精品解析：广西南宁市天桃实验学校2023-2024学年九年级下学期六月单元作业(二)化学试卷

2024年春季学期六月单元作业(二) 九年级化学学科试卷 (全卷满分：100分 考试时间：90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、学校、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 2024年6月5日是第52个世界环境日，是联合国鼓励全世界对环境的认识和行动的主要工具。下列做法不利于人类生存环境可持续发展的是 A. 出行骑自行车 B. 用后随手关电 C. 污水任意排放 D. 大力植树造林 2. 下列生活中的做法，属于化学变化的是 A. 开水沸腾 B. 燃气燃烧 C. 西瓜榨汁 D. 电灯通电 3. 端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。广西的肉粽味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、植物油、食盐和食用纯碱等。其中富含糖类的是 A. 糯米 B. 五花肉 C. 植物油 D. 食盐 4. 规范的实验基本操作是实验取得成功的保障。下列实验操作错误的是 A. 倾倒液体药品 B. 取用粉末状固体 C. 称量氯化钠 D. 闻气体气味 5. 下列化肥属于钾肥的是 A. KCl B. 磷矿粉 C. NH4HCO3 D. NH4NO3 6. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 食盐 B. 米酒 C. 白砂糖 D. 香麻油 7. 花香在空气中的扩散、湿衣服中的水在晾晒下的挥发，都是因为 A. 分子的质量很小 B. 分子在不断运动 C. 分子之间有间隔 D. 分子的体积很小 8. 2024年亚洲羽毛球锦标赛在浙江省宁波市举行。羽毛球的球头一般用塑料或软木制成。塑料属于 A. 合成材料 B. 天然材料 C. 金属材料 D. 复合材料 9. 下列生活中的做法，错误的是 A. 用小苏打制作发酵粉 B. 用洗洁精清洗餐具上的油污 C. 用氯化钠腌制食品 D. 煤炉上放一盆水防止CO中毒 10. 水是人类生存必不可少的物质。下列净水方法中，净化程度最高的是 A. 蒸馏 B. 沉淀 C. 吸附 D. 静置 11. 下列是生活中一些物质的近似pH，其中呈碱性的是 A. 厕所清洁剂(1~2) B. 苹果(3~4) C. 牛奶(6~7) D. 牙膏(8~9) 12. 了解燃烧与灭火的知识，是保护生命安全的基本保障。下列做法错误的是 A. 油锅着火，立即用锅盖盖灭 B. 燃气泄漏，立即关闭阀门 C. 森林着火，砍掉树木形成隔离带 D. 高层楼房起火，乘坐电梯逃生 13. 2024年2月9日，《自然·天文学》公布了目前已知的轨道周期最短的热亚矮星双星系统。热亚矮星是一类内部发生稳定氮聚变的恒星。氦-3的聚变产物是一种非常有价值的能源来源。如图为元素在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是 A. 氦属于稀有气体元素 B. 氦元素的相对原子质量为4.003 C. 氦- 3的原子核外有3个电子 D. 氦-3的质子数与中子数之和为3 14. 二氧化锆(ZrO2)是重要的耐高温材料，可用于烤瓷牙的制作。ZrO2中锆元素的化合价为 A. -2 B. 0 C. +2 D. +4 15. 下列实验现象描述正确的是 A. 打开浓硫酸的瓶塞，有白雾产生 B. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光 C. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生白烟 16. 某医学院学生的白大褂沾到常用来消毒的碘伏溶液，他淡定地往污点上注射维生素C溶液，褐色的污点顿时消失。维生素C的化学式为C6H8O6，下列有关维生素C的说法，正确的是 A. 维生素C属于氧化物 B. 维生素C中氧元素的质量分数最大 C. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 D. 维生素C中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为6：8：6 17. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 加入足量水，搅拌，观察溶解时的温度变化 B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入适量的氯化钡溶液，过滤；滤液蒸发结晶 C 检验氢氧化钙固体部分变质 取样，加水充分溶解，先加足量稀盐酸，再加入酚酞溶液 D 分离碳粉和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，滤渣洗涤、干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 19. 以下是氯化钠和氯化镁的溶解度数据表(不含结晶水)，它们的溶解度曲线如下图所示，下列叙述错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度 氯化镁 52.9 53.5 54.8 56.0 58.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 A. 上图中的m曲线表示的是氯化镁的溶解度曲线 B. 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数约为26.5% C. 将t℃的氯化镁和氯化钠饱和溶液分别降温到10℃，析出的溶质质量关系：氯化镁>氯化钠 D. t℃时，不可能配制成溶质质量分数相等的氯化钠和氯化镁的饱和溶液 20. 化学兴趣小组的同学利用数字传感器测定了铝片与足量稀盐酸反应时的气体压强和温度变化，实验结果如图所示。下列说法错误的是 A. 该实验的现象是：0s~50s没有明显现象，50s后开始产生气泡 B. 0s~50s内压强变化不明显，因为没有除去铝片表面的氧化物 C. 60s~100s温度升高的原因可能是盐酸与铝反应过程放出热量 D. 由图像可推知，实验结束时间约为120s~130s时 二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。) 21. 用化学用语填空。 （1）镁离子___________。 （2）磷元素___________。 （3）氢分子___________。 （4）2个硫原子___________。 （5）氯酸钾___________。 22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①金刚石 ②氙气 ③干冰 ④熟石灰 ⑤活性炭 （1）可用于制作汽车灯的是___________。 （2）可用作钻探机钻头的是___________。 （3）可用作冰箱除味剂的是___________。 （4）可用于人工降雨的是___________。 （5）可用于配制波尔多液的是___________。 23. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应，反应的微观图如下所示。 （1）反应前后一共有___________种氧化物(填数字)。 （2）保持乙醇化学性质的最小微粒是___________(填微粒的名称)。 （3）参加反应的CO2和H2O的分子个数比为___________；当生成92g乙醇时，消耗CO2的质量是___________g。 （4）该反应可以减缓___________，又能产生燃料，并释放可以支持呼吸的___________(填化学式)。 24. 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或陆地咸水。 （1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）我国有丰富的盐湖资源，盐湖经过光照和风力的作用，水不断减少，食盐的质量分数不断_____(填“增大”或“减小”)，直到成为食盐的饱和溶液。蒸发过程中，水分子本身______(填“有”或“没有”)发生变化。 （3）中国科学家在2023年6月确认了全球首次海上风电无淡化海水原位直接电解制氢技术中试成功，这给海水电解制氢带来了希望。氢气被认为是“理想的清洁燃料”的原因是___________。 （4）下列有关水的说法，正确的是___________(填字母序号)。 A. 过滤可以降低水的硬度 B. 大量开采地下水，可以缓解水资源短缺 C. 可用肥皂水区分硬水和软水 D. 农业上以喷灌或者滴灌的方式进行浇灌，可以节约用水 25. 化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： （1）将稀硫酸分别加入图中的五支试管中，无明显现象的是___________(填字母序号)；要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案及现象合理的是___________(填字母序号)。 A.滴入酚酞溶液，无明显现象 B.测得试管中溶液的pH等于7 C.滴入BaCl2溶液，有白色沉淀出现 D.滴入CuSO4溶液，无蓝色沉淀出现 （2）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 实验步骤 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增多 步骤2：过滤，得到滤液 / 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 ①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是___________(填化学式)。 ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是___________。 三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。) 26. 以下是工业上利用CO2作为生产原料的一些反应，请分析后回答： （1）工业上以CO2和NH3为原料生产尿素[]及尿素进入土壤之后的供氮机理如下图所示： ①过程1发生的化学方程式为___________。 ②尿素进入土壤后，经脲酶等催化，最终转化给植物供氮，请结合过程2和过程3，推测尿素施用的注意点___________。 （2）我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成。请分析下图中“搭积木”式的合成路线图。 ①可用___________(填试剂名称)检验反应后的物质中是否还含有CO2。 ②在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和___________不变。 ③已知：改变温度会影响催化剂效果。在不同温度下，向相同反应器中，分别通入等量、等体积比的CO2和H2混合气，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂效果、温度关系如图所示。 当温度高于227℃，甲醇产率逐渐下降，原因可能是___________。 27. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池常被用作新能源汽车的动力源，其制备和回收处理的方法如下。 （1）工业上制备磷酸亚铁锂（LiFePO4）的反应原理如下：。其中X的化学式为___________。 （2）废磷酸亚铁锂材料(主要成分为LiFePO4)的回收再利用不仅有助于解决废电池产生的环境问题，还可推动新能源锂电池产业的可持续发展，其回收工艺如图： ①操作A的名称为___________。 ②氧化酸浸：氧化酸浸过程中加入双氧水，需要不断搅拌，目的是___________。 （3）反应温度对浸出率的影响如下图所示，为更高效回收锂，“酸浸”反应温度为___________℃最佳。 （4）沉锂：往浸出液(主要溶质为Li2SO4)中加入饱和Na2CO3溶液，该反应属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件，写出反应化学方程式___________。 四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 28. 气体制取是化学实验的一个重要组成部分，请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）选择装置A制备CO2，大理石应装在___________内，该装置的优点是___________；收集CO2可选择装置D的原因是___________。 （3）若用高锰酸钾粉末制取O2，选择B装置应进行的改进是___________。 （4）实验室常用FeS固体和稀硫酸制取反应H2S气体。H2S气体有毒，密度比空气大，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。若用A、E和F装置组合制取H2S，F装置的导管应与E装置的___________(填“a”或“b”)端连接，装置F中发生反应的化学方程式为___________。 29. 镁被誉为“国防金属”，在航空母舰、舰载机，导弹等武器中应用广泛。某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究： 【实验一】探究无色气体的成分 【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出或，使溶液显酸性或碱性。 【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想：猜想1；；猜想2：；猜想3：______。 【实验探究】小组成员按如图装置进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①扇闻导管口气体的气味 无明显气味 猜想1不成立 ②_______ 带火星的木条不复燃 猜想2不成立 ③用燃着的木条靠近肥皂泡 肥皂泡破裂，燃烧，发出爆鸣声 猜想3成立 【深化探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫酸钠溶液的，发现硫酸铜溶液的，硫酸钠溶液的。 【结论】硫酸铜溶液显酸性，是由_______（填微粒符号）与水分子相互作用的结果；金属镁能与溶液中的反应生成。 【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分 【查阅资料】碱式碳酸铜为绿色固体，不溶于水但能溶于酸。 【作出猜想】猜想1：；猜想2：；猜想3：和。 【实验探究】向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想_____（填数字）错误。小明同学结合初中所学知识，认为猜想1也不合理，理由是_______。 【查阅资料】某种碱式硫酸铜为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。 【设计实验】请你帮助小明设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。简述实验操作及现象（可供选择的试剂：稀盐酸，稀硫酸，溶液）：_______。 【实验三】探究棕褐色不溶物的成分 【查阅资料】 ①棕褐色不溶物成分较为复杂，为和中的不确定组成； ②不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。 【实验探究】取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体。 【交流讨论】对棕褐色不溶物成分的推测较多，以下为其中两位同学的讨论：甲同学认为一定有，乙同学反对该观点，认为没有，而是_______（填化学式），也能产生上述实验现象，理由是_______（结合化学方程式和必要的文字说明）。 五、计算题 30. 某大理石样品(其主要成分为CaCO3，杂质不参与反应)3g，向其中加入质量为20g的质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。试计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年春季学期六月单元作业(二) 九年级化学学科试卷 (全卷满分：100分 考试时间：90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、学校、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 2024年6月5日是第52个世界环境日，是联合国鼓励全世界对环境的认识和行动的主要工具。下列做法不利于人类生存环境可持续发展的是 A. 出行骑自行车 B. 用后随手关电 C. 污水任意排放 D. 大力植树造林 【答案】C 【解析】 【详解】A、出行骑自行车，减少了私家车的使用，从而减少了二氧化碳的排放，有利于人类生存环境可持续发展，不符合题意； B、用后随手关电，节约能源，减少二氧化碳的排放，有利于人类生存环境可持续发展，不符合题意； C、污水任意排放，污染水资源，不利于人类生存环境可持续发展，符合题意； D、大力植树造林，可以通过光合作用消耗二氧化碳，减少了温室效应，还可以防风固沙，防止水土流失，改善环境质量，有利于环境保护，有利于人类生存环境可持续发展，不符合题意； 故选C。 2. 下列生活中的做法，属于化学变化的是 A. 开水沸腾 B. 燃气燃烧 C. 西瓜榨汁 D. 电灯通电 【答案】B 【解析】 【详解】A、开水沸腾过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、燃气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意； C、西瓜榨汁只是将汁液提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、电灯通电只是将电能转化为光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：B。 3. 端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。广西的肉粽味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、植物油、食盐和食用纯碱等。其中富含糖类的是 A. 糯米 B. 五花肉 C. 植物油 D. 食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，正确； B、五花肉中富含蛋白质、油脂，错误； C、植物油中富含油脂，错误； D、食盐属于无机盐，错误； 故选A。 4. 规范的实验基本操作是实验取得成功的保障。下列实验操作错误的是 A. 倾倒液体药品 B. 取用粉末状固体 C. 称量氯化钠 D. 闻气体气味 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，操作正确； B、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，操作正确； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了，操作错误； D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，操作正确； 故选C。 5. 下列化肥属于钾肥的是 A. KCl B. 磷矿粉 C. NH4HCO3 D. NH4NO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、KCl中含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，正确； B、磷矿粉中含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，错误； C、NH4HCO3中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，错误； D、NH4NO3中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，错误； 故选A。 6. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 食盐 B. 米酒 C. 白砂糖 D. 香麻油 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、米酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、香麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，符合题意。 故选D。 7. 花香在空气中的扩散、湿衣服中的水在晾晒下的挥发，都是因为 A. 分子的质量很小 B. 分子在不断运动 C. 分子之间有间隔 D. 分子的体积很小 【答案】B 【解析】 【详解】香在空气中的扩散、湿衣服中的水在晾晒下的挥发，都是因为分子在不断运动，与分子的质量很小、分子之间有间隔、分子的体积很小无关。 故选B 。 8. 2024年亚洲羽毛球锦标赛在浙江省宁波市举行。羽毛球的球头一般用塑料或软木制成。塑料属于 A. 合成材料 B. 天然材料 C. 金属材料 D. 复合材料 【答案】A 【解析】 【详解】塑料是由石油、天然气等化石燃料为原料，通过聚合反应合成的高分子材料，属于合成材料。 故选A。 9. 下列生活中的做法，错误的是 A. 用小苏打制作发酵粉 B. 用洗洁精清洗餐具上的油污 C. 用氯化钠腌制食品 D. 煤炉上放一盆水防止CO中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用含小苏打的发酵粉焙制糕点，正确； B、洗洁精具有乳化作用，所以可用洗洁精清洗餐具上的油污，正确； C、食盐常用作防腐剂，所以用食盐腌制的食品可延长保存时间，正确； D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，错误； 故选D。 10. 水是人类生存必不可少的物质。下列净水方法中，净化程度最高的是 A. 蒸馏 B. 沉淀 C. 吸附 D. 静置 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸馏能除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯净水，净化程度最高，符合题意； B、沉淀不能除去水中的可溶性杂质，净化程度不是最高，不符合题意； C、吸附只能除去色素和异味，净化程度不是最高，不符合题意； D、静置可使水中悬浮的大颗粒固体沉降，净化程度不是最高，不符合题意； 故选：A。 11. 下列是生活中一些物质的近似pH，其中呈碱性的是 A. 厕所清洁剂(1~2) B. 苹果(3~4) C. 牛奶(6~7) D. 牙膏(8~9) 【答案】D 【解析】 【详解】物质的溶液酸碱性与pH的关系：pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。所以呈碱性的是牙膏，故选：D。 12. 了解燃烧与灭火的知识，是保护生命安全的基本保障。下列做法错误的是 A. 油锅着火，立即用锅盖盖灭 B. 燃气泄漏，立即关闭阀门 C. 森林着火，砍掉树木形成隔离带 D. 高层楼房起火，乘坐电梯逃生 【答案】D 【解析】 【详解】A、油锅着火，立即用锅盖盖灭，隔绝了氧气，起到灭火的作用，说法正确； B、燃气泄漏，立即关闭阀门，以清除可燃物，防止可能发生爆炸，说法正确； C、森林着火，砍掉树木形成隔离带，以清除可燃物，防止火灾蔓延，说法正确； D、高层楼房着火，可能会断电，乘坐电梯逃生，会引发更大的危险，且轿厢内易形成烟囱效应，会造成人的窒息，说法错误； 故选D。 13. 2024年2月9日，《自然·天文学》公布了目前已知的轨道周期最短的热亚矮星双星系统。热亚矮星是一类内部发生稳定氮聚变的恒星。氦-3的聚变产物是一种非常有价值的能源来源。如图为元素在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是 A. 氦属于稀有气体元素 B. 氦元素的相对原子质量为4.003 C. 氦- 3的原子核外有3个电子 D. 氦-3的质子数与中子数之和为3 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氦，属于稀有气体元素，说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为4.003，说法正确； C、氦-3为氦原子一种，图中方格为所有氦原子相同信息，根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为2；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则核外电子数为2，说法错误； D、根据氦-3名称，氦-3原子的相对原子质量为3，相对原子质量≈质子数+中子数，则氦-3的质子数与中子数之和为3，说法正确； 故选C。 14. 二氧化锆(ZrO2)是重要的耐高温材料，可用于烤瓷牙的制作。ZrO2中锆元素的化合价为 A. -2 B. 0 C. +2 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】氧元素显-2价，设锆元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有 x+（-2）×2=0，x=+4价； 故选：D。 15. 下列实验现象描述正确的是 A. 打开浓硫酸的瓶塞，有白雾产生 B. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光 C. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，无挥发性，打开浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口上方无明显变化，错误； B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，正确； C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体，错误； 故选B。 16. 某医学院学生的白大褂沾到常用来消毒的碘伏溶液，他淡定地往污点上注射维生素C溶液，褐色的污点顿时消失。维生素C的化学式为C6H8O6，下列有关维生素C的说法，正确的是 A. 维生素C属于氧化物 B. 维生素C中氧元素的质量分数最大 C. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 D. 维生素C中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为6：8：6 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的，由维生素C的化学式可知它是由三种元素组成的，故不属于氧化物，错误； B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，维生素C中碳、氢、氧的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，其中氧元素的质量分数最大，正确； C、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，错误； D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，维生素C中碳、氢、氧的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，错误； 故选B。 17. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，而不是氢氧化铁， 不符合题意； B、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，符合题意； C、硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，由于氯化钾和硝酸盐都可溶于水的盐，硝酸钾与其他物质相互交换成分时，不可能产生沉淀，不符合复分解反应的条件，硝酸钾与其他物质不能一步反应生成氯化钾，不符合题意； D、由于钾盐、氢氧化钡都是可溶于水的物质，氢氧化钾与其他物质相互交换成分时，不可能产生沉淀，不符合复分解反应的条件，氢氧化钾不能一步反应生成氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，不符合题意。 故选B。 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 加入足量水，搅拌，观察溶解时的温度变化 B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入适量的氯化钡溶液，过滤；滤液蒸发结晶 C 检验氢氧化钙固体部分变质 取样，加水充分溶解，先加足量稀盐酸，再加入酚酞溶液 D 分离碳粉和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，滤渣洗涤、干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水时会放热，使溶液温度升高；硝酸铵溶于水时会吸热，使溶液温度降低。通过加入足量水，搅拌，观察溶解时的温度变化，可以鉴别氢氧化钠和硝酸铵， 能达到实验目的，不符合题意； B、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，混合物加入适量的氯化钡溶液，过滤，滤液蒸发结晶，能除去碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意； C、氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，若氢氧化钙固体部分变质，则固体中存在碳酸钙和氢氧化钙，取样，加水充分溶解，先加足量稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，能检验是否存在碳酸钙，由于盐酸能与氢氧化钙反应生成中性的氯化钙，无论固体中是否存在氢氧化钙，再加入酚酞溶液，都不会有明显的现象，该方案不能检验出固体中是否存在氢氧化钙，不能达到实验目的，符合题意； D、氯化钾易溶于水，碳粉不溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥，分离出碳粉，将滤液蒸发结晶，分离出氯化钾，能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 19. 以下是氯化钠和氯化镁的溶解度数据表(不含结晶水)，它们的溶解度曲线如下图所示，下列叙述错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度 氯化镁 52.9 53.5 54.8 56.0 58.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 A. 上图中的m曲线表示的是氯化镁的溶解度曲线 B. 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数约为26.5% C. 将t℃的氯化镁和氯化钠饱和溶液分别降温到10℃，析出的溶质质量关系：氯化镁>氯化钠 D. t℃时，不可能配制成溶质质量分数相等的氯化钠和氯化镁的饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由表中内容可知，相同温度下，氯化镁的溶解度比氯化钠大，则m曲线表示的是氯化镁的溶解度曲线，该选项叙述正确； B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项叙述正确； C、由于不确定氯化镁和氯化钠饱和溶液的质量关系，则无法比较析出的溶质的质量，该选项叙述不正确； D、t℃，氯化钠和氯化镁的溶解度不同，则不可能配制成溶质质量分数相等的氯化钠和氯化镁的饱和溶液，该选项叙述正确。 故选C。 20. 化学兴趣小组的同学利用数字传感器测定了铝片与足量稀盐酸反应时的气体压强和温度变化，实验结果如图所示。下列说法错误的是 A. 该实验的现象是：0s~50s没有明显现象，50s后开始产生气泡 B. 0s~50s内压强变化不明显，因为没有除去铝片表面的氧化物 C. 60s~100s温度升高的原因可能是盐酸与铝反应过程放出热量 D. 由图像可推知，实验结束时间约为120s~130s时 【答案】D 【解析】 【分析】铝的化学性质比较活泼，常温下，铝与空气中的氧气反应生成氧化铝薄膜，故0s~50s内发生的反应没有产生明显的热量变化，且压强几乎不变，是因为此时是铝片表面的氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；50s~100s铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，生成了气体，压强增大，并放出热量，温度升高；约100s后实验结束，压强减小、温度降低。 【详解】A、根据分析，0s~50s此时是铝片表面的氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，没有明显现象；50s后铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，开始产生气泡，说法正确； B、根据分析，0s~50s是铝片表面的氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成、无热量变化，压强变化不明显，因为没有除去铝片表面的氧化物，说法正确； C、根据分析，50s~100s铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则60s~100s温度升高的原因可能是盐酸与铝反应过程放出热量，说法正确； D、由图像可推知，实验结束时间约为100s时，因为约100s后，压强减小、温度降低，说法错误； 故选D。 二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。) 21. 用化学用语填空。 （1）镁离子___________。 （2）磷元素___________。 （3）氢分子___________。 （4）2个硫原子___________。 （5）氯酸钾___________。 【答案】（1）Mg2+ （2）P （3）H2 （4）2S （5）KClO3 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，镁离子表示为：Mg2+； 【小问2详解】 元素符号书写时一大二小，所以磷元素是P； 【小问3详解】 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，则氢分子可表示为：H2； 【小问4详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫原子表示为：2S； 【小问5详解】 氯酸钾中钾元素显+1价，氯酸根显-1价，正在前、负在后，先约分、在交叉，其化学式为KClO3。 22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①金刚石 ②氙气 ③干冰 ④熟石灰 ⑤活性炭 （1）可用于制作汽车灯的是___________。 （2）可用作钻探机钻头的是___________。 （3）可用作冰箱除味剂的是___________。 （4）可用于人工降雨的是___________。 （5）可用于配制波尔多液的是___________。 【答案】（1）② （2）① （3）⑤ （4）③ （5）④ 【解析】 【小问1详解】 氙气 属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作汽车灯，故填：②； 【小问2详解】 金刚石是最硬的矿物之一，可用作钻探机钻头，故填：①； 【小问3详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故填：⑤； 【小问4详解】 干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：③； 【小问5详解】 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜和熟石灰混合而成的，故填：④。 23. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应，反应的微观图如下所示。 （1）反应前后一共有___________种氧化物(填数字)。 （2）保持乙醇化学性质的最小微粒是___________(填微粒的名称)。 （3）参加反应的CO2和H2O的分子个数比为___________；当生成92g乙醇时，消耗CO2的质量是___________g。 （4）该反应可以减缓___________，又能产生燃料，并释放可以支持呼吸的___________(填化学式)。 【答案】（1）两##2 （2）乙醇分子 （3） ①. 2：3 ②. 176 （4） ①. 温室效应 ②. O2 【解析】 【分析】由图可知，该反应为H2O和CO2在“人造树叶”的催化下反应生成C2H5OH和O2，反应的化学方程式为：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，CO2、H2O都属于氧化物，反应前后一共有两种氧化物 【小问2详解】 分子是保持物质化学性质的最小微粒，乙醇是由乙醇分子构成，保持乙醇化学性质的最小微粒是乙醇分子； 【小问3详解】 根据分析可知，参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3； 设：消耗CO2的质量是x。 x=176g 【小问4详解】 根据分析可知，该反应消耗二氧化碳生成氧气，可以减缓温室效应 ，又能产生燃料，并释放可以支持呼吸的氧气，化学式为：O2。 24. 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或陆地咸水。 （1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）我国有丰富的盐湖资源，盐湖经过光照和风力的作用，水不断减少，食盐的质量分数不断_____(填“增大”或“减小”)，直到成为食盐的饱和溶液。蒸发过程中，水分子本身______(填“有”或“没有”)发生变化。 （3）中国科学家在2023年6月确认了全球首次海上风电无淡化海水原位直接电解制氢技术中试成功，这给海水电解制氢带来了希望。氢气被认为是“理想的清洁燃料”的原因是___________。 （4）下列有关水的说法，正确的是___________(填字母序号)。 A. 过滤可以降低水的硬度 B. 大量开采地下水，可以缓解水资源短缺 C. 可用肥皂水区分硬水和软水 D. 农业上以喷灌或者滴灌的方式进行浇灌，可以节约用水 【答案】（1）不可再生 （2） ①. 增大 ②. 没有 （3）氢气燃烧产物只有水，比较环保 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 “可燃冰”短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 盐湖经过光照和风力的作用，水不断减少，食盐的质量不变，故食盐的质量分数不断增大； 蒸发过程中，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，水分子本身没有发生变化； 【小问3详解】 氢气燃烧产物只有水，比较环保，故氢气被认为是“理想的清洁燃料”； 【小问4详解】 A、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，不符合题意； B、大量开采地下水，会造成水资源的浪费，不符合题意； C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意； D、农业上以喷灌或者滴灌的方式进行浇灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意。 故选CD。 25. 化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： （1）将稀硫酸分别加入图中的五支试管中，无明显现象的是___________(填字母序号)；要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案及现象合理的是___________(填字母序号)。 A.滴入酚酞溶液，无明显现象 B.测得试管中溶液的pH等于7 C.滴入BaCl2溶液，有白色沉淀出现 D.滴入CuSO4溶液，无蓝色沉淀出现 （2）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 实验步骤 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增多 步骤2：过滤，得到滤液 / 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 ①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是___________(填化学式)。 ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. C ②. ABD （2） ①. MgCl2、HCl，MgCl2、HCl、BaCl2，MgCl2、HCl、MgSO4 ②. 【解析】 【小问1详解】 A试管中是镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡产生；B试管中是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；C试管中是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象；D试管中是硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；E试管中是硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，有白色沉淀生成；则无明显现象的是C； A、氢氧化溶液能使无色酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液无明显现象，说明氢氧化钠消失，硫酸和氢氧化钠发生反应，正确； B、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，测得试管中溶液的pH等于7，说明氢氧化钠消失，硫酸和氢氧化钠发生反应，正确； C、硫酸也能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现，不能证明生成了硫酸钠，错误； D、氢氧化钠能与氯化铜反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，滴入CuSO4溶液无蓝色沉淀出现，说明氢氧化钠消失，硫酸和氢氧化钠发生反应，正确； 故选：ABD； 【小问2详解】 ①试管A中是镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，E试管中是硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将试管A中物质全部倒入试管E中，产生气泡且白色沉淀增加，说明A试管中镁过量，E试管中氯化钡过量，则硫酸已完全反应，镁与生成的盐酸反应生成氯化镁和氢气，硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，则滤液中一定有MgCl2，向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，原因是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，说明滤液中还一定HCl；硫酸镁与氯化钡反应时，若硫酸镁过量，则滤液中含有MgSO4，若氯化钡过量，则滤液中含有BaCl2，故步骤2滤液中，溶质情况可能是MgCl2、HCl，MgCl2、HCl、BaCl2，MgCl2、HCl、MgSO4； ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。 三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。) 26. 以下是工业上利用CO2作为生产原料的一些反应，请分析后回答： （1）工业上以CO2和NH3为原料生产尿素[]及尿素进入土壤之后的供氮机理如下图所示： ①过程1发生的化学方程式为___________。 ②尿素进入土壤后，经脲酶等催化，最终转化给植物供氮，请结合过程2和过程3，推测尿素施用的注意点___________。 （2）我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成。请分析下图中“搭积木”式的合成路线图。 ①可用___________(填试剂名称)检验反应后的物质中是否还含有CO2。 ②在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和___________不变。 ③已知：改变温度会影响催化剂效果。在不同温度下，向相同反应器中，分别通入等量、等体积比的CO2和H2混合气，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂效果、温度关系如图所示。 当温度高于227℃，甲醇产率逐渐下降，原因可能是___________。 【答案】（1） ①. ②. 不能与碱性物质混用 （2） ①. 澄清石灰水 ②. 化学性质 ③. 催化剂的催化效果逐渐减弱 【解析】 【小问1详解】 ①由微观反应示意图可知，过程1为氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式是：； ②尿素进入土壤后，经脲酶等催化，最终转化为，能与碱性物质反应产生氨气造成肥效损失，所以尿素施用不能与碱性物质混用； 【小问2详解】 ①CO2能使澄清石灰水变浑浊，则可用澄清石灰水检验反应后的物质中是否还含有CO2； ②根据根据催化剂的概念，催化剂只改变其它物质的反应速率，在反应前后催化剂的质量和化学性质不变； ③由题干信息可知，改变温度会影响催化剂效果，故图中当温度高于227℃，甲醇产率逐渐下降，原因可能是高于227℃，催化剂的催化效果逐渐减弱。 27. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池常被用作新能源汽车的动力源，其制备和回收处理的方法如下。 （1）工业上制备磷酸亚铁锂（LiFePO4）的反应原理如下：。其中X的化学式为___________。 （2）废磷酸亚铁锂材料(主要成分为LiFePO4)的回收再利用不仅有助于解决废电池产生的环境问题，还可推动新能源锂电池产业的可持续发展，其回收工艺如图： ①操作A的名称为___________。 ②氧化酸浸：氧化酸浸过程中加入双氧水，需要不断搅拌，目的是___________。 （3）反应温度对浸出率的影响如下图所示，为更高效回收锂，“酸浸”反应温度为___________℃最佳。 （4）沉锂：往浸出液(主要溶质为Li2SO4)中加入饱和Na2CO3溶液，该反应属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件，写出反应化学方程式___________。 【答案】（1）CO2 （2） ①. 过滤 ②. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 （3）50 （4）Li2SO4+Na2CO3= Li2CO3↓+Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应反应前有2个铁原子、2个磷原子、15个氧原子、2个锂原子、3个碳原子 和2个氢原子，反应后有2个铁原子、2个磷原子、2个锂原子、9个氧原子、2个氢原子，则3X中含有6个氧原子、3个碳原子，物质X的化学式为CO2； 【小问2详解】 ①根据图示可知，操作A为固液分离，则为过滤操作； ②氧化酸浸过程中滴加双氧水，不断搅拌的目的为增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问3详解】 根据图示分析可知，50℃时锂元素浸出最高，磷元素、铁元素浸出率最低，则最能高效的回收锂； 【小问4详解】 往浸出液（主要溶质为Li2SO4）中加入饱和Na2CO3溶液，该反应属于复分解反应，两物质相互交换成分后生成Li2CO3、Na2SO4，该反应属于复分解反应，则需要有沉淀生成，Na2SO4为可溶物，所以Li2CO3为难溶性物质，化学方程式为：Li2SO4+Na2CO3= Li2CO3↓+Na2SO4。 四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 28. 气体制取是化学实验的一个重要组成部分，请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）选择装置A制备CO2，大理石应装在___________内，该装置的优点是___________；收集CO2可选择装置D的原因是___________。 （3）若用高锰酸钾粉末制取O2，选择B装置应进行的改进是___________。 （4）实验室常用FeS固体和稀硫酸制取反应H2S气体。H2S气体有毒，密度比空气大，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。若用A、E和F装置组合制取H2S，F装置的导管应与E装置的___________(填“a”或“b”)端连接，装置F中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 干燥管 ②. 控制反应的发生与停止 ③. 二氧化碳密度比空气大 （3）在试管口放一团棉花 （4） ①. b ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 用装置A作为发生装置时，大理石应装在干燥管内；且该装置可利用压强来控制反应的发生与停止，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压出干燥管，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入干燥管，固液接触，反应发生，从而控制反应的发生与停止；收集CO2可选择装置D的原因是：二氧化碳密度比空气大，二氧化碳在集气瓶下面把空气从上面慢慢排出去； 【小问3详解】 若用高锰酸钾粉末制取O2，为防止固体粉末进入导管，选择B装置应进行的改进是在试管口放一团棉花； 【小问4详解】 H2S密度比空气大，用E装置收集时，应长进短出，H2S有毒，需要用氢氧化钠吸收，则F装置的导管应与E装置的b端连接；装置F中发生反应为H2S溶于水形成氢硫酸与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为。 29. 镁被誉为“国防金属”，在航空母舰、舰载机，导弹等武器中应用广泛。某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究： 【实验一】探究无色气体的成分 【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出或，使溶液显酸性或碱性。 【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想：猜想1；；猜想2：；猜想3：______。 【实验探究】小组成员按如图装置进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①扇闻导管口气体的气味 无明显气味 猜想1不成立 ②_______ 带火星的木条不复燃 猜想2不成立 ③用燃着的木条靠近肥皂泡 肥皂泡破裂，燃烧，发出爆鸣声 猜想3成立 【深化探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫酸钠溶液的，发现硫酸铜溶液的，硫酸钠溶液的。 【结论】硫酸铜溶液显酸性，是由_______（填微粒符号）与水分子相互作用的结果；金属镁能与溶液中的反应生成。 【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分 【查阅资料】碱式碳酸铜为绿色固体，不溶于水但能溶于酸。 【作出猜想】猜想1：；猜想2：；猜想3：和。 【实验探究】向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想_____（填数字）错误。小明同学结合初中所学知识，认为猜想1也不合理，理由是_______。 【查阅资料】某种碱式硫酸铜为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。 【设计实验】请你帮助小明设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。简述实验操作及现象（可供选择的试剂：稀盐酸，稀硫酸，溶液）：_______。 【实验三】探究棕褐色不溶物的成分 【查阅资料】 ①棕褐色不溶物成分较为复杂，为和中的不确定组成； ②不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。 【实验探究】取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体。 【交流讨论】对棕褐色不溶物成分的推测较多，以下为其中两位同学的讨论：甲同学认为一定有，乙同学反对该观点，认为没有，而是_______（填化学式），也能产生上述实验现象，理由是_______（结合化学方程式和必要的文字说明）。 【答案】 ①. ②. 将带火星的木条放在导管口 ③. Cu2+ ④. 2、3 ⑤. 氢氧化铜能与酸性物质反应 ⑥. 先将蓝绿色不溶物溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量溶液，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有 ⑦. ⑧. ，溶液变蓝，铜不与稀硫酸反应，试管底部有亮红色固体 【解析】 【详解】实验一： {作出猜想}部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H+，铜离子会有少量水解，生成氢氧化铜及氢离子，这样溶液就呈现出酸性，所以硫酸铜溶液显酸性，金属镁能与溶液中的H+反应生成氢气，则猜想3为H2，故填H2。 {实验探究}猜想2不成立，即生成的气体不是氧气，氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，则实验步骤为将带火星的木条放在导管口，实验现象是带火星的木条不复燃，故填将带火星的木条放在导管口。 {结论}由题文可知，部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H+，溶液呈酸性，铜离子会有少量水解，生成氢氧化铜及氢离子，这样溶液就呈现出酸性，故硫酸铜溶液显酸性，故填Cu2+。 实验二： {实验探究}碱式碳酸铜为绿色固体，能与酸反应生成二氧化碳气体，向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生，即该绿色固体中不含碱式碳酸铜，则猜想2、3错误，故填2、3； 由上述可知，硫酸铜溶液呈酸性，氢氧化铜能够与酸反应，所以小明认为猜想1也不合理，理由是氢氧化铜能与酸性物质反应，故填氢氧化铜能与酸性物质反应。 {设计实验}验证蓝绿色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4的方法是先将蓝绿色不溶物溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4，故填先将蓝绿色不溶物溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4。 实验三 {交流讨论}根据资料可知，Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应，反应的化学方程式为，则取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，说明不溶物成分可能为，也可能是和的混合物，故填Cu、CuO； 也能产生上述实验现象，理由是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，溶液变蓝，铜不与稀硫酸反应，试管底部有亮红色固体，故填CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，溶液变蓝，铜不与稀硫酸反应，试管底部有亮红色固体。 五、计算题 30. 某大理石样品(其主要成分为CaCO3，杂质不参与反应)3g，向其中加入质量为20g的质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。试计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】设：该大理石样品中碳酸钙的质量分数x。 x≈66.7%； 答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数66.7%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $