第三节 第3课时 氧化还原反应的重要规律及其配平（课件）-2024-2025学年高一化学同步教学课件+讲义（人教版2019必修第一册）

课时3 氧化还原反应的规律及其配平 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 学习目标 2、认识氧化还原反应的规律。 3、掌握氧化还原反应的配平方法。 新 教 材 新 高 考 旧知回顾 在用双线桥法表示电子转移的方向和数目时，有什么特征和规律？ 哪一个正确？ KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O 化合价降低，得到 5e-，被还原 化合价升高，失去 5×e-，被氧化 +5 -1 0 -1 KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O 化合价降低，得到 6e-，被还原 化合价升高，失去 6×e-，被氧化 +5 -1 0 -1 新 教 材 新 高 考 教学过程 （1）氧化还原反应中，化合价有升必有降。 1.价态规律 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价) 一、氧化还原反应的规律 （2）氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 新 教 材 新 高 考 课堂练习 A 新 教 材 新 高 考 课程练习 含有氧化剂XO3-的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO3 -、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是( ) A．＋2 B．－2 C．＋1 D．0 C 新 教 材 新 高 考 教学过程 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”。 （3）归中规律： 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况 新 教 材 新 高 考 课堂练习 KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O 化合价降低，得到 5e-，被还原 化合价升高，失去 5×e-，被氧化 +5 -1 0 -1 KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O 化合价降低，得到 6e-，被还原 化合价升高，失去 6×e-，被氧化 +5 -1 0 -1 -1 0 +5 -1 0 +5 在反应 KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化产物与还原产物的质量之比为（ ） A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1 D 新 教 材 新 高 考 教学过程 同种元素相同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循： 中间价态→高价＋低价。 如Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO +H2O 0 -1 +1 失去1×e- 得到1×e- 例：在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A.1：2　 B.2：1 C.1：1　　D.3：2 A （4）歧化规律： 新 教 材 新 高 考 教学过程 氧化还原反应中，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，失电子总数与得电子总教相等。 2.电子守恒规律 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算的基础 +2 0 0 +1 得到1×2e- 失去2×1e- CuO ＋ H2 = Cu ＋ H2O 新 教 材 新 高 考 教学过程 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为( ) A．2 B．3 C．4 D．5 D 新 教 材 新 高 考 教学过程 3.强弱规律——“强制弱” 　还原剂　＋　氧化剂===氧化产物　＋　还原产物 (强还原性)　 (强氧化性)　(弱氧化性)　 (弱还原性) 较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物。 应用1：比较粒子氧化性或还原性强弱 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物 新 教 材 新 高 考 课堂练习 根据下列反应: H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2+4HNO3==2FeCl3 + NO↑+ 2H2O +Fe(NO3)3 判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 A.H2SO3＞ I- ＞Fe2+＞NO B. I- ＞Fe2+＞H2SO3＞ NO C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D. NO＞Fe2+＞H2SO3＞ I- A 新 教 材 新 高 考 教学过程 应用2：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生 D 新 教 材 新 高 考 课堂练习 现有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是 (　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 氧化性： KMnO4 ＞ Cl2 ＞Fe3＋＞I2 C 新 教 材 新 高 考 教学过程 同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。 4、先后规律 同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。 应用：判断物质的稳定性和反应顺序。 铁粉先与AgNO3(即Ag＋)反应 Fe粉 Cu(NO3)2 AgNO3 AgNO3 Fe Zn AgNO3优先与Zn反应 新 教 材 新 高 考 课堂练习 C 新 教 材 新 高 考 教学过程 活动二、氧化还原反应的配平 1.基本原则 电子守恒原则 电荷守恒原则 质量守恒原则 标变价 列得失 等升降 标出变价元素的化合价 列出得失电子数 最小公倍数法配平使得失电子守恒 （确定氧化剂与还原剂的系数） 配系数 用原子守恒法配平其它物质的化学计量数 查守恒 检查原子、电荷是否守恒（离子方程式），并将短线改等号 2.配平步骤 新 教 材 新 高 考 教学过程 ①标价态——标出变化的元素化合价 Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 ②列得失——标出化合价的变化值（双线桥法） Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 得3e- 失2e- ↑ 2e- Cu ： +2 0 ↓3e- N ： +2 +5 ×3 ×2 新 教 材 新 高 考 教学过程 ③求总数——求出得失电子的最小公倍数 Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 得3e- 失2e- ×3 ×2 2和3的最小公倍数是6 新 教 材 新 高 考 教学过程 ④配系数——确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数， 再根据质量守恒配平其他物质 Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2 失2e- ×3 3 8 3 2 4 HNO3前面系数应为：变价的氮原子数+没有变价的氮原子数 得3e- ×2 ⑤查守恒——最后利用O原子守恒来进行验证。 新 教 材 新 高 考 课堂练习 HCl(浓)+ MnO2 Cl2↑+ MnCl2+ H2O KMnO4+ FeSO4+ H2SO4=== K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O S+ KOH K2S+ K2SO3+ H2O  NO2 + H2O=== HNO3 + NO Mg + HNO3=== Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O KNO3+ FeCl2 + HCl=== KCl + FeCl3+ NO↑+ H2O 1、配平下列氧化还原反应方程式 3 1 1 2 4 10 4 1 3 某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 3 1 4 3 1 1 2 4 1 1 1 2 2 10 8 1 2 5 8 3 6 2 1 3 FeS2 + O2 === Fe2O3 + SO2 4 11 2 8 新 教 材 新 高 考 课堂练习 2、请配平下列离子方程式。 (1) 在酸性条件下，K2Cr2O7与FeSO4反应的离子方程式为 ____Cr2O72-＋ ___Fe2＋＋___ ______=____Cr3＋＋___Fe3＋＋___H2O， (2) 在酸性条件下，SO2通入FeCl3溶液中反应离子方程式为 ___Fe3＋＋___SO2＋___ _____=___Fe2＋＋___SO42- +___ ___ 1 6 14 H＋ 2 6 7 2 1 H2O 2 2 1 H＋ 4 新 教 材 新 高 考 探究课堂 谢 谢 观 看！ 新 教 材 新 高 考 例题：从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(　　) A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 C [Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高＋6－(＋4)＝2；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(＋5－y)，由化合价升高总数等于降低总数：(6－4)×2＝(5－y)×1，y＝＋1。] 得关系式1×eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))·x＝16×2，解得x＝5。] 已知氧化还原反应：①Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋　②Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu　③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 下列说法不正确的是(　　) A．氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋ B．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2＋ C．化学反应2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋能够发生 D．化学反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋不能发生 已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是(已知：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋)(　　) A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋ C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋ D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋ $$