专题10 水溶液中的离子平衡-【好题汇编】3年（2022-2024）高考1年模拟化学真题分类汇编（湖北专用）

专题10 水溶液中的离子平衡 1．（2024·湖北卷）气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标()为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是 A．时，溶液中 B．时， C．时， D．时，溶液中加入少量，会溶解 【答案】C 【解析】A．由图可知，pH=6.5时δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>1×10-5mol/L，则c()≤=mol/L=10-7.1mol/L<c(Pb2+)，A项正确；B．由图可知，δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时，溶液中还存在Pb(OH)+，根据c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L和Pb守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L，B项正确；C．溶液中的电荷守恒为2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]+c(H+)=2c()+c()+c()+2c[]+c(OH-)，pH=7时溶液中c(H+)=c(OH-)，则2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]=2c()+c()+c()+2c[]，C项错误；D．NaHCO3溶液中的水解平衡常数为==10-7.6>Ka2(H2CO3)，NaHCO3溶液呈碱性，加入少量NaHCO3固体，溶液pH增大，PbCO3转化成而溶解，D项正确；答案选C。 2．（2023·湖北卷）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是 A．当时，体系中 B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 C．的平衡常数的lgK约为14 D．当时，参与配位的 【答案】C 【分析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的pH，利用此规律解决本题。 【解析】A．从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为H2L，此时电离出的HL-较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)≈5×10-9.46，但pH=1时c(OH-)=10-13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A错误；B．根据图示的分布分数图可以推导出，H2L在pH≈9.9时HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此当pH在9.5~10.5之间时，含L的物种主要为HL-，B错误；C．该反应的平衡常数K=，当[FeL2]-与[FeL]+分布分数相等时，可以将K简化为K=，此时体系的pH=4，在pH=4时可以计算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，则该络合反应的平衡常数K≈1014.16，即lg K≈14，C正确；D．根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分数均约为0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)≈5×10-4，D错误；故答案选C。 3．（2022湖北卷）下图是亚砷酸和酒石酸混合体系中部分物种的图(浓度：总为，总T为)。下列说法错误的是 A．的为 B．的酸性比的强 C．时，的浓度比的高 D．时，溶液中浓度最高的物种为 【答案】D 【分析】由图分析，左侧纵坐标浓度的数量级为10-3mol/L，右坐标浓度的数量级为10-6mol/L，横坐标为pH，随着pH的增大，先变大，然后再减小，同时变大，两者浓度均为右坐标，说明变化的程度很小，当pH=4.6时，=，Ka=10-4.6。pH继续增大，则减小，同时增大，当pH=9.1时，=，，二者用左坐标表示，浓度比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在着酒石酸，电离常数远大于亚砷酸，且总T浓度也大于总As。 【解析】A．