精品解析：四川省成都成华区某校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

四川省成都列五中学2023-2024学年高一下学期半期考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 医疗上将作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” B. 清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维的相同 C. “红瓷候火，还乍识、冰环玉指”所描述的红瓷，其成分为四氧化三铁 D. 铵态氮肥不可以与碱液混合使用 2. 下列化学用语中正确的是（　　） A. 甲基的电子式： B. 乙烷的结构式： C. 正丁烷的球棍模型： D. 二氧化碳的比例模型： 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 中含有的分子数为 B. 足量Cu与2mol浓硫酸充分反应转移电子数为2 C. 5.6g Fe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.3 D. 1mol 与足量的水充分反应后形成的分子数为 4. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 试管底部出现白色固体，不能说明反应中无生成 B. 与浓硫酸反应，只体现的氧化性 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 为了检验产物中的，某同学直接向反应后的试管(已冷却)中加入少量水 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用于漂白纸张 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料 C. 氢氟酸显酸性，可用于雕刻玻璃 D. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 6. 下列说法不正确的是 A. 熔点高，可用于制作耐火材料 B. 门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有 C. 碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料 D. 医疗上常用质量分数为75%的酒精作消毒剂 7. 关于非金属单质及化合物的性质，下列说法不正确的是 A. 有杀菌、抗氧化作用，可用作食品添加剂 B. 浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 C. 右图路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4 D. 右图路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 8. 下列每步转化不能通过一步反应就实现的是 A. NH3→NO→NO2→HNO3 B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C. S→SO2→H2SO4→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 少量通入NaClO溶液中： C. 向溶液中加入过量NaOH溶液并加热： D. 过量Fe粉与稀混合产生无色气体： 10. 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A 浓盐酸 无水 B 浓氨水 生石灰 碱石灰 C 浓 D 浓 Fe 硅胶 A. A B. B C. C D. D 11. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 A. 螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 B. 水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧制得的 C. 积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，践行了“绿水青山就是金山银山”的理念 D. 我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料(主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的)，它比钢铁轻、硬，但质地较脆 12. 下列有关“实验操作”“现象”及“实验结论”正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液 无银镜产生 蔗糖没有发生水解 B 向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变蓝 该溶液中不存在 C 将乙烯通入酸性溶液中 溶液褪色 乙烯和酸性发生了氧化反应 D 试管中收集等体积的和，阳光直射一段时间后 气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和氯气发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 13. 粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液 C. 步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH D. 步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌 14. 关于生活中的有机物，下列说法错误的是 A. 油脂的水解为皂化反应 B. 很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验 C. 植物油一定条件下可以与氢气发生加成反应 D. 葡萄糖在一定条件下可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀 15. 某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列关于该分子说法正确的是 A. 分子中只含有一种官能团 B. 与乙烯互为同系物 C. 能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，且原理相同 D. 既能发生取代反应也能发生加成反应 16. 下列烷烃在光照条件下与反应，生成的一氯代物只有1种的是 A. B. C. D. 17. 下列变化既是氧化还原反应，又符合下图所示能量变化的是 A. 盐酸与碳酸氢钠反应 B. 锌与稀硫酸反应 C. 的不完全燃烧 D. 灼热的炭与反应 18. 下列推论正确的是 A. ；，则 B. C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C. ，则：含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D. ，则碳的燃烧热等于 19. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　)。 A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用 0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与 0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒 20. 实验室用还原(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水 B. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K C. 为鉴定制得的硅中是否含有微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、KSCN溶液 D. 该实验中制备氢气的装置也可用于硫酸与碳酸钠反应制备 二、填空题(共60分) 21. 硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。 （1）图中物质“d”的化学式是___________；若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）写出反应③的离子方程式___________。 （4）a的水溶液与发生反应可观察到的实验现象是___________。 （5）硫元素的部分转化如图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分通过燃烧转化为，再将与剩余的混合。为实现硫的最大回收，燃烧的和剩余的物质的量之比应为___________。过程②宜在土壤的___________区实现(填“富氧”或“缺氧”) 22. 餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下： （1）乙醇含有的官能团的名称是___________。 （2）D的结构简式是___________。 （3）反应①的化学方程式是___________。反应类型是___________。 （4）下列说法中，不正确的是___________(填字母)。 a．D、E、F均属于烃 b．E和一氯甲烷互为同系物 c．反应②为取代反应 （5）反应③的化学方程式是___________。 （6）实验室利用如图所示装置制备物质C，试管Ⅰ中除乙醇、B和浓硫酸外，还要放少量碎瓷片，其作用是___________，试管Ⅱ中盛放的试剂是___________溶液。 23. 和是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。 （1）合成塔中发生反应的化学方程式是_______。 （2）氨分离器中压强约为，温度约为，分离氨应用了氨_______的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_______。 （3）工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，可用下图装置模拟氧化炉中的催化氧化。玻璃管中发生的催化氧化反应，化学反应方程式_______。为保证在装置2中观察到红棕色气体，装置1应装入_______(填试剂名称)。 （4）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______(填图中数字序号)。 （5）有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如上图)的转化，将离子方程式补充完整：_____。 24. Ⅰ.中的硫元素为+4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性。(所提供的试剂为：溴水、溶液、溶液、稀、NaOH溶液、氨水)。 （1）要说明具有氧化性，应选用的试剂是___________，反应的离子方程式是___________。 （2）要说明具有还原性，应选用的试剂是___________，反应的离子方程式是___________。 Ⅱ.某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验： ①称取样品a g； ②将样品溶解； ③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的溶液； ④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g。 试回答： （3）溶液要用盐酸酸化的原因是___________。 （4）溶液要稍过量的原因是___________。 （5）样品纯度的计算式是___________。 Ⅲ.现有混有少量杂质的气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的气体。 （6）要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是___________。 A．dcabh B．feabh C．feabg 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省成都列五中学2023-2024学年高一下学期半期考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 医疗上将作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” B. 清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维的相同 C. “红瓷候火，还乍识、冰环玉指”所描述的红瓷，其成分为四氧化三铁 D. 铵态氮肥不可以与碱液混合使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．医疗上将BaSO4作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，故A错误； B．Si可以作半导体材料，能制作光电池，二氧化硅是制作光导纤维原料，故B错误； C．四氧化三铁是黑色的，不是“红瓷候火，还乍识、冰环玉指”所描述的红瓷，故C错误； D．由于铵盐能与碱反应生成氨气而降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，故D正确； 故选D。 2. 下列化学用语中正确的是（　　） A. 甲基的电子式： B. 乙烷的结构式： C. 正丁烷的球棍模型： D. 二氧化碳的比例模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基的结构式为：—CH3，其电子式为：，故A错误； B．乙烷的分子式为C2H6，其结构式为：，B正确； C．正丁烷的分子式为：CH3CH2CH2CH3，无支链，故C错误； D．同周期从左至右，原子半径减小，碳原子的半径大于氧原子，故D错误； 答案选B。 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 中含有的分子数为 B. 足量Cu与2mol浓硫酸充分反应转移电子数为2 C. 5.6g Fe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.3 D. 1mol 与足量的水充分反应后形成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O是固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B． 随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后与铜不再反应，因此2mol浓硫酸与足量Cu反应，不可能完全反应，转移电子数少于2NA，故B错误； C．Fe与足量稀HNO3发生反应，生成铁离子，Fe的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.3NA，故C正确； D．SO2与水的反应为可逆反应，所以1mol SO2与足量的水充分反应后形成的H2SO3分子数小于NA，故D错误； 故选C。 4. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 试管底部出现白色固体，不能说明反应中无生成 B. 与浓硫酸反应，只体现的氧化性 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 为了检验产物中的，某同学直接向反应后的试管(已冷却)中加入少量水 【答案】A 【解析】 【分析】铜丝插入热浓硫酸中，两者反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，a处紫色石蕊变红，二氧化硫具有漂白性，b处品红褪色，二氧化硫具有还原性，c处酸性高锰酸钾褪色，d处浓NaOH可吸收多余的SO2。 【详解】A．试管底部出现白色固体，是因为浓硫酸具有吸水性，将生成的水吸收生成了无水硫酸铜，但该反应中有水生成，A正确； B．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜的同时生成二氧化硫，硫酸表现酸性和氧化性，B错误； C．b处品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，c处酸性高锰酸钾褪色说明二氧化硫具有还原性，C错误； D．某同学直接向反应后的试管中加入少量水，可能导致溶液飞溅造成实验事故，此外加入少量水硫酸浓度还是很高，溶液不会呈蓝色，无法检验产物中的铜离子，D错误； 故答案选A。 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用于漂白纸张 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料 C. 氢氟酸显酸性，可用于雕刻玻璃 D. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸张，A错误； B．碳酸氢铵含有氮元素，可用作氮肥，B错误； C．氢氟酸能与SiO2反应，可用于雕刻玻璃，C错误； D．液氨汽化时吸收大量热，因此可用作制冷剂，D正确； 故选D。 6. 下列说法不正确的是 A. 熔点高，可用于制作耐火材料 B. 门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有 C. 碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料 D. 医疗上常用质量分数为75%的酒精作消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为氧化铝的熔点高，可用于制作耐火材料，A正确； B．门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均为硅酸盐产品，均含有SiO2，B正确； C．碳化硅的硬度很大，具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化，高纯度的碳化硅，可用于制造半导体、制造碳化硅纤维，C正确； D．医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂，D错误； 故选D。 7. 关于非金属单质及化合物的性质，下列说法不正确的是 A. 有杀菌、抗氧化作用，可用作食品添加剂 B. 浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 C. 右图路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4 D. 右图路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 【答案】B 【解析】 【详解】A．有杀菌、抗氧化作用，能延长食物保质期，可用作食品添加剂，A正确； B．浓具有强脱水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化，B错误； C．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中反应为，则为氧化剂氧气与还原剂氨气的物质的量之比为5：4，C正确； D．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮，将氮气通过转化生成硝酸的主要途径，D正确； 故选B； 8. 下列每步转化不能通过一步反应就实现的是 A. NH3→NO→NO2→HNO3 B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C. S→SO2→H2SO4→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NH3催化氧化可得到NO，NO被空气氧化可得到NO2，NO2溶于水可生成HNO3和NO，每步转化均能通过一步反应实现，A不符合题意； B．Si与氧气加热条件下可生成二氧化硅，但二氧化硅不溶于水，也不与水反应，不能一步转化为硅酸，B符合题意； C．S与氧气点燃可生成SO2，SO2被氧化剂氧化，如与氯气和水反应可生成H2SO4，H2SO4与氢氧化镁等可一步转化为MgSO4，每步转化均能通过一步反应实现，C不符合题意； D．Fe与盐酸可转化为FeCl2，FeCl2与氢氧化钠可转化为Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气和水发生反应可生成Fe(OH)3，每步转化均能通过一步反应实现，D不符合题意； 故选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 少量通入NaClO溶液中： C. 向溶液中加入过量NaOH溶液并加热： D. 过量Fe粉与稀混合产生无色气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋去除水垢中的：，A错误； B．少量通入NaClO溶液中：，B错误； C．向溶液中加入过量NaOH溶液并加热：，C错误； D．过量Fe粉与稀混合产生无色气体：，D正确； 故选D。 10. 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A 浓盐酸 无水 B 浓氨水 生石灰 碱石灰 C 浓 D 浓 Fe 硅胶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO2和浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，A错误； B．氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集，B错误； C．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2气体，然后用P2O5干燥，SO2密度大于空气，可以用向上排空气法收集，C正确； D．浓硝酸遇到铝钝化，不能制备NO2气体，D错误； 故选C。 11. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 A. 螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 B. 水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧制得的 C. 积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，践行了“绿水青山就是金山银山”的理念 D. 我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料(主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的)，它比钢铁轻、硬，但质地较脆 【答案】D 【解析】 【详解】A．螺旋碳纳米管TEM与石墨烯都是碳单质，互为同素异形体，故A正确； B．水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧，再加入石膏制得，故B正确； C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，符合可持续发展的要求，故C正确； D．新型“连续纤维增韧”航空材料由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，这种材料能够增加韧性，所以该材料不会具有脆性，故D错误； 故选D。 12. 下列有关“实验操作”“现象”及“实验结论”正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液 无银镜产生 蔗糖没有发生水解 B 向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变蓝 该溶液中不存在 C 将乙烯通入酸性溶液中 溶液褪色 乙烯和酸性发生了氧化反应 D 试管中收集等体积的和，阳光直射一段时间后 气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和氯气发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于“银镜反应”需要在碱性条件下才能进行，所以蔗糖溶液中加入稀硫酸、加热水解后，应该加入NaOH溶液中和硫酸，将溶液调为碱性检验蔗糖是否水解，该实验的操作未加入NaOH溶液直接加入银氨溶液，操作错误，A错误； B．检验溶液中是否存在，可以加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气产生，该实验操作加入NaOH溶液未加热，操作错误，B错误； C．将乙烯通入酸性溶液中，酸性溶液褪色，说明发生还原反应，则乙烯发生了氧化反应，C正确； D．和在光照条件下可以发生取代反应，但不能阳光直射，该实验操作错误，D错误； 答案选C。 13. 粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液 C. 步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH D. 步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐溶解，加入试剂a为BaCl2溶液除去硫酸根离子，然后加入试剂b为Na2CO3溶液，除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子，然后加入氢氧化钠溶液除去镁离子，过滤，除去沉淀，滤液加入过量试剂c为盐酸，处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，据此解答。 【详解】A．根据分析，步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确； B．步骤②中加入的试剂a为足量BaCl2溶液，B错误； C．步骤⑥中加入试剂c为盐酸，作用是除去过量的Na2CO3和NaOH，C正确； D．步骤①、⑤、⑦分别为溶解、过滤、蒸发结晶，都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌，D正确； 故选B。 14. 关于生活中的有机物，下列说法错误的是 A. 油脂的水解为皂化反应 B. 很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验 C. 植物油一定条件下可以与氢气发生加成反应 D. 葡萄糖在一定条件下可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，A错误； B．含苯环的蛋白质遇浓硝酸呈黄色，很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验，B正确； C．植物油是含较多不饱和键(碳碳双键)的油脂，在一定条件下可以与氢气发生加成反应，C正确； D．葡萄糖分子中含醛基，在一定条件下可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，D正确； 故选A。 15. 某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列关于该分子说法正确的是 A. 分子中只含有一种官能团 B. 与乙烯互为同系物 C. 能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，且原理相同 D. 既能发生取代反应也能发生加成反应 【答案】D 【解析】 【分析】由球棍模型可知，该有机物为CH2=CHCH2OH，含有碳碳双键、羟基。 【详解】A．该有机物为CH2=CHCH2OH，含有碳碳双键和羟基两种官能团，A错误； B．乙烯中不含氧原子，两者分子组成不是相差若干个CH2，不互为同系物，B错误； C．该物质中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，同时也能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，两者原理不同，C错误； D．该物质中含有羟基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，D正确； 故答案选D。 16. 下列烷烃在光照条件下与反应，生成的一氯代物只有1种的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构中有两类氢原子，即一氯代物有2种的是，A不符合题意； B．结构中有两类氢原子，即一氯代物有2种的是，B不符合题意； C． 结构中有一类氢原子，即一氯代物只有1种的是，C符合题意； D．结构中有四类氢原子，即一氯代物有4种的是，D不符合题意； 故选C。 17. 下列变化既是氧化还原反应，又符合下图所示能量变化的是 A. 盐酸与碳酸氢钠反应 B. 锌与稀硫酸反应 C. 的不完全燃烧 D. 灼热的炭与反应 【答案】D 【解析】 【分析】图示反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠发生复分解反应生成NaCl、H2O和CO2，该反应不属于氧化还原反应，A项不符合题意； B．锌与稀硫酸发生置换反应生成ZnSO4和H2，该反应属于氧化还原反应，为放热反应，B项不符合题意； C．甲烷燃烧，属于氧化还原反应，为放热反应，C项不符合题意； D．灼热的炭与CO2反应生成CO，该反应反应前后C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，为吸热反应，D项符合题意；、 答案选D。 18. 下列推论正确的是 A. ；，则 B. C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C. ，则：含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D. ，则碳的燃烧热等于 【答案】C 【解析】 【详解】A．；，S(s)的能量小于S(g)，所以，故A错误； B．能量越低越稳定， C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，石墨比金刚石稳定，故B错误； C． ，含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应生成0.5mol水，放出的热量为28.7kJ，故C正确； D．，碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的能量，碳的燃烧热不等于，故D错误； 选C。 19. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　)。 A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用 0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与 0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液充分混合，加快反应速率，防止热量散失，减小实验误差，故A正确； B．温度计测量烧杯内溶液的温度，温度计水银球不能接触烧杯底部，故B错误； C．用 0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与 0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，则用 0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与等体积的0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，测得的中和热数值不相同，故C错误； D．在测定中和热实验中不需要使用容量瓶，故D错误； 答案选A。 20. 实验室用还原(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水 B. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K C. 为鉴定制得的硅中是否含有微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、KSCN溶液 D. 该实验中制备氢气的装置也可用于硫酸与碳酸钠反应制备 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ为氢气的发生装置，Ⅱ为干燥装置，浓硫酸是常用的干燥剂，装置Ⅲ需水浴加热，目的是加快反应的速率，且保持稳定，装置Ⅳ不能采用普通玻璃管的原因是温度太高，普通玻璃管易熔化，控制好温度等，以此解答该题。 【详解】A．根据分析可知，装置Ⅱ的作用是除去氢气中的水蒸气，即装置Ⅱ中盛放浓硫酸，装置Ⅲ的作用是提供SiHCl3气体，因此在水浴中加热，不能使用冰水，故A错误； B．实验时应先通入氢气，目的是排出装置中的空气，防止氢气不纯，在加热时爆炸，故B错误； C．铁与盐酸反应生成Fe2+，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN溶液反应，溶液变红色，可以鉴定是否含有铁单质，故C正确； D．Na2CO3易溶于水，不能用启普发生器发生反应，因此不能用于硫酸与Na2CO3反应制备，故D错误； 答案选C。 二、填空题(共60分) 21. 硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。 （1）图中物质“d”的化学式是___________；若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）写出反应③的离子方程式___________。 （4）a的水溶液与发生反应可观察到的实验现象是___________。 （5）硫元素的部分转化如图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分通过燃烧转化为，再将与剩余的混合。为实现硫的最大回收，燃烧的和剩余的物质的量之比应为___________。过程②宜在土壤的___________区实现(填“富氧”或“缺氧”) 【答案】（1） ①. ②. 吸热 （2）A （3） （4）溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀 （5） ①. 1∶2 ②. 富氧 【解析】 【分析】由图可知，a为SO2，b为SO3，c为H2SO4，d为H2SO3，e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐。 【小问1详解】 物质d为S元素为+4价的酸，即亚硫酸，化学式为H2SO3，加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢的反应为吸热反应； 【小问2详解】 A．二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液，酸性条件下硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，进一步反应生成硫酸钡白色沉淀，故A正确； B．二氧化硫不能与CaCl2溶液反应，没有明显现象，故B错误； C．H2O2溶液能将二氧化硫氧化为硫酸，不会产生白色沉淀，故C错误； D．亚硫酸的酸性比碳酸强，将二氧化硫通入Na2CO3溶液有二氧化碳生成，产生气泡，不会生成白色沉淀，故D错误； 故答案为：A； 【小问3详解】 X为N元素+2价的氧化物，为NO，反应③是NO2转化为NO的过程，即反应③是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 二氧化硫的水溶液和H2S发生反应生成S单质，可观察到溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀； 【小问5详解】 图中①可通过及SO2+2H2S=3S↓+2H2O来实现H2S→S的转化，要实现S的最大回收，则SO2与H2S反应中n(SO2):n(H2S)=1:2，根据S守恒，SO2物质的量与被燃烧的H2S物质的量相等，过程②宜在土壤的富氧区实现，将SO2氧化为硫酸根。 22. 餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下： （1）乙醇含有的官能团的名称是___________。 （2）D的结构简式是___________。 （3）反应①的化学方程式是___________。反应类型是___________。 （4）下列说法中，不正确的是___________(填字母)。 a．D、E、F均属于烃 b．E和一氯甲烷互为同系物 c．反应②为取代反应 （5）反应③的化学方程式是___________。 （6）实验室利用如图所示装置制备物质C，试管Ⅰ中除乙醇、B和浓硫酸外，还要放少量碎瓷片，其作用是___________，试管Ⅱ中盛放的试剂是___________溶液。 【答案】（1）羟基 （2） （3） ①. ②. 酯化反应或取代反应 （4）abc （5） （6） ①. 防暴沸 ②. 饱和 【解析】 【分析】餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，乙醇催化氧化得到A：CH3CHO，A催化氧化得到B：CH3COOH，B与乙醇发生酯化反应得到C：CH3COOCH2CH3；根据E可知乙醇发生反应得到D：CH2=CH2，D与氯气发生加成反应得到E，E发生反应得到F，F经过加聚反应得到G：  ，据此回答。 【小问1详解】 乙醇含有的官能团的名称是羟基； 【小问2详解】 根据分析可知，D的结构简式是CH2=CH2； 【小问3详解】 反应①为酯化反应或取代反应，化学方程式是； 【小问4详解】 a．E、F中含卤素原子，不属于烃，a错误； b．E中含两个氯原子，和一氯甲烷不是同系物，b错误； c．反应②不是取代反应，是消去反应，c错误； 故选abc； 【小问5详解】 反应③为加聚反应，化学方程式是； 【小问6详解】 试管Ⅰ中除乙醇、B和浓硫酸外，还要放少量碎瓷片，其作用是防暴沸，试管Ⅱ中盛放的试剂是饱和Na2CO3，作用为溶解醇，反应酸，降低酯的溶解度。 23. 和是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。 （1）合成塔中发生反应的化学方程式是_______。 （2）氨分离器中压强约为，温度约为，分离氨应用了氨_______的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_______。 （3）工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，可用下图装置模拟氧化炉中的催化氧化。玻璃管中发生的催化氧化反应，化学反应方程式_______。为保证在装置2中观察到红棕色气体，装置1应装入_______(填试剂名称)。 （4）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______(填图中数字序号)。 （5）有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如上图)的转化，将离子方程式补充完整：_____。 【答案】（1） （2） ①. 易液化 ②. N2和H2 （3） ①. ②. 浓硫酸 （4）② （5）4+5O22+6H++N2O+5H2O 【解析】 【分析】N2和H2在高温高压催化剂条件下反应生成NH3，混合气体进入氨分离器，氮气和氢气分离出来循环利用，氨气进入氧化炉中催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮进入吸收塔与稀硝酸中的水反应生成硝酸，从而使稀硝酸变为浓硝酸，最后用碱液进行尾气处理，防止污染空气。 【小问1详解】 合成塔中N2和H2在催化剂、高温高压条件下反应生成NH3，化学方程式为。 【小问2详解】 合成氨反应为可逆反应，氨气中混有氢气和氮气，氨分离器中压强为15MPa，温度为-20℃，分离氨应用了氨易液化的性质。从氨分离器中又回到合成塔中的物质为N2和H2。 【小问3详解】 从图中可知，NH3和O2在三氧化二铬做催化剂，加热条件下反应生成NO和H2O，化学方程式为。NO2能与水反应生成NO和硝酸，因此需要对生成的NO气体进行干燥，装置1中装入浓硫酸。 【小问4详解】 固氮作用是将游离态的氮气转化为化合态的含氮化合物，因此属于固氮作用的一步为②。 【小问5详解】 从该离子方程式可知，转化为失电子，则O2得电子生成H2O，产物中有H2O，同时根据图示可知，还有N2O生成，根据得失电子守恒和原子守恒，配平该离子方程式为4+5O22+6H++N2O+5H2O。 24. Ⅰ.中的硫元素为+4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性。(所提供的试剂为：溴水、溶液、溶液、稀、NaOH溶液、氨水)。 （1）要说明具有氧化性，应选用的试剂是___________，反应的离子方程式是___________。 （2）要说明具有还原性，应选用的试剂是___________，反应的离子方程式是___________。 Ⅱ.某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验： ①称取样品a g； ②将样品溶解； ③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的溶液； ④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g。 试回答： （3）溶液要用盐酸酸化的原因是___________。 （4）溶液要稍过量的原因是___________。 （5）样品纯度的计算式是___________。 Ⅲ.现有混有少量杂质的气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的气体。 （6）要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是___________。 A．dcabh B．feabh C．feabg 【答案】（1） ①. 溶液、溶液、稀硫酸(没写溶液也可) ②. （2） ①. 溶液、溴水(没写溶液也可) ②. （3）防止沉淀的产生，而引起误差 （4）使试样中的完全转化为沉淀 （5） （6）B 【解析】 【小问1详解】 要证明Na2SO3具有氧化性，应加入还原剂，所给试剂中具有强还原性的只有硫化钠溶液，则选择的试剂为硫化钠溶液、稀硫酸，酸性条件下，硫化钠与亚硫酸钠发生反应 ，则观察到有淡黄色沉淀产生； 【小问2详解】 要说明Na2SO3具有还原性，应加入氧化剂，所给试剂中只有溴水具有氧化性，则选用的试剂是溴水 ，亚硫酸钠和溴水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 亚硫酸根可以与钡离子生成亚硫酸钡沉淀，测定亚硫酸钠试剂已被部分氧化时要保证亚硫酸根不沉淀，防止BaSO3沉淀的产生，而引起误差，因此BaCl2溶液要用盐酸酸化； 【小问4详解】 加入过量的BaCl2溶液是为了将溶液中的硫酸根离子全部转化为沉淀，使结果更准确； 【小问5详解】 将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为bg，即BaSO4沉淀的质量为bg，生成沉淀的反应为BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ ，设硫酸钠的质量为x g，则有142：233=x：b，解得，则Na2SO3样品纯度的计算式为； 【小问6详解】 由上述分析可知，先用酸性高锰酸钾吸收二氧化硫，然后通过浓硫酸进行干燥，最后用向上排空气法即可收集纯净干燥的CO2气体，则各接口连接顺序为feabh，故答案为B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $