精品解析：湖南省岳阳市岳汨联考2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

湖南省岳阳市岳汩联考2023-2024学年高一下学期5月月考 化学试题 一、选择题(共16小题，每题3分，共48分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 研发催化剂将还原为甲醇，能促进“碳中和” B. 合成有机玻璃、合成橡胶均涉及加聚反应 C. 人造黄油是以植物油为主要原料，加入乳制品、抗氧化剂、食品添加剂等生产出来 D. 焚烧聚氯乙烯(PVC)保鲜膜会放出有毒气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．研发催化剂将CO2还原为甲醇，可减少二氧化碳的排放，能促进“碳中和”故A正确，不符合题意； B．有机玻璃一般是聚甲基丙烯酸甲酯，合成橡胶一般是聚异戊二烯和聚1，3-丁二烯等，均通过加聚反应得到，故B正确，不符合题意； C．人造黄油是以氢化油或动物油为主要原料，加入乳制品、抗氧化剂、食品添加剂等生产出来的，故C错误，符合题意； D．焚烧聚氯乙烯(PVC)保鲜膜会放出有毒气体，故D正确，不符合题意。 故选C。 2. 下列实验所用仪器与操作都正确的是 A．稀释浓硫酸 B．取用适量液体 C．闻液体的气味 D．转移灼热的坩埚 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故A错误； B．试剂瓶需紧挨着试管口倾斜倒入，故B错误； C．闻气体或液体的气味时，都应用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，为防止中毒，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻太多气体的气味，故C错误； D．用坩埚钳夹取灼热的坩埚时，必须将钳尖先预热，以免坩埚因局部冷却而破裂，且钳尖朝上，利用中间的圆形部位托住坩埚，故D正确； 故选D。 3. 已知为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L氯仿含有的分子数为0.5 B. 一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为0.5 C. 密闭容器中，1molSO2和0.5molO2催化反应后分子总数为 D. 46gC2H6O中存在的极性共价键总数为7 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下氯仿是液体，11.2L氯仿的物质的量不是0.5mol，故A错误； B．已知HCHO和CH3COOH的最简式为CH2O，故一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为=0.5NA，故B正确； C．二氧化硫一定条件下和氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，1molSO2和0.5molO2充分反应后三氧化硫的分子数小于1mol×NAmol-1=NA，故C错误； D．46g有机物C2H6O物质的量为： =1mol；若C2H6O为乙醇，1mol乙醇含有极性共价键的数目为7NA，若C2H6O为甲醚，1mol二甲醚含有极性共价键的数目为8NA，故D错误； 选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 重水中含有的质子数为 B. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为 C. 标况下，足量的与点燃充分反应，转移电子数为 D. 与足量的水充分反应后的形成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．重水物质的量为，则含有的质子数为，故A错误； B．物质的量浓度为的溶液中，由于溶液的体积未知，无法计算物质的量，故B错误； C．标况下，物质的量为1mol，则足量的与点燃充分反应氯化铁，根据氯元素化合价变化，转移电子数为，故C正确； D．二氧化硫与足量的水反应是可逆反应，则与足量的水充分反应后的形成的分子数小于，故D错误。 综上所述，答案为C。 5. 海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图，下列有关说法错误的是 A. 海水淡化主要有蒸馏法、电渗析法等，其中蒸馏法技术和工艺较成熟，但成本较高 B. 在氯碱工业中，电解饱和食盐水可得到氢气、氯气和烧碱 C. 在制镁工业中，常用石灰作沉淀剂，整个过程涉及无机四大基本反应类型 D. 在制镁工业中，电解得到的另一产物可用于生产盐酸循环使用到前面流程中 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水淡化即利用海水脱盐生产淡水，方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等，蒸馏法技术和工艺较成熟，但成本较高，故A正确； B．氯碱工业指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠(NaOH）、氯气(Cl2)和氢气(H2)，故B正确； C．在制镁工业中，常用石灰作沉淀剂，整个过程不涉及置换反应，故C错误； D．在制镁工业中，电解得到的另一产物为氯气，可用于生产盐酸，循环使用到前面流程中，故D正确； 故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 硫元素周期表第ⅥA族，非金属性比氧弱 B. 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体 C. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 D. 硫通常情况下为固态，不溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫与氧同属于第ⅥA族，同主族元素从上到下非金属性减弱，硫的非金属性比氧弱，A正确； B．化石燃料含有硫元素，直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体，B正确； C．硫在空气中和在氧气中燃烧均只能生成，C错误； D．硫通常情况下为固态，不溶于水，D正确； 故选C。 7. 下列有关说法正确的是 ①热分解法常用于冶炼铜、汞、银 ②紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 ③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ④可用灼烧鉴别蚕丝与人造丝 ⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ⑥煤的气化和液化均为化学变化 ⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性 ⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①热分解法常用于冶汞、银，冶炼铜一般采用热还原法，错误； ②乙酸与紫色石蕊试液显红色，乙醇和苯遇紫色石蕊试液不变色，但互溶，苯和紫色石蕊试液分层，不变色，可鉴别，正确； ③聚乙烯的结构简式是，分子中不含碳碳双键，不能发生加成反应，错误； ④蚕丝的成分是蛋白质，灼烧有烧羽毛的气味，可用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝织物，正确； ⑤单糖不能水解，二糖和多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，错误； ⑥煤的气化、液化均为化学变化，正确； ⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性，正确； ⑧液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，它们均只含有碳氢两种元素，属于烃类；焦炉气中含有一氧化碳和氢气，因此不是烃的混合物，错误； 故选C。 8. 下列气体的水溶液呈碱性的是 A Cl2 B. NO2 C. SO2 D. NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，则溶液呈酸性，A不符合题意； B．NO2溶于水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，则溶液呈酸性，B不符合题意； C．SO2溶于水发生反应：SO2+H2OH2SO3，则溶液呈酸性，C不符合题意； D．NH3溶于水发生反应：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，则溶液呈碱性，D符合题意； 故选D。 9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是 A B 比较Al和Cu的金属活动性 甲烷的取代反应 C D 分离饱和溶液和 检验淀粉是否发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al在浓硝酸中会发生钝化，Cu可以和浓硝酸反应，但金属活动性：Al>Cu，不能用浓硫酸比较Al和Cu的金属活动性，故A错误； B．探究甲烷和氯气的取代反应时应该避免阳光直射，以免发生爆炸，故B错误； C．和饱和溶液互不相溶，可以用分液的方法分离，故C正确； D．检验淀粉是否发生水解的实验中，在加入新制Cu(OH)2前要先加入过量NaOH中和过量的硫酸，故D错误； 故选C。 10. 检验Na2SO3是否变质所用的试剂是 A. BaCl2、HCl B. Ba(NO3)2、HNO3 C. Ba(NO3)2、HCl D. BaCl2、H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】亚硫酸钠在空气中变质会生成硫酸钠，检验硫酸根离子时需防止亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子或加入的硫酸根离子干扰硫酸根离子的检验，所以不能选用稀硫酸或稀硝酸或硝酸盐溶液，最佳试剂为稀盐酸和氯化钡溶液； 故选A。 11. 查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图所示。下列说法不正确的是 A. 利用银氨溶液可以鉴别X与Y B. X中所有碳原子不可能共平面 C. 该反应为取代反应 D. Y的分子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．X中含有醛基、Y中不含有醛基，故利用银氨溶液可以鉴别X与Y，A正确； B．X中含氧的环中有两个碳原子为饱和碳原子，为sp3杂化，具有四面体结构，故所有碳原子不可能共平面，B正确； C．由图可知，该反应为X中醛基和Y中支链上甲基生成碳碳双键的反应，不是取代反应，C错误； D．Y的分子式为，D正确； 故选C。 12. 在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是 A. H2、H2S、NH3 B. NH3、CO2、HCl C. N2、Cl2、CO2 D. NO、O2、CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S是酸性气体，NH3是碱性气体，H2S、NH3反应生成硫化氨，H2S、NH3不能共存，氨气不能用浓硫酸干燥，故不选A； B．HCl是酸性气体，NH3是碱性气体，HCl、NH3反应生成氯化铵，HCl、NH3不能共存，氨气不能用浓硫酸干燥，故不选B； C．N2、Cl2、CO2相互之间不反应，能大量共存，都能用浓硫酸干燥，选C； D．NO、O2反应生成NO2，NO、O2不能共存，故不选D； 选C。 13. 2021年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。转化过程如下图，下列说法不正确的是 A. 第1步反应产物中有 B. 第2步反应中每消耗1mol，转移 C. 第2步反应中C-H键发生断裂 D. 可将淀粉的水解液调pH至碱性后滴加碘水检验是否水解完全 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律，第1步反应产物中有，A正确； B．第2步反应中氧气中氧元素的化合价由0价降到-1价，每消耗1mol，转移，B正确； C．第2步反应中由生成,C-H键发生断裂，C正确； D．淀粉遇碘变蓝，将淀粉的水解液调pH至碱性后滴加碘水，碘与碱反应，不能检验淀粉是否水解完全，D错误； 故选D。 14. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取SO2 验证漂白性 收集SO2 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫气体，A错误； B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，B正确； C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，C错误； D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，D错误； 故答案为：B。 15. 有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。 以下推断错误的是(　　) A. 当X是盐酸时，则F是稀硝酸 B. 当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸 C. 当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象 D. 当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A. 当X是盐酸时，盐酸与硫化钠反应可以生成硫化氢，硫化氢可以和氯气反应生成硫，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化可以生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；盐酸可以和氨气反应生成氯化铵，氯化铵与氯化反应可以生成氮气，氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。因此， F有可能是硫酸或稀硝酸，但是不能确定F是稀硝酸，A错误； B. 当X是氢氧化钠时，氢氧化钠可以和铵盐反应生成氨气，则B可能是氨气，C可能是氮气，D可能是一氧化氮，E可能为二氧化氮，故F可能是稀硝酸，B正确； C. 当X是氢氧化钠时，B可能是氨气，氨气与Cl2反应可以生成白色晶体氯化铵，故可能有白烟现象，C正确； D. 当X是氢氧化钠时，B可能是硫化钠，硫化钠有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。 综上所述，相关推断错误的是A。 16. 下列变化可用同一原理解释的是 A 氯水和SO2可使品红褪色 B. 氯水和活性炭使红墨水褪色 C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D. 氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化，二氧化硫与品红溶液结合成无色物质，它们原理不同，故A错误； B．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化，属于化学变化，活性炭吸附色素，属于物理变化，它们原理不同，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，使浓度降低，浓盐酸具有挥发性，溶质减少使浓度降低，原理不同，故C错误； D．氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质，石灰水是Ca(OH)2的水溶液，吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙而变质，二者原理相同，故D正确； 答案为D。 二、解答题(共4小题，共52分) 17. 甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。 （1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。 ①写出铜与浓硝酸反应的化学方程式_______。硝酸所表现出的化学性质主要有_______ ②待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_______g。 （2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用0.1mol Fe和含有0.3mol 的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且只被还原成NO。则 ①反应结束后的溶液中、的物质的量之比为_______。 ②标准状况下，计算生成NO气体的体积_______。 【答案】（1） ①. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②. 酸性、氧化性 ③. 9.8 （2） ①. 1：3 ②. 1.68L 【解析】 【小问1详解】 ①铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。该反应中2个硝酸分子得电子表现氧化性，2个硝酸分子元素化合价未变化表现酸性。 ②试管b中完全反应，Cu全部转化为硝酸铜，向b液体中加入足量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀，6.4gCu为0.1mol，根据Cu守恒，可知生成Cu(OH)2为0.1mol即9.8g。 【小问2详解】 ①设反应结束后Fe3+有xmol，Fe2+有ymol，根据铁守恒，x+y=0.1mol，根据得失电子守恒，3x+2y=(0.3-3x-2y)×3，解得x=0.025，y=0.075，则n(Fe3+)：n(Fe2+)=1：3。 ②根据第一小问计算可知生成硝酸铁0.025mol，生成硝酸亚铁0.075mol，则根据N守恒，生成的NO为(0.3-0.025×3-0.075×2)=0.075mol，故生成NO标况下体积为0.075mol×22.4L/mol=1.68L。 18. 聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如图： 已知： （1）①的化学方程式是___________。 （2）B分子中含有的官能团名称是___________。 （3）②的反应类型是___________。 （4）乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的链状物质有(不考虑立体异构)：、___________、___________(填结构简式)。 （5）③的化学方程式是___________。 （6）设计由乙烯制备B(C2H4O2)的合成路线(参照下述示例，注明物质与条件，无机试剂自选)。___________ 甲乙……目标产物 （7）工业上利用反应：CH≡CH+CH3COOH制备中间产物乙酸乙烯酯，其优点是___________(答一条即可)。 【答案】（1） （2）羧基 （3）加聚反应 （4） ①. ②. （5） （6） （7）步骤少或原子利用率高等 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，CH2=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br；BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH2CH2OH，在浓硫酸作用下HOCH2CH2OH与CH3COOH共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OH，则B为乙酸，CH3COOCH2CH2OH在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成CH3COOCH=CH2，一定条件下CH3COOCH=CH2发生加聚反应生成，催化剂作用下与甲醇共热发生取代反应生成。 【小问1详解】 ①为乙烯和溴的加成反应，化学方程式是； 【小问2详解】 B为乙酸，分子中含有的官能团名称是羧基； 【小问3详解】 ②为CH3COOCH=CH2发生加聚反应生成； 【小问4详解】 乙酸乙烯酯的同分异构体能与溶液反应放出气体，则含有羧基，符合条件的链状物质有(不考虑立体异构)：、、； 【小问5详解】 ③为与甲醇共热发生取代反应生成，化学方程式是； 【小问6详解】 由乙烯制备乙酸的合成步骤为催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，在铜做催化剂的条件下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，催化剂作用下，乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，合成路线为； 【小问7详解】 由方程式可知，工业上制备乙酸乙烯酯的反应为加成反应，与题给制备乙酸乙烯酯的流程相比具有步骤少、原子利用率高等优点。 19. 按要求填空： （1）某主族元素R的原子结构示意图： ，R在元素周期表中的位置是___________，R的最高价氧化物能与NaOH溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：___________。 （2）有下列几种物质：① ；②乙烯；③乙酸；④油酸；⑤硬脂酸；⑥正丁烷，其中互为同系物的是___________(填序号，下同)，①③⑤⑥四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是___________。 （3）某有机物A的分子式为，在作用下可发生水解，得到物质的量之比2∶1的Ｂ和C，且Ｂ和C碳原子数相等，则A的结构简式___________，请写出C被空气中的氧气催化氧化的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 第五周期ⅣA族 ②. （2） ①. ①⑥、③⑤ ②. ⑤③①⑥ （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据R的原子结构可知，R在元素周期表中的位置是第五周期ⅣA族，R为Sn，SnO2与氢氧化钠反应的化学方程式为。 【小问2详解】 同系物为结构相似分子组成上相差若干个CH2原子团的物质，故互为同系物的为①⑥、③⑤，分子组成相似，相对分子质量越大沸点越高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，故沸点由高到低的顺序是⑤③①⑥。 【小问3详解】 A的分子式为，在作用下可发生水解，得到物质的量之比2∶1的Ｂ和C，且Ｂ和C碳原子数相等，则C为，B为CH3COOH，故A为，C催化氧化的化学方程式为。 20. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸( )、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。 有关物质的物理性质如下表所示： 项目 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔点/℃ 122.4 -97 -12.3 沸点/℃ 249 64.3 199.6 密度/() 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 微溶 互溶 难溶 （1）合成苯甲酸甲酯粗产品。 在三颈烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。 ①装完药品连好装置后，点燃酒精灯前应进行的操作是___________。 ②反应的原理为___________(填化学方程式)。 ③加入过量甲醇的作用有两点：一是增大苯甲酸的转化率，二是___________。 ④如何判断反应达到终点：___________。 （2）粗产品的精制。 苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制： ①试剂1可以___________(填字母)，作用是___________。 A．稀硫酸 B．饱和碳酸钠溶液 C．乙醇 D．水 ②实验制得的苯甲酸甲酯质量为8.5g，则苯甲酸的转化率为___________。 【答案】（1） ①. 打开冷凝水 ②. ③. 可作为溶剂，使苯甲酸和反应物充分接触，加快反应速率 ④. 分水器中水的量不再增加 （2） ①. B ②. 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸，降低酯的溶解度 ③. 62.5% 【解析】 【分析】Ⅰ.在三颈烧瓶中加入0.1 mol苯甲酸和0.4 mol甲醇，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热，反应的化学方程式为，联想乙酸乙酯的制备实验分析解答； Ⅱ.由流程图可知，粗产品主要含有苯甲酸甲酯、硫酸、苯甲酸和水，加入试剂1洗涤后得到水层和有机层，因此试剂1的目的是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，分液得到的有机层中主要含有苯甲酸甲酯和少量水、甲醇等，经蒸馏，得到苯甲酸甲酯，以及甲醇和水，据此分析解答。 【小问1详解】 ①装完药品连好装置后，应先通入冷却水，则点燃酒精灯前应进行的操作是打开冷凝水。 ②反应的原理苯甲酸和甲醇反应生成苯甲酸甲酯，方程式为。 ③加入过量甲醇的作用有两点：一是增大苯甲酸的转化率，二是可作为溶剂，使苯甲酸和反应物充分接触，加快反应速率。 ④反应生成水，水不再增多，达到终点，判断反应达到终点：分水器中水的量不再增加。 【小问2详解】 ①试剂1可以是饱和碳酸钠溶液，作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸，降低酯的溶解度。 ②0.1mol苯甲酸的质量为0.1mol×122g/mol=12.2g，根据，1mol苯甲酸完全酯化可以得到1mol苯甲酸甲酯，设苯甲酸的转化率为x，则=，解得：x=62.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖南省岳阳市岳汩联考2023-2024学年高一下学期5月月考 化学试题 一、选择题(共16小题，每题3分，共48分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 研发催化剂将还原为甲醇，能促进“碳中和” B. 合成有机玻璃、合成橡胶均涉及加聚反应 C. 人造黄油是以植物油为主要原料，加入乳制品、抗氧化剂、食品添加剂等生产出来的 D. 焚烧聚氯乙烯(PVC)保鲜膜会放出有毒气体 2. 下列实验所用仪器与操作都正确的是 A．稀释浓硫酸 B．取用适量液体 C．闻液体的气味 D．转移灼热的坩埚 A. A B. B C. C D. D 3. 已知为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L氯仿含有的分子数为0.5 B. 一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为0.5 C. 密闭容器中，1molSO2和0.5molO2催化反应后分子总数为 D. 46gC2H6O中存在的极性共价键总数为7 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 重水中含有的质子数为 B. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为 C. 标况下，足量的与点燃充分反应，转移电子数为 D. 与足量的水充分反应后的形成的分子数为 5. 海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图，下列有关说法错误的是 A. 海水淡化主要有蒸馏法、电渗析法等，其中蒸馏法技术和工艺较成熟，但成本较高 B. 在氯碱工业中，电解饱和食盐水可得到氢气、氯气和烧碱 C. 制镁工业中，常用石灰作沉淀剂，整个过程涉及无机四大基本反应类型 D. 在制镁工业中，电解得到的另一产物可用于生产盐酸循环使用到前面流程中 6. 下列说法不正确的是 A. 硫元素周期表第ⅥA族，非金属性比氧弱 B. 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体 C. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 D. 硫通常情况下为固态，不溶于水 7. 下列有关说法正确的是 ①热分解法常用于冶炼铜、汞、银 ②紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 ③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ④可用灼烧鉴别蚕丝与人造丝 ⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ⑥煤的气化和液化均为化学变化 ⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性 ⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 8. 下列气体的水溶液呈碱性的是 A. Cl2 B. NO2 C. SO2 D. NH3 9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是 A B 比较Al和Cu的金属活动性 甲烷的取代反应 C D 分离饱和溶液和 检验淀粉否发生水解 A. A B. B C. C D. D 10. 检验Na2SO3是否变质所用的试剂是 A. BaCl2、HCl B. Ba(NO3)2、HNO3 C. Ba(NO3)2、HCl D. BaCl2、H2SO4 11. 查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图所示。下列说法不正确的是 A. 利用银氨溶液可以鉴别X与Y B. X中所有碳原子不可能共平面 C. 该反应为取代反应 D. Y的分子式为 12. 在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是 A. H2、H2S、NH3 B. NH3、CO2、HCl C. N2、Cl2、CO2 D. NO、O2、CO 13. 2021年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。转化过程如下图，下列说法不正确的是 A. 第1步反应产物中有 B. 第2步反应中每消耗1mol，转移 C. 第2步反应中C-H键发生断裂 D. 可将淀粉的水解液调pH至碱性后滴加碘水检验是否水解完全 14. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取SO2 验证漂白性 收集SO2 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 15. 有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。 以下推断错误的是(　　) A. 当X是盐酸时，则F是稀硝酸 B. 当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸 C. 当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象 D. 当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 16. 下列变化可用同一原理解释的是 A. 氯水和SO2可使品红褪色 B. 氯水和活性炭使红墨水褪色 C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D. 氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质 二、解答题(共4小题，共52分) 17. 甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。 （1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。 ①写出铜与浓硝酸反应的化学方程式_______。硝酸所表现出的化学性质主要有_______ ②待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_______g。 （2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用0.1mol Fe和含有0.3mol 的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且只被还原成NO。则 ①反应结束后的溶液中、的物质的量之比为_______。 ②标准状况下，计算生成NO气体的体积_______。 18. 聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如图： 已知： （1）①的化学方程式是___________。 （2）B分子中含有的官能团名称是___________。 （3）②反应类型是___________。 （4）乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的链状物质有(不考虑立体异构)：、___________、___________(填结构简式)。 （5）③化学方程式是___________。 （6）设计由乙烯制备B(C2H4O2)的合成路线(参照下述示例，注明物质与条件，无机试剂自选)。___________ 甲乙……目标产物 （7）工业上利用反应：CH≡CH+CH3COOH制备中间产物乙酸乙烯酯，其优点是___________(答一条即可)。 19. 按要求填空： （1）某主族元素R的原子结构示意图： ，R在元素周期表中的位置是___________，R的最高价氧化物能与NaOH溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：___________。 （2）有下列几种物质：① ；②乙烯；③乙酸；④油酸；⑤硬脂酸；⑥正丁烷，其中互为同系物的是___________(填序号，下同)，①③⑤⑥四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是___________。 （3）某有机物A的分子式为，在作用下可发生水解，得到物质的量之比2∶1的Ｂ和C，且Ｂ和C碳原子数相等，则A的结构简式___________，请写出C被空气中的氧气催化氧化的化学方程式___________。 20. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸( )、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。 有关物质的物理性质如下表所示： 项目 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔点/℃ 122.4 -97 -12.3 沸点/℃ 249 64.3 199.6 密度/() 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 微溶 互溶 难溶 （1）合成苯甲酸甲酯粗产品。 在三颈烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。 ①装完药品连好装置后，点燃酒精灯前应进行的操作是___________。 ②反应的原理为___________(填化学方程式)。 ③加入过量甲醇的作用有两点：一是增大苯甲酸的转化率，二是___________。 ④如何判断反应达到终点：___________。 （2）粗产品的精制。 苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制： ①试剂1可以是___________(填字母)，作用是___________。 A．稀硫酸 B．饱和碳酸钠溶液 C．乙醇 D．水 ②实验制得的苯甲酸甲酯质量为8.5g，则苯甲酸的转化率为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$