精品解析：山东省东营市利津县高级中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

高二年级5月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 V 51 Cr 52 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列事实及其解释不正确的是(　　)。 A. 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应 2. 下列有关物质的描述及其应用均正确的是（ ） A. Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应 B. Na2O2中含有O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气 C. FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板 D. Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 3. 人类最早冶金的历史年代曲线图如图所示(表示公元前1000年)：下列说法正确的是 A. 金属越活泼，冶炼的年代一定越晚 B. 冶炼金属的历史：电解氯化物比电解氧化物早 C. 自然界中铜元素以游离态形式存在，故铜的冶炼年代最早 D. 金属氧化物(如、)也属于金属材料 4. 下列现象或事实、解释都正确的是 选项 现象或事实 解释 A 金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火 燃烧生成的MgO与CO2反应 B K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解得到的胶状物能净水 C 古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈 铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸 D 常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组物质相互混合反应后，最终没有沉淀生成的是（ ） A. 少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 B. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 C. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 D. 过量NaOH溶液和明矾溶液混合 (2023年，山东高考题) 7. 鉴别浓度均为的、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A. 测定溶液 B. 滴加酚酞试剂 C. 滴加溶液 D. 滴加饱和溶液 8. 盐酸洛派丁胺是一种新型止泻药，适用于各种病因引起的腹泻。下列说法错误的是 A. 分子的结构中左边两苯环可能共平面 B. 该物质分子中含有30个碳原子，其中有2个手性碳原子 C. 1mol该物质与溴水反应，能与发生取代反应 D. 1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH (2023年，山东高考题) 9. 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A. 稀盐酸：配制溶液 B. 稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 10. 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下： 已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。下列相关说法错误的是（） A. 用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层 B. 调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnO C. 由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2+被氧化 D. Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 向含KAl(SO4)2和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法错误的是 A. 图中A点沉淀为BaSO4和Al(OH)3混合物 B. 向C点溶液中通入CO2气体，无明显现象 C. 原混合液中c[ KAl(SO4)2]∶c[Al(NO3)3]=1∶3 D. AB段反应的离子方程式为：Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- 12. 某兴趣小组回收利用废易拉罐制备氢氧化铝的过程如下图所示。下列叙述错误的是 A. 加入H2O2反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O B. “沉淀”反应的金属离子为Fe3＋，说明Fe(OH)3比Al(OH)3难溶 C. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3 D. 该流程可简化为： (2023年，山东高考题) 13. 有机物的异构化反应如图所示，下列说法错误的是 A. 依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 B. 除氢原子外，X中其他原子可能共平面 C. 含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构) D. 类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应 14. 工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+的浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。 下列推论不合理的是 A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用 B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为正极 C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率 D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu 15. 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是 A. “灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行 B. “浸取”时，可用无水乙醇代替水 C. “转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂 D. “浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 (2023·天津模拟) 16. Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na2FeO4，并验证其处理含CN-废水的能力。 Ⅰ.制取Na2FeO4 （1）仪器D的名称为_____。洗气瓶B中盛有的试剂为_____。实验开始，先打开分液漏斗_____(填“A”或“C”)的活塞。 （2）写出大试管中发生反应的离子方程式：_____。 （3）三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、______。 Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力 （4）取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.2mol•L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为CO和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。 ①配制0.2mol•L-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有______(填序号，下同)。 ②计算NaCN溶液中CN-的去除率为______(保留两位有效数字)。 17. 实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。 其主要实验流程如下： (1)酸浸：用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。 A．适当升高酸浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间 (2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成___________(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是______________。 (3)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。 (4)沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。 ①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________。 ②设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：__。 【FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5】。 18. 五氧化二钒在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含、、、、、有机物等)为原料制备的一种流程如图： 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是_____。 （2）“沉锰”过程的离子方程式为_____。 （3）“浓缩结晶”析出时，需要加入过量的，其原因是_____。 （4）结晶所得需进行洗涤、干燥，证明已洗涤干净的实验操作及现象是_____。 （5）为测定该产品的纯度，某同学准确称取产品，加入过量稀硫酸使其完全转化成，并配成溶液。取溶液用的标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液。已知滴定过程中被氧化为，(黄色)被还原为(蓝色)，该反应的离子方程式为_____；该产品的纯度为_____。 (2023年全国新课标卷) 19. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如下图所示，实验步骤为： ①在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及 ，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入安息香，加热回流。 ③加入水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶。 回答下列问题： （1）仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。 （2）仪器B的名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。 （3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。 （4）在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______？简述判断理由_______。 （5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_______。 （6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。 a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇 （7）本实验的产率最接近于_______(填标号)。 a． b． c． d． 20. 导电塑料是将树脂和导电物质混合，用塑料的加工方式进行加工的功能型高分子材料。一种合成导电高分子材料M的路线如下图所示： 已知：① ②在、中，醇与酯会发生催化酯基交换反应： 回答下列问题： （1）B的化学名称为_______，E分子中所含官能团的名称为_______。 （2）F→G的反应类型是_______。 （3）H→M化学方程式为_______。 （4）F的同分异构体中，含酯基、苯环及两个的结构有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为4∶4∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为_______。 （5）根据上述信息，写出以乙二酸二乙酯、乙二醛、乙醛为主要原料，制备的合成路线(无机试剂任选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级5月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 V 51 Cr 52 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列事实及其解释不正确的是(　　)。 A. 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热促进碳酸氢根离子的水解，溶液碱性增强，错误； B．钠比煤油密度大，且不反应，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，正确； C．脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，正确； D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，正确。 2. 下列有关物质的描述及其应用均正确的是（ ） A. Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应 B. Na2O2中含有O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气 C. FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板 D. Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 【答案】C 【解析】 【详解】A、NaAlO2与NaOH不反应，故A不正确； B、Na2O2为离子化合物，含O元素，不含O2，但用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气，故B不正确； C、Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，利用氧化铁的氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板，故C正确； D、Al活泼性很强，用电解熔融氧化铝的方式制备，所以Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法热分解法得到，故D不正确； 故选C。 3. 人类最早冶金的历史年代曲线图如图所示(表示公元前1000年)：下列说法正确的是 A. 金属越活泼，冶炼的年代一定越晚 B. 冶炼金属的历史：电解氯化物比电解氧化物早 C. 自然界中铜元素以游离态形式存在，故铜的冶炼年代最早 D. 金属氧化物(如、)也属于金属材料 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．图中铜冶炼的年代比银和金早，而铜比银和金活泼，故A错误； B．金属氯化物的沸点一般比金属氧化物低，在冶炼初期会选择电解金属氯化物，故B正确； C．自然界中铜以化合态存在，故C错误； D．合金材料指的是金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，金属氧化物不是金属材料，故D错误； 故答案为：B 4. 下列现象或事实、解释都正确的是 选项 现象或事实 解释 A 金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火 燃烧生成的MgO与CO2反应 B K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解得到的胶状物能净水 C 古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈 铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸 D 常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A选项，金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火，因为Mg在CO2燃烧生成MgO和C，故A错误； B选项，K2FeO4用于自来水的消毒和净化，K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解得到的胶状物能净水，故B正确； C选项，古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈，铜锈是铜在空气中与氧气、水、二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜，可溶于盐酸，故C错误； D选项，常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解，Fe发生了钝化，故D错误； 综上所述，答案为B。 【点睛】铜绿是铜和空气中水、二氧化碳、氧气长时间反应得到，又称碱式碳酸铜，用盐酸可以除掉铜表面的铜绿； 铝、铁与浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是发生了反应，不是没有发生反应。 5. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯气会将FeCl2氧化为FeCl3，故A错误； B. 铁能和铜离子及铁离子反应，不能用于除去FeCl3溶液中的CuCl2杂质，故B错误； C. Al能与NaOH反应而Fe不反应，可以除去杂质Al，故C正确； D. Cu与铁离子反应会引入Cu2+杂质，故D错误； 答案选C。 6. 下列各组物质相互混合反应后，最终没有沉淀生成的是（ ） A. 少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 B. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 C. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 D. 过量NaOH溶液和明矾溶液混合 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中只生成白色沉淀碳酸钙，最终有沉淀生成，故A错误； B．碳酸氢根离子酸性强于氢氧化铝，NaAlO2和NaHCO3发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为AlO2－+HCO3－+H2O═Al（OH）3↓+CO32－，故B错误； C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故C错误； D．过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生3OH+Al3＋=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故D正确； 故选：D。 【点睛】本题考查物质之间的化学反应，解题关键：熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性，易错点C，注意C中虽然方程式中没有沉淀生成，但根据物质的溶解度能判断产生沉淀。 (2023年，山东高考题) 7. 鉴别浓度均为的、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A. 测定溶液 B. 滴加酚酞试剂 C. 滴加溶液 D. 滴加饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液显弱碱性，溶液显强碱性，溶液显酸性，则测定溶液是可以鉴别出来的，故A不符合题意； B．溶液显弱碱性，滴入酚酞先变红后褪色，溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，显红色，溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故B不符合题意； C．溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而溶液，溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加溶液无法鉴别，则C符合题意； D．饱和溶液和溶液不反应，和溶液反应生成碳酸钡沉淀，和溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和溶液是可以鉴别出来的，故D不符合题意； 答案C。 8. 盐酸洛派丁胺是一种新型止泻药，适用于各种病因引起的腹泻。下列说法错误的是 A. 分子的结构中左边两苯环可能共平面 B. 该物质分子中含有30个碳原子，其中有2个手性碳原子 C. 1mol该物质与溴水反应，能与发生取代反应 D. 1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷分子中最多有3个原子共平面，单键可以旋转，则分子的结构中左边两苯环可能同时共平面，A正确； B．该分子中含有30个碳原子；如图标记的C为手性碳，，含有1个手性碳，B错误； C．酚羟基的邻位2个氢可以和溴发生取代反应，故1mol该物质与溴水反应，能与2molBr2发生取代反应，C正确； D．分子中酚羟基、酰胺基、HCl、酰胺基水解生成的羧基均可以和氢氧化钠反应1：1反应，则1mol该物质能与5molNaOH溶液反应，D正确； 故答案为：B。 (2023年，山东高考题) 9. 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A. 稀盐酸：配制溶液 B. 稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A不合题意； B．蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意； C．清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合题意； D．苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意； 故答案为：D。 10. 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下： 已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。下列相关说法错误的是（） A. 用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层 B. 调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnO C. 由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2+被氧化 D. Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离 【答案】D 【解析】 【详解】A. NaOH溶液可以洗涤油污、与锌发生反应，故A正确； B. 调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧，氢氧化锌分解得到ZnO，故B正确； C. Fe2+易被氧气氧化，故C正确； D. Fe3O4胶体粒子能透过滤纸，无法用减压过滤法实现固液分离，故D错误。 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 向含KAl(SO4)2和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法错误的是 A. 图中A点沉淀为BaSO4和Al(OH)3混合物 B. 向C点溶液中通入CO2气体，无明显现象 C. 原混合液中c[ KAl(SO4)2]∶c[Al(NO3)3]=1∶3 D. AB段反应的离子方程式为：Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- 【答案】BC 【解析】 【详解】A．Ba2+与反应变为BaSO4沉淀，Al3+与OH-反应变为Al(OH)3沉淀，A点是沉淀达到最大值时，A点后Al(OH)3沉淀被过量Ba(OH)2溶解，使沉淀减少，故A点成分沉淀成分为BaSO4和Al(OH)3混合物，A正确； B．C点溶液中含Ba(OH)2、Ba(A1O2)2，向其中通入CO2气体，碱 Ba(OH)2与酸性氧化物CO2反应产生BaCO3沉淀，故立即产生白色沉淀，B错误； C．沉淀最小值时为BaSO4沉淀，n()=n(BaSO4)=6 mol，则根据S元素守恒，可知n[KAl(SO4)2]=3 mol，沉淀最大值为BaSO4、Al(OH)3的混合物，则根据图示可知n[Al(OH)3]=10mol-6 mol=4 mol，其中KAl(SO4)2产生的A1(OH)3沉淀为3mol，则Al(NO3)3产生的沉淀是4 mol-3 mol=1mol，所以n[A1(NO3)3]=1 mol，则[KAl(SO4)2]：n[Al(NO3)3]=3：1，物质处于同一溶液，溶液的体积相等，则二者的浓度比等于其物质的量的比，故原混合液中c[KAl(SO4)2]：c[Al(NO3)3]=3：1，C错误； D．根据图象可知A点后沉淀减少，至B点时沉淀达到最小值，则AB段发生反应：Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-，D正确； 故答案为：BC。 12. 某兴趣小组回收利用废易拉罐制备氢氧化铝的过程如下图所示。下列叙述错误的是 A. 加入H2O2反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O B. “沉淀”反应的金属离子为Fe3＋，说明Fe(OH)3比Al(OH)3难溶 C. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3 D. 该流程可简化为： 【答案】C 【解析】 【分析】易拉罐加入稀硫酸、微热、过滤，得到含有铝离子、亚铁离子和铁离子的溶液，加入过氧化氢，将亚铁离子氧化生成铁离子，调节溶液pH=3.7生成氢氧化铁沉淀，在滤液中加入碳酸氢钠溶液，通过双水解反应可生成氢氧化铝，据此分析解答。 【详解】A．Fe2+与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe3+和水，反应的离子方程式为2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确； B．加入过氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，调节溶液pH=3.7可生成氢氧化铁沉淀，说明Fe(OH)3比Al(OH)3难溶，B正确； C．用NaHSO4代替NaHCO3，铝离子不能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，C错误； D．利用废易拉罐制备氢氧化铝，也可以直接用氢氧化钠溶解易拉罐得到偏铝酸钠，然后加入碳酸氢钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀，该流程可简化：，D正确； 故答案为：C。 (2023年，山东高考题) 13. 有机物的异构化反应如图所示，下列说法错误的是 A. 依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 B. 除氢原子外，X中其他原子可能共平面 C. 含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构) D. 类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图示有机物X、Y的结构简式可知，X含有碳碳双键和醚键，Y含有碳碳双键和酮羰基，红外光谱图中可以反映不同官能团或化学键的吸收峰，故依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团，A正确； B．由题干图示有机物X的结构简式可知，X分子中存在两个碳碳双键所在的平面，单键可以任意旋转，故除氢原子外，X中其他原子可能共平面，B正确； C．由题干图示有机物Y的结构简式可知，Y的分子式为：C6H10O，则含醛基和碳碳双键且有手性碳原子(即同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子)的Y的同分异构体有：CH3CH=CHCH(CH3)CHO、CH2=C(CH3)CH(CH3)CHO、CH2=CHCH(CH3)CH2CHO、CH2=CHCH2CH(CH3)CHO和CH2=CHCH(CH2CH3)CHO共5种(不考虑立体异构)，C错误； D．由题干信息可知，类比上述反应，的异构化产物为：含有碳碳双键和醛基，故可发生银镜反应和加聚反应，D正确； 故答案为：C。 14. 工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+的浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。 下列推论不合理的是 A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用 B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为正极 C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率 D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．由坐标轴图分析可知，当往废水中加入纯活性炭时，Cu2+的浓度有所下降，说明活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用，A正确； B．铁和活性炭投入到含Cu2+的废水中，铁是活泼金属，铁做负极，铁在负极失电子变成亚铁离子，活性炭做正极，Cu2+在正极上得电子生成铜单质，B错误； C．对比曲线铁碳质量比(x)为x=1:2和x=2:1的曲线可知，增大铁碳混合物中铁碳比(x)，Cu2+浓度明显下降更快，C正确； D．铁和活性炭投入到含Cu2+的废水中，铁是活泼金属，铁做负极，铁在负极失电子变成亚铁离子，负极方程式为Fe-2e-=Fe2+，活性炭做正极，Cu2+在正极上得电子生成铜单质,正极方程式为Cu2++2e-=Cu，总反应方程式（原理）为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正确； 故选B。 15. 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是 A. “灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行 B. “浸取”时，可用无水乙醇代替水 C. “转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂 D. “浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，灼烧在铁坩埚中进行，结合浸取后生成K2MnO4，可知Mn元素的化合价升高，则氯酸钾中Cl元素的化合价降低，转化中CO2与K2MnO4发生反应3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，过滤分离出MnO2，对滤液浓缩结晶得到KMnO4，以此解答该题。 【详解】A. “灼烧”时，由于KOH可与玻璃中的二氧化硅反应，因此灼烧不能在玻璃坩埚中进行，可在铁坩埚中进行，故A错误； B. “浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因K2MnO4不易溶于乙醇，且转化时生成的高锰酸钾与乙醇反应而导致高锰酸钾变质，故B错误； C. “转化”中CO2与K2MnO4发生反应3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，CO2中元素化合价没有变化，故不作还原剂，故C错误； D. 由流程可知，“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4，故D正确； 故选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 (2023·天津模拟) 16. Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na2FeO4，并验证其处理含CN-废水的能力。 Ⅰ.制取Na2FeO4 （1）仪器D的名称为_____。洗气瓶B中盛有的试剂为_____。实验开始，先打开分液漏斗_____(填“A”或“C”)的活塞。 （2）写出大试管中发生反应的离子方程式：_____。 （3）三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、______。 Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力 （4）取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.2mol•L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为CO和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。 ①配制0.2mol•L-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有______(填序号，下同)。 ②计算NaCN溶液中CN-的去除率为______(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 饱和食盐水 ③. C （2） （3） （4） ①. ADEF ②. 90% 【解析】 【小问1详解】 仪器D为球形干燥管；洗气瓶B中盛有的试剂是饱和食盐水，用来除去混合气体中的氯化氢；因为实验中需要保持碱性环境，因此先向溶液中加入NaOH溶液，然后再通入，所以先开C活塞； 【小问2详解】 大试管中的与浓盐酸反应的离子方程为：； 【小问3详解】 结合化合价升降相等、原子守恒、电荷守恒的知识可写出制取的离子方程式：； 【小问4详解】 溶液配制需要胶头滴管、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒；，所以的去除率为。 17. 实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。 其主要实验流程如下： (1)酸浸：用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。 A．适当升高酸浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间 (2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成___________(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是______________。 (3)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。 (4)沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。 ①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________。 ②设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：__。 【FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5】。 【答案】 ①. AB ②. H2 ③. 取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色 ④. pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全 ⑤. 或 ⑥. 在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀 【解析】 【分析】铁泥的主要成份为铁的氧化物，铁泥用H2SO4溶液“酸浸”得到相应硫酸盐溶液，向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+；向“还原”后的滤液中加入NH4F使Ca2+转化为CaF2沉淀而除去；然后进行“沉铁”生成FeCO3，将FeCO3沉淀经过系列操作制得α—Fe2O3；据此分析作答。 【详解】(1)A．适当升高酸浸温度，加快酸浸速率，能提高铁元素的浸出率，A选； B．适当加快搅拌速率，增大铁泥与硫酸溶液的接触，加快酸浸速率，能提高铁元素的浸出率，B选； C．适当缩短酸浸时间，铁元素的浸出率会降低，C不选； 答案选AB。 (2)为了提高铁元素的浸出率，“酸浸”过程中硫酸溶液要适当过量，故向“酸浸”后的滤液中加入过量的铁粉发生的反应有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，“还原”过程中除生成Fe2+外，还有H2生成；通常用KSCN溶液检验Fe3+，故检验Fe3+是否还原完全的实验操作是：取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色，若不呈血红色，则Fe3+还原完全，若溶液呈血红色，则Fe3+没有还原完全，故答案为：H2，取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色。 (3)向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀，Ksp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-)，当Ca2+完全沉淀（某离子浓度小于1×10-5mol/L表明该离子沉淀完全）时，溶液中c(F-)至少为mol/L=×10-2mol/L；若溶液的pH偏低，即溶液中H+浓度较大，H+与F-形成弱酸HF，导致溶液中c(F-)减小，CaF2沉淀不完全，故答案为：pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全。 (4)①将提纯后的FeSO4溶液与氨水—NH4HCO3混合溶液反应生成FeCO3沉淀，生成FeCO3的化学方程式为FeSO4+NH3·H2O+NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O[或FeSO4+NH3+NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4]，离子方程式为Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++H2O（或Fe2+++NH3=FeCO3↓+），答案为：Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++H2O（或Fe2+++NH3=FeCO3↓+）。 ②根据题意Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5，为防止产生Fe(OH)2沉淀，所以将FeSO4溶液与氨水—NH4HCO3混合溶液反应制备FeCO3沉淀的过程中要控制溶液的pH不大于6.5；FeCO3沉淀需“洗涤完全”，所以设计的实验方案中要用盐酸酸化的BaCl2溶液检验最后的洗涤液中不含 ；则设计的实验方案为：在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水—NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀，故答案为：在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水—NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀。 【点睛】本题的易错点是实验方案设计中的细节，需注意两点：(1)控制pH不形成Fe(OH)2沉淀；(2)沉淀洗涤完全的标志。 18. 五氧化二钒在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含、、、、、有机物等)为原料制备的一种流程如图： 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是_____。 （2）“沉锰”过程的离子方程式为_____。 （3）“浓缩结晶”析出时，需要加入过量的，其原因是_____。 （4）结晶所得需进行洗涤、干燥，证明已洗涤干净的实验操作及现象是_____。 （5）为测定该产品的纯度，某同学准确称取产品，加入过量稀硫酸使其完全转化成，并配成溶液。取溶液用的标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液。已知滴定过程中被氧化为，(黄色)被还原为(蓝色)，该反应的离子方程式为_____；该产品的纯度为_____。 【答案】（1）除去有机物杂质，并将V2O3氧化为V2O5 （2）Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O （3）利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全 （4）取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净 （5） ①. 2+2H++H2C2O4=2VO2++2CO2↑+2H2O ②. 91.00% 【解析】 【分析】含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)焙烧后，有机物杂质会燃烧除去，V2O3被氧化为V2O5；向焙烧后产物中加入硫酸，二氧化硅不与硫酸反应，过滤除去二氧化硅，滤液含有Cu2+，Mn2+，Al3+和钒离子，将滤液调节pH除去铝离子和铜离子，过滤除去氢氧化铝、氢氧化铜，向滤液中加入碳酸氢铵除锰，过滤除去碳酸锰，向滤液中加入硫酸铵得到NH4VO3，过滤，将NH4VO3煅烧得到V2O5，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，“焙烧“的目的是除去有机物杂质，并将V2O3氧化为V2O5。 【小问2详解】 滤液为硫酸锰溶液，向滤液中加入适量NH4HCO3溶液，生成MnCO3沉淀，同时有二氧化碳生成，发生的反应为：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O。 【小问3详解】 分析流程图，“沉锰”时加入的NH一直在溶液中，加入过量（NH4）2SO4，即加入阳离子NH，利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全。 【小问4详解】 NH4VO3晶体主要粘附SO，故证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为：取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净。 【小问5详解】 已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，(黄色)被还原为(蓝色)，则离子方程式为2+2H++H2C2O4=2VO2++2CO2↑+2H2O；准确称取产品V2O52.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成（VO2）2SO4，并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000mol/L的H2C2O4溶液滴定，消耗标准液10.00mL，已知离子方程式为2+2H++H2C2O4=2VO2++2CO2↑+2H2O，则n（）=2n（H2C2O4）=2×0.01L×0.1000mol/L，所以100mL溶液中n（）=2×0.01L×0.1000mol/L×=0.02mol，所以n（V2O5）=0.01mol，其质量为0.01×182=1.82g，故产品纯度=×100%=91.00%。 (2023年全国新课标卷) 19. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如下图所示，实验步骤为： ①在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及 ，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入安息香，加热回流。 ③加入水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶。 回答下列问题： （1）仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。 （2）仪器B的名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。 （3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。 （4）在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______？简述判断理由_______。 （5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_______。 （6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。 a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇 （7）本实验的产率最接近于_______(填标号)。 a． b． c． d． 【答案】（1）油 （2） ①. 球形冷凝管 ②. a （3）防暴沸 （4） ①. FeCl2 ②. 可行 ③. 空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应 （5）抑制氯化铁水解 （6）a （7）b 【解析】 【分析】在圆底烧瓶中加入10 mL冰乙酸，5mL水，及9.0gFeCl3· 6H2O，加热至固体全部溶解，停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45-60min，反应结束后加入50mL水，煮沸后冷却，析出黄色固体，即为二苯乙二酮，过滤，用冷水洗涤固体三次，得到粗品，再用75%乙醇重结晶，干燥后得到产品1.6g，据此解答。 【小问1详解】 该实验需要加热使冰乙酸沸腾，冰乙酸的沸点超过了100℃，应选择油浴加热，所以仪器A中应加入油作为热传导介质，故答案为：油； 【小问2详解】 根据仪器的结构特征可知，B为球形冷凝管，为了充分冷却，冷却水应从a口进，b口出，故答案为：球形冷凝管；a； 【小问3详解】 步骤②中，若沸腾时加入安息香，会暴沸，所以需要沸腾平息后加入，故答案为：防暴沸； 【小问4详解】 FeCl3为氧化剂，则铁的化合价降低，还原产物为FeCl2，若采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮，空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应，故答案为：FeCl2；可行；空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应； 【小问5详解】 氯化铁易水解，所以步骤①～③中，乙酸除做溶剂外，另一主要作用是抑制氯化铁水解； 【小问6详解】 根据安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于热水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用热水洗涤粗品除去安息香，故答案为：a； 【小问7详解】 由于安息香（C14H12O2）与二苯乙二酮（C14H10O2）的相对分子质量相差不大，因此二苯乙二酮的理论产量与安息香近似相等约为2.0g。则产率约为=80%，故答案为：b。 20. 导电塑料是将树脂和导电物质混合，用塑料的加工方式进行加工的功能型高分子材料。一种合成导电高分子材料M的路线如下图所示： 已知：① ②在、中，醇与酯会发生催化酯基交换反应： 回答下列问题： （1）B的化学名称为_______，E分子中所含官能团的名称为_______。 （2）F→G的反应类型是_______。 （3）H→M化学方程式为_______。 （4）F的同分异构体中，含酯基、苯环及两个的结构有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为4∶4∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为_______。 （5）根据上述信息，写出以乙二酸二乙酯、乙二醛、乙醛为主要原料，制备的合成路线(无机试剂任选)_______。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 羧基和碳溴键 （2）消去反应 （3）+n+nCH3CH2OH （4） ①. 12 ②. ， （5）CH3CHOOHCCH=CH—CH=CHCHOHO(CH2)6OH 【解析】 【分析】本题为有机合成流程题，由A的分子式和生成A的转化条件可知，A的结构简式为：CH3CHO，由C的分子式结合已知信息①可知，B的结构简式为：，C的结构简式为：，由D的分子式结合C到D的转化条件可知，D的结构简式为：，由E的分子式和D到E的转化条件可知，E的结构简式为：，由F的分子式和E到F的转化条件可知，F的结构简式为：，由G的分子式和F到G的转化条件可知，G的结构简式为：，由H的分子式和G到H的转化条件可知，H的结构简式为： ，由已知信息②结合H到M的转化条件可知，M的结构简式为： ，(5)本题采用逆向合成法，根据题干信息②的酯基交换反应可知，与HO(CH2)6OH反应生成，由A→B的转化可知， 1分子OHC—CHO与2分子CH3CHO反应生成OHCCH=CH—CH=CHCHO，OHCCH=CH—CH=CHCHO与氢气发生加成反应生成HO(CH2)6OH，据此确定合成路线，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为：，则B的化学名称为苯甲醛，E的结构简式为：，则E分子中所含官能团的名称为羧基和碳溴键，故答案为：苯甲醛；羧基和碳溴键； 【小问2详解】 由分析可知，F →G即在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成，故答案为：消去反应； 【小问3详解】 由分析可知，H→M即 和发生已知信息②的酯基交换反应生成 ，该反应的化学方程式为：+n+nCH3CH2OH； 【小问4详解】 F的结构简式为，F的同分异构体含酯基、苯环及两个—CH2CH2Br的结构，苯环有2个侧链为—CH2CH2Br、—OOCCH2CH2Br或者—CH2CH2Br、—COOCH2CH2Br，2个取代基有邻、间、对3种位置关系；苯环上有3个取代基为—CH2CH2Br、—CH2CH2Br、—OOCH，两个—CH2CH2Br有邻、间、对3种位置关系，对应的—OOCH分别有2种、3种、1种位置，故符合条件的同分异构体共有3×2+(2+3+1)= 12种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为4:4:2:1:1的同分异构体的结构简式为，； 【小问5详解】 由信息②可知，与HO(CH2)6OH反应生成，由A→B的转化可知， 1分子OHC—CHO与2分子CH3CHO反应生成OHCCH=CH—CH=CHCHO，OHCCH=CH—CH=CHCHO与氢气发生加成反应生成HO(CH2)6OH，合成路线为CH3CHOOHCCH=CH—CH=CHCHOHO(CH2)6OH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $