精品解析：上海市七宝中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

2023学年第二学期高二化学5月月考试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 一、靛蓝的合成(本题共24分) 1. 靛蓝在我国生产和使用已有三千多年的历史。1870年，德国化学家拜耳首次合成了靛蓝，并于1905年因确定靛蓝的结构而获得诺贝尔化学奖。靛蓝的一种合成路线如图所示： 已知：RCHORCH=CHCOOH （1）靛蓝中含有的官能团除了亚氨基(-NH-)外，还有___________。 A 碳碳双键 B. 羰基 C. 酰胺键 D. 醛基 （2）B的化学名称为___________；A→B的反应类型为___________；D→E所需的试剂与条件为___________。 （3）写出E→F第一步反应的反应式：___________。 （4）F分子中最多有___________个原子同一条直线上。 a．3　　　　　b．4　　　　　c．5　　　　　d．6 （5）检验最终靛蓝中是否有葡萄糖残留可选用的试剂是___________。 a．溶液　　b．酸性溶液　　c．银氨溶液　　d．溶液 拜耳当时给出的靛蓝的结构实际上是错误的，他给出的其实是异靛蓝(结构如图)的结构。 （6）靛蓝与异靛蓝互为___________。 a．构造异构体　　　b．顺反异构体　　　c．对映异构体 （7）已知异靛蓝的沸点高于靛蓝，从结构角度解释原因___________。 （8）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式___________。 i.苯环上有三个取代基，其中一个为氰基 ⅱ.能与溶液反应 ⅲ.核磁共振氢谱中共有三组峰，其面积之比为 （9）写出由A合成B的另一种转化路线___________。 (合成路线常用表示方式：。) 二、靶标蛋白的结构改造(本题共27分) 2. 我国某科研团队根据某靶标蛋白结构，筛选得到先导化合物G1()，通过对其结构进行修饰改造，得到新的G2、G3、G4等，提高了与靶标蛋白的结合活性。G2、G3、G4的合成路线如图，回答下列问题： 已知： （1）下列有关糖类、蛋白质、核酸的说法正确的是___________。 a．糖类的组成都符合通式　　b．淀粉和纤维素互为同分异构体 c．蛋白质只含有C、H、O三种元素　　　d．DNA双螺旋结构中存在氢键 （2）A的分子式为___________，其含氧官能团的名称为___________。 （3）A不能发生的反应类型为___________。 a．取代反应　　　b．氧化反应　　　c．还原反应　　　d．消去反应 （4）设计A→B和E→F，其目的是___________。 （5）B生成C的化学方程式为___________。 （6）F生成G2、G3、G4的反应类型为___________，吡啶是一种有机碱，在该反应中的作用是___________。 （7）G2、G3、G4对G1的结构进行了三处改造，其中主要是将G1左侧苯环上的两个氢原子用氟原子替换，该替换能明显提高与靶标蛋白的结合活性，请结合微粒间的相互作用解释可能的原因___________。 （8）D的结构简式为___________。 （9）D的同分异构体中，含有结构的共有___________种(不含立体异构)。 用和谷氨酸可制备，该物质可用于分离对映异构体。 （10）基于题目信息，推知谷氨酸的结构简式为___________。 （11）检验上述制备中谷氨酸是否已转化完全的试剂是___________。 a．硝酸　　　b．茚三酮　　　c．NaOH　　　d． 三、己二酸的合成(本题共30分) 3. 己二酸在有机合成工业等方面有重要作用，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水。现以环己醇以及高锰酸钾为原料制取己二酸 I．实验原理：3+8KMnO43KOOC(CH2)4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O II．实验步骤：向250mL三颈烧瓶中加入搅拌磁子、50mL 1.0%的KOH溶液和9.0g高锰酸钾，按图所示安装装置，控制滴速并维持温度在45℃左右，共滴加环己醇2.0mL，滴加结束时需启动加热装置加热一段时间，得到浊液X。趁热过滤分离出，再向滤液Y中加入约4mL浓盐酸，使溶液呈酸性，加热浓缩，经过冷却、脱色得到1.46g产品。 （1）图中仪器A的名称为___________。 （2）仪器B是球形冷凝管，进出水的方向为___________。 a．下进上出　　　　b．上进下出 （3）“氧化”过程中，三颈烧瓶中浊液温度逐渐升高，说明该反应是___________。 a．吸热反应　　　　b．放热反应 （4）在环己醇不同滴速下，浊液温度随滴加时间变化曲线如图，为减少副反应发生及安全角度考虑，应选择的滴速为___________滴/min。 a．5滴　　　　b．8滴　　　　c．12滴 （5）“氧化”后，用玻璃棒蘸取一滴浊液X点在滤纸上，纸上留下黑点，黑点周围出现紫色环。该现象说明___________；向滤液Y中加入适量的KHSO3，反应的离子方程式为___________，若不加KHSO3，在加入浓盐酸制取己二酸的过程中会观察到的现象是___________。 （6）实验步骤中趁热过滤的优点是___________。 （7）环己醇的转化率为___________(写出计算过程，结果保留2位有效数字)。 为了确认所得产物己二酸的结构，可以按照以下步骤进行分析： （8）利用燃烧法得到己二酸的最简式为___________。 （9）通过___________得到该物质的相对分子质量，通过___________确定该物质的官能团。 a．元素分析　　　　b．红外光谱法　　　　c．质谱法　　　　　d．色谱法 （10）现根据下面信息，设计以己二酸、甲醇为原料合成路线___________。 已知：RCOOCH3+R′CH2COOCH3+CH3OH 四、酶类化合物的应用(本题共19分) 4. 酚类化合物在医疗、环保、工业等方面有着广泛的用途。 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 次氯酸 亚硫酸 苯酚 （1）室温下，0.1mol/L苯酚钠溶液的pH___________溶液的pH。 a．大于　　　　　b．小于　　　　　c．等于 （2）向苯酚钠水溶液中通入少量SO2，写出反应的离子方程式___________。 Ⅱ．石油加工、造纸等企业易产生含有苯酚的工业废水，可通过氧化法进行处理，其原理为(非可逆反应，反应未配平)。在和时，分别向含有苯酚的水样中加入等量的溶液，再以相同的流速向水样中通入，测得水样中苯酚的含量随时间变化的曲线如图所示。 （3）在时，内，平均反应速率为___________。 （4）请判断和的大小：___________。 a．大于　　　　　b．小于　　　　　c．等于 （5）时对工业废水中苯酚的去除率低于时的原因可能是___________(写一种即可)。 （6）利用溶液与苯酚的显色反应，可定性检测工业废水中的苯酚，其反应原理为。反应到达平衡时，下列说法正确的有___________。 A. 加水稀释，溶液pH减小 B. 滴入几滴浓盐酸，增大 C. 加入少量NaOH固体，反应平衡常数增大 D. 加入少量Cu粉，溶液紫色变浅 Ⅲ．绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途。 （7）在反应①中，绿原酸与水按发生反应，则绿原酸的分子式为___________。 （8）1mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为___________。 （9）化合物Ⅲ有如下特点：①与化合物Ⅱ互为同分异构体；②遇溶液显色；③1mol化合物Ⅲ与足量银氨溶液反应生成；④苯环上的一卤代物只有一种。写出化合物Ⅲ的一种可能的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023学年第二学期高二化学5月月考试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 一、靛蓝的合成(本题共24分) 1. 靛蓝在我国生产和使用已有三千多年的历史。1870年，德国化学家拜耳首次合成了靛蓝，并于1905年因确定靛蓝的结构而获得诺贝尔化学奖。靛蓝的一种合成路线如图所示： 已知：RCHORCH=CHCOOH （1）靛蓝中含有的官能团除了亚氨基(-NH-)外，还有___________。 A. 碳碳双键 B. 羰基 C. 酰胺键 D. 醛基 （2）B的化学名称为___________；A→B的反应类型为___________；D→E所需的试剂与条件为___________。 （3）写出E→F第一步反应的反应式：___________。 （4）F分子中最多有___________个原子在同一条直线上。 a．3　　　　　b．4　　　　　c．5　　　　　d．6 （5）检验最终靛蓝中是否有葡萄糖残留可选用的试剂是___________。 a．的溶液　　b．酸性溶液　　c．银氨溶液　　d．溶液 拜耳当时给出的靛蓝的结构实际上是错误的，他给出的其实是异靛蓝(结构如图)的结构。 （6）靛蓝与异靛蓝互为___________。 a．构造异构体　　　b．顺反异构体　　　c．对映异构体 （7）已知异靛蓝的沸点高于靛蓝，从结构角度解释原因___________。 （8）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式___________。 i.苯环上有三个取代基，其中一个为氰基 ⅱ.能与溶液反应 ⅲ.核磁共振氢谱中共有三组峰，其面积之比为 （9）写出由A合成B的另一种转化路线___________。 (合成路线常用表示方式：。) 【答案】（1）AB （2） ①. 苯甲醛 ②. 氧化反应 ③. 浓硫酸、浓硝酸、加热 （3）+3NaOH+2NaBr+3H2O （4）D （5）c （6）B （7）靛蓝中亚氨基与羰基距离较近，能形成分子内氢键，而异靛蓝只能形成分子间氢键 （8） （9） 【解析】 【分析】由A的分子式可知A的结构简式为，其被MnO2氧化为(B)，结合已知的信息反应，可以得出C的结构简式为，继续与Br2加成得到(D)，结合F的结构可知D到E发生的是硝化反应，故E的结构简式为，再发生消去反应、酸化后得F，F最后得到靛蓝； 【小问1详解】 根据靛蓝的结构简式，含有的官能团除了亚氨基(-NH-)外，还有羰基、碳碳双键，故答案为AB； 【小问2详解】 由B的结构简式可知B为苯甲醛，A→B的反应类型为氧化反应，D→E为硝化反应，所需的试剂与条件为浓硫酸、浓硝酸、加热； 【小问3详解】 E→F第一步反应的反应是两个Br原子发生消去反应，化学方程式为：+3NaOH+2NaBr+3H2O； 【小问4详解】 F中含有碳碳三键，可以将其结构写为，可以看出有6个原子共面，故答案为D； 【小问5详解】 a．葡萄糖中含有醛基，靛蓝中含有碳碳双键，都能使的溶液褪色，故a不选； b．葡萄糖中含有醛基，靛蓝中含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b不选； c．葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应，而靛蓝不能，故c选； d．葡萄糖和靛蓝都不与碳酸氢钠溶液反应，故d不选； 答案选c； 【小问6详解】 根据靛蓝和异靛蓝的结构，两者为顺反异构体，答案为B； 【小问7详解】 靛蓝中亚氨基与羰基距离较近，能形成分子内氢键，而异靛蓝只能形成分子间氢键，故异靛蓝沸点高于靛蓝； 【小问8详解】 F的结构简式为，除了苯环还有4个不饱和度，其同分异构体苯环上有3个取代基，其中一个为氰基，还剩余2个C，4个O，还有两个不饱和度，能与溶液反应，另外两个取代基为两个羧基，核磁共振氢谱中共有三组峰，其面积之比为，说明为对称结构，故满足条件的同分异构体为：； 小问9详解】 由合成的另一条路线为，甲苯先生成，再水解得到，最后催化氧化得到；路线为。 二、靶标蛋白的结构改造(本题共27分) 2. 我国某科研团队根据某靶标蛋白结构，筛选得到先导化合物G1()，通过对其结构进行修饰改造，得到新的G2、G3、G4等，提高了与靶标蛋白的结合活性。G2、G3、G4的合成路线如图，回答下列问题： 已知： （1）下列有关糖类、蛋白质、核酸的说法正确的是___________。 a．糖类的组成都符合通式　　b．淀粉和纤维素互为同分异构体 c．蛋白质只含有C、H、O三种元素　　　d．DNA双螺旋结构中存在氢键 （2）A的分子式为___________，其含氧官能团的名称为___________。 （3）A不能发生的反应类型为___________。 a．取代反应　　　b．氧化反应　　　c．还原反应　　　d．消去反应 （4）设计A→B和E→F，其目的是___________。 （5）B生成C的化学方程式为___________。 （6）F生成G2、G3、G4的反应类型为___________，吡啶是一种有机碱，在该反应中的作用是___________。 （7）G2、G3、G4对G1的结构进行了三处改造，其中主要是将G1左侧苯环上的两个氢原子用氟原子替换，该替换能明显提高与靶标蛋白的结合活性，请结合微粒间的相互作用解释可能的原因___________。 （8）D的结构简式为___________。 （9）D的同分异构体中，含有结构的共有___________种(不含立体异构)。 用和谷氨酸可制备，该物质可用于分离对映异构体。 （10）基于题目信息，推知谷氨酸的结构简式为___________。 （11）检验上述制备中谷氨酸是否已转化完全的试剂是___________。 a．硝酸　　　b．茚三酮　　　c．NaOH　　　d． 【答案】（1）d （2） ①. C8H11NO2 ②. 醚键 （3）d （4）保护氨基 （5） （6） ①. 取代反应 ②. 吸收反应产生的HCl，提高反应转化率 （7）氟原子半径与氢原子半径相近，且氟原子能与蛋白分子通过氢键结合 （8） （9）7 （10） （11）b 【解析】 【分析】由流程图可知，A和(CH3CO)2O发生取代反应生成B，B和CH3CH2COCl发生取代反应生成C，根据已知条件可知，C到D过程中结构  会变为  ，故D的结构简式为  ，D发生取代反应生成E，E成环得到F，F和HSO3Cl发生取代反应生成G2、G3、C4，以此解答； 【小问1详解】 a．不是所有糖类的组成都符合通式，比如鼠李糖，a错误； b．淀粉和纤维素聚合度n不同，二者不是同分异构体，b错误； c．蛋白质的组成元素一定有C、H、O、N，有一些蛋白质还可能含P、Fe等元素，c错误； d．DNA双螺旋结构中存在氢键，d正确； 故选d。 【小问2详解】 由结构简式可知，A的分子式为C8H11NO2，其含氧官能团的名称为醚键； 【小问3详解】 a．含有-NH2可发生取代，苯环上的氢原子也可取代，a不选； b．-NH2可以氧化，A也可以燃烧，可发生氧化反应，b不选； c．苯环可与氢气加成，可发生还原反应，c不选； d．无法发生消去反应，d选； 故选d； 【小问4详解】 整个过程中先将氨基转化为其他结构，后再转化为氨基，故设计A→B和E→F，其目的是保护氨基； 【小问5详解】 B和CH3CH2COCl发生取代反应生成C，方程式为：  ； 【小问6详解】 从F和G2、G3、G4的结构简式分析，F中的氨基氢原子被取代了，故反应类型为取代反应；吡啶是一种有机碱，可与酸反应，在该反应中的作用是吸收反应产生的HCl，提高反应转化率； 【小问7详解】 将G1左侧苯环上的两个氢原子用氟原子替换，氟原子半径与氢原子半径相近，能保持分子大小基本不变，且氟原子能与蛋白分子通过氢键结合，能明显提高与靶标蛋白的结合活性； 【小问8详解】 根据C和E的结构简式，结合已知反应信息，推断D的结构是； 【小问9详解】 D的分子式为C12H16N2O4，同分异构体含有结构，则另一部分含有4个C原子和8个H原子，依题意，只剩下苯环上的两个H可被取代，且两个H具有相同的化学环境，故可能的同分异构体有：   、   、   、   、   、   、   ， ，共7种； 【小问10详解】 谷氨酸分子中氨基H原子被CH3CO-取代后生成，所以谷氨酸的结构简式为； 【小问11详解】 谷氨酸的结构简式为，即谷氨酸为α-氨基酸，所以可用茚三酮检验谷氨酸，故答案为：b。 三、己二酸的合成(本题共30分) 3. 己二酸在有机合成工业等方面有重要作用，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水。现以环己醇以及高锰酸钾为原料制取己二酸 I．实验原理：3+8KMnO43KOOC(CH2)4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O II．实验步骤：向250mL三颈烧瓶中加入搅拌磁子、50mL 1.0%的KOH溶液和9.0g高锰酸钾，按图所示安装装置，控制滴速并维持温度在45℃左右，共滴加环己醇2.0mL，滴加结束时需启动加热装置加热一段时间，得到浊液X。趁热过滤分离出，再向滤液Y中加入约4mL浓盐酸，使溶液呈酸性，加热浓缩，经过冷却、脱色得到1.46g产品。 （1）图中仪器A的名称为___________。 （2）仪器B是球形冷凝管，进出水的方向为___________。 a．下进上出　　　　b．上进下出 （3）“氧化”过程中，三颈烧瓶中浊液温度逐渐升高，说明该反应是___________。 a．吸热反应　　　　b．放热反应 （4）在环己醇不同滴速下，浊液温度随滴加时间变化曲线如图，为减少副反应发生及安全角度考虑，应选择的滴速为___________滴/min。 a．5滴　　　　b．8滴　　　　c．12滴 （5）“氧化”后，用玻璃棒蘸取一滴浊液X点在滤纸上，纸上留下黑点，黑点周围出现紫色环。该现象说明___________；向滤液Y中加入适量的KHSO3，反应的离子方程式为___________，若不加KHSO3，在加入浓盐酸制取己二酸的过程中会观察到的现象是___________。 （6）实验步骤中趁热过滤的优点是___________。 （7）环己醇的转化率为___________(写出计算过程，结果保留2位有效数字)。 为了确认所得产物己二酸的结构，可以按照以下步骤进行分析： （8）利用燃烧法得到己二酸的最简式为___________。 （9）通过___________得到该物质的相对分子质量，通过___________确定该物质的官能团。 a．元素分析　　　　b．红外光谱法　　　　c．质谱法　　　　　d．色谱法 （10）现根据下面信息，设计以己二酸、甲醇为原料合成路线___________。 已知：RCOOCH3+R′CH2COOCH3+CH3OH 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）a （3）b （4）5 （5） ①. 浊液X中高锰酸钾有剩余 ②. ③. 有黄绿色气体生成 （6）减小己二酸的损失，增加产率 （7） （8）C3H5O2 （9） ①. c ②. b （10） 【解析】 【分析】三颈烧瓶中加入搅拌磁子、KOH溶液和高锰酸钾，维持温度在45℃左右，滴加环己醇共2.0mL，反应生成KOOC(CH2)4COOK，过滤后滤液加入适量的KHSO3，再用约4mL浓HCl溶液，酸化后处理得到产品，据此作答。 【小问1详解】 根据仪器A结构特点可知为恒压滴液漏斗，答案：恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 冷凝水从冷凝管下口进入，上口流出，答案：a； 【小问3详解】 “氧化”过程中，三颈烧瓶中浊液温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，答案：b； 【小问4详解】 由图可知，滴速过快，反应容器内温度升高越快，产生的副产物较多，使己二酸的产率降低，为减少副反应发生及安全角度考虑，应选择的滴速为5滴/min，答案：5； 【小问5详解】 “氧化”后，用玻璃棒蘸取一滴浊液X点在滤纸上，在黑色圆点周围出现紫色环。该现象说明：浊液X中高锰酸钾有剩余；向滤液Y中加入适量的KHSO3，反应离子方程式：；若不加KHSO3，当有高锰酸钾未反应完，在加入浓盐酸制取己二酸的过程中会生成氯气，则会观察到的现象：有黄绿色气体生成；答案：浊液X中高锰酸钾有剩余、、有黄绿色气体生成； 【小问6详解】 己二酸为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水，趁热过滤的优点是减小己二酸的损失，增加产率，答案：减小己二酸的损失，增加产率； 【小问7详解】 根据反应原理，结合题干信息可知高锰酸钾过量，2mL环己醇物质的量：，理论应生成己二酸：0.019mol，产率：，答案：； 【小问8详解】 己二酸的分子式C6H10O4，所以最简式为C3H5O2，答案：C3H5O2； 【小问9详解】 测量物质的相对分子质量用质谱仪，得到质谱图，物质的官能团根据官能团的特征吸收峰，得到红外光谱图，答案：c、b； 【小问10详解】 根据题中所给信息，可得下列合成路线：。 四、酶类化合物的应用(本题共19分) 4. 酚类化合物在医疗、环保、工业等方面有着广泛的用途。 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 次氯酸 亚硫酸 苯酚 （1）室温下，0.1mol/L苯酚钠溶液的pH___________溶液的pH。 a．大于　　　　　b．小于　　　　　c．等于 （2）向苯酚钠水溶液中通入少量SO2，写出反应的离子方程式___________。 Ⅱ．石油加工、造纸等企业易产生含有苯酚的工业废水，可通过氧化法进行处理，其原理为(非可逆反应，反应未配平)。在和时，分别向含有苯酚的水样中加入等量的溶液，再以相同的流速向水样中通入，测得水样中苯酚的含量随时间变化的曲线如图所示。 （3）在时，内，的平均反应速率为___________。 （4）请判断和的大小：___________。 a．大于　　　　　b．小于　　　　　c．等于 （5）时对工业废水中苯酚的去除率低于时的原因可能是___________(写一种即可)。 （6）利用溶液与苯酚的显色反应，可定性检测工业废水中的苯酚，其反应原理为。反应到达平衡时，下列说法正确的有___________。 A. 加水稀释，溶液pH减小 B. 滴入几滴浓盐酸，增大 C. 加入少量NaOH固体，反应平衡常数增大 D. 加入少量Cu粉，溶液紫色变浅 Ⅲ．绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途。 （7）在反应①中，绿原酸与水按发生反应，则绿原酸的分子式为___________。 （8）1mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为___________。 （9）化合物Ⅲ有如下特点：①与化合物Ⅱ互为同分异构体；②遇溶液显色；③1mol化合物Ⅲ与足量银氨溶液反应生成；④苯环上的一卤代物只有一种。写出化合物Ⅲ的一种可能的结构简式：___________。 【答案】（1）a （2）2+SO2+H2O→2+ （3）5×10-4mol/(L∙min) （4）a （5）H2O2受热分解 （6）BD （7）C16H18O9 （8）56L （9）或 【解析】 【分析】发生磺化反应生成，与Na2SO3反应生成，与熔融NaOH反应生成，与SO2反应生成 【小问1详解】 由于Ka：HClO＞，根据“越弱越水解”，等物质的量浓度的的水解能力大于ClO-，故室温下0.1mol/L苯酚钠溶液的pH大于0.1mol/LNaClO溶液的pH，选a。 【小问2详解】 由于Ka1(H2SO3) ＞Ka2(H2SO3) ＞Ka()，故苯酚钠溶液与少量SO2反应生成苯酚和Na2SO3，反应的离子方程式为2+SO2+H2O→2+。 【小问3详解】 T1℃时，0~10min内，v（C6H5OH）==5×10-4mol/(L∙min)。 【小问4详解】 由图可知，反应速率：T1＞T2，其他条件相同时温度越高反应速率越快，则T1＞T2，选a。 【小问5详解】 T1℃时对工业废水中苯酚去除率低于T2℃时的原因可能是：温度高，H2O2受热分解。 【小问6详解】 A．加水稀释，溶液中H+的浓度减小，溶液的pH增大，A项错误； B．加入几滴浓盐酸，H+的浓度增大，平衡逆向移动，增大，B项正确； C．加入少量NaOH固体，温度不变，反应平衡常数不变，C项错误； D．加入少量Cu粉，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3+的浓度减小，平衡逆向移动，溶液的紫色变浅，D项正确； 答案选BD。 【小问7详解】 化合物Ⅰ、Ⅱ的分子式依次为C7H12O6、C9H8O4，反应①为绿原酸+H2O化合物Ⅰ+化合物Ⅱ，根据原子守恒，绿原酸的分子式为C16H18O9。 【小问8详解】 1个化合物Ⅰ中含有的1个羧基和4个醇羟基可以与Na反应，1mol化合物Ⅰ与足量金属Na反应生成2.5molH2，在标准状况下的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L。 【小问9详解】 化合物Ⅲ与化合物Ⅱ互为同分异构体，遇FeCl3溶液显色，说明化合物Ⅲ中含酚羟基，1mol化合物Ⅲ与足量银氨溶液反应生成4molAg，化合物Ⅲ中含2个醛基，化合物Ⅲ苯环上的一卤代物只有一种，符合条件的化合物Ⅲ的一种可能结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$