专题03 空气、氧气、水和溶液-【好题汇编】2024年中考化学二模试题分类汇编（湖南专用）

专题03 空气、氧气、水和溶液 考点1 空气 1．（2024·湖南郴州资兴二模）一种气体在空气中的体积分数约为21%，该气体是 A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．水蒸气 2．（2024·湖南长沙市南雅中学二模）空气中体积含量为78%的气体是 A．氧气 B．稀有气体 C．氮气 D．二氧化碳 3．（2024·湖南益阳安化二模）空气是一种宝贵的自然资源．动植物的呼吸，燃烧都离不开空气中的哪种成分 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 4．（2024·湖南永州李达中学二模）空气是我们赖以生存的宝贵资源，下列有关空气的叙述中，错误的是 A．氧气具有助燃性，常用作燃料 B．氮气可充入食品包装防腐 C．PM25的含量越高，空气质量越差 D．空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止空气污染 5．（2024·湖南长沙市长沙县二模）2024年1月，在北京召开全国生态环境保护工作会议，要求“加大重点区域空气质量改善监督帮扶和统筹强化监督力度”。下列关于空气质量治理的说法正确的是 A．及时通过新闻媒体发布空气质量日报，空气质量指数越大，空气质量越好 B．控制二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物等污染物的排放 C．更多使用清洁能源，积极植树、造林、种草，以保护空气 D．禁止使用化石燃料，减少尾气排放 考点2 氧气 6．（2024·湖南岳阳二模）2023年中国一中亚峰会的会标以六色石榴花形象设计。如图所示，六朵花瓣中的物质均能与氧气反应，下列关于六个反应的说法正确的是 A．均能用于测定空气中氧气含量 B．均属于化合反应 C．与Fe的反应实验现象为产生大量白烟 D．集气瓶底部均需加少量水，防止炸裂 7．（2024·湖南怀化洪江二模）为测定空气中氧气的含量，化学兴趣小组同学进行如图所示实验，用电热丝点燃红磷。下列说法正确的是 A．实验前需检查装置的气密性 B．可用木炭代替红磷进行实验 C．待红磷熄灭后立即打开弹簧夹 D．实验中红磷的量不会对实验结果产生影响 考点3 水 8．（2024·湖南永州李达中学二模）为加强水土保持和节约用水工作，全面贯彻落实习近平总书记“节水优先、空间均衡、系统治理、两手发力”的治水理念，下列有关水的说法正确的是 A．地球上总水储量很大，淡水资源丰富 B．生活中可以用一水多用的方法节约用水 C．生活污水可任意排放 D．为防治水体污染，禁止使用农药化肥 9．（2024·湖南益阳安化二模）小明把湘江水通过一些净化方法，最终得到液体D。其实验流程如下图所示： 请问小明在湘江水的净化过程中，得到的液体为软水的是 A．湘江水A B．液体B C．液体C D．液体D 10．（2024·湖南岳阳市岳阳县二模）图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法不正确的是 A．a应接电源正极 B．气体M能使带火星的木条复燃 C．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 D．8min时产生的H2和O2的体积比是2:1 11．（2024·湖南益阳沅江二模）如图所示的是电解水实验的简易装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体B．请回答：    （1）该实验的主要目的是 。 A 观察水分解的现象      B 探究水分解的条件 C 研究水分解产物的性质  D 验证水是由氢元素和氧元素组成 （2）点燃前必须验纯的气体是 (填：“a”或“b”)。 （3）水电解的化学反应方程式是 。 12．（2024·湖南衡阳二模）2024年3月22日是第三十二届“世界水日”。今年的主题为“Waterfor Peace”(以水促和平)，请回答下列问题： （1）在净化水的过程中，活性炭的作用是 色素和异味等杂质； （2）水的硬度过大，对健康有害，生活中常用 方法降低水的硬度。 （3）水可以吸收二氧化碳，但是过多的二氧化碳如果进入海洋会导致海洋酸化，其原因是 (用化学方程式表示)。 考点4 溶液 13．（2024·湖南长沙市南雅中学二模）下列家庭常用的调味品中，与水充分混合后，不能形成溶液的是 A．食盐 B．食用油 C．味精 D．面粉 14．（2024·湖南益阳安化二模）成语“上善若水”指具有完美道德的人，就像水的品性一样，泽润万物而不争名利。水是生活中常见的溶剂，下列物质与水混合能形成溶液的是 A．植物油 B．面粉 C．食盐 D．泥沙 15．（2024·湖南永州李达中学二模）学习化学知识的目的在于分析和解决问题。下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．溶液是均一的稳定的混合物 C．溶液中的溶质只有一种 D．泥水是生活中常见的溶液 16．（2024·湖南长沙市长沙县二模）水是生命之源，许多营养物质都是分散在水中形成溶液最终被人体吸收的。下列关于溶液的说法正确的是 A．只有加入氯化钠这一种方法才能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分析出 C．医务室处理伤口用到的碘酒是纯净物 D．蔗糖溶液上层的密度小，下层的密度大 17．（2024·湖南怀化二模）硫酸镁工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是 温度/℃    10    30   50   70   90 溶解度/g   27.7   39.3   49.0   54.1   51.1 A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液的溶质质量分数增大 C．30 ℃时，39.3g硫酸镁和60.7g水可配制成溶质质量分数为39.3%的硫酸镁溶液 D．50 ℃时，50g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100 18．