精品解析：福建省南安市侨光中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

侨光中学2024年春季高一年第2次阶段考化学试卷 (考试时间：90 分钟 满分：100 分 ) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第I卷(选择题，共44分) 一、选择题：(本题共18小题，其中1-10题，每小题2分；11-18题，每小题3分，共44分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 2022北京冬奥会的主题口号是“一起向未来”，秉承绿色冬奥、科技冬奥的理念。下列有关材料属于新型无机非金属单质材料的是 A B C D “冰丝带”速滑馆场馆幕墙：钢化玻璃 “冰墩墩”吉祥物透明外壳：硅胶 “瑞雪祥云”礼仪服智能发热：石墨烯 “飞扬”火炬火炬内胆：铝合金 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢化玻璃属于无机非金属材料，不属于新型无机非金属单质材料，故A错误； B．硅胶是一种高活性吸附材料，不属于新型无机非金属单质材料，故B错误； C．石墨烯属于新型无机非金属单质材料，故C正确； D．铝合金属于金属材料，不属于新型无机非金属单质材料，故D错误； 故选C。 2. “龙行龘龘，欣欣家国”，美好生活与化学紧密相连。下列说法正确的是 A. 免洗洗手液有效成分中的活性银离子能使蛋白质变性 B. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 C. 重油在高温、高压和催化剂作用下通过水解反应转化为小分子烃 D. 皮影戏——制作皮影人的兽皮的主要成分属于油脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．免洗洗手液有效成分中的活性银离子为重金属离子，能使蛋白质变性，A正确； B．在酶催化淀粉水解反应中，温度越太高，酶活性降低，淀粉水解速率反而越慢，B错误； C．重油在高温、高压和催化剂作用下通过裂化和裂解转化为小分子烃，C错误； D．兽皮的主要成分属于蛋白质，D错误； 故选A。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 乙醇分子式：C2H5OH 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式：CH2=CH2，A错误； B．羟基有一个未成键的单电子，其电子式为：，B错误； C．乙烯是平面结构，球棍模型为，C正确； D．乙醇的分子式：C2H6O，D错误； 故选C。 4. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，正确的是 A. 三大营养物质均属于天然高分子化合物 B. 糖类均有甜味，均易溶于水 C. 油脂是混合物 D. 蛋白质遇盐酸后会发生颜色反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂不属于天然高分子化合物　，A错误； B．糖类不是均有甜味，如淀粉、纤维素 ；小分子糖易溶于水，大分子不易溶于水，如淀粉、纤维素 ，B错误； C．反应时消耗的羧酸不同，生成的油脂是混合物　，C正确； D．蛋白质遇浓硝酸后会发生颜色反应，D错误； 故选C。 5. Atropic酸(结构简式如图)是合成某些消炎、镇痛药物的中间体。下列说法正确的是 A. Atropic酸的分子式为 B. Atropic酸中苯环上的一氯代物有4种 C. Atropic酸能发生氧化、酯化、加聚等反应 D. 1mol Atropic酸能与足量的Na反应生成11.2L 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 由结构简式知，Atropic酸的分子式为，A错误； B． Atropic酸中苯环上有3种氢原子，苯环上的一氯代物有3种，B错误； C． Atropic酸含碳碳双键能发生氧化、加聚等反应，含羧基能发生酯化反应，C正确； D． 没有指明气体是否处于标准状况，难以计算1mol Atropic酸能与足量的Na反应生成的体积，D错误； 答案选C。 6. 化学与生活、生产密切相关。下列说法中错误的是 A. 丙烷分子中的碳原子不在一条直线上 B. 天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料 C. 用灼烧的方法能鉴别羊毛布料和纯棉布料 D. 煤的气化、液化、干馏均属于物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷分子中碳原子为四面体，形成锯齿形，不在一条直线上，A正确； B．天然气中含有的主要成分是甲烷，可以燃烧释放能量，是常用的燃料，B正确； C．羊毛的主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，因此可用灼烧的方法能鉴别羊毛布料和纯棉布料，C正确； D．煤的气化、液化、干馏均属于化学变化，D错误； 故选D。 7. 下列物质不能由单质直接化合生成的是 A. FeCl2 B. Na2O C. SO2 D. NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与氯气发生反应产生FeCl3，不能产生FeCl2，A符合题意； B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O，B不合题意； C．S与O2点燃发生反应产生SO2，C不合题意； D．N2与O2在电火花作用下发生反应产生NO，D不合题意。 答案选A。 8. 起固定氮作用的化学反应是 A. 氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C. 氨气经催化氧化生成一氧化氮 D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 【答案】A 【解析】 【分析】氮的固定是指将游离态的氮转变为化合态的氮。 【详解】A. 氮元素由游离态转化为化合态，故A正确； B. 氮元素始终是化合态，故B错误； C. 氮元素始终化合态，故C错误； D. 氮元素始终是化合态，故D错误； 答案选A。 9. 下列物质的性质、用途均正确且有对应关系的是 A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥 NH3 和 NO2 B. 液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 C. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 D. 铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥NO2，浓硫酸和氨气反应，不能干燥NH3，A错误； B．液氨气化吸收大量的热，使周围环境温度降低，液氨可用作制冷剂，B正确； C．NH4HCO3中含有铵根，属于铵盐，可用作氮肥，与受热易分解没有关系，C错误； D．常温下铁在浓硝酸中钝化，可用铁槽车贮运浓硝酸，钝化属于化学变化，D错误； 答案选B。 10. 下列有关金属的工业制法中，正确的是 A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁 C. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 D. 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料，将反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上是以海水为原料制得NaCl，电解熔融NaCl制金属钠，电解精盐的水溶液制取氢氧化钠和氯气、氢气，故A错误； B．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，但氧化镁熔点高，用盐酸溶解氧化镁，再使溶液浓缩，得到氯化镁。工业制镁是电解熔融氯化镁，故B错误； C．氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电，工业制铝是从铝土矿中获得氧化铝再电解熔融的氧化铝来获取金属铝，故C错误； D．工业上常用CO在高温下还原铁矿石制取铁，故D正确； 故答案：D。 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 含有大量溶液：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 与铝粉反应放出的透明溶液：、、、 D. 使石蕊试液显蓝色的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中与结合生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，A不选； B．含有大量的溶液中亚铁离子、、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选； C．与铝粉反应放出的透明溶液，如果显酸性，则、、、可以大量共存，C选； D．使石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，、转化为氢氧化物沉淀，不能大量共存，D不选； 答案选C。 12. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 【答案】A 【解析】 【详解】A．据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误； B．H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确； C．H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确； D．硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确； 综上所述答案为A。 13. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 B. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体 C. 加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 D. 加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢的反应不是可逆反应，故A错误； B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷反应生成氯化铵，则加热时，①中上部汇集了氯化铵固体，故B正确； C．加热时，一水合氨受热分解，溶液中氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，溶液红色变淡，冷却后，氨气在溶液中溶解度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，酚酞溶液又变红，故C错误； D．含二氧化硫的品红溶液呈无色，加热时，溶液变红，说明二氧化硫对物质的漂白不是永久性的，故D错误； 故选B。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA C. 1mol中含有的碳碳双键数为4NA D. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铜与浓稀硝酸反应时，还原剂均为铜，铜被氧化为Cu2+，因此0.5mol铜与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为NA，故A正确； B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物物质的量是0.1mol，若C2H6O的结构是CH3CH2OH含有C—H键数为0.5NA，若C2H6O的结构是CH3OCH3含有C—H键数为0.6NA，故B错误； C. 苯环中不含碳碳双键，1mol中含有的碳碳双键数为NA，故C错误； D. 标准状况下氯仿是液体，2.24L氯仿的物质的量不是0.1mol，故D错误； 故选A。 15. 下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取NO B. 用装置乙收集NO C. 用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液 D. 用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A. 生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，应选分液漏斗，A不能达到实验目的； B. NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO，B不能达到实验目的； C.装置丙是过滤装置，可分离炭粉和硝酸铜溶液，C能达到实验目的； D.装置丁是坩埚，用于灼烧固体，不能用于蒸干溶液，且硝酸铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成硝酸易挥发，D不能达到实验目的； 故选C。 16. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法正确的是 A. 的电子式表示为 B. 反应①的产物中含有共价键 C. 反应②中N元素化合价发生改变 D. 该转化过程总反应可表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．中有孤对电子，其电子式表示为，故A错误； B．产物排列顺序是氮离子、镁离子、氮离子、镁离子、氮离子，中只含有离子键，故B错误； C．反应②中N元素化合价前后都为−3价，没有发生改变，故C错误； D．根据图中信息得到该转化过程总反应可表示，故D正确。 综上所述，答案为D。 17. 已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是 A. 绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B. 反应②中维生素C体现出氧化性 C. 反应④中可以替换为新制氯水 D. 绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用 【答案】B 【解析】 【详解】A．绿茶中含有大量的鞣酸与FeSO4反应生成鞣酸亚铁，溶液为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色，A正确； B．向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B错误； C．H2O2和新制氯水均具有氧化性，能将 Fe2+氧化为Fe3+ ，所以反应④中H2O2可以替换为新制氯水，C正确； D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确； 故选B。 18. 下列实验不能获得成功的是(　　) 实验目的 实验步骤 A 探究苯与溴能发生取代反应 苯与溴水混合后，加入铁粉 B 探究乙醇能发生氧化反应 将铜丝在酒精灯外焰加热后，立即伸入无水乙醇中 C 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 D 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯与溴的取代反应在铁做催化剂时需与液溴反应，与溴水不反应，A中实验不能获得成功，故A符合题意； B．Cu在空气中加热生成黑色的CuO，CuO和乙醇在加热条件下生成乙醛和Cu，铜丝又变成红色，所以可以实现实验目的，故B不合题意； C．不饱和烃能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳褪色，如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，所以可以实现实验目的，故C不合题意； D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热，若出现砖红色沉淀，则说明蔗糖水解的产物中含有葡萄糖，D中实验能获得成功，故D不合题意； 答案为A。 第II卷 二、填空题(共5小题，共56分) 19. 完成下列问题。 （1）甲烷与新戊烷互为_______，写出新戊烷的结构简式_____。 （2）甲烷二氯代物的有_____种结构。 （3）乙烯、、乙醇、、CH3OCH3、乙酸、葡萄糖，其中： ①能通过化学反应使溴水褪色的是_______(填结构简式)。 ②能发生水解反应的是_______(填结构简式)。 ③能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀的是______。 ④能与溶液反应产生气体的是______(填结构简式)。 ⑤与CH3CH2OH互为同分异构体的是______(填结构简式)。 【答案】（1） ①. 同系物 ②. C(CH3)4 （2）1 （3） ①. ②. ③. 葡萄糖 ④. ⑤. CH3OCH3 【解析】 【小问1详解】 甲烷与新戊烷为烷烃，互为同系物；新戊烷的结构简式为C(CH3)4； 【小问2详解】 甲烷为正四面体结构，所以其二氯代物只有1种； 【小问3详解】 ①乙烯能通过加成反应使溴水褪色的，乙烯的结构简式为：； ②酯能发生水解反应，所以能发生水解反应的是； ③葡萄糖中含有醛基，能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀； ④乙酸能与溶液反应产生气体； ⑤CH3OCH3与CH3CH2OH互为同分异构体。 20. 如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验装置。甲管中注入10 mL CH4，同温同压下乙管中注入50 mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管放在光亮处一段时间。 （1）下列是某同学预测的实验现象，其中正确的是_______。 ①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花。 （2）甲管中发生化学反应的类型为_______。 （3）反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是______。 A. 水 B. NaOH溶液 C. AgNO3溶液 D. 饱和食盐水 （4）反应后，若将甲中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到________，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到________。 （5）如图立方体中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的4个氢原子的位置________。 【答案】（1）②③ （2）取代反应 （3）B （4） ①. 液体分为两层，产生白色沉淀 ②. 溶液先变红后褪色 （5）或 【解析】 【小问1详解】 ①甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、 CCl4、HCl，氯气逐渐减少，但不消失，因为氯气过量，所以氯气的颜色逐渐变浅，不会变成无色；  ②反应过程中气体的体积减小，导致试管内的压强低于外界大气压，甲管活塞向内移动。  ③反应后有油状液滴(二氯甲烷、三氯甲烷与四氯化碳)出现；  故选②③ 【小问2详解】 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、 CCl4，故答案为：取代反应； 【小问3详解】 甲管中剩余气体是氯气和氯化氢，所以选择氢氧化钠溶液吸收，故答案选B； 【小问4详解】 甲管中的氯气、氯化氢溶于水，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液呈酸性，氯离子能与AgNO3溶液产生氯化银白色沉淀；其余有机物不溶于水，溶液分层，所以将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到液体分为两层，产生白色沉淀；若再向其中滴入几滴石蕊试液，由于有盐酸，溶液变红，又由于存在次氯酸，次氯酸具有强氧化性，会把红色物质氧化，又观察溶液先变红后褪色。 故答案为：①液体分为两层，产生白色沉淀；②溶液先变红后褪色。  【小问5详解】 根据甲烷空间构型为正四面体特点以及碳原子位置，另外4个氢原子位置应该与碳原子等距，故答案为：或 21. 利用秸秆(主要成分为纤维素)为原料制备有机物B和高分子D的路线如下图所示。其中C的产量可作为衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。 回答下列问题： （1）葡萄糖与CH3CH2OH相同的官能团是________(填名称)。 （2）写出化合物A的结构简式________。 （3）②的反应类型是________。 （4）③是加聚反应，其化学方程式为_______。 （5）下列说法正确的是________。 a．纤维素的化学式为(C6H10O5)n，属于天然有机高分子 b．C分子中所有原子都在同一平面内 c．、互为同系物 d．乙醇、都会使酸性KMnO4溶液褪色 （6）相同条件下，取两份等质量的CH3COOH，一份与足量的金属钠反应，收集的气体体积为V1；另一份与足量的小苏打溶液反应，收集的气体体积为V2.则V1∶V2 = ____。 （7）实验室用下图装置可完成上述反应①，制得B。 ①在试管甲中发生反应的化学方程式是______。 ②饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、_______. ③该装置图中有一个明显的错误是______。 ④对所得乙酸乙酯粗产品的提纯过程如下(氯化钙与乙醇生成难溶物)。 操作Ⅲ的名称为_______。 【答案】（1）羟基 （2）CH3CHO （3）加成反应 （4）n （5）ab （6）1：2 （7） ①. ②. 降低乙酸乙酯的溶解度 ③. 导气管的出口伸入到了液面以下 ④. 蒸馏 【解析】 【分析】根据制备有机物B和高分子D的路线图，乙醇催化氧化后生成乙醛，A为乙醛，结构简式为CH3CHO。乙酸与乙醇在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应生成乙酸乙酯，B是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOC2H5。乙醇在浓硫酸催化下加热到170℃，发生消去反应生成乙烯，C是乙烯，结构简式为CH2=CH2。苯乙烯在引发剂催化下发生加成反应生成聚苯乙烯，D是聚苯乙烯，结构简式为。 【小问1详解】 葡萄糖是多羟基醛，与乙醇相同的官能团是羟基。 【小问2详解】 A是乙醛，结构简式为CH3CHO。 【小问3详解】 反应②的化学方程式为CH2=CH2+ ，反应类型是加成反应。 【小问4详解】 反应③的化学方程式为 n。 【小问5详解】 a．纤维素的化学式为(C6H10O5)n，属于天然有机高分子，a正确； b．C是乙烯，结构简式为CH2=CH2，分子中所有原子都在同一平面，b正确； c．、官能团不一样，结构不相似，不是同系物，c错误； d．不能使酸性KMnO4溶液褪色，d错误； 故选ab。 【小问6详解】 与Na反应的化学方程式为，与反应的化学方程式为，根据两个反应方程式得V1∶V2 =1：2。 【小问7详解】 ①反应①的化学方程式为。 ②饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。 ③收集乙酸乙酯时要防止倒吸，因此该装置的错误为：导气管的出口伸入到了液面以下。 ④根据操作Ⅲ下一步的信息“收集75℃左右的产品”可知操作Ⅲ是蒸馏。 22. 一种回收利用某废催化剂[主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物]中Al、Mo的工艺流程如下： 已知： 回答下列问题： （1）“研磨”的目的是___________。 （2）“碱浸”中，有生成，其中Mo元素的化合价为___________。 （3）“沉铝”中，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉钼”后所得滤液中主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y受热分解可制得纯碱，Y为___________。 （5）高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示。 ①已知：Ga和Al同族，As和N同族。在与上层的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 ②图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层反应，该氧化物为___________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）+6 （3） （4） （5） ①. 4：1 ②. 【解析】 【分析】将废催化剂进行研磨，可以加快碱浸的速率，使反应更充分，加入氢氧化钠溶液，镍转化为氢氧化镍，Al、Mo均转化为可溶性的盐，过滤后向滤液中通入过量的二氧化碳，铝元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤除去铝，继续向滤液中加入适量的氯化钡溶液，将Mo转化为BaMoO4沉淀。 【小问1详解】 “研磨”的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 答案为：增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 “碱浸”中，有生成，其中Mo元素的化合价为+6价。 答案为：+6。 【小问3详解】 “沉铝”中，通入过量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为：。 答案为：。 【小问4详解】 结合（3）的分析，“沉铝”后生成，故“沉钼”后所得滤液中主要存在的钠盐有NaCl和，受热分解可制得纯碱。 答案为：。 【小问5详解】 与的反应，中As元素的化合价由-3价氧化为+5价，作还原剂，过氧化氢中氧元素化合价由-1价还原为-2价，作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1；结合图示信息，从元素守恒的角度，致密保护膜为。 答案为：4：1；。 23. I．空气中的氮氧化物主要来源：化石燃料燃烧、工业制硝酸尾气、汽车尾气。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： （1）写出氧化炉中反应的化学方程式________。 （2）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。 II．铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。 （3）长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______(用离子方程式表示)。 （4）利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3： 部分变质的FeSO4溶液溶液I 沉淀II Fe2O3 ①H2O2溶液的作用是______。 ②写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：______。 ③“操作III”的名称为_______。 （5）为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g；将该绿矾FeSO4·xH2O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，按图示连接好装置进行实验。 ①将下列实验操作步骤正确排序：______ (填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3 g。 a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量装置A f．冷却至室温 ②根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水的数目x=_____(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2） （3）2Fe3++Fe=3Fe2+ （4） ①. 将Fe2+转化为Fe3+ ②. Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ ③. 灼烧 （5） ①. dabcfe ②. 【解析】 【分析】I．由题给流程可知，氨合成塔中发生的反应为催化剂作用下氮气和氢气在高温高压条件下反应生成氨气，氧化炉中发生的反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，吸收塔中发生的反应为一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮； II．由题给流程可知，向部分变质的硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的硫酸亚铁氧化为硫酸铁，向硫酸铁溶液中加入氢氧化钠溶液，将硫酸铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁；氢氧化铁灼烧分解生成氧化铁。 【小问1详解】 由分析可知，氧化炉中发生的反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 由题意可知，次氯酸溶液氧化一氧化氮的反应为次氯酸溶液与一氧化氮反应生成盐酸和硝酸，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 硫酸亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸铁而变质，硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁，则实验室配制硫酸亚铁溶液时常向硫酸亚铁溶液中加入铁粉为防止硫酸亚铁溶液变质，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+； 【小问4详解】 ①由分析可知，向部分变质的硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故答案为：将Fe2+转化为Fe3+； ②由分析可知，由“溶液I”到“沉淀II”发生的反应为硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓，故答案为：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓； ③由分析可知，“操作III”为氢氧化铁灼烧分解生成氧化铁和水，故答案为：灼烧； 【小问5详解】 ①由题意可知，测定绿矾中结晶水的操作为打开K1和K2，缓缓通入氮气将装置中的空气排尽，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化，点燃酒精灯，加热装置A，使绿矾受热失去结晶水，绿矾完全失去结晶水后熄灭酒精灯停止加热，关闭K1和K2，冷却至室温，称量装置A；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3g，故答案为：dabcfe； ②由题给数据可知，硫酸亚铁和结晶水质量分别为(m3—m1)g和m2—m3)g，由绿矾的化学式可得：：=1：x，解得x=，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 侨光中学2024年春季高一年第2次阶段考化学试卷 (考试时间：90 分钟 满分：100 分 ) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第I卷(选择题，共44分) 一、选择题：(本题共18小题，其中1-10题，每小题2分；11-18题，每小题3分，共44分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 2022北京冬奥会的主题口号是“一起向未来”，秉承绿色冬奥、科技冬奥的理念。下列有关材料属于新型无机非金属单质材料的是 A B C D “冰丝带”速滑馆场馆幕墙：钢化玻璃 “冰墩墩”吉祥物透明外壳：硅胶 “瑞雪祥云”礼仪服智能发热：石墨烯 “飞扬”火炬火炬内胆：铝合金 A. A B. B C. C D. D 2. “龙行龘龘，欣欣家国”，美好生活与化学紧密相连。下列说法正确的是 A. 免洗洗手液有效成分中的活性银离子能使蛋白质变性 B. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 C. 重油在高温、高压和催化剂作用下通过水解反应转化为小分子烃 D. 皮影戏——制作皮影人兽皮的主要成分属于油脂 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 乙醇分子式：C2H5OH 4. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，正确的是 A. 三大营养物质均属于天然高分子化合物 B. 糖类均有甜味，均易溶于水 C. 油脂是混合物 D. 蛋白质遇盐酸后会发生颜色反应 5. Atropic酸(结构简式如图)是合成某些消炎、镇痛药物中间体。下列说法正确的是 A. Atropic酸的分子式为 B. Atropic酸中苯环上的一氯代物有4种 C. Atropic酸能发生氧化、酯化、加聚等反应 D. 1mol Atropic酸能与足量的Na反应生成11.2L 6. 化学与生活、生产密切相关。下列说法中错误的是 A. 丙烷分子中的碳原子不在一条直线上 B. 天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料 C. 用灼烧的方法能鉴别羊毛布料和纯棉布料 D. 煤的气化、液化、干馏均属于物理变化 7. 下列物质不能由单质直接化合生成的是 A. FeCl2 B. Na2O C. SO2 D. NO 8. 起固定氮作用的化学反应是 A. 氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C. 氨气经催化氧化生成一氧化氮 D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 9. 下列物质的性质、用途均正确且有对应关系的是 A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥 NH3 和 NO2 B. 液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 C. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 D. 铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸 10. 下列有关金属的工业制法中，正确的是 A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁 C. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 D. 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料，将反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 与铝粉反应放出的透明溶液：、、、 D. 使石蕊试液显蓝色的溶液：、、、 12. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 13. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 B. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体 C. 加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 D. 加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA C. 1mol中含有的碳碳双键数为4NA D. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA 15. 下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取NO B. 用装置乙收集NO C. 用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液 D. 用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O 16. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法正确的是 A. 的电子式表示为 B. 反应①的产物中含有共价键 C. 反应②中N元素化合价发生改变 D. 该转化过程总反应可表示 17. 已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是 A. 绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B. 反应②中维生素C体现出氧化性 C. 反应④中可以替换为新制氯水 D. 绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用 18. 下列实验不能获得成功的是(　　) 实验目的 实验步骤 A 探究苯与溴能发生取代反应 苯与溴水混合后，加入铁粉 B 探究乙醇能发生氧化反应 将铜丝在酒精灯外焰加热后，立即伸入无水乙醇中 C 探究石蜡油分解产物不都是烷烃 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 D 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热 A. A B. B C. C D. D 第II卷 二、填空题(共5小题，共56分) 19. 完成下列问题。 （1）甲烷与新戊烷互为_______，写出新戊烷的结构简式_____。 （2）甲烷二氯代物的有_____种结构。 （3）乙烯、、乙醇、、CH3OCH3、乙酸、葡萄糖，其中： ①能通过化学反应使溴水褪色的是_______(填结构简式)。 ②能发生水解反应的是_______(填结构简式)。 ③能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀的是______。 ④能与溶液反应产生气体的是______(填结构简式)。 ⑤与CH3CH2OH互为同分异构体的是______(填结构简式)。 20. 如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验装置。甲管中注入10 mL CH4，同温同压下乙管中注入50 mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管放在光亮处一段时间。 （1）下列是某同学预测的实验现象，其中正确的是_______。 ①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花。 （2）甲管中发生化学反应的类型为_______。 （3）反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是______。 A. 水 B. NaOH溶液 C. AgNO3溶液 D. 饱和食盐水 （4）反应后，若将甲中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到________，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到________。 （5）如图立方体中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的4个氢原子的位置________。 21. 利用秸秆(主要成分为纤维素)为原料制备有机物B和高分子D的路线如下图所示。其中C的产量可作为衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。 回答下列问题： （1）葡萄糖与CH3CH2OH相同的官能团是________(填名称)。 （2）写出化合物A结构简式________。 （3）②的反应类型是________。 （4）③是加聚反应，其化学方程式为_______。 （5）下列说法正确的是________。 a．纤维素的化学式为(C6H10O5)n，属于天然有机高分子 b．C分子中所有原子都在同一平面内 c．、互为同系物 d．乙醇、都会使酸性KMnO4溶液褪色 （6）相同条件下，取两份等质量的CH3COOH，一份与足量的金属钠反应，收集的气体体积为V1；另一份与足量的小苏打溶液反应，收集的气体体积为V2.则V1∶V2 = ____。 （7）实验室用下图装置可完成上述反应①，制得B。 ①在试管甲中发生反应的化学方程式是______。 ②饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、_______. ③该装置图中有一个明显的错误是______。 ④对所得乙酸乙酯粗产品的提纯过程如下(氯化钙与乙醇生成难溶物)。 操作Ⅲ的名称为_______。 22. 一种回收利用某废催化剂[主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物]中Al、Mo的工艺流程如下： 已知： 回答下列问题： （1）“研磨”的目的是___________。 （2）“碱浸”中，有生成，其中Mo元素化合价为___________。 （3）“沉铝”中，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉钼”后所得滤液中主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y受热分解可制得纯碱，Y为___________。 （5）高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示。 ①已知：Ga和Al同族，As和N同族。在与上层的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 ②图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层反应，该氧化物为___________。 23. I．空气中的氮氧化物主要来源：化石燃料燃烧、工业制硝酸尾气、汽车尾气。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： （1）写出氧化炉中反应的化学方程式________。 （2）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。 II．铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。 （3）长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______(用离子方程式表示)。 （4）利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3： 部分变质的FeSO4溶液溶液I 沉淀II Fe2O3 ①H2O2溶液的作用是______。 ②写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：______。 ③“操作III”的名称为_______。 （5）为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g；将该绿矾FeSO4·xH2O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，按图示连接好装置进行实验。 ①将下列实验操作步骤正确排序：______ (填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3 g。 a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量装置A f．冷却至室温 ②根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水的数目x=_____(列出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$