精品解析：云南会泽县实验高级中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

会泽县实验高级中学2024年春季学期高一年级5月考试 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册(20%)，必修第二册第五章、第八章+选择性必修2第一章至第三章第三节(80%)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词对应的化学解释不合理的是 A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度高，分子运动加快 B. 何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，发生氧化还原反应 D. 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟”实为水雾，为一种气溶胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度高，分子动能加大，分子运动加快，A正确； B．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁含碳量高，经不断煅烧捶打氧化，生铁中的碳转化为二氧化碳，降低碳的含量，变成钢，B正确； C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，发生的是非氧化还原反应，C错误； D．烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟”实为水雾，是小液滴分散到空气中形成气溶胶，D正确； 答案选C。 2. 某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的2倍，则此元素是 A. S B. Al C. Si D. Cl 【答案】A 【解析】 【详解】某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的2倍，该元素原子的价电子排布为3s23p6，核电荷数为16，此元素是S，A正确； 综上所述，本题选A。 3. 下列物质中，不含共价键的是 A. B. NaClO C. NaOH D. 【答案】A 【解析】 【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答。 【详解】A．氯化钡中钡离子和氯离子之间只存在离子键，故A符合题意； B．NaClO中钠离子与次氯酸根以离子键结合，次氯酸根中Cl-O原子之间存在共价键，故B不符合题意； C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故C不符合题意； D．H2O2中含有氧原子和氧原子形成的非极性共价键，含有氧原子和氧原子之间的非极性共价键，故D不符合题意； 故答案选A。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 键电子云轮廓图： D. 结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl为离子化合物，其电子式：，A错误； B．的中心原子是O原子，成键电子对数为2，孤电子对数为2，VSEPR模型为四面体结构：，B正确； C．是p轨道肩并肩重叠形成的，是p-pπ键，其形成过程为，C错误； D．的核电荷数为17，其结构示意图：，D错误； 答案选B。 5. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为，该反应中被还原的元素是 A. C B. N C. N和S D. N和C 【答案】C 【解析】 【详解】该反应中N元素的化合价由+5价降低到0价，S元素的化合价由0价降低到-2价，化合价降低被还原，故选C。 6. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列说法错误的是 A．“天问一号”使用了气凝胶，是分子晶体 B．天和核心舱使用了新型SiC，SiC俗称金刚砂 C．“奋斗者”号潜水艇原料中的与互为同位素 D．北斗导航卫星的太阳能电池使用了砷化镓器件，砷是p区元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅是共价晶体，不是分子晶体，A错误； B．SiC俗称金刚砂，B正确； C．与质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确； D．砷位于第ⅤA族，价层电子为，为p区元素，D正确 答案选A。 7. 中国科学院新疆理化技术研究所研发出深紫外光双折射晶体。下列性质不能区别晶体与玻璃体的是 A. 各向异性 B. 导电性 C. X射线衍射 D. 有无固定的熔点 【答案】B 【解析】 【详解】A．各向异性是晶体的一种性质，能区别晶体与玻璃体，A不符合题意； B．导电的原因是存在自由移动的电子或离子，不能区别晶体与玻璃体，B符合题意； C．晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法，能区别晶体与玻璃体，C不符合题意； D．晶体具有固定的熔点而非晶体没有，能区别晶体与玻璃体，D不符合题意； 故选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应： B. 氨水与盐酸反应： C 二氧化氮与水反应： D. 铁和稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误； B．一水合氨为弱电解质，不能拆开，氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为：H++NH3•H2O=NH4++H2O，故B错误； C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：，故C正确； D．硝酸具有强氧化性，和金属反应的时候不生成氢气，故D错误； 故答案选C。 9. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A.制备并收集NH3 B.鉴别纯碱与小苏打 C.进行喷泉实验 D.收集NO气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl加热分解产生NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又生成NH4Cl，不能用加热NH4Cl的方法制备氨气，故A错误； B．纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，NaHCO3不稳定受热分解产生CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3受热不分解，可以通过加热的方法鉴别纯碱与小苏打，但加热固体时，试管应该略向下倾斜，故B错误； C．SO2可以和NaOH溶液反应，向圆底烧瓶中挤入NaOH溶液，可以引发喷泉实验，故C正确； B．NO在空气中易被氧化成NO2，不能通过排空气法收集，故B错误； 故选C。 10. 下列说法中正确的是 A. 焰色反应是化学变化 B. 基态碳原子的电子排布式为1s22s12p3 C. 焰色反应中观察到的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色 D. 同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．焰色反应是电子跃迁至低能级原子轨道同时以光能形式释放能量的现象，是物理变化，描述错误不符题意； B．基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，描述错误，不符题意； C．焰色反应中的特殊焰色是金属原子在电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱谱线的颜色，描述错误，不符题意； D．原子处于激发态时，电子会分布在更高能级原子轨道，故能量高于同原子基态能量，描述正确，符合题意； 综上，本题选B。 11. 化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是 A. 将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 B. 在氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液变成棕黄色 C. 用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色 D. 用洁净的玻璃棒蘸取硝酸钾在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈紫色 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，氯气通入酚酞溶液不变红，应该仍然为无色，A项错误； B．通入氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，B项正确； C．碳酸钠溶液呈碱性，酸使pH试纸呈红色，C项错误； D．焰色试验不应该用玻璃棒，观察钾的焰色应该透过蓝色钴玻璃，D项错误 答案选B。 12. 下列有关金属键的叙述错误的是 A. 金属键没有饱和性和方向性 B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C. 金属键中的自由电子属于整块固态金属 D. 金属的部分性质与金属键有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属键不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，因此没有方向性和饱和性，故A正确； B．金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强烈的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，其本质是电性作用，包括静电吸引和静电排斥，故B错误； C．由于在金属中电子是离域的，即不属于任何一个原子而属于金属整体，故C正确； D．金属的性质与金属键的强弱有关，故D正确； 故选B。 13. 下列分子或离子的中心原子杂化方式、VSEPR模型及空间结构正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 VSEPR模型名称 分子或离子的空间结构名称 A 四面体形 平面三角形 B 平面三角形 V形 C sp 直线形 直线形 D 四面体形 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为3+=3，杂化方式为，VSEPR模型为平面三角形，中心原子无孤电子对，该离子的空间结构为平面三角形，A错误； B．的中心原子价层电子对数为3+=3，杂化方式为，VSEPR模型为平面三角形，中心原子无孤电子对，该分子的空间结构为平面三角形，B错误； C．的中心原子价层电子对数为2+=2，杂化方式为sp，VSEPR模型为直线形，中心原子无孤电子对，该分子的空间结构为直线形，C正确； D．的中心原子价层电子对数为4+=4，杂化方式为，VSEPR模型为四面体形，中心原子无孤电子对，该分子的空间结构为四面体形，D错误； 故选C。 14. 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 A. 、、 B. ，、 C. 、、 D. ，、 【答案】B 【解析】 【详解】A．不是化合物，A错误； B．、、均为化合物且都是分子晶体，B正确； C．是共价晶体，C错误； D．、是离子晶体，D错误 答案选B。 15. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 易溶于四氯化碳而难溶于水 能与四氯化碳反应 B 分子与分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的热稳定性比强 水分子间形成氢键，分子间无氢键 D 的酸性强于 电负性：，使羧基中的羟基极性更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘、四氯化碳均为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶，碘易溶于四氯化碳而难溶于水，且碘不与四氯化碳反应，A错误； B．CH4中C原子的价层电子对数为，PH3中P原子的价层电子对数为，因此二者中心原子均为杂化，杂化类型相同，B错误； C．稳定性与共价键强弱有关，与氢键无关，C错误； D．氟、氯均为吸电子基，电负性越大，吸电子能力越强，从而使键的极性增强，键越容易断裂，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 下表是部分前4周期元素的性质或原子结构，回答下列问题。 元素编号 元素的性质或原子结构 T 基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 X 核外电子有3种空间运动状态 Y 基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2 Z 元素的最高正价为+7价，其单质常温下呈气态 W W的一种氧化物是黑色磁性材料 （1）W在周期表中的位置为_______，Z原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）已知比稳定，其原因是_______。 （3）化合、空间结构分别为_______、_______。 （4）的电子式为_______，沸点：_______(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （2）的价层电子排布为，的价层电子排布为，的d轨道为半充满状态，比较稳定，故比稳定 （3） ①. 平面三角形 ②. 直线形 （4） ①. ②. < 【解析】 【分析】基态T原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，T为C元素，X核外电子有3种空间运动状态，X为B元素，Y基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2，Y为O元素，Z元素的最高正价为+7价，其单质常温下呈气态则Z为Cl元素，W的一种氧化物是黑色磁性材料，W为Fe元素，以此解题。 【小问1详解】 W为Fe元素，在周期表的位置位于第四周期第Ⅷ族；Z为Cl元素，价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 Fe3+比Fe2+离子稳定的原因是：的价层电子排布为，的价层电子排布为，的d轨道为半充满状态，比较稳定，故比稳定； 【小问3详解】 化合物为BCl3，中心原子为B原子，价层电子对为3对，无孤电子对，空间构型为平面三角形结构；为CO2，中心原子为碳原子，价层电子对为2，无孤电子对，空间结构直线形； 【小问4详解】 为BCl3，电子式为；沸点：为甲烷， 为H2O，二者都是分子晶体，水分子间有氢键存在，沸点高，甲烷分子间没有氢键，沸点低，CH4的沸点小于H₂O。 17. ⅰ.某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行其相关性质的探究。 回答下列问题： （1）装置C中的现象为___________；装置D中的现象为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置E中___________(填现象)可说明具有还原性。 （4）装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为___________。 ⅱ.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)，已知在溶液中：(棕色)，该反应可用于检验NO。 （5）实验开始前，需向装置中通入一段时间的，目的是___________。 （6）写出装置E中发生反应的离子方程式：___________。 （7）若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 品红溶液由红色褪为无色 ②. 溴水褪色 （2）(浓) （3）酸性溶液紫红色变浅甚至褪去 （4） （5）排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化 （6） （7） 【解析】 【分析】I. 装置A中，利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B中观察气体的流速需要用不与二氧化硫反应的亚硫酸氢钠，C中的品红用来检验二氧化硫，KI检验二氧化硫的氧化性，KMnO4溶液检验二氧化硫的还原性，最终用NaOH溶液除去二氧化硫，以此分析； Ⅱ.由实验装置可知，先通入氮气可将装置内空气排出，三颈烧瓶中铜与稀硝酸反应生成NO，F中水可除去挥发的硝酸，G中无水氯化钙干燥NO，H中Cu与NO反应生成CuO、氮气，I中盛放硫酸亚铁溶液检验NO，J中收集NO，以此解答。 【小问1详解】 装置C中是SO2与品红溶液反应，使品红溶液褪色；装置D中是SO2将溴水还原，使溴水褪色； 【小问2详解】 装置A中利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，发生反应的化学方程式为：(浓)； 【小问3详解】 装置E中高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，故观察到溶液的紫色褪去，即可说明具有还原性； 【小问4详解】 F中的NaOH溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠； 故答案为：； 【小问5详解】 NO很容易与氧气反应生成NO2，所以反应开始前先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化； 【小问6详解】 装置E中铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为； 【小问7详解】 装置H中红色粉末为Cu，生成的黑色物质为CuO，同时还生成一种单质，应为N2，化学方程式为。 18. 以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含、的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红，同时回收，具体生产流程如图： （1）在“废渣溶解”操作时，应选用___________(填标号)溶解。 A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 硫酸 （2）“过滤”操作所用到的玻璃仪器有___________。 （3）为了提高废渣的浸取率，可采取的措施有哪些？___________(至少写出两点)。 （4）写出一种回收到的滤液的用途：___________。 （5）物质A的作用是___________，工业上物质A最好选用___________(填标号)。 A．空气　　　　B．　　　　C．　　　　　D． 写出所选用试剂发生反应的离子方程式：___________。 （6）根据如图所示的有关数据，你认为工业上进行“氧化”操作时应控制的条件有___________(从温度、pH和氧化时间三方面说明)。 【答案】（1）D （2）漏斗、烧杯、玻璃棒 （3）将废渣粉碎、加热、搅拌等 （4）肥料、医药、染色剂等 （5） ①. 把氧化成 ②. A ③. （6）溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间控制在4～6h之间 【解析】 【分析】废渣含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO，将废渣溶解，溶解时加入的物质能溶解废渣但不能引入杂质；然后向溶液中加入A，A具有氧化性，能氧化亚铁离子但不能引入新的杂质且原料易得、成本低，应为空气中的氧气，然后向溶液中加入氨水，溶液中硫酸铁和氨水反应生成铵黄铁矾，同时溶液中镁离子、钙离子形成氢氧化钙、氢氧化镁、硫酸钙等会结晶析出，采用过滤方法分离得到铵黄铁矾和滤液；将滤液蒸发浓缩回收硫酸铵；将铵黄铁矾溶于水得到溶液，然后向溶液中加入氨水，得到氢氧化铁沉淀，过滤得到滤渣，将滤渣加热灼烧得到铁红。 【小问1详解】 溶解废渣溶剂应该是能溶解废渣且不引入新的杂质，氨水和NaOH不能溶解CaO和MgO，稀盐酸能溶解废渣但引入杂质，稀硫酸能溶解废渣且不引入新的杂质，答案选D； 小问2详解】 “过滤”操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问3详解】 为了提高废渣的浸取率，可采取的措施有：将废渣粉碎、适当加热、搅拌等； 【小问4详解】 回收到的滤液主要成分是硫酸铵，可以作肥料、医药、染色剂等； 【小问5详解】 A是氧化剂，具有氧化性，能氧化亚铁离子； 但不能引入新的杂质且原料易得、成本低，不产生污染，氯气、二氧化锰、硝酸虽然都具有氧化性，但会引入新的杂质且成本高，所以选取空气，氧化过程中发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； 【小问6详解】 根据图象可知，在80℃、溶液pH=1.5、时间在4h-6h，亚铁离子的氧化率即可达到90%以上，所以工业上氧化操作时应控制的条件是：溶液温度控制在80 ℃，pH控制在1.5，氧化时间为4 -6h。 19. 镓及其化合物在合金工业、制药工业和电池工业中应用广泛。回答下列问题： （1）写出基态Ga原子核外电子排布式：_______。 （2）是一种温和的还原剂，可由和过量的LiH反应制得，该反应的化学方程式：_______。 （3）①已知的熔点为77.9°C，LiCl的熔点为605°C，两者熔点差异较大的原因是_____。 ②的空间结构为_______。 （4）砷化镓是第二代半导体，熔点为1238°C，具有共价键三维骨架结构。其晶胞结构为平行六面体，如图所示。 ①该晶体的类型为_______。 ②已知Ga和As的摩尔质量分别为和，晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则砷化镓晶胞的密度为_______。 ③若A点分数坐标为，B点分数坐标为，则W点分数坐标为_______。 【答案】（1）或 （2） （3） ①. LiCl属于离子晶体，晶体粒子间作用力为离子键；而为分子晶体，晶体粒子间的作用力为范德华力 ②. 正四面体形 （4） ①. 共价晶体 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 Ga的原子序数为31，基态Ga原子的核外电子排布式为或，故答案为：或。 【小问2详解】 LiGaH4中H元素为-1价，LiH中H元素为-1价，说明该反应并非氧化还原反应，因此反应为：，故答案为：。 【小问3详解】 ①已知GaCl3的熔点为77.9℃，则GaCl3为分子晶体，微粒间的作用力是范德华力，LiCl的熔点为605℃，则LiCl为离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故熔点：LiCl＞GaCl3； ②[GaH4]-中Ga的价层电子对数=4+=4，Ga为sp3杂化，无孤电子对，其立体构型为正四面体形； 故答案为：LiCl属于离子晶体，晶体粒子间作用力为离子键；而为分子晶体，晶体粒子间的作用力为范德华力；正四面体形。 【小问4详解】 ①题中所给信息为砷化镓是第二代半导体，熔点为1238°C，具有共价键三维骨架结构，类似于金刚石，因此砷化镓为共价晶体，故答案为：共价晶体； ②由晶胞结构，As有8个在顶点，6个在面心，个数为，Ga位于体内，个数为4，则晶胞的质量为g，该晶胞为面心紧密堆积，晶胞的体积为：a3=，则晶胞的密度==，故答案为：； ③由晶胞的结构可知，Ga处于晶胞内，且在坐标轴的4等分位置，A点分数坐标为，B点分数坐标为，则W原子的坐标参数为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 会泽县实验高级中学2024年春季学期高一年级5月考试 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册(20%)，必修第二册第五章、第八章+选择性必修2第一章至第三章第三节(80%)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词对应的化学解释不合理的是 A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度高，分子运动加快 B. 何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，发生氧化还原反应 D. 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处“烟”实为水雾，为一种气溶胶 2. 某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的2倍，则此元素是 A. S B. Al C. Si D. Cl 3. 下列物质中，不含共价键的是 A. B. NaClO C. NaOH D. 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 键电子云轮廓图： D. 结构示意图： 5. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为，该反应中被还原的元素是 A. C B. N C. N和S D. N和C 6. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列说法错误的是 A．“天问一号”使用了气凝胶，是分子晶体 B．天和核心舱使用了新型SiC，SiC俗称金刚砂 C．“奋斗者”号潜水艇原料中的与互为同位素 D．北斗导航卫星的太阳能电池使用了砷化镓器件，砷是p区元素 A. A B. B C. C D. D 7. 中国科学院新疆理化技术研究所研发出深紫外光双折射晶体。下列性质不能区别晶体与玻璃体的是 A. 各向异性 B. 导电性 C. X射线衍射 D. 有无固定的熔点 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应： B. 氨水与盐酸反应： C. 二氧化氮与水反应： D. 铁和稀硝酸反应： 9. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A.制备并收集NH3 B.鉴别纯碱与小苏打 C.进行喷泉实验 D.收集NO气体 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法中正确的是 A. 焰色反应是化学变化 B. 基态碳原子的电子排布式为1s22s12p3 C. 焰色反应中观察到的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色 D. 同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量 11. 化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是 A. 将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 B. 在氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液变成棕黄色 C. 用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色 D. 用洁净的玻璃棒蘸取硝酸钾在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈紫色 12. 下列有关金属键的叙述错误的是 A. 金属键没有饱和性和方向性 B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C. 金属键中的自由电子属于整块固态金属 D. 金属的部分性质与金属键有关 13. 下列分子或离子的中心原子杂化方式、VSEPR模型及空间结构正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 VSEPR模型名称 分子或离子的空间结构名称 A 四面体形 平面三角形 B 平面三角形 V形 C sp 直线形 直线形 D 四面体形 正四面体形 A A B. B C. C D. D 14. 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 A. 、、 B. ，、 C. 、、 D. ，、 15. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 易溶于四氯化碳而难溶于水 能与四氯化碳反应 B 分子与分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的热稳定性比强 水分子间形成氢键，分子间无氢键 D 的酸性强于 电负性：，使羧基中的羟基极性更大 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 下表是部分前4周期元素的性质或原子结构，回答下列问题。 元素编号 元素的性质或原子结构 T 基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 X 核外电子有3种空间运动状态 Y 基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2 Z 元素的最高正价为+7价，其单质常温下呈气态 W W的一种氧化物是黑色磁性材料 （1）W在周期表中的位置为_______，Z原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）已知比稳定，其原因是_______。 （3）化合、的空间结构分别为_______、_______。 （4）的电子式为_______，沸点：_______(填“>”或“<”)。 17. ⅰ.某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行其相关性质的探究。 回答下列问题： （1）装置C中的现象为___________；装置D中的现象为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置E中___________(填现象)可说明具有还原性。 （4）装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为___________。 ⅱ.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)，已知在溶液中：(棕色)，该反应可用于检验NO。 （5）实验开始前，需向装置中通入一段时间的，目的是___________。 （6）写出装置E中发生反应的离子方程式：___________。 （7）若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式：___________。 18. 以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含、的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红，同时回收，具体生产流程如图： （1）在“废渣溶解”操作时，应选用___________(填标号)溶解。 A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 硫酸 （2）“过滤”操作所用到玻璃仪器有___________。 （3）为了提高废渣的浸取率，可采取的措施有哪些？___________(至少写出两点)。 （4）写出一种回收到的滤液的用途：___________。 （5）物质A作用是___________，工业上物质A最好选用___________(填标号)。 A．空气　　　　B．　　　　C．　　　　　D． 写出所选用试剂发生反应的离子方程式：___________。 （6）根据如图所示的有关数据，你认为工业上进行“氧化”操作时应控制的条件有___________(从温度、pH和氧化时间三方面说明)。 19. 镓及其化合物在合金工业、制药工业和电池工业中应用广泛。回答下列问题： （1）写出基态Ga原子的核外电子排布式：_______。 （2）是一种温和的还原剂，可由和过量的LiH反应制得，该反应的化学方程式：_______。 （3）①已知的熔点为77.9°C，LiCl的熔点为605°C，两者熔点差异较大的原因是_____。 ②的空间结构为_______。 （4）砷化镓是第二代半导体，熔点为1238°C，具有共价键三维骨架结构。其晶胞结构为平行六面体，如图所示。 ①该晶体类型为_______。 ②已知Ga和As的摩尔质量分别为和，晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则砷化镓晶胞的密度为_______。 ③若A点分数坐标为，B点分数坐标为，则W点分数坐标为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$