（2024·湖南益阳沅江二模）硫酸锂(Li2SO4)用作特种高强度玻璃的原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．硫酸锂在热水中溶解度比在冷水中的小 B．20℃时，100g硫酸锂饱和溶液含硫酸锂32g C．升高温度，硫酸锂溶液的溶质质量分数一定减小 D．10℃和20℃时，硫酸锂溶液中所含溶质的质量不可能相等 19．（2024·湖南怀化会同二模）如图是a. b. c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．P点的含义是指t1℃时，a、c物质的溶解度相同，都为25克 B．t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是140克 C．若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a D．t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为a＞b＞c 20．（2024·湖南岳阳市岳阳县二模）如图是和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．时，等质量的两种溶液中溶质的质量相等 B．升高温度可将时接近饱和的溶液变为饱和溶液 C．将两种物质的饱和溶液从降温到，析出固体的质量： D．北方常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”主要利用了的溶解度大，的溶解度小 21．（2024·湖南长沙市南雅中学二模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）t1℃时，甲的溶解度 (填“>”“<”或“=”)乙的溶解度。 （2）要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液的方法是 。 22．（2024·湖南长沙市长沙县二模）甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）t1℃时，甲、乙的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。 （2）t2℃时，将甲、乙各35g分别加入两只烧杯中，再分别加入50g水，充分搅拌后， 物质形成饱和溶液(填“甲”或“乙”)。 （3）t2℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液均降温至t1℃，析出溶质的质量大小关系为甲 乙(填“大于”“小于”或“等于”)。 23．（2024·湖南长沙市长郡教育集团二模）如图所示是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。试回答： （1）P点的意义是 。 （2）除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）法。 （3）t2℃时，往20gKNO3中加入适量的水配成该温度下KNO3的饱和溶液，则此饱和溶液的质量为 g。 24．（2024·湖南永州李达中学二模）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答。 （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。 （2）P点的意义是 。 （3）t2℃时，将40gA物质加入到50g水中，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 25．（2024·湖南益阳安化二模）氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放盐，菜将食之无味。碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。和的溶解度曲线如下图所示，试回答下列问题： （1）℃时，100克水溶解 恰好达到饱和。 （2）根据上图，用的饱和溶液得到晶体，恰当的方法是 。填（“蒸发结晶”或“降温结晶”） （3）在 温度时，饱和碳酸钠溶液与饱和氯化钠溶液质量分数相等。 26．（2024·湖南邵阳绥宁二模）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 （1）在 ℃时， 甲和丙的溶解度相等。 （2）t1 ℃时，将乙溶液的状态由M 点变为 N 点，方法是 。 （3）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 g丙才能恰好达到饱和状态。 27．（2024·湖南衡阳二模）从海水获取的粗盐中除了有，还含有和等多种物质。右图为相关物质的溶解度曲线。试回答： （1）时，三种物质中溶解度最大的物质是 (填化学式)。 （2）将时的饱和溶液降温至，得到的溶液为的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）跟类似，溶解度受温度影响不大，可以用 结晶的方法得到晶体。 28．（2024·湖南岳阳二模）下面是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度表以及它们的溶解度曲线。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 请回答： （1）20℃时，NH4Cl的溶解度 (填“＞”“＜”或“＝”)KNO3的溶解度。 （2）60℃时，图中N点对应甲的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）80℃时，分别将100g甲、乙放入100g水中，下列叙述正确的是 。 ①均形成的是甲、乙的饱和溶液 ②溶液质量：甲＞乙 ③溶质质量分数：甲＞乙 29．（2024·湖南永州二模）海洋是个巨大的资源宝库。 （1）采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，错误的是_____(填字母)。 A．此海水淡化膜允许水分子通过 B．加压后右侧海水的溶质质量增多 C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．膜分离法也是一种分离混合物的方法 （2）采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，获得海盐。获得的海盐中常混有Na2CO3等杂质，已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度及曲线如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 碳酸钠 7 12.5 21.5 39.7 49 ①图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 (选填“A”或“B”)。 ②《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”的其中一个步骤为用“花水”冲洗粗盐得精品盐，该“花水”冲洗粗盐的过程中既可除去表面的Na2CO3和MgCl2杂质，又不损失海盐中的NaCl，则“花水”应当是 (填字母)。 A．蒸馏水    B．饱和NaCl溶液    C．饱和NaOH溶液    D．饱和CaCl2溶液 30．（2024·湖南郴州资兴二模）如表是KNO3、NaCl、Ca（OH）2的部分溶解度，请回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca（OH）2的溶解度/g 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094 （1）随温度升高，Ca（OH）2溶解度的变化趋势是 （填“增大”或“减小”或“不变”）。 （2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度（t℃）范围是 。 （3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时存在如图所示实验现象，烧杯b中溶解的物质是 ；若要使a中溶质质量分数增大可采用的方法是 。 （4）将等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是 。 A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：KNO3＞NaCl C．溶液质量：KNO3＜NaCl 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！18 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 空气、氧气、水和溶液 考点1 空气 1．（2024·湖南郴州资兴二模）一种气体在空气中的体积分数约为21%，该气体是 A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．水蒸气 【答案】B 【解析】空气中氧气体积分数21%，故选：B。 2．（2024·湖南长沙市南雅中学二模）空气中体积含量为78%的气体是 A．氧气 B．稀有气体 C．氮气 D．二氧化碳 【答案】C 【解析】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%； 故选：C。 3．（2024·湖南益阳安化二模）空气是一种宝贵的自然资源．动植物的呼吸，燃烧都离不开空气中的哪种成分 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【答案】B 【解析】A.氮气虽然在空气中体积分数最大，但不支持燃烧，不能燃烧，更不供给呼吸，故不符合题意； B.氧气可以支持燃烧，并供给呼吸，因此，动植物的呼吸，燃烧都离不开它，故符合题意； C.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，更不供给呼吸，故不符合题意； D.稀有气体不支持燃烧，不能燃烧，更不供给呼吸，故不符合题意； 故选B。 4．（2024·湖南永州李达中学二模）空气是我们赖以生存的宝贵资源，下列有关空气的叙述中，错误的是 A．氧气具有助燃性，常用作燃料 B．氮气可充入食品包装防腐 C．PM25的含量越高，空气质量越差 D．空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止空气污染 【答案】A 【解析】A、氧气具有助燃性可做助燃剂，但不具有可燃性无法作为燃料，选项错误； B、氮气化学性质稳定，可充入食品包装防腐，选项正确； C、PM25的含量越高，空气质量越差，选项正确； D、空气是一种宝贵的自然资源，空气中各种气体对人类都有很大的用途，要保护空气，防止空气污染，选项正确； 故选：A 5．（2024·湖南长沙市长沙县二模）2024年1月，在北京召开全国生态环境保护工作会议，要求“加大重点区域空气质量改善监督帮扶和统筹强化监督力度”。下列关于空气质量治理的说法正确的是 A．及时通过新闻媒体发布空气质量日报，空气质量指数越大，空气质量越好 B．控制二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物等污染物的排放 C．更多使用清洁能源，积极植树、造林、种草，以保护空气 D．禁止使用化石燃料，减少尾气排放 【答案】C 【解析】A、及时通过新闻媒体发布空气质量日报，空气质量指数越大，空气质量越差，该选项说法错误； B、二氧化碳不属于污染物，该选项说法错误； C、更多使用清洁能源，积极植树、造林、种草，以保护空气，该选项说法正确； D、应合理使用化石燃料，减少尾气排放，该选项说法错误； 故选 C。 考点2 氧气 6．（2024·湖南岳阳二模）2023年中国一中亚峰会的会标以六色石榴花形象设计。如图所示，六朵花瓣中的物质均能与氧气反应，下列关于六个反应的说法正确的是 A．均能用于测定空气中氧气含量 B．均属于化合反应 C．与Fe的反应实验现象为产生大量白烟 D．集气瓶底部均需加少量水，防止炸裂 【答案】B 【解析】A、用于测定空气中氧气含量的物质必须满足：只与空气中的氧气反应，且产物为固体，选项中只有铜和磷可以，例如碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故A不符合题意； B、这几种物质与氧气反应后都只生成一种新物质，符合化合反应“多变一”的特点，属于化合反应，故B符合题意； C、铁在氧气中燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故C不符合题意； D、碳和氢气在氧气中燃烧时，集气瓶底部均不需加少量水，故D不符合题意。 故选B。 7．（2024·湖南怀化洪江二模）为测定空气中氧气的含量，化学兴趣小组同学进行如图所示实验，用电热丝点燃红磷。下列说法正确的是 A．实验前需检查装置的气密性 B．可用木炭代替红磷进行实验 C．待红磷熄灭后立即打开弹簧夹 D．实验中红磷的量不会对实验结果产生影响 【答案】A 【解析】A、做该实验前，应检查装置的气密性，以防止装置漏气，造成测定结果不准确，故选项说法正确； B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误； C、待装置冷却至室温后才能打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，故选项说法错误； D、若红磷不足，不能完全消耗装置中的氧气，将导致测得氧气的含量小于五分之一，故选项说法错误。 考点3 水 8．（2024·湖南永州李达中学二模）为加强水土保持和节约用水工作，全面贯彻落实习近平总书记“节水优先、空间均衡、系统治理、两手发力”的治水理念，下列有关水的说法正确的是 A．地球上总水储量很大，淡水资源丰富 B．生活中可以用一水多用的方法节约用水 C．生活污水可任意排放 D．为防治水体污染，禁止使用农药化肥 【答案】B 【解析】A、地球上总水储量很大，但是淡水资源很少，选项错误； B、一水多用可以节约用水，选项正确； C、生活污水不能随意排放，以免污染水资源，选项错误； D、农药化肥要合理使用，不能禁止，选项错误； 故选：B。 9．（2024·湖南益阳安化二模）小明把湘江水通过一些净化方法，最终得到液体D。其实验流程如下图所示： 请问小明在湘江水的净化过程中，得到的液体为软水的是 A．湘江水A B．液体B C．液体C D．液体D 【答案】D 【解析】A、湘江水未经任何处理，水中含有可溶性钙镁化合物，属于硬水，故A错误； B、液体B是经过明矾吸附、静置后的液体，可对杂质吸附，使杂质沉降，水中还含有可溶性钙镁化合物，属于硬水，故B错误； C、液体C是经过活性炭吸附后的液体，除去水中色度和臭味，水中还含有可溶性钙镁化合物，属于硬水，故C错误； D、液体D是经过蒸馏后的液体，纯净的水被收集，水中不含有可溶性钙镁化合物，属于软水，故D正确。 故选D。 10．（2024·湖南岳阳市岳阳县二模）图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法不正确的是 A．a应接电源正极 B．气体M能使带火星的木条复燃 C．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 D．8min时产生的H2和O2的体积比是2:1 【答案】B 【解析】A、由电解水实验结论"正氧一、负氢二"可知，甲中的气体体积较小，连接的是电源的正极，故选项说法正确； B、M气体的体积较大，是氢气，氢气没有助燃性，不能使带火星的木条复燃，故选项说法错误； C、水在通电条件下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确； D、由图2可知，8s时产生的H2和O2的体积比是10mL：5mL＝2：1，故选项说法正确； 故选：B。 11．（2024·湖南益阳沅江二模）如图所示的是电解水实验的简易装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体B．请回答：    （1）该实验的主要目的是 。 A 观察水分解的现象      B 探究水分解的条件 C 研究水分解产物的性质  D 验证水是由氢元素和氧元素组成 （2）点燃前必须验纯的气体是 (填：“a”或“b”)。 （3）水电解的化学反应方程式是 。 【答案】 D a 2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】（1）该实验的主要目的是验证水是由氢元素和氧元素组成，故选D。 （2）点燃前必须验纯的气体是可燃性气体，电解水时，正氧负氢，氢二氧一，根据试管中气体的体积可知，试管a中是氢气，故选a。 （3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。 12．（2024·湖南衡阳二模）2024年3月22日是第三十二届“世界水日”。今年的主题为“Waterfor Peace”(以水促和平)，请回答下列问题： （1）在净化水的过程中，活性炭的作用是 色素和异味等杂质； （2）水的硬度过大，对健康有害，生活中常用 方法降低水的硬度。 （3）水可以吸收二氧化碳，但是过多的二氧化碳如果进入海洋会导致海洋酸化，其原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】（1）吸附 （2）肥皂水 （3） H2O+CO2=H2CO3 【解析】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味； （2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度； （3）过多的二氧化碳如果进入海洋会与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3。 考点4 溶液 13．（2024·湖南长沙市南雅中学二模）下列家庭常用的调味品中，与水充分混合后，不能形成溶液的是 A．食盐 B．食用油 C．味精 D．面粉 【答案】BD 【解析】A、食盐易溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、食用油不溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，符合题意； C、味精易溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、面粉不溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，符合题意。 故选：BD。 14．（2024·湖南益阳安化二模）成语“上善若水”指具有完美道德的人，就像水的品性一样，泽润万物而不争名利。水是生活中常见的溶剂，下列物质与水混合能形成溶液的是 A．植物油 B．面粉 C．食盐 D．泥沙 【答案】C 【解析】A、植物油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，故选项错误； B、面粉是一种不溶于水的粉末，与水混合后形成悬浊液，故选项错误； C、食盐是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项正确； D、泥土不溶于水，与水混合后形成悬浊液，故选项错误； 故选：C。 15．（2024·湖南永州李达中学二模）学习化学知识的目的在于分析和解决问题。下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．溶液是均一的稳定的混合物 C．溶液中的溶质只有一种 D．泥水是生活中常见的溶液 【答案】B 【解析】A、溶液不都是无色，如含铁离子的溶液是黄色，的含铜离子的溶液是蓝色的等，选项错误； B、溶液具有均一性稳定性的混合物，选项正确； C、溶液中的溶质可以是一种也可以是多种，选项错误； D、泥水不均一稳定，是悬浊液不属于溶液，选项错误； 故选：B。 16．（2024·湖南长沙市长沙县二模）水是生命之源，许多营养物质都是分散在水中形成溶液最终被人体吸收的。下列关于溶液的说法正确的是 A．只有加入氯化钠这一种方法才能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分析出 C．医务室处理伤口用到的碘酒是纯净物 D．蔗糖溶液上层的密度小，下层的密度大 【答案】B 【解析】A、不只有加入氯化钠这一种方法才能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和，还可以通过蒸发溶剂的方法，故选项说法错误； B、汗水中含有氯化钠，汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分析出，故选项说法正确； C、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故选项说法错误； D、溶液具有均一性，所以蔗糖溶液上层的密度和下层的密度一样大，故选项说法错误； 故选：B。 17．（2024·湖南怀化二模）硫酸镁工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是 温度/℃    10    30   50   70   90 溶解度/g   27.7   39.3   49.0   54.1   51.1 A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液的溶质质量分数增大 C．30 ℃时，39.3g硫酸镁和60.7g水可配制成溶质质量分数为39.3%的硫酸镁溶液 D．50 ℃时，50g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100 【答案】D 【解析】A. 由溶解度表可知，70℃~90℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，此选项错误； B. 70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶解度减小，所以溶液的溶质质量分数减小，此选项错误； C. 30 ℃时，硫酸镁的溶解度为39.3g，所以30 ℃时，39.3g硫酸镁需要100g水才能溶解完，不能完全溶解在60.7g水中，所以所得溶液的溶质质量分数小于39.3%，此选项错误； D. 50 ℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，因为溶液具有均一性，所以50g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100，此选项正确。 故选D。 18．（2024·湖南益阳沅江二模）硫酸锂(Li2SO4)用作特种高强度玻璃的原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．硫酸锂在热水中溶解度比在冷水中的小 B．20℃时，100g硫酸锂饱和溶液含硫酸锂32g C．升高温度，硫酸锂溶液的溶质质量分数一定减小 D．10℃和20℃时，硫酸锂溶液中所含溶质的质量不可能相等 【答案】A 【解析】A、由图可知，硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小，则硫酸锂在热水中溶解度比在冷水中的小，符合题意； B、20℃时，硫酸锂的溶解度为32g，则该温度下，100g硫酸锂饱和溶液中含硫酸锂的质量为：，不符合题意； C、升高温度，硫酸锂的溶解度减小，硫酸锂饱和溶液的溶质质量分数减小，但是硫酸锂溶液的状态未知，溶质质量分数不一定减小，不符合题意； D、10℃和20℃时，硫酸锂的溶解度不同，则10℃和20℃时，等质量的硫酸锂饱和溶液中溶质质量不可能相等，但是溶液质量和溶质质量分数未知，故10℃和20℃时，硫酸锂溶液中所含溶质的质量可能相等，不符合题意。 故选A。 19．（2024·湖南怀化会同二模）如图是a. b. c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．P点的含义是指t1℃时，a、c物质的溶解度相同，都为25克 B．t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是140克 C．若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a D．t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为a＞b＞c 【答案】D 【解析】A、P点的含义是指t1℃时，a、c物质的溶解度相同，都为25克，选项正确； B、t2℃时，a的溶解度为40克，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，能够溶解40克，所得溶液的质量是140克，选项正确； C、a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，选项正确； D、相等质量的溶质溶于水形成饱和溶液，溶质的溶解度越大，所需要的水越少，t2℃时三者溶解度大小为a>b>c，所以等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为c>b>a，选项错误。 故选D。 20．（2024·湖南岳阳市岳阳县二模）如图是和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．时，等质量的两种溶液中溶质的质量相等 B．升高温度可将时接近饱和的溶液变为饱和溶液 C．将两种物质的饱和溶液从降温到，析出固体的质量： D．北方常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”主要利用了的溶解度大，的溶解度小 【答案】B 【解析】A、t1℃时，等质量的两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，故A说法错误； B、大于t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度可将t2℃时接近饱和的Na2CO3溶液变为饱和溶液，故B说法正确； C、将两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体的质量不能确定，故C说法错误； D、北方盐湖中常采用“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”主要利用了Na2CO3的溶解度受温度变化影响大，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，故D说法错误； 故选：B。 21．（2024·湖南长沙市南雅中学二模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）t1℃时，甲的溶解度 (填“>”“<”或“=”)乙的溶解度。 （2）要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液的方法是 。 【答案】（1）< （2）降低温度、增加溶质乙、蒸发溶剂 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲的溶解度<乙的溶解度； （2）由溶解度曲线图可知，乙物质的溶解度随温度升高而增大，则要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液的方法可以是：降低温度、增加溶质乙、蒸发溶剂。 22．（2024·湖南长沙市长沙县二模）甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）t1℃时，甲、乙的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。 （2）t2℃时，将甲、乙各35g分别加入两只烧杯中，再分别加入50g水，充分搅拌后， 物质形成饱和溶液(填“甲”或“乙”)。 （3）t2℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液均降温至t1℃，析出溶质的质量大小关系为甲 乙(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1）相等 （2）乙 （3）大于 【解析】（1）甲、乙两条曲线的交点为t1℃，表示该温度下两物质的溶解度相等； （2）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度为80g，乙物质的溶解度为60g，t2℃时，50g水中最多可溶解40g甲，30g乙，则t2℃时，将甲、乙各35g分别加入两只烧杯中，再分别加入50g水，充分搅拌后，乙物质形成饱和溶液； （3） t1℃时，两物质的溶解度相等，t2℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，从t2℃降温到t1℃时，甲物质溶解度变化的幅度大于乙物质，所以t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各降温至t1℃，析出晶体的质量：m(甲)大于m(乙)。 23．（2024·湖南长沙市长郡教育集团二模）如图所示是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。试回答： （1）P点的意义是 。 （2）除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）法。 （3）t2℃时，往20gKNO3中加入适量的水配成该温度下KNO3的饱和溶液，则此饱和溶液的质量为 g。 【答案】（1）t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2）降温结晶 （3）45 【解析】（1）根据溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在t1℃相交于P点，故P点的意义是t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； （2）KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温变化度影响较大，而氯化钠受温度变化影响较小，所以除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用降温结晶法； （3）t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即100g水中最多能溶解80g硝酸钾，达到饱和状态，则往20gKNO3中加入适量的水配成该温度下KNO3的饱和溶液，需要水的质量为25g，则此饱和溶液的质量为20g+25g=45g。 24．（2024·湖南永州李达中学二模）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答。 （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。 （2）P点的意义是 。 （3）t2℃时，将40gA物质加入到50g水中，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1）B>A=C （2）t1℃时A和C的溶解度相等 （3）饱和 【解析】（1）如图所示，t1℃三种物质的溶解度点位置B点在最上方，然后A和C重合，说明三种物质的溶解度大小关系是B>A=C （2）如图所示，P点是A和C曲线的交点，含义是：t1℃时A和C的溶解度相等; （3）t2℃时A的溶解度是50g，说明该温度下，100g水中最多溶解50gA，则50g水中最多溶解25gA，因此将40gA加到50g水中，形成的是饱和溶液。 25．（2024·湖南益阳安化二模）氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放盐，菜将食之无味。碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。和的溶解度曲线如下图所示，试回答下列问题： （1）℃时，100克水溶解 恰好达到饱和。 （2）根据上图，用的饱和溶液得到晶体，恰当的方法是 。填（“蒸发结晶”或“降温结晶”） （3）在 温度时，饱和碳酸钠溶液与饱和氯化钠溶液质量分数相等。 【答案】（1）16 （2）蒸发结晶 （3）℃ 【解析】（1）由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为16g，则该温度下，100g水溶解16g碳酸钠恰好达到饱和； （2）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故用 NaCl 的饱和溶液得到 NaCl 晶体，恰当的方法是：蒸发结晶； （3）由图可知，t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则t2℃时，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等。 26．（2024·湖南邵阳绥宁二模）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 （1）在 ℃时， 甲和丙的溶解度相等。 （2）t1 ℃时，将乙溶液的状态由M 点变为 N 点，方法是 。 （3）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 g丙才能恰好达到饱和状态。 【答案】（1）t2 （2）加入水 （3）15 【解析】（1）由图可知，在t2℃时， 甲和丙的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等； （2）t1℃时，M点为乙的饱和溶液，N点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点的方法是加入水； （3）t3℃时，丙的溶解度为25g，125g丙的饱和溶液，则丙溶液中溶质的质量，溶液中溶剂的质量（125g-25g）=100g，降温至t1℃，丙的溶解度为40g，要想达到饱和，还应加入40g -25g=15g。 27．（2024·湖南衡阳二模）从海水获取的粗盐中除了有，还含有和等多种物质。右图为相关物质的溶解度曲线。试回答： （1）时，三种物质中溶解度最大的物质是 (填化学式)。 （2）将时的饱和溶液降温至，得到的溶液为的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）跟类似，溶解度受温度影响不大，可以用 结晶的方法得到晶体。 【答案】（1） （2）饱和 （3）蒸发 【解析】（1）如图所示，T1℃时，三种物质中溶解度最大的是氯化镁，化学式为MgCl2； （2）如图所示，因为T1℃时MgSO4的溶解度小于T3℃时MgSO4的溶解度，故将T3℃时的MgSO4饱和溶液降温至T1℃，得到的溶液为MgSO4的饱和溶液； （3）KCl跟NaCl类似，溶解度受温度影响不大，可以用蒸发结晶的方法得到晶体。 28．（2024·湖南岳阳二模）下面是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度表以及它们的溶解度曲线。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 请回答： （1）20℃时，NH4Cl的溶解度 (填“＞”“＜”或“＝”)KNO3的溶解度。 （2）60℃时，图中N点对应甲的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）80℃时，分别将100g甲、乙放入100g水中，下列叙述正确的是 。 ①均形成的是甲、乙的饱和溶液 ②溶液质量：甲＞乙 ③溶质质量分数：甲＞乙 【答案】（1）＞ （2）饱和 （3）②③/③② 【解析】（1）根据表格，20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g，KNO3的溶解度是31.6g，故填：＞。 （2）根据溶解度曲线，60℃时，N在甲物质的溶解度曲线上，所以形成的是甲物质的饱和溶液，故填：饱和。 （3）根据溶解度曲线，80℃时，甲的溶解度大于100g，乙的溶解度小于100g，分别将100g甲、乙放入100g水中，甲全部溶解，乙部分溶解，得到甲的不饱和溶液，乙的饱和溶液。 ①根据分析，甲是不饱和溶液，乙是饱和溶液，选项错误； ②甲全部溶解，乙部分溶解，所以甲溶液的溶质质量大于乙溶液的溶质质量，选项正确； ③甲全部溶解，乙部分溶解，所以甲溶液的溶质质量大于乙溶液的溶质质量，而甲溶液和乙溶液的溶剂都是100g，所以甲溶液中溶质占比更大，溶质质量分数也更大，选项正确。 故选：②③。 29．（2024·湖南永州二模）海洋是个巨大的资源宝库。 （1）采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，错误的是_____(填字母)。 A．此海水淡化膜允许水分子通过 B．加压后右侧海水的溶质质量增多 C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．膜分离法也是一种分离混合物的方法 （2）采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，获得海盐。获得的海盐中常混有Na2CO3等杂质，已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度及曲线如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 碳酸钠 7 12.5 21.5 39.7 49 ①图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 (选填“A”或“B”)。 ②《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”的其中一个步骤为用“花水”冲洗粗盐得精品盐，该“花水”冲洗粗盐的过程中既可除去表面的Na2CO3和MgCl2杂质，又不损失海盐中的NaCl，则“花水”应当是 (填字母)。 A．蒸馏水    B．饱和NaCl溶液    C．饱和NaOH溶液    D．饱和CaCl2溶液 【答案】（1）B （2）A B 【解析】（1）A、由题干信息可知，采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水，因此此海水淡化膜允许水分子通过，说法正确，不符合题意； B、对淡化膜右侧海水加压后，海水的溶质质量不变，溶剂质量减少，说法错误，符合题意； C、对淡化膜右侧海水加压后，海水的溶质质量不变，溶剂质量减少，则加压后右侧海水中溶质质量分数增大，说法正确，不符合题意； D、膜分离法也是一种分离混合物的方法，说法正确，不符合题意。 故选：B； （2）①由表格数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大且受温度变化影响较大，则图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A； ② A、蒸馏水在冲洗粗盐的过程中可溶解碳酸钠、氯化镁和氯化钠，会造成氯化钠的损失，不符合题意； B、饱和NaCl溶液在冲洗粗盐的过程中可溶解碳酸钠、氯化镁，但饱和NaCl溶液不会溶解氯化钠，不会造成氯化钠的损失，符合题意； C、饱和NaOH溶液可与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，会引入新杂质，不符合题意； D、饱和CaCl2溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质，不符合题意。 故选：B。 30．（2024·湖南郴州资兴二模）如表是KNO3、NaCl、Ca（OH）2的部分溶解度，请回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca（OH）2的溶解度/g 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094 （1）随温度升高，Ca（OH）2溶解度的变化趋势是 （填“增大”或“减小”或“不变”）。 （2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度（t℃）范围是 。 （3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时存在如图所示实验现象，烧杯b中溶解的物质是 ；若要使a中溶质质量分数增大可采用的方法是 。 （4）将等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是 。 A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：KNO3＞NaCl C．溶液质量：KNO3＜NaCl 【答案】（1）减小 （2）20℃～40℃ （3）NaCl/氯化钠 升温 （4）AC 【解析】（1）通过分析溶解度表可知，随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是减小； （2）根据表格可以看出，在温度在20℃～40℃范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等； （3）20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质氯化钠；则烧杯a中溶解的是硝酸钾，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若要使a中溶质质量分数增大可采用的方法是升温； （4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，硝酸钾的溶解度随温度的升高增大变化比氯化钠明显，故硝酸钾析出的晶体质量大，故溶液都是饱和溶液，且硝酸钾饱和溶液的质量比氯化钠饱和溶液的质量小；溶剂的质量不变，仍然和60℃相同，且是硝酸钾饱和溶液中的水的质量小于氯化钠饱和溶液中的水的质量。故填：AC。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！18 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！17 学科网（北京）股份有限公司 $$