，，当pH=9.1时，=，，为，A正确；B．，当pH=4.6时，=，Ka=10-4.6，而由A选项计算得H3AsO3的，即Ka > Ka1，所以的酸性比的强，B正确；C．由图可知的浓度为左坐标，浓度的数量级为10-3mol/L，的浓度为右坐标，浓度的数量级为10-6mol/L，所以时，的浓度比的高，C正确；D．由可知条件，酒石酸，的为，即酒石酸的第一部电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当时，溶液中浓度最高的物种不是，D错误；故选D。 1．（2024·湖北·二模）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的浓度，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：磷酸、、 A．a点溶液中存在： B．选甲基橙作为滴定的指示剂，会使偏小 C．时，溶液中 D．水的电离程度： 【答案】C 【分析】由图可知，0-a段发生的反应为Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl，a点所得溶液为磷酸氢钠和氯化钠的混合溶液，a-b段发生的反应为Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl，b点所得溶液为磷酸二氢钠和氯化钠的混合溶液，b-c段发生的反应为NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl，c点所得溶液为磷酸和氯化钠的混合溶液。 【解析】A．由电离常数可知，磷酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh===＞Ka3，磷酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，由分析可知，a点所得溶液为磷酸氢钠和氯化钠的混合溶液，则溶液中离子浓度的大小顺序为，故A正确；B．氢氧化钠溶液与磷酸溶液完全反应生成磷酸钠和水，磷酸根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则氢氧化钠溶液滴定磷酸溶液时，用甲基橙做指示剂，磷酸不可能完全反应，会使消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，导致测得磷酸溶液的浓度偏小，故B正确；C．由题意可知，电离常数Ka2==12.3，则溶液pH为12时，溶液中=＜1，故C错误；D．由电离常数可知，磷酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh===＞Ka3，磷酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，由分析可知，a点所得溶液为磷酸氢钠和氯化钠的混合溶液，则磷酸氢根离子在溶液中促进水的电离，由电离常数可知，磷酸二氢根离子在溶液中的水解常数Kh==＜Ka2，磷酸二氢根离子在溶液中的水解沉淀小于电离程度，溶液呈酸性，由分析可知，b点所得溶液为磷酸二氢钠和氯化钠的混合溶液，则磷酸二氢根离子在溶液中抑制水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，故D正确；故选C。 2．（2024·湖北·一模）时，常见物质的平衡常数如下表。 ， 下列说法错误的是 A．时，实验测量的溶解度大于用计算的溶解度，主要原因是发生水解 B．可溶于是因为反应的平衡常数 C．饱和溶液中存在： D．时，饱和溶液的 【答案】B 【解析】A．碳酸根离子水解使得碳酸根离子浓度减小，导致碳酸钙溶解平衡正向移动，使得时，实验测量的溶解度大于用计算的溶解度，A正确；B．可溶于是因为醋酸酸性大于碳酸，反应中生成气体二氧化碳促使反应正向进行，B错误；C．饱和溶液中，由电荷守恒可知，存在：，则，C正确；D．时，饱和溶液中，，，，pOH=4、pH=10，D正确；故选B。 3．（2024·湖北黄冈·模拟预测）已知是一元弱酸，是难溶盐，且不发生水解。常温下，向某的溶液中逐滴加入溶液后，溶液中和随的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示随的变化 B． C．和两点溶液中浓度相等 D．点时溶液中存在： 【答案】B 【分析】常温下，溶液中逐滴加入溶液，发生反应：、，存在难溶物溶解平衡及水解平衡：、，根据，则，，，，温度不变，是定值，则随的增大而增大，表示随的变化，代表随的变化关系。 【解析】A．根据上述分析可知，代表随的变化关系，A错误；B．图中b点是曲线与曲线交点，即代表当时，=，则，B正确；C．a点在曲线上，代表，即；c点在曲线上，代表，即，根据，溶液中，故和两点溶液中浓度不相等，C错误；D．b点溶液存在=，即=，根据电荷守恒可知，，故溶液中，D错误；答案选B。 4．（2024·湖北武汉·二模）实验发现，25℃下强酸弱碱盐MA的悬浊液中与呈现线性关系，如下图中所示： MOH易溶于水，下列叙述错误的是 A．MA在pH=9的溶液中的溶解度小于在pH=10的溶液中的溶解度 B．MA的溶度积 C．MOH的电离常数 D．溶液pH=7时， 【答案】D 【解析】A．由图知，越大，越大，即碱性越强，MA溶解度越大，则MA在pH=9的溶液中的溶解度小于在pH=10的溶液中的溶解度，A正确；B．，图像中的点，对应的，此时可看作溶液中有较大浓度的，此时，，B正确；C．图像中的点，对应的，可知，由可知，MOH的电离常数，C正确；D．MA的饱和溶液因的水解而显碱性，只有加入一定量的酸，才能使溶液呈中性，若加入的酸不是HA酸，则溶液中除了、、、以外还有其他阴离子，有电荷守恒知，D错误；故选D。 5．（2024·湖北·二模）已知难溶于水、可溶于酸。常温下，用HCl调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中（X为或）与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．代表与的变化曲线 B．c点的纵坐标值为2.8 C．该反应的平衡常数K＝100 D．c点的溶液中存在 【答案】C 【解析】A．根据越小，则氢离子浓度越大，根据，则氟离子浓度越小，，不断消耗氟离子，则镁离子浓度越大，则越大，越小，因此代表与的变化曲线，代表与的变化曲线，A正确；B．时，，，，，根据，，；当时，，则c点的纵坐标值为2.8，B正确；C．该反应的平衡常数，C错误；D．溶液中溶质主要为氯化镁溶液，据原子守恒溶液中，再根据可知，溶解得到的等于溶液中存在的与生成的之和，因此a、c两点的溶液中均存在，C点，c点，则即，故溶液中存在，D正确；本题答案为C。 6．（2024·湖北武汉·模拟预测）硫化浮选法主要是通过添加硫化剂对矿物表面进行硫化来提高回收率。由大量浮选试验结果可知，蓝铜矿的最佳浮选pH为8.5～9.5，常温下的溶液中，含硫组分的分布系数随pH的关系如图所示，分布系数。下列说法错误的是 A．蓝铜矿表面硫化后形成 B．时，含硫组分主要以的形式存在 C．最佳浮选pH范围内， D．反应的平衡常数 【答案】D 【分析】常温下的溶液中，酸性较强时，含硫组分主要以H2S形式存在，碱性较强时，含硫组分主要以S2-形式存在，因此①为H2S，②为HS-，③为S2-，由①、②的交点可知H2S的，由②、③的交点可知H2S的，蓝铜矿的最佳浮选pH为8.5～9.5，蓝铜矿被硫化为CuS。 【解析】A．蓝铜矿表面硫化，即Cu2+与S2-形成，故A正确；B． pH=7时，含硫组分为H2S和HS-，且浓度相同，由图可知，时，含硫组分主要以的形式存在，故B正确；C．，最佳浮选pH为8.5～9.5，，即，，故C正确；D．反应的平衡常数，故D错误；故选D。 7．（2024·湖北·二模）为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将NaOH溶液滴到1mo/L溶液中，各种含R微粒的分布分数δ［如随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的 B．当pH调至11～12时发生反应的离子方程式为： C．时，溶液中 D．时，溶液中 【答案】C 【分析】因为H3RO3为三元弱酸，电离过程分步进行，则图中a、b、c、d分别表示H3RO3、、、分布分数随pH变化曲线，据此解答。 【解析】A．图中pH=9.22时，，则H3RO3的，A错误；B．由图可知，当pH调至11~12时，迅速减小，迅速增大，则与OH−反应生成，发生反应的离子方程式为：，B错误；C．pH=12.8时，溶液中由电荷守恒得：，且，则，C正确；D．pH=14时，c(OH−)=1mol/L，且由图可知：，且各种含R微粒的浓度都小于1mol/L，则溶液中，D错误；故选C。 8．（2024·湖北·一模）肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似．时，向（肼的硫酸盐）溶液中加入固体（溶液体积变化忽略不计），体系中三种粒子的浓度的对数值、加入固体的质量与关系的部分图像如图所示．已知：肼的一级电离常数，二级电离常数．下列说法错误的是 A．曲线③表示随的变化曲线 B．a点的纵坐标为10.45 C．下，时， D．b点对应的溶液中， 【答案】C 【解析】A．由于越大，溶液的酸性越强，因此图像中曲线①②③依次代表的物质的量浓度的对数值随的变化曲线，A正确；B．a点， ，c2(OH-)=10-20.9，pOH=10.45，故纵坐标为10.45，B正确；C．下，时，即=7.5，根据图像可以确定：，C错误；D．b点对应溶液中，根据电荷守恒：，溶液呈中性，则，胼的硫酸盐为，根据元素守恒，可得，根据电荷守恒和元素守恒，可得，则，D正确；答案选C。 9．（2024·湖北·三模）常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中表示的浓度负对数。下列说法错误的是 A．曲线②表示随的变化 B．时，溶液pH约为7.2 C．y点时： D．溶液中： 【答案】C 【分析】随着逐渐增大，减小，根据 、、，知逐渐减小，先增大后减小，先增大后减小，逐渐增大，则逐渐减小，先增大后减小，先增大后减小，逐渐增大，故曲线①②③④分别表示、、、随的变化，②③曲线交点，约为6.8，即当时，溶液pH约为7.2，则，同理由z点可以得到。 【解析】A．根据分析知，曲线②表示随的变化，A正确；B．由图可知②③曲线交点，约为6.8，即当时，溶液pH约为7.2，B正确；C．，由图知y点时，则，则，C错误；D． 水解常数等于，即电离程度大于水解程度，则得到，，D正确；故选C。 10．（2024·湖北黄冈·三模）和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解，MHA可溶。常温条件下，现有含的饱和溶液，和含MB（s）的MB饱和溶液。两份溶液中随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数随pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 A．HB的电离方程式为 B． C．pH＝3时，饱和溶液中， D．反应平衡常数的数量级为 【答案】C 【分析】含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明完全电离，含A微粒只有HA-和A2-，二者浓度相等时，pH=3，则HA-电离常数，则饱和溶液中随pH发生变化，即下方的曲线代表饱和溶液中，上方曲线代表MB饱和溶液中，因为不随pH发生变化，则HB为强酸，完全电离。 【解析】A．根据分析知，HB为强酸，完全电离，电离方程式为，A正确；B．根据图像，pH=10时，饱和溶液中，=2，则，，MB饱和溶液中，=5，则，，B正确；C．饱和溶液中电荷守恒：，pH=3时，，如果不含其他酸溶液，则，但是pH＝3时，饱和溶液中还含有酸溶液，即还含有其他酸根离子，C错误；D．反应平衡常数，D正确；故选C。 11．（2024·湖北武汉·一模）常温下，已知溶液中含磷物质的浓度之和为，溶液中各含磷物质的lgc与pOH的关系如图所示［］。下列说法错误的是 A．曲线②表示随pOH的变化 B．pH=7.22的溶液中： C．b点时： D．溶液中： 【答案】C 【分析】溶液中pOH越小，溶液碱性越强，磷酸溶液中的浓度越大，因此图中曲线①②③④分别表示、、、随pOH的变化。 【解析】A．根据分析可知，曲线②表示随pOH的变化，故A项正确；B．c点时，pH=2.02，，则的第一级电离平衡常数；b点时，pH=4.62，，则，因此，当溶液中时，，即pH=7.22，故B项正确；C．溶液中含磷物质的浓度之和为，即，因此；由图可知，b点时，故，则，故C项错误；D．的电离程度()大于水解程度()，因此溶液显酸性，其溶液中，故D项正确。答案选C。 12．（2024·湖北·三模）乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用表示)在化学分析中常用于络合滴定，还广泛用作掩蔽剂。水溶液中，EDTA常以、、、、、和等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如]与溶液pH关系如下左图所示，右图表示EDTA与某金属离子形成的螯合物的结构。下列说法错误的是 A．曲线d代表 B．pH=0.9时有 C．交点Q处 D．金属离子的 【答案】D 【分析】随着溶液pH升高，EDTA依次主要以、、、、、和形式存在，分别由曲线a、b、c、d、e、f、g表示，据此作答。 【解析】A．根据分析，d代表，A正确； B．由图可知，时，，B正确；C．交点Q处，，，由图可知，，，则有，，C正确；D．该螯合物是由与形成的负一价阴离子，则应为三价阳离子，D错误；故选D。 13．（2024·湖北·模拟预测）25℃时，向含有1 mol甘氨酸盐酸盐()的溶液中加入NaOH固体，溶液pH及体系中，，三种粒子的分布系数变化如图所示。 [比如中的分布系数：] 下列说法正确的是 A．a代表 B．m点：pH小于2.35 C．n点溶液中 D．曲线上任意点溶液均存在： 【答案】D 【分析】     ；由分布系数图像交点可知、； 【解析】A．由图知，c代表，A错误；B．m点mol时，反应后溶液中，但由于的电离平衡常数大于的水解平衡常数，因此，根据分布系数分布图，m点pH大于2.35，B错误；C．电荷守恒：，C错误；D．由可得到，D正确；故选D。 14．（2024·湖北·模拟预测）Cu2+-NH3体系中存在如下平衡：、、、，平衡常数依次为已知，体系中含Cu物种的组分分布系数δ与的关系如图所示，N点的横坐标为-2.2，δ(x)= 。下列说法错误的是 A．曲线①为的变化曲线 B．lg C．M点的横坐标为-3.9 D．时， 【答案】D 【分析】随着NH3浓度的增大，含铜微粒逐渐由Cu2+生成、、、，所以曲线①为Cu2+、②为、③为、④为、⑤为的组分分布系数δ与的关系。 【解析】A．由以上分析可知，曲线①为的变化曲线，故A正确；B．，N点时，，c(NH3)=10-2.2mol/L，所以lg，故B正确；C．、=103.6，M点时，，所以M点c2(NH3)=10-7.8，c(NH3)=10-3.9mol/L，lg c(NH3)=-3.9，即M的横坐标为-3.9，故C正确；D．=102.9，③与④的交点，即交点横坐标为-2.9，时，横坐标减小，，故D错误；故答案为：D。 15．（2024·湖北·模拟预测）某氨基酸衍生物AcryMet(简称)的，。常温下构建体系，其中，，体系中含Cu物种分布系数与pH关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．时 C．时，存在 D．后继续增大pH，溶液中的一定继续增大 【答案】C 【解析】A．由图可知，溶液pH为6.90时，溶液中(CuHL)+的分布系数为48%，Cu(HL)2的分布系数略大于48%，由电离常数可知，溶液中HL—的浓度为=2.75×104.43mol/L，由方程式可知，反应的平衡常数K=≈2.75×104.43，故A错误；B．由图可知，溶液pH为4.5时，溶液中[CuHL+]小于0.0125 mol/L，由电离常数可知，溶液中HL—的浓度为=2.75×102.03mol/L，则溶液中HL—的浓度大于[CuHL+]，故B错误；C．由图可知，溶液pH为11时，溶液中存在电荷守恒关系，故C正确；D．由图可知，溶液pH为12时，[CuL(OH)]—的分布系数接近最大，则续增大pH，溶液中[CuL(OH)]—会转化为氢氧化铜而减小，故D错误；故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题10 水溶液中的离子平衡 1．（2024·湖北卷）气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标()为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是 A．时，溶液中 B．时， C．时， D．时，溶液中加入少量，会溶解 2．（2023·湖北卷）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是 A．当时，体系中 B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 C．的平衡常数的lgK约为14 D．当时，参与配位的 3．（2022湖北卷）下图是亚砷酸和酒石酸混合体系中部分物种的图(浓度：总为，总T为)。下列说法错误的是 A．的为 B．的酸性比的强 C．时，的浓度比的高 D．时，溶液中浓度最高的物种为 1．（2024·湖北·二模）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的浓度，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：磷酸、、 A．a点溶液中存在： B．选甲基橙作为滴定的指示剂，会使偏小 C．时，溶液中 D．水的电离程度： 2．（2024·湖北·一模）时，常见物质的平衡常数如下表。 ， 下列说法错误的是 A．时，实验测量的溶解度大于用计算的溶解度，主要原因是发生水解 B．可溶于是因为反应的平衡常数 C．饱和溶液中存在： D．时，饱和溶液的 3．（2024·湖北黄冈·模拟预测）已知是一元弱酸，是难溶盐，且不发生水解。常温下，向某的溶液中逐滴加入溶液后，溶液中和随的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示随的变化 B． C．和两点溶液中浓度相等 D．点时溶液中存在： 4．（2024·湖北武汉·二模）实验发现，25℃下强酸弱碱盐MA的悬浊液中与呈现线性关系，如下图中所示： MOH易溶于水，下列叙述错误的是 A．MA在pH=9的溶液中的溶解度小于在pH=10的溶液中的溶解度 B．MA的溶度积 C．MOH的电离常数 D．溶液pH=7时， 5．（2024·湖北·二模）已知难溶于水、可溶于酸。常温下，用HCl调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中（X为或）与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．代表与的变化曲线 B．c点的纵坐标值为2.8 C．该反应的平衡常数K＝100 D．c点的溶液中存在 6．（2024·湖北武汉·模拟预测）硫化浮选法主要是通过添加硫化剂对矿物表面进行硫化来提高回收率。由大量浮选试验结果可知，蓝铜矿的最佳浮选pH为8.5～9.5，常温下的溶液中，含硫组分的分布系数随pH的关系如图所示，分布系数。下列说法错误的是 A．蓝铜矿表面硫化后形成 B．时，含硫组分主要以的形式存在 C．最佳浮选pH范围内， D．反应的平衡常数 7．（2024·湖北·二模）为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将NaOH溶液滴到1mo/L溶液中，各种含R微粒的分布分数δ［如随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的 B．当pH调至11～12时发生反应的离子方程式为： C．时，溶液中 D．时，溶液中 8．（2024·湖北·一模）肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似．时，向（肼的硫酸盐）溶液中加入固体（溶液体积变化忽略不计），体系中三种粒子的浓度的对数值、加入固体的质量与关系的部分图像如图所示．已知：肼的一级电离常数，二级电离常数．下列说法错误的是 A．曲线③表示随的变化曲线 B．a点的纵坐标为10.45 C．下，时， D．b点对应的溶液中， 9．（2024·湖北·三模）常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中表示的浓度负对数。下列说法错误的是 A．曲线②表示随的变化 B．时，溶液pH约为7.2 C．y点时： D．溶液中： 10．（2024·湖北黄冈·三模）和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解，MHA可溶。常温条件下，现有含的饱和溶液，和含MB（s）的MB饱和溶液。两份溶液中随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数随pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 A．HB的电离方程式为 B． C．pH＝3时，饱和溶液中， D．反应平衡常数的数量级为 11．（2024·湖北武汉·一模）常温下，已知溶液中含磷物质的浓度之和为，溶液中各含磷物质的lgc与pOH的关系如图所示［］。下列说法错误的是 A．曲线②表示随pOH的变化 B．pH=7.22的溶液中： C．b点时： D．溶液中： 12．（2024·湖北·三模）乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用表示)在化学分析中常用于络合滴定，还广泛用作掩蔽剂。水溶液中，EDTA常以、、、、、和等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如]与溶液pH关系如下左图所示，右图表示EDTA与某金属离子形成的螯合物的结构。下列说法错误的是 A．曲线d代表 B．pH=0.9时有 C．交点Q处 D．金属离子的 13．（2024·湖北·模拟预测）25℃时，向含有1 mol甘氨酸盐酸盐()的溶液中加入NaOH固体，溶液pH及体系中，，三种粒子的分布系数变化如图所示。 [比如中的分布系数：] 下列说法正确的是 A．a代表 B．m点：pH小于2.35 C．n点溶液中 D．曲线上任意点溶液均存在： 14．（2024·湖北·模拟预测）Cu2+-NH3体系中存在如下平衡：、、、，平衡常数依次为已知，体系中含Cu物种的组分分布系数δ与的关系如图所示，N点的横坐标为-2.2，δ(x)= 。下列说法错误的是 A．曲线①为的变化曲线 B．lg C．M点的横坐标为-3.9 D．时， 15．（2024·湖北·模拟预测）某氨基酸衍生物AcryMet(简称)的，。常温下构建体系，其中，，体系中含Cu物种分布系数与pH关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．时 C．时，存在 D．后继续增大pH，溶液中的一定继续增大 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$