精品解析：2024年河南省周口市沈丘县联考押题卷化学试题

2024年河南省普通高中招生考试 化学终极一考卷 考试说明：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题。满分50分，考试时间50分钟 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 一、选择题(本大题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》中记载了白土烧瓷的工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是 A. 采土制泥 B. 揉泥制坯 C. 刻花施釉 D. 烧窑成瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A、采土制泥，无新物质生成，属于物理变化； B、揉泥制坯，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、刻花施釉，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、烧窑成瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 河南炸鸡蛋布袋儿是以面粉、鸡蛋等原料制成的。鸡蛋富含下列营养物质中的 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】C 【解析】 【详解】鸡蛋中富含蛋白质，故选：C。 3. 金属材料在生活中应用广泛，下列物品所用材料属于金属材料的是 A. 实木餐桌 B. 塑料管道 C. 陶瓷花盆 D. 铁质衣架 【答案】D 【解析】 【详解】A、实木餐桌主要由木材制成，木材属于天然有机材料，不属于金属材料，不符合题意； B、塑料管道主要由塑料制成，塑料属于有机合成材料，不属于金属材料，不符合题意； C、陶瓷花盆主要由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不属于金属材料，不符合题意； D、铁质衣架主要由铁合金制成，铁合金属于金属材料，符合题意。 故选D。 4. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 干冰 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，干冰是由二氧化碳分子构成，符合题意； B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； C、金刚石由碳原子直接构成，不符合题意； D、铁是由铁原子构成，不符合题意。 故选A。 5. 燃烧烟花鞭炮时，经常能闻到刺激性的气味，由此可推测鞭炮中可能含有下列物质中的 A. 铁 B. 炭 C. 磷 D. 硫 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁在空气中不能燃烧，不符合题意； B、炭燃烧过程中生成无色无味的气体，不符合题意； C、磷在空气中燃烧产生大量的白烟，没有刺激性气味，不符合题意； D、硫在空气中燃烧，生成具有刺激性气味的气体，符合题意。 故选D。 6. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方进行滴加，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错误，不符合题意； B、量取液体读数时，量筒要放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； C、二氧化碳验满时，应将燃着的木条靠近集气瓶口，图示操作正确，符合题意； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 7. 电解水实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 实验说明水由氢元素和氧元素组成 B. 电解前后元素种类不变 C. 反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑ D. b管收集的气体能使带火星的木条复燃 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应前后元素的种类不变，水电解生成了氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，说法正确； B、根据质量守恒定律，电解前后元素种类，原子的种类、个数都不变，说法正确； C、水在通电的情况下才能生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；说法错误； D、电解水正极产生氧气，负极产生氢气。由图可知，a管收集的气体为氢气，能燃烧，b管收集的气体是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺，说法正确。 故选C。 8. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了巨大贡献。生产过程涉及的化学方程式有NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+X↓则X是 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. (NH4)2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由可知，化学方程式左边有1个氮原子、5个氢原子、1个碳原子、3个氧原子、1个钠原子和1个氯原子，化学方程式右边有1个氮原子、4个氢原子、1个氯原子和1个X，则1个X中含有1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子和1个钠原子，则X的化学式为NaHCO3，故选：B。 9. 实验室需要配制100g质量分数为5%的NaOH溶液。下列说法正确的是 A. 需要量取水的质量为90g B. 所用的的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等 C. 将氢氧化钠放到天平左盘的称量纸上称量 D. 量取水时仰视读数会使所得溶液质量分数偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为5%的NaOH溶液，需称取氢氧化钠固体100g×5%=5g，所需的水质量=100g-5g=95g，错误； B、实验室配制100g质量分数为5%的NaOH溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解、装瓶，该实验所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，但不需要漏斗，错误； C、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，错误； D、用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积偏小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，正确。 故选D。 10. 市售加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾KIO3，下列有关碘酸钾说法正确的是 A. 碘、氧两种元素的质量比是1：3 B. 氧元素的质量分数最大 C. 由钾原子、碘原子和氧原子构成 D. 属于盐类 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酸钾中碘、氧两种元素的质量比=127：（16 × 3）=127：48， 错误； B、碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比=39：127：（16 × 3）= 39：127：48，则碘元素的质量分数最大， 错误； C、碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子构成的，错误； D、碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子构成的化合物，属于盐，正确。 故选D。 11. 下列变化中不能一步实现的是 A. Mg(OH)2→MgCl2 B. Fe2O3→Fe(OH)3 C. Na2CO3→NaOH D. CuO→Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化镁可以和盐酸反应生成氯化镁和水，可以一步实现，不符合题意； B、氧化铁不能直接和其他物质反应生成氢氧化铁，不能一步实现，符合题意； C、碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以一步实现，不符合题意； D、氧化铜可以和氢气在加热的条件下反应生成铜和水，可以一步实现，不符合题意。 故选B。 12. 下列实验操作不可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验二氧化碳是否收集满 将燃着的木条放到集气瓶口 B 分离MnO2和KCl的固体混合物 加足量水溶解、过滤、蒸发 C 鉴别碳酸铵和碳酸钠粉末 取样于研钵，加熟石灰研磨，闻气味 D 除去CaO中的CaCO3 灼烧固体混合物 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加足量水溶解、过滤、蒸发能分离出氯化钾，不能分离出二氧化锰，不能达到实验目的，符合题意； C、碳酸铵与熟石灰混合研磨会产生具有刺激性气味的氨气，碳酸钠与熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无特殊气味，故取样于研钵，加熟石灰研磨，闻气味能鉴别碳酸铵和碳酸钠粉末，能达到实验目的，不符合题意； D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故灼烧固体混合物能除去CaO中的CaCO3且不会引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 13. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中正确的是 A. 分类：空气、合金、冰水共存物都是混合物 B. 比较：CO和CO2的元素组成相同，故两者的化学性质相同 C. 归纳：一切化学反应都遵循质量守恒定律 D. 推理：洗洁精除油污属于乳化作用，汽油也能除油污也属于乳化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成的混合物；合金是由一种金属与其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物；冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，错误； B、CO 和 CO2 的元素组成相同，但是它们的分子结构不同，因此两者的化学性质不同，错误； C、质量守恒定律是自然界的基本定律之一，一切化学反应都遵循质量守恒定律，即在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，正确； D、洗洁精除油污属于乳化作用，汽油能除油污是因为汽油能溶解油污，不属于乳化作用，错误。 故选C。 14. 将50g镁、锌、铁的混合物放入一定量10%的稀盐酸中，恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干得到121g固体，则反应后生成氢气的质量为 A. 2g B. 4g C. 6g D. 8g 【答案】A 【解析】 【详解】镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，将50g镁、锌、铁的混合物放入一定量10%的稀盐酸中，恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干得到121g固体，则氯化镁、氯化锌、氯化亚铁的质量为121g，其中镁、锌、铁的质量为50g，则氯元素的质量为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则盐酸中氯元素的质量等于氯化镁、氯化锌、氯化亚铁中氯元素的质量，盐酸中氢元素的质量等于氢气中氢元素的质量，则反应后生成氢气的质量为，故选：A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。 人体内含量最高的金属元素是___________；最清洁的燃料是___________；铁丝在氧气中燃烧的生成物为___________。 【答案】 ①. Ca ②. H2 ③. 【解析】 【详解】人体内含量最高的金属元素是Ca；H2燃烧的产物是水，对环境无污染，是最清洁的燃料；铁丝在氧气中燃烧的生成物为。 16. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）图A所示是一种人造新元素，符号为Mc，中文名取了“镆”，读音是mò，中文名称“镆”取自古代剑名“镆邻”。镆的相对原子质量是___________； （2）由B、C两种粒子构成的物质的化学式为___________。 【答案】（1）288 （2）MgCl2 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，镆的相对原子质量是288； 【小问2详解】 B中质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷镁离子；C中质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为−1价；书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，B、C两种粒子构成的物质的化学式为MgCl2。 17. 工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下。 反应物的分子个数比为___________；反应前后化合价变化的元素为___________；请写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】 ①. 2:1 ②. S、O ③. 【解析】 【详解】由微观示意图可知，该反应为氧气与二氧化硫在一定条件下反应生成三氧化硫，化学方程式，则反应物二氧化硫与氧气分子个数比为2:1； 在该反应中，硫元素化合价由+4价+6价，，氧元素化合价由0价-2价，因此反应前后化合价变化的元素为S、O；该反应的化学方程式为。 18. 如图是甲、乙固体的溶解度曲线。 （1）甲和乙溶解度相等时的温度为___________； （2）将a2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到a1℃，所得溶液中溶质的质量：甲___________(选填“大于”“小于”或“等于”)乙； （3）a2℃时，将65g甲的饱和溶液加水稀释至150g，稀释后的溶质质量分数为___________。 【答案】（1）a1℃ （2）小于 （3）10% 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，甲和乙溶解度相等时的温度为a1℃； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，a2℃时甲的溶解度大于乙，则a2℃等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量甲＞乙、溶剂质量甲＜乙，将a2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到a1℃，甲、乙饱和溶液仍为饱和溶液，溶剂质量不变仍为甲＜乙，由于a1℃时甲、乙的溶解度相等，则乙溶解的质量比甲多，因此所得溶液中溶质的质量：甲小于乙； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，a2℃时甲的溶解度为30g，则a2℃时将65g甲的饱和溶液加水稀释至150g，稀释后的溶质质量分数为。 19. 酒精灯完全燃烧时的化学方程式为___________；将69g酒精在密闭容器中燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为36%，则燃烧所消耗的氧气与酒精中氧元素的质量比为___________。 【答案】 ①. ②. 14:3 【解析】 【详解】酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 69g酒精中碳元素的质量为，将69g酒精在密闭容器中燃烧全部变为CO、CO2和H2O，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则CO、CO2中碳元素的质量之和为36g，恢复到室温则水变为液体，测得所得气体中碳元素质量分数为36%，则CO、CO2的质量之和为；69g酒精中氢元素的质量为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则酒精中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，则生成水的质量为；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则参与反应的氧气的质量为，69g酒精中氧元素的质量为，则燃烧所消耗的氧气与酒精中氧元素的质量比为。 20. A~E是初中常见的五种不同类别的物质，其中A是胃酸的主要成分，D是年产量最高金属，E是红棕色粉末。各物质之间的关系如图所示(“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示反应一步实现，部分反应物、生成物已略去)。请回答下列问题： （1）B物质可能是___________。 （2）A与E反应的化学方程式为___________。 （3）C与D反应的基本反应类型为___________。 【答案】（1）氧化钠（或NaOH）（合理即可） （2）Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O （3）置换反应 【解析】 【分析】A是胃酸的主要成分，则A是盐酸；D是年产量最高金属，则D是铁；A能与E反应，E能转化为D，E是红棕色粉末，氧化铁是红棕色粉末，能盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，则E是氧化铁； A~E是初中常见的五种不同类别的物质，盐酸属于酸，铁属于单质，氧化铁是氧化物，则B、C是碱、盐中一种；A（盐酸）能与B反应，B能与C反应，D（铁）能与C反应，盐酸能与氢氧化钠反应，氢氧化钠能与硫酸铜反应，铁能与硫酸铜反应，氢氧化钠属于碱，硫酸铜属于盐，则B可以是氢氧化钠，C可以是硫酸铜。 【小问1详解】 B物质可能是氢氧化钠（NaOH）； 【小问2详解】 A与E发生反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O； 【小问3详解】 C与D发生的反应可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。 三、简答题(本题包括4小题，共10分) 21. 请从分子的角度解释下列问题。 （1）用水银温度计测量体温时，汞柱会上升。 （2）人类肉眼能看到的最小的灰尘中包含了约1015个原子。 【答案】（1）汞原子间的间隔随着温度的升高而增大， （2）原子是很小的 【解析】 【小问1详解】 水银是金属汞的俗称，由汞原子直接构成的，用水银温度计测温度时，用水银温度计测量体温时，汞原子间的间隔随着温度的升高而增大，汞柱会上升； 【小问2详解】 由于原子是很小的，人类肉眼能看到的最小的灰尘中包含了约1015个原子。 22. 如图是某兴趣小组探究可燃物条件的实验：①向装置内依次加入白磷和80℃的热水，此时白磷不燃烧；②通入氧气，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 （1）请写出白磷燃烧的化学方程式。 （2）对比上述实验现象，说明燃烧需要满足的条件是什么？ 【答案】（1） （2）可燃物与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 白磷和氧气在点燃的条件下反应，生成五氧化二磷，其反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 对比①②可知，在其他条件相同的情况下，白磷与氧气接触之后，才燃烧，所以对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是：可燃物与氧气接触。 23. 下图是实验室制取气体的部分装置，请回答： （1）写出一个用A装置制取气体的反应化学方程式。 （2）B、C装置都可用于实验室制二氧化碳，与B相比，C的优点是什么？ （3）若要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为______。 【答案】（1） （2）可以控制反应的发生与停止 （3）②⑥⑦⑧⑨⑤或③⑥⑦⑧⑨⑤ 【解析】 【小问1详解】 装置A属于固-固加热型，试管口没有棉花，适合用作氯酸钾加热制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，B、C装置都可用于实验室制二氧化碳，在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。与B相比，C的优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 实验室制二氧化碳，选择的发生装置为B或C，盐酸具有挥发性，因此制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢与水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳， 除去气体中杂质时先除杂再干燥，为了使气体与洗气瓶的试剂充分接触，气体应从长管通入，二氧化碳的密度比空气大，用D装置收集时，应从长管通入，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为②⑥⑦⑧⑨⑤或③⑥⑦⑧⑨⑤。 24. 将一定量的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。 （1）写出使溶液变蓝反应的化学方程式。 （2）分析滤液中的溶质成分。 （3）所得滤液的质量与原溶液的质量相比，质量变小，其原因是什么？ 【答案】（1）Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag （2）滤液中一定存在硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银 （3）Zn 与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，Cu 与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，每65份质量的锌和硝酸银反应生成216份质量的银和硝酸锌，每64份质量的铜和硝酸银反应生成216份质量的银和硝酸铜，所以所得滤液质量一定比原溶液质量小 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，将一定量的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜已经参与了反应，锌已经完全反应，铜可能置换了部分硝酸银，这时滤渣中含有银，滤液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银；铜也可能恰好与硝酸银完全反应，这时滤渣中含有银，滤液中含有硝酸锌，硝酸铜；铜也可能过量，这时滤渣中含有铜、银、滤液中含有硝酸铜、硝酸锌，故滤渣中一定含有银，可能含有铜，滤液中一定含有的溶质是：硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银； 【小问1详解】 铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，溶液变为蓝色，该反应的化学方程式为：Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag； 【小问2详解】 根据分析可知，硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银； 【小问3详解】 根据化学方程式Zn + 2AgNO3 ＝ Zn(NO3)2 + 2Ag、Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag可知，每65份质量的锌和硝酸银反应生成216份质量的银和硝酸锌，每64份质量的铜和硝酸银反应生成216份质量的银和硝酸铜，所以所得滤液质量一定比原溶液质量小。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是三类重要的化合物，某化学兴趣小组围绕它们进行了一些探究。 （1）酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀或有___________或有水的生成。 （2）稀盐酸和稀硫酸都具有的性质为___________(填选项字母)。 a.酸性 b.碱性 c.挥发性 d.吸水性 （3）第一组同学利用数字化实验设备测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时溶pH液pH的变化，实验结果如图所示。根据图示判断，该实验是将___________(选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴到另一种溶液中，该反应的化学方程式为___________。 （4）某粗盐中混有氯化钙和硫酸钠，为了提取纯净的氯化钠，第二组同学进行了如下操作： ①写出加入的X溶液中溶质的化学式________。 ②加入Y溶液的作用是什么？________。 ③写出加入适量稀盐酸时产生气体的化学反应方程式________。 （5）第三组同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量，取该样品滴加100g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，求样品中碳酸钙的质量。 【答案】（1）气体 （2）a （3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O （4） ①. BaCl2 ②. 除去氯化钙和过量的氯化钡 ③. Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ （5）设：样品中碳酸钙的质量为x。 x=10g。 答： 样品中碳酸钙的质量为10g。 【解析】 【小问1详解】 酸、碱、盐之间能发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成； 【小问2详解】 a、稀盐酸和稀硫酸都属于酸溶液，都具有酸性，符合题意； b、稀盐酸和稀硫酸都属于酸溶液，不具有碱性，不符合题意； c、稀硫酸都不具有挥发性，不符合题意； d、稀盐酸和稀硫酸都不具有吸水性，不符合题意； 故选a； 【小问3详解】 根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH小于7，显酸性，后来溶液的pH大于7，实验操作是向酸溶液中滴加碱溶液，所以是将氢氧化钠溶液滴到另一种溶液中；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O； 【小问4详解】 ①硫酸钠和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液来除去硫酸钠，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液可除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤后，固体A是硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙，溶液B中存在氯化钠和过量的碳酸钠，X 溶液中溶质氯化钡，化学式为BaCl2； ②根据第①小题分析可知，加入Y（碳酸钠）溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡； ③根据第①小题的分析可知，溶液B中存在氯化钠和过量的碳酸钠，加入适量稀盐酸时产生气体发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式是：Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年河南省普通高中招生考试 化学终极一考卷 考试说明：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题。满分50分，考试时间50分钟 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 一、选择题(本大题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》中记载了白土烧瓷的工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是 A. 采土制泥 B. 揉泥制坯 C. 刻花施釉 D. 烧窑成瓷 2. 河南炸鸡蛋布袋儿是以面粉、鸡蛋等原料制成的。鸡蛋富含下列营养物质中的 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 3. 金属材料在生活中应用广泛，下列物品所用材料属于金属材料的是 A. 实木餐桌 B. 塑料管道 C. 陶瓷花盆 D. 铁质衣架 4. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 干冰 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 铁 5. 燃烧烟花鞭炮时，经常能闻到刺激性的气味，由此可推测鞭炮中可能含有下列物质中的 A. 铁 B. 炭 C. 磷 D. 硫 6. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 7. 电解水实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 实验说明水由氢元素和氧元素组成 B. 电解前后元素种类不变 C. 反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑ D. b管收集的气体能使带火星的木条复燃 8. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了巨大贡献。生产过程涉及的化学方程式有NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+X↓则X是 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. (NH4)2CO3 9. 实验室需要配制100g质量分数为5%的NaOH溶液。下列说法正确的是 A. 需要量取水的质量为90g B. 所用的的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等 C. 将氢氧化钠放到天平左盘的称量纸上称量 D. 量取水时仰视读数会使所得溶液质量分数偏小 10. 市售加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾KIO3，下列有关碘酸钾说法正确的是 A. 碘、氧两种元素的质量比是1：3 B. 氧元素的质量分数最大 C 由钾原子、碘原子和氧原子构成 D. 属于盐类 11. 下列变化中不能一步实现的是 A. Mg(OH)2→MgCl2 B. Fe2O3→Fe(OH)3 C. Na2CO3→NaOH D. CuO→Cu 12. 下列实验操作不可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验二氧化碳是否收集满 将燃着的木条放到集气瓶口 B 分离MnO2和KCl固体混合物 加足量水溶解、过滤、蒸发 C 鉴别碳酸铵和碳酸钠粉末 取样于研钵，加熟石灰研磨，闻气味 D 除去CaO中的CaCO3 灼烧固体混合物 A. A B. B C. C D. D 13. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中正确的是 A. 分类：空气、合金、冰水共存物都是混合物 B. 比较：CO和CO2的元素组成相同，故两者的化学性质相同 C. 归纳：一切化学反应都遵循质量守恒定律 D. 推理：洗洁精除油污属于乳化作用，汽油也能除油污也属于乳化作用 14. 将50g镁、锌、铁的混合物放入一定量10%的稀盐酸中，恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干得到121g固体，则反应后生成氢气的质量为 A. 2g B. 4g C. 6g D. 8g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。 人体内含量最高的金属元素是___________；最清洁的燃料是___________；铁丝在氧气中燃烧的生成物为___________。 16. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）图A所示是一种人造新元素，符号为Mc，中文名取了“镆”，读音是mò，中文名称“镆”取自古代剑名“镆邻”。镆的相对原子质量是___________； （2）由B、C两种粒子构成的物质的化学式为___________。 17. 工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下。 反应物的分子个数比为___________；反应前后化合价变化的元素为___________；请写出该反应的化学方程式：___________。 18. 如图是甲、乙固体的溶解度曲线。 （1）甲和乙溶解度相等时的温度为___________； （2）将a2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到a1℃，所得溶液中溶质的质量：甲___________(选填“大于”“小于”或“等于”)乙； （3）a2℃时，将65g甲的饱和溶液加水稀释至150g，稀释后的溶质质量分数为___________。 19. 酒精灯完全燃烧时化学方程式为___________；将69g酒精在密闭容器中燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为36%，则燃烧所消耗的氧气与酒精中氧元素的质量比为___________。 20. A~E是初中常见的五种不同类别的物质，其中A是胃酸的主要成分，D是年产量最高金属，E是红棕色粉末。各物质之间的关系如图所示(“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示反应一步实现，部分反应物、生成物已略去)。请回答下列问题： （1）B物质可能是___________。 （2）A与E反应化学方程式为___________。 （3）C与D反应的基本反应类型为___________。 三、简答题(本题包括4小题，共10分) 21. 请从分子的角度解释下列问题。 （1）用水银温度计测量体温时，汞柱会上升。 （2）人类肉眼能看到最小的灰尘中包含了约1015个原子。 22. 如图是某兴趣小组探究可燃物条件的实验：①向装置内依次加入白磷和80℃的热水，此时白磷不燃烧；②通入氧气，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 （1）请写出白磷燃烧的化学方程式。 （2）对比上述实验现象，说明燃烧需要满足的条件是什么？ 23. 下图是实验室制取气体的部分装置，请回答： （1）写出一个用A装置制取气体的反应化学方程式。 （2）B、C装置都可用于实验室制二氧化碳，与B相比，C的优点是什么？ （3）若要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为______。 24. 将一定量的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。 （1）写出使溶液变蓝反应的化学方程式。 （2）分析滤液中的溶质成分。 （3）所得滤液的质量与原溶液的质量相比，质量变小，其原因是什么？ 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是三类重要的化合物，某化学兴趣小组围绕它们进行了一些探究。 （1）酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀或有___________或有水的生成。 （2）稀盐酸和稀硫酸都具有的性质为___________(填选项字母)。 a.酸性 b.碱性 c.挥发性 d.吸水性 （3）第一组同学利用数字化实验设备测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时溶pH液pH的变化，实验结果如图所示。根据图示判断，该实验是将___________(选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴到另一种溶液中，该反应的化学方程式为___________。 （4）某粗盐中混有氯化钙和硫酸钠，为了提取纯净的氯化钠，第二组同学进行了如下操作： ①写出加入的X溶液中溶质的化学式________。 ②加入Y溶液的作用是什么？________。 ③写出加入适量稀盐酸时产生气体的化学反应方程式________。 （5）第三组同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量，取该样品滴加100g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，求样品中碳酸钙的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$