第三节 第1课时 氧化还原反应的概念（课件）-2024-2025学年高一化学同步教学课件+讲义（人教版2019必修第一册）

课时1 氧化还原反应的概念 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 学习目标 1．通过对氧化还原反应实质的探究，学习氧化还原反应的有关概念，逐步培养宏观辨识与微观探析的能力。 2．通过学习表示氧化还原反应的两种常见方法——双线桥法和单线桥法，培养电子守恒观念，建立证据推理与模型认知的核心素养。 新 教 材 新 高 考 旧知回顾 确定元素化合价方法: 先标出熟悉元素的化合价; 再根据化合物中正负化合价代数和为零； 原子团中正负化合价代数和为原子团所带电荷数，求出其他元素化合价。 H2 H2O2 H2SO4 O2 CO32－ HCO3－ H2C2O4 C2H6O CH4 NO3－ NH4+ SO32－ SO42- ClO4－ MnO4－ Cr2O72－ CrO42－ 0 +6 +4 +4 0 +3 -2 +5 -3 +4 +6 +7 +7 +6 +6 -1 -4 1.标出下列物质中打点元素的化合价: 新 教 材 新 高 考 新课导入 你知道，月饼盒中的小包袋装的是什么物质？作用是什么？ 新 教 材 新 高 考 新课导入 脱氧剂的主要成分为具有还原性的物质（如铁粉），这类成分可通过与食品包装中的氧气反应，使包装内呈现无氧状态，从而达到防止食品因氧化而变色变质。 新 教 材 新 高 考 教学过程 1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。 氧化铜： _____氧，发生_____反应，被碳_____。 失去 还原 还原 碳： ____氧，发生____反应，被氧化铜____。 得到 氧化 氧化 高温 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ 失去氧 得到氧 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 失去氧 得到氧 氧化铁： _____氧，发生_____反应，被一氧化碳_____。 失去 还原 还原 一氧化碳： _____氧，发生_____反应，被氧化铜_____。 得到 氧化 氧化 注意：得失氧是同时发生，对立统一，缺一不可！ 一、从得失氧的角度认识氧化还原反应 氧化反应和还原反应同时发生，相互依存，把这样的反应称为氧化还原反应。 新 教 材 新 高 考 教学过程 1、是不是所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧呢？ 属于氧化还原反应 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu == 【思考与讨论】 2、从化合价角度分析下列氧化还原反应的共同点？ 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 ＋ ＋ 高温 2CuO C 2Cu CO2↑ +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低 化合价升高 化合价降低 化合价升高 0 +2 +2 0 化合价降低 化合价升高 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu == 共同点：均有化合价的改变，且元素化合价有升高，同时有降低 新 教 材 新 高 考 教学过程 1、定义： 凡是有元素 的反应叫氧化还原反应。 二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 化合价升降 2、特征： 反应前后有元素 。（判断依据） 化合价变化 注意：氧化还原反应与得失氧无必然联系。 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 反应前后是否有 元素化合价的变化 新 教 材 新 高 考 课堂练习 化学反应 基本类型 氧化还原反应 判断下列反应是否为氧化还原反应，并从四大基本反应类型的角度对反应进行分类。 分解反应 置换反应 分解反应 化合反应 复分解反应 复分解反应 化合反应 是 是 是 不是 不是 不是 不是 新 教 材 新 高 考 教学过程 反应都是氧化还原反应； 反应都不是氧化还原反应； 有 参与的化合反应及分解反应是氧化还原反应。 置换反应 复分解反应 单质 三、氧化还原反应和四种基本反应类型关系 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 反应 反应 分解 化合 新 教 材 新 高 考 教学过程 化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？ 【思考与讨论】 元素形成化合物通常需要达到相对稳定结构 四、氧化还原反应的本质 新 教 材 新 高 考 教学过程 相对稳定结构 排满就比较稳定， 稀有气体最稳定 第一层排满 第二层排满 第三层排满 2 8 8 新 教 材 新 高 考 教学过程 以钠在氯气中燃烧为例 得电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应 0 +1 -1 0 失电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应 通过电子得失达到稳定结构。 化合价升降的根本原因——电子得失。 +11 +17 Cl- Na+ +11 Na Cl +17 2Na + Cl2 2NaCl 静电作用 Na+ Cl- 新 教 材 新 高 考 教学过程 【思考】氧化还原反应中，化合价的变化是不是都通过电子得失来实现的？ +1 +17 H Cl +17 +1 HCl 均不容易失去e- 形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢 结论：化合价升降的原因——共用电子对偏移 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 H2+Cl2 2HCl 点燃 新 教 材 新 高 考 教学过程 氧化还原反应中存在电子得失的实验探究？ 【演示实验】将铁钉和碳棒用导线分别连接电流表两端，另一端插入到硫酸铜溶液中，形成闭合回路。 实验现象：（1）碳棒上有红色固体物质；电流计指针发生偏转 新 教 材 新 高 考 教学过程 【思考与讨论】 1、电流计指针为什么发生偏转？ 2、电流计指针发生偏转说明了什么？ 3、定向移动的电子是怎么产生的？（结合视频和P23页的内容） 新 教 材 新 高 考 课堂总结 氧化还原反应的宏观特征 氧化还原反应的微观本质 元素化合价的升降 电子的转移 （电子的得失或共用电子对的偏移） 根本原因 化合价升降、电子转移、反应类型的关系： 失电子或电子对偏离 化合价升高 被氧化 得电子或电子对偏向 化合价降低 被还原 还原反应 升失氧，降得还 氧化反应 新 教 材 新 高 考 课堂练习 (1)____元素的化合价升高，则该元素的原子____电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子_____电子，被______(填“氧化”或“还原”)。 (2)该反应中，发生氧化反应的物质是____，被还原的物质是________。 (3)在反应中，1个Al原子失去________个电子。 3 铝 失去 氧化 铁 得到 还原　 Al Fe2O3　 新 教 材 新 高 考 探究课堂 谢 谢 观 看！ 新 教 材 新 高 考 $$