精品解析：福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

2023-2024学年第二学期高二年第二次月考 化学试卷 已知相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 Mg-24 Fe-56 B-11 一、单项选择题(共10题，每题4分，共40分) 1. 下列说法错误的是 A. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素 B. 霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时，以光的形式释放能量 C. DNA形成螺旋结构是因为氢键的作用 D. 超分子内部分子之间通过非共价键相结合 2. 下列物质对应的化学用语正确的是 A. 氯化钾的分子式： B. 过氧化氢的电子式： C. 基态铜原子的价电子轨道表示式为： D. 的模型： 3. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．4.03米大口径碳化硅反射镜 B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 A. A B. B C. C D. D 4. M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素，M的基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，是因为范德华力较小 D. 在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐()氧化M的一种氢化物，Z被还原为价，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5. 某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是 A. 该晶胞的体积为a3×10-36cm-3 B. K和Sb原子数之比为3∶1 C. 与Sb最邻近的K原子数为4 D. K和Sb之间的最短距离为apm 6. 磷元素有白磷、红磷等单质，白磷结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s) 。下列说法正确的是 A. 属于共价晶体 B. 白磷中的P—P—P夹角为 C. 白磷晶胞中，P—P键的作用弱于的分子间作用力 D. 白磷(s)和红磷(s)在中充分燃烧生成等量，白磷放出的热量更多 7. 下列分子中既含键又含键，且键与键数目之比为是 A. B. C. D. 8. 已知某紫色配合物的组成为，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有放出，同时产生沉淀；向一定量该配合物溶液中加过量溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量溶液于滤液中，无明显变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，则关于该配合物下列说法正确的是 A. 该配合物中心原子的杂化方式为 B. 该配合物的中心原子配位数为4 C. 该配合物加入强碱并加热至沸腾有放出的过程中仅破坏氢键 D. 该配合物的化学式可能为 9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 最高价 氧化物的水化物 X Y Z W 分子式 溶液对应的 1.00 1300 157 0.70 A. 元素电负性： B. 简单离子半径： C. 元素原子最外层电子数： D. 简单氢化物的还原性： 10. 香叶醇和橙花醇具有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，是非常贵重的香料，它们可以用月桂烯合成。下列有关说法中错误的是 A. 乙酸橙花酯的分子式为 B. 香叶醇和橙花醇互为顺反异构体 C. 1mol月桂烯可以与3mol的发生加成反应 D. 月桂烯所有原子都可能在同一平面上 二、填空题(共4题，共60分) 11. I．和在工农业、科研等方面应用广泛。 （1）(氨硼烷)是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①中存在配位键，提供空轨道的原子是___________。 ②的沸点高于的可能原因是___________。 （2）工业合成时用到含铁催化剂。 ①元素在周期表第___________族，基态原子电子的空间运动状态有___________种。 ②从结构的角度分析容易被氧化成的原因是___________。 （3）合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置。 ①该合金中，每个原子周围与它最近且相等距离的原子有___________个。 ②要储存，至少需要___________合金。 II．请回答： （4）下列说法中正确的有___________。 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥含有离子的晶体一定是离子晶体 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ⑧和晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8 12. X、Y、Z、Q是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。X为非金属元素，且基态原子中s电子总数与p电子总数相等；Y元素逐级电离能(单位：)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376…；Z是周期表1～36号元素中电负性最小的元素；Q基态原子3d能级上有7个电子。请回答下列问题。 （1）X原子中能量最高的能级是___________，原子轨道呈___________形。 （2）Q原子位于元素周期表第四周期第___________族，___________区。 （3）第4周期元素中与Q原子未成对电子数相等的元素是___________(填写元素符号)。 （4）Z与X形成的离子化合物，该离子化合物的电子式为：___________。 （5）与Y元素成对角线规则关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 13. I．某化学小组为测定有机物G的组成，设计如图实验装置： 回答下列问题： （1）实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是___________。 （2）装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是___________和___________。 （3）装置E和装置F中碱石灰的作用分别是___________和 ___________。 （4）若准确称取4.4 g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O)，装置D质量增加3.6 g，U形管E质量增加8.8 g。又知有机物G的质谱图如图所示。 该有机物物分子式为___________。 II．化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示。 （5）A的结构简式为___________。请预测B的核磁共振氢谱图上有___________个特征峰。 14. 按要求回答下列各题： （1）的一溴代物有___________种。 （2）茅苍术醇()的分子式为_________，所含官能团名称为_________。 （3）用系统命名法命名物质：___________； （4）环癸五烯分子结构可表示为。环癸五烯具有的性质有___________。 a．能溶于水　　　b．能发生氧化反应　　　c．能发生加成反应　　　d．常温常压下为气体 （5）写出的一种同分异构体的结构简式：___________。 （6）某物质只含、、三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键) ①该物质中含氧官能团的结构简式为___________。 ②下列物质中，与该物质互为同分异构体的是___________(填字母)。 A．　　　　　　B． C．　　　　D． ③该分子中共平面的原子个数最多为___________个(已知羧基的四个原子可以共平面)。 ④该物质与反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年第二学期高二年第二次月考 化学试卷 已知相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 Mg-24 Fe-56 B-11 一、单项选择题(共10题，每题4分，共40分) 1. 下列说法错误的是 A. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素 B. 霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时，以光的形式释放能量 C. DNA形成螺旋结构是因为氢键的作用 D. 超分子内部分子之间通过非共价键相结合 【答案】B 【解析】 【详解】A．用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故A项正确； B．霓虹灯发光是由于霓虹灯管通电后电子获得能量从基态跃迁到激发态，激发态能量高，电子不稳定，从激发态跃迁到较低的能级，以光的形式释放能量，故B项错误； C．氢原子与电负性大的原子以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子接近时，形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键，氢键是一种特殊作用力，它广泛地存在于自然界中，DNA分子中独特的双螺旋结构与氢键有关， 故C项正确； D．超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、配位键、静电作用、疏水作用，故D项正确； 故本题选B。 2. 下列物质对应的化学用语正确的是 A. 氯化钾的分子式： B. 过氧化氢的电子式： C. 基态铜原子的价电子轨道表示式为： D. 的模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钾是离子化合物，没有分子式，A错误； B．过氧化氢是共价化合物，不能写成离子化合物的电子式，应为  ，B错误； C．铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子轨道表示式为，C错误； D．NO的价层电子对数为3，有两对成键电子对，一对孤电子对，因此VSEPR模型为：  ，D正确； 故选D。 3. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．4.03米大口径碳化硅反射镜 B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。 【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意； B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意； C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意； D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意； 综上所述，本题应选A。 【点睛】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，创新点在于除了要判断是否为无机非金属材料，还给其加了限制条件“同主族”，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 4. M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素，M的基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，是因为范德华力较小 D. 在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐()氧化M的一种氢化物，Z被还原为价，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，故M的价层电子排布为2s22p4，M为O；R是同周期元素中最活泼的金属元素，R为Na；X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，X原子序数比M大，故为SO2，X为S，Y为Cl；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，Z为Cr。 【详解】A．电负性S<Cl，A错误； B．第一电离能Na<S<Cl，B错误； C．X的氢化物为H2S，与其组成相似的M的氢化物为H2O，水中含氢键，沸点高，C错误； D．Z的最高价含氧酸的钾盐为重铬酸钾，氧化M的氢化物过氧化氢，离子反应方程式为： ，故氧化剂和还原剂之比为1:3，D正确； 故选D。 5. 某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是 A. 该晶胞的体积为a3×10-36cm-3 B. K和Sb原子数之比为3∶1 C. 与Sb最邻近的K原子数为4 D. K和Sb之间的最短距离为apm 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶胞的边长为，故晶胞的体积为，A项错误； B．该晶胞中K的个数为，Sb的个数为，故K和Sb原子数之比为3∶1，B项正确； C．以面心处Sb为研究对象，与Sb最邻近的K原子数为8，C项错误； D．K和Sb的最短距离为晶胞体对角线长度的，即，D项错误。 故选B。 6. 磷元素有白磷、红磷等单质，白磷结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s) 。下列说法正确的是 A. 属于共价晶体 B. 白磷中的P—P—P夹角为 C. 白磷晶胞中，P—P键的作用弱于的分子间作用力 D. 白磷(s)和红磷(s)在中充分燃烧生成等量，白磷放出的热量更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．是由分子构成的，属于分子晶体，故A错误； B．白磷分子为正四面体结构，每个顶点1个P原子，分子中的P—P—P键角为60°，故B错误； C．P—P键为共价键其作用远大于的分子间作用力，故C错误； D．从题中可知，白磷转化为红磷放热，说明相等质量的白磷能量高于红磷，白磷和红磷在氧气中充分燃烧生成等量的P2O5(s)，白磷放出的能量更多，故D正确； 故选D。 7. 下列分子中既含键又含键，且键与键数目之比为的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有1个键，2个键，A不符合题意； B．分子中只含键不含π键，B不符合题意； C．分子中只含有键不含π键，C不符合题意； D．分子中含有2个键，2个键，D符合题意； 故选D。 8. 已知某紫色配合物的组成为，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有放出，同时产生沉淀；向一定量该配合物溶液中加过量溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量溶液于滤液中，无明显变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，则关于该配合物下列说法正确的是 A. 该配合物中心原子的杂化方式为 B. 该配合物的中心原子配位数为4 C. 该配合物加入强碱并加热至沸腾有放出的过程中仅破坏氢键 D. 该配合物的化学式可能为 【答案】D 【解析】 【分析】水溶液加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，说明外界离子有Cl-，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，说明配体中含有Cl-，且其质量为第一次沉淀量的二分之一，说明外界离子有Cl-与配体Cl-之比为2：1，故该配合物的化学式 【详解】A．该配合物有6个配体，中心原子杂化方式为，A错误； B．该配合物的中心原子配位数为6，B错误； C．该配合物加入强碱并加热至沸腾有放出的过程中破坏配位键和氢键，C错误； D．该配合物的化学式可能为，D正确； 故选D。 9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 最高价 氧化物的水化物 X Y Z W 分子式 溶液对应的 1.00 13.00 1.57 0.70 A. 元素电负性： B. 简单离子半径： C. 元素原子最外层电子数： D. 简单氢化物的还原性： 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高价含氧酸的pH为1.00，Y对应的pH为13.00，可知X为N、Y为Na，Z的分子式为，结合原子序数可知Z为P；W的最高价含氧酸的pH小于1，W为S，由上述可知，X为N、Y为Na、Z为P、W为S。 【详解】A．由分析可知，Z为P，W为S，非金属性越强，电负性越大，则元素电负性：，A项正确； B．由分析可知，X为N，Y为Na，则它们的离子分别是N3-，Na+，相同电子层、质子数越小，离子半径越大，则简单离子半径：，B项错误； C．Y为Na、Z为P，它们的原子最外层电子数分别１、３，则元素原子最外层电子数：，C项错误； D．X是N，Z是P，所以它们的简单氢化物分别是NH3、PH3，非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，因此简单氢化物的还原性：，D项错误； 故答案为：A。 10. 香叶醇和橙花醇具有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，是非常贵重的香料，它们可以用月桂烯合成。下列有关说法中错误的是 A. 乙酸橙花酯的分子式为 B. 香叶醇和橙花醇互为顺反异构体 C. 1mol月桂烯可以与3mol的发生加成反应 D. 月桂烯所有原子都可能在同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构可知分子式为C12H20O2，A正确； B．香叶醇和橙花醇其实是的分子式一样，结构不一样，互为顺反异构，属于同分异构体，B正确； C．1mol月桂烯含3mol碳碳双键，可以与3mol的发生加成反应，C正确； D．月桂烯含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，D错误； 故选D。 二、填空题(共4题，共60分) 11. I．和在工农业、科研等方面应用广泛。 （1）(氨硼烷)是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①中存在配位键，提供空轨道的原子是___________。 ②的沸点高于的可能原因是___________。 （2）工业合成时用到含铁催化剂。 ①元素在周期表第___________族，基态原子电子的空间运动状态有___________种。 ②从结构的角度分析容易被氧化成的原因是___________。 （3）合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置。 ①该合金中，每个原子周围与它最近且相等距离的原子有___________个。 ②要储存，至少需要___________合金。 II．请回答： （4）下列说法中正确的有___________。 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥含有离子的晶体一定是离子晶体 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ⑧和晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8 【答案】（1） ①. B ②. 二者的晶体都属于分子晶体，相对分子质量相差不大，但N原子的电负性较C原子的大，分子的极性较分子强 （2） ①. VIII ②. 15 ③. Fe原子的价电子是3d6 4s2，所以亚铁离子的价电子就是3d6，铁离子的是3d5，所以根据洪特规则的补充规则，同一亚层，全空、半满和全满最稳定，所以亚铁离子易被氧化为更稳定的铁离子 （3） ①. 8 ②. 52 （4）①⑤⑦ 【解析】 【小问1详解】 ①中存在配位键，氮原子含有孤电子对，硼原子含有空轨道，因此提供空轨道的原子是B。 ②由于二者晶体都属于分子晶体，相对分子质量相差不大，但N原子的电负性较C原子的大，分子的极性较分子强，所以的沸点高于； 【小问2详解】 ①元素在周期表第第Ⅷ族，基态原子电子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，核外电子占据了15个轨道，所以空间运动状态有15种； ②的价电子构型是，失去一个电子的时候形成半满的稳定结构，所以 容易被氧化成； 【小问3详解】 ①该Fe-Mg合金中Mg位于Fe构成的正四面体中心，因此每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有8个； ②该晶体的化学式为Mg2Fe，该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置，晶胞中氢分子个数为，铁原子个数也是4个，即氢分子和铁原子的个数之比为1:1，因此要储存1 kg ，至少需要Fe-Mg合金是质量是kg＝52kg； 【小问4详解】 ①当有外加电压时，自由电子便定向移动，形成电流，故金属具有导电性；当金属一端受热时，由于自由电子的运动，可将热量迅速的由一端传递到另一端，故金属有良好的导热性，金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，正确； ②金属晶体就是由阳离子和电子组成的，没有阴离子，错误； ③分子晶体熔点可能比金属晶体熔点高，有的金属晶体熔点较低，如汞常温下为液态，错误； ④共价键强弱决定分子的稳定性，与熔沸点无关，错误； ⑤共价晶体是原子通过共价键结合而成，所以共价晶体含有共价键，正确； ⑥金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，错误； ⑦金刚石、碳化硅、晶体硅均为原子晶体，键能越大，硬度越大，原子半径：C>Si，键长：C-C>C-Si>Si-Si，键能：C-C>C-Si>Si-Si，故硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，正确； ⑧NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6，错误； 正确的是①⑤⑦。 12. X、Y、Z、Q是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。X为非金属元素，且基态原子中s电子总数与p电子总数相等；Y元素逐级电离能(单位：)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376…；Z是周期表1～36号元素中电负性最小的元素；Q基态原子3d能级上有7个电子。请回答下列问题。 （1）X原子中能量最高的能级是___________，原子轨道呈___________形。 （2）Q原子位于元素周期表的第四周期第___________族，___________区。 （3）第4周期元素中与Q原子未成对电子数相等的元素是___________(填写元素符号)。 （4）Z与X形成的离子化合物，该离子化合物的电子式为：___________。 （5）与Y元素成对角线规则关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 2p ②. 哑铃(或纺锤) （2） ①. VIII ②. d （3）V、As （4） （5） 【解析】 【分析】X为非金属元素，且基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则X为O元素，Y元素的第四电离能远远大于第三电离能，则Y为Al元素，Z是周期表1～36号元素中电负性最小的元素，则Z为K元素，Q基态原子3d能级上有7个电子，则Q为Co元素，据此作答。 【小问1详解】 O原子的电子式为1s22s22p4，可知能量最高的能级是2p，原子轨道呈哑铃(或纺锤)，答案：2p、哑铃(或纺锤)； 【小问2详解】 Co原子序数27，位于元素周期表的第四周期第VIII族，d区，答案：VIII、d； 【小问3详解】 第4周期元素中与Co原子未成对电子数为3，所以未成对电子数相等的元素是有23号元素V，电子排布式[Ar]3d3、33号元素As，电子排布式[Ar]3d104s24p3，答案：V、As； 【小问4详解】 离子化合物的电子式为，答案：； 【小问5详解】 与Al元素成对角线规则关系的某短周期元素Be的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与NaOH溶液反应的离子方程式：，答案：。 13. I．某化学小组为测定有机物G的组成，设计如图实验装置： 回答下列问题： （1）实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是___________。 （2）装置B和装置D中浓硫酸作用分别是___________和___________。 （3）装置E和装置F中碱石灰的作用分别是___________和 ___________。 （4）若准确称取4.4 g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O)，装置D质量增加3.6 g，U形管E质量增加8.8 g。又知有机物G的质谱图如图所示。 该有机物物的分子式为___________。 II．化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示。 （5）A的结构简式为___________。请预测B的核磁共振氢谱图上有___________个特征峰。 【答案】（1）排出装置中的空气 （2） ①. 干燥O2 ②. 吸收有机物燃烧生成的水蒸气 （3） ①. 吸收有机物燃烧生成的CO2 ②. 防止空气中的H2O和CO2 进入装置E （4）C4H8O2 （5） ①. BrCH2CH2Br ②. 2 【解析】 【分析】实验开始时先制氧气，把装置中空气排出来，防止二氧化碳干扰，B干燥氧气，加热C，样品燃烧生成二氧化碳和水，CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O，D用于吸收生成物中的水，E用于吸收生成物中的二氧化碳，F防止空气中的二氧化碳和水进入E装置，根据称量的质量进行有关的计算。 【小问1详解】 实验开始时先制氧气，把装置中空气排出来，防止二氧化碳干扰，故答案为：排出装置中的空气； 【小问2详解】 B中浓硫酸用于干燥氧气，防止干扰生成的水，D用于吸收有机物燃烧生成的水蒸气，答案为：干燥O2；吸收有机物燃烧生成的水蒸气； 【小问3详解】 E用于吸收生成物中的二氧化碳，F防止空气中的二氧化碳和水进入E装置，故答案为：吸收有机物燃烧生成的CO2；吸收空气中的H2O和CO2； 【小问4详解】 装置D的质量增加3.6g，样品中的H的物质的量为×2=0.4mol，质量为0.4g，U形管E质量增加8.8g，样品中C的物质的量为8.8g÷44g/mol=0.2mol，质量为2.4g，所以样品中O的质量为4.4g-0.4g-2.4g=1.6g，O的物质的量为1.6g÷16g/mol=0.1mol，样品中C：H：O=0.2mol：0.4mol：0.1mol=2：4：1，由图可知，该物质的相对分子质量为88，因此该物质的分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2； 【小问5详解】 化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱只有一种类型的亲原子，则A的结构简式为BrCH2CH2Br，B的结构简式为Br2CHCH3，分子结构中有2种类型的氢原子，则B的核磁共振氢谱图上有2个特征峰。 14. 按要求回答下列各题： （1）的一溴代物有___________种。 （2）茅苍术醇()的分子式为_________，所含官能团名称为_________。 （3）用系统命名法命名物质：___________； （4）环癸五烯分子结构可表示为。环癸五烯具有的性质有___________。 a．能溶于水　　　b．能发生氧化反应　　　c．能发生加成反应　　　d．常温常压下为气体 （5）写出的一种同分异构体的结构简式：___________。 （6）某物质只含、、三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键) ①该物质中含氧官能团的结构简式为___________。 ②下列物质中，与该物质互为同分异构体的是___________(填字母)。 A．　　　　　　B． C．　　　　D． ③该分子中共平面的原子个数最多为___________个(已知羧基的四个原子可以共平面)。 ④该物质与反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）4 （2） ①. ②. 碳碳双键、羟基 （3）2，3-二甲基戊烷 （4）bc （5） （6） ①. -COOH ②. BD ③. 10 ④. 【解析】 【小问1详解】 有4种类型H原子，所以一溴代物有4种； 【小问2详解】 茅苍术醇()的分子式为；所含官能团名称为碳碳双键、羟基； 【小问3详解】 的名称是2，3-二甲基戊烷； 【小问4详解】 环癸五烯分子中含有碳碳双键，所以可以发生氧化反应、加成反应，但该物质是碳原子数大于4的烃，难溶于水，且常温常压下为非气体，故选bc； 【小问5详解】 与互为同分异构体的物质可以是酯类：； 【小问6详解】 ①该物质中含氧官能团是羧基，结构简式为-COOH； ②该物质分子式为：C4H6O2，与其互为同分异构体的物质： A．的分子式为C4H8O2，A错误；　　　　　　B．的分子式为C4H6O2，B正确； C．的分子式为C5H8O2，C错误； D．的分子式为C4H6O2，D正确； 故选BD。 ③该分子中，与C=C直接相连的原子与C=C共面，羧基的四个原子也平面，甲基是四面体，所以共平面的原子个数最多为10个； ④该物质与反应是双肩与溴加成，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $