专题03 元素及其化合物-【好题汇编】3年（2022-2024）高考1年模拟化学真题分类汇编（黑吉辽通用）

专题03 元素及其化合物 考点1 元素化合物 1. （2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是 A. 合成氨：N2+3H22NH3 B. 制HCl：H2+Cl22HCl C. 制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D. 冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑ 【答案】D 【解析】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H22NH3，A正确； B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl22HCl，B正确； C．工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO，C正确； D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D错误； 故答案选D。 2. （2022·辽宁卷）、均可自耦电离：、。下列反应与CH3CH2OH+HBr原理不同的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】A．根据题目信息可知，和互相交换成分生成和。由可得，与互相交换成分生成和，与题述反应原理相同，A正确； B．由于可自电离，可写为，与交换成分生成和与题述反应原理相同，故B正确； C．与反应生成了单质，反应物没有互相交换成分，与题述反应原理不同，故C错误； D．和互相交换成分生成了和，与题述反应原理相同，故D正确； 故答案选C。 考点2 元素化合物与工艺流程 3. （2024·黑吉辽卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 【答案】C 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 【解析】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误； B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故B错误； C．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确； D．脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误； 故选C。 4. （2023·辽宁卷）某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是 A. “焙烧”中产生 B. 滤渣的主要成分为 C. 滤液①中元素的主要存在形式为 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 【答案】B 【分析】焙烧过程中铁转化为三氧化铁、铬元素被氧化转化为对应钠盐，水浸中氧化铁不溶转化为滤渣，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。 【解析】A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成氧化铁、铬酸钠和二氧化碳，A正确； B．焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氧化铁，B错误； C．滤液①中元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr 元素主要存在形式为，C正确； D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确； 考点1 元素化合物 1．（2024·辽宁东北育才预测）下列物质的生产流程不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故A正确； B．电解氯化镁溶液得不到单质镁，应电解熔融态氯化镁得金属镁，故B错误； C．空气中煅烧硫铁矿有二氧化硫生成，二氧化硫被氧气催化氧化为三氧化硫，用浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸，故C正确； D．海水浓缩后向其中通入氯气，氯气将溴离子氧化为溴单质，通过热空气吹出、二氧化硫还原、氯气再次氧化可以富集得到浓溴水，通过蒸馏即可得到较为纯净得溴单质，故D正确； 故选B。 2．（2024·吉林白山一模）下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 铁片插入稀硝酸中，无明显现象 铁片表面被硝酸钝化 B 通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 具有酸性和漂白性 C ：乙酸<丙酸 推电子效应：甲基<乙基 D 向溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解 是两性氢氧化物 【答案】C 【解析】A．铁片插入稀硝酸中，反应生成硝酸铁和一氧化氮气体，会观察到铁片溶解，溶液变黄色，同时有气泡产生，描述错误，A错误； B．二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸可使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，B错误； C．烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，所以，乙酸的酸性大于丙酸的酸性，C正确； D．硝酸银和氨水反应生成氢氧化银，氢氧化银和氨水继续反应生成银氨溶液，不能说明氢氧化银为两性氢氧化物，D错误。 答案选C。 3．（2024·辽宁大连二模）下列说法正确的是 A．灼热的木炭伸入浓硝酸中产生红棕色气体，则浓硝酸在加热条件下能氧化碳单质 B．将花生油和NaOH溶液混合加热，分层现象逐渐消失，则花生油在水中的溶解度随温度的升高而增大 C．向盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的试管里滴几滴溶液，产生白色沉淀，再滴入1mol/L氨水，振荡，沉淀消失 D．取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，则氯气与水的反应存在限度 【答案】C 【解析】A．可能浓硝酸受热分解生成二氧化氮，由实验操作和现象可知，不能证明加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质，A错误； B．花生油发生水解反应导致分层现象逐渐消失，B错误； C．向盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的试管里滴几滴溶液，产生白色沉淀，再滴入1mol/L氨水，振荡，沉淀消失，C正确； D．新制氯水中的氯气与产生的次氯酸均能使淀粉KI溶液变蓝，溶液变蓝无法说明溶液中存在氯气分子，D错误； 故选C。 4．（2024·辽宁鞍山模拟）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜 B．加热浓硫酸与固体的混合物可制备，说明浓硫酸酸性强于 C．将通入：溶液无明显现象，则将通入溶液也无明显现象 D．向溶液中滴加酚酞试剂先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应 【答案】D 【解析】A．实验室中一般使用稀硝酸洗涤试管内壁上的银镜，A错误； B．加热浓硫酸与固体的混合物可制备，是因为HCl为挥发性的酸，HCl逸出促进反应进行，B错误； C．二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，C错误；   D．溶液水解生成次氯酸和氢氧根离子，溶液显碱性使得酚酞试液变红，次氯酸具有漂白性，使得溶液褪色，D正确； 故选D。 5．（2024·辽宁实验中学五模）下列类推结论中正确的是 A．含Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 B．浓硫酸可以干燥氯化氢气体，则也能干燥氟化氢气体 C．与在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，与也是如此 D．FeS和稀硫酸反应生成硫化氢，CuS也可以和稀硫酸反应生成硫化氢 【答案】B 【解析】A．Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成 2PbO·PbO2，A错误； B．因氯化氢气体、氟化氢气体不具有还原性和酸性，浓硫酸可以干燥氯化氢气体，则也能干燥氟化氢气体，B正确； C．Al3+与S2-在溶液中可发生双水解反应生成沉淀和气体，与发生反应生成沉淀，C错误； D．FeS和稀硫酸反应生成硫化氢，CuS不与稀硫酸反应，D错误； 故选B。 6．（2024·吉林吉大附中预测）关于下列物质制备方法正确的是 A．工业上以二氧化锰和浓盐酸制备氯气 B．工业上用焦炭和金刚砂反应制备粗硅 C．工业上以饱和食盐水、氨气、二氧化碳为原料制取 D．工业上用氯气与反应制备漂白粉 【答案】C 【解析】A．工业上通过电解饱和食盐水制取氯气，以二氧化锰和浓盐酸制备氯气是实验室制法，A项错误； B．工业上用焦炭和石英砂(主要成分为二氧化硅)反应制备粗硅，金刚砂的主要成分是碳化硅，B项错误； C．向饱和食盐水中依次通入足量氨气、二氧化碳制得碳酸氢钠，C项正确； D．工业上以氯气与石灰乳反应制备漂白粉，D项错误； 故选：C。 7．（2024·东北三省三校四模）还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是 A．铁与水蒸气反应： B．肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成 C．向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应 D．向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有 【答案】B 【解析】A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，故A错误； B．肥皂液中产生气泡，只能说明有气体，还不能说明是氢气，故B正确； C．若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，不能确定二价铁离子来自铁粉还是Fe3O4，故C错误； D．若滴加KSCN溶液后变红色，说明含三价铁离子，黑色固体有Fe3O4也能产生三价铁离子，故D错误。 答案选B。 8．（2024·东北三省三校四模）下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 植物油可加氢硬化 植物油可制肥皂 B 水解生成胶体 明矾可作净水剂 C 金属原子核外电子跃迁 烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火 D 聚丙烯酸钠中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料 【答案】A 【解析】A．植物油可制肥皂，是因为植物油属于酯，植物油和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故选A； B．明矾可作净水剂，是因为明矾中水解生成胶体，吸附水中的悬浮杂质，故不选B； C．烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火，是因为金属原子核外电子跃迁产生的光谱，故不选C； D．聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料，是因为聚丙烯酸钠中含有亲水基团，故不选D； 选A。 9．（2024·辽宁三模）黄铁矿(主要成分)在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是 A．发生反应a时，每被还原，转移 B．25℃时，则该温度下d的逆反应平衡常数 C．c发生反应的离子方程式为： D．黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料 【答案】B 【解析】A．据图可知，反应a中FeS2被氧化生成Fe2+和，Fe元素化合价不变，S元素化合价由反应前FeS2中的-1价升高到反应后中的+6价，化合价升高失去电子被氧化，所以每被氧化，转移，A错误； B．25℃时，即，则该温度下d的逆反应方程式为，该反应的平衡常数，所以，B正确； C．离子方程式不符合电荷守恒，c发生反应的正确离子方程式为：，C错误； D．工业制备硫酸的原料可以是硫单质也可以是黄铁矿，D错误； 故选B。 10．（2024·吉林三模）下列关于物质转化过程的分析，正确的是 A．半导体行业有一句话：“从沙滩到用户”，其第一步反应：C＋SiO2Si＋CO2↑ B．漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过程中仅发生了非氧化还原反应 C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液，得到的沉淀仅有BaSO4 D．利用电热水器中的阳极镁块可防止金属内胆腐蚀，牺牲阳极法是一种基于电解池原理的金属防护法 【答案】C 【解析】A．C与SiO2高温条件下反应生成CO，A项错误； B．漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过程中发生的反应有：、，后者是氧化还原反应，B项错误； C．SO3与水反应生成硫酸，硫酸与Ba(NO3)2反应生成BaSO4，酸性环境下，硝酸根离子将SO2氧化为硫酸，也生成BaSO4，C项正确； D．“牺牲阳极法”是一种基于原电池原理的金属防护法，让被保护的金属做原电池的正极，比被保护的金属活泼的金属做原电池的负极，以此达到保护正极金属的目的，电热水器中，镁棒做负极，防止内胆腐蚀，D项错误； 答案选C。 11．（2024·黑龙江四模）用下列装置（夹持仪器已略去）进行相关实验，不能达到实验目的的是 A．用图Ⅰ装置蒸发浓缩溶液，获得晶体 B．用图Ⅱ装置验证与水反应生成 C．用图Ⅲ装置提纯胶体 D．用图Ⅳ装置测定绿矾中结晶水的数目 【答案】A 【解析】A．溶液的蒸发浓缩应在蒸发皿中进行，A符合题意； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，若带火星的小木条复燃可证明有氧气生成，B不符合题意； C．胶体粒子不能透过半透膜，溶液可以，C不符合题意； D．在硬质玻璃管中隔绝空气加热绿矾，利用氮气将产生气体排至无水氯化钙，通过无水氯化钙的质量变化测定绿矾中结晶水的数目，D不符合题意； 故选：A。 12．（2024·黑龙江双鸭山模拟）某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备,部分实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入 B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、、饱和食盐水、、、蒸馏水 C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ D．试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出 【答案】D 【分析】试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。 【解析】A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A项错误； B．制备应使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的无需干燥，和用于制取，尾气中含有，可用稀硫酸吸收，B项错误； C．因溶解度大，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C项错误； D．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低的溶解度，促进晶体的析出，D项正确； 故选：D。 考点2 元素化合物与工艺流程 13．（2024·辽宁丹东一模）聚合硫酸铁（Ⅲ）是一种新型、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，工业上用高硫铝土矿（主要成分为、少量）为原料制备聚合硫酸铁的部分工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．“焙烧”过程中若生成，则转移电子 B．“滤液”中含有的阴离子主要为 C．“聚合”过程中试剂A作还原剂，使各种离子发生聚合 D．实际生产过程中，为了加快反应速率，整个流程均选择高温条件 【答案】B 【分析】高硫铝土矿（主要成分为、少量）通入空气焙烧，转化为Fe2O3和二氧化硫，加氢氧化钠“碱浸”，Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3，过滤后的滤渣主要是Fe2O3，Fe2O3酸溶后加入双氧水氧化可能存在的亚铁离子，此时溶液中主要有Fe2(SO4)3加入氧化铁进行聚合，经浓缩、干燥，获得聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，据此解答。 【解析】A．“焙烧”过程中转化为Fe2O3和二氧化硫，方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，生成8molSO2时转移44mol电子，则每生成1molSO2转移电子数为5.5NA，故A错误； B．由分析可知，“滤液”中含有的阴离子主要为，B正确； C．试剂A 是氧化铁，“聚合”过程中Fe元素的化合价没有发生变化，氧化铁不作还原剂，C错误； D．温度过高会导致双氧水分解，不利于制备聚合硫酸铁（Ⅲ），D错误； 故选B。 14．（2024·辽宁三模）硼氢化锰是有潜力的储氢材料。以富锰渣(主要为MnO，还含有、、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．滤渣1和滤渣2均可与NaOH溶液反应 B．试剂1可用，试剂2可用 C．还原能力： D．能与稀盐酸反应生成，化学方程式为： 【答案】A 【分析】由流程可知，加入盐酸酸浸，过滤分离出滤渣1为SiO2，滤液1含Mn2+、Fe2+、Al3+等，向滤液1中加入试剂1，根据不引入新的杂质原则可知，可以为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，加入试剂2调节pH，过滤分离出滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3，根据不引入新的杂质原则可知，可以为碳酸锰，滤液2经过系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到氯化锰，最后与NaBH4反应生成Mn(BH4)2，以此来解答。 【解析】A．由分析可知，滤渣1为SiO2，属于酸性氧化物，能与NaOH反应，滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3，Al(OH)3可与NaOH溶液反应，但Fe(OH)3不能与NaOH溶液反应，A错误； B．由分析可知，试剂1可用，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，试剂2可用，调节pH，过滤分离出滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3，B正确； C．已知B的电负性大于Al，则中共用电子对偏向H的程度比中更大，即中H显的负电性比中更多，且Al的原子半径比B大，导致Al-H的极性比B-H的强，Al-H比B-H更容易断裂，故还原能力：，C正确； D．Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成H3BO3，该反应的化学方程式为Mn(BH4)2+2HCl+6H2O=MnCl2+8H2↑+2H3BO3，D正确； 故答案为：A。 15．（2024·吉林四模）镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B．H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 C．“酸溶”时，为了加快反应速率，可以采取高温条件 D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶 【答案】D 【分析】电池芯废料先用稀硫酸浸泡，使其中的镍元素，还有钴、铝、铁等元素转化为溶于水的硫酸盐，然后加入H2O2使其中的Fe2+氧化为Fe3+，然后调节pH值，使铝、铁元素转化为沉淀而除去，向氧化、除杂后的滤液中加入次氯酸钠溶液，Co2+转化为Co(OH)3沉淀，而Ni2+不发生变化，从而实现钴、镍分离；过滤后向沉淀中加入H2O2和H2SO4，在H2O2还原下，使Co(OH)3转化为CoSO4，再经过一系列操作得到醋酸钴晶体，据此分析解答。 【解析】A．浓硫酸会使得铁、铝钝化，反而会降低反应速率，故A错误； B．“酸溶”中是将三价钴转化为二价钴，过氧化氢起还原剂作用，H2O2在“氧化除杂”是将亚铁离子转化为铁离子，过氧化氢起氧化剂作用，利于将铁转化为氢氧化铁沉淀而除去，故B错误； C．H2O2在高温下分解，不利于“酸溶”，故C错误； D．“结晶”时，缓慢蒸发溶液，晶体颗粒长的较大，得到的晶体颗粒较大，故D正确； 故选：D。 16．（2024·吉林长春三模）辉铜矿(，含杂质和)合成流程如图所示。下列说法中错误的是 A．气体的主要成分为 B．步骤Ⅱ中滤渣主要成分为 C．溶液为深蓝色 D．步骤Ⅳ的操作为蒸发结晶 【答案】D 【分析】由题给流程可知，辉铜矿在氧气中煅烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜和二氧化硫，向煅烧渣中加入稀硫酸酸浸，金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入过量氨水，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铜离子转化为四氨合铜离子，过滤得到氢氧化铁和深蓝色的硫酸四氨合铜溶液；硫酸四氨合铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到一水硫酸四氨合铜晶体。 【解析】A．由分析可知，气体的主要成分为二氧化硫，故A正确； B．由分析可知，滤渣主要成分为二氧化硅，故B正确； C．由分析可知，溶液为深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，故C正确； D．由分析可知，步骤Ⅳ的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误； 故选D。 17．（2024·黑龙江双鸭山预测）是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其性质。下列说法正确的是 A．装置Ⅰ中浓硫酸体现强氧化性 B．装置Ⅱ无明显变化，实验结束后向其中通入空气，也无明显变化 C．装置Ⅲ中现象证明具有漂白性，装置Ⅳ中现象证明具有氧化性 D．装置V中使用酸性高锰酸钾溶液也可达到实验目的 【答案】D 【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化钡溶液中，无明显变化，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫通入含有淀粉的碘水中，溶液褪色说明二氧化硫与碘发生了反应，二氧化硫具有还原性，最后用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫。 【解析】A．装置I中浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，浓硫酸不体现强氧化性，A错误； B．装置Ⅱ中生成了，易被氧化生成，通入空气后最终生成沉淀，B错误； C．装置Ⅲ中品红溶液褪色，体现漂白性，装置Ⅳ中发生反应，溶液蓝色褪去，体现还原性，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，具有还原性，酸性高锰酸钾溶液也可用于吸收，D正确； 故答案选D。 18．（2024·黑龙江牡丹江一模）工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如下： 下列说法正确的是 A．高温焙烧1 mol FeS2时转移的电子数为15 NA(NA代表阿伏加德罗数值) B．SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性 C．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH＜0 D．98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关 【答案】C 【分析】硫黄或黄铁矿高温下与空气中的氧气反应，生成SO2和Fe2O3；SO2在V2O5作催化剂、400~500℃下被O2进一步氧化生成SO3，SO3被98%浓硫酸吸收，生成H2SO4∙SO3。 【解析】A．高温焙烧1 mol FeS2时，Fe由+2价升高到+3价，S由-1价升高到+4价，则转移的电子数为11 NA(NA代表阿伏加德罗数值)，A不正确； B．SO2与H2S反应生成淡黄色S沉淀，SO2中S元素由+4价降低到0价，体现了SO2的氧化性，B不正确； C．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔS＜0，要使△H-TΔS＜0，应使ΔH＜0，则反应具有自发性的原因是ΔH＜0，C正确； D．98%浓硫酸粘度较高，与分子间能形成氢键有关，D不正确； 故选C。 19．（2024·黑龙江大庆实验模拟）某矿石主要成分为，含有、等杂质。以该矿石为原料制备的工艺流程如下图所示： 下列说法正确的是 A．在实验室模拟进行“焙烧”可以选用石英坩埚 B．滤渣1只含有 C．物质Y可选用，也可选用氨水 D．“沉铈”时消耗的与物质的量之比为2∶3 【答案】C 【分析】磷铈镧矿加入浓硫酸焙烧得到酸废气，主要为HF等，加水水浸除去滤渣Ⅰ主要为磷酸铁、硫酸钙等，滤液加入氯化铁溶液除磷得到滤渣Ⅱ主要为磷酸铁等；滤液加入氨水调节pH=4使得铁等转化为沉淀而除去，加入碳酸氢铵溶液沉铈得到和滤液。 【解析】A．焙烧后的酸性气体为HF，能和二氧化硅反应，不可以使用石英容器，A错误； B．滤渣1的成分主要有生成的磷酸铁、硫酸钙，B错误； C．物质Y和溶液中氢离子反应调节pH，使得溶液中铁离子转化为沉淀而除去，且不影响后续Ce的沉淀分离，故可选用，也可选用氨水，C正确； D．“沉铈”时与反应生成沉淀和二氧化碳、水，反应为，与物质的量之比为1:3，D错误； 故选C。 20．（2024·东北三省三校四模）便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)；一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。 下列说法正确的是 A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．流程中H2O2做氧化剂 C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO2产率下降 【答案】D 【分析】NaClO3在稀硫酸中溶解，通入SO2在发生器中发生氧化还原反应，生成ClO2和Na2SO4，通过鼓入空气，防止ClO2浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，再经过一系列操作得到NaClO2粗产品。 【解析】A．NaClO3具有强氧化性，可以氧化HCl，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A错误； B．ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，流程中H2O2做还原剂，B错误； C．发生器中鼓入空气的主要目的是防止ClO2浓度过高，因为纯ClO2易分解爆炸，C错误； D．H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，如果吸收塔中温度过高，会导致H2O2分解，从而导致NaClO2产率下降，D正确； 故选D。 21．（2024·辽宁实验中学五模）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铁的氧化物)制备CoSO4⋅7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol⋅L-1计算) 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Co2+ 6.9 9.4 下列说法错误的是 A．H2O2只做还原剂，浸取温度不宜过高 B．①调节pH约为5，②调节pH至9.4 C．滤渣主要为Fe(OH)3 D．操作③为蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】A 【分析】锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铁的氧化物)中加入稀H2SO4、H2O2浸取，将+3价Co还原为+2价Co，若铁的氧化物中含有+2价铁，还能将Fe2+氧化为Fe3+；往浸取液中加入NaOH溶液调节pH，使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，Co2+不生成沉淀；过滤后，往滤液中再滴加NaOH溶液，继续调节pH，使Co2+全部生成Co(OH)2沉淀；加入稀H2SO4进行酸溶，得到CoSO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，便可制得CoSO4⋅7H2O。 【解析】A．将+3价Co转化为+2价Co时，H2O2作还原剂，但将Fe2+转化为Fe3+时，H2O2作氧化剂，H2O2受热易分解，所以浸取温度不宜过高，A错误； B．①调节pH，使Fe3+全部生成沉淀，但不能让Co2+生成沉淀，则6.9＞pH≥3.2，可以选择pH约为5，②调节pH使Co2+全部生成Co(OH)2沉淀，pH≥9.4，则pH可升高至9.4，B正确； C．由分析可知，滤渣主要为Fe(OH)3，C正确； D．由分析可知，从溶液中提取CoSO4⋅7H2O时，操作③为蒸发浓缩、冷却结晶等，D正确； 故选A。 22．（2024·辽宁朝阳二模）碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣(主要含有Cu2Te )中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是 已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在；②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。 A．“焙烧”后铜以Cu2O形式存在 B．“碱浸”后过滤用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒 C．“酸化”后生成Te(SO4)2 D．“还原”后，溶液的酸性减弱 【答案】D 【分析】碲渣(主要含有Cu2Te )中通入O2焙烧，由于Cu2O在高温时比CuO稳定，所以Cu元素转化为Cu2O，Te元素转化为TeO2；加入NaOH溶液，Cu2O不溶，TeO2转化为Na2TeO3，过滤后得Cu2O滤渣，滤液为Na2TeO3溶液；加入稀硫酸进行酸化，Na2TeO3转化为Te(SO4)2，再加入Na2SO3还原，发生反应为Te4++2+2H2O=Te+2+4H+。 【解析】A．由分析可知，“焙烧”后铜以Cu2O形式存在，A正确； B．“碱浸”后得到固液混合物，需进行过滤操作，过滤时用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确； C．TeO2微溶于水，易溶于强酸，则加酸后，Na2TeO3先转化为TeO2，TeO2继续与硫酸反应，生成Te(SO4)2，C正确； D．“还原”时，发生反应为Te4++2+2H2O=Te+2+4H+，则溶液的酸性增强，D错误； 故选D。 23．（2024·辽宁抚顺模拟）镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。镓的活动性与锌相似，比铝低。粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质)中提取镓的工艺流程如下图所示。 下列叙述错误的是 A．粉煤灰与纯碱在“焙烧”中会产生CO2 B．“溶浸”可使镓、铝化合物溶于溶液，同时将CaO转化为CaCO3而滤出 C．向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)3 D．工业上采用电解Ga2O3的方法制备金属Ga 【答案】D 【分析】流程图中，从粉煤灰到Ga是镓元素守恒，从粉煤灰到“滤渣2”是铝元素守恒，周期表中镓在铝的正下方，活动性与锌相似，属于两性元素，氧化镓和氧化铝都是两性氧化物，“溶浸”的目的是溶解氧化镓和氧化铝，使之生成NaGaO2和NaAlO2，同时使氧化钙转化为碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙； 【解析】A．粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质)与纯碱在“焙烧”中会生成NaGaO2和NaAlO2，同时产生CO2，A正确； B．“溶浸”的目的是使镓、铝化合物以NaGaO2和NaAlO2溶于溶液，，同时使氧化钙转化为碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙，B正确； C．“滤液1”的溶质主要有Na2CO3、NaGaO2和NaAlO2，显碱性，加入酸性物质中和OH-使溶液的pH减小，偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，过滤与NaGaO2溶液分离，C正确； D．“镓的活动性与锌相似”，工业上大规模制备为了降低成本，采用还原剂还原的方法，D错误； 答案选D。 24．（2024·辽宁大连一模）《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉［主要成分为］可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是 A．制备铁华粉的主要反应为 B．气体X为 C．铁华粉中含铁单质 D．由上述实验可知，结合的能力大于 【答案】B 【分析】铁华粉［主要成分为］和稀硫酸在加热条件下反应生成刺激性气体气体X为醋酸蒸，和稀盐酸反应生成气体，改气体为H2，滤液中含有Fe2+，加入K3[Fe(CN)6]试液生成蓝色沉淀，氢氧根离子能与蓝色沉淀反应，生成棕色沉淀，说明有氢氧化铁沉淀生成，该蓝色沉淀不溶于稀盐酸，以此解答。 【解析】A．由题中信息可知，制备铁华粉的主要反应方程式为，A正确； B．气体X为醋酸蒸气，B错误； C．加入盐酸，有氢气产生，说明铁华粉中含有铁单质，C正确； D．由上述实验可知，氢氧根离子能与蓝色沉淀反应，生成棕色沉淀，说明有氢氧化铁沉淀生成，说明氢氧根离子结合铁离子的能力强于CN-，D正确； 答案选B。 25．（2024·吉林白山一模）我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A．从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是和氨水 B．固体从母液中析出时需控制温度在 C．循环I、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 D．沉淀池中反应的化学方程式： 【答案】D 【分析】由流程可知，合成氨提供氨气，与二氧化碳、饱和食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3，在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳可循环使用。母液中含溶质氯化铵，通入氨气，加入细盐可分离得到氯化铵。 【解析】A．由联碱法生产流程示意图可以看出从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，A正确； B．由溶解度曲线可以看出，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，因此如果NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0~10℃以下，B正确； C．由流程可知，循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染，C正确； D．沉淀池中反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3，D错误； 故选D。 26．（2024·吉林松原联考）硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）制取硫酸镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．滤渣1的成分为SiO2 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为： C．“净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀 D．“操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水制备MgSO4 【答案】A 【分析】由题干工艺流程图可知，向矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）中加入硫酸，将MgO转化为MgSO4、PbO转化为PbSO4沉淀，FeO转化为FeSO4、Fe2O3转化为Fe2(SO4)3、Al2O3转化为Al2(SO4)3，过滤出滤渣1主要为SiO2和PbSO4，向滤液1中加入双氧水将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入MgO调节pH值，使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，过滤出滤渣2主要为Fe(OH)3，对滤液2进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥得到MgSO4·7H2O，将MgSO4·7H2O进行直接灼烧即可得到无水MgSO4，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，滤渣1的成分为SiO2和PbSO4，A错误； B．由分析可知， “氧化”时即向滤液1中加入双氧水将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，故发生反应的离子方程式为：，B正确； C．由分析可知，“净化”时，加入MgO调节pH值，使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，即加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀，C正确； D．由于MgSO4水解生成难挥发稳定的H2SO4和MgSO4，故“操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水制备MgSO4，D正确； 故答案为：A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 元素及其化合物 考点1 元素化合物 1. （2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是 A. 合成氨：N2+3H22NH3 B. 制HCl：H2+Cl22HCl C. 制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D. 冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑ 2. （2022·辽宁卷）、均可自耦电离：、。下列反应与CH3CH2OH+HBr原理不同的是 A. B. C. D. 考点2 元素化合物与工艺流程 3. （2024·黑吉辽卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 4. （2023·辽宁卷）某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是 A. “焙烧”中产生 B. 滤渣的主要成分为 C. 滤液①中元素的主要存在形式为 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 考点1 元素化合物 1．（2024·辽宁东北育才预测）下列物质的生产流程不正确的是 A． B． C． D． 2．（2024·吉林白山一模）下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 铁片插入稀硝酸中，无明显现象 铁片表面被硝酸钝化 B 通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 具有酸性和漂白性 C ：乙酸<丙酸 推电子效应：甲基<乙基 D 向溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解 是两性氢氧化物 3．（2024·辽宁大连二模）下列说法正确的是 A．灼热的木炭伸入浓硝酸中产生红棕色气体，则浓硝酸在加热条件下能氧化碳单质 B．将花生油和NaOH溶液混合加热，分层现象逐渐消失，则花生油在水中的溶解度随温度的升高而增大 C．向盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的试管里滴几滴溶液，产生白色沉淀，再滴入1mol/L氨水，振荡，沉淀消失 D．取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，则氯气与水的反应存在限度 4．（2024·辽宁鞍山模拟）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜 B．加热浓硫酸与固体的混合物可制备，说明浓硫酸酸性强于 C．将通入：溶液无明显现象，则将通入溶液也无明显现象 D．向溶液中滴加酚酞试剂先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应 5．（2024·辽宁实验中学五模）下列类推结论中正确的是 A．含Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 B．浓硫酸可以干燥氯化氢气体，则也能干燥氟化氢气体 C．与在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，与也是如此 D．FeS和稀硫酸反应生成硫化氢，CuS也可以和稀硫酸反应生成硫化氢 6．（2024·吉林吉大附中预测）关于下列物质制备方法正确的是 A．工业上以二氧化锰和浓盐酸制备氯气 B．工业上用焦炭和金刚砂反应制备粗硅 C．工业上以饱和食盐水、氨气、二氧化碳为原料制取 D．工业上用氯气与反应制备漂白粉 7．（2024·东北三省三校四模）还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是 A．铁与水蒸气反应： B．肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成 C．向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应 D．向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有 8．（2024·东北三省三校四模）下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 植物油可加氢硬化 植物油可制肥皂 B 水解生成胶体 明矾可作净水剂 C 金属原子核外电子跃迁 烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火 D 聚丙烯酸钠中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料 9．（2024·辽宁三模）黄铁矿(主要成分)在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是 A．发生反应a时，每被还原，转移 B．25℃时，则该温度下d的逆反应平衡常数 C．c发生反应的离子方程式为： D．黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料 10．（2024·吉林三模）下列关于物质转化过程的分析，正确的是 A．半导体行业有一句话：“从沙滩到用户”，其第一步反应：C＋SiO2Si＋CO2↑ B．漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过程中仅发生了非氧化还原反应 C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液，得到的沉淀仅有BaSO4 D．利用电热水器中的阳极镁块可防止金属内胆腐蚀，牺牲阳极法是一种基于电解池原理的金属防护法 11．（2024·黑龙江四模）用下列装置（夹持仪器已略去）进行相关实验，不能达到实验目的的是 A．用图Ⅰ装置蒸发浓缩溶液，获得晶体 B．用图Ⅱ装置验证与水反应生成 C．用图Ⅲ装置提纯胶体 D．用图Ⅳ装置测定绿矾中结晶水的数目 12．（2024·黑龙江双鸭山模拟）某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备,部分实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入 B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、、饱和食盐水、、、蒸馏水 C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ D．试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出 考点2 元素化合物与工艺流程 13．（2024·辽宁丹东一模）聚合硫酸铁（Ⅲ）是一种新型、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，工业上用高硫铝土矿（主要成分为、少量）为原料制备聚合硫酸铁的部分工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．“焙烧”过程中若生成，则转移电子 B．“滤液”中含有的阴离子主要为 C．“聚合”过程中试剂A作还原剂，使各种离子发生聚合 D．实际生产过程中，为了加快反应速率，整个流程均选择高温条件 14．（2024·辽宁三模）硼氢化锰是有潜力的储氢材料。以富锰渣(主要为MnO，还含有、、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．滤渣1和滤渣2均可与NaOH溶液反应 B．试剂1可用，试剂2可用 C．还原能力： D．能与稀盐酸反应生成，化学方程式为： 15．（2024·吉林四模）镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B．H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 C．“酸溶”时，为了加快反应速率，可以采取高温条件 D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶 16．（2024·吉林长春三模）辉铜矿(，含杂质和)合成流程如图所示。下列说法中错误的是 A．气体的主要成分为 B．步骤Ⅱ中滤渣主要成分为 C．溶液为深蓝色 D．步骤Ⅳ的操作为蒸发结晶 17．（2024·黑龙江双鸭山预测）是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其性质。下列说法正确的是 A．装置Ⅰ中浓硫酸体现强氧化性 B．装置Ⅱ无明显变化，实验结束后向其中通入空气，也无明显变化 C．装置Ⅲ中现象证明具有漂白性，装置Ⅳ中现象证明具有氧化性 D．装置V中使用酸性高锰酸钾溶液也可达到实验目的 18．（2024·黑龙江牡丹江一模）工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如下： 下列说法正确的是 A．高温焙烧1 mol FeS2时转移的电子数为15 NA(NA代表阿伏加德罗数值) B．SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性 C．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH＜0 D．98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关 19．（2024·黑龙江大庆实验模拟）某矿石主要成分为，含有、等杂质。以该矿石为原料制备的工艺流程如下图所示： 下列说法正确的是 A．在实验室模拟进行“焙烧”可以选用石英坩埚 B．滤渣1只含有 C．物质Y可选用，也可选用氨水 D．“沉铈”时消耗的与物质的量之比为2∶3 20．（2024·东北三省三校四模）便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)；一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。 下列说法正确的是 A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．流程中H2O2做氧化剂 C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO2产率下降 21．（2024·辽宁实验中学五模）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铁的氧化物)制备CoSO4⋅7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol⋅L-1计算) 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Co2+ 6.9 9.4 下列说法错误的是 A．H2O2只做还原剂，浸取温度不宜过高 B．①调节pH约为5，②调节pH至9.4 C．滤渣主要为Fe(OH)3 D．操作③为蒸发浓缩、冷却结晶 22．（2024·辽宁朝阳二模）碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣(主要含有Cu2Te )中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是 已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在；②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。 A．“焙烧”后铜以Cu2O形式存在 B．“碱浸”后过滤用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒 C．“酸化”后生成Te(SO4)2 D．“还原”后，溶液的酸性减弱 23．（2024·辽宁抚顺模拟）镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。镓的活动性与锌相似，比铝低。粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质)中提取镓的工艺流程如下图所示。 下列叙述错误的是 A．粉煤灰与纯碱在“焙烧”中会产生CO2 B．“溶浸”可使镓、铝化合物溶于溶液，同时将CaO转化为CaCO3而滤出 C．向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)3 D．工业上采用电解Ga2O3的方法制备金属Ga 24．（2024·辽宁大连一模）《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉［主要成分为］可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是 A．制备铁华粉的主要反应为 B．气体X为 C．铁华粉中含铁单质 D．由上述实验可知，结合的能力大于 25．（2024·吉林白山一模）我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A．从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是和氨水 B．固体从母液中析出时需控制温度在 C．循环I、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 D．沉淀池中反应的化学方程式： 26．（2024·吉林松原联考）硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）制取硫酸镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．滤渣1的成分为SiO2 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为： C．“净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀 D．“操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水制备MgSO4 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$