【易错·微考点】第05讲 辨清“五大误区”突破离子方程式正误判断-2024～2025学年高一化学易错微考点（人教版2019必修第一册）

第05讲 辨清“五大误区”突破离子方程式正误判断 01易错聚焦 03易错知识梳理 02易错辨析 04易错精练 易错· 聚焦 一、辨清“原理”误区 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的误区。 1．Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋；如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。 2．金属和氧化性酸反应不放出H2； 3．忽略隐含反应； 4．不符合配比关系； 5． “===”“”使用是否正确以及反应条件等。 二、辨清“拆分”误区 离子方程式中常常设置物质是否能“拆分”的误区。 1．非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物、过氧化物均用化学式表示。 2．强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分。【浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式】。 3．对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH-存在，可拆成离子的形式。而石灰乳不能拆，只能写成化学式的形式，表示为“Ca(OH)2”。 4．在写离子方程式时，HCO、HS－、HSO等多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSO必须拆开写，而NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。 5．特定环境下物质的拆分：在特定环境下物质从溶液中析出（沉淀），此时不能拆分，如向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出晶体：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓。 三、辨清“守恒”误区 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒和得失电子守恒，这也是命题者经常设置的“误区”。 1．电荷守恒：等号两端所带正负电荷总数相等。 2．原子守恒：反应前后各原子数目相等，各类不变。 3．得失电子守恒：得失电子总数相等。 四、辨清“量比”误区 在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的误区。突破“误区”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。常见的用量有过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋ ＋2Cl－，在 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 常见与“用量”无关的反应 1．铝与NaOH溶液反应时，生成NaAlO2，不会有Al(OH)3生成：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。 2．铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成Fe2+，不会有Fe3+生成：Fe+2H+=Fe2++H2↑。 3．向铝盐溶液中滴加氨水，产物为Al(OH)3白色沉淀，即使氨水过量，Al(OH)3也不会溶解。 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 4．CO2与苯酚钠溶液反应，无论CO2量多少，产物均为苯酚和NaHCO3。 五、辨清“遗漏、错写”误区 1．判断离子方程式的书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。 2．错写反应条件“”“”“↑”“↓” ①弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“”，如Al3＋＋3HCO3－AJ(OH)3↓＋3CO2↑, NH4＋和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。 ②用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。 易错·辨析 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）所有的化学反应都能写成离子方程式。(　 　) （2）H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。(　 　) （3）浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　 　) （4）将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－(　 　) （5）向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。(　 　) （6）向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O。(　 　) （7）NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。(　 　) （8）(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。(　 　) （9）用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(　 　) （10）明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。(　 　) （11）铝片溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(　 　) （12）NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋OH－H2O＋NH3↑。(　 　) （13）FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。(　 　) （14）向NaClO溶液中通入少量SO22ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO。(　 　) （15）碳与浓硝酸反应的离子方程式为C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(　 　) （16）Zn和浓硫酸反应:Zn+2H+H2↑+Zn2+。(　 　) （17）Fe(OH)3和HI的反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。(　 　) （18）向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++S2-CuS↓。(　 　) （19）Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(　 　) （20）Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑。(　 　) （21）少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O。(　 　) （22）溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量发生反应:N+HS+2OH-NH3·H2O+S。(　 　) 2．离子方程式H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？ 3．向0.1 mol·L－1的KHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液有关的离子反应方程式一样吗？ 4．离子方程式正误判断时，要注意合理拆分化学式： （1）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” ①向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　) ②氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　　) ③NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　) ④硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　) ⑤Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　) ⑥Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　) 5．离子方程式正误判断时，要注意是否符合三个的“守恒”： （1）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” ①向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　) ②向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　) ③向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　) ④MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　) ⑤酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　) ⑥用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　) 6．离子方程式正误判断时，要注意离子反应是否符合客观事实： （1）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” ①将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。(　　) ②Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　) ③Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(　　) ④CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。(　　) 7．离子方程式正误判断时，要注意参加反应的离子数目之比是否符合离子反应实际： （1）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” ①向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(　　) ②向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(　　) ③向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO。(　　) ④向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO。(　　) 易错·知识梳理 1．离子方程式正误判断的基本方法 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）写规范：化学式与离子符号书写正确、合理。易溶易电离的物质写成离子形式，难溶难电离的物质写成化学式的形式。 （3）号正确：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号使用是否正确。 （4）三守恒：离子方程式两边应满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 （5）明类型：分清反应类型，注意物质少量、过量等。 （6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 易错·精练 1．下列离子方程式书写正确的是 A．向硫酸铝熔液中加入过量氨水： B．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉： C．铁与过量稀硝酸反应： D．二氧化硫通入氯化钡溶液中： 2．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应： B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全： C．盐酸和足量碳酸钠反应： D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式： 3．下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是 A．铁分别与盐酸和稀硫酸反应 B．硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化钡反应 C．盐酸分别与石灰石与纯碱反应 D．硝酸银溶液分别与盐酸和溴化钠溶液反应 4．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 5．下列离子方程式书写正确的是 A．硅酸钠溶液中通入二氧化碳： B．过量通入溶液： C．二氧化氮溶于水： D．向氨水中加入盐酸： 6．下列离子方程式书写不正确的是 A．锌和稀硫酸反应： B．稀盐酸与“铁红”反应： C．石灰石与稀盐酸反应： D．铜片插入到硝酸银溶液中： 7．下列方程式书写正确的是 A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl- B．氢氧化钠溶液中加入铝粉：Al+OH-+2H2O=Al(OH)3+H2↑ C．蔗糖水解： D．少量Ba(OH)2和过量NH4HSO4溶液混合：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+H2O+NH3•H2O 8．只能表示一个化学反应的离子方程式是 A． B． C． D． 9．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合： + OH+ Ca2+ = CaCO3+ H2O B．食醋除去少量水垢： C．Fe粉加入过量稀硝酸中：3Fe + 8H+ + 2 = 3Fe2+ + 2NO+ 4H2O D．过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2 + ClO+ H2O = + HClO 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应： B．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： C．向稀硫酸中加入铁粉： D．氧化铜与稀硫酸混合： 11．下列离子方程式书写正确的是 A．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合： B．将稀硫酸滴在铁片上： C．将铜片插入硝酸银溶液中： D．将少量碳酸钙粉末加入稀盐酸中： 12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．将通入溶液中： B．向溶液中滴加溶液至不再产生沉淀： C．向粉末中通入气体： D．溶于稀硝酸： 13．下列离子方程式正确的是 A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．铜片放入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液反应：H+++Ba2++OH=BaSO₄↓+H₂O D．少量的SO2通入到漂白液中：SO2+3ClO-+H2O=+2HClO+Cl- 14．下列离子方程式书写错误的是 A．向溶液中滴加KI溶液： B．小苏打用于治疗胃酸过多： C．氯气溶于水： D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： 15．下列反应能用H++OH-=H2O表示的是 A．稀醋酸和氢氧化钠溶液 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液 C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 D．澄清石灰水和稀硝酸 16．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．在水中的电离： B．实验室制取胶体：（胶体） C．向碳酸氢钠溶液中滴加少量的澄清石灰水： D．溶液中加入足量溶液： 17．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至溶液呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-=H2O＋BaSO4↓ 18．下列所涉及的离子方程式书写正确的是 选项 用途或者制备 离子方程式 A 用稀硫酸清洗铁锈 B 大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 C 用氢氧化钠溶液吸收氯气 D 氧化铝与氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第05讲 辨清“五大误区”突破离子方程式正误判断 01易错聚焦 03易错知识梳理 02易错辨析 04易错精练 易错· 聚焦 一、辨清“原理”误区 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的误区。 1．Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋；如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。 2．金属和氧化性酸反应不放出H2； 3．忽略隐含反应； 4．不符合配比关系； 5． “===”“”使用是否正确以及反应条件等。 二、辨清“拆分”误区 离子方程式中常常设置物质是否能“拆分”的误区。 1．非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物、过氧化物均用化学式表示。 2．强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分。【浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式】。 3．对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH-存在，可拆成离子的形式。而石灰乳不能拆，只能写成化学式的形式，表示为“Ca(OH)2”。 4．在写离子方程式时，HCO、HS－、HSO等多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSO必须拆开写，而NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。 5．特定环境下物质的拆分：在特定环境下物质从溶液中析出（沉淀），此时不能拆分，如向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出晶体：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓。 三、辨清“守恒”误区 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒和得失电子守恒，这也是命题者经常设置的“误区”。 1．电荷守恒：等号两端所带正负电荷总数相等。 2．原子守恒：反应前后各原子数目相等，各类不变。 3．得失电子守恒：得失电子总数相等。 四、辨清“量比”误区 在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的误区。突破“误区”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。常见的用量有过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋ ＋2Cl－，在 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 常见与“用量”无关的反应 1．铝与NaOH溶液反应时，生成NaAlO2，不会有Al(OH)3生成：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。 2．铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成Fe2+，不会有Fe3+生成：Fe+2H+=Fe2++H2↑。 3．向铝盐溶液中滴加氨水，产物为Al(OH)3白色沉淀，即使氨水过量，Al(OH)3也不会溶解。 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 4．CO2与苯酚钠溶液反应，无论CO2量多少，产物均为苯酚和NaHCO3。 五、辨清“遗漏、错写”误区 1．判断离子方程式的书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。 2．错写反应条件“”“”“↑”“↓” ①弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“”，如Al3＋＋3HCO3－AJ(OH)3↓＋3CO2↑, NH4＋和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。 ②用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。 易错·辨析 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）所有的化学反应都能写成离子方程式。(　 　) （2）H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。(　 　) （3）浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　 　) （4）将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－(　 　) （5）向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。(　 　) （6）向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O。(　 　) （7）NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。(　 　) （8）(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。(　 　) （9）用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(　 　) （10）明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。(　 　) （11）铝片溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(　 　) （12）NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋OH－H2O＋NH3↑。(　 　) （13）FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。(　 　) （14）向NaClO溶液中通入少量SO22ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO。(　 　) （15）碳与浓硝酸反应的离子方程式为C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(　 　) （16）Zn和浓硫酸反应:Zn+2H+H2↑+Zn2+。(　 　) （17）Fe(OH)3和HI的反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。(　 　) （18）向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++S2-CuS↓。(　 　) （19）Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(　 　) （20）Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑。(　 　) （21）少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O。(　 　) （22）溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量发生反应:N+HS+2OH-NH3·H2O+S。(　 　) 【答案】（1）(×)（2）(×)（3）(×)（4）(×)（5）(×)（6）(×)（7）(×)（8）(×)（9）(×)（10）(×) （11）(√)（12）(×)（13）(×)（14）(×)（15）(√)（16）(×)（17）(×)（18）(×)（19）(√)（20）(×) （21）(×)（22）(×) 2．离子方程式H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？ 【解析】不能。H＋＋OH－===H2O只表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应，如NaOH溶液与盐酸的反应等；但Ba(OH)2溶液与稀H2SO4的反应就不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示。 如：KHSO4溶液和KOH溶液的反应的离子方程式也是：H＋＋OH－===H2O。 3．向0.1 mol·L－1的KHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液有关的离子反应方程式一样吗？ 【解析】①当SO恰好完全沉淀时的离子方程式： H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O　。 Ba(OH)2溶液中的OH－过量，此时溶液为氢氧化钾，溶液呈碱性。 ②当溶液呈中性时的离子方程式： 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　。 KHSO4溶液中的硫酸根剩余，此时溶液为硫酸钾溶液，呈中性。 4．离子方程式正误判断时，要注意合理拆分化学式： （1）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” ①向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　) ②氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　　) ③NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　) ④硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　) ⑤Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　) ⑥Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　) 【答案】　①×　②×　③×　④×　⑤×　⑥× 【解析】①H2S是弱酸应保留化学式；②HClO是弱酸，应保留化学式；③HCO难电离，不能拆成H＋和CO；④NH3·H2O是弱碱应保留化学式；⑤Na2O2属于氧化物，应保留化学式；⑥Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。 【点拨】离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分的误区”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、难溶电解质及常见多元弱酸的酸式酸根离子。 5．离子方程式正误判断时，要注意是否符合三个的“守恒”： （1）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” ①向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　) ②向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　) ③向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　) ④MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　) ⑤酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　) ⑥用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　) 【答案】　①×②×　③×　④√　⑤×　⑥√ 【解析】①电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； ②电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑； ③电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O； ④电荷守恒，得失电子守恒，离子方程式正确； ⑤电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O ⑥电荷守恒，得失电子守恒，离子方程式正确； 【点拨】离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，得失电子守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略了电荷守恒，得失电子守恒，这也是命题者经常设置的“误区”。 6．离子方程式正误判断时，要注意离子反应是否符合客观事实： （1）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” ①将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。(　　) ②Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　) ③Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(　　) ④CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。(　　) 【答案】①×　②×　③×　④× 【解析】①将Na投入CuSO4溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。2Na＋2H2O +Cu2＋===2Na＋＋Cu (OH)2↓＋H2↑。 ②铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁。Fe＋2H＋===2Fe2＋＋H2↑ ③硝酸是氧化性酸，与金属反应不生成氢气，通常生成氮氧化物，铁与稀硝酸反应，硝酸不足时，生成硝酸亚铁和一氧化氮；硝酸过量时，生成硝酸铁和一氧化氮。硝酸过量时的离子方程式：Fe＋4H＋＋NO==Fe3＋＋NO↑＋2H2O； ④硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，同时生成氢氧化铜蓝色沉淀。 Ba2＋＋SO+Cu2＋＋2OH－==BaSO4↓＋Cu (OH)2↓ 【点拨】离子反应应符合客观事实，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2. 7．离子方程式正误判断时，要注意参加反应的离子数目之比是否符合离子反应实际： （1）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” ①向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(　　) ②向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(　　) ③向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO。(　　) ④向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO。(　　) 【答案】①×　②×　③×　④√　 【解析】①因为碘离子的还原性大于亚铁离子的还原性，当通入少量的Cl2时，氯气先氧化碘离子生成碘单质，当碘离子全部被氧化完之后才能氧化亚铁离子，所以正确的离子方程式为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。 ②因为亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性，所以当向含1molFeBr2溶液中通入等量Cl2时，氯气先氧化亚铁离子，而氧化1mol Fe2＋时，只需0.5molCl2，再通入0.5molCl2，则可继续氧化1mol Br－，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－； ③向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2时，只生成CaCO3，只有当CO2过量时，过量的CO2与生成的CaCO3继续反应生成碳酸氢钙，白色沉淀溶解，所以正确的离子方程式为： 2ClO－＋H2O+ Ca2+＋CO2===2HClO＋CaCO3↓。 ④　向NaAlO2溶液中通入少量CO2时，生成氢氧化铝和碳酸钠；当CO2过量时，生成氢氧化铝和碳酸氢钠：此离子方程式正确。 【点拨】在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式合理，但不符合相对量”关系的误区。突破“误区”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合题设量的关系。 易错·知识梳理 1．离子方程式正误判断的基本方法 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）写规范：化学式与离子符号书写正确、合理。易溶易电离的物质写成离子形式，难溶难电离的物质写成化学式的形式。 （3）号正确：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号使用是否正确。 （4）三守恒：离子方程式两边应满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 （5）明类型：分清反应类型，注意物质少量、过量等。 （6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 易错·精练 1．下列离子方程式书写正确的是 A．向硫酸铝熔液中加入过量氨水： B．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉： C．铁与过量稀硝酸反应： D．二氧化硫通入氯化钡溶液中： 【答案】C 【解析】A．硫酸铝溶液和过量氨水反应只生成氢氧化铝沉淀，，故A错误； B．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：，故B错误； C．铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子反应方程式为：，故C正确 ； D．二氧化硫和氯化钡溶液不反应，故D错误； 故答案为：C。 2．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应： B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全： C．盐酸和足量碳酸钠反应： D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式： 【答案】B 【解析】A．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：，A错误； B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全生成硫酸钡和水，离子方程式为：，B正确； C．盐酸和足量碳酸钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：，D错误； 故选B。 3．下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是 A．铁分别与盐酸和稀硫酸反应 B．硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化钡反应 C．盐酸分别与石灰石与纯碱反应 D．硝酸银溶液分别与盐酸和溴化钠溶液反应 【答案】A 【解析】A．铁分别与盐酸和稀硫酸反应，都是，故A符合题意； B．硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化钡反应，两者离子方程式不同，前者离子方程式为，后者离子方程式为，故B不符合题意； C．盐酸分别与石灰石与纯碱反应，两者离子方程式不相同，前者离子方程式为，后者离子方程式为，故C不符合题意； D．硝酸银溶液分别与盐酸和溴化钠溶液反应，两者离子方程式不相同，前者离子方程式为，后者离子方程式为，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 4．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】B 【解析】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误； B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确； C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误； 故选B。 5．下列离子方程式书写正确的是 A．硅酸钠溶液中通入二氧化碳： B．过量通入溶液： C．二氧化氮溶于水： D．向氨水中加入盐酸： 【答案】C 【解析】A．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为(少量)或(过量)，A项错误； B．过量通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：，B项错误； C．二氧化氮与水发生歧化反应生成和NO，C项正确； D．氨水的主要成分是，书写离子方程式时不能拆开书写，离子方程式为：，D项错误； 故选：C。 6．下列离子方程式书写不正确的是 A．锌和稀硫酸反应： B．稀盐酸与“铁红”反应： C．石灰石与稀盐酸反应： D．铜片插入到硝酸银溶液中： 【答案】D 【解析】A．Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸和硫酸锌都溶于水，所以离子方程式正确，故A不选； B．“铁红”主要成分为Fe2O3，Fe2O3与稀盐酸反应后生成溶于水的氯化铁，离子方程式正确，故B不选； C．石灰石的主要成分是CaCO3，和盐酸反应生成溶于水的氯化钙，同时生成水和二氧化碳，对应离子方程式正确，故C不选； D．铜能置换硝酸银溶液中的银，铜转化为Cu2+，对应离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，书写的离子方程式电荷不守恒，故D选； 故答案选D。 7．下列方程式书写正确的是 A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl- B．氢氧化钠溶液中加入铝粉：Al+OH-+2H2O=Al(OH)3+H2↑ C．蔗糖水解： D．少量Ba(OH)2和过量NH4HSO4溶液混合：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+H2O+NH3•H2O 【答案】A 【解析】A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中生成CaSO4沉淀与弱酸HClO，离子反应为：SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故A正确； B．氢氧化钠溶液中加入铝粉：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4] -+3H2↑，故B错误； C．蔗糖水解：，故C错误； D．少量Ba(OH)2和过量NH4HSO4溶液混合的离子反应为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选A。 8．只能表示一个化学反应的离子方程式是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A． 代表强酸和强碱生成可溶性盐的反应，如氢氧化钠和盐酸、氢氧化钠和硝酸等，A错误； B．代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，B错误； C．代表氢氧化铜和强酸之间的反应，如：氢氧化铜和盐酸、氢氧化铜和硝酸、硫酸等，C错误； D．只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，D正确； 故选D。 9．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合： + OH+ Ca2+ = CaCO3+ H2O B．食醋除去少量水垢： C．Fe粉加入过量稀硝酸中：3Fe + 8H+ + 2 = 3Fe2+ + 2NO+ 4H2O D．过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2 + ClO+ H2O = + HClO 【答案】A 【解析】A．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为：HCO+ OH+ Ca2+ = CaCO3+ H2O，故A正确； B．水垢主要成分CaCO3是难溶物，不能拆，故B错误； C．Fe粉加入过量稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为Fe + 4H+ + = Fe3+ + NO+ 2H2O，故C错误； D．过量的SO2通入NaClO溶液中会被氧化成，而同时次氯酸根离子也被还原成Cl-，二者之间会产生如下反应：SO2+ClO-+ H2O = +2H++ Cl-， 故D错误； 选A。 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应： B．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： C．向稀硫酸中加入铁粉： D．氧化铜与稀硫酸混合： 【答案】D 【解析】A．碳酸钙难与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故B错误； C．稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应是离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，的C错误； D．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 11．下列离子方程式书写正确的是 A．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合： B．将稀硫酸滴在铁片上： C．将铜片插入硝酸银溶液中： D．将少量碳酸钙粉末加入稀盐酸中： 【答案】A 【解析】A．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故A正确； B．将稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故B错误； C．将铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为，故C错误； D．将少量碳酸钙粉末加入稀盐酸中生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．将通入溶液中： B．向溶液中滴加溶液至不再产生沉淀： C．向粉末中通入气体： D．溶于稀硝酸： 【答案】B 【解析】A．通入溶液，两者不能反应，故A错误； B．向溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，则两者按照1：1反应生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式为：，故B正确； C．与发生氧化还原反应生成硫酸钠，反应方程式为：，故C错误； D．微溶于水应写化学式，离子方程式为：，故D错误； 故选：B。 13．下列离子方程式正确的是 A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．铜片放入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液反应：H+++Ba2++OH=BaSO₄↓+H₂O D．少量的SO2通入到漂白液中：SO2+3ClO-+H2O=+2HClO+Cl- 【答案】D 【解析】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，选项A错误； B．铜片放入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，选项B错误； C．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液反应生成硫酸钡、水和硫酸钠，反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH=BaSO₄↓+2H₂O，选项C错误； D．少量的SO2通入到漂白液中生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，反应的离子方程式为：SO2+3ClO-+H2O=+2HClO+Cl-，选项D正确； 答案选D。 14．下列离子方程式书写错误的是 A．向溶液中滴加KI溶液： B．小苏打用于治疗胃酸过多： C．氯气溶于水： D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： 【答案】C 【解析】A．向溶液中滴加KI溶液，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，离子方程式为：，A正确； B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，胃酸的主要成为盐酸，两者反应的离子方程式正确，B正确； C．氯气溶于水：，C错误； D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式正确，D正确； 故选C。 15．下列反应能用H++OH-=H2O表示的是 A．稀醋酸和氢氧化钠溶液 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液 C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 D．澄清石灰水和稀硝酸 【答案】D 【解析】A．稀醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故不选A；     B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故不选B； C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应生成碳酸钠、碳酸钾，反应的离子方程式为 ，故不选C； D．澄清石灰水和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故选D； 选D。 16．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．在水中的电离： B．实验室制取胶体：（胶体） C．向碳酸氢钠溶液中滴加少量的澄清石灰水： D．溶液中加入足量溶液： 【答案】B 【解析】A．NaHSO3在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO3= +Na+，故A错误； B．实验室用饱和氯化铁溶液与沸水反应制取Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3(胶体)，故B正确； C．碳酸氢钠溶液中滴加少量的澄清石灰水，离子方程式为：，故C错误； D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故D错误； 故选：B。 17．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至溶液呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-=H2O＋BaSO4↓ 【答案】B 【解析】A．醋酸为弱电解质，不能拆，离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋H2O＋2CH3COO -+CO2↑，A错误； B．CuSO4溶液中加入NaOH溶液，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓，B正确； C．电荷不守恒，正确的是：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C错误； D．溶液呈中性则Ba(OH)2和KHSO4以1：2混合，离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH-=2H2O＋BaSO4↓，D错误； 故选B。 18．下列所涉及的离子方程式书写正确的是 选项 用途或者制备 离子方程式 A 用稀硫酸清洗铁锈 B 大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 C 用氢氧化钠溶液吸收氯气 D 氧化铝与氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．用稀硫酸清洗铁锈的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，A错误； B．实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，B错误； C．用氢氧化钠溶液吸收氯气反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正确； D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$