【易错·微考点】第06讲 与“量”有关的离子方程式书写技巧-2024-2025学年高一化学易错微考点（人教版2019必修第一册）

第06讲 与“量”有关的离子方程式书写技巧 01易错聚焦 03易错知识梳理 02易错辨析 04易错精练 易错· 聚焦 易错1：反应连续型离子方程式书写 (1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 (2)书写技巧：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。 1．按用量要求书写下列离子方程式： (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中： 碱过量：_____________________________________________________； 碱不足：_____________________________________________________。 答案　(1)SO2＋2OH－===SO＋H2O SO2＋OH－===HSO 易错2：反应先后型离子方程式书写 (1)反应特点：某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。 (2)书写技巧：依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。 2．按用量要求书写下列离子方程式 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：__________________________________________________； NaOH过量：_________________________________________________。 答案　(1)H＋＋OH－===H2O　NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O 易错3：物质配比型离子方程式书写 书写技巧：“少定多变”法，又称“定1法”。 “定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。 如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol。 “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O 和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 3．按用量要求书写下列离子方程式 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 Ca(HCO3)2不足：_______________________________________________； Ca(HCO3)2过量：________________________________________________。 答案　(1)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O　 HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O　 易错4：氧化还原反应型离子方程式书写 (1)反应特点：对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。 (2)书写技巧：第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3>Fe3＋，还原性：I－>Fe2＋>Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液的反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 4．按用量书写下列离子方程式 (1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2： ______________________________________________________________； ②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气： _______________________________________________________________； ③FeBr2溶液中通入足量Cl2： ______________________________________________________________。 答案　(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ ③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 易错·辨析 1．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合： + OH+ Ca2+ = CaCO3+ H2O B．食醋除去少量水垢： C．Fe粉加入过量稀硝酸中：3Fe + 8H+ + 2 = 3Fe2+ + 2NO+ 4H2O D．过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2 + ClO+ H2O = + HClO 2．下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入过量氨水： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+ D．向纯碱溶液中滴加少量盐酸： 3．下列离子反应方程式正确的是 A．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：+OH-NH3↑+H2O B．AlCl3与过量浓氨水反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．将少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=+ D．NO2与水反应的离子方程式：3NO2+H2O=2H+＋2+NO 4．下列离子方程式书写错误的是 A．向明矾[]溶液中加入过量的溶液： B．FeS溶于稀硝酸中： C．溶于NaOH溶液中： D．溶液中加入足量的稀盐酸： 5．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2O D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O 6．下列离子方程式书写正确的是 A．Cu片浸入稀硝酸中： B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO↓+2H++2ClO C．过量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=+H2O 7．下列有关化学反应表示正确的是 A．用稀硝酸溶解银镜： B．过量氨水和反应： C．用NaOH溶液吸收含有尾气： D．向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热： 易错·知识梳理 1．离子反应 (1)定义 在 　中或 　状态下，有离子参加或生成的化学反应。 (2)反应实质 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 　某些离子浓度的方向进行。 (3)反应的类型及条件 ①复分解反应。 A．生成 　物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 B．生成 　的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 C．生成 　的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ②溶液中进行的氧化还原反应，如：向FeCl2溶液中加入氯水的反应： 　 ， 再如Cu与FeCl3溶液的反应： 　。 ③络合反应，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反应： 　 。 ④发生强烈水解相互促进类型。 离子间可发生强烈水解相互促进 如：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为： 　。 2．离子方程式 (1)定义 用实际参加反应的 　来表示离子反应的式子。 (2)书写步骤(以碳酸钙与盐酸反应为例) (3)意义 离子方程式不仅可以表示 　的化学反应，而且还可以表示 　的离子反应。 例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示 　和 　在溶液中的反应，并生成 　盐的一类反应，如： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O 书写离子方程式时电解质的“拆”分原则 3．易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 (1)常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 [注意]　浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 (2)常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 (3)酸式盐 ①强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO； ②弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等。 4．固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由移动的离子，所以不写离子方程式。如： Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O↑ 5．电解质拆分的特殊情况 特殊情况 处理方式 举例 微溶性物质呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应： OH－＋H＋===H2O 微溶性物质呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应： Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物或不加热的稀溶液中的生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水： Al3＋＋3NH3·H2O=== 氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热： 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应： Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 易错·精练 1．写出下列反应的离子方程式。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：________________________________________________________________； ②CO2过量：______________________________________________________________。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中 ①Na[Al(OH)4]过量：_______________________________________________________； ②Na[Al(OH)4]不足：______________________________________________________。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸 ①盐酸不足：_____________________________________________________________； ②盐酸过量：_____________________________________________________________。 (4)铝盐溶液与强碱溶液的反应 ①铝盐过量：______________________________________________________________； ②强碱过量：____________________________________________________________。 (5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸的反应 ①Na[Al(OH)4]过量：________________________________________________________； ②强酸过量：_________________________________________________________。 2．写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：___________________________________________________________； ②NaOH过量：___________________________________________________________。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 ①NaHCO3不足：___________________________________________________________； ②NaHCO3过量：___________________________________________________________。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应 ①溶液呈中性时：_________________________________________________________； ②溶液呈碱性时：________________________________________________________。 3．写出下列反应的离子方程式。 (1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2： ________________________________________________________________________； ②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的Cl2： ________________________________________________________________________； ③FeBr2溶液中通入足量Cl2： ________________________________________________________________________。 (2)①少量铁粉加入到足量稀硝酸中： ________________________________________________________________________； ②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3： ________________________________________________________________________； ③足量铁粉加入到少量稀硝酸中： ________________________________________________________________________。 4．写出下列反应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 ①NaOH不足：____________________________________________________________； ②NaOH过量：________________________________________________________。 (2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 5．将Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中，有关的离子方程式为： (1)当生成沉淀的物质的量为最大值时： (2)当生成沉淀的质量为最大值时： 6．试写出下列反应的离子方程式 ①NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液反应 NaOH不足时：____________________________________________________________ NaOH过量时：___________________________________________________________ 7．下列反应对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加稀： B．向浓溶液中通入少量： C．向溶液中加入足量澄清石灰水： D．氨的催化氧化： 8．下列离子方程式书写正确的是 A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=+4 B．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，发生的反应为：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+ C．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ D．将少量新制的氯水加入到饱和Na2SO3溶液中：Cl2++H2O=2Cl﹣++2H+ 9．下列离子方程式书写正确的是 A．利用覆铜板制作印刷电路板： B．向氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠： C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： 10．下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入溶液显中性： B．向石灰乳中滴加少量的碳酸氢钠溶液： C．将氯气通入含的溶液中： D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体： 11．下列离子方程式书写正确的是 A．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：+OH-=NH3·H2O B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应+Ca2++OH-=CaCO3+H2O C．氢氧化钠溶液通入过量CO2：OH-+CO2= D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 12．下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大： B．向溶液中加入过量溶液： C．过氧化钠作供氧剂与水反应： D．向溶液中通入少量： 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第06讲 与“量”有关的离子方程式书写技巧 01易错聚焦 03易错知识梳理 02易错辨析 04易错精练 易错· 聚焦 易错1：反应连续型离子方程式书写 (1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 (2)书写技巧：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。 1．按用量要求书写下列离子方程式： (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中： 碱过量：_____________________________________________________； 碱不足：_____________________________________________________。 答案　(1)SO2＋2OH－===SO＋H2O SO2＋OH－===HSO 易错2：反应先后型离子方程式书写 (1)反应特点：某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。 (2)书写技巧：依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。 2．按用量要求书写下列离子方程式 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：__________________________________________________； NaOH过量：_________________________________________________。 答案　(1)H＋＋OH－===H2O　NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O 易错3：物质配比型离子方程式书写 书写技巧：“少定多变”法，又称“定1法”。 “定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。 如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol。 “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O 和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 3．按用量要求书写下列离子方程式 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 Ca(HCO3)2不足：_______________________________________________； Ca(HCO3)2过量：________________________________________________。 答案　(1)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O　 HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O　 易错4：氧化还原反应型离子方程式书写 (1)反应特点：对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。 (2)书写技巧：第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3>Fe3＋，还原性：I－>Fe2＋>Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液的反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 4．按用量书写下列离子方程式 (1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2： ______________________________________________________________； ②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气： _______________________________________________________________； ③FeBr2溶液中通入足量Cl2： ______________________________________________________________。 答案　(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ ③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 易错·辨析 1．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合： + OH+ Ca2+ = CaCO3+ H2O B．食醋除去少量水垢： C．Fe粉加入过量稀硝酸中：3Fe + 8H+ + 2 = 3Fe2+ + 2NO+ 4H2O D．过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2 + ClO+ H2O = + HClO 【答案】A 【解析】A．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为：HCO+ OH+ Ca2+ = CaCO3+ H2O，故A正确； B．水垢主要成分CaCO3是难溶物，不能拆，故B错误； C．Fe粉加入过量稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为Fe + 4H+ + = Fe3+ + NO+ 2H2O，故C错误； D．过量的SO2通入NaClO溶液中会被氧化成，而同时次氯酸根离子也被还原成Cl-，二者之间会产生如下反应：SO2+ClO-+ H2O = +2H++ Cl-， 故D错误； 选A。 2．下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入过量氨水： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+ D．向纯碱溶液中滴加少量盐酸： 【答案】A 【解析】A． 向溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：，故A正确； B． 过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁：，故B错误； C． 向Na2SiO3溶液中加入过量CO2生成碳酸氢钠和硅酸：+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+，故C错误； D． 向纯碱溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠：，故D错误； 故选A。 3．下列离子反应方程式正确的是 A．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：+OH-NH3↑+H2O B．AlCl3与过量浓氨水反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．将少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=+ D．NO2与水反应的离子方程式：3NO2+H2O=2H+＋2+NO 【答案】D 【解析】A．NH4HCO3与足量NaOH反应生成氨气、碳酸钠，离子方程式为：+ HCO+ 2OH-NH3↑+ CO+2H2O，故A错误； B．氨水为弱碱应写化学式，离子反应为：，故B错误； C．少量SO2通入冷氨水生成亚硫酸铵，离子方程式为：SO2+2NH3·H2O=+2+ H2O，故C错误； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，离子反应为：3NO2+H2O=2H+＋2+NO，故D正确； 故选：D。 4．下列离子方程式书写错误的是 A．向明矾[]溶液中加入过量的溶液： B．FeS溶于稀硝酸中： C．溶于NaOH溶液中： D．溶液中加入足量的稀盐酸： 【答案】B 【解析】A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，铝离子与氢氧根离子反应生成[Al(OH)4]-，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式正确，A正确； B．FeS溶于稀硝酸，亚铁离子被氧化为铁离子，硫离子被氧化为硫酸根离子，离子方程式为3FeS+12H++9=3Fe3++3+9NO↑+6H2O，B错误； C．二氧化硅溶于NaOH，反应生成硅酸根离子和水，离子方程式正确，C正确； D．硝酸亚铁溶液中加入足量稀盐酸，亚铁离子、氢离子、硝酸根离子反应生成铁离子、NO和H2O，离子方程式正确，D正确； 故答案选B。 5．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2O D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O 【答案】A 【解析】A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的铝离子会转化为偏铝酸根，硫酸根全部生成沉淀，离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正确； B．硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化，3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++8H2O+NO↑，故B错误； C．磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，离子方程式为 NH4++H2PO4-+3OH-═3H2O+NH3↑+PO43-，故C错误； D．CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代，CH2BrCOOH+2OH-CH2OHCOO-+H2O+Br-，故D错误； 故选A。 6．下列离子方程式书写正确的是 A．Cu片浸入稀硝酸中： B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO↓+2H++2ClO C．过量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=+H2O 【答案】D 【解析】A．将铜浸入稀硝酸中反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误； B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，Ca(ClO)2 应拆为离子形式，次氯酸为弱酸不应拆，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故B错误； C．过量Cl2通入FeBr2 溶液发生反应生成氯化铁、溴单质，Fe2+ 和 Br- 均完全反应，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误； D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，涉及的离子方程式为：SiO2+2OH-=+H2O，故D正确； 故选：D。 7．下列有关化学反应表示正确的是 A．用稀硝酸溶解银镜： B．过量氨水和反应： C．用NaOH溶液吸收含有尾气： D．向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热： 【答案】B 【解析】A．用稀硝酸溶解银镜，银单质与稀硝酸反应，应当生成NO、硝酸银和水，正确的离子方程式为：，A错误； B．过量氨水和反应生成亚硫酸铵，离子方程式为：，B正确； C．用NaOH溶液吸收含有尾气生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O，C错误； D．氢氧化钠过量，则铵根离子和碳酸氢根离子都可以和氢氧根离子反应，离子方程式为：，D错误； 故选B。 易错·知识梳理 1．离子反应 (1)定义 在 水溶液　中或 熔融　状态下，有离子参加或生成的化学反应。 (2)反应实质 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 减小　某些离子浓度的方向进行。 (3)反应的类型及条件 ①复分解反应。 A．生成 难溶　物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 B．生成 难电离　的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 C．生成 易挥发　的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ②溶液中进行的氧化还原反应，如：向FeCl2溶液中加入氯水的反应： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　， 再如Cu与FeCl3溶液的反应： Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋　。 ③络合反应，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反应： Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　。 ④发生强烈水解相互促进类型。 离子间可发生强烈水解相互促进 如：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为： Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　。 2．离子方程式 (1)定义 用实际参加反应的 离子符号　来表示离子反应的式子。 (2)书写步骤(以碳酸钙与盐酸反应为例) (3)意义 离子方程式不仅可以表示 某一个具体　的化学反应，而且还可以表示 同一类型　的离子反应。 例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示 强酸　和 强碱　在溶液中的反应，并生成 可溶性　盐的一类反应，如： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O 书写离子方程式时电解质的“拆”分原则 3．易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 (1)常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 [注意]　浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 (2)常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 (3)酸式盐 ①强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO； ②弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等。 4．固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由移动的离子，所以不写离子方程式。如： Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O↑ 5．电解质拆分的特殊情况 特殊情况 处理方式 举例 微溶性物质呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应： OH－＋H＋===H2O 微溶性物质呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应： Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物或不加热的稀溶液中的生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热： OH－＋NHNH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应： Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 易错·精练 1．写出下列反应的离子方程式。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：________________________________________________________________； ②CO2过量：______________________________________________________________。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中 ①Na[Al(OH)4]过量：_______________________________________________________； ②Na[Al(OH)4]不足：______________________________________________________。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸 ①盐酸不足：_____________________________________________________________； ②盐酸过量：_____________________________________________________________。 (4)铝盐溶液与强碱溶液的反应 ①铝盐过量：______________________________________________________________； ②强碱过量：____________________________________________________________。 (5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸的反应 ①Na[Al(OH)4]过量：________________________________________________________； ②强酸过量：_________________________________________________________。 答案：(1)①CO2＋2OH－===CO＋H2O ②CO2＋OH－===HCO (2)①2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O ②[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO (3)①CO＋H＋===HCO ②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ (5)①[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O ②[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O 2．写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：___________________________________________________________； ②NaOH过量：___________________________________________________________。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 ①NaHCO3不足：___________________________________________________________； ②NaHCO3过量：___________________________________________________________。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应 ①溶液呈中性时：_________________________________________________________； ②溶液呈碱性时：________________________________________________________。 答案：(1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO (2)①HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ②Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O (3)①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ②SO＋H＋＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 3．写出下列反应的离子方程式。 (1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2： ________________________________________________________________________； ②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的Cl2： ________________________________________________________________________； ③FeBr2溶液中通入足量Cl2： ________________________________________________________________________。 (2)①少量铁粉加入到足量稀硝酸中： ________________________________________________________________________； ②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3： ________________________________________________________________________； ③足量铁粉加入到少量稀硝酸中： ________________________________________________________________________。 答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ ③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (2)①Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ②4Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O ③3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 4．写出下列反应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 ①NaOH不足：____________________________________________________________； ②NaOH过量：________________________________________________________。 (2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)①H＋＋OH－===H2O ②NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O (2)H＋＋OH－===H2O、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、NH＋OH－===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 5．将Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中，有关的离子方程式为： (1)当生成沉淀的物质的量为最大值时： 【答案】2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ (2)当生成沉淀的质量为最大值时： 【答案】Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O 【解析】氢氧化钡溶液加入到明矾溶液中，发生两个反应过程，首先由于明矾过量，故加入的氢氧化钡完全反应，因此有：2Al3＋＋6OH－＋3Ba2＋＋3SO===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，当Al3＋完全沉淀后，继续加入氢氧化钡，此时剩余的SO继续反应，同时OH－会使原来沉淀的Al(OH)3发生溶解，因此有：SO＋Ba2＋＋2Al(OH)3＋2OH－===2AlO＋BaSO4↓＋4H2O，通过过程分析，不难得出结论。 设起始时有明矾1 mol，随着Ba(OH)2的加入，Al(OH)3和BaSO4沉淀的物质的量和质量都不断增加。根据反应的化学方程式：KAl(SO4)2＋Ba(OH)2===Al(OH)3↓＋BaSO4↓＋ K2SO4 KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O，可以看出，当加入Ba(OH)2到1.5 mol时，得到沉淀物Al(OH)3为1 mol、BaSO4为1.5 mol；在此基础上再多加0.5 mol Ba(OH)2，即加入Ba(OH)2至2 mol时，1 mol Al(OH)3完全溶解，而2 mol SO沉淀完全，即BaSO4沉淀增加了0.5 mol。1 mol Al(OH)3的质量为78 g,0.5 mol BaSO4的质量为116.5 g，可以看出，所加Ba(OH)2从1.5 mol到2 mol的过程中，沉淀物的物质的量减小，但质量增大。所以，当KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为2∶3时，沉淀的物质的量最大；当KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2时，沉淀的质量最大。 6．试写出下列反应的离子方程式 ①NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液反应 NaOH不足时：____________________________________________________________ NaOH过量时：___________________________________________________________ 【答案】①HCO＋OH－===CO＋H2O NH＋HCO＋2OH－===CO＋H2O＋NH3·H2O 【解析】①NaOH不足时, HCO结合OH－的能力比NH强，所以当NaOH不足时, HCO优先反应，所以离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O 当NaOH过量时，HCO和NH都和OH－反应，离子方程式为NH＋HCO＋2OH－===CO＋H2O＋NH3·H2O 试写出下列反应的离子方程式 7．下列反应对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加稀： B．向浓溶液中通入少量： C．向溶液中加入足量澄清石灰水： D．氨的催化氧化： 【答案】C 【解析】A．亚硫酸钠与稀硝酸会发生氧化还原反应，离子方程式为： ，故A项错误； B．向浓溶液中通入少量SO2，发生氧化还原反应，被氧化成硫酸，离子方程式为：，故B项错误； C．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，不生成碳酸根离子，离子方程式为：，故C项正确； D．未配平且氨的催化氧化产物为一氧化氮和水，故D项错误； 故本题选C。 8．下列离子方程式书写正确的是 A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=+4 B．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，发生的反应为：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+ C．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ D．将少量新制的氯水加入到饱和Na2SO3溶液中：Cl2++H2O=2Cl﹣++2H+ 【答案】B 【解析】A．已知Al(OH)3不溶于过量氨水中，故向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+4，    A错误； B．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，该反应的离子方程式为：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+，B正确； C．已知HNO3具有强氧化性，故将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀为BaSO4，该反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，C错误； D．将少量新制的氯水加入到饱和Na2SO3溶液中生成Na2SO4、NaCl和NaHSO3，故离子方程式为：Cl2+3+H2O=2Cl﹣++2，D错误； 故答案为：B。 9．下列离子方程式书写正确的是 A．利用覆铜板制作印刷电路板： B．向氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠： C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： 【答案】D 【解析】A．利用覆铜板制作印刷电路板，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故A错误； B．向氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为，故C错误； D．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 10．下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入溶液显中性： B．向石灰乳中滴加少量的碳酸氢钠溶液： C．将氯气通入含的溶液中： D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体： 【答案】A 【解析】A． 向溶液中加入溶液显中性：氢离子完全反应生成水，硫酸根离子过量，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，，故A正确； B． 向石灰乳中滴加少量的碳酸氢钠溶液，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水：，故B错误； C． 将氯气通入含的溶液中，亚铁离子还原性比碘离子弱，不能被氧化：，故C错误； D． 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成碳酸氢钠沉淀：，故D错误； 故选A。 11．下列离子方程式书写正确的是 A．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：+OH-=NH3·H2O B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应+Ca2++OH-=CaCO3+H2O C．氢氧化钠溶液通入过量CO2：OH-+CO2= D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】C 【解析】A．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应生成一水合氨和碳酸铵，离子方程式为：+2OH-+HCO =NH3·H2O+H2O+CO，故A错误； B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应生成碳酸钙、水和碳酸钠，离子方程式为：2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O+CO，故B错误； C．氢氧化钠溶液通入过量CO2生成碳酸氢钠，离子方程式为：OH-+CO2=，故C正确； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误； 故选C。 12．下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大： B．向溶液中加入过量溶液： C．过氧化钠作供氧剂与水反应： D．向溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】A．向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大：，A正确； B．向溶液中加入过量溶液反应生成碳酸钠和水：，B错误； C．过氧化钠作供氧剂与水反应：，C错误； D．盐酸的酸性大于碳酸，向氯化钙溶液中通入二氧化碳不反应，D错误； 故选A。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$