4.4　化学方程式 习题课 课件-2024-2025学年九年级化学科粤版上册

4.4　化学方程式 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　 Cl—35.5　Ca—40　I—127 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题8分，共40分） 1. 在下列四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素和氢元素的质量 比为4∶1的是（　B　） A. 甲烷（CH4） B. 乙醇（C2H6O） C. 丙烷（C3H8） D. 醋酸（C2H4O2） B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2. （日照五莲二模）将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为 CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为 64％，则燃烧所耗氧气的质量为（　D　） A. 96g B. 128g C. 136g D. 224g D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3. （无锡宜兴一模）乙烯（C2H4）燃料电池中，燃烧前后分子种类变化 的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（　C　） A. 甲中碳、氢元素的质量比为6∶1 B. 反应前后原子种类不变 C. 28g甲完全燃烧至少需要32g乙 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1∶1 第3题 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4. ★（无锡惠山二模）已知过氧化钠（Na2O2）可用作防毒面具中的化学 供氧剂，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧。过氧化钠 与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气。在密闭的容器中，将6.6g二 氧化碳与一定质量的Na2O2固体充分反应后，气体质量变为3.8g， （已知：相同温度时，气体的分子数与气压成正比）。下列说法错误 的是（　C　） C A. 反应原理：2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 B. 3.8g气体中二氧化碳和氧气的质量比为11∶8 C. 反应后容器中的固体为纯净的Na2CO3，质量为15.9g D. 用此方法供氧后潜艇内部气体压强减小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5. ★（南通海安市实验中学一模）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物 质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随 甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（　C　） A. a 的值为22 B. 丁属于化合物 C. 当甲为2.5g时，容器中丙与丁的质量之比为2∶1 D. 当丁为8g时，容器中乙的质量为19g 第5题 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 二、 填空与简答题（共60分） 6. （15分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。请 计算： （1） 甲醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ⁠。 （2） 甲醇中氧元素的质量分数为 ⁠。 （3） 6.4g甲醇中含有 g氢元素。 （4） 若甲醇和乙醇（C2H5OH）两种物质中含有等质量的碳元素， 则甲醇和乙醇两种物质的质量比为 ⁠（填最简整数 比）。 1∶4∶1　 50％　 0.8　 32∶23　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7. （15分）（山西中考）“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经 过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高 了NaCl的利用率。 （1） “侯氏制碱法”的原理可表示为X＋NaCl＋NaHCO3 NH4Cl ＋Na2CO3，X的化学式为 ，X中一种元素的质量分数 为 （写一种即可，计算结果精确到0.1 ％）。 NH3　 82.4％（或17.6％）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （2） 用58.5tNaCl（其利用率在96％以上）制碱，至少能生成Na2CO3 的质量是多少？ 解：设至少能生成Na2CO3的质量为 x 。 NH3＋ ＋NaHCO3 NH4Cl＋ 　 ＝ 　 x ＝101.76t 答：至少能生成Na2CO3的质量为101.76t。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8. （15分）（昭通鲁甸期末）为了测定某石灰石中碳酸钙的质量，某同 学进行了如下实验：称取10g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条 件下可生成氧化钙和二氧化碳，实验数据记录如下表（杂质不参与反 应）： 操作次序 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 （1） 完全反应后生成CO2的质量是 g。 3.3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （2） 计算10g石灰石样品中碳酸钙的质量。（写出计算过程） 解：设10g石灰石中碳酸钙的质量为 x 。 CaCO3 CaO＋CO2 ↑ 100 44 x 3.3g　 答：10g石灰石中碳酸钙的质量为7.5g。 ＝ 　 x ＝7.5g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9. ☆（15分）（福建中考）为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸 盐中毒”的真伪，学习小组同学以煮沸52次的桶装水为水样，利用下 述反应测定亚硝酸盐的含量（以NaNO2计）：2NaNO2＋2KI＋2H2SO4 2NO↑＋I2＋2H2O＋K2SO4＋Na2SO4。结果表明，1L水样反应时 产生了5.08×10－3mg的I2。 （1） 计算1L水样中NaNO2的质量。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解：设1L水样中NaNO2的质量为 x 。根据反应的化学方程式得 到如下关系： ～ 　 ＝ 　 x ＝2.76×10－3mg 答：1L水样中NaNO2的质量为2.76×10－3mg。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （2） 查阅《食品安全国家标准（GB2762－2022）》，经换算，合格 饮用水中NaNO2的含量应低于7.50×10－3mg·L－1。结合计算结 果，得出的结论是喝反复烧开的饮用水 （填“会”或 “不会”）造成亚硝酸盐中毒。 不会　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 习题课：化学用语 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Ca—40 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题8分，共40分） 1. （南京期中）下列化学用语中表示的意义不正确的是（　B　） A. Ca：表示钙元素 B. 2O：表示2个氧分子 C. 2Cl2：表示2个氯分子 D. 4 ：表示4个硫酸根离子 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2. （海口龙华期中）正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列 说法正确的是（　B　） A. H2O、H2、H2O2中都含有氢分子 B. KCl、KClO3中氯元素的化合价不相同 C. O：表示氧化钙中，钙离子带两个单位的正电荷 D. 3个钾原子：K3 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3. 下列化学方程式中书写完全正确的是（　D　） A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O2 2Fe2O3 B. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁：2Mg＋O2 2MgO C. 过氧化氢分解：H2O2 H2↑＋O2↑ D. 硫在氧气中燃烧：S＋O2 SO2 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4. ☆（徐州一模）有机化合物种类繁多。下列关于有机化合物的说法正 确的是（　C　） A. 维生素B2（C17H20N4O6）中氮元素和氧元素的质量比为2∶3 B. β－胡萝卜素（C40H56）是由40个碳原子和56个氢原子构成的 C. 乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）中氢元素的质量分数相同 D. 聚丙烯腈[（C3H3N） n ]完全燃烧只生成二氧化碳和水 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5. ☆电石（CaC2）遇水发生的化学反应为CaC2＋2H2O Ca（OH）2＋ X↑，X遇明火会剧烈燃烧，下列相关说法中不正确的是（　B　） A. X的化学式为C2H2 B. X完全燃烧的化学方程式为X＋O2 CO2＋H2O C. X中碳、氢元素的质量比为12∶1 D. CaC2中钙元素的质量分数为62.5％ B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 二、 填空与简答题（共40分） 6. （8分）化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化 学用语填空。 （1） 氦气： ⁠。　　 （2） 人体中含量最多的金属元素： ⁠。 （3） 标出氧化铝中铝元素的化合价： ⁠。 （4） 高铁酸钠由Na＋和 构成，则高铁酸钠的化学式 为 ⁠。 He　 Ca　 O3　 Na2FeO4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7. （12分）（天津河西期中）近些年我国在载人航天、超级计算机、量 子信息等领域取得重大科技突破，进入创新型国家行列。 （1） “长征二号F”运载火箭的推进剂选用偏二甲肼（C2H8N2）和 四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4 3N2↑＋4H2O＋2X↑，则X的化学式为 ⁠。 CO2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （2） “天宫二号”利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转 化为氧气。已知Ni元素的化合价为＋2，则Fe元素的化合价 为 ⁠。 （3） 我国第三代半导体以氮化镓为代表，工业上利用镓（Ga）和氨 气（NH3）在高温的条件下生成氮化镓（GaN）和一种可燃性 的气体单质。写出反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 ＋3　 2Ga＋2NH3 2GaN＋3H2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8. ☆（20分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思 维方式。请回答下列问题： 第8题甲 （1） 图甲是一种处理汽车尾气反应的微观示意图，回答下列问题。 ① 从微观上看，该化学变化中发生改变的微观粒子是 ⁠ （填“分子”或“原子”）。 分子　 ② 该反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 CH4＋2NO2 CO2＋ 2H2O＋N2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （2） 图乙是A、B、C、D四种微观粒子的结构示意图。 A B C D 第8题乙 ① 图乙中共有 ⁠种元素。 ② C的符号为 ，由B、C两种微观粒子构成的化合物的 化学式为 ⁠。 3（或三）　 Cl－　 NaCl　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 三、 计算题（20分） 9. 过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3，请回答： （1） 该物质由 ⁠种元素组成，碳、氢、氧元素的原子 个数比为 ⁠；碳、氢、氧元素的质量比 为 ⁠（填最简整数比）。 3（或三）　 2∶4∶3　 6∶1∶12　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （2） 过氧乙酸中碳元素的质量分数是多少？（写出计算过程，计算 结果精确到0.1％） 解：（2） 过氧乙酸中碳元素的质量分数为 ×100％≈31.6％。 答：（2） 过氧乙酸中碳元素的质量分数是31.6％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （3） 38g过氧乙酸中含碳元素的质量是多少？ 解：（3） 38g过氧乙酸中含碳元素的质量是38g× ＝12g。 答：（3） 38g过氧乙酸中含碳元素的质量是12g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （4） 与38g过氧乙酸中含氢元素的质量相等的水的质量是多少？ 解：（4） 设与38g过氧乙酸中含氢元素的质量相等的水的质量 为 x ，则 x × ＝38g× ，解得 x ＝18g。 