精品解析：2024年广西钦州市浦北县中考二模化学试题

2024年春季学期阶段性学业质量监测 九年级化学 （考试形式：闭卷 考试时间：90分钟 分值：100分） 注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，请上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 我国古代发明或技术的应用中涉及化学变化的是 A. 钻木取火 B. 甲骨刻字 C. 纺纱织布 D. 海水晒盐 【答案】A 【解析】 详解】A、钻木取火发生燃烧，有新物质生成，发生了化学变化，符合题意； B、甲骨刻字没有新物质生成，没发生化学变化，不符合题意； C、纺纱织布是线的排列编织，没有新物质生成，没有发生化学变化，不符合题意； D、海水晒盐减少的是溶剂，留下盐，没有新物质生成，没有发生化学变化，不符合题意。 故选：A。 2. 下列物质在空气中的体积分数为0.94%的是 A. 二氧化碳 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 氮气 【答案】B 【解析】 【详解】空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。 故选B。 3. 尿素(CO(NH2)2)能促进细胞的分裂和生长，使枝叶繁茂。尿素属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】A 【解析】 【详解】根据尿素的化学式可知其含碳、氮、氧、氢四种元素，而化学肥料主要为植物提供氮、磷、钾元素，而尿素中只含有氮元素，故选A。 4. 运动员在剧烈运动、大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】D 【解析】 【详解】因为汗的成分是水、无机盐、尿素等，故大量出汗后，应该饮用一些含无机盐的运动饮料。 故选D。 5. 下列物质中，不属于合金的是 A. 青铜 B. 黄铜 C. 不锈钢 D. 四氧化三铁 【答案】D 【解析】 【详解】合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。 A、青铜是铜、锡合金。不符合题意； B、黄铜是铜、锌合金。不符合题意； C、不锈钢是铁、铬、镍合金。不符合题意； D、四氧化三铁是一种氧化物，不是合金。符合题意； 故选D。 6. 以下图示中“错误实验操作”与“可能产生的后果”不一致的是 A. 液体喷出 B. 稀释试剂 C. 酒精溅出 D. 读数偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热时，液体体积超过试管容积的三分之一，可能会引起液滴飞溅，该选项不符合题意； B、滴瓶上的滴管不能清洗，若清洗，会稀释试剂，该选项不符合题意； C、若向燃着的酒精灯中添加酒精，可能会引起火灾，该选项符合题意； D、用量筒量取液体时，若仰视读数，会使读数偏小，该选项不符合题意。 故选C。 7. 2024年2月，中国发现的新矿物“铈钽易解石”命名获批准，利好高端电容等行业。“铈”、“钽”元素最本质的区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 最外层电子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、决定元素种类的是质子数，故A正确； B、决定元素种类的是质子数，不是中子数，故B错误； C、决定元素种类的是质子数，不是最外层电子数，故C错误； D、决定元素种类的是质子数，不是相对原子质量，故D错误。 故选：A。 8. 生活中常见的下列溶液，溶剂不是水的是 A. 碘酒 B. 双氧水 C. 医用酒精 D. 生理盐水 【答案】A 【解析】 【详解】A、碘酒的溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意； B、双氧水的溶质是过氧化氢，溶剂是水，不符合题意； C、医用酒精的溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意； D、生理盐水溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意。 故选：A。 9. 贵金属铑的人民币标价，曾是黄金价格的10倍、铂金的19倍。如图所示是铑的部分元素周期表信息和铑原子结构示意图，下列有关说法正确的是 A. 铑原子核内有45个中子 B. 铑原子的相对原子质量是102.9 g C. 铑元素位于元素周期表的第五周期 D. 铑原子在化学反应中失去1个电子，成为阴离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为45；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为45；相对原子质量为102.9，不是质子数的两倍，则铑原子核内中子数不等于45，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为102.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； C、周期数=原子核外电子层数，铑元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，铑元素位于第五周期，故选项说法正确； D、铑原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误。 故选C。 10. 2024年世界环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不符的是 A. 煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生 B. 深埋废铅蓄电池，防止土壤污染 C 使用可降解塑料，减少“白色污染” D. 研制无污染农药，减轻水体污染 【答案】B 【解析】 【详解】A.煤炭脱硫处理，可减少二氧化硫的排放，有效减少酸雨的产生，故A不符合题意； B.深埋废铅蓄电池，会导致土壤污染，故B符合题意； C.使用可降解塑料，可减少聚乙烯、聚氯乙烯等塑料的使用，减少‘‘白色污染"，故C不符合题意； D.研制无污染农药，可减少农药的使用，减轻水体污染，故D不符合题意。 故选：B。 11. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中物质发酵产生的沼气燃烧 B. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 D. 《本草纲目》：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”——涉及的操作是蒸馏 【答案】B 【解析】 【详解】A、沼气的主要成分是甲烷，能够燃烧，正确； B、石灰石高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙俗称是生石灰，错误； C、“取井火煮之，一斛水得五斗盐”是从溶液中得到盐，是蒸发结晶，正确； D、分离酒精和水，可以利用沸点不同进行蒸馏，正确。 