精品解析：天津市南仓中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

天津市南仓中学2023至2024学年度第二学期 高一年级教学质量过程性检测 (化学学科) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，共36分。 一、选择题(每小题3分，共36分) 1. 下列表示正确的是（ ） A. 离子结构示意图： 可以表示16O2-，也可以表示18O2- B. 比例模型 表示CH4分子或CCl4分子 C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. Pu与Pu为同一种核素 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据离子结构示意图： 只能知道质子数为8，质量数可能是16也可能是18，A项正确； B. 比例模型 中间原子的半径大于四周原子的半径，只能是CH4，CCl4分子中氯原子半径大于碳原子半径，B项错误； C.乙烯的结构中存在碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，C项错误； D. Pu与Pu是质子数相同，中子数不同的同一元素的两种不同原子，是两种不同的核素，D项错误； 答案选A。 2. 下列变化属于吸热而且是氧化还原反应的是 ①液态水气化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 A. ①④⑦ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ④⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【分析】据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)；浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热。 【详解】①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①不符合题意； ②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，但不是氧化还原反应，故②不符合题意； ③浓硫酸稀释放出大量的热，故③不符合题意； ④氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，需要吸热，故④符合题意； ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，且不是氧化还原反应，故⑤不符合题意； ⑥水煤气反应是碳与水的反应，是氧化还原反应，也是吸热反应，故⑥符合题意； ⑦氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳有碳元素化学价的变化，是氧化还原反应，也是吸热反应，故⑦符合题意； 故答案选D。 3. 下列有关有机化合物的说法不正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分烷烃和烯烃 B. 乙烷与乙烯可用溴水鉴别 C. 除去乙烷中的乙烯可通入酸性高锰酸钾溶液 D. 有4种同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．烯烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，烷烃不可以，故A正确； B．乙烯与溴单质发生加成反应使溴水褪色，乙烷与溴水不反应，不能使溴水褪色，故B正确； C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，不能达到除杂的目的，故C错误； D．烃基有四种结构，有4种同分异构体，故D正确； 故答案为：C。 4. 某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应2X(g)+Y(s)Z(g) ΔH>0。下列叙述正确的是( ) A. 向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变 B. 加入少量Y，反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积扩大，化学反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．容器体积一定，充入与反应无关气体氩气对与反应有关气体浓度没有影响，则反应速率不变，A正确； B．Y为固体，加入少量Y，反应速率不变，B错误； C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，C错误； D．将容器的容积扩大，与反应有关气体的浓度减小，则化学反应速率减小，D错误； 故答案为A。 5. 下列物质在光照条件下，可以和发生取代反应的是 A. 液溴 B. 氯水 C. 氧气 D. 酸性溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．与溴单质在光照条件下发生取代反应，故A正确； B．与氯水不反应，故B错误； C．与氧气发生氧化反应，故C错误； D．与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误； 故答案为：A。 6. 下列有关说法不正确的是（　　） A. 任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的 B. 烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高 C. 丙烷与发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种 D. 正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据烷烃的通式可知，=，任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是不相同的，故A错误； B．烷烃熔沸点取决于分子间作用力．碳原子数越多，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故B正确； C．丙烷的一氯取代物有两种，故C正确； D．正丁烷、异丁烷碳原子数相同，异丁烷有支链，正丁烷无支链，异丁烷沸点低，正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高，故D正确； 故选A． 7. 下列既能与Na、NaOH、反应，又能与乙醇反应的是 A. 酒精 B. 醋酸 C. 甲烷 D. 苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精与氢氧化钠、碳酸钠等不反应，故A错误； B．醋酸含有羧基，具有酸性，可与钠、氢氧化钠以及碳酸钠反应，可与乙醇发生酯化反应，故B正确； C．甲烷性质稳定，与钠、氢氧化钠、碳酸钠以及乙醇都不反应，故C错误； D．苯性质稳定，与题中四种物质都不反应，故D错误。 故选B。 【点睛】注意把握有机物官能团的性质，能与Na、NaOH、反应，应含有羧基或酚羟基，醇羟基只与钠反应，与乙醇反应，应含有羧基。 8. 反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 ①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2 使体系压强增大 ④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①铁是固体，增加铁的量，浓度不变，正反应速率不变，故①不选； ②将容器体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故②选； ③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故③不选； ④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，故④选； 故答案为D。 9. 如图实验仪器或装置能达到实验目的的是 A.钠的燃烧 B.制备乙酸乙酯 C.制备 D.收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体钠的燃烧应在坩埚中进行，故A错误； B．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下生成乙酸乙酯，导管末端应在碳酸钠溶液液面以上，防止倒吸能达到实验目的，故B正确； C．氨气极易溶于水，向饱和食盐水中通过氨气时应注意防止倒吸，不能将导气管伸入食盐水中，二氧化碳在水中溶解度不大，应将导气管伸入食盐水中，故C错误； D．NO2的密度大于空气的密度，导管应长进短出，故D错误； 故答案为：B。 10. 某小组对反应2X (g) + Y(g)⇌2Z(g)进行对照实验(见下表)。下列有关说法错误的是 实验序号 反应温度 c(X)mol/L c(Y)mol/L 1 400℃ 2 1 2 400℃ 2 2 A. 该反应为可逆反应 B. 探究温度对反应速率的影响 C. 探究浓度对反应速率的影响 D. 实验2的反应速率较快 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应方程式为2X (g) + Y(g)⇌2Z(g)，据此可知该反应为可逆反应，故A正确； B．两种实验Y的浓度不同，温度相同，无法探究温度对反应速率的影响，故B错误； C．两组实验温度相同，Y的浓度不同，可以探究浓度对反应速率的影响，故C正确； D．相同温度下，反应物的浓度越大反应速率越快，故D正确； 故答案为B。 11. 在的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为，该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的电子式: B. 乙酸的球棍模型 C. 该反应为吸热反应 D. 该反应为化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳属于共价化合物，碳原子和与两个氧原子之间各有两对共用电子对，电子式表示正确，故A正确； B．乙酸的分子式为CH3COOH，黑色实心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氢原子，故B正确； C．根据能量变化关系图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应属于放热反应，故C错误； D．反应中由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故D正确。 综上所述，答案为C。 【点睛】反应物总能量大于生成物总能量或反应物的总键能小于生成物的总键能，反应为放热反应；反应物总能量小于生成物总能量或反应物的总键能大于生成物的总键能，反应为吸热反应。 12. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 三种化合物中C最稳定 C. A→B反应，反应条件一定需要加热 D. A→C反应为吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一步反应物的总能量小于生成物的总能量，第二步反应为反应物的总能量大于生成物的总能量，A项错误； B．三种化合物中C的能量最低，故最稳定，B项正确； C．A到B为吸热反应，但不一定需要加热条件，C项错误； D．A到C为放热反应，D项错误。 故选B。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2.本卷共4小题，共64分。 二、填空题 13. (Ⅰ)某温度时，在一个的密闭容器中，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白： （1）从开始至_______时，到达反应最大限度； （2）从开始到反应最大限度时间内，的平均反应速率为_______； （3）该反应的化学方程式为_______； （4）该反应达到平衡时，的转化率为_______； （5）该反应达到平衡时，的体积分数为_______； (Ⅱ)在一固定容积的密闭容器中，进行反应： （6）若容器容积为，反应氢气质量增加，则该时间内一氧化碳的反应速率为_______； （7）若增加碳的量，则正反应速率_______；(选填“增大”、“减小”、“不变”) （8）该反应达到平衡状态的标志是_______。 a.混合气体的总压强不再变化 b. c.混合气体的密度不再变化 d. 【答案】（1）2 （2） （3） （4）10% （5）11.1% （6）0.01 （7）不变 （8）ac 【解析】 【小问1详解】 2min时各物质浓度不在改变，故答案为：2； 【小问2详解】 从开始到反应最大限度时间内，的平均反应速率为，故答案为； 【小问3详解】 由图知，在0~2 min内，0.3molX 与0.1 molY反应生成0.2 molZ，后反应达到平衡状态，由化学计量数之比等于参加反应物质的物质的量之比知，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 反应达到平衡时，的转化率为，故答案为：10%； 【小问5详解】 反应达到平衡时，的体积分数为； 【小问6详解】 容器容积为，反应氢气质量增加，，则，同一反应不同物质的速率之比等于计量系数之比，则，故答案为：0.01 ； 【小问7详解】 碳为固体，若增加碳量，反应物浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变； 【小问8详解】 a．该反应为反应前后气体体积改变的反应，压强不变可以证明达到平衡，故a正确； b．都表示正反应速率，不能证明正逆反应速率相同，则不能证明反应达到平衡状态，故b错误； c．密闭容器，体积不变，碳是固体，混合气体总质量、密度随反应而变，故密度不变能证明反应达到平衡状态，故c正确； d．不能证明正逆反应速率相同，不能说明反应物、生成物浓度不变，不能证明反应达到平衡状态，故d错误； 故选ac。 14. 根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题： （1）如图：若为为硫酸铜溶液，则为_______(填电极名称)，判断依据：_______；溶液中的移向_______(填“”或“”)电极。 （2）某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。外电路，电子从_______极流出。溶液中，阳离子向_______极移动。 （3）若反应过程中有电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为_______。 （4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_______ (填序号)。 A 无水乙醇 B. 醋酸溶液 C. 溶液 D. 苯 （5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是_______ (填字母代号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 负极 ②. 锌的活泼性比铜强，锌失去电子发生氧化反应 ③. Cu （2） ①. 锌（负） ②. 铜（正） （3）2.24L （4）BC （5）BC 【解析】 【小问1详解】 若X为锌、Y为硫酸铜溶液，则题给装置为锌、铜在硫酸铜溶液中构成的原电池，锌金属活泼性强于铜，锌做原电池负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜做正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，溶液中阳离子（铜离子）向正极铜电极移动； 【小问2详解】 锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。则锌做原电池负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜做正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，即外电路，电子从锌（负）极流出。溶液中阳离子向正极（铜）移动； 【小问3详解】 正极反应：，则反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成0.1mol气体,在标准状况下的体积为2.24L； 【小问4详解】 无水乙醇和苯不是电解质溶液，替换稀硫酸后不能形成原电池，电流计不会偏转；醋酸溶液和CuSO4溶液是电解质溶液，替换稀硫酸后能自发进行氧化还原反应，可以形成原电池，电流计仍会偏转；答案选BC； 【小问5详解】 自发的氧化还原反应可以设计成原电池。 A．不是氧化还原反应，选项A不符合； B．是自发的氧化还原反应，选项B符合； C．Fe+2FeCl3=3FeCl2是自发的氧化还原反应，选项C符合； D．反应2H2O=2H2↑+O2↑不能自发进行，选项D不符合； 故选BC。 15. 按要求回答问题以下问题： （1）下列各组粒子中，按要求填写相应关系： 属于同种核素的是_______(填编号) 互为同位素的是_______(填编号) 互为同素异形体的是_______(填编号) 互为同分异构体的是_______(填编号) ①和 ② ③ ④和(核内15个中子) ⑤正戊烷和新戊烷 ⑥和 等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题。 （2）B的分子式为_______，的结构简式为_______。 （3）的一氯取代物有_______种。 （4）可作为植物生长调节剂的是_______(填序号)。 【答案】（1） ①. ④ ②. ③ ③. ① ④. ⑤ （2） ①. ②. （3）2 （4）C 【解析】 【分析】根据物质的球棍模型可知，A、B、C、D、E的结构简式依次为、、、、。 【小问1详解】 两种核素的质子数和中子数分别相等的为同种核素：和(核内15个中子)，质子中子均为15，属于同种核素；具有相同质子数而中子数不同的的同一元素的不同核素之间的互称同位素，、D、T，质子数均为1，中子分别为0、1、2，互为同位素； 由同一种元素组成，因排列方式不同或分子组成不同，而具有不同性质的单质之间的互称同素异形体；和 是由氧元素组成的、分子组成不同的氧的不同单质，互称同素异形体；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，正戊烷和新戊烷分子式为，结构不同，两者互为同分异构体关系，故答案为：④；③；①；⑤； 【小问2详解】 根据分析球棍模型可知B分子式为；E的结构简式为，故答案为：；； 【小问3详解】 E的结构简式为，结构对称，1、3号碳位置相同，所以一氯取代物有2种，故答案为：2； 小问4详解】 可作为植物生长调节剂的是乙烯，CH2=CH2，序号为C，故答案为：C。 16. (Ⅰ)氢氧燃料电池以溶液作电解质溶液时， （1）负极反应式为_______。 （2）正极反应式为_______。 (Ⅱ)按要求回完成以下化学反应： （3）氯乙烯发生加聚反应的化学方程式_______。 （4）乙烯通入溴水的化学方程式为_______。 （5）乙酸和乙醇的酯化反应的化学方程式_______。 (Ⅲ)t℃时，将气体A和1mol气体B充入容积为的恒容密闭容器中，发生如下反应：，2min时化学反应达到限度(温度仍为t℃)，此时B还有，并测得C的浓度为，请回答下列问题： （6）判断该反应达到限度的标志是_______。 a.容器中的压强保持不变 b.A的生成速率与B的消耗速率之比为 c.容器内混合气体的密度保持不变 d.A的百分含量保持不变 e.B和C的物质的量浓度之比为 （7）保持温度不变增大容器体积，则正反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （8）化学反应达到限度时，A的转化率为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）bd （7）减小 （8）40% 【解析】 【分析】氢氧燃料电池总反应为；原电池中负极失电子发生氧化反应， H2在负极失电子发生氧化反应，在碱性环境中电极反应式为，氧气在正极得电子发生还原反应，碱性环境中电极反应式为：；由数据知2min内，。由反应体系中变化的物质的量之比等于化学计量数之比，则，解得。 【小问1详解】 氢氧燃料电池总反应为；原电池中负极失电子发生氧化反应， H2在负极失电子发生氧化反应，在碱性环境中电极反应式为，故答案为：； 【小问2详解】 氢氧燃料电池氧气在正极得电子发生还原反应，碱性环境中电极反应式为：，故答案为：； 【小问3详解】 氯乙烯发生加聚反应的化学方程式，故答案为：； 【小问4详解】 乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中发生加成反应，对应化学方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为： ，故答案为：； 【小问6详解】 由数据知2min内，。由反应体系中变化的物质的量之比等于化学计量数之比，则，解得，则 a．已知反应，容器内气体总物质的量始终不变，体积不变，压强也始终不变，无法判断是平衡状态，故a错误； b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2∶1，说明A的正逆反应速率相等，是平衡状态，故b正确； c．混合气体的质量和体积始终不变，容器内混合气体的密度始终保持不变，无法判断是平衡状态，故c错误； d．A的百分含量保持不变，说明达到平衡状态，故d正确； e．B和C的物质的量浓度之比为1∶3时，不能判断是平衡状态，故e错误； 故答案为bd； 【小问7详解】 若保持温度不变，增大容器体积，反应物和生成物浓度均减小，则正反应速率减小，故答案为：减小； 小问8详解】 化学反应达到限度时消耗A的物质的量是0.8mol，所以化学反应达到限度时，A的转化率为，故答案为：40%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 天津市南仓中学2023至2024学年度第二学期 高一年级教学质量过程性检测 (化学学科) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，共36分。 一、选择题(每小题3分，共36分) 1. 下列表示正确的是（ ） A. 离子结构示意图： 可以表示16O2-，也可以表示18O2- B. 比例模型 表示CH4分子或CCl4分子 C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. Pu与Pu为同一种核素 2. 下列变化属于吸热而且是氧化还原反应的是 ①液态水气化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 A. ①④⑦ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ④⑥⑦ 3. 下列有关有机化合物说法不正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分烷烃和烯烃 B. 乙烷与乙烯可用溴水鉴别 C. 除去乙烷中的乙烯可通入酸性高锰酸钾溶液 D. 有4种同分异构体 4. 某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应2X(g)+Y(s)Z(g) ΔH>0。下列叙述正确的是( ) A. 向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变 B. 加入少量Y，反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积扩大，化学反应速率增大 5. 下列物质在光照条件下，可以和发生取代反应是 A. 液溴 B. 氯水 C. 氧气 D. 酸性溶液 6. 下列有关说法不正确的是（　　） A. 任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的 B. 烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高 C. 丙烷与发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种 D. 正丁烷熔点、沸点比异丁烷的高 7. 下列既能与Na、NaOH、反应，又能与乙醇反应的是 A. 酒精 B. 醋酸 C. 甲烷 D. 苯 8. 反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 ①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2 使体系压强增大 ④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 9. 如图实验仪器或装置能达到实验目的的是 A.钠的燃烧 B.制备乙酸乙酯 C.制备 D.收集 A. A B. B C. C D. D 10. 某小组对反应2X (g) + Y(g)⇌2Z(g)进行对照实验(见下表)。下列有关说法错误的是 实验序号 反应温度 c(X)mol/L c(Y)mol/L 1 400℃ 2 1 2 400℃ 2 2 A. 该反应为可逆反应 B. 探究温度对反应速率的影响 C. 探究浓度对反应速率的影响 D. 实验2的反应速率较快 11. 在的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为，该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的电子式: B. 乙酸的球棍模型 C. 该反应为吸热反应 D. 该反应为化合反应 12. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 三种化合物中C最稳定 C. A→B反应，反应条件一定需要加热 D. A→C反应为吸热反应 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2.本卷共4小题，共64分。 二、填空题 13. (Ⅰ)某温度时，在一个的密闭容器中，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白： （1）从开始至_______时，到达反应最大限度； （2）从开始到反应最大限度时间内，的平均反应速率为_______； （3）该反应的化学方程式为_______； （4）该反应达到平衡时，的转化率为_______； （5）该反应达到平衡时，的体积分数为_______； (Ⅱ)在一固定容积的密闭容器中，进行反应： （6）若容器容积为，反应氢气质量增加，则该时间内一氧化碳的反应速率为_______； （7）若增加碳的量，则正反应速率_______；(选填“增大”、“减小”、“不变”) （8）该反应达到平衡状态的标志是_______。 a.混合气体的总压强不再变化 b. c.混合气体的密度不再变化 d. 14. 根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题： （1）如图：若为为硫酸铜溶液，则为_______(填电极名称)，判断依据：_______；溶液中的移向_______(填“”或“”)电极。 （2）某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。外电路，电子从_______极流出。溶液中，阳离子向_______极移动。 （3）若反应过程中有电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为_______。 （4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_______ (填序号)。 A. 无水乙醇 B. 醋酸溶液 C. 溶液 D. 苯 （5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是_______ (填字母代号)。 A. B. C. D. 15. 按要求回答问题以下问题： （1）下列各组粒子中，按要求填写相应关系： 属于同种核素的是_______(填编号) 互为同位素的是_______(填编号) 互为同素异形体的是_______(填编号) 互为同分异构体的是_______(填编号) ①和 ② ③ ④和(核内15个中子) ⑤正戊烷和新戊烷 ⑥和 等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题。 （2）B的分子式为_______，的结构简式为_______。 （3）的一氯取代物有_______种。 （4）可作为植物生长调节剂的是_______(填序号)。 16. (Ⅰ)氢氧燃料电池以溶液作电解质溶液时， （1）负极反应式为_______。 （2）正极反应式为_______。 (Ⅱ)按要求回完成以下化学反应： （3）氯乙烯发生加聚反应的化学方程式_______。 （4）乙烯通入溴水的化学方程式为_______。 （5）乙酸和乙醇的酯化反应的化学方程式_______。 (Ⅲ)t℃时，将气体A和1mol气体B充入容积为的恒容密闭容器中，发生如下反应：，2min时化学反应达到限度(温度仍为t℃)，此时B还有，并测得C的浓度为，请回答下列问题： （6）判断该反应达到限度的标志是_______。 a.容器中的压强保持不变 b.A的生成速率与B的消耗速率之比为 c.容器内混合气体的密度保持不变 d.A的百分含量保持不变 e.B和C物质的量浓度之比为 （7）保持温度不变增大容器体积，则正反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （8）化学反应达到限度时，A的转化率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$