答：（4） 与38g过氧乙酸中含氢元素的质量相等的水的质量是 18g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 习题课：质量守恒定律的应用 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题8分，共40分） 1. （秦皇岛昌黎期中）已知反应A＋B C且参加反应的A与B的质量 比为4∶3，若反应后生成C的质量为2.8g，则消耗反应物B的质量为 （　C　） A. 0.3g B. 0.9g C. 1.2g D. 1.6g C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2. （衡阳中考）实验结束后，常用热的NaOH溶液清洗试管中残留的 硫，发生了如下反应：3S＋6NaOH 2X＋Na2SO3＋3H2O，则X的 化学式为（　C　） A. H2S B. SO2 C. Na2S D. Na2SO4 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3. （郑州期中）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　B　） A. 1.2g木炭在3.2g氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳 B. 将3g氯化钠固体放入3g水中完全溶解后得6g溶液 C. 3g镁条在足量氧气中完全燃烧后所得固体质量大于3g D. 3g碳酸钙粉末加入盛有3g稀盐酸的烧杯中，最终烧杯中剩余物的质 量小于6g B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4. ☆（衡阳中考）清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化 剂，可将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），该反应的微观示意图如图 所示。下列说法错误的是（　A　） A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物 B. 反应前后原子的种类不变 C. 反应生成的丙和丁的质量比为16∶9 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3 第4题 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5. ☆（滨州中考）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件 下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正 确的是（　C　） 　 第5题 C A. 甲物质是生成物 B. 反应后乙物质的质量分数是18％ C. 该化学反应中，甲、乙两物质的质量变化比是14∶3 D. 丁物质一定是该反应的催化剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 二、 填空与简答题（共60分） 6. （12分）（郴州中考）某纯净物A在空气中完全燃烧，配平的化学方 程式为A＋3O2 2CO2＋3H2O，请回答下列问题： （1） 物质A中含有的元素有 ⁠（填元素符号）。 （2） 9.2gA中含有的碳元素的质量是 ⁠。 C、H、O　 4.8g　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7. （15分）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢（酢即醋酸）”；今有 我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反 应微观示意图如图所示。 第7题 （1） 古法酿醋是用粮食经过发酵而成的，发酵属于 ⁠变化。 （2） 保持醋酸化学性质的最小微观粒子是 ⁠。 化学　 醋酸分子　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （3） 新方法的反应的化学方程式为 ⁠ ；两种反应物中共含有18g碳元素，当生成醋酸的 质量最多时，消耗CO2的质量是 g。 （4） 这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓 ⁠ ⁠效应加剧。 CO2＋CH4 CH3COOH　 33　 温 室　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8. ☆（21分）在一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测 得反应前后各物质的质量关系如下表。 物　质 A B C D 反应前质量/g 100 22 162 9 反应后质量/g a 44 131 18 （1） 反应物为 ，生成物为 ⁠。 C　 B、D　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （2） a ＝ ，A （填“一定”或“可能”）是该反应 的催化剂。 （3） 该反应为 （填基本反应类型），物质C ⁠ （填“一定”或“不一定”）属于化合物。 （4） 反应中B和D的质量变化比为 ⁠。 100　 可能　 分解反应　 一定　 22∶9　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9. ☆（12分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，进行了镁条在空气中燃 烧的实验。 （1） 小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁 条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上的燃烧产物的 质量反而比反应前镁条的质量小，其主要原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 部分燃烧产 物扩散到了空气中，且扩散到空气中的产物的质量大于参加反 应的氧气的质量　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （2） 小红按图甲改进装置进行实验，验证了质量守恒定律，却发现 产物中还有一些黄色固体。 　 【提出问题】 黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ① 氧化镁为白色固体。② 镁能在氮气中燃烧生 成黄色的氮化镁固体。③ 氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能 使酚酞溶液变红。 第9题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 【作出猜想】 黄色固体为Mg3N2。 【实验探究】 如图乙所示，取燃烧产物于小烧杯B中，加入适量水，然 后用大烧杯罩住小烧杯A和B。观察到 ⁠的现 象，得出结论：燃烧产物中含氮化镁。 【反思与交流】 空气中N2的含量远大于O2的含量，而该实验中镁粉在 空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，请给出合理的解释： ⁠ ⁠。 小烧杯 A 中液体变红　 相同条 件下，氧气的化学性质比氮气活泼　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 $$