精品解析：辽宁省朝阳市建平县高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

2023~2024学年度下学期高二期中考试试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章~第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 Cl35.5 Zn65 Se79 Br80 I127 一、选择题(本题共20小题，第1~10小题每小题2分，第11~20小题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 有机化合物M的结构简式如图所示，其含有官能团的数目为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 2. 下列说法正确的是 A. s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C. p电子的电子云轮廓图可表示为 D. 表示的电子排布图为 3. 有机化合物I结构简式为，其核磁共振氢谱图中各组峰的面积之比为 A. 3∶2∶2∶2∶1 B. 3∶4∶2∶1 C. 5∶4∶1 D. 3∶6∶2∶1 4. 鉴别CH2=CHCH2OH和CH3CH2CHO可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是 A. 利用红外光谱法 B. 利用新制Cu(OH)2法 C. 利用金属钠法 D. 利用质谱法 5. 下列有关超分子说法错误的是 A. 超分子具有“分子识别”和“自组装”的特性 B. 分子以共价键聚合形成超分子 C. 超分子是由两种或多种分子形成的聚集体 D. 分子形成超分子的作用可能是分子间作用力 6. 下列说法错误的是 A. 相同温度下，在中的溶解度大于其在水中的 B. 和晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C. 晶体中电子总数与中子总数相等 D. 分子中各原子最外层都满足8电子结构 7. 下列有机物的命名正确的是 A. 2，4，4-三甲基戊烷 B. 3-甲基-2-丁烯 C. 2-甲基-3-丁醇 D. 2-羟基苯甲醛 8. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A. 碳化硅、干冰 B. 食盐、蔗糖 C. 铝片、硫粉 D. 氢氧化钠、碳酸钠 9. 下列物质中一氯取代物最多的是 A. B. C. D. 10. 下列化合物既能发生消去反应又能发生水解反应的是 A. CH3Cl B. C. D. 11. 金刚石的晶体结构如图所示。下列有关叙述中错误的是 A. 晶胞中由共价键形成的最小的环上有6个碳原子 B. 金刚石中碳原子采用杂化 C. 12g金刚石中含有共价键 D. 金刚石属于共价晶体，熔点高、硬度大 12. 下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是 A. 和属于同系物 B. 和属于同系物 C. 和互同分异构体 D. 和互为同分异构体 13. 关于配合物的说法错误 A. 中心原子Cr采取杂化 B. 中心原子的配位数为6 C. 1mol该配合物与足量溶液反应生成1molAgBr D. 中心原子的化合价为价 14. 关于晶体的下列说法中，正确的是 A. 分子晶体中一定含有共价键 B. 共价晶体中可能含有离子键 C. 离子晶体中可能含有共价键 D. 含有阳离子的晶体中一定含有阴离子 15. 某同学用如图装置制取溴苯并探究反应类型，先向仪器a中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器b(b下端活塞关闭)中，下列有关说法正确的是 A. 仪器a的名称为长颈漏斗 B. b中装与液溴发生加成反应 C. d中CCl4的作用是除去HBr中的Br2 D. 反应结束后，从c中分离出有机层的操作名称为过滤 16. 有机化合物a、b、c、d的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. a、c互为同系物 B. b为苯的同系物 C. d中所有碳原子共平面 D. b与足量加成反应，可以得到d 17. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的周期序数与主族序数相等，基态X原子的2s和2p轨道上电子数相同，Y和Z同主族且Z的质子数是Y的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＜X＜Y B. 元素的非金属性：Z＞Y＞X C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z D. 化合物是极性键构成的非极性分子 18. 下列有关晶体性质的比较正确的是 A. 熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B. 沸点：>>HF C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅 D. 熔点：>>SiCl4 19. 化合物a、b的结构简式分别为、，下列试剂不与a反应，可与b反应的是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. CH3COOH C. FeCl3溶液 D. NaHCO3溶液 20. 钛酸钙矿物的晶体结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的晶胞结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法正确的是 A. 