精品解析：四川省成都列五中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

四川省成都列五中学2023-2024学年高一下学期半期考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 医疗上将作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” B. 清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维的相同 C. “红瓷候火，还乍识、冰环玉指”所描述的红瓷，其成分为四氧化三铁 D. 铵态氮肥不可以与碱液混合使用 2. 下列化学用语中正确的是（　　） A. 甲基的电子式： B. 乙烷的结构式： C. 正丁烷的球棍模型： D. 二氧化碳的比例模型： 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 中含有的分子数为 B. 足量Cu与2mol浓硫酸充分反应转移电子数为2 C. 5.6g Fe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.3 D. 1mol 与足量的水充分反应后形成的分子数为 4. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 试管底部出现白色固体，不能说明反应中无生成 B. 与浓硫酸反应，只体现的氧化性 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 为了检验产物中的，某同学直接向反应后的试管(已冷却)中加入少量水 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用于漂白纸张 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料 C. 氢氟酸显酸性，可用于雕刻玻璃 D. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 6. 下列说法不正确的是 A. 熔点高，可用于制作耐火材料 B. 门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有 C. 碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料 D. 医疗上常用质量分数为75%的酒精作消毒剂 7. 关于非金属单质及化合物的性质，下列说法不正确的是 A. 有杀菌、抗氧化作用，可用作食品添加剂 B. 浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 C. 右图路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4 D. 右图路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 8. 下列每步转化不能通过一步反应就实现的是 A. NH3→NO→NO2→HNO3 B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C. S→SO2→H2SO4→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 少量通入NaClO溶液中： C 向溶液中加入过量NaOH溶液并加热： D. 过量Fe粉与稀混合产生无色气体： 10. 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A 浓盐酸 无水 B 浓氨水 生石灰 碱石灰 C 浓 D 浓 Fe 硅胶 A. A B. B C. C D. D 11. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 A. 螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互同素异形体 B. 水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧制得的 C. 积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，践行了“绿水青山就是金山银山”的理念 D. 我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料(主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的)，它比钢铁轻、硬，但质地较脆 12. 下列有关“实验操作”“现象”及“实验结论”正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液 无银镜产生 蔗糖没有发生水解 B 向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变蓝 该溶液中不存在 C 将乙烯通入酸性溶液中 溶液褪色 乙烯和酸性发生了氧化反应 D 试管中收集等体积的和，阳光直射一段时间后 气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和氯气发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 13. 粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯实验流程，下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液 C. 步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH D. 步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌 14. 关于生活中的有机物，下列说法错误的是 A. 油脂的水解为皂化反应 B. 很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验 C. 植物油一定条件下可以与氢气发生加成反应 D. 葡萄糖在一定条件下可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀 15. 某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列关于该分子说法正确的是 A 分子中只含有一种官能团 B. 与乙烯互为同系物 C. 能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，且原理相同 D. 既能发生取代反应也能发生加成反应 16. 下列烷烃在光照条件下与反应，生成的一氯代物只有1种的是 A. B. C. D. 17. 下列变化既是氧化还原反应，又符合下图所示能量变化的是 A. 盐酸与碳酸氢钠反应 B. 锌与稀硫酸反应 C. 的不完全燃烧 D. 灼热的炭与反应 18. 下列推论正确的是 A. ；，则 B. C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C. ，则：含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D. ，则碳的燃烧热等于 19. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　)。 A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用 0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与 0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D. 在测定中和热实验中需要使用仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒 20. 实验室用还原(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水 B. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K C. 为鉴定制得的硅中是否含有微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、KSCN溶液 D. 该实验中制备氢气的装置也可用于硫酸与碳酸钠反应制备 二、填空题(共60分) 21. 硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。 （1）图中物质“d”的化学式是___________；若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）写出反应③的离子方程式___________。 （4）a的水溶液与发生反应可观察到的实验现象是___________。 （5）硫元素的部分转化如图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分通过燃烧转化为，再将与剩余的混合。为实现硫的最大回收，燃烧的和剩余的物质的量之比应为___________。过程②宜在土壤的___________区实现(填“富氧”或“缺氧”) 22. 餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下： （1）乙醇含有的官能团的名称是___________。 （2）D的结构简式是___________。 （3）反应①的化学方程式是___________。反应类型是___________。 （4）下列说法中，不正确的是___________(填字母)。 a．D、E、F均属于烃 b．E和一氯甲烷互为同系物 c．反应②为取代反应 （5）反应③的化学方程式是___________。 （6）实验室利用如图所示装置制备物质C，试管Ⅰ中除乙醇、B和浓硫酸外，还要放少量碎瓷片，其作用是___________，试管Ⅱ中盛放的试剂是___________溶液。 23. 和是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。 （1）合成塔中发生反应的化学方程式是_______。 （2）氨分离器中压强约为，温度约为，分离氨应用了氨_______的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_______。 （3）工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，可用下图装置模拟氧化炉中的催化氧化。玻璃管中发生的催化氧化反应，化学反应方程式_______。为保证在装置2中观察到红棕色气体，装置1应装入_______(填试剂名称)。 （4）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______(填图中数字序号)。 （5）有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如上图)的转化，将离子方程式补充完整：_____。 24. Ⅰ.中的硫元素为+4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性。(所提供的试剂为：溴水、溶液、溶液、稀、NaOH溶液、氨水)。 （1）要说明具有氧化性，应选用的试剂是___________，反应的离子方程式是___________。 （2）要说明具有还原性，应选用的试剂是___________，反应的离子方程式是___________。 Ⅱ.某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验： ①称取样品a g； ②将样品溶解； ③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的溶液； ④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g。 试回答： （3）溶液要用盐酸酸化的原因是___________。 （4）溶液要稍过量的原因是___________。 （5）样品纯度的计算式是___________。 Ⅲ.现有混有少量杂质的气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的气体。 （6）要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是___________。 A．dcabh B．feabh C．feabg 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 四川省成都列五中学2023-2024学年高一下学期半期考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 医疗上将作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” B. 清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维的相同 C. “红瓷候火，还乍识、冰环玉指”所描述的红瓷，其成分为四氧化三铁 D. 铵态氮肥不可以与碱液混合使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．医疗上将BaSO4作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，故A错误； B．Si可以作半导体材料，能制作光电池，二氧化硅是制作光导纤维原料，故B错误； C．四氧化三铁是黑色的，不是“红瓷候火，还乍识、冰环玉指”所描述的红瓷，故C错误； D．由于铵盐能与碱反应生成氨气而降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，故D正确； 故选D。 2. 下列化学用语中正确的是（　　） A. 甲基的电子式： B. 乙烷的结构式： C. 正丁烷的球棍模型： D. 二氧化碳的比例模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基的结构式为：—CH3，其电子式为：，故A错误； B．乙烷的分子式为C2H6，其结构式为：，B正确； C．正丁烷的分子式为：CH3CH2CH2CH3，无支链，故C错误； D．同周期从左至右，原子半径减小，碳原子的半径大于氧原子，故D错误； 答案选B。 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 中含有的分子数为 B. 足量Cu与2mol浓硫酸充分反应转移电子数为2 C. 5.6g Fe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.3 D. 1mol 与足量的水充分反应后形成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O是固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B． 随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后与铜不再反应，因此2mol浓硫酸与足量Cu反应，不可能完全反应，转移电子数少于2NA，故B错误； C．Fe与足量稀HNO3发生反应，生成铁离子，Fe的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.3NA，故C正确； D．SO2与水的反应为可逆反应，所以1mol SO2与足量的水充分反应后形成的H2SO3分子数小于NA，故D错误； 故选C。 4. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 试管底部出现白色固体，不能说明反应中无生成 B. 与浓硫酸反应，只体现的氧化性 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 为了检验产物中的，某同学直接向反应后的试管(已冷却)中加入少量水 【答案】A 【解析】 【分析】铜丝插入热浓硫酸中，两者反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，a处紫色石蕊变红，二氧化硫具有漂白性，b处品红褪色，二氧化硫具有还原性，c处酸性高锰酸钾褪色，d处浓NaOH可吸收多余的SO2。 【详解】A．试管底部出现白色固体，是因为浓硫酸具有吸水性，将生成的水吸收生成了无水硫酸铜，但该反应中有水生成，A正确； B．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜的同时生成二氧化硫，硫酸表现酸性和氧化性，B错误； C．b处品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，c处酸性高锰酸钾褪色说明二氧化硫具有还原性，C错误； D．某同学直接向反应后的试管中加入少量水，可能导致溶液飞溅造成实验事故，此外加入少量水硫酸浓度还是很高，溶液不会呈蓝色，无法检验产物中的铜离子，D错误； 故答案选A。 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用于漂白纸张 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料 C. 氢氟酸显酸性，可用于雕刻玻璃 D. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸张，A错误； B．碳酸氢铵含有氮元素，可用作氮肥，B错误； C．氢氟酸能与SiO2反应，可用于雕刻玻璃，C错误； D．液氨汽化时吸收大量热，因此可用作制冷剂，D正确； 故选D。 6. 下列说法不正确的是 A. 熔点高，可用于制作耐火材料 B. 门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有 C. 碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料 D. 医疗上常用质量分数为75%的酒精作消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为氧化铝的熔点高，可用于制作耐火材料，A正确； B．门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均为硅酸盐产品，均含有SiO2，B正确； C．碳化硅的硬度很大，具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化，高纯度的碳化硅，可用于制造半导体、制造碳化硅纤维，C正确； D．医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂，D错误； 故选D。 7. 关于非金属单质及化合物的性质，下列说法不正确的是 A. 有杀菌、抗氧化作用，可用作食品添加剂 B. 浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 C. 右图路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4 D. 右图路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 【答案】B 【解析】 【详解】A．有杀菌、抗氧化作用，能延长食物保质期，可用作食品添加剂，A正确； B．浓具有强脱水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化，B错误； C．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中反应为，则为氧化剂氧气与还原剂氨气的物质的量之比为5：4，C正确； D．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮，将氮气通过转化生成硝酸的主要途径，D正确； 故选B； 8. 下列每步转化不能通过一步反应就实现的是 A. NH3→NO→NO2→HNO3 B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C. S→SO2→H2SO4→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NH3催化氧化可得到NO，NO被空气氧化可得到NO2，NO2溶于水可生成HNO3和NO，每步转化均能通过一步反应实现，A不符合题意； B．Si与氧气加热条件下可生成二氧化硅，但二氧化硅不溶于水，也不与水反应，不能一步转化为硅酸，B符合题意； C．S与氧气点燃可生成SO2，SO2被氧化剂氧化，如与氯气和水反应可生成H2SO4，H2SO4与氢氧化镁等可一步转化为MgSO4，每步转化均能通过一步反应实现，C不符合题意； D．Fe与盐酸可转化为FeCl2，FeCl2与氢氧化钠可转化为Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气和水发生反应可生成Fe(OH)3，每步转化均能通过一步反应实现，D不符合题意； 故选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 少量通入NaClO溶液中： C. 向溶液中加入过量NaOH溶液并加热： D. 过量Fe粉与稀混合产生无色气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋去除水垢中的：，A错误； B．少量通入NaClO溶液中：，B错误； C．向溶液中加入过量NaOH溶液并加热：，C错误； D．过量Fe粉与稀混合产生无色气体：，D正确； 故选D。 10. 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A 浓盐酸 无水 B 浓氨水 生石灰 碱石灰 C 浓 D 浓 Fe 硅胶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO2和浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，A错误； B．氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集，B错误； C．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2气体，然后用P2O5干燥，SO2密度大于空气，可以用向上排空气法收集，C正确； D．浓硝酸遇到铝钝化，不能制备NO2气体，D错误； 故选C。 11. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 A. 螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 B. 水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧制得的 C. 积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，践行了“绿水青山就是金山银山”的理念 D. 我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料(主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的)，它比钢铁轻、硬，但质地较脆 【答案】D 【解析】 【详解】A．螺旋碳纳米管TEM与石墨烯都是碳单质，互为同素异形体，故A正确； B．水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧，再加入石膏制得，故B正确； C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，符合可持续发展的要求，故C正确； D．新型“连续纤维增韧”航空材料由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，这种材料能够增加韧性，所以该材料不会具有脆性，故D错误； 故选D。 12. 下列有关“实验操作”“现象”及“实验结论”正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液 无银镜产生 蔗糖没有发生水解 B 向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变蓝 该溶液中不存在 C 将乙烯通入酸性溶液中 溶液褪色 乙烯和酸性发生了氧化反应 D 试管中收集等体积的和，阳光直射一段时间后 气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和氯气发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于“银镜反应”需要在碱性条件下才能进行，所以蔗糖溶液中加入稀硫酸、加热水解后，应该加入NaOH溶液中和硫酸，将溶液调为碱性检验蔗糖是否水解，该实验的操作未加入NaOH溶液直接加入银氨溶液，操作错误，A错误； B．检验溶液中是否存在，可以加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气产生，该实验操作加入NaOH溶液未加热，操作错误，B错误； C．将乙烯通入酸性溶液中，酸性溶液褪色，说明发生还原反应，则乙烯发生了氧化反应，C正确； D．和在光照条件下可以发生取代反应，但不能阳光直射，该实验操作错误，D错误； 答案选C。 13. 粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液 C. 步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH D. 步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐溶解，加入试剂a为BaCl2溶液除去硫酸根离子，然后加入试剂b为Na2CO3溶液，除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子，然后加入氢氧化钠溶液除去镁离子，过滤，除去沉淀，滤液加入过量试剂c为盐酸，处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，据此解答。 【详解】A．根据分析，步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确； B．步骤②中加入的试剂a为足量BaCl2溶液，B错误； C．步骤⑥中加入试剂c为盐酸，作用是除去过量的Na2CO3和NaOH，C正确； D．步骤①、⑤、⑦分别为溶解、过滤、蒸发结晶，都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌，D正确； 故选B。 14. 关于生活中的有机物，下列说法错误的是 A. 油脂的水解为皂化反应 B. 很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验 C. 植物油一定条件下可以与氢气发生加成反应 D. 葡萄糖在一定条件下可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，A错误； B．含苯环的蛋白质遇浓硝酸呈黄色，很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验，B正确； C．植物油是含较多不饱和键(碳碳双键)的油脂，在一定条件下可以与氢气发生加成反应，C正确； D．葡萄糖分子中含醛基，在一定条件下可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，D正确； 故选A。 15. 某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列关于该分子说法正确的是 A. 分子中只含有一种官能团 B. 与乙烯互为同系物 C. 能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，且原理相同 D. 既能发生取代反应也能发生加成反应 【答案】D 【解析】 【分析】由球棍模型可知，该有机物为CH2=CHCH2OH，含有碳碳双键、羟基。 【详解】A．该有机物为CH2=CHCH2OH，含有碳碳双键和羟基两种官能团，A错误； B．乙烯中不含氧原子，两者分子组成不是相差若干个CH2，不互为同系物，B错误； C．该物质中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，同时也能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，两者原理不同，C错误； D．该物质中含有羟基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，D正确； 故答案选D。 16. 下列烷烃在光照条件下与反应，生成的一氯代物只有1种的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构中有两类氢原子，即一氯代物有2种的是，A不符合题意； B．结构中有两类氢原子，即一氯代物有2种的是，B不符合题意； C． 结构中有一类氢原子，即一氯代物只有1种的是，C符合题意； D．结构中有四类氢原子，即一氯代物有4种的是，D不符合题意； 故选C。 17. 下列变化既是氧化还原反应，又符合下图所示能量变化的是 A. 盐酸与碳酸氢钠反应 B. 锌与稀硫酸反应 C. 的不完全燃烧 D. 灼热的炭与反应 【答案】D 【解析】 【分析】图示反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠发生复分解反应生成NaCl、H2O和CO2，该反应不属于氧化还原反应，A项不符合题意； B．锌与稀硫酸发生置换反应生成ZnSO4和H2，该反应属于氧化还原反应，为放热反应，B项不符合题意； C．甲烷燃烧，属于氧化还原反应，为放热反应，C项不符合题意； D．灼热的炭与CO2反应生成CO，该反应反应前后C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，为吸热反应，D项符合题意；、 答案选D。 18. 下列推论正确的是 A. ；，则 B. C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C. ，则：含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D. ，则碳的燃烧热等于 【答案】C 【解析】 【详解】A．；，S(s)的能量小于S(g)，所以，故A错误； B．能量越低越稳定， C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，石墨比金刚石稳定，故B错误； C． ，含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应生成0.5mol水，放出的热量为28.7kJ，故C正确； D．，碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的能量，碳的燃烧热不等于，故D错误； 选C。 19. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　)。 A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用 0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与 0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液充分混合，加快反应速率，防止热量散失，减小实验误差，故A正确； B．温度计测量烧杯内溶液的温度，温度计水银球不能接触烧杯底部，故B错误； C．用 0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与 0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，则用 0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与等体积的0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，测得的中和热数值不相同，故C错误； D．在测定中和热实验中不需要使用容量瓶，故D错误； 答案选A。 20. 实验室用还原(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水 B. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K C. 为鉴定制得的硅中是否含有微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、KSCN溶液 D. 该实验中制备氢气的装置也可用于硫酸与碳酸钠反应制备 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ为氢气的发生装置，Ⅱ为干燥装置，浓硫酸是常用的干燥剂，装置Ⅲ需水浴加热，目的是加快反应的速率，且保持稳定，装置Ⅳ不能采用普通玻璃管的原因是温度太高，普通玻璃管易熔化，控制好温度等，以此解答该题。 【详解】A．根据分析可知，装置Ⅱ的作用是除去氢气中的水蒸气，即装置Ⅱ中盛放浓硫酸，装置Ⅲ的作用是提供SiHCl3气体，因此在水浴中加热，不能使用冰水，故A错误； B．实验时应先通入氢气，目的是排出装置中的空气，防止氢气不纯，在加热时爆炸，故B错误； C．铁与盐酸反应生成Fe2+，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN溶液反应，溶液变红色，可以鉴定是否含有铁单质，故C正确； D．Na2CO3易溶于水，不能用启普发生器发生反应，因此不能用于硫酸与Na2CO3反应制备，故D错误； 答案选C。 二、填空题(共60分) 21. 硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。 （1）图中物质“d”的化学式是___________；若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）写出反应③的离子方程式___________。 （4）a的水溶液与发生反应可观察到的实验现象是___________。 （5）硫元素的部分转化如图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分通过燃烧转化为，再将与剩余的混合。为实现硫的最大回收，燃烧的和剩余的物质的量之比应为___________。过程②宜在土壤的___________区实现(填“富氧”或“缺氧”) 【答案】（1） ①. ②. 吸热 （2）A （3） （4）溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀 （5） ①. 1∶2 ②. 富氧 【解析】 【分析】由图可知，a为SO2，b为SO3，c为H2SO4，d为H2SO3，e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐。 【小问1详解】 物质d为S元素为+4价的酸，即亚硫酸，化学式为H2SO3，加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢的反应为吸热反应； 【小问2详解】 A．二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液，酸性条件下硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，进一步反应生成硫酸钡白色沉淀，故A正确； B．二氧化硫不能与CaCl2溶液反应，没有明显现象，故B错误； C．H2O2溶液能将二氧化硫氧化为硫酸，不会产生白色沉淀，故C错误； D．亚硫酸的酸性比碳酸强，将二氧化硫通入Na2CO3溶液有二氧化碳生成，产生气泡，不会生成白色沉淀，故D错误； 故答案为：A； 【小问3详解】 X为N元素+2价的氧化物，为NO，反应③是NO2转化为NO的过程，即反应③是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 二氧化硫的水溶液和H2S发生反应生成S单质，可观察到溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀； 【小问5详解】 图中①可通过及SO2+2H2S=3S↓+2H2O来实现H2S→S的转化，要实现S的最大回收，则SO2与H2S反应中n(SO2):n(H2S)=1:2，根据S守恒，SO2物质的量与被燃烧的H2S物质的量相等，过程②宜在土壤的富氧区实现，将SO2氧化为硫酸根。 22. 餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下： （1）乙醇含有的官能团的名称是___________。 （2）D的结构简式是___________。 （3）反应①的化学方程式是___________。反应类型是___________。 （4）下列说法中，不正确是___________(填字母)。 a．D、E、F均属于烃 b．E和一氯甲烷互为同系物 c．反应②为取代反应 （5）反应③的化学方程式是___________。 （6）实验室利用如图所示装置制备物质C，试管Ⅰ中除乙醇、B和浓硫酸外，还要放少量碎瓷片，其作用是___________，试管Ⅱ中盛放的试剂是___________溶液。 【答案】（1）羟基 （2） （3） ①. ②. 酯化反应或取代反应 （4）abc （5） （6） ①. 防暴沸 ②. 饱和 【解析】 【分析】餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，乙醇催化氧化得到A：CH3CHO，A催化氧化得到B：CH3COOH，B与乙醇发生酯化反应得到C：CH3COOCH2CH3；根据E可知乙醇发生反应得到D：CH2=CH2，D与氯气发生加成反应得到E，E发生反应得到F，F经过加聚反应得到G：  ，据此回答。 【小问1详解】 乙醇含有的官能团的名称是羟基； 【小问2详解】 根据分析可知，D的结构简式是CH2=CH2； 【小问3详解】 反应①为酯化反应或取代反应，化学方程式是； 【小问4详解】 a．E、F中含卤素原子，不属于烃，a错误； b．E中含两个氯原子，和一氯甲烷不是同系物，b错误； c．反应②不是取代反应，是消去反应，c错误； 故选abc； 【小问5详解】 反应③为加聚反应，化学方程式是； 【小问6详解】 试管Ⅰ中除乙醇、B和浓硫酸外，还要放少量碎瓷片，其作用是防暴沸，试管Ⅱ中盛放的试剂是饱和Na2CO3，作用为溶解醇，反应酸，降低酯的溶解度。 23. 和是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。 （1）合成塔中发生反应化学方程式是_______。 （2）氨分离器中压强约为，温度约为，分离氨应用了氨_______性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_______。 （3）工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，可用下图装置模拟氧化炉中的催化氧化。玻璃管中发生的催化氧化反应，化学反应方程式_______。为保证在装置2中观察到红棕色气体，装置1应装入_______(填试剂名称)。 （4）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______(填图中数字序号)。 （5）有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如上图)的转化，将离子方程式补充完整：_____。 【答案】（1） （2） ①. 易液化 ②. N2和H2 （3） ①. ②. 浓硫酸 （4）② （5）4+5O22+6H++N2O+5H2O 【解析】 【分析】N2和H2在高温高压催化剂条件下反应生成NH3，混合气体进入氨分离器，氮气和氢气分离出来循环利用，氨气进入氧化炉中催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮进入吸收塔与稀硝酸中水反应生成硝酸，从而使稀硝酸变为浓硝酸，最后用碱液进行尾气处理，防止污染空气。 【小问1详解】 合成塔中N2和H2在催化剂、高温高压条件下反应生成NH3，化学方程式为。 【小问2详解】 合成氨反应为可逆反应，氨气中混有氢气和氮气，氨分离器中压强为15MPa，温度为-20℃，分离氨应用了氨易液化的性质。从氨分离器中又回到合成塔中的物质为N2和H2。 【小问3详解】 从图中可知，NH3和O2在三氧化二铬做催化剂，加热条件下反应生成NO和H2O，化学方程式为。NO2能与水反应生成NO和硝酸，因此需要对生成的NO气体进行干燥，装置1中装入浓硫酸。 【小问4详解】 固氮作用是将游离态的氮气转化为化合态的含氮化合物，因此属于固氮作用的一步为②。 【小问5详解】 从该离子方程式可知，转化为失电子，则O2得电子生成H2O，产物中有H2O，同时根据图示可知，还有N2O生成，根据得失电子守恒和原子守恒，配平该离子方程式为4+5O22+6H++N2O+5H2O。 24. Ⅰ.中的硫元素为+4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性。(所提供的试剂为：溴水、溶液、溶液、稀、NaOH溶液、氨水)。 （1）要说明具有氧化性，应选用的试剂是___________，反应的离子方程式是___________。 （2）要说明具有还原性，应选用的试剂是___________，反应的离子方程式是___________。 Ⅱ.某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验： ①称取样品a g； ②将样品溶解； ③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的溶液； ④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g。 试回答： （3）溶液要用盐酸酸化的原因是___________。 （4）溶液要稍过量的原因是___________。 （5）样品纯度的计算式是___________。 Ⅲ.现有混有少量杂质的气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的气体。 （6）要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是___________。 A．dcabh B．feabh C．feabg 【答案】（1） ①. 溶液、溶液、稀硫酸(没写溶液也可) ②. （2） ①. 溶液、溴水(没写溶液也可) ②. （3）防止沉淀的产生，而引起误差 （4）使试样中的完全转化为沉淀 （5） （6）B 【解析】 【小问1详解】 要证明Na2SO3具有氧化性，应加入还原剂，所给试剂中具有强还原性的只有硫化钠溶液，则选择的试剂为硫化钠溶液、稀硫酸，酸性条件下，硫化钠与亚硫酸钠发生反应 ，则观察到有淡黄色沉淀产生； 【小问2详解】 要说明Na2SO3具有还原性，应加入氧化剂，所给试剂中只有溴水具有氧化性，则选用的试剂是溴水 ，亚硫酸钠和溴水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 亚硫酸根可以与钡离子生成亚硫酸钡沉淀，测定亚硫酸钠试剂已被部分氧化时要保证亚硫酸根不沉淀，防止BaSO3沉淀的产生，而引起误差，因此BaCl2溶液要用盐酸酸化； 【小问4详解】 加入过量的BaCl2溶液是为了将溶液中的硫酸根离子全部转化为沉淀，使结果更准确； 【小问5详解】 将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为bg，即BaSO4沉淀的质量为bg，生成沉淀的反应为BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ ，设硫酸钠的质量为x g，则有142：233=x：b，解得，则Na2SO3样品纯度的计算式为； 【小问6详解】 由上述分析可知，先用酸性高锰酸钾吸收二氧化硫，然后通过浓硫酸进行干燥，最后用向上排空气法即可收集纯净干燥的CO2气体，则各接口连接顺序为feabh，故答案为B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$