安徽省芜湖一中2021-2022学年新高二上学期暑期返校测试化学试卷

芜湖一中2020级新高二暑期返校测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：N14Fe56Zn65016S32 一、单项选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分） 1,中华文化对人类文明和进步有着巨大贡献，对下列描述所作的解释或说明正确的是 选项 描述 解释或说明 A 有的水者，剪银塊投之，则旋而为水 能溶解银的“鸸水“可能为硝酸 B 暮春之初，北海之民即煮海为盐 “煮海为盐”涉及蒸愧 曾青得铁则化为铜 曾青的蓝色来自CuO 丹砂烧之成水银 金属均可用热分解法治炼 2.为了除去粗盐中的Ca2”、Mg2,SO及少量泥沙，得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水， 下列操作顺序正确的是 ①过滤②加入过量的NaOH溶液 ③加入过量的盐酸 ④加入过量的Na,CO,溶液 ⑤加入过量的BaCl,溶液 ©加热蒸发 A.④①⑤②①③⑧ B.⑤①④②③⑥ C.②④⑤①③⑧ D.①②⑤④0③⑧ 3.以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是 A.C→C0→C02→Na,CO B.S→SO1→HSO,→NaSO, C.Fe→FeCL→FeCl→Fc(OH D.Na→Na,O2→NaOH→NaCl 4,某反应由A一→B、B一C两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 反应过接 A,两步反应均为吸热反应 B.A一B的反应一定要加热 C,A、B、C中C最稳定 D.A-C反应的△E1-E2 5。高纯度品体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体“材料，它的发现和使用管引起计算 机的一场革命”·可按下列方法制备：Si0一器→S(粗)黑→ SHC微Si(纯)，下列说法不正确的是 A.步骤①的化学方程式为：SiO+CSi+CO21 B.步骤①中每生成1 mol Si转移4mol电子 ℃。高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D.SHC1(沸点33.0℃)中含有的少量SiC14(67.6℃)通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHC1 6。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样 体积忽路不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH,COONH(S)≠2NH,(g)+CO,(g)。可 以判断该分解反应已经达到平衡的是 ①2u(NH,)C0,) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的休积分数不变 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 7.随若各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸 锂(LC0O:)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的 载体)，电解质为一种能传导1的高分子材料，隔秧只允许山通过，电池反应式 Li,C,+Li.Co0赞C。+LiCoo0,下列说法不正确的是 电解质风细 A,放电时L'从左边流向右边 B.放电时，正极锂的化合价未发生改变 C.充电时B接电源负极，该电极放电时的电极反应式为：Li1,CoO2+xLi+xe=LiCoO D.废旧钴酸锂(LCoO2)电池进行“放电处理"更有利于从正极中回收锂 2 8.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(已换算成 标准状况，不考虑NO2与N,O,的转化)，这些气体与一定体积O2(标准状况下)混合后通 入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入4mol.L!NaOH溶 液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是S0mL,下列说法正确的是 A.参加反应的硝酸是0.2mol B.消耗氧气的体积为1.68L C.铜和浓硝酸反应过程中转移的电子为0.3mol D.混合气体中含NO10.05mol 9.NH是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法不正确的是 HCI NH,CI NH, 0 NO NO, 催化剂 HNO, H,0 NaCl、CO, 加热 HO NaHCO, NaCO, A,NHC和NaHCO,都是常用的化肥 B.NHCI、HNO,和NaHCO,受热时都易分解 C.NH和NO:在一定条件下可发生氧化还原反应 D.NH一→NO一NO,→HNO为工业制硝酸的三步骤 10.常温常压下，a、b、c三支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a试管内 是NO,与O2,b试管内为Clh和SO2,c试管内是NH与N2,将三支试管同时倒立于水中， 最终各试管中水面上升高度顺序应为 A.a=b>c B.b>a>c C.c>b>a D.b>c>a 11,已知X、Y、乙、W(含同一种短周期元素)有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是 XO→Y0→Z0→W A,若W为强酸，X为氢化物，则X至少有两种，且两种的水溶液可能发生反应 B.若W为弱酸，X为单质，则X至少有两种，且两种单质可以相互转化 C.若W为强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体一定为硝酸铵 D.若W为强碱，则X为金属单质，且化合物Z中存在离子键和非极性键 3 12.在一定温度和催化剂作用下，NO跟NH可以发生反应生成N和HO,现有NO和NH的 混合物1mol,充分反应后所得产物中，经还原得到的N比经氧化得到的N多1,4g。已知反 应的化学方程式：4NH+6NO-雀养5N2+6HO,则下列说法正确的是 A,当转移的电子数约为3.612×10时，则有4.48L氨气被还原 B.氧化产物和还原产物的物质的量比为3：2 C.若以上反应进行完全，原混合物中NO与NH的物质的量之比为可能为3：7 D.若混合物中有0.2moNH,则参与反应的N0为0.8mol 二、填空题（每空2分，共40分） 13,现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 X 在短周期主族元素中，原子半径最大 Y 原子最外层电子数为a,次外层电子数为b 原子L层电子数为a十b,M层电子数为a-b M 单质在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍 (1)元素X、Y和N所形成的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号或化学式， 下同)，元素Y、Z和N形成的简单氢化物中，稳定性最强的是 ,元素Z、M 和N的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是 (2)元素X和Y组成的某化合物可以作为供氧剂，该化合物的电子式是 ,其中所 含有的化学键的类型是 (3)试用一个离子方程式表示元素M和Z的非金属性的强弱 14。二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答下列问题。 I.如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。 0为+ (1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化，多次测定该样品的pH,得到表中数据： 测定时间h 雨水的pH 4.75 4.60 4.58 4.50 4.50 酸雨样品放置时pH变化的主要原因是 (用化学方程式表示)。 (2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是 (填字母). ①减少用煤作燃料 ②开发新能源 ③燃料脱硫 ④在己酸化的土壤中加石灰 ⑤监测并治理汽车排出的大量尾气 ⑥收集大气中氨氧化物制备硝酸 A.①23④⑤⑥B.②③⑤⑥ C.①②③④⑤ D.①②③⑤ (3)工业上有多种方法可以减少SO,的排放。往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的 S0,转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是 (写出总 反应式). Ⅱ.某同学根据铜与浓硫酸反应能生成$0，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体（水 蕉气除外)，设计如下装置进行验证（加热和部分夹持装置略）： 簧兴 尾气 单簧夹 品红 溶液 B D 回答下列间题： (1)该同学预测的混合气体的成分可能为 (2)C装置所盛常见试剂可以是下列试剂中的 (填序号) ①NaOH溶液 ②BaCh溶液 ③酸性KMnO,溶液④NaCO,溶液 Ⅲ.为测定空气中S02的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL 0.100molL的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为a L/min,.经过bmin溶液恰好樱色， 假定样品中的$O,可以被溶液充分吸收，则该样品中的$02含量是 g/L. 15. 1.下表是该小组研究影响过氧化氢HO2分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取 150mL02所需的时间（秒） 30%H0 15%HO 10%HO 5%H02 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几平不反应 无催化剂、加热 360s 480s 540s 720s MnO2催化剂、加热 10s 255 605 120s 该研究小组在设计方案时，考忠了浓度、 等因素对过氧化氢分解速率的影响 Ⅱ.分析HO2的催化分解原理 1r催化HO2分解的原理分为两步，总反应可表示为：2HO2(aq)=2H0(1)+O2(g) △H<0 若第一步反应为H02(aq)+(aq=l0(aq)+H0(1) △H>0 慢反应 则第二步反应为 △H<0 快反应 Ⅲ.某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示 (己知A、B、C均为气体，A气体有颜色). 4 C 3 A B 0 3分抑 (1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 A,容器内气体的颜色保持不变 B.容器内气体密度不变 C.v量(A)=yE(C) D.各组分的物质的量相等 E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (4)由图求得平衡时A的转化率为 (5)平衡时体系内的压强是初始时 倍。 6