精品解析：2024年北京市二中教育集团中考保温训练化学试卷

北京二中教育集团2023～2024学年度第二学期 初三化学保温训练试卷 考查目标 知识：科学探究与化学实验、物质的性质与应用、物质的组成与结构、物质的化学变化、化学与社会。 能力：化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任。 考生须知： 1.本试卷分为第一部分、第二部分和答题纸，共12页；其中第一部分3页，第二部分5页，答题纸4页。全卷共38道小题。 2.本试卷满分70分，考试时间70分钟。 3.在第一部分、第二部分指定位置和答题纸的密封线内准确填写班级、姓名、考号、座位号。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气中体积分数最大的气体是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 二氧化碳 2. 下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 镁条 C. 蜡烛 D. 铁丝 3. 将CO2通入下列液体中，能产生白色沉淀的是 A. 水 B. 稀硫酸 C. 食盐水 D. 澄清石灰水 4. 下列物质能用作氮肥的是 A. KCl B. K2CO3 C. NH4Cl D. Ca3（PO4）2 5. 下列物质属于氧化物的是 A. O2 B. CaO C. H2SO4 D. KMnO4 6. 下列仪器不能加热的是 A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 燃烧匙 7. 下列物质含有氢分子的是 A. Ca（OH）2 B. H2CO3 C. H2O2 D. H2 8. 下列物质能除铁锈的是 A. 盐酸 B. 植物油 C. NaOH溶液 D. 食盐水 9. 电解水实验如图，下列说法不正确的是 A. 试管1中得到H2 B. 水由H2、O2构成 C. 水发生了分解反应 D. 水由氢、氧元素组成 10. 下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是 A. 铁 B. 碘 C. 锌 D. 钙 11. 如图所示的图标表示 A. 禁止吸烟 B. 禁止燃放鞭炮 C. 禁止带火种 D. 禁止堆放易燃物 12. 下列H2的性质中，属于化学性质的是 A. 难溶于水 B. 无色气体 C. 能燃烧 D. 熔点低 13. 2023年5月28日，国产大飞机C919全球首次商业载客飞行！C919采用先进的铝锂合金等材料，铝锂合金属于 A. 天然材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 金属单质 14. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是 A. 柠檬汁（2-3） B. 酱油（4-5） C. 西瓜汁（5-6） D. 洗发水（8-9） 我国冶炼金属的历史悠久、回答问题。 15. 远古时期火法炼铜的原料是孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3），组成Cu2（OH）2CO3的元素种类为 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 16. 块炼铁以炭和铁矿石为原料，反应之一为，该反应中，化合价降低的元素是 A 铁元素 B. 碳元素 C. 氧元素 D. 铁元素和碳元素 制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如下图。回答问题。 17. 下列有关钴元素的说法不正确的是 A. 原子序数27 B. 属于非金属元素 C. 元素符号是Co D. 相对原子质量为58.93 18. 钴原子的核外电子数是 A. 27 B. 32 C. 59 D. 86 19. 下列关于碳酸氢钠的说法正确的是 A. 化学式是 B. 俗称之一是烧碱 C. 难溶于水 D. 用途之一是治疗胃酸过多 20. 冶炼钛（Ti）的反应之一为 ，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液，回答问题。 序号 ① ② ③ ④ MgCl2的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 （已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g） 21. 所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 22. ①中溶质的质量分数约为 A. 23% B. 30% C. 35% D. 43% 23. 所得溶液中，属于饱和溶液的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 24. 用下图装置可验证空气中O2的含量。下列现象能表明O2含量的是 A. 集气瓶中产生大量白烟 B. 红磷燃烧一段时间后熄灭 C. 烧杯中的水倒吸进入集气瓶 D. 集气瓶中水面最终上升至1处 25. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是 实验装置 序号 其他试剂 100s时O2含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0g食盐 8% A. ②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B. ①②证明水对铁锈蚀有影响 C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀 D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 第二部分 本部分共13题，共45分。 【生活现象解释】 26. 从、B两题中任选一个作答。两题均作答，按A计分。 A B 75%的乙醇（）溶液常用作消毒剂。 （1）属于______（填“有机化合物” 或“无机化合物”）。 （2）中氢原子与氧原子的个数比 为______。 3%的过氧化氢溶液可用于伤口消毒。 （1）属于______（填“纯净物” 或“混合物”）。 （2）中氢元素与氧元素的质量 比为______。 27. 吸附和冷凝是两种从空气中取水的方法。 （1）吸附取水。制备吸附剂时，需要用到氯化锂溶液，该溶液中的溶质是______。 （2）冷凝取水。水由气态变为液态，其分子间隔______（填“变小”或“变大”） （3）用金属容器取水后，清洗容器，擦干放置。擦干的目的是______。 28. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______和天然气。 （2）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是______（填序号）。 A．天然气 B．氢气 C．肼（N2H4） （3）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为______。 【科普阅读理解】 29. 阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容回答下列问题： （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧__________(填“吸收”或“释放”)CO2。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____________。 （3）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为______________。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。______________ ②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。______________ （5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______________。 【生产实际分析】 30. 海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。 （1）食盐的主要成分是______________。 （2）蒸发池中，水蒸发属于______________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______________(填序号)。 A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发 31. 硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。 （1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式H3BO3B2O3+H2O：__________。 （2）还原炉中，发生反应基本反应类型为_______________。 （3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______________。 【基本实验及其原理分析】 32. 根据下图所示实验解答问题。 （1）A中，仪器a的名称是_______________；KMnO4分解的化学方程式为_______________。 （2）B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是_______________。 （3）C中，电解水反应的化学方程式为_______________；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到_______________，说明有O2生成。 33. 用如图装置进行实验，向瓶中依次加入Na2CO3和稀硫酸，塞紧胶塞。 （1）瓶中发生反应的化学方程式为_______________。 （2）观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是_______________。 34. 用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷和红磷的着火，点分别为40℃、240℃。 （1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_______________。 （2）能验证可燃物燃烧需要与O2接触的现象是_______________。 （3）热水的作用是_______________。 35. 如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。 （1）1中所得溶液的颜色为_______________。 （2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：_______________。 （3）4、5、6中无明显现象的是_______________(填序号)。 36. 用下图所示实验研究金属的性质。 （1）①中有气体生成，生成的气体为_______________。 （2）③中反应的化学方程式为_______________。 （3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________(填序号)。 A. ①④ B. ③④ C. ①②④ 【科学探究】 37. 絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。 【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。 【进行实验】 Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液 配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。 配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。 Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素 取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下： 实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/% ① 200 0 20 12.48 ② 200 0.2 20 7654 ③ 200 0.3 20 84.60 ④ 200 0.4 5 64.45 ⑤ 200 0.4 10 70.85 ⑥ 200 0.4 15 81.04 ⑦ 200 0.4 20 86.02 ⑧ 200 0.5 20 88.15 ⑨ 200 0.6 20 86.49 【解释与结论】 （1）配制絮凝剂溶液的操作如下图所示。 正确的操作顺序是______________(填序号)，B中用玻璃棒搅拌的目的是______________。 （2）②中浊度去除率比①高的原因是______________。 （3）依据④~⑦得出的结论是______________。 （4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是______________(填序号)。 【反思与评价】 （5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是______________。 【实际应用定量计算】 38. 钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2 Ca+Cl2↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 北京二中教育集团2023～2024学年度第二学期 初三化学保温训练试卷 考查目标 知识：科学探究与化学实验、物质的性质与应用、物质的组成与结构、物质的化学变化、化学与社会。 能力：化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任。 考生须知： 1.本试卷分为第一部分、第二部分和答题纸，共12页；其中第一部分3页，第二部分5页，答题纸4页。全卷共38道小题。 2.本试卷满分70分，考试时间70分钟。 3.在第一部分、第二部分指定位置和答题纸的密封线内准确填写班级、姓名、考号、座位号。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气中体积分数最大的气体是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】按体积分数计算；空气中氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳 约占0.03%，水蒸气和杂质约占0.03%；所以空气中体积分数最大的气体是氮气； 故选：C。 2. 下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 镁条 C. 蜡烛 D. 铁丝 【答案】D 【解析】 【详解】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，故选：D。 3. 将CO2通入下列液体中，能产生白色沉淀的是 A. 水 B. 稀硫酸 C. 食盐水 D. 澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，不会产生白色沉淀，此选项错误； B、二氧化碳是酸性气体，不会和稀硫酸发生反应，此选项错误； C、食盐水是氯化钠的水溶液，二氧化碳不与氯化钠发生反应，此选项错误； D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，此选项正确。 故选D。 4. 下列物质能用作氮肥的是 A. KCl B. K2CO3 C. NH4Cl D. Ca3（PO4）2 【答案】C 【解析】 【详解】含氮元素的化肥属于氮肥，KCl、K2CO3、Ca3（PO4）2不含氮元素，不属于氮肥，NH4Cl含氮元素，属于氮肥，故选：C。 5. 下列物质属于氧化物的是 A. O2 B. CaO C. H2SO4 D. KMnO4 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。 【详解】A、氧气由一种元素组成，不属于氧化物，A错误。 B、氧化钙由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，B正确 C、硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物，C错误。 D、高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，D错误。 故选：B。 6. 下列仪器不能加热的是 A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 燃烧匙 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧杯不能直接加热，加热时需垫陶土网，不符合题意。 B、试管可以直接加热，不符合题意； C、量筒用于量取一定量液体的体积，不能加热，符合题意； D、燃烧匙可以直接加热，不符合题意； 故选C。 7. 下列物质含有氢分子的是 A. Ca（OH）2 B. H2CO3 C. H2O2 D. H2 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查微粒的组成。 【详解】A、氢氧化钙中没有氢分子，故A不符合题意； B、碳酸中没有氢分子，故B不符合题意； C、过氧化氢中没有氢分子，故C不符合题意； D、氢气是由氢气分子构成的，故D符合题意； 故选D。 【点睛】本题难度不大，熟记即可。 8. 下列物质能除铁锈的是 A 盐酸 B. 植物油 C. NaOH溶液 D. 食盐水 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除锈，此选项正确； B、涂抹食用油可以在金属表面形成一层膜以达到防锈目的，食用油能防锈，但不能用于除铁锈，此选项错误； C、NaOH溶液不能与氧化铁反应，不能用来除锈，此选项错误； D、食盐水是氯化钠溶液，因氧化铁不与食盐水反应，则不能除去铁锈，此选项错误。 故选A。 9. 电解水实验如图，下列说法不正确的是 A. 试管1中得到H2 B. 水由H2、O2构成 C. 水发生了分解反应 D. 水由氢、氧元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水正氧负氢，氢二氧一，试管1气体多中得到H2，A正确。 B、水由水分子构成，B错误。 C、电解水生成氢气和氧气，一变多，发生分解反应，C正确。 D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成，D正确。 故选：B。 10. 下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是 A. 铁 B. 碘 C. 锌 D. 钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故A正确；B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿，故B错误；C、锌影响人的生长和发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；D、钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，它使骨骼和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，故D错误。故选A。 11. 如图所示的图标表示 A. 禁止吸烟 B. 禁止燃放鞭炮 C. 禁止带火种 D. 禁止堆放易燃物 【答案】B 【解析】 【详解】图示标志表示禁止燃放鞭炮，故选：B。 12. 下列H2的性质中，属于化学性质的是 A. 难溶于水 B. 无色气体 C. 能燃烧 D. 熔点低 【答案】C 【解析】 【详解】物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等性质，不需要发生化学变化就表现出来，都属于物理性质。 A、难溶于水是物质的溶解性，属于物理性质，不符合题意； B、无色气体是物质的颜色，属于物理性质，不符合题意； C、能燃烧是物质的可燃性，属于化学性质，符合题意； D、熔点低是物质的熔点，属于物理性质， 符合题意。 故选C 13. 2023年5月28日，国产大飞机C919全球首次商业载客飞行！C919采用先进的铝锂合金等材料，铝锂合金属于 A. 天然材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 金属单质 【答案】C 【解析】 【详解】金属材料包括合金和纯金属，铝锂合金属于合金，故选C。 14. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是 A. 柠檬汁（2-3） B. 酱油（4-5） C. 西瓜汁（5-6） D. 洗发水（8-9） 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。 【详解】A、柠檬汁的pH为2-3，pH＜7，呈酸性； B、酱油的pH为4-5，pH＜7，呈酸性； C、西瓜汁的pH为5-6，pH＜7，呈酸性； D、洗发水的pH为8-9，pH＞7，呈碱性。 故选D。 我国冶炼金属的历史悠久、回答问题。 15. 远古时期火法炼铜的原料是孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3），组成Cu2（OH）2CO3的元素种类为 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 16. 块炼铁以炭和铁矿石为原料，反应之一为，该反应中，化合价降低的元素是 A. 铁元素 B. 碳元素 C. 氧元素 D. 铁元素和碳元素 【答案】15. B 16. A 【解析】 【详解】组成Cu2（OH）2CO3的元素Cu、O、H、C四种元素，故选B。 在该反应中，反应前铁元素在氧化铁中显+3价，反应后在铁单质中显0价，铁元素的化合价由+3价变为0价，化合价降低；碳元素在反应前一氧化碳中显+2价，反应后在二氧化碳中显+4价，碳元素的化合价由+2变为+4价，化合价升高，氧元素反应前后化合价均显+2价，故选A。 制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如下图。回答问题。 17. 下列有关钴元素说法不正确的是 A. 原子序数是27 B. 属于非金属元素 C. 元素符号是Co D. 相对原子质量为58.93 18. 钴原子的核外电子数是 A. 27 B. 32 C. 59 D. 86 【答案】17. B 18. A 【解析】 【详解】（1）A、周期表小方格左上方数字表示原子序数，A正确。 B、钴带“钅”属于金属元素，B错误。 C、周期表小方格右上方表示元素符号，C正确。 D、小方格下方数字表示相对原子质量，D正确。 故选：B。 （2）原子中，原子序数=核外电子数，故选：A。 19. 下列关于碳酸氢钠的说法正确的是 A. 化学式是 B. 俗称之一是烧碱 C. 难溶于水 D. 用途之一是治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据读法可知碳酸氢钠的化学式为，A错，不符合题意； B、碳酸氢钠俗称小苏打，B错，不符合题意； C、碳酸氢钠是白色固体、能溶于水，C错，不符合题意； D、碳酸氢钠是小苏打的主要成分之一，也可用于治疗胃酸过多，D对，符合题意。 故选D。 20. 冶炼钛（Ti）的反应之一为 ，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】由反应方程式可得：该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 【详解】由分析可知，选项A、B、D不符合题意；选项C符合题意。 故选C。 用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液，回答问题。 序号 ① ② ③ ④ MgCl2的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 （已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g） 21. 所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 22. ①中溶质的质量分数约为 A. 23% B. 30% C. 35% D. 43% 23. 所得溶液中，属于饱和溶液的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】21. C 22. A 23. D 【解析】 【分析】 【21题详解】 20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，100g水中加入50g氯化镁全部溶解，溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故选：C。 【22题详解】 20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，100g水中加入30g氯化镁全部溶解，此时溶质质量分数，故选：A。 【23题详解】 20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，100g水中加入60g氯化镁，氯化镁部分溶解，此时溶液是饱和溶液，故选：D。 24. 用下图装置可验证空气中O2的含量。下列现象能表明O2含量的是 A. 集气瓶中产生大量白烟 B. 红磷燃烧一段时间后熄灭 C. 烧杯中的水倒吸进入集气瓶 D. 集气瓶中水面最终上升至1处 【答案】D 【解析】 【详解】红磷燃烧集气瓶中产生大量白烟，红磷燃烧一段时间后熄灭，待冷却到室温后，烧杯中的水倒吸进入集气瓶，集气瓶中水面最终上升至1处，说明空气中氧气体积约占五分之一，能表明O2含量的是，集气瓶中水面最终上升至1处，故选：D。 25. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是 实验装置 序号 其他试剂 100s时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0g食盐 8% A. ②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B. ①②证明水对铁锈蚀有影响 C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀 D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、铁生锈，氧气含量会减少，②③氧气含量减少，说明铁已经生锈，A正确。 B、干燥剂吸水，①没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，②加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响，B正确。 C、③加食盐后铁生锈速度加快，说明食盐能加快铁锈蚀，C正确。 D、①②③实验中没有探究炭粉对锈蚀的影响，①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，D错误。 故选：D。 第二部分 本部分共13题，共45分。 【生活现象解释】 26. 从、B两题中任选一个作答。两题均作答，按A计分。 A B 75%的乙醇（）溶液常用作消毒剂。 （1）属于______（填“有机化合物” 或“无机化合物”）。 （2）中氢原子与氧原子的个数比 为______。 3%的过氧化氢溶液可用于伤口消毒。 （1）属于______（填“纯净物” 或“混合物”）。 （2）中氢元素与氧元素的质量 比为______。 【答案】 ①. 有机化合物 ②. 6：1 ③. 纯净物 ④. 1：16 【解析】 【详解】乙醇是含有C、H、O元素的有机物，故①填有机化合物； 化合物中原子个数比等于相应元素的下标的个数比，故乙醇中氢原子和氧原子个数比等于，故②填。 是由氢氧元素组成的氧化物（只有两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物），氧化物属于纯净物，故③填纯净物； 化合物中元素的质量比等于相对原子质量乘以个数的比值，即 27. 吸附和冷凝是两种从空气中取水的方法。 （1）吸附取水。制备吸附剂时，需要用到氯化锂溶液，该溶液中的溶质是______。 （2）冷凝取水。水由气态变为液态，其分子间隔______（填“变小”或“变大”） （3）用金属容器取水后，清洗容器，擦干放置。擦干的目的是______。 【答案】（1）氯化锂 （2）变小 （3）除去水，以防止铁锅生锈 【解析】 【小问1详解】 根据溶液的命名：溶质的溶剂溶液，故氯化锂溶液中的溶质是氯化锂。 【小问2详解】 分子间间隔一般是气态大于液态，故填变小。 【小问3详解】 铁生锈的条件是：空气和水接触，擦干就相当于破坏铁生锈的条件，故填除去水，以防止铁锅生锈。 28. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______和天然气。 （2）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是______（填序号）。 A．天然气 B．氢气 C．肼（N2H4） （3）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 石油 ②. BC ③. MgO+CO2=MgCO3 【解析】 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，故填：石油。 （2）A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意。 B、氢气燃烧生成水，不会产生二氧化碳，符合题意。 C、肼不含碳元素，燃烧不会产生二氧化碳，符合题意。 故选：BC。 （3）氧化镁和二氧化碳生成碳酸镁，故填：MgO+CO2=MgCO3。 【科普阅读理解】 29. 阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容回答下列问题： （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧__________(填“吸收”或“释放”)CO2。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____________。 （3）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为______________。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。______________ ②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。______________ （5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______________。 【答案】（1）释放 （2）碳替代 （3） （4） ①. 错 ②. 对 （5）氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好 【解析】 【小问1详解】 化石燃料含碳元素，燃烧时生成二氧化碳，故填：释放； 【小问2详解】 由图1可知，碳替代对全球碳中和的贡献率是，所占比例最大，故填：碳替代； 【小问3详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为;; 【小问4详解】 ①由图2可知，随烟气流速增大，三种物质对二氧化碳的脱除率都在降低，故随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱，说法错误，故填：错； ②节约用电，绿色出行，可以减少化石燃料的使用，则有助于实现二氧化碳的排放，即实现碳中和，说法正确，故填：对； 【小问5详解】 对比图2中三条曲线，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最高，一乙醇胺次之，二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小，因此得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好，故填：氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好。 【生产实际分析】 30. 海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。 （1）食盐的主要成分是______________。 （2）蒸发池中，水蒸发属于______________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______________(填序号)。 A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发 【答案】（1）氯化钠##NaCl （2）物理 （3）BAC 【解析】 【小问1详解】 食盐的主要成分是氯化钠； 【小问2详解】 蒸发池中，水蒸发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 去除粗盐中难溶性杂质的操作是溶解、过滤、蒸发，故顺序是：BAC。 31. 硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。 （1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式H3BO3B2O3+H2O：__________。 （2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。 （3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______________。 【答案】（1） （2）置换反应 （3）除去硼中的氧化镁 【解析】 【小问1详解】 根据配平化学方程式的依据是反应前后每种原子的个数不变，生成物中含2个硼原子，故硼酸的化学计量数为2，则反应物中含6个H，故生成物中也应含6个H，故水的化学计量数为3，故填：； 【小问2详解】 根据流程图可知，还原炉中，发生的反应是氧化硼与镁在一定条件下反应生成硼和氧化镁，反应前镁是单质，氧化硼是化合物，反应后生成的硼是单质，氧化镁是化合物，符合置换反应的定义，故填：置换反应； 【小问3详解】 由氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硼不与酸反应，则加入酸后可以除去硼中的氧化镁，故填：除去硼中的氧化镁。 【基本实验及其原理分析】 32. 根据下图所示实验解答问题。 （1）A中，仪器a的名称是_______________；KMnO4分解的化学方程式为_______________。 （2）B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是_______________。 （3）C中，电解水反应的化学方程式为_______________；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到_______________，说明有O2生成。 【答案】（1） ①. 试管 ②. （2）四氧化三铁##Fe3O4 （3） ①. ②. 带火星的木条复燃 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为试管； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故生成的黑色固体是四氧化三铁； 【小问3详解】 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 在电解水实验中，“正氧负氢”，b管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到带火星的木条复燃，说明是氧气。 33. 用如图装置进行实验，向瓶中依次加入Na2CO3和稀硫酸，塞紧胶塞。 （1）瓶中发生反应的化学方程式为_______________。 （2）观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是_______________。 【答案】（1） （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红。 【解析】 【小问1详解】 Na2CO3和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。化学方程式 【小问2详解】 由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红。所以，观察到干纸花不变色，湿纸花变红。 34. 用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷和红磷的着火，点分别为40℃、240℃。 （1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_______________。 （2）能验证可燃物燃烧需要与O2接触的现象是_______________。 （3）热水的作用是_______________。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 （3）提供热量和隔绝空气 【解析】 【小问1详解】 根据资料，白磷和红磷的着火，点分别为40℃、240℃。可知白磷的着火点很低，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，是因为白磷温度达到了着火点，而红磷没有达到着火点。故说明可燃物燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 铜片上的白磷温度达到着火点而燃烧，而热水中的白磷虽也达到了着火点，但未与氧气接触而不燃烧，故说明燃物燃烧需要与氧气接触。故填：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧； 【小问3详解】 热水的温度较高使铜片上白磷的温度达到了着火点发生燃烧，水中的白磷由于热水隔绝了氧气不能发生燃烧。故热水的作用是：提供热量和隔绝空气。 35. 如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。 （1）1中所得溶液的颜色为_______________。 （2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：_______________。 （3）4、5、6中无明显现象的是_______________(填序号)。 【答案】（1）黄色 （2）或 （3）4、5##5、4 【解析】 【小问1详解】 1中放的是氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，故1中所得溶液的颜色为：黄色； 【小问2详解】 2中的大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；3中的石灰水溶质是氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式分别为：、； 【小问3详解】 酚酞试液遇碱性溶液会变红，遇酸性或中性溶液不变色，醋酸显酸性不能是酚酞变色，水显中性不能是酚酞变色，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，故4、5、6中无明显现象的是：4、5。 36. 用下图所示实验研究金属的性质。 （1）①中有气体生成，生成的气体为_______________。 （2）③中反应的化学方程式为_______________。 （3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________(填序号)。 A. ①④ B. ③④ C. ①②④ 【答案】（1）氢气（或 ） （2） （3）BC 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，①中有气体生成，生成的气体为氢气（或 ）； 【小问2详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验①能说明铁的活动性大于氢，实验②能说明铜的活动性小于氢，实验③能说明铁的活动性大于铜，实验④能说明铜的活动性大于银。 A、①④证明活动性：①铁大于氢，④铜大于银，没有比较铁和铜，故不符合题意； B、③④证明活动性：③铁大于铜，④铜大于银，因此铁>铜>银，符合题意； C、①②④证明活动性：①铁大于氢，②铜小于氢，故铁大于铜，④铜大于银，故铁>铜>银。 故选：BC。 【科学探究】 37. 絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。 【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。 【进行实验】 Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液 配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。 配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。 Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素 取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下： 实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/% ① 200 0 20 12.48 ② 200 0.2 20 76.54 ③ 200 0.3 20 8460 ④ 200 0.4 5 64.45 ⑤ 200 0.4 10 70.85 ⑥ 200 0.4 15 81.04 ⑦ 200 0.4 20 86.02 ⑧ 200 0.5 20 88.15 ⑨ 200 0.6 20 86.49 【解释与结论】 （1）配制絮凝剂溶液的操作如下图所示。 正确的操作顺序是______________(填序号)，B中用玻璃棒搅拌的目的是______________。 （2）②中浊度去除率比①高的原因是______________。 （3）依据④~⑦得出的结论是______________。 （4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是______________(填序号)。 【反思与评价】 （5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是______________。 【答案】（1） ①. CDAB ②. 加快溶解速度 （2）加入了絮凝剂 （3）静置时间越长，浊度去除率越高 （4）①②③##⑦⑧⑨ （5）⑧⑨实验对比得出，两组实验中水样的质量与静置时间都相同，⑧中絮凝剂加入体积较少，浊度去除率较高 【解析】 【小问1详解】 配制絮凝剂溶液的操作为：计算出需要溶质的质量及溶剂的体积，先用天平称量出需要的絮凝剂的质量，将絮凝剂倒入烧杯中，用量筒量取需要水的体积，将水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加快溶解，待全部溶解后溶液配制成功；故操作顺序为CDAB；玻璃棒搅拌的目的为加快溶解速度； 【小问2详解】 ②中加入了絮凝剂，①中没有絮凝剂，则②中浊度去除率比①高； 【小问3详解】 实验④~⑦中等质量的水样中加入的絮凝剂体积也相同，根据表格数据得出静置时间越长，浊度去除率越高； 【小问4详解】 观察表格数据得出实验①②③或者实验⑦⑧⑨中水样的体积相等，静置时间相等，加入絮凝剂的体积不一样，则实验①②③或者实验⑦⑧⑨可以探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响； 【小问5详解】 观察实验数据可以发现实验⑧与⑨可知，实验⑧中浊度去除率较高，但絮凝剂加入的体积较少，则不能得出结论“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”。 【实际应用定量计算】 38. 钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2 Ca+Cl2↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】解：设参加反应的氯化钙的质量为x x=111kg 答：参加反应的氯化钙的质量为111kg 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$