精品解析：福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

2023-2024学年下第二次月考高一化学试卷 一、单选题(每题3分) 1. 下列说法正确的是 A. 有能量放出或吸收的变化一定是化学变化 B. 吸热反应一定需要加热才能发生 C. 放热反应在常温下就能迅速发生 D. 化学反应中一定伴随着能量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学变化一定伴随着能量的变化，物理变化也可以伴随着能量的变化，故有能量变化的过程不一定是化学变化，故A错误； B．吸放热反应与反应条件无必然的联系，吸热反应一定需要加热才能发生，故B错误； C．化学反应是放热反应还是吸热反应，不能用是否需要加热才能发生来判断，故C错误； D．化学变化一定伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，故D正确； 故选D。 2. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A. 盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C. 氨水、水玻璃、苛性钾、石灰石 D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是混合物，A项错误； B．冰醋酸是纯净物，福尔马林是甲醛和水的混合物，硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，B项正确； C．氨水是氨气的水溶液是混合物，C项错误； D．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误； 答案选B。 3. 下列存在因果关系的是 A. 我校用草酸清洁厕所是因为草酸酸性强 B. 铝制炊具是因为铝的表面生成致密的氧化铝薄膜 C. 铝合金的密度小，所以用作飞机外壳材料 D. Cu做导线是因为Cu导电性好 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸清洁厕所是因为草酸酸毒性小，酸性弱所以腐蚀性弱，用于清洁厕所，A错误； B．铝容易被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，但用铝制炊具是因为铝的导热性好，B错误； C．铝合金用作飞机外壳材料不仅仅因为其密度小，主要是因为它是合金，硬度大，机械性能好，C错误； D．Cu导电性好，是常见的导线的材料，D正确； 故答案选D。 4. 下列说法正确的是 A. 核素的种类比元素种类少 B. H2 、 D2 、T2 互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同 C. 通常人们所说的 C—12 原子是指质子数和中子数都是 6 的碳原子 D. 14 C 和12 C 互为同位素，两者化学性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A. 一种元素可以有多种核素，因此核素的种类比元素的种类多，A项错误； B. 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，因此H2、D2、T2不属于同位素，B项错误； C. C—12 原子是指质量数为12的碳原子，其质子数为6，中子数为6，C项正确； D. 同位素化学性质相同，物理性质有差异，D项错误； 答案选C。 5. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是 A. 中国酒文化源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒 B. 纤维素属于营养物质，在人体内消化产生葡萄糖 C. 碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 D. 含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F-有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．糖类可以用来酿酒，蛋白质、油脂不能用来酿酒，A错误； B．纤维素属于营养物质，在人体内不能被分解为葡萄糖，B错误； C．碳酸钠受热较稳定，碳酸氢钠受热不稳定分解生成二氧化碳可用作制作糕点的膨松剂，C错误； D．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F-生成氟化钙有关，D正确； 故选D。 6. 下列互为同素异形体的是 A. H2O与H2O2 B. 与 C. H2与D2 D. 石墨与金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，H2O与H2O2都是化合物，故A不符合题意； B．同素异形体的研究对象为同种元素构成的不同单质，与为碳元素的不同原子，二者的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B不符合题意； C．H2与D2，结构相同，为同一元素的不同原子构成的同一单质，故C不符合题意； D．石墨与金刚石是由C元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，故D符合题意； 答案选D。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. CaCO3CaOCaSiO3 B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C. MnO2MnCl2(aq) MnCl2(s) D. SSO2 Na2SO4(aq) 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaCO3高温下分解生成CaO和CO2，CaO在高温下与SiO2反应生成CaSiO3，A符合题意； B．Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2溶液，但是电解MgCl2溶液制不到 Mg，需电解熔融的MgCl2才能制备Mg，B不合题意； C．MnO2和浓盐酸在加热情况下才能反应生成MnCl2溶液，直接蒸干MnCl2溶液得不到无水MnCl2(s)，C不合题意； D．S在氧气中燃烧生成SO2，但SO2 与NaOH溶液得不到Na2SO4(aq)，而是得到Na2SO3溶液，D不合题意； 故答案为：A。 8. 中华传统文化中蕴含许多化学知识，下列诗句与涉及的化学知识不相符的是 选项 诗句 化学知识 A 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 “红泥”是因其含 B 火树银花合，星桥铁锁开 “火树银花”属于化学变化 C 嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇 “丝”是有机高分子材料 D 落红不是无情物，化作春泥更护花 体现了自然界中碳、氮循环 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氧化三铁是黑色固体，“红泥”是因其含，A错误； B． 火树银花大多用来形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景，发生了燃烧，所以是化学变化，B正确； C．丝的主要成分为蛋白质，是天然有机高分子化合物，C正确； D．脱落的枝叶成为有机质，体现了自然界中的碳、氮循环，D正确； 答案选A。 9. 下列说法不正确的是 A. 假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 B. 化学特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学 C. 研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 D. 年英国化学家道尔顿提出了元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 【答案】D 【解析】 【详解】A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论，故A正确； B．化学是一门具有创造性和实用性的科学，可以认识分子和制造分子，故B正确； C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法，故C正确； D．门捷列夫发现并提出元素周期律，原子学说是道尔顿提出的，故D错误。 答案选D。 10. 下列叙述正确的是 A. 能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物 B. 直径介于1 nm~100 nm之间的微粒称为胶体 C. 有新单质生成的化学反应，肯定属于氧化还原反应 D. 反应Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2属于非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3能与酸反应，但属于两性氧化物，A错误； B．分散质粒子的直径介于1 nm~100 nm之间的分散系称为胶体，B错误； C．有新单质生成的化学反应，不一定属于氧化还原反应，如金刚石转化为石墨，没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，C错误 D．反应Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2中所有元素化合价均未发生改变，故属于非氧化还原反应，D正确； 故答案为：D。 11. 下列说法正确的是 A. 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B. 煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化 C. 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛和人造丝的主要成分都是蛋白质 D. 甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径，A不正确； B．石油分馏过程中只包含化学变化，B不正确； C．人造丝的主要成分是合成树脂，不属于蛋白质，C不正确； D．甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼，D正确。 答案选D。 12. 在标准状况下，一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。设空气中氧气的体积分数为20%，下列说法错误的是 A. 振荡后注射器活塞不移动 B. 打开弹簧夹，快速吸入15mL空气后夹上弹簧夹，充分振荡注射器，活塞停留在大约33mL处，所得溶液物质的量浓度约为0.036mol/L C. 若将20mLNO换为NO2，完全反应需吸入约20mL空气 D. 若注射器中是5mLNO和15mLNO2的混合气体，吸入5mL水后充分振荡注射器，活塞停留在大约15mL处 【答案】C 【解析】 【详解】A． NO不溶于水也不与水反应，则容器内气体、液体体积不变，振荡后注射器活塞不移动，故A正确； B． NO与水不反应，有氧气存在，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，20mLNO反应需要15mL氧气，吸入15mL空气后，氧气不足，NO有剩余，，则15mL空气中氮气体积为12mL，氧气体积为3mL，反应消耗4mLNO，剩余16mL，则针筒内气体体积为12mL+16mL=28mL，还有5mL水，注射器活塞停留在33mL刻度附近；反应生成硝酸，所得溶液物质的量浓度约为，故B正确； C．若将20mLNO换NO2，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，20mLNO2反应需要5mL氧气，则完全反应需吸入空气约5mL÷20%=25mL，故C错误； D．若注射器中是5mLNO和15mLNO2的混合气体，吸入5mL水后充分振荡注射器，NO2能与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，15mL NO2产生5mLNO，则针筒内NO气体体积为5mL+5mL=10mL，还有5mL水，注射器活塞停留在15mL刻度附近，故D正确； 故选C。 13. 关于漂粉精的说法错误的是 A. 工业上用氯气与石灰乳反应制备 B. 漂粉精在空气中会变质 C. 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2 D. 漂粉精溶液有碱性与强氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂粉精有效成分是次氯酸钙，工业上用氯气与石灰乳反应制备，A正确； B．漂粉精在空气中易于二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解而变质，B正确； C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，C错误； D．漂粉精溶液次氯酸钙是弱酸强碱盐显碱性，次氯酸根具有强氧化性，D正确； 故选C。 14. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO2↑+4H2O B. 铁丝与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu C. Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：CO+Ca(OH)2=CaCO3↓+2OH- D. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu溶于稀HNO3，反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，反应的离子方程式为：，A错误； B．铁丝与CuSO4溶液反应生成铜和亚铁离子：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B正确； C．澄清石灰水中氢氧化钙完全电离，反应为CO+2OH-=CaCO3↓，C错误； D．不符合物质反应的微粒个数比，反应的离子方程式应该为：，D错误； 故选B。 15. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是。 A. 该化合物中，W、X、Y之间存在离子键 B. Y的氧化物的水化物一定为强酸 C. 原子半径：Y>X D. Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应 【答案】D 【解析】 【分析】一种由短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物，其结构如图所示，W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24，结构中Z原子形成+1价阳离子，则Z为Na；Y形成3个共价键，其原子序数小于Na，则Y为N；W形成1个共价键，其原子序数小于N，则W为H；可知X的原子序数为24-1-7-11=5，故X为B。 【详解】由上述分析可知，W为H、X为B、Y为N、Z为Na； A．该化合物阴离子中H、B、N原子之间均为共价键，故A错误； B．HNO3为强酸，但HNO2为弱酸，故B错误； C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Y(N)＜X(B)，故C错误； D．钠既能与水反应生成氢气，又能与乙醇反应生成氢气，故D正确； 故选：D。 16. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、Cl2，Cl2和石灰乳反应得到漂白粉，故A不符合题意， B．CuO不和水反应，故B不符合题意； C．Fe2O3和Al高温下反应生成Fe，Fe和Cl2反应生成FeCl3，故C不符合题意； D．Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和Ca(OH)2溶液反应生成Ca(NO3)2和NO，故D符合题意； 故选D。 17. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3C1O-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O。下列说法正确的是 A. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2 B. 该反应中是氧化剂，Cl-是还原剂 C. 当生成1mol Na2FeO4时，转移6mol e- D. 在酸性溶液中，反应方程式不会发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中氯元素化合价降低为氧化剂、铁元素化合价升高为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，A正确； B．该反应中是氧化产物，Cl﹣是还原产物，B错误； C．铁元素化合价由+3变为+6，故当生成1mol Na2FeO4时，转移3mol e﹣，C错误； D．在酸性溶液中，不应该出现氢氧根离子，方程式会出现变化，D错误； 故选A。 18. 现有三种气体，分别是和，下列说法正确的是 A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是 B. 若一定条件下，三种气体的体积均为，则它们的物质的量一定均为 C. 同温下，体积相同的两容器分别充入气体和气体，则其压强比为2：1 D. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子数目相等，可令原子物质的量都为3mol，则和物质的量分别为1.5mol、1.5mol、1mol，又和摩尔质量分别为28g/mol、32g/mol、64g/mol，故质量最大的是， A错误； B．未指明气体所处的状态，无法通过气体摩尔体积公式进行计算，B错误； C．恒温恒容时压强和物质的量成正比，气体和气体的物质的量分别为、，故压强之比为4：1，C错误； D．同温同压下物质的量和体积成正比，又和中氮气摩尔质量最小，所以同质量的三种气体氮气的物质的量最大，即氮气的体积最大，故同质量的三种气体密度最小的是，D正确； 故选D。 19. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中无K+ B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀 溶液中一定含有SO42- C 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强 D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察K＋的焰色需要透过蓝色钴玻璃，用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有Na＋，可能有K＋，A项错误； B．向溶液中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2后出现白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42-，B项正确； C．向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，发生反应CuSO4+H2S =CuS↓+H2SO4，该反应的原理是CuS难溶于酸，与H2S和H2SO4的酸性无关，C项错误； D．NH4+的检验步骤为向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则原溶液中有NH4＋，D项错误； 答案选B。 20. 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “灼烧”可在石英坩埚中进行 B. “母液”中的溶质仅有、 C. “结晶”过程宜采用蒸发结晶的方法 D. “转化”过程中的反应方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】灼烧过程中氯酸钾将氧化为，浸取，向溶液中通入足量二氧化碳，发生歧化反应生成和，过滤，得到滤液，再加热浓缩、冷却结晶，得到晶体。 【详解】A．能与反应，会腐蚀石英坩埚，故A错误； B．“结晶”过程中析出，但不可能完全析出，则“母液”中的溶质有、、，故B错误； C．由于受热容易分解，“结晶”过程宜采用加热浓缩、冷却结晶的方法，故C错误； D． “转化”过程中发生歧化反应生成和，二氧化碳足量，生成碳酸氢钾，根据得失电子守恒、元素守恒配平反应方程式为，故D正确； 故选D。 二、填空题 21. 补齐物质及其用途的连线。________ 【答案】 【解析】 【详解】液氨气化时吸收大量的热，可用于工业上作制冷剂；次氯酸钠属于强碱弱酸盐，在溶液中次氯酸根离子水解形成次氯酸，具有漂白性，可用于制作漂白剂；葡萄糖是人体的供能物质，可以做营养物质，故答案为 ； 22. 分别向盛有①紫色石蕊溶液、②NaOH溶液、③品红溶液、④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。 （1）试管①中的现象：___________，发生反应的化学方程式是：___________。 （2）试管②中发生反应的化学方程式是：___________，如果通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为：___________。 （3）试管③中的现象：___________，如将吸收SO2后的该溶液加热，现象：___________。 （4）试管④中的现象：___________。 （5）写出实验室用浓硫酸和铜制SO2的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 紫色石蕊试液变红色 ②. SO2+H2O=H2SO3 （2） ①. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②. SO2+NaOH=NaHSO3 （3） ①. 品红溶液红色褪去 ②. 溶液恢复红色 （4）溶液紫色褪去 （5）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 【解析】 【小问1详解】 SO2是酸性气体，与水发生反应：SO2+H2O=H2SO3，生成亚硫酸，使紫色石蕊试液变红色； 【小问2详解】 向氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，先发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，二氧化硫过量又发生反应为SO2+ NaOH =NaHSO3； 【小问3详解】 SO2气体具有漂白性，品红溶液红色褪去；与有色物质形成不稳定的络合物，加热溶液重新变成红色； 【小问4详解】 SO2气体具有还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去； 【小问5详解】 实验室用浓硫酸和铜制SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 三、解答题 23. 废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳单质，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图： 已知：(未配平)。 （1）第I步操作是为了除去可溶性的_____(填化学式)。 （2）第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是_____。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为_____。 （3）第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有_____(任写一条)，第Ⅲ步过程中加入H2SO4溶液的作用是_____。 （4）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行： 操作①加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为_____；操作②中需要的玻璃仪器有_____；你认为操作③中检测的方法及现象是_____时可继续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是_____(答一条即可)。 【答案】（1）NH4Cl、ZnCl2 （2） ①. 除去碳单质 ②. （3） ①. 适当升高温度(或适当增大硫酸的浓度或粉碎MnO2等) ②. 提供酸性环境 （4） ①. ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ③. 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生 ④. 有利于低温条件下快速干燥 【解析】 【分析】锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳单质，用水浸取NH4C1、ZnCl2易溶性物质，过滤，将滤渣在空气中灼烧，碳燃烧、MnOOH灼烧变为二氧化锰，二氧化锰在酸性环境下与草酸反应生成硫酸锰，硫酸锰经过多步操作得到高纯碳酸锰。 【小问1详解】 NH4Cl、ZnCl2是易溶于水，而其他物质是难溶于水，因此第I步操作是为了除去可溶性的NH4Cl、ZnCl2；故答案为：NH4Cl、ZnCl2。 【小问2详解】 第I步在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是将碳燃烧生成二氧化碳，以除去碳单质。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应生成二氧化锰，其反应的化学方程式为；故答案为：除去碳单质；。 【小问3详解】 第Ⅲ步中为提高反应速率，主要从温度、浓度，接触面积分析，因此可以采取的措施有适当升高温度或适当增大硫酸的浓度或粉碎MnO2等，第Ⅲ步过程主要是二氧化锰和草酸在酸性条件下反应生成硫酸锰，因此加入H2SO4溶液的作用是提供酸性环境；故答案为：适当升高温度(或适当增大硫酸的浓度或粉碎MnO2等)；提供酸性环境。 【小问4详解】 操作①加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成碳酸锰、二氧化碳和硫酸铵，其反应的离子方程式为；操作②是过滤，则过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；你认为操作③中检测的方法及现象是取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生时可继续进行操作④；MnCO3难溶于乙醇，乙醇易挥发，因此操作④中用无水乙醇洗涤的目的是有利于低温条件下快速干燥；故答案为：；烧杯、漏斗、玻璃棒；取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生；有利于低温条件下快速干燥。 24. 是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表，回答下列问题： 元素 X Y Z V W 性质信息 单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着 其单质在空气中约占左右 单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精 位于第ⅣA，是形成的化合物最多的元素之一 钌 （1）离子结构示意图为___________。 （2）、Y和V三元素中原子半径由大到的小顺序为___________。用元素符号表示 （3）以上五种元素中，它的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐的是___________。填元素符号以上五种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________填化学式。 （4）是一种常见的溶剂。已知在氧气中完全燃烧，生成和，若在中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） （2）Al>S>Cl （3） ①. N ②. HClO4 （4）22.4 【解析】 【分析】X的单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒，则X为Cl元素； Y对应的单质是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y应为Al元素； Z的单质在空气中约占4/5左右，则Z为N元素； V对应的单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，则V为S元素； W位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一，应为C元素。 【小问1详解】 V为S元素，对应的S 2-离子中原子核内有16个质子，原子核外有18个电子，则结构示意图为； 【小问2详解】 同周期从左到右原子半径依次减小，故、Y和V三元素中原子半径由大到的小顺序为Al>S>Cl； 【小问3详解】 由氨气可以和硝酸化和生成硝酸铵可知，气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐的元素是N；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以五种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4； 【小问4详解】 CS2在空气中燃烧的化学方程式为：CS2 +3O2 =CO2 +2SO2，已知：n（CS2）=0.1mol，n（O2）=1mol，则氧气过量，由方程式可知，反应前后气体体积不变，则反应后的气体中总物质的量等于开始n(O2)=1mol，则体积为1mol×22.4L/mol=22.4L， 故答案为：22.4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年下第二次月考高一化学试卷 一、单选题(每题3分) 1. 下列说法正确的是 A. 有能量放出或吸收的变化一定是化学变化 B. 吸热反应一定需要加热才能发生 C. 放热反应常温下就能迅速发生 D. 化学反应中一定伴随着能量变化 2. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列是 A. 盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C. 氨水、水玻璃、苛性钾、石灰石 D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 3. 下列存在因果关系的是 A. 我校用草酸清洁厕所是因为草酸酸性强 B. 铝制炊具是因为铝的表面生成致密的氧化铝薄膜 C. 铝合金的密度小，所以用作飞机外壳材料 D. Cu做导线是因为Cu导电性好 4. 下列说法正确的是 A. 核素的种类比元素种类少 B. H2 、 D2 、T2 互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同 C. 通常人们所说的 C—12 原子是指质子数和中子数都是 6 的碳原子 D. 14 C 和12 C 互为同位素，两者的化学性质不同 5. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是 A 中国酒文化源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒 B. 纤维素属于营养物质，在人体内消化产生葡萄糖 C. 碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 D. 含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F-有关 6. 下列互为同素异形体的是 A. H2O与H2O2 B. 与 C H2与D2 D. 石墨与金刚石 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. CaCO3CaOCaSiO3 B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C. MnO2MnCl2(aq) MnCl2(s) D. SSO2 Na2SO4(aq) 8. 中华传统文化中蕴含许多化学知识，下列诗句与涉及的化学知识不相符的是 选项 诗句 化学知识 A 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 “红泥”是因其含 B 火树银花合，星桥铁锁开 “火树银花”属于化学变化 C 嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇 “丝”是有机高分子材料 D 落红不是无情物，化作春泥更护花 体现了自然界中的碳、氮循环 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法不正确的是 A. 假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 B. 化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学 C. 研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 D. 年英国化学家道尔顿提出了元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 10. 下列叙述正确的是 A. 能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物 B. 直径介于1 nm~100 nm之间的微粒称为胶体 C. 有新单质生成的化学反应，肯定属于氧化还原反应 D. 反应Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2属于非氧化还原反应 11. 下列说法正确的是 A. 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B. 煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化 C. 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛和人造丝的主要成分都是蛋白质 D. 甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼 12. 在标准状况下，一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。设空气中氧气的体积分数为20%，下列说法错误的是 A. 振荡后注射器活塞不移动 B. 打开弹簧夹，快速吸入15mL空气后夹上弹簧夹，充分振荡注射器，活塞停留在大约33mL处，所得溶液物质的量浓度约为0.036mol/L C. 若将20mLNO换为NO2，完全反应需吸入约20mL空气 D. 若注射器中是5mLNO和15mLNO2的混合气体，吸入5mL水后充分振荡注射器，活塞停留在大约15mL处 13. 关于漂粉精的说法错误的是 A. 工业上用氯气与石灰乳反应制备 B. 漂粉精在空气中会变质 C. 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2 D. 漂粉精溶液有碱性与强氧化性 14. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO2↑+4H2O B. 铁丝与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu C. Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：CO+Ca(OH)2=CaCO3↓+2OH- D. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 15. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是。 A. 该化合物中，W、X、Y之间存在离子键 B. Y的氧化物的水化物一定为强酸 C. 原子半径：Y>X D. Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应 16. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 17. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3C1O-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O。下列说法正确的是 A. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2 B. 该反应中是氧化剂，Cl-是还原剂 C 当生成1mol Na2FeO4时，转移6mol e- D. 在酸性溶液中，反应方程式不会发生变化 18. 现有三种气体，分别是和，下列说法正确的是 A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是 B. 若一定条件下，三种气体的体积均为，则它们的物质的量一定均为 C. 同温下，体积相同的两容器分别充入气体和气体，则其压强比为2：1 D. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是 19. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中无K+ B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀 溶液中一定含有SO42- C 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强 D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ A. A B. B C. C D. D 20. 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “灼烧”可在石英坩埚中进行 B. “母液”中的溶质仅有、 C. “结晶”过程宜采用蒸发结晶的方法 D. “转化”过程中的反应方程式为 二、填空题 21. 补齐物质及其用途的连线。________ 22. 分别向盛有①紫色石蕊溶液、②NaOH溶液、③品红溶液、④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。 （1）试管①中的现象：___________，发生反应的化学方程式是：___________。 （2）试管②中发生反应的化学方程式是：___________，如果通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为：___________。 （3）试管③中的现象：___________，如将吸收SO2后的该溶液加热，现象：___________。 （4）试管④中的现象：___________。 （5）写出实验室用浓硫酸和铜制SO2的化学方程式：___________。 三、解答题 23. 废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳单质，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图： 已知：(未配平)。 （1）第I步操作是为了除去可溶性的_____(填化学式)。 （2）第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是_____。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为_____。 （3）第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有_____(任写一条)，第Ⅲ步过程中加入H2SO4溶液的作用是_____。 （4）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行： 操作①加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为_____；操作②中需要的玻璃仪器有_____；你认为操作③中检测的方法及现象是_____时可继续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是_____(答一条即可)。 24. 是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表，回答下列问题： 元素 X Y Z V W 性质信息 单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着 其单质在空气中约占左右 单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精 位于第ⅣA，是形成的化合物最多的元素之一 钌 （1）离子结构示意图为___________。 （2）、Y和V三元素中原子半径由大到的小顺序为___________。用元素符号表示 （3）以上五种元素中，它的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐的是___________。填元素符号以上五种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________填化学式。 （4）是一种常见的溶剂。已知在氧气中完全燃烧，生成和，若在中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $