精品解析：2024年 广东省中考考前适应性训练二化学试题

2024年广东中考考前适应性训练（二） 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分．考试用时60分钟 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上．用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号．将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1. 追忆粤菜历史，探寻广东美食。下列粤菜中富含蛋白质的是 A. 南瓜饼 B. 白灼虾 C. 凉拌青瓜 D. 生菜粥 【答案】B 【解析】 【详解】A.南瓜饼：主要成分是南瓜和面粉，富含淀粉和碳水化合物，而非蛋白质； B.白灼虾：虾是一种海鲜，富含高质量的蛋白质，是蛋白质的良好来源； C.凉拌青瓜：青瓜是一种蔬菜，主要含有维生素和水分，蛋白质含量较低； D.生菜粥：生菜和粥主要提供碳水化合物和少量维生素，蛋白质含量不高； 故选：B。 2. “钟鸣鼎食”描述了贵族击钟奏乐、列鼎而食的奢华场面。温鼎是一件造型特别的青铜鼎，它的下层托盘可以放入烧红的木炭来加热食物，如题图。下列说法正确的是 A. 青铜的强度比铜低 B. 青铜的熔点比铜高 C. 青铜是热的优良导体 D. 青铜的耐腐蚀性比铜差 【答案】C 【解析】 【详解】A、青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故青铜的强度比铜高，不符合题意； B、青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属熔点低，故青铜的熔点比铜低，不符合题意； C、青铜是铜的合金，属于金属材料，具有良好的导热性，符合题意； D、青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属抗腐蚀性好，不符合题意。 故选C。 3. 通过精确的定量实验验证了质量守恒定律的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 普利斯特里 C. 张青莲 D. 道尔顿 【答案】A 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用精确的定量实验研究化学反应前后物质质量之间的关系，得出了质量守恒定律，符合题意； B、普利斯特里发现了氧气，不符合题意； C、张青莲主持测定了一些相对原子质量的新值，不符合题意； D、道尔顿提出了原子论，不符合题意。 故选：A。 4. 元素符号和化学式是化学用语的重要组成部分。下列化学用语书写正确的是 A 钾元素：k B. 3个氧原子： C. 氦气化学式： D. 硫酸根离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、由一个字母表示的元素符号要大写，钾元素的元素符号为K，故A错误； B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氧原子表示为：3O，故B错误； C、氦气为单原子分子，故氦气化学式为He，故C错误； D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以硫酸根离子表示为，故D正确。 故选D。 5. 实验室制备氧气的过程中涉及以下物质，其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A、KMnO4由K、Mn、O三种元素组成，不符合氧化物定义，不属于氧化物。 B、KClO3由K、Cl、O三种元素组成，不符合氧化物定义，不属于氧化物。 C、KCl由K、Cl两种元素组成，但不含氧元素，不符合氧化物定义，不属于氧化物。 D、MnO2由Mn、O两种元素组成，其中一种元素是氧元素，符合氧化物定义，属于氧化物。 综上所述：选择D。 6. 我国科学家创造性地用八氯萘在氯化钠薄膜上合成了新单质。下列说法正确的是 A. 和是同种物质 B. 单质由10个碳原子构成 C. 八氯萘由碳、氯两种元素组成 D. 八氯萘中碳、氯原子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、C10是由C10分子构成，C60是由C60分子构成，故两者不是同种物质，故A错误； B、单质C10是由C10分子构成，故B错误； C、八氯萘由碳、氯两种元素组成，故C正确； D、八氯萘中碳、氯原子个数比为10:8=5:4，故D错误。 故选C。 项目学习小组在实验室自制了简易灭火器，如图所示。完成下面小题． 7. 遵守实验室规则是安全进行实验并获得成功的重要保证。下列行为正确的是 A. 将鼻孔凑到试管口闻浓盐酸的气味 B. 洗涤后的试管倒放在试管架上晾干 C. 将掉落在桌面的碳酸钠粉末放回原瓶 D. 将实验后的剩余药品带出实验室 8. 实验室配制溶质质量分数为16.7%的碳酸钠溶液，不需要用到的玻璃仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 酒精灯 9. 下列与该简易灭火器有关的说法中，错误的是 A. 使用时将装置倒置即可 B. 可用于扑灭用电器起火 C. 灭火的原理是隔绝空气与降温 D. 碳酸钠溶液可以用小苏打溶液替代 【答案】7. B 8. D 9. B 【解析】 【7题详解】 A、浓盐酸有刺激性气味，闻浓盐酸的气味应该用手轻轻的在试管口扇动，使极少量气体飘进鼻孔。A不正确； B、为防止灰尘落入试管，洗涤后的试管倒放在试管架上晾干。B正确； C、掉落在桌面的碳酸钠粉末不能放回原瓶，应放在指定容器中。C不正确； D、实验后的剩余药品应放在指定容器中，不能带出实验室。D不正确。 综上所述：选择B。 【8题详解】 A、实验室配制溶质质量分数为16.7%的碳酸钠溶液，需要在烧杯中进行溶解。A不符合题意； B、实验室配制溶质质量分数为16.7%的碳酸钠溶液，在烧杯中溶解时需要用玻璃棒搅拌，加速溶解。B不符合题意； C、实验室配制溶质质量分数为16.7%的碳酸钠溶液，需要用量筒量取一定体积的水。C不符合题意； D、由于实验室配制溶质质量分数为16.7%的碳酸钠溶液，不需要加热，所以不需要用到的玻璃仪器是酒精灯。D符合题意。 综上所述：选择D。 【9题详解】 A、使用时将装置倒置，使产生的泡沫状物质喷射在可燃物表面即可。A正确； B、不可用于扑灭用电器起火，以防触电。B错误； C、使用时产生的泡沫状物质喷射在可燃物表面起到隔绝空气与降温作用，所以灭火的原理是隔绝空气与降温。C正确； D、小苏打即碳酸氢钠，碳酸氢钠与浓盐酸反应也能迅速生成大量的二氧化碳，产生泡沫状物质喷出，所以碳酸钠溶液可以用小苏打溶液替代。D正确。 综上所述：选择B。 10. 2024年3月，我国发现了褐磷钒铁铅石和绿磷铁铅石两种新矿物，其中铁在元素周期表中的信息及铁原子的结构示意图如题图所示。下列说法正确的是 A. x的值为2 B. 铁原子的中子数为26 C. 在化学反应中易得到电子 D. 的相对原子质量为 【答案】A 【解析】 【详解】A、据图可知，26=2+8+14+x，解得：x=2,该项正确； B、相对原子质量近似等于质子数+中子数，所以铁原子的中子数=55.85－26≈30，该项错误； C、铁原子最外层有2个电子，所以Fe在化学变化中容易失去电子，该项错误； D、据图可知，铁原子的相对原子质量为55.85，该项错误； 故选A。 11. 新型催化剂可实现室温下电化学催化氨气与一氧化碳合成尿素晶体，助力解决世界各国对尿素日益增长的需求。该过程的微观示意图如题图所示，下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后物质的总质量不变 C. 反应前后的化学性质不变 D. 该反应属于化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故A不符合题意； B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故B不符合题意； C、B2Mn2为该反应的催化剂，根据催化剂的特点，催化剂反应前后质量和化学性质不变，故C不符合题意； D、由图可知，氨气与一氧化碳在催化剂B2Mn2的催化下反应生成尿素和氢气，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故D符合题意。 故选D。 12. “劳动是一切幸福的源泉。”下列劳动项目与涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在户外晾晒衣服 水分子在不断地运动 B 用白醋除去水壶里的水垢 白醋能与碳酸钙反应 C 用洗洁精除去餐盘油污 洗洁精能乳化油污 D 用活性炭包除去冰箱异味 常温下活性炭化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于水分子在不断地运动，在户外晾晒的湿衣服会逐渐变干。该劳动项目与涉及的化学知识相符，A不符合题意； B、由于水壶里的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，白醋能与碳酸钙反应，生成的醋酸钙是可溶性物质，白醋能与氢氧化镁反应，生成可溶性的醋酸镁。所以可用白醋除去水壶里的水垢。该劳动项目与涉及的化学知识相符，B不符合题意； C、由于洗洁精能乳化油污，所以可用洗洁精除去餐盘油污。该劳动项目与涉及的化学知识相符，C不符合题意； D、由于活性炭具有吸附性，所以可用活性炭包除去冰箱异味。用活性炭包除去冰箱异味与常温下活性炭化学性质稳定无关。该劳动项目与涉及的化学知识不相符，D符合题意。 综上所述：选择D。 13. 近年来建设和发展的现代钢铁企业，工艺上已解决废水处理难题，用水循环利用率达到90%以上。膜分离技术具有高效、环保的优势，使其成为了污水处理的重要手段，不同孔径的膜可过滤的微粒如图所示。完成下面小题。 （1）钢铁厂废水含有悬浮颗粒物、油脂、重金属离子、氯化钠、硫酸钠等。下列说法错误的是 A. 加入明矾可使悬浮颗粒物沉降除去 B. 通过微滤膜可除去该废水中的油脂 C. 粗滤膜处理后的钢铁厂废水可以直接排放 D. 工业废水循环利用有利于节约水资源 （2）某钢铁厂处理后的高盐废水中含有氯化钠和硫酸钠，这两种物质的溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A. ，两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B. 时，两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 C. 通常采用蒸发结晶的方法从溶液中获得氯化钠晶体 D. 时，在水中加入，可形成饱和溶液 【答案】（1）C （2）C 【解析】 【小问1详解】 A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不符合题意； B、由图可知，通过微滤膜可除去该废水中的油脂，不符合题意； C、由图可知，粗滤膜处理后的钢铁厂废水中含重金属离子，不能直接排放，符合题意； D、工业废水循环利用，可以节约用水，保护水资源，不符合题意。 故选C； 【小问2详解】 A、由图可知，0~100℃，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，硫酸钠的溶解度随温度的升高先增加后减小，不符合题意； B、由图可知，t1℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数相等，但是溶液状态未知，无法比较，不符合题意； C、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故通常采用蒸发结晶的方法从溶液中获得氯化钠晶体，符合题意； D、由图可知，40℃时，硫酸钠的溶解度为48.4g，则该温度下，在50g水中加入20g硫酸钠，能全部溶解，可形成硫酸钠的不饱和溶液，不符合题意。 故选C。 14. 对比法是科学研究的常用方法之一。在以下对比实验中，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 验证锌、铁、铜的金属活动性强弱 验证催化剂的催化作用 验证物质的溶解性与溶剂有关 探究铁生锈需要与水接触 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.验证锌、铁、铜的金属活动性强弱时，可以将金属分别放入等浓度的稀盐酸中，而图中铜和铁都不能与硫酸锌反应，只能得出铁＜锌，铜＜锌，无法判断铜、铁的活泼性强弱，故A错误； B.验证催化剂的催化作用时，一个使用催化剂、一个不使用催化剂，其它条件必须完全相同，故B正确； C.验证物质的溶解性与溶剂有关时，应该控制溶质和温度相同，而溶剂不同，图中不符合该条件，不能够达到实验目的，故选项错误； D.探究铁生锈需要与水接触时，应该控制变量为水，图中两个试管中铁都与水接触，变量不唯一，无法探究铁生锈需要与水接触，故D错误。 故选：B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 15. 孔明灯是一种古老的手工艺品，曾用作军事联络的信号。制作孔明灯时，可以用竹篾扎成方架，糊上纸，底盘上放置浸有酒精的棉花；点燃棉花片刻后孔明灯就飞上天空。 （1）制作孔明灯用到的竹篾属于________（“天然”“合成”或“复合”）材料。 （2）酒精中碳、氧元素的质量比为________，燃烧时________（“吸收”或“放出”）热量，灯内空气温度________（填“升高”“不变”或“降低”），使密度变小，从而产生浮力把灯托起来。 （3）孔明灯在空中飞行一段时间后就会熄灭，其可能的原因是________（写一条）。 （4）随意燃放孔明灯容易引发火灾。从安全的角度考虑，请你对孔明灯的材料外壳提出合理改进建议：________（写一条）。 【答案】（1）天然 （2） ①. ②. 放出 ③. 升高 （3）燃料耗尽（合理即可） （4）使用不易燃的材料（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 制作孔明灯用到的竹篾属于天然材料； 【小问2详解】 酒精中C、O元素的质量比为：； 酒精燃烧时，放出大量的热，使灯内空气温度升高，气体的密度变小，从而产生浮力把灯托起来； 【小问3详解】 孔明灯在空中飞行一段时间后就会熄灭，可能是因为燃料耗尽，缺少可燃物； 【小问4详解】 随意燃放孔明灯容易引发火灾。故从安全的角度考虑，对孔明灯的材料外壳提出合理改进建议：使用不易燃的材料等。 【科普阅读】 16. 储能是指通过介质或设备把能量存储起来，需要时再将其释放的过程。目前，储能项目类型分布如题图1所示。我国2024年《政府工作报告》中首次把新型储能写入其中，新型储能包括电化学储能、飞轮储能、压缩空气储能等。 压缩空气储能发电是在用电低谷时将空气压缩储存，用电高峰时释放高压空气，带动发电机发电。电化学储能是通过化学反应将化学能和电能进行相互转换来储存能量，反应速率快，调节能力强。一种全钒液流电池输出电能的工作原理示意图如题图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）目前储能项目占比排在首位的是________。 （2）电化学储能的过程发生了________（填“物理”或“化学”）变化，将________能转化为化学能。 （3）全钒液流电池输出电能过程的反应方程式为，则M中含有的元素有O、________（填元素符号，下同）和________。根据题图2中电池负极反应中物质的转化关系可知：钒元素的化合价________（填“升高”“降低”或“不变”） 。 （4）压缩空气储能时，用电能压缩空气最合适的时段是________（填字母）。 a．7:00-11:00 b．11:00-19:00 c．19:00-23:00 d．23:00-次日7：00 （5）电化学储能的主要优点有________（写一点）。 【答案】（1）抽水蓄能 （2） ①. 化学 ②. 电 （3） ①. S##V ②. V##S ③. 升高 （4）d （5）反应速率快##调节能力强 【解析】 【小问1详解】 据图1可知，目前储能项目占比排在首位的是占比为79.3%的抽水蓄能。故填：抽水蓄能。 【小问2详解】 依据短文可知，电化学储能是通过化学反应将化学能和电能进行相互转换来储存能量。所以电化学储能的过程发生了化学变化，将电能转化为化学能。故填：化学；电。 【小问3详解】 根据M+2VSO4+2H2SO4=2VOSO4+V2(SO4)3+2H2O可知，化学方程式左边V原子个数为2个，S原子个数为4个，H原子个数为4个，O原子个数为16个；化学方程式右边V原子个数为4个，S原子个数为5个，H原子个数为4个，O原子个数为22个。所以M中含有V原子个数为2个，S原子个数为1个，O原子个数为6个。即M中含有V、S、O元素。根据题图2中电池负极反应中物质的转化关系可知：VSO4→V2(SO4)3，由于SO4的化合价为－2，所以VSO4中V的化合价为+2，V2(SO4)3中V的化合价是+3，即钒元素(V)的化合价升高。故填：S或V；V或是；升高。 【小问4详解】 由于23:00-次日7：00用电减少，是用电低谷。所以23:00-次日7：00是压缩空气储能时，用电能压缩空气最合适的时段。故填：d。 【小问5详解】 依据短文可知，电化学储能是通过化学反应将化学能和电能进行相互转换来储存能量，反应速率快，调节能力强。所以电化学储能的主要优点有反应速率快，调节能力强。故填：反应速率快或调节能力强。 【基础实验与跨学科实践】 17. 请回答下列问题。 （1）实验室制取及性质检验 i．题图1中仪器a的名称是①________。 ii．用装置A制取，发生反应的化学方程式为②________；收集应选用装置③________（填字母）。 iii．利用收集的进行性质检验。 操作 现象 结论 ________ 说明二氧化碳________ （2）兴趣小组矿井数生仓设计二氧化碳吸收器，如题图2所示。 i．使用一段时间后，观察到浸泡过酚酞溶液的二氧化碳吸收剂粉红色褪去．下列有关说法正确的是_______（多选，填字母）。 a．吸收剂的水溶液呈酸性 b．靠近出风口的吸收剂先褪色 c．吸收剂需要定期更换 d．吸收剂层数越多，吸收效果越好 ii．二氧化碳吸收器应该放在矿井中的________（填“高”或“低”）处，理由是________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ③. B ④. 干燥的紫色石蕊棉球不变色，湿润的紫色石蕊棉球变红 ⑤. 能与水反应 （2） ①. cd ②. 低 ③. 的密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 i． 仪器a在实验室中常用于存放液体或作为反应容器，其名称是锥形瓶。 ii．装置A通常用于固液反应制取气体，结合题目中给出的化学方程式，可知是用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，其化学方程式为：。 由于二氧化碳的密度大于空气，且能溶于水，所以收集二氧化碳应选用向上排空气法，即装置B。 iii．利用收集的二氧化碳进行性质检验，通常可以通过二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红这一性质来检验。因此，操作可以是将二氧化碳气体通入干燥的紫色石蕊棉球和湿润的紫色石蕊棉球。现象是干燥的紫色石蕊棉球不变色，湿润的紫色石蕊棉球变红。 结论则是二氧化碳能与水反应。 小问2详解】 i．使用一段时间后，观察到浸泡过酚酞溶液的二氧化碳吸收剂粉红色褪去，说明吸收剂已经吸收了二氧化碳并发生了反应。 a．因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是酸性的，所以吸收剂的水溶液呈碱性，吸收了二氧化碳后红色褪去，选项错误； b．因为二氧化碳的密度大于空气，会先与下层的吸收剂反应，靠近入风口的吸收剂先褪色，选项错误； c．吸收剂需要定期更换，因为吸收剂会随时间消耗，需要定期更换，故选项正确； d．吸收剂层数越多，吸收作用越好，反应越充分，吸收效果越强，故选项说法正确； 故选：cd。 ii．二氧化碳吸收器应该放在矿井中的低处，因为二氧化碳的密度比空气大，会聚集在矿井的底部。 因为二氧化碳的密度比空气大，会聚集在底部。 【科学探究】 18. 返碱是石材用水泥砂浆湿法粘贴时，最常发生的现象之一。兴趣小组进行了石材返碱相关的探究活动。 （1）形成过程：当水渗入石材背面的水泥砂浆层，再从石材接缝或毛细孔中渗出时，会将等物质溶出，溶出的物质会与空气中的气体发生反应。写出发生反应的化学方程式：________（写一个）。 （2）实验探究：某返碱固体由中的两种或三种组成。 【提出问题】返碱固体的成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：；猜想2：________；猜想3：；猜想4：。 【实验探究】实验室有酚酞溶液、溶液、溶液、溶液四种试剂可供选择。 【查阅资料】为微溶于水的白色固体． 实验序号 操作 现象 结论 1 将石材上刮下来的固体研成粉末，用蒸馏水浸泡；过滤，得滤液A和固体B 含________ 2 取少量滤液A，向其中滴加溶液 产生白色沉淀 含________ 3 另取少量滤液A，向其中滴加________ ________ 含猜想4成立 【反思质疑】有同学认为实验3结论不够严谨，理由是_______。 （3）交流讨论：应对石材返碱的合理措施有________（多选，填字母）。 a．经常性使用湿拖布清理石材地面 b．在切割部位使用毛刷涂抹石材返碱防护剂 c．对石材地面进行定期维护，及时处理局部返碱 【答案】（1）## （2） ①. ②. ③. ④. 酚酞溶液##溶液 ⑤. 溶液变红##产生白色沉淀 ⑥. 溶液也能使酚酞溶液变红##也会与反应产生白色沉淀 （3）bc 【解析】 【小问1详解】 NaOH与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式；Ca(OH)2与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式。故填：或。 【小问2详解】 作出猜想：由于返碱固体由Na2CO3、CaCO3、NaOH中的两种或三种组成，结合其他猜想可得猜想2为CaCO3、NaOH。故填：CaCO3、NaOH。 实验1：由于Na2CO3、CaCO3、NaOH中只有CaCO3不溶于水，所以固体B即是CaCO3。所以将石材上刮下来的固体研成粉末，用蒸馏水浸泡；过滤，得滤液A和固体B，可得结论是：含CaCO3。故填：CaCO3。 实验2：由于Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀，所以可得结论：含Na2CO3。故填：Na2CO3。 实验3：由于结论是含NaOH猜想4成立，氢氧化钠溶液使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠溶液与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以另取少量滤液A，向其中滴加酚酞溶液（或MgCl2溶液），现象是溶液变红（或产生白色沉淀）。故填：酚酞溶液（或MgCl2溶液）；溶液变红（或产生白色沉淀）。 反思质疑：由于Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红（或Na2CO3也会与MgCl2反应产生白色沉淀），所以实验3结论不够严谨。故填：Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红（或Na2CO3也会与MgCl2反应产生白色沉淀）。 【小问3详解】 a、由于返碱固体中含有不溶于水的碳酸钙，所以经常性使用湿拖布清理石材地面，碳酸钙不能不清除。a措施不合理。a不符合题意； b、在切割部位使用毛刷涂抹石材返碱防护剂，可阻止石材返碱。b措施合理。b符合题意； c、对石材地面进行定期维护，及时处理局部返碱，避免产生返碱固体，不易处理。c措施合理。c符合题意。 综上所述：选择：bc。故填：bc。 19. 氢能作为一种清洁、可再生能源受到越来越多的关注。 （1）化石燃料制氢：该方法是目前应用较为广泛的制氢方法，反应的示意图如图1所示。 i．天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，它的主要成分为_______（填化学式）。 ii．转化炉中发生反应的化学方程式为________。 iii．变换塔中的生成物是与X，X的化学式是________。 （2）电解水制氢：研制高效电解水催化剂对未来氢能经济具有重要意义。 i．通电分解生成和的体积比为________；将燃着的木条放在与_______（填“正”或“负”）极相连的玻璃尖嘴口处可以观察到火焰变得更加明亮。 ii．不同催化剂电解水的塔菲尔斜率如题图2所示，塔菲尔斜率越小，电解水的速率越快。催化剂_______的催化效果最好。 （3）与化石燃料制氢相比，电解水制氢的优点是________（写一条）。 【答案】（1） ① 不可再生 ②. ③. ④. （2） ①. ②. 正 ③. （3）原料易得（或无污染，环保） 【解析】 【小问1详解】 i．天然气是化石燃料，为不可再生能源，它的主要成分为甲烷，化学式为CH4。故填：不可再生；CH4。 ii．据图1可知，转化炉中天然气的主要成分甲烷与水在高温、高压条件下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为。故填：。 iii．据图1可知，变换塔中一氧化碳和水在高温、高压条件下反应生成氢气和X。根据质量守恒定律可知，X是二氧化碳，化学式为CO2。故填：CO2。 【小问2详解】 i．通电分解H2O生成氢气体积约是氧气体积的2倍，即通电分解H2O生成H2和O2的体积比为2:1；与电源正极相连那端产生氧气，由于氧气具有助燃性，所以将燃着的木条放在与正极相连的玻璃尖嘴口处可以观察到火焰变得更加明亮。故填：2:1；正。 ii．据图2可知，催化剂CoNi的塔菲尔斜率最小，电解水的速率最快。所以催化剂CoNi的催化效果最好。故填：CoNi。 【小问3详解】 原料易得，无污染，环保等是与化石燃料制氢相比，电解水制氢的优点。故填：原料易得（或无污染，环保）。 20. 我国古代“炼石胆取精华法”是世界上制取硫酸最早的记录。该方法通过加热石胆来制取硫酸，制取过程如图1所示。 （1）反应Ⅰ的化学方程式为________。 （2）加热分解，发生反应Ⅰ，发生反应Ⅱ，固体质量随时间变化的曲线如题图2所示。在时，剩余固体中还含有________g结晶水；在________时，恰好完全分解。 （3）反应Ⅲ的化学方程式为。制备质量分数为30%的硫酸溶液，理论上需要的质量是多少？（写出计算过程，保留1位小数） （4）该反应的副产品可用于炼铜，写出铜的一种用途：________。 【答案】（1） （2） ①. 45 ②. t3 （3）解：设理论上需要的质量是x。 解得 答：理论上需要的质量是。 （4）作电线（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据图1可知，CuSO4⋅5H2O在加热的条件下生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 由图2可知，0~t2发生反应Ⅰ，CuSO4⋅5H2O在加热的条件下生成硫酸铜和水，t2时，CuSO4⋅5H2O恰好完全分解生成硫酸铜，则在t1时，剩余固体中还含有结晶水的质量为，故填：45； t2~t3发生反应Ⅱ，硫酸铜分解生成三氧化硫，故在t3时，硫酸铜恰好完全分解，故填：t3； 【小问3详解】 详见答案； 【小问4详解】 铜具有导电性，可以作电线；铜具有导热性，可制作铜锅等，故填：作电线（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年广东中考考前适应性训练（二） 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分．考试用时60分钟 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上．用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号．将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1. 追忆粤菜历史，探寻广东美食。下列粤菜中富含蛋白质的是 A. 南瓜饼 B. 白灼虾 C. 凉拌青瓜 D. 生菜粥 2. “钟鸣鼎食”描述了贵族击钟奏乐、列鼎而食的奢华场面。温鼎是一件造型特别的青铜鼎，它的下层托盘可以放入烧红的木炭来加热食物，如题图。下列说法正确的是 A. 青铜的强度比铜低 B. 青铜的熔点比铜高 C. 青铜是热的优良导体 D. 青铜的耐腐蚀性比铜差 3. 通过精确的定量实验验证了质量守恒定律的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 普利斯特里 C. 张青莲 D. 道尔顿 4. 元素符号和化学式是化学用语的重要组成部分。下列化学用语书写正确的是 A. 钾元素：k B. 3个氧原子： C. 氦气化学式： D. 硫酸根离子： 5. 实验室制备氧气的过程中涉及以下物质，其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 6. 我国科学家创造性地用八氯萘在氯化钠薄膜上合成了新单质。下列说法正确的是 A. 和是同种物质 B. 单质由10个碳原子构成 C. 八氯萘由碳、氯两种元素组成 D. 八氯萘中碳、氯原子个数比为 项目学习小组在实验室自制了简易灭火器，如图所示。完成下面小题． 7. 遵守实验室规则是安全进行实验并获得成功的重要保证。下列行为正确的是 A. 将鼻孔凑到试管口闻浓盐酸的气味 B. 洗涤后试管倒放在试管架上晾干 C. 将掉落在桌面的碳酸钠粉末放回原瓶 D. 将实验后的剩余药品带出实验室 8. 实验室配制溶质质量分数为16.7%的碳酸钠溶液，不需要用到的玻璃仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 酒精灯 9. 下列与该简易灭火器有关的说法中，错误的是 A. 使用时将装置倒置即可 B. 可用于扑灭用电器起火 C. 灭火的原理是隔绝空气与降温 D. 碳酸钠溶液可以用小苏打溶液替代 10. 2024年3月，我国发现了褐磷钒铁铅石和绿磷铁铅石两种新矿物，其中铁在元素周期表中的信息及铁原子的结构示意图如题图所示。下列说法正确的是 A. x的值为2 B. 铁原子的中子数为26 C. 在化学反应中易得到电子 D. 的相对原子质量为 11. 新型催化剂可实现室温下电化学催化氨气与一氧化碳合成尿素晶体，助力解决世界各国对尿素日益增长的需求。该过程的微观示意图如题图所示，下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后物质的总质量不变 C. 反应前后的化学性质不变 D. 该反应属于化合反应 12. “劳动是一切幸福的源泉。”下列劳动项目与涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在户外晾晒衣服 水分子在不断地运动 B 用白醋除去水壶里的水垢 白醋能与碳酸钙反应 C 用洗洁精除去餐盘油污 洗洁精能乳化油污 D 用活性炭包除去冰箱异味 常温下活性炭化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 13. 近年来建设和发展的现代钢铁企业，工艺上已解决废水处理难题，用水循环利用率达到90%以上。膜分离技术具有高效、环保的优势，使其成为了污水处理的重要手段，不同孔径的膜可过滤的微粒如图所示。完成下面小题。 （1）钢铁厂废水含有悬浮颗粒物、油脂、重金属离子、氯化钠、硫酸钠等。下列说法错误的是 A. 加入明矾可使悬浮颗粒物沉降除去 B. 通过微滤膜可除去该废水中的油脂 C. 粗滤膜处理后钢铁厂废水可以直接排放 D. 工业废水循环利用有利于节约水资源 （2）某钢铁厂处理后的高盐废水中含有氯化钠和硫酸钠，这两种物质的溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A. ，两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B. 时，两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 C. 通常采用蒸发结晶的方法从溶液中获得氯化钠晶体 D. 时，在水中加入，可形成饱和溶液 14. 对比法是科学研究的常用方法之一。在以下对比实验中，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 验证锌、铁、铜的金属活动性强弱 验证催化剂的催化作用 验证物质的溶解性与溶剂有关 探究铁生锈需要与水接触 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 15. 孔明灯是一种古老的手工艺品，曾用作军事联络的信号。制作孔明灯时，可以用竹篾扎成方架，糊上纸，底盘上放置浸有酒精的棉花；点燃棉花片刻后孔明灯就飞上天空。 （1）制作孔明灯用到的竹篾属于________（“天然”“合成”或“复合”）材料。 （2）酒精中碳、氧元素的质量比为________，燃烧时________（“吸收”或“放出”）热量，灯内空气温度________（填“升高”“不变”或“降低”），使密度变小，从而产生浮力把灯托起来。 （3）孔明灯在空中飞行一段时间后就会熄灭，其可能的原因是________（写一条）。 （4）随意燃放孔明灯容易引发火灾。从安全的角度考虑，请你对孔明灯的材料外壳提出合理改进建议：________（写一条）。 【科普阅读】 16. 储能是指通过介质或设备把能量存储起来，需要时再将其释放的过程。目前，储能项目类型分布如题图1所示。我国2024年《政府工作报告》中首次把新型储能写入其中，新型储能包括电化学储能、飞轮储能、压缩空气储能等。 压缩空气储能发电是在用电低谷时将空气压缩储存，用电高峰时释放高压空气，带动发电机发电。电化学储能是通过化学反应将化学能和电能进行相互转换来储存能量，反应速率快，调节能力强。一种全钒液流电池输出电能的工作原理示意图如题图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）目前储能项目占比排在首位的是________。 （2）电化学储能的过程发生了________（填“物理”或“化学”）变化，将________能转化为化学能。 （3）全钒液流电池输出电能过程的反应方程式为，则M中含有的元素有O、________（填元素符号，下同）和________。根据题图2中电池负极反应中物质的转化关系可知：钒元素的化合价________（填“升高”“降低”或“不变”） 。 （4）压缩空气储能时，用电能压缩空气最合适的时段是________（填字母）。 a．7:00-11:00 b．11:00-19:00 c．19:00-23:00 d．23:00-次日7：00 （5）电化学储能的主要优点有________（写一点）。 【基础实验与跨学科实践】 17. 请回答下列问题。 （1）实验室制取及性质检验 i．题图1中仪器a的名称是①________。 ii．用装置A制取，发生反应的化学方程式为②________；收集应选用装置③________（填字母）。 iii．利用收集的进行性质检验。 操作 现象 结论 ________ 说明二氧化碳________ （2）兴趣小组为矿井数生仓设计二氧化碳吸收器，如题图2所示。 i．使用一段时间后，观察到浸泡过酚酞溶液的二氧化碳吸收剂粉红色褪去．下列有关说法正确的是_______（多选，填字母）。 a．吸收剂的水溶液呈酸性 b．靠近出风口的吸收剂先褪色 c．吸收剂需要定期更换 d．吸收剂层数越多，吸收效果越好 ii．二氧化碳吸收器应该放在矿井中的________（填“高”或“低”）处，理由是________。 【科学探究】 18. 返碱是石材用水泥砂浆湿法粘贴时，最常发生的现象之一。兴趣小组进行了石材返碱相关的探究活动。 （1）形成过程：当水渗入石材背面的水泥砂浆层，再从石材接缝或毛细孔中渗出时，会将等物质溶出，溶出的物质会与空气中的气体发生反应。写出发生反应的化学方程式：________（写一个）。 （2）实验探究：某返碱固体由中的两种或三种组成。 【提出问题】返碱固体的成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：；猜想2：________；猜想3：；猜想4：。 【实验探究】实验室有酚酞溶液、溶液、溶液、溶液四种试剂可供选择。 【查阅资料】为微溶于水的白色固体． 实验序号 操作 现象 结论 1 将石材上刮下来的固体研成粉末，用蒸馏水浸泡；过滤，得滤液A和固体B 含________ 2 取少量滤液A，向其中滴加溶液 产生白色沉淀 含________ 3 另取少量滤液A，向其中滴加________ ________ 含猜想4成立 【反思质疑】有同学认为实验3结论不够严谨，理由是_______。 （3）交流讨论：应对石材返碱的合理措施有________（多选，填字母）。 a．经常性使用湿拖布清理石材地面 b．在切割部位使用毛刷涂抹石材返碱防护剂 c．对石材地面进行定期维护，及时处理局部返碱 19. 氢能作为一种清洁、可再生能源受到越来越多的关注。 （1）化石燃料制氢：该方法是目前应用较为广泛的制氢方法，反应的示意图如图1所示。 i．天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，它的主要成分为_______（填化学式）。 ii．转化炉中发生反应化学方程式为________。 iii．变换塔中生成物是与X，X的化学式是________。 （2）电解水制氢：研制高效电解水催化剂对未来氢能经济具有重要意义 i．通电分解生成和的体积比为________；将燃着的木条放在与_______（填“正”或“负”）极相连的玻璃尖嘴口处可以观察到火焰变得更加明亮。 ii．不同催化剂电解水的塔菲尔斜率如题图2所示，塔菲尔斜率越小，电解水的速率越快。催化剂_______的催化效果最好。 （3）与化石燃料制氢相比，电解水制氢的优点是________（写一条）。 20. 我国古代“炼石胆取精华法”是世界上制取硫酸最早的记录。该方法通过加热石胆来制取硫酸，制取过程如图1所示。 （1）反应Ⅰ的化学方程式为________。 （2）加热分解，发生反应Ⅰ，发生反应Ⅱ，固体质量随时间变化的曲线如题图2所示。在时，剩余固体中还含有________g结晶水；在________时，恰好完全分解。 （3）反应Ⅲ的化学方程式为。制备质量分数为30%的硫酸溶液，理论上需要的质量是多少？（写出计算过程，保留1位小数） （4）该反应的副产品可用于炼铜，写出铜的一种用途：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$