故选：B。 12. 以下是小恩同学的部分化学学习笔记，其中有误的是 A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B. 将氯化铵与熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味 C. 电解水时，正极产生的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确； B、氯化铵属于铵态氮肥，将氯化铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确； C、电解水时负极产生气氢气能燃烧，产生淡蓝色火焰，正极产生的氧气能使带火星的小木条复燃，故选项说法错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 故选C。 13. 2024年1月4日，媒体报道天津大学研究团队领衔创造了世界上第一个由石墨烯制成的功能半导体。石墨烯是由碳原子构成的单层六边形结构材料。下列有关说法错误的是 A. 石墨烯属于单质 B. 石墨烯具有良好的导电性 C. 石墨烯完全燃烧生成二氧化碳 D. 构成石墨烯的原子与构成金刚石的原子不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨烯为只含有碳元素的纯净物，属于单质，该选项说法正确； B、石墨烯是由碳元素组成的单质，具有导电性，该选项说法正确； C、石墨烯为碳单质，完全燃烧生成二氧化碳，该选项说法正确； D、石墨烯和金刚石均是由碳原子构成，构成的原子相同，该选项说法错误。 故选D。 14. 为解决大气污染问题，某研究团队开发了一种金属有机框架化合物MFM-520，可以快速、高效、可逆吸附二氧化氮，并将其转化为硝酸，其反应微观示意图如图。下列有关该反应的说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 反应前后原子种类、数目都不变 C. 该技术可减缓二氧化氮带来的污染问题 D. MFM-520在反应前后质量和性质不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，NO2、O2、H2O在MFM-520催化作用下反应生成HNO3，化学方程式为：。 【详解】A、根据化学方程式，该反应由三种反应物反应得到一种生成物，属于化合反应，A正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数都不变，B正确； C、根据化学方程式，该技术将二氧化氮转化为硝酸，可缓解二氧化氮带来的污染问题，C正确； D、MFM-520是该反应的催化剂，在反应前后质量和化学性质不变，D错误。 故选：D。 15. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关说法正确的是 A. 分类观念：黄铜、矿泉水、铁水都属于混合物 B. 证据推理：小苏打可用于治疗胃酸过多症，说明酸与碱之间可以发生中和反应 C. 宏微结合：盐酸和硫酸有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有氢离子 D. 守恒思想：在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，说明该可燃物中含有氢、氧元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.黄铜是铜锌合金，属于混合物；矿泉水是由水、可溶性矿物质等多种物质组成的，属于混合物；铁水是液态的铁，属于纯净物，故A错误； B.酸与碱之间发生中和反应，小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐，不是碱，故B错误； C.盐酸和硫酸有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有氢离子，故C正确； D.在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，说明该可燃物燃烧生成了水，根据质量守恒定律可知，该可燃物中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故D错误。 故选：C。 16. 如图是硫元素的化合价和物质类别的“价类图”，下列有关说法错误的是 A. 甲所属的物质类别是酸 B. 物质a的化学式为H2S C. 物质c和在空气中均是产生酸雨的物质 D. 物质g和物质f的水溶液都能和含钡离子的溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、含有硫元素的物质有氢化物、单质、氧化物、酸、盐，则甲表示酸，该选项说法正确； B、a为氢化合物，其中硫元素化合价为-2价，则化学式为H2S，该选项说法正确； C、c为氧化物，其中硫元素化合价为+4价，则为二氧化硫，二氧化硫是产生酸雨的物质，但二氧化碳不是，该选项说法错误； D、f、g均为盐，其中f、g中硫元素的化合价分别为+6、+4，对应的分别为硫酸盐和亚硫酸盐，硫酸钡和亚硫酸钡均为沉淀，则物质g和物质f的水溶液都能和含钡离子的溶液反应，该选项说法正确。 故选C。 17. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂和分离的做法错误的是 A. 检验一瓶无色溶液为稀盐酸：取样，加入少量硝酸银溶液 B. 除去固体KCl中的MnO2：加水溶解、过滤、蒸发滤液 C. 鉴别、NaOH两种固体：取样，分别加水溶解，手摸试管外壁 D. 分离、的固体混合物：溶解、过滤、洗涤干燥滤渣、蒸发滤液 【答案】A 【解析】 【详解】A、加入稀盐酸只能证明溶液中氯离子，不能证明阳离子是氢离子，错误； B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解，过滤，除去不溶性二氧化锰，对滤液进行蒸发，得到氯化钾，正确； C、硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，可以鉴别，正确； D、氯化钙能溶于水，碳酸钙不溶于水，加水溶解，过滤得到碳酸钙，对其洗涤干燥；对滤液进行蒸发，得到氯化钙，能分离氯化钙和碳酸钙，正确。 故选：A。 18. 实验是科学探究的重要方式，下列实验能达到实验目的是 A．验证质量守恒定律 B．证明可燃物燃烧需要与氧气接触 C．证明CO2能与水反应 D．鉴别硬水和软水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌粒与稀硫酸反应硫酸锌与氢气，生成的氢气逸散到空气中，使得体系质量减少，涉及气体的反应验证质量守恒定律时应在封闭体系中，该设计不能达到预期目的； B、白磷和红磷均与氧气接触，但白磷温度达到着火点以上，红磷温度没有达到着火点以上，对比说明可燃物燃烧需要温度达到着火点以上，而不是需要与氧气接触，该设计不能达到预期目的； C、二氧化碳能溶于水，软塑料瓶中由于气体减少而变瘪，但不能证明二氧化碳和水反应，该设计不能达到预期目的； D、加入肥皂水振荡鉴别硬水与软水，泡沫较多、浮渣较少则为软水，反之为硬水，该设计能达到预期目的； 故选D。 19. 取足量的表面积相同的镁、铝、锌三种金属片，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，密封装置，用手持式传感器测得瓶内压强与时间的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. a、b、c曲线对应的分别表示金属镁、锌、铝与稀盐酸的反应 B. 反应结束后最终产生氢气的质量大小关系是铝>镁>锌 C. 曲线a一段时间后呈下降趋势，说明装置漏气 D. 反应后所得溶液的质量大小关系是锌>镁>铝 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。 【详解】A、金属活动性越强，反应速率越快，故a是金属镁与稀盐酸的反应，b是金属铝与稀盐酸的反应，c是锌与稀盐酸的反应，故说法错误； B、金属过量，酸不足，酸完全反应，酸的质量和溶质质量分数相同，故最后生成氢气的质量相同，故说法错误； C、a是金属镁与稀盐酸的反应，该反应放出大量的热，则曲线a一段时间后呈下降趋势，是热量散失导致气压减小，故说法错误； D、根据反应关系、、可知，反应后所得溶液的质量大小关系是锌>镁>铝，故说法正确。 故选D。 20. 取一定质量的一氧化碳和二氧化硫的气体混合物，其中碳元素的质量分数为24%，通过灼热的氧化铜样品200 g，恰好完全反应后（只考虑一氧化碳和氧化铜的反应）得到固体质量是168 g，则原混合气中硫元素的质量是 A. 11 g B. 16 g C. 22 g D. 32 g 【答案】C 【解析】 【详解】一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，根据氧化铜变成铜减少的质量可计算一氧化碳的质量， 设一氧化碳的质量为x 气体中碳元素的质量分数为24%，可求出气体的总质量=56g×÷24%=100g，二氧化硫的质量=100g=56g=44g，其中硫元素的质量=44g×=22g 故选：C。 二、填空题（本大题共5小题。每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分） 21. 用化学用语填空 （1）金元素_______； （2）保持五氧化二磷的化学性质的最小粒子_______； （3）2个氯分子_______； （4）3个钙离子_______； （5）氯化镁中氯元素的化合价_______。 【答案】（1）Au （2）P2O5 （3）2Cl2 （4）3Ca2+ （5） 【解析】 【小问1详解】 金元素的符号为Au。 【小问2详解】 五氧化二磷是由分子构成，则保持五氧化二磷化学性质的最小粒子为五氧化二磷分子，符号为P2O5。 【小问3详解】 化学式前的系数表示分子个数，则2个氯分子的符号为2Cl2。 【小问4详解】 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，则3个钙离子的符号为3Ca2+。 【小问5详解】 氯化镁中，氯元素的化合价为-1价，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则符号为：。 22. 化学存在于我们的生活中，与我们的生活息息相关。 （1）洗涤剂用于清洗油污，是因为洗涤剂具有_______作用。 （2）在生活中，硬水有许多危害，为降低其硬度，通常可采用_______的方法。 （3）氮气充入食品包装袋内用于防腐，是因为_______。 （4）炒菜用的铁锅的手柄通常是用_______（填“热塑性”或“热固性”）塑料做成的。 （5）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明了_______。 【答案】（1）乳化 （2）煮沸 （3）氮气化学性质不活泼 （4）热固性 （5）温度升高，气体溶解度减小 【解析】 【小问1详解】 洗涤剂对油污有乳化作用，可将油污分散为小液滴，形成乳浊液除去。洗涤剂具有乳化作用。故填：乳化； 【小问2详解】 煮沸可以将部分钙镁化合物转化为沉淀析出，可以降低水的硬度。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。故填：煮沸； 【小问3详解】 氮气化学性质稳定，可以阻止食品和氧气等接触变质，可作保护气，故填：氮气化学性质不活泼； 【小问4详解】 炒菜的手柄塑料必须是热固性的，否则受热会变形，故填：热固性； 【小问5详解】 喝了汽水，在体内温度升高，二氧化碳的溶解性下降，导致人打嗝，故填：温度升高，气体溶解度减小。 23. 品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题。 （1）健康饮食均衡营养是青少年健康成长的重要保证 ①下列食物中富含蛋白质的是_______（填字母序号）。 A.油菜 B.牛肉 C.米饭D.苹果 E红烧鱼 ②常食用黑木耳，绿色蔬菜等可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能引起的疾病是_______。 （2）农村很多地区烹煮食物用的燃料是木材，烹煮时将木材架空的目的是_______。 （3）许多火锅店用固体酒精来代替炭火，酒精是一种可再生的绿色能源，酒精充分燃烧的化学方程式为_______。 （4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列物质。其中，若二氧化碳和氢气反应只生成一种产物，就能实现“零排放”，这种产物是_______（填字母序号）。 A. B. HCOOH C. D. 【答案】（1） ①. BE ②. 贫血 （2）增大木材与空气的接触面积 （3） （4）B 【解析】 【小问1详解】 ①肉、蛋、奶中富含维生素。 A.油菜是蔬菜，富含维生素。 B.牛肉是肉类，富含蛋白质； C.米饭富含淀粉，淀粉属于糖类； D.苹果是水果，富含维生素； E.红烧鱼是肉类，富含蛋白质。 故选BE。 ②铁元素是人体血红蛋白的主要组成元素之一，缺铁会导致贫血。 【小问2详解】 使燃料充分燃烧可以增加氧气浓度，或增加可燃物与氧气的接触面积。将木材架空的目的是增大木材与空气的接触面积，使木柴充分燃烧。 【小问3详解】 酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问4详解】 二氧化碳和氢气反应只生成一种产物，就能实现“零排放”，化学反应前后原子的种类和数目不变，则该产物中碳、氧原子的个数比一定为1：2。 A、CH3OH中碳、氧原子个数比为1:1。不符合题意； B、HCOOH中碳、氧原子个数比为1:2，可能是该物质。符合题意； C、C2H5OH中碳、氧原子个数比为2:1。不符合题意； D、CH3COOH中碳、氧原子个数比为1:1。不符合题意； 故选B。 24. 氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 请回答下列问题： （1）10 ℃时，硝酸钾的溶解度是_______。 （2）在20 ℃~30 ℃温度范围内，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是_______。 （3）氯化钠中含有少量的硝酸钾，提纯氯化钠可采用的方法是_______。 （4）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。20 ℃时，用氯化钠的饱和溶液加水稀释配制100.0 g生理盐水，需要加入水的质量为_______。 （5）某兴趣小组同学进行如图所示实验： 根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 若a是氯化钠，则②③④中的溶液均为饱和溶液 B. 若a是氯化钠，则③④中溶质的质量分数相等 C. 若a是硝酸钾，则溶质质量分数大小关系是④>③>② D. 若a是硝酸钾，则④中有晶体析出 【答案】（1）20.9g （2）36.0g~36.3g （3）蒸发结晶 （4）96.6g （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 由表中内容可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g。 【小问2详解】 根据表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，则x的取值范围是36.0g~36.3g。 【小问3详解】 根据表中内容可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则若氯化钠中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。 【小问4详解】 20℃，氯化钠的溶解度为36.0g，而稀释前后，溶质质量不变，设需要氯化钠的饱和溶液的质量为x，则：，解得x=3.4g，则需要加入水的质量为100g-3.4g=96.6g。 【小问5详解】 A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，20g水中最多可溶解氯化钠的质量为，则加入10g氯化钠，固体不能完全溶解，②为饱和溶液，60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，20g水中最多可溶解氯化钠的质量为，③也为饱和溶液，恒温蒸发水后，④仍为饱和溶液，该选项说法正确； B、③④为均为饱和溶液，温度不变，由于饱和溶液的溶质质量分数=，则③④中溶质的质量分数相等，该选项说法正确； C、若a为硝酸钾，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，固体也没有完全溶解，②也为饱和溶液，而60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则20g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则③为不饱和溶液，15g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则④也为不饱和溶液，则溶质质量分数：④>③>②，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，④为不饱和溶液，则不会有晶体析出，该选项说法不正确。 故选ABC。 25. 锶元素及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。氢氧化锶是一种白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。硫酸锶可溶于酸。 （1）上述信息能推测氢氧化锶化学性质的是_______。 （2）下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，回答下列问题： 离子 溶 溶 不溶 溶 不溶 ①已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锶溶液部分变质，在待检溶液中使用的试剂是_______。 ②氢氧化锶与稀硫酸反应的化学方程式是_______。 （3）下列各组物质能发生化学反应的是_______（填字母序号）。 A. 氢氧化锶溶液和二氧化硫 B. 硫酸锶和碳酸钾溶液 C. 氯化锶溶液和氧化铜 D. 碳酸锶和稀硫酸 【答案】（1）在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐 （2） ①. 酚酞试液（合理即可） ②. H2SO4+Sr(OH)2＝2H2O+SrSO4↓ （3）AD 【解析】 【小问1详解】 氢氧化锶是一种白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐，其中与二氧化碳反应有新物质生成，属于化学性质，故填：在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐； 【小问2详解】 氢氧化锶属于碱，溶液呈碱性，碳酸锶难溶于水，想要证明部分变质，需要检验上层溶液中有氢氧化锶即可，向上层清液中加入酚酞试液，会变红证明有氢氧化锶，或加入含有碳酸根离子、硫酸根离子的溶液，能够产生沉淀，说明有氢氧化锶，故填：酚酞试液（合理即可）； 氢氧化锶和硫酸会发生复分解反应，生成硫酸锶沉淀和水，故填：H2SO4+Sr(OH)2＝2H2O+SrSO4↓； 【小问3详解】 A、氢氧化锶溶液呈碱性，能够像氢氧化钠一样与二氧化硫反应，符合题意； B、硫酸锶和碳酸钾属于盐，碳酸锶不溶于水，不能与碳酸钾发生复分解反应，不符合题意； C、氧化铜属于金属氧化物且不溶于水，不能与氯化锶溶液反应，不符合题意； D、碳酸锶属于碳酸盐，能够和酸反应，符合题意； 故填：AD。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 26. 2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。液氨作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用。极易溶于水、其水溶液呈弱碱性，氨气很容易液化。传统制氨：利用氮气和氢气在20~50 MPa的高压和500 ℃的高温和催化剂的条件下合成的；电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保，其示意图如图2所示。依据所给信息，回答下列问题： （1）氨气的物理性质_______（答一点即可）。 （2）传统方法制取氨，参加反应的氮气和氢气的粒子数之比是_______。 （3）根据电解合成氨示意图，写出发生反应的化学方程式：_______。 （4）氨气燃烧时生成水和氮气，说明氨气具有_______（填“可燃性”或“助燃性”）。 （5）结合以上信息，请说出用氨气作为零碳能源可行性的理由_______。 【答案】（1）极易溶于水（合理即可） （2）1:3 （3） （4）可燃性 （5）氨气易于储存、燃烧不能生成二氧化碳等。 【解析】 【小问1详解】 物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，根据题干信息可知，氨气的物理性质有：无色、有强烈刺激性气味的气体、极易溶于水等。 【小问2详解】 根据短文可知，传统制氨的方法为：氮气和氢气在20~50 MPa的高压和500 ℃的高温和催化剂的条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：，则参加反应的氮气和氢气的粒子个数比为1：3。 【小问3详解】 由图可知，氮气和水在通电条件下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 氨气能燃烧，说明氨气具有可燃性。 【小问5详解】 氨气燃烧生成水和氮气，不会产生二氧化碳，且氨气很容易液化，易于储存。 27. 镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性等性能，因此主要被用于钢铁、镍基合金、电镀及电池等领域，广泛用于飞机、雷达等各种军工制造业，民用机械制造业和电镀工业等。粗制氧化镍主要含氧化镍（N1O）、少量氧化钴（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： 【查阅资料】、、沸点分别是43 ℃、105 ℃、52 ℃。 回答以下问题： （1）反应Ⅰ中，反应物X可能是_______（填化学式）。 （2）反应Ⅱ中的化学方程式是_______。 （3）反应Ⅲ开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是_______。 （4）在以上生产流程中循环可使用的物质是_______。 （5）从、和的混合物中用蒸馏的方法提取应选择的温度（t）范围是_______。 【答案】（1）C （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）排尽装置内的空气，防止发生爆炸 （4）CO##一氧化碳 （5）43℃≤t<52℃ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应物X可能是碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳； 【小问2详解】 反应Ⅱ为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故操作安全说明中要求反应Ⅲ开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是：将设备内部空气排尽，防止发生爆炸； 【小问4详解】 生产流程中利用CO和Ni、Co、Fe反应，反应Ⅳ中又生成有CO，故循环使用的物质是CO； 【小问5详解】 从Ni(CO)4、Fe(CO)5和Co2(CO)5的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4，应选择的温度（T)范围是43℃≤T<52℃，根据资料信息，该温度范围内，既能够使Ni(CO)4蒸发，也能够防止Co2(CO)5、Fe(CO)5蒸发； 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 28. 实验室制取气体的常用装置如图所示。 （1）仪器b的名称是_______。 （2）写出实验室用装置A制氧气的化学方程式_______，加热前需要预热，预热的方法是_______。 （3）若要用收集的氧气来做铁丝燃烧实验，最好选择装置_______来收集（填字母序号）。 （4）实验室制取二氧化碳，应选用的药品是_______，通常用装置E收集二氧化碳的原因是_______。 （5）若用C、G、H装置制取并收集干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是_______（选填管口序号）。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 点燃酒精灯，在试管下方来回移动酒精灯 （3）D （4） ①. 块状石灰石或大理石和稀盐酸 ②. 二氧化碳密度比空气大，且不与空气成分反应 （5）①⑤④②③ 【解析】 小问1详解】 仪器b的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用A装置制氧气，A装置为固固加热型发生装置，并且试管口放了一团棉花，所以是高锰酸钾在加热条件下制取氧气，同时得到二氧化锰和锰酸钾，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；加热前需要预热，预热的方法是点燃酒精灯，在试管下方来回移动酒精灯； 【小问3详解】 由于氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，由于氧气不易溶于水，可选择排水法收集，若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，那么氧气就必须要纯净一些且瓶中要放少量水，所以最好选择排水法装置收集，对应图中的装置D； 【小问4详解】 大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室制取二氧化碳，应选用的药品是块状石灰石或大理石和稀盐酸；通常用装置E收集二氧化碳的原因是二氧化碳密度比空气大，且不与空气成分反应； 【小问5详解】 浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应，可用来干燥二氧化碳，为了使气体与洗气瓶的试剂充分接触，气体应从长管通入，二氧化碳的密度比空气大，用G装置收集二氧化碳时，气体从长管通入，若用C、G、H装置制取并收集干燥的二氧化碳，先干燥再收集，管口正确的连接顺序是：①⑤④②③。 29. “有一种速度叫中国速度，有一种骄傲叫中国高铁”。高铁建设过程中用到了大量的铁合金和铝合金。铝耐腐蚀，但是铁易生锈，某兴趣小组对高铁建设过程中铁的锈蚀进行了探究。 任务一 了解高铁建设中用到的金属材料 （1）铁合金包括生铁和钢，生铁和钢的主要区别是_______。 （2）铝耐腐蚀的原因是_______。 任务二 定性探究影响铁锈蚀的因素 取五枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验。 一段时间后，A、D、E中铁钉生锈。B、C中铁钉无明显锈蚀。 【得出结论】 （3）对比试管A、B、C中现象，说明铁锈蚀是铁与_______共同作用的过程。 （4）试管D、E中铁钉比试管A中铁钉锈蚀程度严重，通过对比，说明铁锈蚀与溶液中_______（填具体微粒符号）有关。 任务三 定量探究影响铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 （5）据图3，t2~t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是_______。 （6）根据图2、图4分析，t3时刻后压强突然变大，原因是_______。 任务四 测定部分生锈的铁粉中铁的含量 甲同学提出可以按照图5装置连接，在锥形瓶中放入一定质量的生锈的铁粉，从分液漏斗中加入足量的稀盐酸，通过测量生成氢气的体积计算生锈铁粉中铁的含量。 （7）乙同学认为用这种方法测得的气体体积不够准确，会导致测得的铁的质量分数变大。乙同学给出以下原因，你认为正确的是_______（填字母序号）。 A. 装置的气密性不好 B. 铁与盐酸反应放热 C. 生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D. 没有扣掉加入的盐酸的体积 【反思评价】 （8）小丽同学猜测：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜测是否正确，请你设计实验验证小丽同学的猜想：_______（实验方案包括操作、现象和结论）。 【答案】（1）含碳量不同 （2）铝与氧气反应表面生成一层致密的氧化膜（合理即可） （3）氧气、水蒸气 （4）Cl- （5）生锈放热量小于热量散失 （6）在t3时刻将注射器中的盐酸注入瓶中，盐酸与铁反应生成氢气，造成瓶内压强突然变大（合理即可） （7）BD （8）分别将大小相同的无锈铁钉放入不同氧气浓度的试管中，并且试管中有等量的水，若观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈严重，则说明氧气浓度越高，铁生锈越快（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 生铁和钢的含碳量不同，因为性质存在差异； 【小问2详解】 铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜； 【小问3详解】 A中铁钉与氧气和水共同接触，B中铁钉只与水接触，C中铁钉只与氧气接触，且A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显锈蚀，对比可知铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水作用的过程； 【小问4详解】 试管A内液体为水，试管D中溶液为氯化钠溶液，试管E中溶液为盐酸，试管D、E溶液中均含有氯离子，两试管中铁钉比试管A中铁钉锈蚀程度严重，说明铁锈蚀与溶液中的氯离子（符号为：Cl-）有关； 【小问5详解】 由图3可知，铁生锈过程中温度升高，说明铁生锈放热；铁生锈后，装置内的氧气含量变少，生锈速率变慢，而装置散热，则t2～t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，是因为生锈放热小于热量散失； 【小问6详解】 盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，同时放出热量，由图3、图4知，t3时刻后，温度和压强都明显增大，所以稀盐酸注入烧瓶中的时刻是t3； 【小问7详解】 A、装置的气密性不好，生成的氢气会扩散到空气中，导致测定的铁的质量分数偏小，故不符合题意； B、铁与盐酸反应放热，会使测定的氢气的体积偏大，导致测定的铁的质量分数偏大，故符合题意； C、装置内原来的空气没有排掉，不会影响测定氢气的体积，故不符合题意； D、没有减去加入的盐酸的体积，会使测定的氢气的体积偏大，导致测定的铁的质量分数偏大，故符合题意； 故选BD； 【小问8详解】 若想证明铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，需要设计对比实验，具体方案为：分别将大小相同的无锈铁钉放入不同氧气浓度的试管中，并且试管中有等量的水，若观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈严重，则说明氧气浓度越高，铁生锈越快。 五、计算题（6分） 30. 为测定某破损标签的稀硫酸的溶质质量分数，往10g稀硫酸样品中逐滴滴加质量分数为20%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，测得酸液中pH变化如图所示。 （1）a点溶液中的溶质为________(写化学式)。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程)。 【答案】（1）Na2SO4、H2SO4 （2）19.6% 解：由图可知，当滴加8g氢氧化钠时溶液的pH等于7，此时恰好完全反应，设稀硫酸中的溶质的质量为x， 稀硫酸的溶质质量分数为=19.6%； 答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由图可知，a点时溶液的pH小于7，呈酸性，则a点溶液中的溶质为生成的硫酸钠和未反应完的硫酸，故填：Na2SO4、H2SO4； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春季学期阶段性学业质量监测 九年级化学 （考试形式：闭卷 考试时间：90分钟 分值：100分） 注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，请上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 我国古代发明或技术的应用中涉及化学变化的是 A. 钻木取火 B. 甲骨刻字 C. 纺纱织布 D. 海水晒盐 2. 下列物质在空气中的体积分数为0.94%的是 A. 二氧化碳 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 氮气 3. 尿素(CO(NH2)2)能促进细胞的分裂和生长，使枝叶繁茂。尿素属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 4. 运动员在剧烈运动、大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐 5. 下列物质中，不属于合金的是 A. 青铜 B. 黄铜 C. 不锈钢 D. 四氧化三铁 6. 以下图示中“错误实验操作”与“可能产生的后果”不一致的是 A. 液体喷出 B. 稀释试剂 C. 酒精溅出 D. 读数偏小 7. 2024年2月，中国发现的新矿物“铈钽易解石”命名获批准，利好高端电容等行业。“铈”、“钽”元素最本质的区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 最外层电子数不同 D. 相对原子质量不同 8. 生活中常见的下列溶液，溶剂不是水的是 A. 碘酒 B. 双氧水 C. 医用酒精 D. 生理盐水 9. 贵金属铑的人民币标价，曾是黄金价格的10倍、铂金的19倍。如图所示是铑的部分元素周期表信息和铑原子结构示意图，下列有关说法正确的是 A. 铑原子核内有45个中子 B. 铑原子的相对原子质量是102.9 g C. 铑元素位于元素周期表的第五周期 D. 铑原子在化学反应中失去1个电子，成为阴离子 10. 2024年世界环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不符的是 A. 煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生 B. 深埋废铅蓄电池，防止土壤污染 C. 使用可降解塑料，减少“白色污染” D. 研制无污染农药，减轻水体污染 11. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中物质发酵产生的沼气燃烧 B. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 D. 《本草纲目》：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”——涉及的操作是蒸馏 12. 以下是小恩同学的部分化学学习笔记，其中有误的是 A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B. 将氯化铵与熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味 C. 电解水时，正极产生的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 13. 2024年1月4日，媒体报道天津大学研究团队领衔创造了世界上第一个由石墨烯制成的功能半导体。石墨烯是由碳原子构成的单层六边形结构材料。下列有关说法错误的是 A. 石墨烯属于单质 B. 石墨烯具有良好的导电性 C. 石墨烯完全燃烧生成二氧化碳 D. 构成石墨烯的原子与构成金刚石的原子不同 14. 为解决大气污染问题，某研究团队开发了一种金属有机框架化合物MFM-520，可以快速、高效、可逆吸附二氧化氮，并将其转化为硝酸，其反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 反应前后原子种类、数目都不变 C. 该技术可减缓二氧化氮带来的污染问题 D. MFM-520在反应前后质量和性质不变 15. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关说法正确的是 A 分类观念：黄铜、矿泉水、铁水都属于混合物 B. 证据推理：小苏打可用于治疗胃酸过多症，说明酸与碱之间可以发生中和反应 C. 宏微结合：盐酸和硫酸有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有氢离子 D. 守恒思想：在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，说明该可燃物中含有氢、氧元素 16. 如图是硫元素的化合价和物质类别的“价类图”，下列有关说法错误的是 A. 甲所属的物质类别是酸 B. 物质a的化学式为H2S C. 物质c和在空气中均是产生酸雨的物质 D. 物质g和物质f的水溶液都能和含钡离子的溶液反应 17. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂和分离的做法错误的是 A. 检验一瓶无色溶液为稀盐酸：取样，加入少量硝酸银溶液 B. 除去固体KCl中的MnO2：加水溶解、过滤、蒸发滤液 C. 鉴别、NaOH两种固体：取样，分别加水溶解，手摸试管外壁 D. 分离、的固体混合物：溶解、过滤、洗涤干燥滤渣、蒸发滤液 18. 实验是科学探究的重要方式，下列实验能达到实验目的是 A．验证质量守恒定律 B．证明可燃物燃烧需要与氧气接触 C．证明CO2能与水反应 D．鉴别硬水和软水 A. A B. B C. C D. D 19. 取足量的表面积相同的镁、铝、锌三种金属片，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，密封装置，用手持式传感器测得瓶内压强与时间的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. a、b、c曲线对应的分别表示金属镁、锌、铝与稀盐酸的反应 B. 反应结束后最终产生氢气的质量大小关系是铝>镁>锌 C. 曲线a一段时间后呈下降趋势，说明装置漏气 D. 反应后所得溶液的质量大小关系是锌>镁>铝 20. 取一定质量的一氧化碳和二氧化硫的气体混合物，其中碳元素的质量分数为24%，通过灼热的氧化铜样品200 g，恰好完全反应后（只考虑一氧化碳和氧化铜的反应）得到固体质量是168 g，则原混合气中硫元素的质量是 A. 11 g B. 16 g C. 22 g D. 32 g 二、填空题（本大题共5小题。每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分） 21. 用化学用语填空 （1）金元素_______； （2）保持五氧化二磷的化学性质的最小粒子_______； （3）2个氯分子_______； （4）3个钙离子_______； （5）氯化镁中氯元素化合价_______。 22. 化学存在于我们的生活中，与我们的生活息息相关。 （1）洗涤剂用于清洗油污，是因为洗涤剂具有_______作用。 （2）在生活中，硬水有许多危害，为降低其硬度，通常可采用_______的方法。 （3）氮气充入食品包装袋内用于防腐，是因为_______。 （4）炒菜用的铁锅的手柄通常是用_______（填“热塑性”或“热固性”）塑料做成的。 （5）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝这种现象说明了_______。 23. 品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题。 （1）健康饮食均衡营养是青少年健康成长的重要保证 ①下列食物中富含蛋白质的是_______（填字母序号）。 A.油菜 B.牛肉 C.米饭D.苹果 E红烧鱼 ②常食用黑木耳，绿色蔬菜等可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能引起的疾病是_______。 （2）农村很多地区烹煮食物用燃料是木材，烹煮时将木材架空的目的是_______。 （3）许多火锅店用固体酒精来代替炭火，酒精是一种可再生的绿色能源，酒精充分燃烧的化学方程式为_______。 （4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列物质。其中，若二氧化碳和氢气反应只生成一种产物，就能实现“零排放”，这种产物是_______（填字母序号）。 A. B. HCOOH C. D. 24. 氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 请回答下列问题： （1）10 ℃时，硝酸钾的溶解度是_______。 （2）在20 ℃~30 ℃温度范围内，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是_______。 （3）氯化钠中含有少量的硝酸钾，提纯氯化钠可采用的方法是_______。 （4）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。20 ℃时，用氯化钠的饱和溶液加水稀释配制100.0 g生理盐水，需要加入水的质量为_______。 （5）某兴趣小组同学进行如图所示实验： 根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 若a是氯化钠，则②③④中的溶液均为饱和溶液 B. 若a是氯化钠，则③④中溶质的质量分数相等 C. 若a是硝酸钾，则溶质质量分数大小关系是④>③>② D. 若a是硝酸钾，则④中有晶体析出 25. 锶元素及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。氢氧化锶是一种白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。硫酸锶可溶于酸。 （1）上述信息能推测氢氧化锶化学性质的是_______。 （2）下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，回答下列问题： 离子 溶 溶 不溶 溶 不溶 ①已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锶溶液部分变质，在待检溶液中使用的试剂是_______。 ②氢氧化锶与稀硫酸反应的化学方程式是_______。 （3）下列各组物质能发生化学反应的是_______（填字母序号）。 A. 氢氧化锶溶液和二氧化硫 B. 硫酸锶和碳酸钾溶液 C. 氯化锶溶液和氧化铜 D. 碳酸锶和稀硫酸 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 26. 2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。液氨作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用。极易溶于水、其水溶液呈弱碱性，氨气很容易液化。传统制氨：利用氮气和氢气在20~50 MPa的高压和500 ℃的高温和催化剂的条件下合成的；电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保，其示意图如图2所示。依据所给信息，回答下列问题： （1）氨气的物理性质_______（答一点即可）。 （2）传统方法制取氨，参加反应的氮气和氢气的粒子数之比是_______。 （3）根据电解合成氨示意图，写出发生反应的化学方程式：_______。 （4）氨气燃烧时生成水和氮气，说明氨气具有_______（填“可燃性”或“助燃性”）。 （5）结合以上信息，请说出用氨气作为零碳能源可行性的理由_______。 27. 镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性等性能，因此主要被用于钢铁、镍基合金、电镀及电池等领域，广泛用于飞机、雷达等各种军工制造业，民用机械制造业和电镀工业等。粗制氧化镍主要含氧化镍（N1O）、少量氧化钴（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： 【查阅资料】、、沸点分别是43 ℃、105 ℃、52 ℃。 回答以下问题： （1）反应Ⅰ中，反应物X可能是_______（填化学式）。 （2）反应Ⅱ中的化学方程式是_______。 （3）反应Ⅲ开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是_______。 （4）在以上生产流程中循环可使用的物质是_______。 （5）从、和的混合物中用蒸馏的方法提取应选择的温度（t）范围是_______。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 28. 实验室制取气体的常用装置如图所示。 （1）仪器b的名称是_______。 （2）写出实验室用装置A制氧气的化学方程式_______，加热前需要预热，预热的方法是_______。 （3）若要用收集的氧气来做铁丝燃烧实验，最好选择装置_______来收集（填字母序号）。 （4）实验室制取二氧化碳，应选用的药品是_______，通常用装置E收集二氧化碳的原因是_______。 （5）若用C、G、H装置制取并收集干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是_______（选填管口序号）。 29. “有一种速度叫中国速度，有一种骄傲叫中国高铁”。高铁建设过程中用到了大量铁合金和铝合金。铝耐腐蚀，但是铁易生锈，某兴趣小组对高铁建设过程中铁的锈蚀进行了探究。 任务一 了解高铁建设中用到的金属材料 （1）铁合金包括生铁和钢，生铁和钢的主要区别是_______。 （2）铝耐腐蚀的原因是_______。 任务二 定性探究影响铁锈蚀的因素 取五枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验。 一段时间后，A、D、E中铁钉生锈。B、C中铁钉无明显锈蚀。 【得出结论】 （3）对比试管A、B、C中现象，说明铁锈蚀是铁与_______共同作用的过程。 （4）试管D、E中铁钉比试管A中铁钉锈蚀程度严重，通过对比，说明铁锈蚀与溶液中_______（填具体微粒符号）有关。 任务三 定量探究影响铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 （5）据图3，t2~t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是_______。 （6）根据图2、图4分析，t3时刻后压强突然变大，原因是_______。 任务四 测定部分生锈的铁粉中铁的含量 甲同学提出可以按照图5装置连接，在锥形瓶中放入一定质量的生锈的铁粉，从分液漏斗中加入足量的稀盐酸，通过测量生成氢气的体积计算生锈铁粉中铁的含量。 （7）乙同学认为用这种方法测得的气体体积不够准确，会导致测得的铁的质量分数变大。乙同学给出以下原因，你认为正确的是_______（填字母序号）。 A. 装置的气密性不好 B. 铁与盐酸反应放热 C. 生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D. 没有扣掉加入的盐酸的体积 【反思评价】 （8）小丽同学猜测：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜测是否正确，请你设计实验验证小丽同学的猜想：_______（实验方案包括操作、现象和结论）。 五、计算题（6分） 30. 为测定某破损标签的稀硫酸的溶质质量分数，往10g稀硫酸样品中逐滴滴加质量分数为20%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，测得酸液中pH变化如图所示。 （1）a点溶液中的溶质为________(写化学式)。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$