图(b)中，X为 B. 钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个 C. 中H-N-H键角小于中H-N-H键角 D. 钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正四面体 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 21. 钴及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）Co元素在元素周期表中位于第_______周期第________族，基态Co原子的价层电子排布式为___________。 （2）可由5-氰基四唑(结构简式如图)和反应制备起爆药CP。 ①5-氰基四唑分子中σ键与π键的数目之比为___________，C原子的杂化方式为___________。 ②在配合物中，中心原子的配位数为___________，钴元素的化合价为___________，的空间结构为___________。 22 现有a~f共6种有机物，结构简式如下： a．CH2=CHCH2CH3 b．CH≡C-CH3，c．CH3CH2CH2Cl d． e． f． 回答下列问题： （1）按官能团分类：属于卤代烃的是_______(填标号，下同)，属于醇的是_______。 （2）_______(填标号)属于芳香烃，其含有_______种官能团。 （3）a与HCl发生加成反应，含有手性碳原子的产物的结构简式为_______(与四个不同的原子或原子团相连的碳原子)。 （4）b中最多有_______个原子在同一条直线上，一定条件下其发生加聚反应的化学方程式为_______。 （5）e的名称为_______，其与浓溴水发生反应的化学方程式为_______。 23. 几种有机物的转化关系如图所示，E为高分子化合物。 回答下列问题： （1）A的名称是___________，D中官能团的名称是___________。 （2）G→H的化学方程式是___________，B的结构简式___________。 （3）A→F的化学方程式是___________，其反应类型是___________。 （4）D中含有___________个手性碳原子，通过分子间酯化可以形成具有3个六元环化合物，其结构简式为___________。 24. 锗石是自然界中含有锗元素的一类矿石的统称，锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题： （1）基态Ge原子价层电子排布式为___________。 （2）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷() ①中锗原子的杂化方式是___________。 ②中σ键与π键的数目之比为___________。 ③至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因是___________。 化学键 C-C C-H Ge-Ge Ge-H 键能/ 346 411 188 288 （3）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是___________；已知晶胞参数为apm，图乙为图甲的俯视图，若原子坐标A为，B为则D的原子坐标为___________；若该晶体密度为，则阿伏加德罗常数为___________(用ρ、a的字母表示，列出表达式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024学年度下学期高二期中考试试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章~第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 Cl35.5 Zn65 Se79 Br80 I127 一、选择题(本题共20小题，第1~10小题每小题2分，第11~20小题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 有机化合物M的结构简式如图所示，其含有官能团的数目为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】根据M的结构可知，M中含有3个官能团，分别是酚羟基、醛基和碳碳双键，故选B。 2. 下列说法正确的是 A. s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C. p电子的电子云轮廓图可表示为 D. 表示的电子排布图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．s电子云轮廓图呈球形，不代表电子绕核做圆周运动，故A错误； B．电子云图中的小黑点密度大，说明电子在该处出现的机率大，故B错误； C．p电子的电子云轮廓图呈哑铃形，故C错误； D．表示3d能级上有3个电子，原子轨道有5个，且电子排布图为，故D正确； 故选D。 3. 有机化合物I的结构简式为，其核磁共振氢谱图中各组峰的面积之比为 A. 3∶2∶2∶2∶1 B. 3∶4∶2∶1 C. 5∶4∶1 D. 3∶6∶2∶1 【答案】A 【解析】 【详解】由结构简式可知，有机化合物I分子中含有5类氢原子，核磁共振氢谱有5组峰，峰的面积之比为3∶2∶2∶2∶1，故选A。 4. 鉴别CH2=CHCH2OH和CH3CH2CHO可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是 A. 利用红外光谱法 B. 利用新制Cu(OH)2法 C. 利用金属钠法 D. 利用质谱法 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，丙烯醇和丙醛的官能团不同、化学键类型不同，则利用红外光谱法可以鉴别丙烯醇和丙醛，故A不符合题意； B．丙烯醇不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，丙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，则利用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别丙烯醇和丙醛，故B不符合题意； C．丙烯醇能与金属钠反应生成氢气，丙醛不能与金属钠反应，则利用金属钠可以鉴别丙烯醇和丙醛，故C不符合题意； D．由结构简式可知，丙烯醇和丙醛的分子式相同，相对分子质量相同，则不能利用质谱法鉴别丙烯醇和丙醛，故D符合题意； 故选D。 5. 下列有关超分子的说法错误的是 A. 超分子具有“分子识别”和“自组装”的特性 B. 分子以共价键聚合形成超分子 C. 超分子是由两种或多种分子形成的聚集体 D. 分子形成超分子的作用可能是分子间作用力 【答案】B 【解析】 【详解】A．“分子识别”和“自组装”是超分子形成的两个重要特征，A项正确； B．超分子内部分子之间通过非共价键相结合，可以通过氢键、静电作用、堆积作用等结合在一起，B项错误； C．超分子是由两种或多种分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，C项正确； D．超分子内部分子之间可以通过氢键、静电作用等作用力结合在一起，D项正确； 答案选B。 6. 下列说法错误的是 A. 相同温度下，在中的溶解度大于其在水中的 B. 和晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C. 晶体中电子总数与中子总数相等 D. 分子中各原子最外层都满足8电子结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．是非极性分子，也是非极性分子，两者相似相溶，水为极性分子，因此碘在水中的溶解度较小，A项正确； B．晶体熔化时破坏离子键，而熔化时破坏共价键，B项错误； C．电子总数为，而中子数为，C项正确； D．为共价化合物，电子式为：，可知各原子最外层均满足８电子的结构，D项正确； 故答案选B。 7. 下列有机物的命名正确的是 A. 2，4，4-三甲基戊烷 B. 3-甲基-2-丁烯 C. 2-甲基-3-丁醇 D. 2-羟基苯甲醛 【答案】D 【解析】 【详解】A．原命名时编号错误，其正确的名称是2，2，4-三甲基戊烷，A错误； B．原命名时编号错误，其正确名称是2-甲基-2-丁烯，B错误； C．原命名时编号错误，正确的名称是3-甲基-2-丁醇，C错误； D．2-羟基苯甲醛的命名符合系统命名原则，D正确； 故答案为：D。 8. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A. 碳化硅、干冰 B. 食盐、蔗糖 C. 铝片、硫粉 D. 氢氧化钠、碳酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔化破坏共价键，干冰升华破坏分子间作用力，A项不符合题意； B．食盐熔化破坏离子键，蔗糖熔化破坏分子间作用力，B项不符合题意； C．铝片熔化破坏金属键，硫粉熔化破坏分子间作用力，C项不符合题意； D．和熔化，均破坏离子键，D项符合题意； 故答案选D。 9. 下列物质中一氯取代物最多的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】有6种等效氢，一氯取代物有6种，有1种等效氢，一氯取代物有1种，有4种等效氢，一氯取代物有4种，有2种等效氢，一氯取代物有2种； 故选A。 10. 下列化合物既能发生消去反应又能发生水解反应的是 A. CH3Cl B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3Cl只有一个C，不能发生消去反应，A错误； B．中与溴原子相连碳的邻位碳原子上含氢原子，可以发生消去反应，也可以发生水解反应，B正确； C．中与氯原子相连碳的邻位碳原子上无氢原子，不可以发生消去反应，C错误； D．能发生消去反应但是不能发生水解反应，D错误； 故答案选B。 11. 金刚石的晶体结构如图所示。下列有关叙述中错误的是 A. 晶胞中由共价键形成的最小的环上有6个碳原子 B. 金刚石中碳原子采用杂化 C. 12g金刚石中含有共价键 D. 金刚石属于共价晶体，熔点高、硬度大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，A项正确； B．晶体中每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，形成四面体结构，碳原子采取杂化，B项正确； C．晶体中1个C形成4个共价键，一个共价键为2个碳原子所有，故金刚石中含有共价键，C项错误； D．金刚石属于共价晶体，熔点高、硬高大，D项正确； 故选C。 12. 下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是 A. 和属于同系物 B. 和属于同系物 C. 和互为同分异构体 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物，和所含官能团不同，不属于同系物，A项错误； B．和不互为同系物，前者属于酚，后者属于醇，B项错误； C．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C项正确； D．和为同一物质，D项错误； 故答案为：C。 13. 关于配合物的说法错误 A. 中心原子Cr采取杂化 B. 中心原子的配位数为6 C. 1mol该配合物与足量溶液反应生成1molAgBr D. 中心原子的化合价为价 【答案】A 【解析】 【详解】A．铬离子配位数是6，含有6个σ键，所以铬离子采用杂化，故A项错误； B．的中心离子的配体是、，该配离子中含有4个、2个，所以配位数是6，故B项正确； C．中为外界的的物质的量为1mol，故C项正确； D．中阴离子是溴离子，溴离子的化合价价，所以铬元素的化合价是价，故D项正确； 故本题选A。 14. 关于晶体的下列说法中，正确的是 A. 分子晶体中一定含有共价键 B. 共价晶体中可能含有离子键 C. 离子晶体中可能含有共价键 D. 含有阳离子的晶体中一定含有阴离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀有气体形成的分子晶体中无共价键，A项错误； B．共价晶体中只含有共价键，不可能含有离子键，B项错误； C．晶体中的氢氧根离子含有O-H共价键，C项正确； D．金属晶体中含有金属阳离子、自由电子，无阴离子，D项错误； 故答案选C。 15. 某同学用如图装置制取溴苯并探究反应类型，先向仪器a中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器b(b下端活塞关闭)中，下列有关说法正确的是 A. 仪器a的名称为长颈漏斗 B. b中装与液溴发生加成反应 C. d中CCl4的作用是除去HBr中的Br2 D. 反应结束后，从c中分离出有机层的操作名称为过滤 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，左侧装置为苯和液溴发生取代反应制备溴苯及溴苯提纯装置，中间装置中盛有的四氯化碳用于除去溴苯中混有溴化氢气体中的溴和苯，右侧装置盛有的硝酸银溶液用于吸收和检验溴化氢的生成。 【详解】A．由实验装置图可知，仪器a的为分液漏斗，故A错误； B．由分析可知，b中催化剂作用下苯与液溴发生取代反应制备溴苯，故B错误； C．由分析可知，d中盛有四氯化碳用于除去挥发出的溴和苯，防止溴干扰溴化氢的检验，故C正确； D．溴苯不溶于水，则反应结束后，从c中分离出有机层的操作为分液，故D错误； 故选C。 16. 有机化合物a、b、c、d的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. a、c互为同系物 B. b为苯的同系物 C. d中所有碳原子共平面 D. b与足量加成反应，可以得到d 【答案】D 【解析】 【详解】A．a、c具有相同分子式，为同分异构体，不是互为同系物，故A项错误； B．b与苯相差不是n个单元，不是苯的同系物，故B项错误； C．d中有碳原子与其相连的3个碳原子构成四面体，所有碳原子不共平面，故C项错误； D．b与足量加成反应，可以得到d，故D项正确； 选D。 17. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的周期序数与主族序数相等，基态X原子的2s和2p轨道上电子数相同，Y和Z同主族且Z的质子数是Y的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＜X＜Y B. 元素的非金属性：Z＞Y＞X C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z D. 化合物是极性键构成的非极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】基态X原子的2s和2p轨道上电子数相同，可知X为C元素，W元素的周期序数与主族序数相等，且W的原子序数小于C，所以W为第一周期的H元素或第二周期的Be元素，Y和Z同主族且Z的质子数是Y的2倍，可知Y、Z分别为O、S元素，综上所述W、X、Y、Z分别为H或Be、C、O、S元素。 【详解】A．W、X、Y分别为H或Be、C、O元素，同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，C、O、Be为同周期元素，H的原子半径最小，则原子半径：H<O<C或O<C<Be，A项错误； B．同周期主族元素从左往右非金属性逐渐增强，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，因此元素的非金属性：O＞S，O＞C，B项错误； C．H2SO4为强酸，碳酸为弱酸，酸性：，C项错误； D．的中心原子碳原子的价层电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，正负电荷中心重合，是由极性键构成的非极性分子，D项正确； 故答案选D。 18. 下列有关晶体性质的比较正确的是 A. 熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B. 沸点：>>HF C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅 D. 熔点：>>SiCl4 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．三种物质都是原子(或共价)晶体，因原子半径r(C)>r(Si)，所以键长：C—C>C—Si>Si—Si，键长越短，键能越大，原子晶体熔点越高，故熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故A错误； B．氟化氢、水、氨都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，因为这三种物质分子之间都存在氢键，且H2O在常温下为液体，故水的沸点最高，NH3分子之间氢键最弱，氨的沸点最低，故B错误； C．二氧化硅是原子(或共价)晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，故C错误； D．卤化硅为分子晶体，它们组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，故D正确； 故选D。 19. 化合物a、b的结构简式分别为、，下列试剂不与a反应，可与b反应的是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. CH3COOH C. FeCl3溶液 D. NaHCO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，化合物a、b均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故A不符合题意； B．由结构简式可知，一定条件下化合物a、b均能与乙酸发生取代反应，故B不符合题意； C．由结构简式可知，化合物a不能与氯化铁溶液反应，化合物b与氯化铁溶液发生显色反应，故C符合题意； D．由结构简式可知，化合物a、b均不能与碳酸氢钠溶液反应，故D不符合题意； 故选C。 20. 钛酸钙矿物的晶体结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的晶胞结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法正确的是 A. 图(b)中，X为 B. 钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个 C. 中H-N-H键角小于中H-N-H键角 D. 钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正四面体 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据均摊法，由图b可知，晶胞中有A离子个，有B离子1个，有X离子个，根据正负化合价代数和为0可知，X为， A错误； B．由图a可知在钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个，B正确； C．中的N原子没有孤电子对，键角较大，氨气中氮原子有1对孤电子对，其对成键电子对的排斥力较大，键角较小，C错误； D．由图a可知钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正八面体，钛离子位于其中心，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 21. 钴及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）Co元素在元素周期表中位于第_______周期第________族，基态Co原子的价层电子排布式为___________。 （2）可由5-氰基四唑(结构简式如图)和反应制备起爆药CP。 ①5-氰基四唑分子中σ键与π键的数目之比为___________，C原子的杂化方式为___________。 ②在配合物中，中心原子的配位数为___________，钴元素的化合价为___________，的空间结构为___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. VIII ③. （2） ①. 2：1 ②. sp2、sp ③. 6 ④. +3 ⑤. 正四面体 【解析】 【小问1详解】 Co是27号元素，Co的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，价电子排布式为3d74s2，在周期表的位置为第四周期第VIII族； 【小问2详解】 ①共价单键全是σ键，共价双键中有一个是σ键，一个是π键，共价三键是由一个σ键和两个π键组成，5-氰基四唑分子中σ键与π键的数目之比为2：1，5-氰基四唑分子中含C≡N键和C=N键，其C原子分别为sp、sp2杂化； ②在配合物中，内界中氨气中氮原子和水分子中氧原子提供孤电子对，所以Co3+的配体为NH3和 H2O，中心原子的配位数为6，钴元素的化合价为+3，中心原子Cl价层电子对数为，孤电子对数为0，依据价层电子对互斥理论可知，它的空间构型为正四面体。 22. 现有a~f共6种有机物，结构简式如下： a．CH2=CHCH2CH3 b．CH≡C-CH3，c．CH3CH2CH2Cl d． e． f． 回答下列问题： （1）按官能团分类：属于卤代烃的是_______(填标号，下同)，属于醇的是_______。 （2）_______(填标号)属于芳香烃，其含有_______种官能团。 （3）a与HCl发生加成反应，含有手性碳原子的产物的结构简式为_______(与四个不同的原子或原子团相连的碳原子)。 （4）b中最多有_______个原子在同一条直线上，一定条件下其发生加聚反应的化学方程式为_______。 （5）e的名称为_______，其与浓溴水发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. c ②. d （2） ①. f ②. 2 （3）CH3CHClCH2CH3 （4） ①. 4 ②. nCH≡C-CH3 （5） ①. 苯酚 ②. +3Br2+3HBr 【解析】 【小问1详解】 ①卤代烃是由烃基和卤素原子组成，根据提供物质，属于卤代烃的是CH3CH2CH2Cl，即c符合题意； ②醇所含官能团是(醇)羟基，根据提供物质，属于醇的是d； 【小问2详解】 ①芳香烃中含有苯环，含有元素仅有C、H，因此属于芳香烃的是f； ②该化合物中含有碳碳双键、碳碳三键两种官能团； 【小问3详解】 a与HCl发生加成反应，得到产物可能是CH3CHClCH2CH3、CH2ClCH2CH2CH3，根据手性碳原子的定义，CH3CHClCH2CH3中含有手性碳原子，表示为； 【小问4详解】 ①根据乙炔的空间构型为直线形，两个碳原子和两个氢原子共线，则b中最多有4个原子在同一条直线上； ②发生加聚反应的方程式为nCH≡C-CH3   ； 【小问5详解】 ①e的名称为苯酚； ②其与浓溴水发生取代反应，反应的化学方程式为：+3Br2→↓+3HBr。 23. 几种有机物的转化关系如图所示，E为高分子化合物。 回答下列问题： （1）A的名称是___________，D中官能团的名称是___________。 （2）G→H的化学方程式是___________，B的结构简式___________。 （3）A→F的化学方程式是___________，其反应类型是___________。 （4）D中含有___________个手性碳原子，通过分子间酯化可以形成具有3个六元环的化合物，其结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 苯乙醇 ②. 羟基、羧基 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 取代反应 （4） ①. 1 ②. 【解析】 【分析】A中醇羟基发生催化氧化生成B为，醛基与HCN发生加成反应生成C，C中-CN发生水解反应生成-COOH，E为高分子化合物，D发生缩聚反应生成E为，A与浓HBr发生取代反应生成F为，再发生消去反应生成G为，G发生加聚反应生成H； 【小问1详解】 ①的母体是醇类，A的名称是苯乙醇，故答案为：苯乙醇； ②根据D的结构式可知，D中含有官能团的名称是羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基； 【小问2详解】 ①G为，G中碳碳双键发生加聚反应生成H，G→H的化学方程式是n，故答案为：n； ②A中醇羟基发生催化氧化生成B，B的结构简式是：，故答案为：； 【小问3详解】 ①A与浓HBr发生取代反应生成F为，A→F的化学方程式为：+HBr +H2O，故答案为：+HBr +H2O； ②根据①中化学方程式可知，该反应类型是取代反应，故答案为：取代反应； 【小问4详解】 ①连接四种不同基团的是手性碳原子，D中含有1个手性碳原子，故答案为：1； ②通过分子间酯化可以形成具有3个六元环的化合物，则2分子D发生酯化反应，其结构简式为，故答案为：。 24. 锗石是自然界中含有锗元素的一类矿石的统称，锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题： （1）基态Ge原子价层电子排布式为___________。 （2）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷() ①中锗原子的杂化方式是___________。 ②中σ键与π键的数目之比为___________。 ③至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因是___________。 化学键 C-C C-H Ge-Ge Ge-H 键能/ 346 411 188 288 （3）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是___________；已知晶胞参数为apm，图乙为图甲的俯视图，若原子坐标A为，B为则D的原子坐标为___________；若该晶体密度为，则阿伏加德罗常数为___________(用ρ、a的字母表示，列出表达式即可)。 【答案】（1）4s24p2 （2） ①. sp2 ②. 3∶1 ③. Ge—Ge和Ge—H键能较小，共价键容易断裂，形成的锗烷不稳定 （3） ①. 4 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 Ge为32号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，则基态Ge原子价电子排布式为4s24p2，故答案为：4s24p2； 【小问2详解】 ①Na2GeO3中，锗原子的价层电子对数为，所以杂化方式是sp2，故答案为：sp2； ②1个中，含有4个Ge-O键和2个Ge=O键，所以含有6个σ键、2个π键，σ键与π键的数目之比为6:2=3:1，故答案为：3:1； ③至今没有发现n大于5的锗烷，可从表中提供的Ge-Ge、Ge-H键能进行分析，从而得出原因：Ge-Ge 和Ge-H的键能较小，键容易断裂，形成的锗烷不稳定，故答案为：Ge-Ge 和Ge-H的键能较小，键容易断裂，形成的锗烷不稳定； 【小问3详解】 ①从硒化锌(ZnSe)的晶胞结构图甲可以看出，该晶胞中Zn原子的配位数为4，则硒原子的配位数也是4，故答案为：4； ②已知晶胞边长为apm，乙图为甲图的俯视图，原子坐标A为(0，0，0)，B为(，0，)，则D原子的X轴长为a、y轴长为a、z轴长为a，从而得出D原子坐标为(a，a，a)，故答案为：(a，a，a)； ③在硒化锌(ZnSe)晶胞中，含有4个Zn原子和4个Ge原子，若该晶胞密度为ρg·cm -3，ZnSe 的摩尔质量为144g·mol-1，则，则阿伏加德罗常数，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$