 故选A。 D、绿色能源还有太阳能、地热能、潮汐能等。 12. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是_________ A.t1℃时，升温可使物质c的饱和溶液变为不饱和溶液 B.t2℃时，物质a与物质b溶液的溶质质量分数相等 C.t3℃时，把80g物质a加入200g水中，得到不饱和溶液 D.若物质a中含有少量物质c，提纯物质a的方法是___________ 【答案】 ①. C ②. 降温结晶##冷却热饱和溶液 【解析】 【详解】A、c的溶解度随温度升高而减小，则升高温度会使c的不饱和溶液转化为饱和溶液，该选项说法不正确； B、t2℃时，a、b溶解度曲线相交，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，但由于a、b溶液不一定饱和，则它们的溶质质量分数不一定相等，该选项说法不正确； C、t3℃，a的溶解度为50g，则该温度下200g水中最多可溶解a的质量为50g×2=100g，则将80g物质a加入200g水中，得到不饱和溶液，该选项说法正确。 故选C。 D、由图可知，a的溶解度随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响比较大，则若物质a中含有少量物质c，可采用降温结晶的方法提纯a。 13. 下列实验设计能达到实验目的的是_________ 选项 实验目的 实验设计 A 除去氧气中的少量二氧化碳 高温下通过灼热的木炭 B 除去稀盐酸中的少量氯化钡 滴入适量的稀硫酸，过滤 C 鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液 取样，分别加入无色酚酞溶液，观察现象 D 鉴别氯化钙固体和氧化钙固体 ___________ 【答案】 ①. B ②. 取样，分别加入适量蒸馏水，观察现象 【解析】 【详解】A、高温条件下木炭与氧气反应生成二氧化碳，若木炭足量，高温条件下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，最终得不到目标产物氧气，A错误； B、稀盐酸与稀硫酸不反应，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、氯化氢，稀硫酸适量，硫酸钡沉淀经过滤除去，所得溶液是盐酸，B正确； C、无色酚酞溶液遇碱变红，氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法利用无色酚酞溶液进行鉴别，C错误。 故选：B。 氯化钙溶于水温度变化不明显，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，放出大量的热，因此鉴别氯化钙固体和氧化钙固体的一种方法是：取样，分别加入适量蒸馏水，观察现象。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 2024年的春晚舞蹈《瓷影》展现了青白瓷跨越千年的独特魅力。 （1）舞者服装材料腈纶(人造羊毛)属于___________(选填“天然纤维”或“合成纤维”)。 （2）景德镇烧制的青白瓷瓷胎的化学成分包括二氧化硅、氧化铝、氧化钙、二氧化锰等，上述物质中的非金属元素是___________(填元素符号)，写出其中一种物质的化学式：___________。 （3）青花瓷原料含有钴，钴在元素周期表中的信息如图所示，“Co”表示的含义是___________(写一种)。 （4）青花瓷的“翠色”来源十分复杂，窑炉内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下生成氧化亚铁和二氧化碳，该过程体现了CO的___________性。 【答案】（1）合成纤维 （2） ①. Si、O ②. Al2O3 （3）钴元素（一个钴原子、钴这种物质） （4）还原 【解析】 【小问1详解】 舞者服装材料腈纶(人造羊毛)属于合成纤维； 【小问2详解】 景德镇烧制的青白瓷瓷胎的化学成分包括二氧化硅、氧化铝、氧化钙、二氧化锰等，上述物质中的非金属元素是硅元素和氧元素，其元素符号为Si、O；氧化铝中铝为+3价，氧为-2价，其化学式为Al2O3； 【小问3详解】 金属元素的元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的一个原子，还可以表示一种物质，故“Co”表示的含义是钴元素（一个钴原子、钴这种物质）； 【小问4详解】 青花瓷的“翠色”来源十分复杂，窑炉内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下生成氧化亚铁和二氧化碳，该过程中一氧化碳得到氧，发生了氧化反应，体现了CO的还原性。 15. 通过劳动可以树立自理、自立、自强意识。 （1）在家里：用铅笔芯粉末打开生锈的锁，铅笔芯主要成分是黏土与___________，锁生锈的原因是铁与空气中的___________发生了反应。 （2）在工厂：利用稀盐酸清洗钢铁表面的铁锈，完全反应后得到的溶液中一定含有的阳离子的符号是___________；清洗铁锈时稀盐酸要适量，不宜过量的原因是___________。 （3）在农田：可用___________改良酸性土壤；施加___________(填一种化肥的化学式)补充农作物生长所需要的钾元素、氮元素。 【答案】（1） ①. 石墨 ②. 氧气和水 （2） ①. Fe3+ ②. 过量的盐酸会和铁反应 （3） ①. 熟石灰##氢氧化钙 ②. KNO3 【解析】 【小问1详解】 铅笔芯的主要成分为粘土和石墨； 铁与氧气和水共同接触时会生锈。 【小问2详解】 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则反应后溶液中一定含有的阳离子为铁离子，符号为Fe3+； 若盐酸过量，待铁锈除去后，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则稀盐酸不宜过量，否则会和铁反应。 【小问3详解】 熟石灰为氢氧化钙的俗称，能和酸反应，可用于改良酸性土壤； 硝酸钾中含有钾元素和氮元素，化学式为KNO3。 16. 实验创新可以使现象更明显，操作更简便。兴趣小组同学利用Y形管设计了下图三个实验进行探究活动，请回答下列问题： （1）三个实验中都装有气球，气球的作用是___________。 （2）图1实验：一段时间后，观察到气球胀大，气球胀大的原因是___________(从微观角度解释)，观察到Y形管中___________，证明二氧化碳能与水反应。 （3）图2实验：探究Zn与Cu的金属活动性。先将稀硫酸注入Y形管右侧，一段时间后，缓慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，观察到的实验现象是___________。 （4）图3实验：在Y形管两侧分别加入适量的CuSO4溶液和铁粉，在天平上称量，记录所称质量为m1；倾斜Y形管，使液体浸没固体，待反应有明显现象后，在天平上称量，记录所称质量为m2。m1___________(选填“大于”“小于”或“等于”)m2，证明化学反应遵循质量守恒定律，反应后得到的溶液质量会___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）密封、平衡气压 （2） ①. 分子间隔增大 ②. 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红 （3）开始时Y形管右侧无明显现象，稀硫酸倒入左侧后，Y形管左侧产生气泡，气球膨胀 （4） ①. 等于 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 图1中干冰升华，由固态变为气态，管内气压增大，气球可以平衡气压，同时起到密封作用。 图2中锌与稀硫酸反应产生氢气，反应过程放热，管内气压上升，气球可以平衡气压，同时起到密封作用。 图3中气球可以起到密封作用，避免反应物接触到空气造成实验误差。 综上所述，气球的作用是：密封、平衡气压。 【小问2详解】 图1中干冰升华，由固态变为气态，导致气体变多，气压增大，干冰由固态变为气态的微观实质是：分子间隔增大。 紫色石蕊遇酸变红。而CO2不能使紫色石蕊变红，CO2与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红，所以观察到Y形管中干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，证明二氧化碳能与水反应。 【小问3详解】 铜与稀硫酸不能反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，同时反应放热，会导致管内气压上升。先将稀硫酸注入Y形管右侧，一段时间后，缓慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，观察到的实验现象是：开始时Y形管右侧无明显现象，稀硫酸倒入左侧后，Y形管左侧产生气泡，气球膨胀。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，参与反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量，所以m1等于m2。 铁与CuSO4反应生成Cu、FeSO4，化学方程式为：，则每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，固体质量增大，则溶液质量减小。 17. 黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要含ZnCO3)、赤铜矿(主要含Cu2O)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如下： （1）“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是_______。 （2）“煅烧炉1”得到的X的化学式为_______，发生的反应的基本反应类型是_______。 （3）“煅烧炉2”发生了多个反应，其中赤铜矿主要成分Cu2O和木炭反应的化学方程式为_____。 （4）黄铜与黄金在外观上非常相似，可用_______的方法鉴别。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） ①. CO2 ②. （3） （4）灼烧 【解析】 【小问1详解】 “粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 根据流程图可知，炉甘石（主要成分是碳酸锌）经过煅烧炉1，生成氧化锌，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故生成物X为二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：CO2；； 【小问3详解】 Cu2O与碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 黄铜（锌和铜的合金）在空气中灼烧会变黑（铜与氧气反应生成氧化铜黑色固体），黄金化学性质稳定，高温下也不与氧气反应，故黄铜与黄金在外观上非常相似，可用灼烧的方法鉴别，故填：灼烧。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 化学实验是科学探究的重要方式，下图是实验室常用的制取气体的装置。 （1）装置A中作反应容器的是___________(填仪器名称)。 （2）实验室用装置A制取氧气，加热前预热方法是___________，若需要收集干燥的氧气，则选用的收集装置是___________(填字母)。 （3）实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不用粉末状的大理石的原因是_______，发生的反应的化学方程式为___________。 （4）收集满一瓶氧气后，向集气瓶中放入氧气传感器，移去毛玻璃片(如图1)，用氧气传感器测得数据如图2所示。从微观角度解释氧气体积分数下降的原因：______；图2中，a的值约为______。 【答案】（1）试管 （2） ①. 用酒精灯的外焰在试管底部来回移动 ②. D （3） ①. 粉末状大理石与稀盐酸反应速率太快，不易收集气体 ②. （4） ①. 分子在不断运动 ②. 21% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，装置A中作反应容器的是：试管； 小问2详解】 实验室用装置A制取氧气，加热前预热的方法是：用酒精灯的外焰在试管底部来回移动； 氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选D； 【小问3详解】 粉末状大理石与稀盐酸的接触面积大，反应速率太快，不易收集气体，故用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不用粉末状的大理石； 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 从微观角度解释氧气体积分数下降的原因：分子在不断运动，氧分子扩散到了空气中； 当氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数一致时，数值几乎不再变化，氧气约占空气体积的21%，故图2中，a的值约为21%。 19. 在学习“常见的碱”过程中，兴趣小组同学将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。兴趣小组同学对此进行探究： 【提出问题】将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入FeCl3溶液中，为什么没有产生红褐色沉淀？ 【查找资料】①Ca(OH)2微溶于水，其水溶液呈碱性；②FeCl3溶液呈酸性。 【猜想假设】猜想Ⅰ：Ca(OH)2没有参加化学反应； 猜想Ⅱ：滴入Ca(OH)2溶液中OH-数量太少； 猜想Ⅲ：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。 【实验探究】 （1）兴趣小组设计并进行下列实验： 实验 1 2 3 操作 现象 pH___________(选填“>”“<”或“=”)7 先观察到无明显现象，持续滴加后生成红褐色沉淀 先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了 结论 猜想Ⅰ错误，且FeCl3溶液过量 猜想Ⅱ正确 猜想Ⅲ___________(选填“正确”或“错误”) 【交流讨论】 （2）同学们认为实验1操作有错误，理由是___________。 （3）实验2中发生的反应的化学方程式是___________。 （4）实验3中，持续滴加FeCl3溶液后沉淀消失的原因是___________。 【实验拓展】 （5）为进一步验证猜想Ⅱ，将Ca(OH)2溶液换成浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如下图)，则观察到的现象是___________，则猜想Ⅱ正确。 【答案】（1） ①. ＜ ②. 正确 （2）将pH试纸放在潮湿的点滴板上，会稀释待测液，影响pH值 （3）、 （4）氯化铁溶液显酸性，当氯化铁溶液过量时，氢氧化铁和酸反应，故沉淀消失 （5）产生红褐色沉淀 【解析】 【小问1详解】 1、结论为：猜想Ⅰ错误，且FeCl3溶液过量，则氢氧化钙和氯化铁发生了反应，生成物为氢氧化铁和氯化钙，氯化铁溶液过量，且氯化铁溶液呈酸性，故反应后溶液显酸性，pH＜7； 3、将氯化铁溶液滴入饱和氢氧化钙溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，说明此时氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，持续滴加后，沉淀又消失了，是因为氢氧化钙完全反应后，氯化铁溶液过量，氯化铁溶液显酸性，氢氧化铁和酸反应，故沉淀消失，故猜想Ⅲ正确； 【小问2详解】 测定溶液的pH：将pH试纸放在干燥的点滴板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，故实验1的错误是：将pH试纸放在潮湿的点滴板上，会稀释待测液，影响pH值； 【小问3详解】 实验2中，一开始无明显现象，是因为氯化铁溶液显酸性，溶液中含氢离子，阴离子为氯离子，即含盐酸，氢氧化钙先与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：，待盐酸完全反应后，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，故产生红褐色沉淀，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验3中，持续滴加氯化铁溶液后，沉淀消失，是因为氯化铁溶液显酸性，当氯化铁溶液过量时，氢氧化铁和酸反应，故沉淀消失； 【小问5详解】 Ca(OH)2微溶于水，氢氧化钙溶液中溶质含量少，氢氧根离子数量少，而氢氧化钠易溶于水，故浓氢氧化钠溶液中氢氧根离子数量多，则将Ca(OH)2溶液换成浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，观察到产生红褐色沉淀，说明猜想Ⅱ正确。 五、综合计算题(共10分) 20. 学校劳动实践基地利用营养液培植蔬菜，兴趣小组同学欲测定学校劳动基地所用的营养液中硫酸铵的质量分数，取该营养液100g进行实验(营养液中其他成分不参加反应)。 （1）硫酸铵属于___________(选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，硫酸铵中氮元素化合价为___________。 （2）a的值为___________。 （3）计算该营养液中硫酸铵的质量分数。 （4）实验中，过滤后需要对滤渣进行洗涤、干燥。若滤渣未经洗涤，直接干燥，则测得营养液中硫酸铵的质量分数会___________(选填“偏大”“偏小”或“没有影响”)。 【答案】（1） ①. 盐 ②. -3 （2）176.7 （3）设该营养液中硫酸铵的质量为 则该营养液中硫酸铵的质量为 答：该营养液中硫酸铵的质量分数为13.2%。 （4）偏大 【解析】 【小问1详解】 硫酸铵由硫酸根离子和铵根属于构成，属于盐；硫酸铵中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，硫元素的化合价为+6价，设氮元素化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以硫酸铵中氮元素化合价为-3价； 【小问2详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由图示可知，100g+100g=ag+23.3g，解得a=176.7，所以a的值为176.7； 【小问3详解】 解析见答案； 【小问4详解】 若滤渣未经洗涤，直接干燥，硫酸钡表面会残留杂质，导致称量的硫酸钡质量偏大，使测得营养液中硫酸铵的质量分数偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$