江苏省盐城市2023-2024学年高二下学期6月期末化学试题

2023/2024学年度第二学期高二年级期终芳试 化学试题 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷. 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及 答题卡上， 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Cr52Fe56 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1.全球首颗存算一体芯片、全球最薄光学晶体、国产首艘邮轮首航、中国航天员第一次 出舱等，我国科技创新成就熠熠生辉。下列说法不正确的是 A,清华团队研制的“存算一体智能芯片“中使用的石墨烯材料属于有机高分子材料 B.北大科研团队首次制备出的“转角菱方氮化硼”属于无机非金属材料 C.“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点 D.“神舟十八号”飞船上使用的锂电池具有质量轻、比能量高的特点 2.反应ZaCk:H0+SOC2△-ZnC+SO2t+2HCt可用于制备ZnCh。下列说法正确的是 A.中子数为37的锌原子：Z如 B.H20的电子式：H:O:H C,SO2的空间填充模型： D.CI的结构示意图： 3.某兴趣小组利用以下装置制取NH并完成喷泉实验。其中，难以达到预期目的的是 NH,CI和 CaOH)2图体 滴有酚让 的水溶液 A.装置甲制取NH3 B.装置乙干燥NH3 C.装置丙收集NH3 D.装置丁喷泉实验 4.氮化铝(A)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能。在一定条件下，氮化铝可 通过如下反应合成：A2O3+N2+3C一定条件2AIN+3CO。下列说法正确的是 A.离子半径：(O2)<Na) B.电负性：(AI)<XN) C.热稳定性：H2O<CH4 D.电离能：N)<Ii(O) 阅读下列材料，完成5一7题： 海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中能获得NaCl。以NaCl为原料可制得Cl2、 HClO、ClO2、CIO、ClO,。工业常通过电解饱和食盐水制备C2,C2氧化卤水中Br可 得到Br2。KCO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得CIO2,该气体常用作自来水消毒剂。F2 能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。标况下，赢化直呈液态。 高二化学试题第1页（共6页) 5.下列说法正确的是 A.1molS02F2分子中含有2molc键 B,C1O,和C1O,中键角相等 C.Br原子基态核外电子排布式为Ar]4s24p D.NaCl晶胞（见题5图）中，每个Na周围紧邻且距离相 ●Na 等的C构成正八面体结构 6.下列化学反应式表示错误的是 A.Cl2氧化卤水中Br可得到Br2:Cl2+2Br一2CI+Br2 题5图 B.电解饱和食盐水制备Ch:4NaC+2H0电解2NaC1O+2H,t+Cht C.制备S0F2:2F2+NaS04然险2NaF+S02F2+02 D.制备C1O2:2C10+S0}+2H*=2C102↑+S0}+H20 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A.HCO呈弱酸性，可用于漂白纸张 B,C1O2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C.C1有孤电子对，可与Cu2+形成[CuCl4] D.HF分子间存在氢键，HF沸点较高 8.工业生产硫酸涉及反应2S02(g)十02(g)±2S0(g)△-196kJmo'。下列说法正 确的是 A.反应的平衡常数kc(S02)c(O2) c(SO3) B.该反应△S>0 C.其他条件相同，增大m(O) S02的转化率提高 n(SO2) D.通入2molS02气体和1mol02气体，达到平衡时放出196kJ的热量 9.有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如题9图。下列说法正确的是 H一定条件 OH 题9图 A.X分子中的含氧官能团为羟基、酯基 B.Y分子中所有碳原子不可能在同一平面 C.Z分子中含有2个手性碳原子 D.可以用NaHCO,溶液鉴别Y和Z M 10.电解法制备NazFeO4的工作原理如题10图所示。下列说法正确 电源 的是 A,M为电源的负极 Fe B.阳极上的电极反应式为Fe-6e+4Hz0=FeO+8H Imol-L-1 饱INB,SO。 aOH溶液 C.阴离子交换膜应能允许OH通过而能阻止FO的扩散 溶液 D.理论上每转移0.1mole,阴极上会产生1.12L气体 阴离子文换國 题10田 高二化学试圆第2页（共6页） 1l.Cw/ZnO催化COz、H与二甲胺反应合成DMF( CH)的可能机理如题11图， 下列说法不正确的是 HN(CH DMF 题11图 A,反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 B.反应过程中可能有甲酸生成 C.COz、H与二甲胺反应可能生成HHO D.催化剂Cu/ZnO降低了反应的活化能和焓变 12.室温下，探究0.1 mol-L-K2SO,溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火 有K 焰的颜色 B S0是否有还 向2mLK2SO3溶液中滴加5~6滴酸性KMnO4溶液， 原性 观察溶液颜色变化 S0是否有氧 向2mLKS0,溶液中滴加几滴K2S溶液，观察沉淀生 化性 成情况 D S0}是否水解 向2mLK2S03溶液中滴加2mL0.1 mol-L-MgC2溶液， 观察沉淀生成情况 A.A B.B C.C D.D 13. 以磷石膏（主要成分CaS04,杂质SiO2、Al2O,等）和氨水为原料可实现CO2矿物封 存同时制备轻质CaCO3,转化部分流程见题13图。 C02 磷石膏粉氨 水浆料 转化 过滤 )轻质 CaCO; 滤液 题3围 已知：Kp(CaS04)=5.0×105,Kp(CaC0)-3.0X109 K(H2C03=4.3×107,K(H2C03)=5.61×1011 下列说法正确的是 A.氨水中存在：cNH4)>c(H)+c(NH3H2O) B我沙夏，通人四后消度中生有在C心 C.“转化"步骤，若通入C02至溶液pH为6.5，此时溶液中cHCO)>c(CO) D.“过滤"后的滤液中存在：c(H)+2c(Ca2=c(OH)+2c(CO})+c(HCO)+2c(SO) 高二化学试题第3页（共6页） 14.丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下：CHCH2 CH2CH(g) 一CH2 CHCH2CH(g)+十H(g)△H0。为探究工业生产丁烯的合适温度，在体积为 1L的容器中，充入10mol丁烷，使用SiO2-COx复合催化剂催化丁烷脱氢，相同时 间内丁烷的转化率和主要产物的收率分布如题14图所示。[收率=（生成某产物的量/ 参与反应的原料量)×100%]。下列说法不正确的是 转化丰/% 主要产物收率/% 50r ☐50 40 T妮 40 30 (590,27.51 30 (590,20) 20 20 丙烯 500530560590620650680 0 温度/℃ 题14图 A.590℃生成丁烯的物质的量为0.55mol B.590℃以后，温度升高，丁烯的收率降低，原因是副产物增多 C.丁烷转化率增大的原因可能是温度升高平衡右移，丁烷的转化率增大 D.欲使工业生产丁烯的收率更高，应选用低温下选择性更好的高效催化剂 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(13分)一种新型的“水浸—分步沉淀法”实现了以不锈钢酸洗污泥（主要含有NO、 CO、FcO,、CaO、SOz等组分)为原料，高效回收镍铁铬。其工艺流程如下 H2SO HS H2C204 NaOH 不锈钢一酸浸 门滤液① 滤液② 滤液③， 除镍 沉铁 沉铬 →Cr(OHD方 酸洗污泥 滤渣① 滤渣② 滤渣③ 滤液④ 已知：C(OH3性质与AI(OH3类似。 回答下列问题： (1)“酸浸”中产生的滤渣①的主要成分有▲（填化学式）。 (2)“除镍”中生成滤渣②的离子方程式为▲。 (3)“沉铁”时生成的滤渣为FC2O42HzO,加入H2C2O4发生的离子方程式为▲一。 (4)“沉铬”时，滴加NaOH溶液时，若pH过大，则会造成Cr(OH3产率下降，其 原因是▲（用离子方程式表达）。 固体质量/g (5)将27.0g草酸亚铁晶体FC204·2H20)在空气 30 中加热分解，得到分解产物的热重曲线（样品 25 A200℃，21.6g) 质量随温度的变化情况)如题15图所示。其 20 中B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则B 15 点的固体物质为▲一。 o 5 B(400℃，11.6g》 10020030040050 温度/C 草酸亚铁品体热重曲线 题15国 高二化学试题第4页（共6页) 16.(15分)利伐沙班H是一种新型抗凝血药物，其一种合成路线如下： C.HuN ,C NaH CDI FHA 18 已知：R1COCH2C1+R2OH- NaHRCOCH2OR2 RNH2 RNHCH2CH,OH (1)A→B的反应类型是▲。D分子中s即杂化的原子有▲（填元素符号） (2)C的分子式为C1H1NO2Cl,其结构简式为▲。 (3)F的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式▲一。 ①属于芳香族化合物，苯环上的一氯代物仅有一种： ②分子中有4种不同化学环境的氢原子： ③1mol该物质与足量银氨溶液反应时，生成4 nolAg。 根据题给信息，设计以和为原料来合成 的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 17.(15分)CrCl3易溶于水和乙醇，高温下易被O2氧化。 (1)无水CrC的制备。某化学兴趣小组用Cr2O;和CC4在高温下制备无水三氯化 铬，部分实验装置如题17图-1所示。 C01 1.0 管式炉 06 04 :80n 0.2 [CHOH)] 0 0 8101214 pH 题17图-】 题17图-2 ①在实验过程中需要持续通N2,其作用是▲一。 ②若实验过程中管式炉发生堵塞，出现的实验现象是▲。 ③在管式炉中还会有光气(C0C)生成，该反应的化学方程式为▲。 (2)CrC,样品的纯度测定。准确称取0.2000g样品，配成250mL溶液。取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加热至沸騰后，加适量NaOH溶液，生成COH),沉淀。 冷却后，加足量HzO2至沉淀完全转化为NazCrO4。加热煮沸一段时间，冷却后 高二化学试题第5页（共6页) 入稀HSO4,再加入足量KI溶液，充分反应后生成C3+和I2。用0.02500 mol-L-Na2SzO3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O,标准溶液12.00mL。 相关反应方程式：2Cr(OH3+3H2O2十4OH=2CrO2+8H2O 2Na2S203+12=Na2S406+2Nal. 样品中无水CC13的质量分数为▲（写出计算过程） (3)CCl3的应用。C的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如题17图-2 所示。请补充完整由CC溶液制备纯净的Cr(OH3的实验方案： 取适量CCl溶液，▲：低温烘干沉淀，得到C(OH3晶体。（可选用的试 剂：蒸馏水、NaOH溶液、稀HNO、稀盐酸、AgNO,溶液) 18.(15分)氢能的开发和利用是推动能源结构转型，实现“碳达峰”的重要途径。 (1)制氢。甲烷催化重整制氢 已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJmo CH4(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H2(g)H=-247.4kJ.mol- 则：CH4(g+2HO(g)C02(g)+4H(g)△H=▲。 (2)储氢。某种铜银合金具有储氢功能，其品体晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子 位于项点。氢原子可进到由C1原子与Ag原子构成的四面体空隙中，储氢后的 晶胞结构与CF2（如题18图-1)相似，该晶体储氢后的化学式： ▲ 100 。-GH,C00C孔其化率 。一CHOH这平拉 萨20 一CHCOOCH连样生 CaF,品胞结构 170180200220240260 温皮/℃ 题18图-1 题18图-2 (3)释氢。氢化镁MgH)具有良好的复合储氢功能，可通过热分解和水解两种方法 制得氢气。相较于热分解，从物质转化和能量利用的角度分析，MgH2水解释氢 方法的优点有▲。 (4)利用。乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应： 反应I:CH3 COOCH(g)+2Hz(g)C2H5OH(g)+CHOH(g)△H<0 反应IⅡ：2 CH:COOCH(g)+2H(g)CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g)△H<0 在其他条件不变时，将n起(H):ne始(CH3 COOCH)=8:1的混合气体以一定流速 通入装有铜基催化剂（该催化剂须含合适物质的量之比的Cu2O与Cu)的反应 n(C2H,OH) 管，测得C2H5OH选择性[SC,HOH)= "转e(CH,00CH)X100%J、CH,C00CH; 2n(CH COOC2Hs) 选择性[SCH,COOC H,)= (CH,00CH)×100%人CH,C00CH转化率随温度 的变化如题18图-2所示。 ①在180一200℃范围内，CH3 COOCH3的转化率随温度升高而迅速增大的主要 原因是▲一。 ②温度高于220℃后，催化剂的催化活性下降，其原因可能是▲一。 高二化学试题第6页（共6页）