精品解析：河南省南阳市方城县第一高级中学2023-2024学年高二下学期5月质量检测化学试题

2023~2024学年度下学期5月质量检测 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：鲁科版选择性必修2(30%)、选择性必修3(70%)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 Se 79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关化学知识应用的说法中正确的是 A. 乙二醇可用于配制化妆品 B. “日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”，这里“荔枝”的甜味主要来自果糖 C. 生产口罩所用的无纺熔喷布的主要材料为聚丙烯，其结构简式为， D. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素，是天然高分子材料 2. 下列化学用语正确的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 的最高能层电子的轨道表示式： C. 乙炔分子的空间填充模型： D. 的系统命名：2-甲基-2-丙醇 3. 物质的聚集状态有多种，有晶体和非晶体等。下列说法错误的是 A. 氯化钠晶体中钠离子周围最近的钠离子个数为12 B. HF稳定性强于HCl，是因为HF分子间有氢键 C. 1molSiC晶体中含共价键的个数为(为阿伏加德罗常数的值) D. 铜线能导电与铜晶体中自由电子在外加电场作用下可发生定向移动有关 4. 由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了、、、、、、、等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A. 键角： B. 酸性： C. 、、VSEPR模型均为四面体形 D. 、分子的空间结构均为直线形，且均为极性分子 5. 某有机物常用于生产聚酯纤维和树脂，是一种重要的化工合成原料，使用现代仪器对该有机物的结构进行测定，相关谱图如下。下列有关说法错误的是 A. 由质谱图可知该有机物的相对分子质量为106 B. 由核磁共振氢谱可知该有机物分子中有2种处于不同化学环境的氢原子 C. 由红外光谱可获得该有机物含有的官能团为苯基() D. 综合以上信息可知该有机物为对二甲苯 6. 油脂是人体重要的能源物质，胺和酰胺是重要的化工原料，下列关于羧酸衍生物的叙述正确的是 A. 油脂可以在酸性条件下水解，用于制取肥皂 B. 烟酰胺在酸性条件下水解生成和 C. 所有的胺和酰胺都能与酸、碱反应 D. 可以通过加成反应以植物油为原料制得制作冰激凌的硬化油 7. 蛋白质是生物体内一类极为重要生物大分子，而核酸是生物体遗传信息的携带者。下列说法正确的是 A. 科研团队研发的腺病毒载体疫苗，其主要成分为蛋白质，需在高温条件下保存 B. 向鸡蛋清溶液中加入5滴浓硝酸，会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色，故所有蛋白质均能发生该反应 C. 甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下发生缩合反应生成二肽的化合物共有4种 D. 核酸是一种生物大分子，可以直接水解为戊糖和碱基 8. 芳纶( )是重要的国防军工材料之一，下列有关芳纶及其单体的说法正确的是 A. 能通过加聚反应合成芳纶 B. 该材料不适合在强酸性环境下使用 C. 单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积之比均相同 D. 单体既与酸反应又与碱反应，属于两性化合物 9. 丙酮与甲醛具有相似的化学性质，均能与苯酚发生反应。有机物Q具有高阻燃性能，其制备过程如下所示(部分产物未列出)。下列说法错误的是 A. 在一定条件下，1mol有机物Q与NaOH溶液反应最多可消耗10molNaOH B. 苯酚、双酚A和有机物Q均能与FeCl3溶液发生显色反应 C. 反应Ⅱ为取代反应，反应Ⅲ为 D. 反应Ⅰ为加成反应，原子利用率100% 10. 一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期主族元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如下图。下列说法错误的是 A. 电负性： B. Z元素与W元素形成的化合物中不可能存在非极性共价键 C. Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有三种 D. 基态M原子中有5种不同能量电子 11. 茜草中的茜素与、生成的红色配合物是最早使用的媒染料之一、形成过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 配合物中的配位数为4 B. 茜素分子间存在范德华力，不存在氢键 C. 配合物中的配体有、和 D. 茜素分子中和元素均采取杂化 12. 化合物能发生如下转化，下列说法错误的是 A. 过程I中既发生氧化反应，又发生还原反应，过程II为取代反应 B. 与足量银氨溶液反应，可生成 C. 和足量钠反应可以放出标准状况下 D. 、、分子中都有1个手性(即不对称)碳原子 13. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴在xy平面的投影，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为anm，为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是 A. Se与Zn原子之间的最近距离为 B. 周围最近的的个数为4 C. A点原子分数坐标为(0，0，0)，则B点原子分数坐标为() D. 硒化锌晶体密度为 14. 下列各项中的实验目的与实验操作及现象均正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 检验与浓反应有乙烯生成 将与浓在烧瓶中混合后加热至，并将从瓶内逸出的物质通入酸性溶液中，酸性溶液紫色褪去 B 检验淀粉水解生成葡萄糖 向淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的悬浊液，加热至沸腾，未产生砖红色沉淀 C 检验碳卤键() 向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热，冷却后加入过量稀硝酸酸化，一段时间后加入几滴溶液，出现淡黄色沉淀 D 证明丙烯醛()中含有碳碳双键 取少量丙烯醛，向其中滴加溴水，溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 15. D为芳香族化合物，有机物可由按如图路线合成： 已知：i．； ii．同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。 下列有关说法错误的是 A. C、F中含有相同的官能团 B. B能与发生取代反应 C. 可利用酸性高锰酸钾溶液鉴别和 D. 最多能和发生反应 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 有机物的结构简式为，它可通过不同的反应生成下列物质： B： C： D： E： F： G： 回答下列问题： （1）在中，不属于酯类的化合物有___________(填字母，下同)，在实验室中盛放有机物B、C的试剂瓶未贴上标签，可通过___________鉴别两种物质。 a．溴的四氯化碳溶液 b．元素分析法 （2）写出苯环上只有一个取代基，且组成上比少一个碳原子的的同系物的结构简式：___________。 （3）A制取C的反应类型为___________。 （4）写出在加热条件下化学方程式：___________。 （5）的一种同分异构体，苯环上只有两个取代基，它能发生银镜反应，但不能发生水解反应。写出与银氨溶液反应的化学方程式：___________(注：同一个碳上连接两个羟基不稳定)。 （6）合成顺丁橡胶的单体是___________(填结构简式)。 17. 正丁醚是一种无色液体，微有乙醚气味。可用作溶剂、电子级清洗剂及有机酸、蜡、树脂等的萃取剂和精制剂。以正丁醇为原料在浓硫酸、135℃条件下可制得正丁醚。下表是部分有机物的性质： 名称 相对分子质量 沸点/℃ 密度 溶解性 正丁醇 74 117.2 0.8109 微溶于水 正丁醚 130 142.4 0.7725 几乎不溶于水 实验步骤： ①在三口烧瓶中加入正丁醇和浓硫酸，混合均匀，并加入几粒沸石。在条件下按照右图所示装置进行实验(部分装置已省略)，实验过程中试剂受热蒸发，分水器中液体不断增加，当分水器中液面超过支管口时可回流到烧瓶中，打开分水器的旋塞放掉一部分液体，直至实验完成，停止加热。 ②蒸馏冷却后的反应液，将馏出液倒入分液漏斗中，充分振荡，静置，分去水层，得到粗产品。 ③洗涤、干燥、蒸馏，收集馏分，最终得到正丁醚。 回答下列问题： （1）写出步骤①中制取正丁醚的化学方程式：___________；若反应温度过高，则可能产生的有机副产物为___________(填结构简式)。 （2）实验步骤①中使用球形冷凝管而不用直形冷凝管的原因是___________。 （3）加入沸石的主要作用是___________；加热一段时间后发现忘记加沸石，应采取的操作是___________(填字母)。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （4）结合平衡移动原理解释步骤①中分水器的作用：___________。 （5）根据步骤③得到的数据计算本实验的正丁醚的产率是___________%(保留三位有效数字)；若蒸馏时蒸馏温度从117℃开始收集馏分，则所得正丁醚的产率将___________(填“偏高”或“偏低”)。 18. 已知A、M、Q、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，基态M、D原子的L层均有2个未成对电子。的M层3d轨道电子为半充满状态，F比E原子序数大1且位于同一族，G的最外层只有1个电子。回答下列问题： （1）G位于元素周期表的___________区；与E元素位于同一周期，且未成对电子数最多的元素的基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）中D元素的杂化类型为___________，分子的空间结构为___________。 （3）下列状态的E中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字母)。 a． b． c． d． （4）①F元素可形成分子式均为的两种配合物，其中一种化学式为，往其溶液中加溶液，产生的现象是___________。往另一种配合物的溶液中加入溶液，无明显现象；往该配合物溶液中加入溶液，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为___________。 ②在气体分析中，常用的盐酸溶液吸收并测定CO的含量，反应会产生，该物质是一种配合物，其结构简式如图所示。 写出该配合物中CO作配体时配位原子是C不是O的原因：___________。 （5）E和Q元素可形成一种晶体，立方晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该立方晶胞的边长为___________cm。 19. 甲苯是有机化工的重要原料，其衍生的一系列中间体，广泛用于合成材料工业。某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成治疗面部疮疹的药品泛昔洛韦的中间体和抗抑郁药物吗氯贝胺： 已知：①； ②代表。具有碱性，核磁共振氢谱峰面积之比为。 回答下列问题： （1）分子式为，且核磁共振氢谱为3组峰，则的结构简式为___________；B中所含官能团的名称为___________。 （2）的反应类型是___________(填字母)。 A. 聚合反应 B. 氧化反应 C. 取代反应 D. 还原反应 （3）F的结构简式为___________。 （4）写出在一定条件下反应的化学方程式：___________。 （5）有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①含有苯环且苯环上有三个取代基； ②该物质最多能与反应。 （6）根据上述信息，以1-丙醇和丙二酸二乙酯()为主要原料合成，写出合成路线：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024学年度下学期5月质量检测 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：鲁科版选择性必修2(30%)、选择性必修3(70%)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 Se 79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关化学知识应用的说法中正确的是 A. 乙二醇可用于配制化妆品 B. “日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”，这里“荔枝”的甜味主要来自果糖 C. 生产口罩所用的无纺熔喷布的主要材料为聚丙烯，其结构简式为， D. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素，是天然高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙二醇可用作防冻液，丙三醇可用于配制化妆品，A错误； B．荔枝甜味的主要成分为果糖，B正确； C．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其结构简式为，C错误； D．“缣帛”为丝织品，主要成分是蛋白质，D错误。 故选B。 2. 下列化学用语正确是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 的最高能层电子的轨道表示式： C. 乙炔分子的空间填充模型： D. 的系统命名：2-甲基-2-丙醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．的价层电子对数为3，且无孤电子对，则价层电子对互斥模型为平面三角形，A错误； B．的最高能层能层中还包含、能级的轨道，B错误； C．乙炔分子的空间填充模型为，C错误； D．的系统命名：2-甲基-2-丙醇，D正确； 故选D。 3. 物质的聚集状态有多种，有晶体和非晶体等。下列说法错误的是 A. 氯化钠晶体中钠离子周围最近的钠离子个数为12 B. HF稳定性强于HCl，是因为HF分子间有氢键 C. 1molSiC晶体中含共价键的个数为(为阿伏加德罗常数的值) D. 铜线能导电与铜晶体中自由电子在外加电场作用下可发生定向移动有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．在氯化钠晶胞中（），每个钠离子周围距离最近的钠离子在棱上，氯化钠晶体中钠离子周围最近的钠离子个数为12，A正确； B．非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，HF稳定性强于HCl，是因为非金属性F>Cl，B错误； C．SiC为共价晶体，每个C原子连4个Si原子，每个Si原子通过4个共价键连着4个C原子，1molSiC晶体中含共价键个数为，C正确； D．金属能导电是因为内部的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动，D正确； 故选B。 4. 由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了、、、、、、、等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A. 键角： B. 酸性： C. 、、的VSEPR模型均为四面体形 D. 、分子的空间结构均为直线形，且均为极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．、和微粒中心原子均为杂化，孤电子对越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，有2对孤电子对、有1对孤电子对，无孤电子对，键角：，A正确； B．氟的电负性较大，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸羧基中的极性更大，更易电离出氢离子，故酸性：，B错误； C．的价层电子对数：，VSEPR模型为平面三角形，，C错误； D．、分子的空间结构均为V形，D错误； 故选A。 5. 某有机物常用于生产聚酯纤维和树脂，是一种重要的化工合成原料，使用现代仪器对该有机物的结构进行测定，相关谱图如下。下列有关说法错误的是 A. 由质谱图可知该有机物的相对分子质量为106 B. 由核磁共振氢谱可知该有机物分子中有2种处于不同化学环境的氢原子 C. 由红外光谱可获得该有机物含有的官能团为苯基() D. 综合以上信息可知该有机物为对二甲苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．在质谱图中质荷比最大的值是106，故该有机物的相对分子质量为106，A正确； B．核磁共振氢谱有2组峰，可知该有机物分子中有2种处于不同化学环境的氢原子，B正确； C．由红外光谱可获得该有机物含有的化学键或官能团信息，苯基不是官能团，C错误； D．根据以上信息，可知该有机物为烃，名称为对二甲苯，D正确； 故选C。 6. 油脂是人体重要的能源物质，胺和酰胺是重要的化工原料，下列关于羧酸衍生物的叙述正确的是 A. 油脂可以在酸性条件下水解，用于制取肥皂 B. 烟酰胺在酸性条件下水解生成和 C. 所有的胺和酰胺都能与酸、碱反应 D. 可以通过加成反应以植物油为原料制得制作冰激凌的硬化油 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应，生成的高级脂肪酸盐可以用来制取肥皂，故A错误； B．烟酰胺在酸性条件下水解生成和铵盐，得不到，故B错误； C．胺的官能团为氨基，具有碱性，只能与酸反应，不能与碱反应，故C错误； D．液态的植物油一定条件下与氢气发生加成反应生成硬化油，硬化油可用于制作冰激凌，故D正确； 答案选D。 7. 蛋白质是生物体内一类极为重要的生物大分子，而核酸是生物体遗传信息的携带者。下列说法正确的是 A. 科研团队研发的腺病毒载体疫苗，其主要成分为蛋白质，需在高温条件下保存 B. 向鸡蛋清溶液中加入5滴浓硝酸，会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色，故所有蛋白质均能发生该反应 C. 甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下发生缩合反应生成二肽的化合物共有4种 D. 核酸是一种生物大分子，可以直接水解为戊糖和碱基 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质在高温条件下会变性，不能在高温条件下保存，A错误； B．含有苯环的蛋白质均能发生该反应，B错误； C．同种氨基酸发生缩合反应生成二肽的化合物各有一种，甘氨酸和丙氨酸发生缩合反应生成二肽的化合物有两种，C正确； D．核酸是由许多核苷酸单体组成的聚合物，核苷酸进一步水解为磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基，D错误； 故选C。 8. 芳纶( )是重要的国防军工材料之一，下列有关芳纶及其单体的说法正确的是 A. 能通过加聚反应合成芳纶 B. 该材料不适合在强酸性环境下使用 C. 单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积之比均相同 D. 单体既与酸反应又与碱反应，属于两性化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据芳纶的结构判断，芳纶是缩聚产物，其单体为 和 ，A项错误； B．由于酰胺基的存在，该材料不适合在强酸性环境下使用，B项正确； C． 的核磁共振氢谱峰数为2、峰面积之比为，的核磁共振氢谱峰数为2、峰面积之比为，C项错误； D． 与碱反应不与酸反应， 与酸反应不与碱反应，两者均不属于两性化合物，D项错误； 故选B。 9. 丙酮与甲醛具有相似的化学性质，均能与苯酚发生反应。有机物Q具有高阻燃性能，其制备过程如下所示(部分产物未列出)。下列说法错误的是 A. 在一定条件下，1mol有机物Q与NaOH溶液反应最多可消耗10molNaOH B. 苯酚、双酚A和有机物Q均能与FeCl3溶液发生显色反应 C. 反应Ⅱ为取代反应，反应Ⅲ为 D. 反应Ⅰ为加成反应，原子利用率100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物Q苯环上的碳溴键水解后得到酚钠和，需消耗，原酚羟基需消耗，共消耗，A正确； B．苯酚、双酚A和有机物Q中均含酚羟基，均能与溶液发生显色反应，B正确； C．反应Ⅱ为取代反应，生成有机物Q的同时还生成了(B)，所以反应Ⅲ为，C正确； D．反应Ⅰ不是加成反应，有副产物水生成，原子利用率不是，D错误； 故选D。 10. 一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期主族元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如下图。下列说法错误的是 A. 电负性： B. Z元素与W元素形成的化合物中不可能存在非极性共价键 C. Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有三种 D. 基态M原子中有5种不同能量的电子 【答案】B 【解析】 【分析】原子序数依次递增的短周期主族元素X、Y、Z、W、M，X只形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键、M形成6个共价键，可知X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为S元素；W形成带1个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知W为Na元素，以此来解答。 【详解】A．元素非金属性越强，电负性越大，电负性：，A正确； B．O元素与Na元素可形成，中存在非极性共价键，B错误； C．O位于元素周期表的第二周期，第一电离能比O大的元素有N、F、Ne三种元素，C正确； D．M为S元素，基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外电子排布式中有5种能级，故有5种能量不同的电子，D正确； 答案选B。 11. 茜草中的茜素与、生成的红色配合物是最早使用的媒染料之一、形成过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 配合物中的配位数为4 B. 茜素分子间存在范德华力，不存在氢键 C. 配合物中的配体有、和 D. 茜素分子中和元素均采取杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由配合物的结构式可知，的配位数为6，A错误； B．茜素为分子晶体，故存在范德华力，茜素含有，存在分子间氢键，B错误； C．由配合物的结构式可知，的配体有、的，C正确； D．茜素分子中含有酚羟基，酚羟基中的氧原子采取杂化，D错误； 故选C。 12. 化合物能发生如下转化，下列说法错误的是 A. 过程I中既发生氧化反应，又发生还原反应，过程II为取代反应 B. 与足量银氨溶液反应，可生成 C. 和足量钠反应可以放出标准状况下 D. 、、分子中都有1个手性(即不对称)碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干转化流程图可知，过程I中醛基变为羧基为氧化反应，醛基变为醇羟基为还原反应，过程Ⅱ发生分子内酯化反应，为取代反应，A正确； B．中含有醛基，故与足量银氨溶液充分反应，可生成，B正确； C．中有羟基和羧基，都可以和钠发生反应，和足量钠反应可以放出标准状况下，C正确； D．由定义可知分子中不含有手性碳原子，D错误； 故选D。 13. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴在xy平面的投影，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为anm，为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是 A. Se与Zn原子之间的最近距离为 B. 周围最近的的个数为4 C. A点原子分数坐标为(0，0，0)，则B点原子分数坐标为() D. 硒化锌晶体密度为 【答案】B 【解析】 【分析】已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为anm，则边长为anm，据此计算； 【详解】A．Se与Zn原子之间的最近距离为体对角线的，由于面心上硒与顶点硒之间距离为，体对角线的为，A正确； B．周围最近的的个数为12，B错误； C．A点原子坐标为，由图乙可知，B点原子分数坐标为，C正确； D．硒化锌晶体密度为，D正确； 故选B。 14. 下列各项中的实验目的与实验操作及现象均正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 检验与浓反应有乙烯生成 将与浓在烧瓶中混合后加热至，并将从瓶内逸出的物质通入酸性溶液中，酸性溶液紫色褪去 B 检验淀粉水解生成葡萄糖 向淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的悬浊液，加热至沸腾，未产生砖红色沉淀 C 检验碳卤键() 向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热，冷却后加入过量稀硝酸酸化，一段时间后加入几滴溶液，出现淡黄色沉淀 D 证明丙烯醛()中含有碳碳双键 取少量丙烯醛，向其中滴加溴水，溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将与浓在烧瓶中混合后加热至，会产生气体，乙醇气体和均可以使酸性溶液褪色，A错误； B．葡萄糖在碱性条件下才与氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应，应先调节溶液至弱碱性，B错误； C．卤代烃在氢氧化钠醇溶液加热条件下会发生消去反应，生成对应的卤化钠，加入硝酸银后会产生沉淀，C正确； D．醛基也能与溴水发生氧化反应使溴水褪色，则溴水褪色不能说明丙烯醛分子中含有碳碳双键，D错误； 故选C。 15. D为芳香族化合物，有机物可由按如图路线合成： 已知：i．； ii．同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。 下列有关说法错误的是 A. C、F中含有相同的官能团 B. B能与发生取代反应 C. 可利用酸性高锰酸钾溶液鉴别和 D. 最多能和发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】由有机物的转化关系推断可知，A为、B为、C为；光照条件下，D()与氯气发生取代反应生成()，E在溶液中加热发生水解反应生成()；与在氢氧化钠溶液中加热发生已知信息中的反应生成()；G先发生银镜反应，后酸化生成(；在浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成M()。 【详解】A．由分析可知，C、F中含有相同的官能团醛基，A正确； B．B，H为，两者能发生取代反应，B正确； C．为，与苯环相连的碳上有氢，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G为，含有碳碳双键和醛基，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别两者，C错误； D．为，含有苯环和碳碳双键，最多能和发生加成反应，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 有机物的结构简式为，它可通过不同的反应生成下列物质： B： C： D： E： F： G： 回答下列问题： （1）在中，不属于酯类的化合物有___________(填字母，下同)，在实验室中盛放有机物B、C的试剂瓶未贴上标签，可通过___________鉴别两种物质。 a．溴四氯化碳溶液 b．元素分析法 （2）写出苯环上只有一个取代基，且组成上比少一个碳原子的的同系物的结构简式：___________。 （3）A制取C的反应类型为___________。 （4）写出在加热条件下的化学方程式：___________。 （5）的一种同分异构体，苯环上只有两个取代基，它能发生银镜反应，但不能发生水解反应。写出与银氨溶液反应的化学方程式：___________(注：同一个碳上连接两个羟基不稳定)。 （6）合成顺丁橡胶的单体是___________(填结构简式)。 【答案】（1） ①. CD ②. a （2） （3）消去反应 （4） （5）(或其他合理答案) （6） 【解析】 【分析】化合物A中含有的官能团是羧基、羟基，B中含有的官能团是酯基，C中含有的官能团是碳碳双键、羧基，D中含有的官能团是羧基、碳溴键（溴原子），E中含有的官能团是酯基、羟基，F中含有的官能团是酯基、羧基，G中含有的官能团是酯基，据此解答下列各题。 【小问1详解】 酯的官能团为酯基(-COO-)，不属于酯的有C、D，C中含有碳碳双键，B中无碳碳双键，C可以和溴发生加成反应，故可用溴的四氯化碳溶液鉴别，故答案为：C、D；a； 【小问2详解】 苯环上只有一个取代基，且组成上比少一个碳原子的，则苯环侧链上还剩2个碳原子，其中羧基上一个碳原子，故其结构为，故答案为：； 【小问3详解】 A分子中有醇羟基，且与羟基相连的碳原子的邻位碳上有氢原子，可在浓硫酸、加热条件下，发生消去反应生成C物质，故答案为：消去反应； 【小问4详解】 A在加热条件下可以和溴化氢发生取代反应生成，故答案为：+HBr+H2O； 【小问5详解】 苯环上只有两个取代基，它能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，不能发生水解反应，说明分子中无酯基，同一个碳上连接两个羟基不稳定，说明两个羟基位于不同的碳原子上，符合条件的结构为(间位或对位也可)，故其化学方程式为+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O (或其他合理答案)； 【小问6详解】 根据顺丁橡胶的结构简式可知，顺丁橡胶为1，4加聚产物，其单体为，故答案为：。 17. 正丁醚是一种无色液体，微有乙醚气味。可用作溶剂、电子级清洗剂及有机酸、蜡、树脂等的萃取剂和精制剂。以正丁醇为原料在浓硫酸、135℃条件下可制得正丁醚。下表是部分有机物的性质： 名称 相对分子质量 沸点/℃ 密度 溶解性 正丁醇 74 117.2 0.8109 微溶于水 正丁醚 130 142.4 0.7725 几乎不溶于水 实验步骤： ①在三口烧瓶中加入正丁醇和浓硫酸，混合均匀，并加入几粒沸石。在条件下按照右图所示装置进行实验(部分装置已省略)，实验过程中试剂受热蒸发，分水器中液体不断增加，当分水器中液面超过支管口时可回流到烧瓶中，打开分水器的旋塞放掉一部分液体，直至实验完成，停止加热。 ②蒸馏冷却后的反应液，将馏出液倒入分液漏斗中，充分振荡，静置，分去水层，得到粗产品。 ③洗涤、干燥、蒸馏，收集馏分，最终得到正丁醚。 回答下列问题： （1）写出步骤①中制取正丁醚的化学方程式：___________；若反应温度过高，则可能产生的有机副产物为___________(填结构简式)。 （2）实验步骤①中使用球形冷凝管而不用直形冷凝管的原因是___________。 （3）加入沸石的主要作用是___________；加热一段时间后发现忘记加沸石，应采取的操作是___________(填字母)。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （4）结合平衡移动原理解释步骤①中分水器的作用：___________。 （5）根据步骤③得到的数据计算本实验的正丁醚的产率是___________%(保留三位有效数字)；若蒸馏时蒸馏温度从117℃开始收集馏分，则所得正丁醚的产率将___________(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1） ①. ②. （2）增大气体与冷却水的接触面积，使气体冷凝回流，减少气体的挥发，增大原料的利用率 （3） ①. 防止暴沸 ②. B （4）分离出反应生成的水，使平衡向生成正丁醚的方向移动，从而提高正丁醚的产率 （5） ①. 51.6(或51.5) ②. 偏高 【解析】 【分析】正丁醇在浓硫酸存在下加热到135℃发生分子间脱水反生成正丁醚和水，所得正丁醚粗产物中有水、浓硫酸以及未反应的正丁醇等，用一定量的水先初步洗去浓硫酸，接着用NaOH溶液洗去有机层残留的硫酸，再用蒸馏水洗去有机层中残留的NaOH以及中和反应生成的盐，分液后加入一定质量的无水CaCl2除去有机层中的H2O，此时正丁醚中混有的主要杂质为正丁醇，通过蒸馏，收集139～142℃的馏分得到正丁醚。 【小问1详解】 步骤①中发生分子间脱水生成，化学方程式为：；若反应温度过高，会发生消去反应生成副产物。 【小问2详解】 实验步骤①中使用球形冷凝管而不用直形冷凝管的原因是：增大气体与冷却水的接触面积，使气体冷凝回流，减少气体的挥发，增大原料的利用率。 【小问3详解】 加入沸石的主要作用是防止暴沸，加热一段时间后发现忘记加沸石，应采取的操作是冷却后补加，故选B。 【小问4详解】 步骤①中分水器的作用为：分离出反应生成的水，使平衡向生成正丁醚的方向移动，从而提高正丁醚的产率。 【小问5详解】 正丁醇的物质的量为，由方程式可知，理论上生成0.101mol正丁醚，本实验的正丁醚的产率是或（51.6%），若从117℃开始收集馏分，正丁醇的沸点为117.2℃，此时会收集到少量未反应的正丁醇，因此产率偏高。 18. 已知A、M、Q、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，基态M、D原子的L层均有2个未成对电子。的M层3d轨道电子为半充满状态，F比E原子序数大1且位于同一族，G的最外层只有1个电子。回答下列问题： （1）G位于元素周期表的___________区；与E元素位于同一周期，且未成对电子数最多的元素的基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）中D元素的杂化类型为___________，分子的空间结构为___________。 （3）下列状态的E中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字母)。 a． b． c． d． （4）①F元素可形成分子式均为的两种配合物，其中一种化学式为，往其溶液中加溶液，产生的现象是___________。往另一种配合物的溶液中加入溶液，无明显现象；往该配合物溶液中加入溶液，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为___________。 ②在气体分析中，常用的盐酸溶液吸收并测定CO的含量，反应会产生，该物质是一种配合物，其结构简式如图所示。 写出该配合物中CO作配体时配位原子是C不是O的原因：___________。 （5）E和Q元素可形成一种晶体，立方晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该立方晶胞的边长为___________cm。 【答案】（1） ①. ds ②. （2） ①. ②. 平面三角形 （3）c （4） ①. 产生白色沉淀 ②. ③. 电负性：，C原子对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对(答案合理均可) （5） 【解析】 【分析】已知A、M、Q、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，则推出A为H元素；基态M、D原子的L层均有2个未成对电子，M、Q、D原子序数依次增大，则可推出M为C元素，D为O元素，Q为N元素；的M层3d轨道电子为半满状态，则E的价电子排布式为3d64s2，即E为Fe元素；F比E原子序数大1且位于同一族，则F为Co元素，均为与第VIII族；G的最外层只有1个电子则推知，G的价电子排布式为3d104s1，为Cu元素，由分析可得A、M、Q、D、E、F、G七种元素分别为H、C、N、O、Fe、Co、Cu；结合元素的结构与性质分析作答； 【小问1详解】 Cu元素在元素周期表的ds区；第四周期未成对价电子数最多的元素为Cr元素，Cr元素的基态原子的价层电子排布式为； 【小问2详解】 的结构式为，根据结构可知O的杂化类型为杂化，为甲醛，甲醛分子的空间结构为平面三角形； 【小问3详解】 a图为基态Fe原子；b图为基态；c图为基态，3d轨道为半充满结构；d图为激发态Fe原子，因此电离最外层一个电子所需能量最大的是，选c； 【小问4详解】 ①Co可形成分子式均为的两种配合物，其中一种化学式为，外界存在，则往其溶液中加溶液，会产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入溶液，无明显现象，说明在内界，往该配合物溶液中加入溶液，产生淡黄色沉淀，则说明外界为，则该配合物的化学式为； ②由电负性：，C原子对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对； 【小问5详解】 该晶胞中Fe位于顶点和面心，Fe原子个数为，N位于体心，个数为1，故该晶体的化学式为。该晶胞质量为，故该晶胞的体积为。该立方晶胞的边长为。 19. 甲苯是有机化工的重要原料，其衍生的一系列中间体，广泛用于合成材料工业。某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成治疗面部疮疹的药品泛昔洛韦的中间体和抗抑郁药物吗氯贝胺： 已知：①； ②代表。具有碱性，核磁共振氢谱峰面积之比为。 回答下列问题： （1）的分子式为，且核磁共振氢谱为3组峰，则的结构简式为___________；B中所含官能团的名称为___________。 （2）的反应类型是___________(填字母)。 A. 聚合反应 B. 氧化反应 C. 取代反应 D. 还原反应 （3）F的结构简式为___________。 （4）写出在一定条件下反应的化学方程式：___________。 （5）有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①含有苯环且苯环上有三个取代基； ②该物质最多能与反应。 （6）根据上述信息，以1-丙醇和丙二酸二乙酯()为主要原料合成，写出合成路线：___________。 【答案】（1） ①. ②. 碳氯键、羧基 （2）B （3） （4） （5）12 （6） 【解析】 【分析】由吗氯贝胺的结构逆向分析可知E为，F为，由E的结构可知与氯气发生对位取代生成A，A中甲基被高锰酸钾氧化生成B，由已知信息①可知，C的结构为，由已知信息②D具有碱性，核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:1可知，D为H2NCH2CH2Cl； 【小问1详解】 根据分析可知，A的分子式为C7H7Cl，且核磁共振氢谱为3组峰，则A的结构简式为；B为，所含官能团有碳氯键、羧基； 小问2详解】 由分析可知A中甲基被酸性高锰酸钾氧化为羧基，反应类型为氧化反应，故选B； 【小问3详解】 由吗氯贝胺的结构逆向分析可知，E与F发生取代反应生成吗氯贝胺，根据F的分子式及吗氯贝胺的结构式可知F的结构简式为； 【小问4详解】 一定条件下，G与HOCH2CH2OH发生取代反应生成H，反应式为+HOCH2CH2OH +HBr； 【小问5详解】 含有苯环且苯环上有三个取代基，1mol该物质最多能与2molNaOH反应，则满足条件的结构中有两个酚羟基，剩余3个碳原子和氢原子可以作为正丙基或异丙基取代基，则满足条件的同分异构有，一共12种； 【小问6详解】 借鉴H→K的合成路线可知，以1-丙醇和丙二酸二乙酯为原料合成的路线可以为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$