专题02 阿伏加德罗常数 离子反应与氧化还原反应-【好题汇编】3年（2022-2024）高考1年模拟化学真题分类汇编（黑吉辽通用）

专题02 阿伏加德罗常数 离子反应与氧化还原反应 考点1 阿伏加德罗常数 1. （2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 2.（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 3. （2022·辽宁卷）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含有的键数目为 B. 标准状况下，气体中数目为 C. 的溶液中数目为0.01 D. 中含有的中子数为 考点2 氧化还原反应 4. （2024·黑吉辽卷）分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 5. （2022·辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A. 褪色原因为被还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为被氧化 考点1 阿伏加德罗常数 1．（2024·辽宁葫芦岛二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1和的混合物中含有的氮原子数共为3 B．0.1中含有的o键数目为1.1 C．1含有的中子数约为8 D．0.1溶液中含有数目小于0.1 2．（2024·辽宁朝阳三模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 和44.8L 在光照下充分反应后分子数仍为 B．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为 C．1mol Na在空气中受热完全转化成，转移电子的数目为 D．溶液中含有和的总物质的量为0.6mol 3．（2024·吉林通化二模）新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有羟基的数目为 B．每消耗，转移电子的数目为 C．溶液中含有的离子数目为 D．标准状况下，中含有的分子数目约为 4．（2024·辽宁协作体模拟）三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．生成22.4LNO，转移电子数为NA B．1molH2O含有的中子数为10NA C．1mol/L的HNO3溶液含离子数为NA D．反应中若有1molNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂 5．（2024·东北三省一模）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。与反应可以制得，其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．含中子数为 B．中键数目为 C．的溶液中的数目为 D．生成，转移电子数目为 6．（2024·吉林白山二模）是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，含键数目为 B．(金刚石)含非极性键数目为 C．每生成时转移电子数目为 D．溶于足量盐酸，溶液中含数目为 7．（2024·黑龙江齐齐哈尔三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．白磷(分子结构为)中含σ键数目为 B．时，的溶液中，由水电离出的数目为 C．标准状况下，中含原子数目为 D．已知葡萄糖的结构简式为葡萄糖中含手性碳原子数目为 8．（2024·黑龙江二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由与组成的混合物中所含中子、电子数目均为 B．质量分数为的溶液中原子数约为 C．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 D．与溶液完全反应，则 9．（2024·吉林延边一模）过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中存在个非极性共价键 B．溶液的离子总数为 C．标准状况下，含有的原子数大于 D．上述反应，每生成，转移个电子 10．（2024·辽宁沈阳五模）制备(S呈+2价)的化学方程式为。下列说法正确的是 A．参与反应，转移电子的数目为 B．25℃、101kPa条件下，的分子数为 C．由()与()组成的混合物中所含共价键的数目为 D．常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为 考点2 离子反应与氧化还原反应 11．（2024·东北三校四模）SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是 A．硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2SO3+O2=4H++2SO B．用过量Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3•H2O+SO2=NH+HSO D．将SO2通入H2S溶液中：SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O 12．（2024·辽宁三模）下列化学反应与相应的离子(或化学)方程式不相符的是 A．AgCl沉淀溶于氨水： B．将过量通入冷氨水中： C．用盐酸处理铜器表面的铜锈： D．氯水中加入小苏打提高漂白性： 13．（2024·辽宁沈阳三模）和在工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正确且符合题意的是 A．硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板； B．将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀： C．在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀： D．在NaClO溶液中滴加少量溶液： 14．（2024·黑龙江三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中： B．在氯化亚铁溶液中： C．麦芽糖溶液中： D．的溶液中： 15．（2024·黑龙江大庆模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是 A．用饱和溶液吸收少量氯气： B．向溶液中通入少量氯气： C．制备时白色沉淀会快速变为灰绿色最后变为红褐色的原因： D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应： 16．（2024·吉林白山二模）下列离子方程式错误的是 A．证明氧化性：： B．稀硫酸与溶液混合： C．在酸性环境下不能稳定存在： D．与烧碱溶液反应制水玻璃： 17．（2024·吉林松原预测）下列对应的离子方程式错误的是 A．通入酸性溶液中，溶液紫色褪去： B．利用双氧水除去自来水中的氯气： C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀： D．工业上用足量纯碱溶液吸收氯气： 18．（2024·黑龙江预测）在工业流程题中常使用作为沉淀剂沉淀Fe2+/Mn2+/Co2+等金属离子，为了证实这一结论，对与Mn+的反应情况进行了以下探究： 操作 现象 1 0.5mol·L-1CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成白色沉淀 2 0.5mol·L-1CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成蓝色沉淀 3 0.5mol·L-1FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合 产生大量气泡，生成红褐色沉淀 4 取2中的蓝色沉淀加热并将产物依次通过无水CuSO4和澄清石灰水 无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊 已知：①Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O  K1=5×104 ②Ca2++2=Ca(OH)2↓+2CO2↑  K2=1×10-10 ③Cu2++2=CuCO3↓+CO2↑+H2O  K3=8×106 ④Cu2++2=Cu(OH)2↓+2CO2↑  K4=3×104 下列关于该探究实验的叙述正确的是 A．实验1生成的沉淀为Ca(OH)2 B．实验2生成的沉淀为Cu(OH)2 C．与M2+反应生成MCO3沉淀的离子方程式为M2++=MCO3↓+H+ D．实验3发生反应的离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑ 19．（2024·东北三省三校四模）便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)；一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。 下列说法正确的是 A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．流程中H2O2做氧化剂 C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO2产率下降 20．（2024·辽宁四模）硫酸钴主要用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其他钴产品，可利用与葡萄糖制备，反应的化学方程式为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．生成(标准状况)时，转移电子数为 D．葡萄糖中含有键的数目为 21．（2024·辽宁锦州模拟）Cu与KCN溶液反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 A．基态Cu原子中含有2个未成对电子 B．每生成转移电子数为 C．常温下，中心原子上含有的孤电子对数是 D．中含有个键 22．（2024·黑龙江四模）CuH是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将次磷酸加入溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法正确的是 A．上述制备反应中CuH是氧化产物 B．参加反应的与的物质的量之比为 C．还原性： D．CuH只具有还原性 23．（2024·吉林四模）臭氧能氧化CN-，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为下列说法正确的是 A．O3和O2互为同位素关系 B．该反应是熵减的过程 C．该反应中，每生成1 mol N2转移6 mol电子 D．反应中所涉及的N2、O2为非极性分子，O3为极性分子 24．（2024·吉林预测）元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生：，同时在火药中会加入等物质。下列说法正确的是 A．加入能得到绿色的烟花 B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 C．每生成，转移电子的物质的量为 D．燃放烟花对环境没有污染 25．（2024·辽宁丹东一模）室温下，某化学研究小组通过下列三组实验探究溶液的性质： 实验 实验操作和现象 I 向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色 Ⅱ 向溶液中滴加少量溶液，溶液先变黄，稍后产生气体；再加入几滴KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，颜色明显变浅 Ⅲ 向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色 已知：①Cr最高化合价为+6；与的反应为（深蓝色）；的结构：。 ②溶液呈弱酸性． 根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是 A．实验I中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应 B．