第一节 第1课时 物质的分类（课件）-2024-2025学年高一化学同步教学课件+讲义（人教版2019必修第一册）

课时1 物质的分类 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 学习目标 1.通过小组讨论、思考交流，能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度分析认识物质，并根据物质的组成和性质对化学物质进行分类。 2.通过阅读教材、归纳小结，认识交叉分类法和树状分类法，能用不同的分类标准对酸、碱、盐、氧化物进行分类，感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。 新 教 材 新 高 考 新课导入 （1）超市物品繁多，如何在短时间内找到我们想要的商品呢？ （2）图书馆的书籍繁多，如何快速找到《有机化学》呢？ 以上的物品是依据什么方法来摆放？ 新 教 材 新 高 考 教学过程 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将其区分为不同种类和层次的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究 一、分类 1、定义 为什么要分类？ 2、意义： 分门别类研究化学物质，发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及其可能发生的变化。 新 教 材 新 高 考 教学过程 新 教 材 新 高 考 教学过程 怎样进行科学的分类？ 科学分类的前提是建立科学准确的分类标准。 新 教 材 新 高 考 教学过程 二、物质分类的标准 对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类 (1)依据通常状况下物质的存在状态为标准 (2)依据物质的元素组成为标准 (3)依据物质的组成和性质为标准 【例】对下列化合物进行分类：①NaCl　②HCl　③CaCl2　④CuO　⑤H2O　⑥Fe2O3 固体：①③④⑥ 液体：⑤ 气体：② 氯化物：①②③ 氧化物：④⑤⑥ 酸：② 盐：①③ 氧化物：④⑤⑥ 新 教 材 新 高 考 教学过程 三、物质分类的方法 (1)交叉分类法： 根据多个分类标准，对同一事物进行分类的分类方法。 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾盐 Na2CO3 根据组成的阳离子分类 根据组成的阴离子分类 不同类别的物质有交集 请同学们对下列盐进行分类，并说说你的分类标准 钠盐 【思考与交流】 特征 新 教 材 新 高 考 教学过程 (2)树状分类法： 按照物质的不同点对同类事物进行再分类。形成具有包含关系的树状结构。 物质 纯净物 混合物 化合物 单质 非金属单质 金属单质 氧化物 酸 碱 盐 根据组成物质的种类 根据组成元素的种类 根据组成元素的性质 根据组成元素的种类及物质的性质 无机物 有机物 稀有气体 新 教 材 新 高 考 教学过程 【思考与讨论】阅读教材P6页最后两个自然段，思考元素与物质有何关系？ 一、元素是物质的基本组成成分，物质都是由 组成的。 1、每一种元素都能自身形成 。如：H2、N2、金刚石、石墨、（C60）、 O2、O3 。 由碳元素形成3种不同的单质 由氧元素形成2种不同的单质 元素 单质 由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。如：P（红磷）、P4（白磷） 同素异形体： 四、同素异形体 新 教 材 新 高 考 教学过程 思考：1、为什么会产生同素异体？ 2、两种单质组成分子的原子数目和成键方式不同 1、原子的排列方式不同，形成不同的单质 新 教 材 新 高 考 教学过程 同素异形体之间的转换是化学变化 思考：2、互为同素异形体的不同单质的化学性质和物理性质相同吗？ 同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或有差异； 思考：3、同素异形体之间的转化属于物理变化、化学变化？ 新 教 材 新 高 考 课堂练习 1、清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为3O2 2O3。下列说法中正确的是(　　) A．这是一个化合反应 B．由氧元素构成的物质是纯净物 C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体 D．这个反应属于物理变化 电火花 C 新 教 材 新 高 考 课堂练习 C C 新 教 材 新 高 考 教学过程 2、由不同的元素形成的纯净物就是化合物 化合物 酸 碱 盐 氧化物 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 新 教 材 新 高 考 教学过程 五、化合物的分类 1、氧化物的分类 氧化物 根据元素组成分类 根据成盐性质分类 酸性氧化物 碱性氧化物 不成盐氧化物 两性氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 新 教 材 新 高 考 教学过程 （1）酸性氧化物 a、能与碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。 SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O b、与水反应只生成相应价态的酸的氧化物称为酸性氧化物 （判断酸性氧化物的方法） SO2 + H2O === H2SO3 常见的酸性氧化物： CO2、SO2、SO3、N2O3、N2O5、Mn2O7 新 教 材 新 高 考 教学过程 NO2 不是酸性氧化物氧化物 SiO2是酸性氧化物氧化物 1、已知 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO，NO2 是酸性氧化物吗？ 【思考与讨论】 2、已知 ①SiO2不溶于水，不与水反应；②SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O SiO2是酸性氧化物吗？ 注意：不是所有的酸性氧化物都要与水反应（如：SiO2不与水反应） 新 教 材 新 高 考 教学过程 （2）碱性氧化物 a、能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。 Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O b、与水反应只生成相应价态的碱的氧化物称为碱性氧化物 （判断碱性氧化物的方法） Na2O + H2O === 2NaOH 常见的酸性氧化物： Na2O、MgO、CaO、CuO、Fe2O3 【思考与讨论】：已知 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑，Na2O2 是碱性氧化物吗？ Na2O2 不是碱性氧化物 只有活泼金属对应的碱性氧化物才与水反应，如：Na2O、MgO、CaO 新 教 材 新 高 考 Administrator (A) - 教学过程 （3）两性氧化物 既与酸也与碱反应，生成盐和水，如Al2O3 （4）不成盐氧化物 不能和酸也不能和碱反应生成盐和水的化合物，如CO 新 教 材 新 高 考 教学过程 【思考与讨论】 金属氧化物和非金属氧化物与酸性氧化物和碱性氧化物有何关系，请举例说明。 酸性氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 碱性氧化物 不一定是 不一定是 一定是 不一定是 如Mn2O7 如CO、NO 如Mn2O7、Al2O3 新 教 材 新 高 考 教学过程 2、酸的分类 一元酸：HCl、HF、HBr、HI、H3BO3、CH3COOH 二元酸：H2SO3、H2CO3、H3PO3（亚磷酸） 多元酸：H3PO4 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 弱酸：H2SO3、H2CO3、醋酸（CH3COOH） 无氧酸：HCl、HF、HBr、HI、H2S 含氧酸：H2SO4、HNO3、HClO4 酸 根据最多电离出H+个数 根据酸性强弱 根据酸根离子中是否含氧 根据酸是否具有挥发性 挥发性酸：硝酸、盐酸 难挥发性酸(高沸点酸）：硫酸、磷酸 新 教 材 新 高 考 课堂练习 B B 新 教 材 新 高 考 教学过程 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等 一元碱：NaOH、KOH 二元碱：Ca(OH)2、Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3∙H2O 微溶性碱：Ca(OH)2 难溶性碱：Mg(OH)2等大多数金属氢氧化物 碱 根据最多电离出OH-个数 根据电离程度 根据水溶性 3、碱的分类 溶解性表 新 教 材 新 高 考 教学过程 含氧酸盐：KNO3、KClO3、KMnO4等 无氧酸盐：NaCl、KI等 正盐：Na2CO3、NaCl 酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 盐 根据酸根离子中是否含氧 根据组成 根据水溶性 可溶性盐：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间。 难溶性盐：氯盐不溶氯化银，硫酸盐不溶铅和钡 碳酸、磷酸、亚硫酸，其盐只溶钾钠铵。 微溶盐： CaSO4 Ag2SO4 MgCO3 4、盐的分类 溶解性表 新 教 材 新 高 考 教学过程 （1）正盐：是在酸跟碱完全中和生成的盐，不会有酸中的H+，也不会有碱中的OH-，如NaCl、K2SO4等； （3）碱式盐：酸跟碱发生中和反应，碱过量，生成的盐还能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。 （2）酸式盐：酸跟碱发生中和反应，酸过量，生成的盐还能电离出H+的盐，如NaHSO4、NaH2PO4等； 新 教 材 新 高 考 课堂练习 1、下列物质的分类正确的是( ) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 CO2 SO3 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C 氨水 HClO NaHCO3 MgO CO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 D 新 教 材 新 高 考 课堂练习 2、酸式盐是盐的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则NaH2PO2属于 （填“正盐”或“酸式盐”）H3PO2属于 元酸。 正盐 一 新 教 材 新 高 考 课堂小结 1、树状分类法——从不同层次对物质进行分类 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 酸 碱 盐 氧化物 包含关系 并列关系 2．交叉分类法—— 从不同角度对物质进行分类 钠盐 钾盐 硫酸盐 并列关系 交叉关系 并列关系 ...... 新 教 材 新 高 考 探究课堂 谢 谢 观 看！ 新 教 材 新 高 考 $$