精品解析：福建省福安市第一中学2023-2024学年高二下学期第三次月考化学试题

福安一中2023-2024学年高二下第3次月考 化学试题 （考试时长：75分钟 满分：100分） 注意事项：1．答卷前，考生务必将考号、学校、姓名、班级填写清楚。 2．每小题得出答案后，填入答案卷中。 3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学和生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A 新冠病毒疫苗应冷藏存放，以避免其变性 B. 大米中富含淀粉，淀粉能发生水解反应 C. 石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂 D. 酚醛树脂广泛用来生产电闸、灯口等电器用品，其单体是苯酚和甲醇 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．疫苗中含有蛋白质，一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性，故A正确； B．大米中富含淀粉，淀粉为高分子化合物，一定条件下可以水解，故B正确； C．石墨是层状晶体，层与层间以范德华力结合，常用作润滑剂，故C正确； D．工业用苯酚与甲醛制备酚醛树脂，苯酚与甲醇不反应，故D错误； 故选D。 2. 下列有关化学用语的表述错误的是 A. 羟基的电子式： B. 的结构式： C. 1，2-二溴乙烷的键线式： D. 锗的原子结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基为中性原子团，O原子最外层电子数为7，其电子式为，故A错误； B．B有空轨道，F-有孤电子对，二者能形成配位键，四氟硼酸根的结构式为，故B正确； C．1，2-二溴乙烷主链上有两个碳原子，每个碳原子上有一个溴原子，其键线式为，故C正确； D．锗是32号元素，处于元素周期表中第四周期ⅣA族，锗原子核外有四个电子层，最外层有四个电子，其原子结构示意图为，故D正确； 答案选A。 3. 下列各项比较中前者大于后者的是 A. 键角：与 B. 晶格能：与 C. 中心原子价层电子对数：与 D. 沸点： 与 【答案】A 【解析】 【详解】A．BF3的空间构型为平面三角形，键角为120°，NF3的空间构型为三角锥形，键角为107°，则键角：BF3>NF3，故A符合题意； B．离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，离子半径：I->Br-，则晶格能：NaI<NaBr，故B不符合题意； C．的中心原子价层电子对数为3， 的中心原子价层电子数为4，故C不符合题意； D．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，当对羟基苯甲醛熔融时，需要消耗较多的能量克服分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，故D不符合题意； 故答案选A 4. 下列说法正确的是 A. 与互为同系物 B. 的名称为乙基丁烯 C. 分子中氮原子带部分负电荷 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．是醇类，是酚类，不属于同种类别，不是同系物，A错误； B．的主链有4个C，双键在1号C上，2号C上有一个乙基，名称为2-乙基-1-丁烯，B错误； C．氨基酸分子羧基有酸性、氨基有碱性，可形成内盐(氨基中的N有一对孤电子对，可以吸引阳离子H+形成)，但基团内N的电负性大于H，故可以认为氮原子带部分负电荷，C正确； D．为环烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，D错误； 故选C。 5. 下图为冰层表面的分子结构示意图。下列说法错误的是 A. 温度升高时，“准液体”中水分子与下层冰连接的氢键断裂，使冰面变滑 B. 第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C. 第二层“准液体”中，水分子间形成氢键比固态冰中少 D. 由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高时，从图中可以看出，“准液体”中水分子与下层丙连接的氢键断裂，从而使冰面变滑，A正确； B．从图中看出，第一层固态冰中，水分子之间通过形成分子间氢键形成空间网络结构，B正确； C．对比固态冰和“准液体”可知，第二层“准液体”中，水分子间形成的氢键比固态冰中少，C正确； D．水分子的稳定性与氢键无关，O的非金属性强，导致H-O键稳定，高温下也很难分解，D错误； 故选D。 6. 下列反应的化学方程式错误的是 A. 氯丙烷与的乙醇溶液共热： B. 乙醛与新制悬浊液共热： C. 苯与液溴反应： D. 氯乙烯聚合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯丙烷与的乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，反应的化学方程式为，故A正确； B．乙醛与新制悬浊液反应，乙醛被氧化为乙酸，乙酸再与NaOH发生酸碱中和，被还原为氧化亚铜，反应的化学方程式为，故B正确； C．苯和液溴反应生成溴苯和HBr，正确的化学方程式为+Br2+HBr，故C错误； D．氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为，故D正确； 故答案选C。 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是. A. 用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质 B. 用乙装置提纯Al（OH）3胶体 C. 用丙装置分离苯和硝基苯的混合物 D. 用装置丁制取乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤能除去食盐水中混有的不溶杂质，甲装置中漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，A装置错误； B．Al(OH)3胶体不能透过半透膜，而氯化铝溶液可以透过半透膜，故用乙装置提纯Al(OH)3胶体，B正确； C．用分液的方法分离苯和硝基苯的混合物，丙装置中温度计的下端应在蒸馏烧瓶的支管口处，测量蒸气温度，C装置错误； D．用乙酸乙酯时，装置丁中的玻璃导管口应在饱和碳酸钠溶液的液面以上，以防产生倒吸，D装置错误； 答案为B。 8. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为 A. C14H16O4 B. C14H18O5 C. C16H20O5 D. C16H22O5 【答案】B 【解析】 【详解】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5，故选：B。 9. 中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效，其有效成分绿原酸的结构简式如图。下列关于原酸的说法正确的是 A. 能发生消去、氧化、加聚反应 B. 能与反应，但不能与反应 C. 绿原酸最多可与反应 D. 绿原酸最多可与反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．左边六元环中羟基的邻位碳原子上含氢原子，可以发生消去反应，该物质能与氧气反应，可发生氧化反应，含双键，能发生加聚反应，A正确； B．含羟基和羧基，能与Na反应；含羧基，能与碳酸钠、碳酸氢钠反应，B错误； C．1mol绿原酸含2mol酚羟基，1mol羧基，1mol酯基，可消耗4molNaOH，C错误； D．酚羟基的邻位和对位均可与溴发生取代反应，1个位置消耗1分子Br2，双键能与溴单质发生加成反应，1mol绿原酸最多可消耗4molBr2，D错误； 故选A。 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示。已知：Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法一定正确的 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，Y能形成3个共价键，Y元素至少能形成6种氧化物，Y是N元素；W能形成1个共价键，W的单质可用于自来水消毒，W是Cl元素；X形成4个共价键，X是C元素；Z形成2个共价键，Z是O或S。 【详解】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，同一周期从左到右原子半径依次减小，若Z为O，半径Cl＞N＞O，若Z为S，半径S＞Cl＞N，A错误； B．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，酸性HClO4＞H2CO3，因此非金属性Cl＞C，B错误； C．HClO4为最强含氧酸，HNO3为强酸，H2CO3为弱酸，因此酸性HClO4＞HNO3＞H2CO3，C正确； D．Cl与H只能形成HCl，不含非极性键，D错误； 故选C。 Ⅱ非选择题（5小题，共60分） 11. 深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题： （1）的电负性由大到小的顺序是___________。 （2）C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是___________。 （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色；为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，_________颜色（填“无”或“有”）。 （4）L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是___________（填元素符号）。 （5）能与形成正四面体形的配合物，中含有__________键。 【答案】（1）N＞C＞Si （2）F＞N＞O＞C （3）有 （4）Cl （5）8 【解析】 小问1详解】 同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中元素的电负性随着原子序数的增大而减小。由于C和N属于同一周期，C的原子序数小于N，则C的电负性小于N，C和Si元素属于同一主族，C的原子序数小于Si元素，则C元素的电负性大于Si，所以电负性大小为：N＞C＞Si； 【小问2详解】 同一周期从左往右元素的第一电离能有增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C、N、O、F元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，则第一电离能大小为：F＞N＞O＞C，故答案为： F＞N＞O＞C； 【小问3详解】 Mn2＋离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，为d1～d9排布，则[Mn(H2O)6]2＋有颜色，故答案为：有； 【小问4详解】 L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，即L为Cl元素，故答案为：Cl； 【小问5详解】 1个Ni(CO)4中含有4个配位键，配位键属于σ键，CO的结构式为C≡O，CO分子中含有1个σ键、2个π键，则1个Ni(CO)4中共含有8个σ键，1mol Ni(CO)4中含有8mol σ键，故答案为：8。 12. 钛及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。一种制备金属钛的流程如下： （1）基态原子的价电子轨道表示式为______________。 （2）纳米可作为以下反应的催化剂： ①化合物乙中杂化类型为的原子有_______（填元素符号）。 ②某有机物与化合物甲互为同分异构体，能与溶液反应，且与银氨溶液共热会产生银镜，其结构简式为______________（写一种）。 （3）钙钛矿晶体立方晶胞结构如下图所示。 ①位于立方晶胞的顶角，被_______个O包围成配位八面体。 ②若A的分数坐标为，则B的分数坐标为_______。 ③钙钛矿晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则钙钛矿晶胞的边长为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 、或 （3） ①. 6 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 Ti是22号元素，基态Ti原子价电子排布式为3d24s2，则价电子轨道表示式为：； 【小问2详解】 ①化合物乙中C、N、O原子价电子对数都是4，则杂化类型为sp3的原子有C、N、O； ②某有机物与化合物甲互为同分异构体，能与NaOH溶液反应，且与银氨溶液共热会产生银镜，说明为甲酸酯，其结构简式为或； 【小问3详解】 ①Ti位于立方晶胞的顶角，被6个O包围成配位八面体； ②若A的分数坐标为，则B位于体对角线的一半位置，分数坐标为； ③根据均摊原则，晶胞中Ti原子数为、O原子数为、Ca原子数为1，钙钛矿晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，设钙钛矿晶胞的边长为acm，根据，可得a=。 13. 实验室用溴和乙醇制备二溴乙烷的装置如图所示，反应原理如下： 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在脱水生成乙醚。有关数据如表： 乙醇 二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度 0.79 2.2 0.71 沸点 78.5 132 34.6 熔点 9 回答下列问题： （1）乙醇在浓硫酸的存在下生成乙醚的化学方程式为_______。 （2）在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。 A. 水 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 饱和碳酸氢钠溶液 （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______。 （4）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水并充分振荡，静置后液体分层，产物应在_______层（填“上”、“下”）。 （5）若产物中有少量未反应的，最好用_______洗涤除去。 A. 水 B. 溶液 C. 碘化钠溶液 D. 乙醇 （6）若产物中有少量副产物乙醚可用_______的方法除去，反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是______________。 【答案】（1） （2）C （3）观察D中颜色是否完全褪去 （4）下 （5）B （6） ①. 蒸馏 ②. 避免溴大量挥发 【解析】 【分析】实验室制备1，2-二溴乙烷：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：，如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇：CH3CH2OH+4H2SO4(浓)4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，除去杂质气体，D中乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，据此分析回答问题。 【小问1详解】 乙醇和浓硫酸混合后加热到140℃时，将发生分子间脱水生成乙醚，故该反应方程式为：； 【小问2详解】 浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇：CH3CH2OH+4H2SO4(浓) 4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，则装置C中放氢氧化钠溶液，故选C； 【小问3详解】 乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，则判断该制备反应已经结束的最简单方法是：观察D中颜色是否完全褪去； 【小问4详解】 将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，因1,2-二溴乙烷密度大于水，则产物应在下层； 【小问5详解】 A．Br2在水中的溶解度较小，A不符合题意； B．Br2能与Na2SO3溶液反应生成易溶于水的硫酸钠和溴化钠，B符合题意； C．Br2能氧化碘化钠溶液生成碘单质，但碘单质易溶于1，2-二溴乙烷，C不符合题意； D．Br2和1，2-二溴乙烷均易溶于乙醇，无法除Br2，D不符合题意； 故选B； 【小问6详解】 由表格中数据可知，乙醚与1，2-二溴乙烷的沸点差异较大，则若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去，反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是：避免溴大量挥发。 14. 有机物E和P可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。它们的相对分子质量相等，可用下列方法合成： （1）A的名称_________；B的结构简式_________； （2）反应的化学方程式：A+D→E__________________； （3）X反应的类型为_________；反应条件和所需试剂是_________； （4）E和F的相互关系属_________。 ①同系物 ②同分异构体 ③同一物质 ④同一类物质 【答案】（1） ①. 对苯二甲醇 ②. （2） +2CH3COOH +2H2O （3） ①. 取代反应 ②. 光照和氯气 （4）②④ 【解析】 【分析】 在光照条件下发生取代反应生成 ，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为 ，A发生氧化反应生成B，对二甲苯氧化也得到B，则B为 ；由转化关系可知，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成D为CH3COOH，D与A发生酯化反应生成E为 。乙烯与水发生加成反应生成G为CH3CH2OH，G与B发生反应生成F为 ，据此解答。 【小问1详解】 根据以上分析可知有机物A是对苯二甲醇，B对苯二甲酸，为 ； 【小问2详解】 A+D→E是酯化反应，方程式为 +2CH3COOH +2H2O； 【小问3详解】 根据以上分析可知X反应是 在光照条件下发生取代反应生成 ，故答案为：取代反应；光照和氯气； 【小问4详解】 E为 ，F为 ，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，均属于酯类，所以②④正确，故答案为：②④。 15. 芳香族化合物常用于药物及香料的合成，A有如图转化关系： 已知： ①A是芳香族化合物且苯环侧链上有两种处于不同环境下的氢原子； ②； ③。 回答下列问题： （1）B的分子式为_______，F具有的官能团名称是_______。 （2）由D生成E的反应类型为_______，由E生成F所需试剂及反应条件为_______。 （3）K分子中含有两个六元环，则K的结构简式为_______。 （4）由H生成I的化学方程式为_______。 （5）化合物F的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_______种（不考虑立体异构）。 ①能与溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③苯环上有两个取代基。 其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为的化合物的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 羟基、醛基 （2） ①. 取代反应（或水解反应） ②. ，加热 （3） （4） （5） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】A是芳香族化合物且苯环侧链上有两种处于不用环境的氢原子，结合B到C的反应条件可知，B中含有碳碳双键，则A到B发生的是醇的消去反应，A中苯环侧链上存在羟基，且侧链上只有两种氢原子，则A为，A发生醇的消去反应生成B为，B发生信息②中的反应生成C为，C与苯甲醛发生信息③的反应生成K为。B与Br2发生加成反应生成D为，根据F的分子式及F到H的反应条件可知，F中含有醛基，则D到E发生的是卤代烃的水解反应生成羟基，E为，F为，F与新制氢氧化铜悬浊液反应后酸化生成H为，H在催化剂作用下发生缩聚反应生成I为。 小问1详解】 根据分析可知，B的结构简式为，分子式为C9H10。F结构简式为，其中含有醛基和羟基。 【小问2详解】 D发生卤代烃的水解反应生成E，反应类型为取代反应(或水解反应)。E到F的反应为醇的催化氧化，反应条件为铜做催化剂、加热，需要的试剂为O2。 【小问3详解】 根据分析可知，K的结构简式。 【小问4详解】 H中含有羧基和羟基，能发生缩聚反应生成I，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 F的同分异构体能与氯化铁溶液发生显色反应，说明其中含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，苯环上有两个取代基，其中一个为羟基，另一个取代基上有醛基存在，若另一个取代基为-CH2CH2CHO，则两个取代基有邻、间、对3种位置关系，若另一个取代基为-CH(CH3)CHO，则两个取代基有邻、间、对3种位置关系，因此共有6种同分异构体。其中核磁共振氢谱有6组峰，面积比为3：2：2：1：1：1，则两个取代基处于对位，且取代基中存在一个甲基，则满足条件的同分异构体为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福安一中2023-2024学年高二下第3次月考 化学试题 （考试时长：75分钟 满分：100分） 注意事项：1．答卷前，考生务必将考号、学校、姓名、班级填写清楚。 2．每小题得出答案后，填入答案卷中。 3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学和生活、生产密切相关。下列说法错误是 A. 新冠病毒疫苗应冷藏存放，以避免其变性 B. 大米中富含淀粉，淀粉能发生水解反应 C. 石墨晶体中存范德华力，常用作润滑剂 D. 酚醛树脂广泛用来生产电闸、灯口等电器用品，其单体是苯酚和甲醇 2. 下列有关化学用语的表述错误的是 A. 羟基的电子式： B. 的结构式： C. 1，2-二溴乙烷的键线式： D. 锗的原子结构示意图： 3. 下列各项比较中前者大于后者的是 A. 键角：与 B. 晶格能：与 C. 中心原子价层电子对数：与 D. 沸点： 与 4. 下列说法正确的是 A. 与互为同系物 B. 的名称为乙基丁烯 C. 分子中氮原子带部分负电荷 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色 5. 下图为冰层表面的分子结构示意图。下列说法错误的是 A. 温度升高时，“准液体”中水分子与下层冰连接的氢键断裂，使冰面变滑 B. 第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C. 第二层“准液体”中，水分子间形成的氢键比固态冰中少 D. 由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 6. 下列反应的化学方程式错误的是 A. 氯丙烷与的乙醇溶液共热： B. 乙醛与新制悬浊液共热： C. 苯与液溴反应： D. 氯乙烯聚合： 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是. A. 用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质 B. 用乙装置提纯Al（OH）3胶体 C. 用丙装置分离苯和硝基苯的混合物 D. 用装置丁制取乙酸乙酯 8. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为 A. C14H16O4 B. C14H18O5 C. C16H20O5 D. C16H22O5 9. 中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效，其有效成分绿原酸的结构简式如图。下列关于原酸的说法正确的是 A. 能发生消去、氧化、加聚反应 B. 能与反应，但不能与反应 C. 绿原酸最多可与反应 D. 绿原酸最多可与反应 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示。已知：Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法一定正确的 A 原子半径： B. 非金属性： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物 Ⅱ非选择题（5小题，共60分） 11. 深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题： （1）的电负性由大到小的顺序是___________。 （2）C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是___________。 （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色；为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，_________颜色（填“无”或“有”）。 （4）L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是___________（填元素符号）。 （5）能与形成正四面体形的配合物，中含有__________键。 12. 钛及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。一种制备金属钛的流程如下： （1）基态原子的价电子轨道表示式为______________。 （2）纳米可作为以下反应的催化剂： ①化合物乙中杂化类型为的原子有_______（填元素符号）。 ②某有机物与化合物甲互为同分异构体，能与溶液反应，且与银氨溶液共热会产生银镜，其结构简式为______________（写一种）。 （3）钙钛矿晶体立方晶胞结构如下图所示。 ①位于立方晶胞的顶角，被_______个O包围成配位八面体。 ②若A的分数坐标为，则B的分数坐标为_______。 ③钙钛矿晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则钙钛矿晶胞的边长为_______。 13. 实验室用溴和乙醇制备二溴乙烷的装置如图所示，反应原理如下： 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在脱水生成乙醚。有关数据如表： 乙醇 二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度 0.79 2.2 0.71 沸点 78.5 132 34.6 熔点 9 回答下列问题： （1）乙醇在浓硫酸的存在下生成乙醚的化学方程式为_______。 （2）在装置C中应加入_______，其目是吸收反应中可能生成的酸性气体。 A. 水 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 饱和碳酸氢钠溶液 （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______。 （4）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水并充分振荡，静置后液体分层，产物应在_______层（填“上”、“下”）。 （5）若产物中有少量未反应的，最好用_______洗涤除去。 A. 水 B. 溶液 C. 碘化钠溶液 D. 乙醇 （6）若产物中有少量副产物乙醚可用_______的方法除去，反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是______________。 14. 有机物E和P可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。它们的相对分子质量相等，可用下列方法合成： （1）A的名称_________；B的结构简式_________； （2）反应的化学方程式：A+D→E__________________； （3）X反应的类型为_________；反应条件和所需试剂是_________； （4）E和F的相互关系属_________。 ①同系物 ②同分异构体 ③同一物质 ④同一类物质 15. 芳香族化合物常用于药物及香料的合成，A有如图转化关系： 已知： ①A是芳香族化合物且苯环侧链上有两种处于不同环境下氢原子； ②； ③。 回答下列问题： （1）B的分子式为_______，F具有的官能团名称是_______。 （2）由D生成E的反应类型为_______，由E生成F所需试剂及反应条件为_______。 （3）K分子中含有两个六元环，则K的结构简式为_______。 （4）由H生成I的化学方程式为_______。 （5）化合物F的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_______种（不考虑立体异构）。 ①能与溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③苯环上有两个取代基。 其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为的化合物的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$