实验Ⅱ中稍后产生气体，是对分解起催化作用 C．实验Ⅱ中最后溶液颜色明显变浅，体现了的氧化性 D．实验Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了的酸性 26．（2024·黑龙江三模）微生物在电子供体的作用下可将(存在形式为)还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 B．自养还原过程的离子方程式为 C．歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．的沉淀去除过程发生了氧化还原反应 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 阿伏加德罗常数 离子反应与氧化还原反应 考点1 阿伏加德罗常数 1. （2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 2.（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 【答案】C 【解析】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 3. （2022·辽宁卷）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含有的键数目为 B. 标准状况下，气体中数目为 C. 的溶液中数目为0.01 D. 中含有的中子数为 【答案】D 【解析】A．乙烯分子中含有5个σ键，则28g乙烯分子中含有的σ键数目为×5×NAmol—1=5NA，故A错误； B．氯化氢是共价化合物，氯化氢气体中只含有氯化氢分子，不含有氢离子，故B错误； C．缺溶液的体积，无法计算pH为12的碳酸钠溶液中含有的氢氧根离子数目，故C错误； D．的中子数为10，则1.8g含有的中子数为×10×NAmol—1=NA，故D正确； 故选D。 考点2 氧化还原反应 4. （2024·黑吉辽卷）分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 【答案】C 【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。 【解析】A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确； B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为为化合态，B正确； C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误； D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确； 故答案选C。 5. （2022·辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A. 褪色原因为被还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为被氧化 【答案】D 【解析】A．比活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为被还原，A项错误； B．液体分层后，在层，的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误； C．若镀层金属活泼性大于，则不易生锈，反之，若活泼性大于镀层金属，则更易生锈，由于活泼性：，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误； D．漂白粉的有效成分为，其具有强氧化性，可将氧化，D项正确； 答案选D。 考点1 阿伏加德罗常数 1．（2024·辽宁葫芦岛二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1和的混合物中含有的氮原子数共为3 B．0.1中含有的o键数目为1.1 C．1含有的中子数约为8 D．0.1溶液中含有数目小于0.1 【答案】B 【解析】A．NO2和N2O4的最简式都是NO2，所以由NO2和N2O4组成的1mol混合气体可看作物质的量为1mol的NO2，含有的氧原子数为2NA，故A错误； B．1个中有11个σ键，则0.1mol中σ键1.1 NA，故B正确； C．H原子中无中子，原子中有10个中子，故1个分子中有10个中子，1mol分子中中子数为10 NA，故C错误； D．缺少溶液体积，无法计算，故D错误； 故答案选B。 2．（2024·辽宁朝阳三模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 和44.8L 在光照下充分反应后分子数仍为 B．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为 C．1mol Na在空气中受热完全转化成，转移电子的数目为 D．溶液中含有和的总物质的量为0.6mol 【答案】A 【解析】A．标准状况下，22.4L 和44.8L 分别为1mol、2mol，在光照下的取代反应均为等分子数的反应，则充分反应后分子数仍为，A正确； B．电解精炼粗铜时，阳极铜、锌、镍等都会放电，则阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子不是0.2mol，B错误； C．反应中钠化合价由0变为+1，则1mol Na在空气中受热完全转化成，转移电子1mol，电子数为，C错误；   D．由于体积未知，无法计算离子的物质的量，D错误； 故选A。 3．（2024·吉林通化二模）新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有羟基的数目为 B．每消耗，转移电子的数目为 C．溶液中含有的离子数目为 D．标准状况下，中含有的分子数目约为 【答案】D 【解析】A．为0.1mol，含有羟基的数目为，A错误； B．中铜的化合价降低1价，故每消耗，转移电子的数目为，B错误； C．溶液中还有氢离子和氢氧根，溶液中含有的离子数目大于，C错误； D．的质量为112g，物质的量约为6.2mol，含有的分子数目约为，D正确； 故选D。 4．（2024·辽宁协作体模拟）三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．生成22.4LNO，转移电子数为NA B．1molH2O含有的中子数为10NA C．1mol/L的HNO3溶液含离子数为NA D．反应中若有1molNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂 【答案】D 【分析】该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，水中O、H元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，结合题目解答； 【解析】A．未指明气体所处状况，不能根据体积确定NO的物质的量，无法计算电子转移数，故A错误； B．1molH2O含有的中子数为8NA，故B错误； C．溶液体积未知，不能确定离子数目，故C错误； D．若有1molNF3被氧化，则转移电子数为2mol，而1mol NF3作氧化剂时得1mol电子，根据得失电子守恒，可知1molNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂，故D正确； 故选：D。 5．（2024·东北三省一模）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。与反应可以制得，其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．含中子数为 B．中键数目为 C．的溶液中的数目为 D．生成，转移电子数目为 【答案】B 【解析】A．2.8gC18O的物质的量为，1个C18O含16个中子，0.1mol C18O含中子数为1.6NA，故2.8gC18O含中子数小于1.6NA，A错误； B．4.8gCOS的物质的量为0.08mol，1个COS中存在2个π键，0.08mol COS中π键数目为0.16NA，B正确； C．溶液的体积未知，无法求数目，C错误； D．未注明“标况”，无法计算2.24 L H2的物质的量，不确定反应转移的电子数，D错误； 故选B。 6．（2024·吉林白山二模）是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，含键数目为 B．(金刚石)含非极性键数目为 C．每生成时转移电子数目为 D．溶于足量盐酸，溶液中含数目为 【答案】B 【解析】A．1个分子含2个键，标准状况下，的物质的量为，含键，故A错误； B．的物质的量为，含非极性键，即非极性键数目为，故B正确； C．根据反应式可知，生成时转移电子，转移电子数目为，故C错误； D．会水解，溶于足量盐酸，溶液中含数目小于，故D错误； 故选B。 7．（2024·黑龙江齐齐哈尔三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．白磷(分子结构为)中含σ键数目为 B．时，的溶液中，由水电离出的数目为 C．标准状况下，中含原子数目为 D．已知葡萄糖的结构简式为葡萄糖中含手性碳原子数目为 【答案】B 【解析】A．白磷分子的空间结构为正四面体形，分子中含有6个σ键，则白磷中含σ键数目为，A正确； B．未知溶液体积，无法计算，B错误； C．标准状况下，即0.1mol一氯甲烷含有的原子数目为，C正确； D．葡萄糖分子有4个手性碳原子，则葡萄糖中含手性碳原子数目为，D正确； 故选：B。 8．（2024·黑龙江二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由与组成的混合物中所含中子、电子数目均为 B．质量分数为的溶液中原子数约为 C．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 D．与溶液完全反应，则 【答案】B 【解析】A．与相对分子质量均为20，含中子数为10，含电子数为10，由与组成的混合物中所含中子、电子数目均为，A错误； B．质量分数为的溶液中含和，O原子数约为，B正确； C．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化膜会阻止内部的铝与浓硫酸反应，C错误； D．没有温度压强，无法通过气体体积计算物质的量，D错误； 故选B。 9．（2024·吉林延边一模）过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中存在个非极性共价键 B．溶液的离子总数为 C．标准状况下，含有的原子数大于 D．上述反应，每生成，转移个电子 【答案】B 【解析】 A．由和组成，的结构式为，所以中含有非极性共价键的数目为，A正确； B．硫酸氢钾可以电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，则溶液的离子总数为，B错误； C．标准状况下，三氧化硫为固体，则的物质的量大于1mol，其中含有的原子数大于，C正确； D．上述反应中，过二硫酸钾中-1价的氧发生歧化反应生成氧气，则每生成，转移个电子，D正确； 故选B。 10．（2024·辽宁沈阳五模）制备(S呈+2价)的化学方程式为。下列说法正确的是 A．参与反应，转移电子的数目为 B．25℃、101kPa条件下，的分子数为 C．由()与()组成的混合物中所含共价键的数目为 D．常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为 【答案】C 【解析】A．根据化学方程式可知，6mol得到的电子数为8mol，所以即0.3mol参与反应转移的电子数为，故A错误； B．不是标准状况，25℃、101kPa条件下，的分子数小于，故B错误； C．()与()中每个S原子平均形成一个共价键，32g该混合物中所含共价键数目为，故C正确； D．铵根水解促进水的电离，常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为，故D错误； 故选C。 考点2 离子反应与氧化还原反应 11．（2024·东北三校四模）SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是 A．硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2SO3+O2=4H++2SO B．用过量Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3•H2O+SO2=NH+HSO D．将SO2通入H2S溶液中：SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O 【答案】A 【解析】A．硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强，是因为亚硫酸被氧化为硫酸：2H2SO3+O2=4H++2SO，A正确； B． 因为Ca(ClO)2过量，应该是：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B错误； C．用过量氨水吸收废气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O，C错误； D．H2S是弱酸，不能拆成离子形式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D错误； 故选A。 12．（2024·辽宁三模）下列化学反应与相应的离子(或化学)方程式不相符的是 A．AgCl沉淀溶于氨水： B．将过量通入冷氨水中： C．用盐酸处理铜器表面的铜锈： D．氯水中加入小苏打提高漂白性： 【答案】C 【解析】A．AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag(NH3)2]Cl,离子方程式为：AgCl+2NH3＝[Ag(NH3)2]++Cl-，A正确； B．将过量SO2通入冷氨水中生成NH4HSO3，故离子方程式为：：，B正确； C．铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3而不是CuO，故用盐酸处理铜器表面的铜锈的反应方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，C错误； D．已知酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，故氯水中加入小苏打提高漂白性的离子方程式为：，D正确； 故答案为：C。 13．（2024·辽宁沈阳三模）和在工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正确且符合题意的是 A．硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板； B．将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀： C．在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀： D．在NaClO溶液中滴加少量溶液： 【答案】B 【解析】A．硫酸铁溶液能和铜单质反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，可用于制作印刷电路板：，A错误； B．溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀和铵根离子，离子方程式正确，B正确； C．硫酸铁溶液中滴加溶液，氢氧化钡完全反应产生红褐色氢氧化铁沉淀、硫酸钡白色沉淀：，C错误； D．次氯酸根具有氧化性，在NaClO溶液中滴加少量溶液，亚铁离子被氧化为铁离子生成氢氧化铁沉淀：，D错误； 故选B。 14．（2024·黑龙江三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中： B．在氯化亚铁溶液中： C．麦芽糖溶液中： D．的溶液中： 【答案】B 【解析】A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，会和反应生成二氧化碳，不能大量存在，A错误； B．离子之相互不反应，能共存，B正确； C．能与麦芽糖发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．的溶液呈碱性，碱性溶液中不能大量共存，D错误； 故选D。 15．（2024·黑龙江大庆模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是 A．用饱和溶液吸收少量氯气： B．向溶液中通入少量氯气： C．制备时白色沉淀会快速变为灰绿色最后变为红褐色的原因： D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应： 【答案】C 【解析】A．用饱和溶液吸收少量氯气：，A错误； B．Fe2+和I-都能与Cl2反应，但I-的还原性比Fe2+强，所以I-先和氯气反应，向FeI2溶液中通入少量氯气的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，B错误； C．Fe2+具有较强还原性，容易被氧化，因此制备氢氧化亚铁时，Fe(OH)2被氧气氧化而使白色沉淀快速变为灰绿色最后变为红褐色：，C正确； D．用丙烯腈电合成己二腈，在阴极发生的电极反应，，D错误； 故选C。 16．（2024·吉林白山二模）下列离子方程式错误的是 A．证明氧化性：： B．稀硫酸与溶液混合： C．在酸性环境下不能稳定存在： D．与烧碱溶液反应制水玻璃： 【答案】A 【解析】A．与反应的离子方程式应为，A项错误； B．稀硫酸与溶液混合：，B项正确； C．在酸性环境下不能稳定存在：，C项正确； D．与烧碱溶液反应制水玻璃：，D项正确； 答案选A。 17．（2024·吉林松原预测）下列对应的离子方程式错误的是 A．通入酸性溶液中，溶液紫色褪去： B．利用双氧水除去自来水中的氯气： C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀： D．工业上用足量纯碱溶液吸收氯气： 【答案】A 【解析】A．通入酸性溶液中，发生反应的离子方程式为：，故A项错误； B．氯气氧化双氧水生，成盐酸和氧气，，故B项正确； C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，发生反应的离子方程式为，故C项正确； D．氯气与足量碳酸钠溶液反应，生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠，离子方程式为，故D项正确； 故本题选A。 18．（2024·黑龙江预测）在工业流程题中常使用作为沉淀剂沉淀Fe2+/Mn2+/Co2+等金属离子，为了证实这一结论，对与Mn+的反应情况进行了以下探究： 操作 现象 1 0.5mol·L-1CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成白色沉淀 2 0.5mol·L-1CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成蓝色沉淀 3 0.5mol·L-1FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合 产生大量气泡，生成红褐色沉淀 4 取2中的蓝色沉淀加热并将产物依次通过无水CuSO4和澄清石灰水 无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊 已知：①Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O  K1=5×104 ②Ca2++2=Ca(OH)2↓+2CO2↑  K2=1×10-10 ③Cu2++2=CuCO3↓+CO2↑+H2O  K3=8×106 ④Cu2++2=Cu(OH)2↓+2CO2↑  K4=3×104 下列关于该探究实验的叙述正确的是 A．实验1生成的沉淀为Ca(OH)2 B．实验2生成的沉淀为Cu(OH)2 C．与M2+反应生成MCO3沉淀的离子方程式为M2++=MCO3↓+H+ D．实验3发生反应的离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑ 【答案】D 【解析】A．对比已知反应的K1、K2可知，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合发生反应①，反应②平衡常数太小，可认为不发生反应②，则实验1生成的沉淀为CaCO3，A错误； B．对比已知反应的K3、K4可知，反应平衡常数都较大，结合探究实验4，CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合生成的沉淀为Cu(OH)2和CuCO3的混合物，B错误； C．反应生成的H+能继续与反应生成CO2和H2O，离子方程式为M2++2＝MCO3↓+CO2↑+H2O，C错误； D．实验3发生反应生成红褐色沉淀和大量气泡，发生的是双水解反应，离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑，D正确； 答案选D。 19．（2024·东北三省三校四模）便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)；一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。 下列说法正确的是 A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．流程中H2O2做氧化剂 C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO2产率下降 【答案】D 【分析】NaClO3在稀硫酸中溶解，通入SO2在发生器中发生氧化还原反应，生成ClO2和Na2SO4，通过鼓入空气，防止ClO2浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，再经过一系列操作得到NaClO2粗产品。 【解析】A．NaClO3具有强氧化性，可以氧化HCl，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A错误； B．ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，流程中H2O2做还原剂，B错误； C．发生器中鼓入空气的主要目的是防止ClO2浓度过高，因为纯ClO2易分解爆炸，C错误； D．H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，如果吸收塔中温度过高，会导致H2O2分解，从而导致NaClO2产率下降，D正确； 故选D。 20．（2024·辽宁四模）硫酸钴主要用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其他钴产品，可利用与葡萄糖制备，反应的化学方程式为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．生成(标准状况)时，转移电子数为 D．葡萄糖中含有键的数目为 【答案】D 【解析】A．根据题中所给反应，Co元素反应后化合价降低，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性：，A项正确； B．根据电子守恒、元素守恒配平该反应为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B项正确； C．根据化学方程式可知，当生成时，转移电子，因此生成(标准状况)时，转移电子的物质的量为，即，C项正确； D．葡萄糖的结构式为，葡萄糖中含有键的数目为，D项错误； 本题选D。 21．（2024·辽宁锦州模拟）Cu与KCN溶液反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 A．基态Cu原子中含有2个未成对电子 B．每生成转移电子数为 C．常温下，中心原子上含有的孤电子对数是 D．中含有个键 【答案】B 【解析】A．基态Cu原子价电子排布式为3d104s1，其中只有4s轨道有一个未成对电子，故A错误； B．根据反应方程式，每生成1molH2转移电子数为2NA，故B正确； C．常温下，水为液态，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故C错误； D．题中未给出的具体物质的量，无法确定键个数，故D错误； 故答案选：B。 22．（2024·黑龙江四模）CuH是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将次磷酸加入溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法正确的是 A．上述制备反应中CuH是氧化产物 B．参加反应的与的物质的量之比为 C．还原性： D．CuH只具有还原性 【答案】B 【分析】次磷酸与溶液发生反应的化学方程式为。 【解析】A．上述制备反应中铜元素和氢元素的化合价均降低，CuH是还原产物，A错误； B．参加反应的与的物质的量之比为3∶4，B正确； C．还原性：还原剂＞还原产物，故还原性：，C错误； D．CuH中含有价的H，价的Cu，既具有还原性，又具有氧化性，D错误； 答案选B。 23．（2024·吉林四模）臭氧能氧化CN-，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为下列说法正确的是 A．O3和O2互为同位素关系 B．该反应是熵减的过程 C．该反应中，每生成1 mol N2转移6 mol电子 D．反应中所涉及的N2、O2为非极性分子，O3为极性分子 【答案】D 【解析】A．O3和O2是O元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，A错误； B．该反应过程中反应后气体体积增大，因此反应是熵增的过程，B错误； C．根据元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移数目。在反应中，反应过程中转移10 mol电子，反应产生1 mol N2，故该反应中，每生成1 mol N2会转移10 mol电子，C错误； D．反应中所涉及的N2、O2为非极性分子，而O3结构与SO2相似，属于极性分子，D正确； 故合理选项是D。 24．（2024·吉林预测）元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生：，同时在火药中会加入等物质。下列说法正确的是 A．加入能得到绿色的烟花 B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 C．每生成，转移电子的物质的量为 D．燃放烟花对环境没有污染 【答案】B 【分析】该反应中N元素化合价由+5价降为0价，S元素化合价由0价降为-2价，C元素化合价由0价升为+4价，故S和为氧化剂，C为还原剂，CO2氧化产物，K2S、N2为还原产物，据此分析解题。 【解析】A．钙离子的焰色反应为蓝色，不能得到绿色的烟花，A错误； B．C为还原剂，CO2氧化产物，K2S、N2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 ，B正确； C．反应中N元素化合价由+5价降为0价，S元素化合价由0价降为-2价，每生成1molN2，转移电子的物质的量为12mol，C错误；     D．燃放烟花产生大量有毒烟尘颗粒物污染环境，D错误； 故选B。 25．（2024·辽宁丹东一模）室温下，某化学研究小组通过下列三组实验探究溶液的性质： 实验 实验操作和现象 I 向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色 Ⅱ 向溶液中滴加少量溶液，溶液先变黄，稍后产生气体；再加入几滴KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，颜色明显变浅 Ⅲ 向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色 已知：①Cr最高化合价为+6；与的反应为（深蓝色）；的结构：。 ②溶液呈弱酸性． 根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是 A．实验I中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应 B．实验Ⅱ中稍后产生气体，是对分解起催化作用 C．实验Ⅱ中最后溶液颜色明显变浅，体现了的氧化性 D．实验Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了的酸性 【答案】C 【解析】A．实验I中发生反应(深蓝色)，溶液变深蓝色，Cr最高价为，则CrO5中Cr元素也是价，该反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A错误； B．实验Ⅱ中，少量Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液变红，H2O2中O元素化合价降低，体现了氧化性，过量H2O2在Fe3+的催化作用下分解产生了氧气，不是Fe2+对H2O2  分解起催化作用，故B错误； C．实验Ⅱ中，少量Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液变红，过量H2O2在Fe3+的催化作用下分解产生了氧气，一段时间后，溶液颜色明显变浅，可能是因为过量的H2O2将硫氰根离子氧化，体现了的氧化性，故C正确； D．实验Ⅲ滴加的3~5滴H2O2，量很少，不足以将NaOH溶液耗尽，溶液褪色是因为H2O2有氧化作用，将酚酞氧化而使溶液褪色，体现H2O2的氧化性，不是酸性，故D错误； 故答案为：C。 26．（2024·黑龙江三模）微生物在电子供体的作用下可将(存在形式为)还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 B．自养还原过程的离子方程式为 C．歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．的沉淀去除过程发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．在生物反应器中并没有再重新生成S单质，没有实现S单质的循环利用，故A错误； B．根据反应机理图可知，自养还原过程的离子方程式为，故B正确； C．根据反应机理图可知，S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，正确的离子方程式为，氧化产物()与还原产物(H2S)的物质的量之比为1∶3，故C错误； D．Sb(+3)的沉淀去除过程发生了非氧化还原反应，Sb元素和S元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D说法错误； 答案为B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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