精品解析：广东省东莞市东华高级中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

东莞市东华高级中学2023-2024年第二学期期中教学质量检查(二) 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、单选题(16小题，共44分，1-10每题2分，11-16每题4分) 1. 材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用。下列物体的主要材质不属于新型无机非金属材料的是 A．磁悬浮列车—超导陶瓷 B．高档玻璃茶杯 C．光导纤维 D．柔性触摸屏—石墨烯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 3. 有关电化学知识的描述正确的是 A. 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 B. 蓄电池充电时，没有发生氧化还原反应 C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D. CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 4. 在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是 ①减小容器体积增大压强 ②增加碳的量 ③恒容时通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③ D. ③⑤ 5. 下列叙述正确的有 ①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸 ②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥 ③水晶的主要成分是SiO2 ④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 ⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气 ⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 6. 利用图甲所示的实验装置可在实验室模拟合成氨。下列说法错误的是 A. 反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间，再点燃酒精灯 B. 和反应生成，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 可用湿润的红色石蕊试纸检验导管口处的 D. 相连，乙装置可收集到纯净的氨气 7. 下列对应的离子方程式书写正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰反应制氨气： B. 铜片与稀硝酸溶液反应： C. 同浓度同体积的溶液与溶液混合： D. 硫酸铝溶液中滴入过量氨水： 8. 将2.24L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.1g ，则原混合气体中乙烯与甲烷的物质的量之比为 A. 1:1 B. 3:1 C. 3:2 D. 2:3 9. 锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是 A. 金属锂作负极，发生氧化反应 B. 通过有机电解质向水溶液处移动 C. 正极的电极反应： D. 电池每消耗标况下56L空气(占1/5)，电路中通过的电子数为2mol 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数一定为3NA B. 标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA C. 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2的体积在标准状况下为22.4L D. 3mol NO2溶于水，转移的电子数为NA 11. 某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　) ①肯定有SO2和NO　②肯定没有Cl2、O2和NO2　③可能有Cl2和O2　④肯定只有NO A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 12. 定量分析是研究物质常用的方法，下列有关说法正确的是 A. 已知1mol有机物A完全燃烧时生成xmol CO2和ymol H2O，可推知其分子式为CxH2y B. 在标准状况下将充满NO2的试管倒扣在水中，假设溶质不扩散，则试管内溶液浓度为 C. 等质量的甲烷与乙烯气体分别完全燃烧时，乙烯消耗氧气量较多 D. 1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使加成产物与氯气在光照条件下充分反应，假定氢原子全部被取代，两个过程消耗Cl2共3mol 13. 下列生产或实验事实引出的相应结论正确的是 选项 事实 结论 A 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4 (g)+H2 (g)，把容器体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率也加快 B 将少量Na2S2O3样品溶于水，滴入过量的稀硝酸后，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 说明Na2S2O3已变质 C 向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中无铵根离子 D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，振荡，有固体析出 硫酸铵溶液能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 14. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A. 5s时转化率为 B. C. 5s末，B的物质的量减少了0.5mol D. 5s末，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为 15. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A. 无催化剂时，反应不能进行 B 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 16. 具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断对HOCH2CH=CHCH2COOH的叙述不正确的是 A. 分子中有3种官能团 B. 能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应 C. 与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 D. 1mol 该有机分子与足量钠反应能产生2g H2 第Ⅱ卷(非选择题) 17. 某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。 Ⅰ.资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO2，但不能吸收NO该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。 回答下列问题： （1）装置a的名称_______。 （2）写出装置①中反应的离子反应方程式_______。 （3）①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是_______。(填装置序号) （4）下列说法正确的是_______。 A. 能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体 B. ②中的试剂为水 C. 滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气 D. ⑥的作用是吸收尾气NO Ⅱ.测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示： （5）下列说法正确的是_______。 A.硝酸浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多 B.硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物 C.铁能与大于12.2mol/LHNO3溶液反应说明不存在“钝化”现象。 （6）已知：在上述反应条件下，反应后铁以Fe3+形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75mol·L-1时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_______。 18. 以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO4•7H2O的工艺流程如图： （1）焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是______。 （2）由滤液得到绿矾晶体的操作是______、______、过滤、洗涤、干燥。 （3）烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式______。 （4）铁粉还原过滤，滤渣中除了铁和铜外还有的成分是______(写化学式)。 （5）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示： 已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+。写出过程Ⅱ反应的离子方程式______。 （6）绿矾晶体在空气中易被氧化变质。取xg样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的amol/LK2Cr2O7溶液至恰好完全反应，消耗K2Cr2O7溶液bmL。反应原理：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为______。 19. 回答下列问题： （1）根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 （2）在5L密闭容器内，800℃时发生反应，n(NO)随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 ①0～2s内，用O2表示该反应的反应速率为_______mol·L-1·s-1。 ②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是_______(填字母)。 a.降低温度 b.使用合适的催化剂 c.减小容器容积 （3）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的N2O5。 ①放电时，该电池的负极是_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。 ②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2为_______L。 在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S反应分两步完成(如图甲所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题： （4）分析可知X为_______(填化学式)。 （5）0~t1时间段的温度为_______。 20. 高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不易溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题： （1）有机物C的分子式是_______。 （2）有机物A中官能团的名称为_______、_______。 （3）反应①的反应类型为_______；反应⑤的反应类型为_______。 （4）反应②的化学方程式是_______。 （5）写出高分子化合物H的结构简式：_______。 （6）产物的探究：④反应在如图中发生，取下试管乙振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 操作 充分振荡、静置 充分振荡、静置 充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液 现象 上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去 上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去 —— ①用化学方程式解释实验Ⅰ中产生气泡的原因是_______。 ②测得实验Ⅰ褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ， 小组得出该实验中乙酸与碳酸钠反应_______(填“是”或“不是”)溶液褪色的主要原因。 ③针对实验Ⅱ中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯 实验Ⅲ中观察到_______，证实该猜想正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 东莞市东华高级中学2023-2024年第二学期期中教学质量检查(二) 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、单选题(16小题，共44分，1-10每题2分，11-16每题4分) 1. 材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用。下列物体的主要材质不属于新型无机非金属材料的是 A．磁悬浮列车—超导陶瓷 B．高档玻璃茶杯 C．光导纤维 D．柔性触摸屏—石墨烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．超导陶瓷属于新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，故A不符合题意； B．玻璃茶杯属于玻璃，属于传统无机非金属材料，B符合题意； C．光导纤维的成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，C不符合题意； D．石墨烯为碳单质，属于碳纳米材料，属于新型无机非金属材料，故D不符合题意； 故选B。 2. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B. 需加热才能发生反应一定是吸热反应 C. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应都伴随着能量变化，但伴随着能量变化不一定都是化学反应，比如浓硫酸溶于水放热，该过程没有发生化学反应，故A错误； B．某些放热反应也需要在加热条件下才能发生，比如铁与硫单质反应，故需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，故B错误； C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误； D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确； 故选D。 3. 有关电化学知识的描述正确的是 A. 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 B. 蓄电池充电时，没有发生氧化还原反应 C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D. CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．构成原电池的条件是自发的发生氧化还原反应，所以理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，A正确； B．蓄电池充电时，蓄电池外接电源为电解池装置，电能转化为化学能，发生了氧化还原反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，B错误； C．原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是金属和非金属，如铁和石墨在稀硫酸中也能构成原电池，还可以都是金属铂或石墨，如氢氧燃料电池，C错误； D．原电池是把氧化还原反应的化学能转化为电能的装置，在原电池中发生的是自发的氧化还原反应，氧化钙和水的反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，D错误； 故选A。 4. 在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是 ①减小容器体积增大压强 ②增加碳的量 ③恒容时通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③ D. ③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①减小容器体积，增大压强，反应速率加快，故①符合题意； ②C是固体，增加C的量，不影响反应速率，故②不符合题意； ③恒容下通入CO2，CO2浓度增大，反应速率加快，故③符合题意； ④恒压下充入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故④不符合题意； ⑤恒容下充入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑤不符合题意； 能使反应速率增大的措施是①③，答案选C。 5. 下列叙述正确的有 ①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸 ②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥 ③水晶的主要成分是SiO2 ④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 ⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气 ⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】C 【解析】 【详解】①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，NO不能和水反应生成酸，错误； ②NH3、H2S都会与浓硫酸发生反应，故均不能用浓硫酸干燥，正确； ③水晶的主要成分是SiO2，正确； ④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，其中SiO2能与氢氟酸反应，错误； ⑤NaOH可以与Cl2和SO2发生反应，故在实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气，正确； ⑥NO可以与空气中的氧气发生反应产生NO2，故只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2与水会发生反应，所以只能用排空气法收集，不能用排水集气法，正确。 可见叙述正确的有②③⑤⑥，选项C正确。 6. 利用图甲所示的实验装置可在实验室模拟合成氨。下列说法错误的是 A. 反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间，再点燃酒精灯 B. 和反应生成，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 可用湿润的红色石蕊试纸检验导管口处的 D. 相连，乙装置可收集到纯净的氨气 【答案】D 【解析】 【分析】本实验利用锌和稀硫酸反应产生氢气，利用和反应生成，两种气体在催化剂的作用下在硬质玻璃管中合成氨气； 【详解】A．反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间，排除装置中的空气，避免影响后续实验，A正确； B．和反应生成，亚硝酸钠中的氮元素由+3价变为0价，氯化铵中的氮元素由-3价变为0价，故二者的物质的量之比为，B正确； C．氨气可使用湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确； D．乙装置与水直接相连，收集的氨气中混有水蒸气而不纯，还有可能会引起倒吸，故D错误； 故选D。 7. 下列对应的离子方程式书写正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰反应制氨气： B. 铜片与稀硝酸溶液反应： C. 同浓度同体积的溶液与溶液混合： D. 硫酸铝溶液中滴入过量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用氯化铵和熟石灰反应制氨气是固体间的反应，不是离子反应，A错误； B．铜片与稀硝酸溶液反应的离子方程式为：，B正确； C．同浓度同体积的溶液与溶液发生的反应是：，C错误； D．硫酸铝溶液中滴入过量氨水，氢氧化铝不溶于氨水，所以发生的反应是：，D错误； 所以答案选B。 8. 将2.24L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.1g ，则原混合气体中乙烯与甲烷的物质的量之比为 A. 1:1 B. 3:1 C. 3:2 D. 2:3 【答案】B 【解析】 【分析】乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液增加的质量为乙烯的质量，计算混合气体、乙烯的物质的量，进而计算甲烷的物质的量，据此进行计算。 【详解】乙烯与溴发生加成反应，甲烷不与溴反应，则溴的四氯化碳溶液增加的2.1g为乙烯的质量，则：m(C2H4)=2.1g，n(C2H4)==0.075mol，而n(CH4)+n(C2H4)==0.1mol，因此混合气体中含有甲烷的物质的量为：n(CH4)=0.1mol-0.075mol=0.025mol，故原混合气体中乙烯与甲烷的物质的量之比为：0.075mol:0.025mol =3:1； 答案选B。 9. 锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是 A. 金属锂作负极，发生氧化反应 B. 通过有机电解质向水溶液处移动 C. 正极的电极反应： D. 电池每消耗标况下56L空气(占1/5)，电路中通过的电子数为2mol 【答案】C 【解析】 【分析】Li—空气电池锂作负极，通入空气的一极为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，原电池中阳离子移向正极； 【详解】A．锂为活泼金属，锂(Li)—空气电池中，锂作负极，发生氧化反应，A正确； B．生成的Li+向正极移动，即向水溶液处移动，故B正确； C．通入空气的一极为正极，在水溶液中氧气被还原生成氢氧根离子，正极的电极反应：，C错误； D．电池每消耗标况下56L空气(占1/5，氧气为56L÷5÷22.4L/mol=0.5mol)，则电路中通过的电子数为0.5mol×4=2mol，D正确； 故选C。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数一定为3NA B. 标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5NA C. 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2的体积在标准状况下为22.4L D. 3mol NO2溶于水，转移的电子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯、丙烯最简式为CH2，1个CH2含有3个原子。乙烯、丙烯的混合气体共14g，其所含“CH2”物质的量为1mol，其原子数为3NA，A正确； B．标准状况下，己烷为液体，11.2L的己烷物质的量不是0.5mol，B错误； C．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，反应停止，SO2的体积在标准状况下小于22.4L，C错误； D．3mol NO2溶于水发生反应，转移的电子数为2NA，D错误； 故选A。 11. 某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　) ①肯定有SO2和NO　②肯定没有Cl2、O2和NO2　③可能有Cl2和O2　④肯定只有NO A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】混合气体无色说明其中一定没有Cl2、NO2，混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明原混合气体中含有NO，由于NO和O2常温下即可反应生成NO2，所以混合气体中含有NO的同时就一定不含有O2，故A正确； 故选A。 【点睛】高中阶段常考查的具有特殊性质的气体：Cl2黄绿色有刺激性气味，能使湿润的红色布条褪色；SO2无色有刺激性气味，可以使品红褪色，且加热后红色可恢复；NH3无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 12. 定量分析是研究物质常用的方法，下列有关说法正确的是 A. 已知1mol有机物A完全燃烧时生成xmol CO2和ymol H2O，可推知其分子式为CxH2y B. 在标准状况下将充满NO2的试管倒扣在水中，假设溶质不扩散，则试管内溶液浓度为 C. 等质量的甲烷与乙烯气体分别完全燃烧时，乙烯消耗氧气量较多 D. 1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使加成产物与氯气在光照条件下充分反应，假定氢原子全部被取代，两个过程消耗Cl2共3mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物A完全燃烧时生成 CO2和 H2O，不能确定是否含有氧元素，无法得出分子式，故A错误； B．二氧化氮和水反应方程式为3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，反应过程中生成NO体积是二氧化氮体积的，所以溶液体积是二氧化氮体积的，生成硝酸的物质的量是二氧化氮物质的量的，设二氧化氮体积为VL，则n(NO2)=mol，n(HNO3)=mol，溶液体积为L，则c(HNO3)= =，故B正确； C．甲烷中氢元素质量分数比乙烯大，故等质量的甲烷、乙烯完全燃烧，甲烷消耗氧气的量较多，故C错误； D．乙烯与氯气发生反应CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl，1mol乙烯消耗1molCl2，生成1molClCH2CH2Cl，然后完全取代，反应方程式为ClCH2CH2Cl+4Cl2CCl3CCl3+4HCl，反应又消耗4molCl2，故两个过程消耗Cl2共5mol，故D错误； 答案选B。 13. 下列生产或实验事实引出的相应结论正确的是 选项 事实 结论 A 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4 (g)+H2 (g)，把容器体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率也加快 B 将少量Na2S2O3样品溶于水，滴入过量的稀硝酸后，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 说明Na2S2O3已变质 C 向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中无铵根离子 D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，振荡，有固体析出 硫酸铵溶液能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．容器的体积缩小一半，压强增大，正、逆反应速率均增大，A正确； B．将少量Na2S2O3样品溶于水，滴入过量的稀硝酸后，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，硝酸具有强氧化性，发生反应，无法说明Na2S2O3已变质，B错误； C．向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，需要加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸可变蓝，C错误； D．向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，振荡，有固体析出，硫酸铵溶液能使蛋白质盐析，D错误； 故选A。 14. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A. 5s时的转化率为 B. C. 5s末，B的物质的量减少了0.5mol D. 5s末，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据三段式分析可知：，根据反应转化量之比等于化学计量系数比可知，，解得x=4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，5s时的转化率为=，A正确； B．由分析可知，，B正确； C．由分析可知，5s末，B的物质的量减少了0.5mol，C正确； D．已知恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，5s末，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为2.5mol：(1+2+1)=5:8，D错误； 故答案为：D。 15. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误； B．由图可知，催化剂I比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误； C．由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X浓度随时间t的变化，故C错误； D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则(Y) ===2.0，(X) =(Y) =2.0=1.0，故D正确； 答案选D。 16. 具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断对HOCH2CH=CHCH2COOH的叙述不正确的是 A. 分子中有3种官能团 B. 能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应 C. 与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 D. 1mol 该有机分子与足量钠反应能产生2g H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中有羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，故A正确； B．分子中有羧基，能与乙醇发生酯化反应，分子中还有羟基，能与乙酸在一定条件下发生酯化反应，故B正确； C．利用分子中的碳碳双键与溴发生加成反应，该分子使酸性高锰酸钾溶液褪色是被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故C错误； D． 羟基和羧基上的H都能被Na置换生成氢气，1mol 该有机分子与足量钠反应能产生1mol氢气，即2g H2，故D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 17. 某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。 Ⅰ.资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO2，但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。 回答下列问题： （1）装置a的名称_______。 （2）写出装置①中反应的离子反应方程式_______。 （3）①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是_______。(填装置序号) （4）下列说法正确的是_______。 A. 能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体 B. ②中的试剂为水 C. 滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气 D. ⑥的作用是吸收尾气NO Ⅱ.测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示： （5）下列说法正确的是_______。 A.硝酸浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多 B.硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物 C.铁能与大于12.2mol/LHNO3溶液反应说明不存在“钝化”现象。 （6）已知：在上述反应条件下，反应后铁以Fe3+形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75mol·L-1时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）③⑤ （4）BC （5）AB （6）15：13 【解析】 【分析】本实验是为了探究不同浓度硝酸的氧化性，已知浓硝酸能够氧化NO，而稀硝酸不能。故该实验是利用NO来确定不同浓度硝酸的氧化性。在装置①中产生NO2，在装置②中产生NO，装置④中装入浓硝酸，装置③中装入稀硝酸，观察能否发生反应。 【小问1详解】 图示装置为分液漏斗； 【小问2详解】 根据图示装置及药品可知，在装置①中发生的是铜和浓硝酸的反应，离子方程式为： 【小问3详解】 根据题意可知，在装置②中装入的是水，使NO2与其反应，生成NO；在装置③中装入的是稀硝酸，在装置④中装入的是浓硝酸，令其分别与NO接触，通过能否反应从而确定硝酸在不同浓度下的氧化性强弱。装置⑥中的氢氧化钠是为了吸收尾气NO2。综上，没有发生氧化还原反应的装置为③⑤； 【小问4详解】 A．装置③装入的是稀硝酸，不与NO反应，不会产生红棕色气体，A错误； B．②中的试剂为水，是为了令其与NO2反应，产生NO，B正确； C．为了防止装置中的氧气对实验造成干扰，故需要在反应前先通入氮气，排除装置内的空气，C正确； D．⑥的作用是为了吸收NO2尾气，D错误； 故选BC； 【小问5详解】 A．通过图像可知，硝酸浓度越大，生成的高价态的N元素的相对含量越高，A正确； B．随着反应的进行，硝酸的浓度会发生改变，不同浓度的硝酸与铁反应，生成的还原产物也不同，故硝酸与铁反应往往生成多种还原产物，B正确； C．铁加热时能够和浓硝酸正常反应，但在常温下与浓硝酸反应时会发生钝化，C错误； 故选AB； 【小问6详解】 根据图象可知，当硝酸浓度为9.75mol·L-1时，铁与其反应的产物有NO、N2O、NO2，且三者的相对含量之比为10:2:6，铁的产物为Fe3+，据此可得二者反应的方程为：，可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为60:52=15:13。 18. 以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO4•7H2O的工艺流程如图： （1）焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是______。 （2）由滤液得到绿矾晶体的操作是______、______、过滤、洗涤、干燥。 （3）烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式______。 （4）铁粉还原过滤，滤渣中除了铁和铜外还有的成分是______(写化学式)。 （5）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示： 已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+。写出过程Ⅱ反应的离子方程式______。 （6）绿矾晶体在空气中易被氧化变质。取xg样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的amol/LK2Cr2O7溶液至恰好完全反应，消耗K2Cr2O7溶液bmL。反应原理：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3）SO2+2NH3•H2O=2NH+SO+H2O （4）SiO2 （5）8Fe3++S2O+5H2O=2SO+8Fe2++10H+ （6）×100% 【解析】 【分析】硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)焙烧后生成氧化铁、氧化铜、二氧化硫，二氧化硅不反应，反应后的固体矿渣加硫酸酸浸，生成硫酸铁、硫酸铜，二氧化硅不与硫酸反应，再加足量铁粉将三价铁离子还原为硫酸亚铁，将铜离子置换为铜单质，过滤除去二氧化硅和铜以及过量铁粉，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾晶体，据此分析解答。 【小问1详解】 焙烧时将黄铁粉碎，可以增大反应接触面积，有利于加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 由以上分析可知由滤液得到绿矾晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶； 【小问3详解】 烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O=2NH+SO+H2O，故答案为：SO2+2NH3•H2O=2NH+SO+H2O； 【小问4详解】 由以上分析可知铁粉还原过滤，滤渣中除了铁和铜外还有，故答案为：； 【小问5详解】 由图示可知过程Ⅱ中Fe3+与S2O发生氧化还原反应生成SO和Fe2+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得反应离子方程式：8Fe3++S2O+5H2O=2SO+8Fe2++10H+，故答案为：8Fe3++S2O+5H2O=2SO+8Fe2++10H+； 【小问6详解】 n(Cr2O)=amol/L×b×10-3L=ab×10-3mol，结合反应可知：n(Fe2+)==×10-3mol，则绿矾晶体纯度为×100%，故答案为：×100%。 19. 回答下列问题： （1）根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 （2）在5L密闭容器内，800℃时发生反应，n(NO)随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 ①0～2s内，用O2表示该反应的反应速率为_______mol·L-1·s-1。 ②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是_______(填字母)。 a.降低温度 b.使用合适的催化剂 c.减小容器容积 （3）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的N2O5。 ①放电时，该电池的负极是_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。 ②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2为_______L。 在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题： （4）分析可知X为_______(填化学式)。 （5）0~t1时间段的温度为_______。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 90 （2） ①. 0.006 ②. bc （3） ①. 石墨Ⅰ ②. 11.2 （4）H2S （5）300℃ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应生成2molNO过程中断键吸收的能量为946kJ+498kJ=1444kJ：成键释放的能量为2×632kJ=1264kJ，反应是吸热反应，反应生成2molNO时吸收的热量为1444kJ-1264kJ=180 kJ，生成1mol一氧化氮气体的过程中吸收的能量为90kJ； 【小问2详解】 ①0～2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)==0.012mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=v(NO)= 0.006mol•L-1•s-1； ②a．降低温度，反应速率减慢，故a不选； b．使用合适的催化剂能加快反应速率，故b选； c．减小容器容积使反应物浓度增大，反应速率加快，故c选； 答案为bc； 【小问3详解】 NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，NO2作燃料、O2作氧化剂，所以石墨Ⅰ为负极、石墨Ⅱ为正极，在石墨电极上NO2被氧化生成氧化物N2O5，石墨I电极反应式为O2+2N2O5+4e-=4，电池总反应式为：4NO2+O2=2N2O5； ①放电时，该电池的负极是石墨Ⅰ电极； ②石墨Ⅰ电极上发生反应：O2+2N2O5+4e-=4，每转移4mol电子，反应消耗1molO2，因此若电路中有2mol电子转移，则理论上消耗0.5molO2，石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2的体积V(O2)=0.5 mol×22.4L•mol-1=11.2 L； 【小问4详解】 在300℃时，H2和SO2在催化剂条件下生成H2S，在100℃到200℃时，H2S与SO2在催化剂生成S和H2O，则物质X为H2S； 【小问5详解】 0～t1时间段H2完全转化为H2S，H2和SO2的浓度降低且H2S的浓度增大，则0～t1时间段的温度为300℃。 20. 高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不易溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题： （1）有机物C的分子式是_______。 （2）有机物A中官能团的名称为_______、_______。 （3）反应①的反应类型为_______；反应⑤的反应类型为_______。 （4）反应②的化学方程式是_______。 （5）写出高分子化合物H的结构简式：_______。 （6）产物的探究：④反应在如图中发生，取下试管乙振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 操作 充分振荡、静置 充分振荡、静置 充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液 现象 上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去 上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去 —— ①用化学方程式解释实验Ⅰ中产生气泡原因是_______。 ②测得实验Ⅰ褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ， 小组得出该实验中乙酸与碳酸钠反应_______(填“是”或“不是”)溶液褪色的主要原因。 ③针对实验Ⅱ中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。 实验Ⅲ中观察到_______，证实该猜想正确。 【答案】（1）C2H4O2 （2） ①. 碳碳双键 ②. 酯基 （3） ①. 取代反应(或水解反应) ②. 加成反应 （4） （5） （6） ①. ②. 不是 ③. 溶液不变红或无明显现象 【解析】 【分析】C6H10O2在稀硫酸、加热条件下反应生成乙醇和CH2=C(CH3)COOH，则C6H10O2发生的是水解反应，C6H10O2的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH3，CH2=C(CH3)COOCH2CH3发生加聚反应生成高分子化合物H，则H为  ，乙醇催化氧化生成B为乙醛，乙醛与氧气反应生成C为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D为乙酸乙酯。CH2=C(CH3)COOH与氢气在镍作催化剂的条件下发生加成反应生成E为CH3CH(CH3)COOH；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；实验Ⅰ和Ⅱ不同的是Ⅰ中B上层液体为混合物，Ⅱ中上层液体为乙酸乙酯； 【小问1详解】 根据分析可知，有机物C为乙酸，分子式为C2H4O2； 【小问2详解】 有机物A的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH3，其中官能团的名称为酯基、碳碳双键； 【小问3详解】 反应①为酯的水解，反应类型为：取代反应(或水解反应)； 反应⑤为CH2=C(CH3)COOH与氢气在镍作催化剂的条件下发生加成反应； 【小问4详解】 反应②为醇的催化氧化，化学方程式是； 【小问5详解】 根据分析可知，高分子化合物H的结构简式为  ； 【小问6详解】 ①实验Ⅰ中醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳从而产生气泡，反应的化学方程式为：； ②Ⅰ中B上层液体为混合物，含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯，振荡，现象上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去，下层溶液红色褪去的原因可能为饱和碳酸钠溶液中和了挥发出来的乙酸，碱性减弱，实验Ⅱ中上层液体为乙酸乙酯，在无乙酸的情况下，振荡，红色褪去，说明下层溶液红色褪去的原因与乙酸无关，故答案为：不是； ③证实猜想酚酞更易溶于乙酸乙酯正确，充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液，碳酸钠水解呈碱性，酚酞在其溶液中应显示红色，溶液不变红或无明显现象，说明酚酞更易溶于乙酸乙酯，故答案为：溶液不变红或无明显现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$