精品解析：浙江省杭州市西湖高级中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

杭西高2024年5月高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Fe-56 Mn-55 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是 A. 运载火箭的动力源于氧化还原发应 B. 硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料 C. 储氢合金是一种能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料 D. 精密计时的铯原子钟，铯(Cs)是第五周期第IA族元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．运载火箭主要由燃料燃烧提供动力，燃烧是典型的氧化还原反应，A正确； B．硬铝是由Al与Cu、Mg、Mn等元素形成的合金，具有良好的机械性能，强度大密度小，是制造飞机和飞船的理想材料，B正确； C．储氢合金主要用于吸收、储存氢气，能够与氢气结合成金属氢化物，C正确； D．铯是第六周期第IA族元素，D错误； 故选D。 2. 某光刻胶的单体结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 该物质中存在3种官能团 B. 该物质可以与NaOH反应 C. 该物质的分子式是C10H16O2 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质中存在碳碳双键、酯基共2种官能团，故A错误； B．该物质含有酯基，可以与NaOH反应，故B正确； C．根据该物质的结构简式得到该物质的分子式是C10H16O2，故C正确； D．该物质含有碳碳双键，与溴的四氯化碳能发生加成反应，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确。 综上所述，答案为A。 3. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. SO2和SO3互同素异形体 C. 乙酸和硬脂酸属于同系物 D. 和 互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是H元素的两种同位素原子1H、2H与O原子形成的化合物分子，因此不能互为同位素，A错误； B．SO2和SO3是S元素形成的两种氧化物，不是单质，故不能互为同素异形体，B错误； C．乙酸和硬脂酸都属于饱和一元羧酸，结构相似，在分子组成上相差CH2的整数倍，故二者属于同系物，C正确； D．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，六个碳原子形成正六边形结构，它们的键长、键能都相同，故二者都是邻二甲苯，属于同一物质，D错误； 故选C。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 氢气的结构式为： B. 镁原子的结构示意图： C. 在水溶液中的电离方程式为： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气的结构式为H-H，A错误； B．镁原子的结构示意图为 ，B正确； C．H2C2O4为二元弱酸，在水溶液中分步电离，其电离方程式为、，C错误； D．H2O为共价化合物，用电子式表示 H2O的形成过程为 ，D错误； 故选B。 5. 燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，下图为甲醇燃料电池的简易装置。下列说法正确的是 A. 左侧电极为负极，发生氧化反应 B. OH-移向右侧电极，故左侧电极附近溶液碱性变弱 C. 右侧电极的电极反应式： D. 此电池生成3 mol H2O时，转移电子数为6NA 【答案】D 【解析】 【分析】在该燃料电池中，通入O2的电极为正极，发生得到电子的还原反应；O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料甲醇的电极为负极，发生失去电子的氧化反应，CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，可知总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O；电解质溶液中离子移动方向是：阳正阴负，据此分析解答。 【详解】A．在U型管左侧通入O2，为正极，发生还原反应，A错误； B．在左侧电极发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，反应产生OH-，同时反应消耗H2O，尽管氢氧根离子向右侧电极移动，但总的来说，左侧电极附近溶液c(OH-)增大，附近溶液的碱性变强，B错误； C．电解质溶液为碱性，不能大量存在H+。右侧电极为负极，失去电子，发生氧化反应，根据电解质溶液的酸碱性，可知负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，C错误； D．该反应总方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O，每反应产生6 molH2O，转移12 mol电子，则此电池生成3 mol H2O时，转移电子数为6NA，D正确； 故合理选项是D。 6. 实验室需配制离子浓度均为1mol/L的澄清透明溶液。含下列离子的溶液，能配制成功的是 A. K+、H+、ClO-、Cl- B. Cu2+、Na+、、 C. Ag+、、OH-、K+ D. Fe3+、、Na+、 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+、ClO-、Cl-能发生氧化还原反应，不能在同一溶液中大量共存，A不符合题意； B．Cu2+、Na+、、在溶液中能稳定存在，且离子浓度均为1mol/L时，溶液呈电中性，B符合题意； C．Ag+、、OH-在溶液中会发生反应，不能大量存在，C不符合题意； D．Fe3+、、Na+、在溶液中能大量共存，但当离子浓度均为1mol/L时，溶液不呈电中性，则该溶液不能稳定存在，D不符合题意； 故选B。 7. 将图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是 A. 具有氧化性，在该反应中作氧化剂 B. 发生了还原反应，每生成转移个电子 C. 随着反应的进行，溶液酸性减弱 D. 和的化学计量系数之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．作氧化剂，在反应中生成锰离子，变为氧气，在反应中作还原剂，故A错误； B．变为锰离子，化合价降低5个价态，发生了还原反应，则每生成转移个电子，故B正确； C．根据方程式，氢离子不段消耗，随着反应的进行，溶液酸性减弱，故C正确； D．根据C选项分子和的化学计量系数之比为，故D正确。 综上所述，答案为A。 8. 下列几种类推结论符合事实的是 A. 沸点HBr>HCl，则同族元素氢化物沸点HCl>HF B. 氯水可以将氧化至，则碘水也可以将氧化至 C. 与反应只生成和，则与反应也只生成和 D. 为碱性氧化物能与酸反应；CaO也能与酸反应生成盐和水，则CaO为碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF能形成氢键，其沸点高于HCl，A不选； B．氧化性：Cl2>Fe3+>I2，因此碘水不能将Fe2+氧化至Fe3+，B不选； C．具有还原性的SO2与具有强氧化性的Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，C不选； D．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。Na2O为碱性氧化物能与酸反应，CaO也能与酸反应生成盐和水，所以CaO为碱性氧化物，D选； 故选D。 9. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是 X Y Z W A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B. 四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X D. W的简单阴离子的还原性强于Z的简单阴离子的还原性 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y为第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是O元素，根据其位置知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素，据此解题。 【详解】A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序Z＞W＞X＞Y，故A错误； B．四种元素对应的单质中，常温下S为固体，而其它3种都是气体，所以Z(S元素)对应的单质熔沸点最高，故B正确； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W＞Z，所以其最高价氧化物的水化物酸性W＞Z，故C错误； D．非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱，W的简单阴离的还原性弱于Z的简单阴离子的还原性，故D错误； 故选B。 10. 下列说法不正确的是 A. 易分解是因为共价键作用力弱 B. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 C. 二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构 D. NaOH晶体既有离子键，又有极性共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2易分解是因为H2O2中共价键作用力弱，容易断裂生成水和氧气，A正确； B．离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，B错误； C．CO2结构式为O=C=O，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，C正确； D．NaOH由Na+和OH-构成含有离子键，OH-中含有O-H极性共价键，D正确； 故选B。 11. 如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成 B. 整个过程可用方程式表示为 C. 的电子式为 D. 上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅳ中OCl和O作用变为Cl和O2，故既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成，A正确； B．根据流程图可知反应物为CFCl3和O3，生成物为CFCl2、Cl、O2，整个过程可用方程式表示为，B正确； C． 中F原子的3对孤电子对未表示，C错误； D．上述过程说明氟利昂产生的氯原子参与反应，但并未被消耗，故是破坏臭氧层的催化剂，D正确； 故选C。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA B. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA C. 将5.6 g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3NA个电子 D. 17 g羟基与17 g氢氧根离子所含电子数均为10NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有乙醇的质量是m(乙醇)=100 g×46%=46 g，含有水的质量是m(H2O)=54 g，则乙醇的物质的量是1 mol ，H2O的物质的量是3 mol，由于它们的分子中都只含有1个O原子，故100 g该溶液中含有O原子的物质的量是4 mol，因此含有氧原子数为4NA，A正确； B．中溶质H2SO4的物质的量n(H2SO4)=18.4 mol/L×0.05 =0.92 mol，若区完全与Cu反应，产生SO2的物质的量是0.46 mol，但随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，故反应产生SO2的物质的量小于0.46 mol，故生成SO2分子的数目小于0.46NA，B错误； C．5.6 g Fe的物质的量是0.1 mol。Fe与一定量稀硝酸反应，可能生成Fe(NO3)3，也可能生成Fe(NO3)2，或它们的混合物，故0.1 mol Fe与硝酸反应转移电子数目不一定是0.3NA个，C错误； D．17 g羟基的物质的量是1 mol，含有9 mol电子；17 g氢氧根离子的物质的量是1 mol，含有电子的物质的量是10 mol，因此二者所含电子数不都是为10NA，D错误； 故合理选项是A。 13. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为Na2CO3 、NaHCO3 混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 C. 图③为Ba(OH)2 溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像 D. 图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，阳光直射新制氯水时，发生反应2HClO2HCl+O2↑，随着时间的变化，溶液中c(Cl-)逐渐增大，图象不符合，A错误； B．Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由此可知前段无CO2产生时消耗的盐酸体积要小于后段生成CO2时消耗的盐酸的体积，B错误； C．向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液发生反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子浓度减小导电性减弱，完全反应时导电性接近于0，MgSO4溶液过量后导电能力增强，图象符合，C正确； D．根据还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，开始时无Fe3+，当碘离子被氧化完全后，Fe3+浓度增大，即b代表Fe3+，D错误； 故答案为：C。 14. 下列有关说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 常温常压下相同体积的CO与N2和O2组成的混合气，两者所含的原子数相等 C. 等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水反应，转移电子的物质的量之比为1：2 D. 等物质的量钠分别用有孔的铝箔、铜箔包裹后再投入足量的水中，产生气体的物质的量之比1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下相同，则根据可知，同温同压下甲烷和氧气密度之比等于其摩尔质量之比，为16∶32=1∶2，故A错误； B．常温常压下相同体积的CO与N2和O2组成的混合气所含的分子数相等，且两组均为双原子分子，则两者所含的原子数也相等，故B正确； C．钠和足量的水反应，与转移电子的关系是，过氧化钠与足量的水反应，与转移电子的关系是，所以等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水反应，转移电子的物质的量之比为1：1，故C错误； D．钠和水反应会生成，铝箔与溶液会继续反应也产生氢气，故D错误； 故选B。 15. 反应，在200℃和℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 200℃ 1.60 1.10 0.70 0.40 0.30 0.30 t℃ 2.00 1.30 0.70 0.36 0.36 0.36 下列有关该反应的描述正确的是 A. 在200℃时，4 min内用Y表示的化学反应速率为 B. t℃下，6 min时反应刚好达到平衡状态 C. 根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D. 从表中可以看出 【答案】C 【解析】 【详解】A．v(X)==0.225 mol·L-1·min-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比可以看出：v(Y)=4×0.225mol·L-1·min-1=0.9 mol·L-1·min-1，故A错误； B．从表中可以看出t℃时6min已经达到平衡，但不一定就是第6min达到平衡，故B错误； C．要比较浓度对反应速率的影响，就只能是其他外界条件相同，所以选择200℃这组数据看出0～2min的速率为=0.25mol·L-1·min-1，而2～4min的速率==0.20 mol·L-1·min-1，这说明随着反应的进行浓度在下降，反应速率在变小，故C正确； D．4min时两组数据起始浓度均为0.70 mol·L-1，比较单一变量温度，200℃和t℃4～6min的反应速率，t℃速率快，所以t>200，故D错误； 故答案为：C。 16. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅱ→步骤Ⅲ，达到了富集溴的目的 B. 步骤Ⅱ用热空气吹出溴，利用了溴的易挥发性 C. 步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为 D. 步骤V用蒸馏法分离出液溴 【答案】C 【解析】 【分析】海水通入氯气将溴离子氧化为溴单质，使用热空气将溴蒸出后使用二氧化硫吸收转化为HBr，再通入氯气将HBr氧化为溴单质，利用物质沸点的不同，采取蒸馏的方法将溴蒸出。 【详解】A．用热空气吹出溴，再用SO2吸收生成硫酸和氢溴酸，步骤Ⅱ→步骤Ⅲ达到了富集溴的目的，故A正确； B．溴易挥发，步骤Ⅱ用热空气吹出溴，利用了溴的易挥发性，故B正确； C．“吸收”过程中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为，故C错误； D．分离过程中利用物质沸点的不同，采取蒸馏的方法将溴蒸出，故D正确； 选C。 17. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图： 下列说法正确的是 A. 反应①有非极性键的断裂与生成 B. 反应②中有碳碳键形成 C. 汽油主要是C20以上的烃类混合物 D. 图中a的名称是正丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中只有H-H非极性键的断裂，但没有非极性键的生成，故A错误； B．反应②为CO+H2→(CH2)n，有碳碳键和碳氢键的形成，故B正确； C．根据题目信息，CO2催化加氢制取的汽油主要是C5∼C11的烃类混合物，故C错误； D．a的结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH3，其系统命名法名称是2­-甲基丁烷，故D错误； 故选B。 18. 一定条件下发生反应，当反应了1 mol H2(g)和1 mol I2(g)生成2 mol HI(g)时，其断键、成键过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 由图像可得，HI(g)比I2(g)更稳定 C. 1 mol H—I键的能量为91.5 kJ D. 相同条件下，2 mol H2(g)与2 mol I2(g)反应，释放26 kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．由图像看不出HI(g)和I2(g)能量的高低，故稳定性不能对比，B错误； C．由图像可知形成2mol氢碘键释放(170+13)kJ能量，故1 mol H—I键的能量为91.5 kJ，C正确； D．由图像可知1mol H2(g)与1 mol I2(g)反应放热13kJ，故H2(g)+I2(g)2HI(g) ，该反应为可逆反应，当2mol H2(g)与2mol I2(g)反应达不到100%转化，释放的热量小于26 kJ，D错误； 故选C。 19. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如下： 下列说法不正确的是 A. FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ B. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应 C. 实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 D. 滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性KMnO4溶液 【答案】D 【解析】 【分析】从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，由流程可知，先加入过量的Fe，与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，不溶物中含Fe、Cu，加过量盐酸，铁溶解，产生氯化亚铁和氢气，过滤得到滤渣为Cu，滤液中含FeCl2、HCl，为不引入杂质，将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，则通入足量氯气进行氧化，以此解答该题。 【详解】A．FeCl3溶液腐蚀铜箔原理为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，A正确； B．反应1为Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，反应2为氯化亚铁和氯气反应，都发生了氧化还原反应，B正确； C．操作1为过滤，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，C正确； D．滤渣a为铜，物质X不可以选用酸性KMnO4溶液，为不引入杂质，将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，则通入足量氯气进行氧化，D错误； 故答案为：D。 20. 下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是 A. 通入一定量溶液中(为的体积，为溶液的导电能力) B. 稀盐酸逐滴滴加到等浓度溶液中(为稀盐酸的体积，为的浓度) C. 铜粉加到一定量溶液中(为铜粉的质量，为固体质量) D. 稀硫酸逐滴滴加到一定体积的溶液中(为时间，为的物质的量) 【答案】A 【解析】 【详解】A．x为CO2的体积，y为溶液的导电能力，随着CO2的加入，CO2遇到Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀，Ca2+浓度在减小，溶液导电能力在下降，当CO2过量时，CO2与Ca(OH)2反应产生Ca(HCO3)2强电解质，溶液的导电能力有增大，故A正确； B．x为稀盐酸的体积时，盐酸与Na2CO3发生反应产生NaCl、H2O和CO2，盐酸加的越多，会越来越少，不会出现上升的趋势，所以y不是的浓度，故B错误； C．x为铜粉的质量时，铜粉与AgNO3反应产生Ag和Cu(NO3)2，随着铜粉的加入，固体是Ag，固体的质量会先增大，当AgNO3被消耗后，产生的固体的质量会越来越少，曲线是先缓慢上升在下降，也说明y不是固体的质量，故C错误； D．x为时间时，稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液发生反应，产生BaSO4沉淀，的物质的量会减少，当Ba(OH)2消耗完后，的物质的量会随着加入硫酸的量的增大而增大，即曲线先下降，在增大，但增大后不会趋于持平，故D错误； 故本题选A。 21. 下列说法正确的是 A. HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者 B. BF3、SiCl4中，每个原子都满足8电子稳定结构 C. CaF2和NaH中的化学键类型完全相同 D. 工业上用钠单质与TiCl4溶液反应制取钛单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl比H2S稳定是因为H-Cl键能比H-S键能大，而分子间作用力决定的是其物理性质比如熔沸点等，故A错误； B．BF3中B原子最外层只有3个电子加上3个F原子共用的3个电子才6个电子，不满足8电子稳定结构，故B错误； C．CaF2和NaH中的化学键都是离子键，类型完全相同，故C正确； D．工业上用钠单质与熔融的TiCl4反应制取钛单质，不能用水溶液，故D错误； 故选C。 22. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用图1装置测定的浓度 B. 用图2装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 C. 用图3装置均匀制取纯净的二氧化碳气体 D. 用图4装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性、能腐蚀橡皮管，因此盛装KMnO4溶液应选用酸式滴定管，不可用图1装置测定Fe2+的浓度，A不符合题意； B．用量筒量取所需体积的浓H2SO4后，应注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀、冷却后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入容量瓶，B不符合题意； C．利用图3简易启普发生器制备二氧化碳气体时，固体药品应难溶于水且呈颗粒状，纯碱为固体粉末，且易溶于水，因此不能用此装置制取纯净的二氧化碳气体，C不符合题意； D．利用图4装置，加热湿棉花，产生的水蒸气与还原铁粉高温下反应生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，可检验氢气，D符合题意； 故选D。 23. 酸性高锰酸钾溶液可用于测定室内空气甲醛含量，发生的反应为：，将室内空气通入20 mL mol⋅L酸性溶液中，当通入10 L空气时，溶液恰好变为无色(假定空气中无其它还原性气体，甲醛可被溶液完全吸收)，则室内空气中甲醛的浓度(单位：mg/L)为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设参加反应的甲醛物质的量为xmol，，则，解得x=2.5×10-5，内空气中甲醛的浓度=7.5×10-5g/L=7.5×10-2mg/L，综上所述，答案为：A。 24. 某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验： ①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。 下列说法正确的是 A. 气体可能是CO2或SO2 B. 溶液中一定存在、、Na+、Mg2+ C. 溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+ D. 在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，则反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+。 【详解】A．①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为CO2，故A错误； B．白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故B正确； C．根据分析②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，根据B选项得到溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故C错误； D．①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D错误。 综上所述，答案为B。 25. 下列各实验的方案设计、现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热煮沸，向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热 产生光亮银镜 蔗糖被水解 B 将红热的炭放入浓硫酸中，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水 溶液变浑浊 有CO2产生 C 向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热 产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 待测液中含有 D 将乙烯通入装有溴水的密封塑料瓶中，振荡 溴水褪色，瓶身凹陷，有油状液体产生 乙烯与溴水发生了加成反应 A. Ａ B. Ｂ C. Ｃ D. Ｄ 【答案】D 【解析】 【详解】A．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热煮沸，向冷却后的溶液中先加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性再加银氨溶液水浴加热，A错误； B．将红热的炭放入浓硫酸中，浓硫酸具有强氧化性会生成二氧化硫干扰检验，B错误； C．现象应该是产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，C错误； D．乙烯与溴发生加成反应会使溴水褪色，瓶身凹陷，有油状液体1,2-二溴乙烷产生，D正确； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)。 请回答： （1）氧在该元素周期表中的位置是___________。 （2）②⑤可形成含共价键的离子化合物，该化合物中阴阳离子个数比为___________。 （3）⑦的最高价氧化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 第3周期共有18种元素 B. 元素⑩是人体必需的微量元素 C. ②对应的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小 D. ①分别与③、④、⑤形成的10电子化合物中热稳定性最好的是①⑤形成的化合物 （5）某化合物由⑥和⑨组成，用电子式表示其形成的过程___________。 【答案】（1）第二周期第十六族 （2） （3） （4）AC （5） 【解析】 【分析】根据元素周期表结构图可知①为氢，②为钠，③为碳，④为氮，⑤为氧，⑥为镁，⑦为铝，⑧为硫，⑨为氯，⑩为铁，据此回答。 【小问1详解】 由图示知氧在该元素周期表中的位置是第二周期第十六族； 【小问2详解】 ②⑤可形成含共价键的离子化合物为Na2O2，该化合物中过氧根离子和钠离子个数比为1∶2； 【小问3详解】 Al的最高价氧化物氧化铝与钠的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的离子方程式； 【小问4详解】 A. 第3周期共有8种元素，A错误； B. 元素铁是人体必需的微量元素，B正确； C. 钠对应的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最大，C错误； D. 碳、氮、氧中氧的非金属性最强，故氢分别与碳、氮、氧形成的10电子化合物中热稳定性最好的是水，D正确； 故选AC； 【小问5详解】 镁与氯组成的氯化镁为离子化合物，用电子式表示其形成的过程为 。 27. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。 请回答以下问题： （1）物质A是___________；向吸收塔中通入过量A的目的是___________。 （2）写出氧化炉中发生反应的化学方程式：___________。 （3）为避免尾气污染环境，常用NaOH或溶液吸收。 已知：① ② 写出溶液吸收的化学方程式：___________。 （4）取少量吸收塔产生的浓硝酸于具支试管中，按如图装置进行实验，观察到具支试管中的实验现象是___________。 【答案】（1） ①. 空气或 ②. 充分氧化NO，使吸收充分 （2） （3） （4）铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，产生红棕色气体 【解析】 【分析】氮气和氢气在催化剂加热条件下反应生成氨气，将氨气与氮气、氢气分离，将氨气在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，尾气进行处理。 【小问1详解】 氨气催化氧化，因此物质A是空气或；一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，因此向吸收塔中通入过量A的目的是充分氧化NO，使吸收充分；故答案为：空气或；充分氧化NO，使吸收充分。 【小问2详解】 氧化炉中是氨气的催化氧气，则反应的化学方程式：；故答案为：。 【小问3详解】 为避免尾气污染环境，常用NaOH或溶液吸收。 已知：① ② 碳酸钠溶液和二氧化氮反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、二氧化碳，则溶液吸收的化学方程式：；故答案为：。 【小问4详解】 取少量吸收塔产生的浓硝酸于具支试管中，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则观察到具支试管中的实验现象是铜片逐渐溶解，溶液变绿色，产生红棕色气体；故答案为：铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，产生红棕色气体。 28. 某学习小组利用点滴板探究氯气的性质，实验装置如图所示。 该小组首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿罩住整个点滴板，一段时间后出现不同现象，请回答下列问题： （1）可用于替代a中的物质是___________。 A. B. C. D. 浓硫酸 （2）d中的现象是___________，b中离子反应方程式是___________。 （3）c中红色褪去，可能原因有：①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐，溶液碱性减弱；②___________。请设计实验验证上述猜测___________。 （4）相同温度和压强下，研究在不同溶液中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)随溶液浓度变化。图1为不同浓度NaCl溶液中的溶解度以及其他含氯微粒(HClO、)浓度的变化曲线。在饱和食盐水中加入不同浓度盐酸溶液时溶解度的变化曲线如图2所示。 由图2知：随着盐酸浓度增大，的溶解度先减小后增大。请结合图1信息，分析出现增大的可能原因为___________。 【答案】（1）B （2） ①. 湿润的淀粉KI试纸变蓝 ②. （3） ①. 氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性 ②. 取褪色后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液恢复红色，则是原因①；若不能恢复红色，则是原因② （4）随着盐酸浓度的增大，生成为主要反应，从而促进溶解 【解析】 【分析】浓盐酸和高锰酸钾常温生成氯气，氯气和氯化亚铁生成氯化铁，氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠，氯气和碘化钾生成碘单质使淀粉变蓝色； 【小问1详解】 氯酸钾和浓盐酸常温也能生成氯气，而二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气，浓盐酸和氯化铁、浓硫酸不能生成氯气，故选B； 【小问2详解】 氯气和碘化钾生成碘单质使淀粉变蓝色，故d中的现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝，b中氯气和氯化亚铁生成氯化铁，离子反应方程式是； 【小问3详解】 c中红色褪去，可能原因有：①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐，溶液碱性减弱；②氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性，使得溶液褪色。设计实验验证上述猜测就是证明酚酞还是否存在，故实验为：取褪色后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液恢复红色，则是原因①；若不能恢复红色，则是原因②； 【小问4详解】 结合图可知，随着盐酸浓度的增大，生成为主要反应，从而促进溶解，使得氯气的溶解度增大。 29. 有机物A的分子式为C4H8O2，其转化关系如图所示： （1）D的名称是_______。 （2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. B→C的反应属于加成反应 B. 等质量的A和E完全燃烧，消耗的O2的量相同 C. 可用银氨溶液鉴别D和E D. C和D都可以和Na发生反应 （4）E→C的反应类型是_______。 （5）写出乙烯和C反应生成A的化学方程式_______。 【答案】（1）乙醇 （2） （3）A （4）氧化反应 （5） 【解析】 【分析】有机物A的分子式为C4H8O2，它能在NaOH溶液中发生水解生成B与D，则A属于酯，A水解生成的B和D最终都能够生成C，说明B和D中都含有2个C原子，D能够发生氧化反应，说明D为乙醇，E为乙醛，C为乙酸，故B为CH3COONa，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，A为CH3COOCH2CH3，据此解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知，D是乙醇，故答案为：乙醇； 【小问2详解】 根据分析可知，有机物A即乙酸乙酯与NaOH溶液反应的化学方程式是，故答案为： 【小问3详解】 A．B→C即CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，属于复分解反应，不属于加成反应，故A项错误； B．由于A为CH3COOCH2CH3和E为CH3CHO的最简式相同为C2H4O，故等质量的A和E完全燃烧，消耗的O2的量相同，故B项正确； C．D为CH3CH2OH不含醛基，E为CH3CHO含有醛基，含有醛基的物质可发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别D和E，故C项正确； D．C为CH3COOH和Na发生反应为2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑，D为CH3CH2OH和Na发生反应为2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，故D项正确； 故答案为：A； 【小问4详解】 E→C即CH3CHO转为CH3COOH的反应类型是氧化反应，故答案为：氧化反应； 【小问5详解】 写出乙烯和C即CH3COOH反应生成A CH3COOCH2CH3，且该反应原子利用率达到100%，故只能发生加成反应，故其化学方程式：，故答案为：； 30. 完成下列问题 （1）甲醇与氧气在氢氧化钾溶液中形成燃料电池，写出负极方程式_______。 （2）已知20℃下，饱和食盐水的质量分数为26.5%，密度为1.17 g/mL，则该饱和食盐水的物质的量浓度为_______mol/L。 （3）向27.2 g由Fe和Fe2O3组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24 L，再向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。(忽略反应前后溶液的体积变化)，反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为_______。 （4）溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。已知：反应的，反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。实验测得反应前温度为20.1℃，请计算反应后测得的最高温度为_______℃。 【答案】（1）CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O （2）5.3 （3）0.2 mol/L （4）30.1 【解析】 【小问1详解】 甲醇燃料电池在碱性条件下负极是甲醇失去电子生成碳酸根离子，电极反应式为：； 【小问2详解】 根据质量分数与物质的量浓度换算式，可得该饱和食盐水的物质的量浓度c(NaCl)= ； 【小问3详解】 Fe与硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、n(H2)= ，根据反应转化关系可知n(Fe)=n(H2)=0.1 mol，m(Fe)=5.6 g；Fe2O3与H2SO4发生反应：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明反应后溶液为FeSO4溶液，还发生了反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，可得关系式：n(Fe)--n(Fe2O3)，若有56 gFe反应，对应消耗160 g Fe2O3，反应消耗总质量是216 g，现在发生这部分反应的质量为27.2 g-5.6 g=21.6 g，则Fe为5.6 g， Fe2O3为16.0 g，故n(Fe)=0.1 mol，n(Fe2O3)=0.1 mol，因此27.2 gFe、Fe2O3中含有Fe元素的物质的量为n=0.1 mol+0.1 mol+0.1 mol×2=0.4 mol，根据Fe元素守恒可知反应后溶液中n(FeSO4)=0.4 mol，溶液的总体积V=2 L，故反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为c(FeSO4)= ； 【小问4详解】 n(CuSO4)=0.200 mol/L×0.1 L=0.0200 mol，n(Zn)= ，根据方程式中反应关系可知Zn过量，CuSO4完全反应，0.0200 mol CuSO4完全反应放出热量为Q=0.0200 mol×209 kJ/mol=4.18 kJ，假设反应后溶液的最高温度为T，则Q=4.18 J/(g·℃)×100 g×(T-20.1) ℃ ×1.0×10-3 kJ/J=4.18 kJ，解得T=30.1℃。即反应后测得的最高温度为30.1℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭西高2024年5月高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Fe-56 Mn-55 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是 A. 运载火箭的动力源于氧化还原发应 B. 硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料 C. 储氢合金是一种能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料 D. 精密计时的铯原子钟，铯(Cs)是第五周期第IA族元素 2. 某光刻胶的单体结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 该物质中存在3种官能团 B. 该物质可以与NaOH反应 C. 该物质的分子式是C10H16O2 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 3. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. SO2和SO3互为同素异形体 C. 乙酸和硬脂酸属于同系物 D. 和 互为同分异构体 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 氢气的结构式为： B. 镁原子的结构示意图： C. 在水溶液中的电离方程式为： D. 用电子式表示的形成过程： 5. 燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，下图为甲醇燃料电池的简易装置。下列说法正确的是 A. 左侧电极为负极，发生氧化反应 B. OH-移向右侧电极，故左侧电极附近溶液碱性变弱 C. 右侧电极的电极反应式： D. 此电池生成3 mol H2O时，转移电子数为6NA 6. 实验室需配制离子浓度均为1mol/L的澄清透明溶液。含下列离子的溶液，能配制成功的是 A. K+、H+、ClO-、Cl- B. Cu2+、Na+、、 C. Ag+、、OH-、K+ D. Fe3+、、Na+、 7. 将图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是 A. 具有氧化性，在该反应中作氧化剂 B. 发生了还原反应，每生成转移个电子 C. 随着反应的进行，溶液酸性减弱 D. 和的化学计量系数之比为 8. 下列几种类推结论符合事实的是 A. 沸点HBr>HCl，则同族元素氢化物沸点HCl>HF B. 氯水可以将氧化至，则碘水也可以将氧化至 C. 与反应只生成和，则与反应也只生成和 D. 为碱性氧化物能与酸反应；CaO也能与酸反应生成盐和水，则CaO为碱性氧化物 9. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是 X Y Z W A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B. 四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X D. W的简单阴离子的还原性强于Z的简单阴离子的还原性 10. 下列说法不正确的是 A. 易分解是因为共价键作用力弱 B. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 C. 二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构 D. NaOH晶体既有离子键，又有极性共价键 11. 如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成 B. 整个过程可用方程式表示为 C. 的电子式为 D. 上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA B. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA C. 将5.6 g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3NA个电子 D. 17 g羟基与17 g氢氧根离子所含电子数均为10NA 13. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为Na2CO3 、NaHCO3 混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 C. 图③为Ba(OH)2 溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像 D. 图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl- 14. 下列有关说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 常温常压下相同体积的CO与N2和O2组成的混合气，两者所含的原子数相等 C. 等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水反应，转移电子的物质的量之比为1：2 D. 等物质的量钠分别用有孔的铝箔、铜箔包裹后再投入足量的水中，产生气体的物质的量之比1：1 15. 反应，在200℃和℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 200℃ 1.60 1.10 0.70 0.40 030 0.30 t℃ 2.00 1.30 0.70 036 0.36 0.36 下列有关该反应的描述正确的是 A. 在200℃时，4 min内用Y表示的化学反应速率为 B. t℃下，6 min时反应刚好达到平衡状态 C. 根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D. 从表中可以看出 16. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅱ→步骤Ⅲ，达到了富集溴的目的 B. 步骤Ⅱ用热空气吹出溴，利用了溴的易挥发性 C. 步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为 D. 步骤V用蒸馏法分离出液溴 17. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图： 下列说法正确的是 A. 反应①有非极性键的断裂与生成 B. 反应②中有碳碳键形成 C. 汽油主要是C20以上的烃类混合物 D. 图中a的名称是正丁烷 18. 一定条件下发生反应，当反应了1 mol H2(g)和1 mol I2(g)生成2 mol HI(g)时，其断键、成键过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 由图像可得，HI(g)比I2(g)更稳定 C. 1 mol H—I键的能量为91.5 kJ D. 相同条件下，2 mol H2(g)与2 mol I2(g)反应，释放26 kJ的热量 19. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如下： 下列说法不正确的是 A. FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ B. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应 C. 实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 D. 滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性KMnO4溶液 20. 下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是 A. 通入一定量溶液中(为的体积，为溶液的导电能力) B. 稀盐酸逐滴滴加到等浓度溶液中(为稀盐酸的体积，为的浓度) C. 铜粉加到一定量溶液中(为铜粉的质量，为固体质量) D. 稀硫酸逐滴滴加到一定体积的溶液中(为时间，为的物质的量) 21. 下列说法正确的是 A. HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者 B. BF3、SiCl4中，每个原子都满足8电子稳定结构 C. CaF2和NaH中的化学键类型完全相同 D. 工业上用钠单质与TiCl4溶液反应制取钛单质 22. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用图1装置测定的浓度 B. 用图2装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 C. 用图3装置均匀制取纯净的二氧化碳气体 D. 用图4装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 23. 酸性高锰酸钾溶液可用于测定室内空气甲醛含量，发生的反应为：，将室内空气通入20 mL mol⋅L酸性溶液中，当通入10 L空气时，溶液恰好变为无色(假定空气中无其它还原性气体，甲醛可被溶液完全吸收)，则室内空气中甲醛的浓度(单位：mg/L)为 A. B. C. D. 24. 某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验： ①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。 下列说法正确的是 A. 气体可能是CO2或SO2 B. 溶液中一定存在、、Na+、Mg2+ C. 溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+ D. 在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀 25. 下列各实验的方案设计、现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热煮沸，向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热 产生光亮银镜 蔗糖被水解 B 将红热的炭放入浓硫酸中，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水 溶液变浑浊 有CO2产生 C 向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热 产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 待测液中含有 D 将乙烯通入装有溴水的密封塑料瓶中，振荡 溴水褪色，瓶身凹陷，有油状液体产生 乙烯与溴水发生了加成反应 A. Ａ B. Ｂ C. Ｃ D. Ｄ 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)。 请回答： （1）氧在该元素周期表中的位置是___________。 （2）②⑤可形成含共价键的离子化合物，该化合物中阴阳离子个数比为___________。 （3）⑦的最高价氧化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。 （4）下列说法不正确是___________。 A. 第3周期共有18种元素 B. 元素⑩是人体必需的微量元素 C. ②对应的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小 D. ①分别与③、④、⑤形成的10电子化合物中热稳定性最好的是①⑤形成的化合物 （5）某化合物由⑥和⑨组成，用电子式表示其形成的过程___________。 27. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。 请回答以下问题： （1）物质A是___________；向吸收塔中通入过量A的目的是___________。 （2）写出氧化炉中发生反应的化学方程式：___________。 （3）为避免尾气污染环境，常用NaOH或溶液吸收。 已知：① ② 写出溶液吸收的化学方程式：___________。 （4）取少量吸收塔产生的浓硝酸于具支试管中，按如图装置进行实验，观察到具支试管中的实验现象是___________。 28. 某学习小组利用点滴板探究氯气的性质，实验装置如图所示。 该小组首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿罩住整个点滴板，一段时间后出现不同现象，请回答下列问题： （1）可用于替代a中的物质是___________。 A B. C. D. 浓硫酸 （2）d中的现象是___________，b中离子反应方程式是___________。 （3）c中红色褪去，可能原因有：①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐，溶液碱性减弱；②___________。请设计实验验证上述猜测___________。 （4）相同温度和压强下，研究在不同溶液中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)随溶液浓度变化。图1为不同浓度NaCl溶液中的溶解度以及其他含氯微粒(HClO、)浓度的变化曲线。在饱和食盐水中加入不同浓度盐酸溶液时溶解度的变化曲线如图2所示。 由图2知：随着盐酸浓度增大，的溶解度先减小后增大。请结合图1信息，分析出现增大的可能原因为___________。 29. 有机物A的分子式为C4H8O2，其转化关系如图所示： （1）D的名称是_______。 （2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. B→C反应属于加成反应 B. 等质量的A和E完全燃烧，消耗的O2的量相同 C. 可用银氨溶液鉴别D和E D. C和D都可以和Na发生反应 （4）E→C的反应类型是_______。 （5）写出乙烯和C反应生成A的化学方程式_______。 30. 完成下列问题 （1）甲醇与氧气在氢氧化钾溶液中形成燃料电池，写出负极方程式_______。 （2）已知20℃下，饱和食盐水的质量分数为26.5%，密度为1.17 g/mL，则该饱和食盐水的物质的量浓度为_______mol/L。 （3）向27.2 g由Fe和Fe2O3组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24 L，再向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。(忽略反应前后溶液的体积变化)，反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为_______。 （4）溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。已知：反应的，反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。实验测得反应前温度为20.1℃，请计算反应后测得的最高温度为_______℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $