精品解析：陕西省礼泉县2023-2024学年高二化学下学期期中质量调研化学试卷

陕西省礼泉县2023-2024学年高二化学下学期期中质量调研 化学试卷 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Co-59 Br-80 I-127 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列能层中，含有3个能级是 A. 能层 B. 能层 C. 能层 D. 能层 2. 化学与社会、生产及生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式 B. 冬天雪花的形状体现了晶体的自范性 C. 金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失 D. 技术所需的LCP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性 3. 下列有机物分类正确的是 A. 芳香族化合物 B. 羧酸 C. 醛 D. 酚 4. 某烃的结构简式如图，该烃的正确命名是 A. 2—甲基—4—异丙基戊烷 B. 2，4，5—三甲基己烷 C. 2，3，5—甲基己烷 D. 2，3，5—三甲基己烷 5. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是 A. 用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率 B. 溶液作用是除去杂质 C. 酸性溶液褪色说明乙炔具有还原性 D. 可用排水法收集乙炔 6. 下列关于共价键说法错误的是 A. 中碳碳三键中的碳原子为杂化，碳碳单键中的碳原子为杂化 B. 甲烷分子中的键为键 C. 键是原子轨道“肩并肩”重叠，键是原子轨道“头碰头”重叠 D. 成键原子间共用电子对偏移的程度越大，共价键极性越强，在反应中越容易发生断裂 7. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 顺-2-丁烯的分子结构模型： B. 基态原子的价层电子轨道表示式： C. 电子云图： D. 2-甲基-3-乙基戊烷的键线式： 8. COCl2又称为光气，是一种重要的有机试剂，其结构如图，下列关于COCl2的说法不正确的是 A. 它是一个非极性分子 B. 碳原子的杂化方式为sp2 C. C=O与C—Cl间的排斥大于两个C—Cl间的排斥 D. C—Cl键长更长与Cl原子半径较大、C—Cl键单键有关 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有键的数目是 B. 分子中，原子的价层电子对数目为 C. 标准状况下，中含键数目为 D. 白磷含有个键 10. 某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个探究实验： 实验Ⅰ： 取一定量的甲苯与一定体积，一定浓度的高锰酸钾水溶液混合，振荡缓慢褪色。 实验Ⅱ： 在实验Ⅰ的试剂取量基础上，再加入的冠醚(18—冠—6)，振荡，褪色。 下列说法错误的是 A. 冠醚是该反应的催化剂 B. 与冠醚形成的超分子可溶于甲苯 C. 冠醚与之间以弱配位键作用实现对的识别 D. 实验Ⅰ反应速率小的原因是高锰酸钾不溶于甲苯，氧化剂与还原剂甲苯接触不充分 11. 分子式为的烯烃的二氯代物中，只含一个甲基的结构有(不考虑立体异构) A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种 12. 是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；B元素原子的价层电子排布式是；其中C元素的部分电离能如下表；含D元素的化合物焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。下列说法不正确的是 元素 电离能 C 578 1817 2745 11575 A. 离子半径大小： B. C的最高价氧化物对应水化物可溶于D的最高价氧化物对应水化物的水溶液 C. 化合物中含离子键和共价键 D. 元素D核外电子运动具有10种不同的空间运动状态 13. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下，已知环己烯的密度为。下列说法错误的是 A. 环己烯能与发生加成反应 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D. 操作用到的仪器有酒精灯、球形冷凝管、尾接管等 14. 金刚石、石墨两种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A. 在图1晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：4 B. 在图2晶体中，只有共价键，没有范德华力 C. 图2的晶体类型为混合型晶体 D. 图1的晶体类型为分子晶体 15. 一种MnS晶胞的结构如图所示，设晶胞边长为a nm，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法正确的是 A. 距离最近且等距的数为6 B. 3号原子的分数坐标为 C. 填充在围成的正四面体中心 D. 该晶体的密度为 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本大题共4小题，计55分) 16. 2023年6月，科学家首次合成固态双铍化合物，相关成果发表于《科学》杂质。该分子入选2023年最“炫”分子榜单，其结构如图所示，回答下列问题： （1）“固态双铍化合物”的化学式为___________，各元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （2）基态Be原子价层电子的电子云轮廓图为___________(填“球形”或“哑铃形”)。 （3）下列电子排布式分别代表铍微粒，其中失去1个电子所需能量最少是___________(填字母)。 A． B． C． （4）硼与铍相邻，铍的第一电离能为，硼的第一电离能为，铍的第一电离能大于硼的原因是___________。 （5）卤化铍的熔点如表所示： 熔点 399 488 510 ①中原子的杂化类型为___________。 ②的熔点依次升高的原因是___________。 （6）Be易形成配离子，该配离子的空间构型为___________。 17. 有机物在自然界存在形式多种多样，请回答下列问题： （1）常见有机物的表示方法如下： A． B． CH3(CH2)3CH=CH2 C．CHCH D． E． F． ①A的分子式为___________，D中含氧官能团的名称为___________。 ②与E互为同系物的是___________(填字母)。 ③写出C在催化剂条件下与H2O反应的化学方程式___________。 （2）某有机物的分子式为C8H18，其一氯代物只有1种，则有机物C的结构简式为___________。 （3）有机物在同一平面上的原子最多有___________个。 （4）已知：，如果要合成所用的初始原料可以是___________(填字母)。 A. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 B. 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 C. 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 D. 1，3-戊二烯和丁炔 （5）有机物常用于食品行业。已知在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和，经检验剩余气体为。的质谱图如下： ①M分子的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，则M的结构简式是___________。 ②写出M与溴水反应的化学方程式：___________。 18. 铜、硫及其化合物在工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）基态铜原子的核外电子排布式为___________。 （2）硫酰氟常温常压下为无色气体，固态的晶体类型为___________，其F-S-F键角___________(填“>”或“<”)硫酰氯中的键角。 （3）硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。实验室制备的流程如下： 难溶物 深蓝色溶液 深蓝色晶体 ①写出过程发生反应的离子方程式___________。 ②过程c加入乙醇的作用是___________。 ③根据的现象，写出与结合由弱到强的顺序___________。 （4）硫化铜的立方晶胞结构如图所示，已知与的核间距最小为，则该晶胞的棱长=___________(用含的代数式表示)。 19. 铁、钴、镍及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答： （1）镍能形成多种配合物，如等，其中分子为正四面体构型。 ①的配体是___________，配位原子是___________。 ②能够溶解的是___________(填字母)。 a．四氯化碳 b．水 （2）铁系元素能与形成等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点，则中含有的化学键类型包括___________(填字母)。 A. 极性键 B. 离子键 C. 配位键 D. 金属键 （3）以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，色胺酮分子中原子的杂化类型有___________，射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合。 （4）金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含原子数为___________，晶胞底面呈正六边形，边长为，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为，则该晶胞的高为___________(用含的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 陕西省礼泉县2023-2024学年高二化学下学期期中质量调研 化学试卷 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Co-59 Br-80 I-127 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列能层中，含有3个能级的是 A. 能层 B. 能层 C. 能层 D. 能层 【答案】B 【解析】 【详解】A．K能层是第一能层，有1个能级，A错误； B．M能层是第三能层，有3个能级，B正确； C．L能层是第二能层，有2个能级，C错误； D．N能层是第四能层，有4个能级，D错误； 故选B。 2. 化学与社会、生产及生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式 B. 冬天雪花的形状体现了晶体的自范性 C. 金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失 D. 技术所需的LCP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式，A正确； B．晶体的自范性即晶体能自发地呈现多面体外形的性质，冬天雪花的形状体现了晶体的自范性，B正确； C．金属晶体发生形变时，“自由电子”可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，内部金属离子与“自由电子”的相互作用并没有消失，C错误； D．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性，D正确； 故选C 3. 下列有机物分类正确的是 A. 芳香族化合物 B. 羧酸 C. 醛 D. 酚 【答案】B 【解析】 【详解】A．中无苯环，不是芳香族化合物，属于脂肪醇类，A错误； B．中含有羧基，属于羧酸，B正确； C．中含有羧基，不属于醛类物质，C错误； D．中羟基为醇羟基，不是酚羟基，D错误； 答案选B。 4. 某烃的结构简式如图，该烃的正确命名是 A. 2—甲基—4—异丙基戊烷 B. 2，4，5—三甲基己烷 C. 2，3，5—甲基己烷 D. 2，3，5—三甲基己烷 【答案】D 【解析】 【详解】由结构简式可知，分子属于烷烃，分子中最长碳链含有6个碳原子，侧链为3个甲基，名称为2，3，5—三甲基己烷，故选D。 5. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是 A. 用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率 B. 溶液的作用是除去杂质 C. 酸性溶液褪色说明乙炔具有还原性 D. 可用排水法收集乙炔 【答案】A 【解析】 【分析】水和电石反应生成硫化氢、乙炔，通过硫酸铜溶液除去硫化氢，乙炔使得酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有还原性； 【详解】A. 用饱和食盐水替代水的目的是减慢反应速率，A项错误； B. CuSO4溶液的作用是除去杂质硫化氢，B项正确； C. 酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有还原性，C项正确； D 乙炔难溶于水，可用排水法收集乙炔，D项正确； 答案选A。 6. 下列关于共价键说法错误的是 A. 中碳碳三键中的碳原子为杂化，碳碳单键中的碳原子为杂化 B. 甲烷分子中的键为键 C. 键是原子轨道“肩并肩”重叠，键是原子轨道“头碰头”重叠 D. 成键原子间共用电子对偏移的程度越大，共价键极性越强，在反应中越容易发生断裂 【答案】C 【解析】 【分析】本题侧重考查化学键，侧重考查学生对化学键的掌握情况 【详解】A．在碳碳三键中，每个碳原子都采用sp杂化方式。这意味着每个碳原子使用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化，形成两个相等的sp杂化轨道；碳碳单键是立体结构,中心碳原子是sp3杂化，A正确； B．甲烷的化学键类型是共价键中的单键,也称为σ键，B正确； C．σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键是原子轨道“肩并肩”重叠，C错误； D．由于不同成键原子间电负性的差异，共用电子对会发生偏移，电负性差异越大，共用电子对偏移的程度越大，在反应中共价键越容易发生断裂，故D正确； 故答案选C 【点睛】熟悉常见的化学键类型、成键特点和规律 7. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 顺-2-丁烯的分子结构模型： B. 基态原子的价层电子轨道表示式： C. 电子云图： D. 2-甲基-3-乙基戊烷的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．2-丁烯含有顺反异构，顺-2-丁烯的分子结构模型：，A正确； B．Si是14号元素，价层电子排布式为3s23p2，价层电子轨道表示式：，B错误； C．电子云图是哑铃形的，为，C正确； D．2-甲基-3-乙基戊烷的主链上有5个碳原子，2号碳上有1个甲基，3号碳上有1个乙基，键线式为：，D正确； 故选B。 8. COCl2又称为光气，是一种重要的有机试剂，其结构如图，下列关于COCl2的说法不正确的是 A. 它是一个非极性分子 B. 碳原子的杂化方式为sp2 C. C=O与C—Cl间的排斥大于两个C—Cl间的排斥 D. C—Cl键长更长与Cl原子半径较大、C—Cl键是单键有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．有图可知，光气不是正三角形，即正负中心电荷不重合，为极性分子，故A错误； B．碳原子连接碳氧双键，碳原子为中心原子，价层电子对数为，因此为sp2杂化，故B正确； C．双键和单键之间的斥力大于单键与单键之间，故C正确； D．氯原子的半径比碳原子的半径长，因此C—Cl键长更长与Cl原子半径较大、C—Cl键是单键有关，故D正确； 故答案选A。 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有键的数目是 B. 分子中，原子的价层电子对数目为 C. 标准状况下，中含键数目为 D. 白磷含有个键 【答案】C 【解析】 【详解】A．6gSiO2物质的量为0.1mol，在SiO2晶体中，每个Si原子形成4个Si-O键，故0.1molSiO2中含有Si-O键的数目为0.4NA，A错误； B．SCl2中S的价层电子对数为2+=4，1molSCl2分子中，S原子的价层电子对数为4NA，B错误； C．标况下，CH3Cl为气体，2.24LCH3Cl物质的量为0.1mol，含有C-H键数目为0.3NA，C正确； D．P4为正四面体结构，1个P4中含有6个P-P键，1mol白磷含有6NA个P-P键，D错误； 故答案选C。 10. 某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个探究实验： 实验Ⅰ： 取一定量的甲苯与一定体积，一定浓度的高锰酸钾水溶液混合，振荡缓慢褪色。 实验Ⅱ： 在实验Ⅰ的试剂取量基础上，再加入的冠醚(18—冠—6)，振荡，褪色。 下列说法错误的是 A. 冠醚是该反应的催化剂 B. 与冠醚形成的超分子可溶于甲苯 C. 冠醚与之间以弱配位键作用实现对的识别 D. 实验Ⅰ反应速率小的原因是高锰酸钾不溶于甲苯，氧化剂与还原剂甲苯接触不充分 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较实验Ⅱ和实验Ⅰ可知，冠醚可将水相的催化剂转移至有机相，故冠醚可用作相转移催化剂，A正确； B．K+与冠醚形成超分子，这种超分子可溶于甲苯，加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高氧化效果，B正确； C．冠醚随环大小不同对阳离子具有选择性作用，并不是依靠由冠醚依靠配位键与K+结合，C错误； D．比较实验Ⅱ和实验Ⅰ可知，实验由于高锰酸钾不溶于甲苯，氧化剂高锰酸钾与还原剂甲苯接触不充分，导致褪色时间较长，反应速率较小，D正确； 故选C。 11. 分子式为的烯烃的二氯代物中，只含一个甲基的结构有(不考虑立体异构) A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种 【答案】B 【解析】 【详解】丁烯有三种碳骨架结构：C=C-C-C、C-C= C-C、；根据定一移一法确定只含一个甲基的结构有二氯代物有： 、、 ，共十种，故B正确； 故选：B 12. 是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；B元素原子的价层电子排布式是；其中C元素的部分电离能如下表；含D元素的化合物焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。下列说法不正确的是 元素 电离能 C 578 1817 2745 11575 A. 离子半径大小： B. C的最高价氧化物对应水化物可溶于D的最高价氧化物对应水化物的水溶液 C. 化合物中含离子键和共价键 D. 元素D的核外电子运动具有10种不同的空间运动状态 【答案】A 【解析】 【分析】A元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，即2p轨道上有3个自旋方向相同的电子，核外电子排布式为1s22s22p3，故A为N元素，B元素原子的价层电子排布式是ns2np2n，即为2s22p4，B为O元素，根据C元素的电离能，失去3个电子后很难失去电子，即最外层为3个电子，原子序数依次增大，即C为Al元素，含D元素的化合物焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，该元素为K元素。 【详解】A．Al3+、O2-、N3-的电子数相等，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小：N3->O2- >Al3+，故A错误； B．Al的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3，K的最高价氧化物对应水化物的水溶液为KOH溶液，Al(OH)3可以溶于KOH溶液，故B正确； C．化合物是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，故C正确； D．K的核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1，含有电子的轨道有10个，核外电子运动具有10种不同的空间运动状态，故D正确； 故选A。 13. 环己烯是重要化工原料，实验室制备流程如下，已知环己烯的密度为。下列说法错误的是 A. 环己烯能与发生加成反应 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D. 操作用到的仪器有酒精灯、球形冷凝管、尾接管等 【答案】D 【解析】 【详解】A．环己烯分子中含碳碳双键官能团，能与发生加成反应，A正确； B．饱和食盐水的作用是降低环己烯的溶解度，便于溶液分层，B正确； C．环己烯的密度为，其密度小于水的，所以分液后有机相在上层，从分液漏斗上口倒出，C正确； D．操作a为蒸馏的步骤，用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、、尾接管和温度计等，D错误； 答案选D。 14. 金刚石、石墨两种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A. 在图1晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：4 B. 在图2晶体中，只有共价键，没有范德华力 C. 图2的晶体类型为混合型晶体 D. 图1的晶体类型为分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．在金刚石晶体中，每个碳原子与周围的4个碳原子形成碳碳键，而每个碳碳键又同时被两个碳原子共用，则碳原子与碳碳键个数的比为1：4×=1：2，故A错误； B．石墨是混合型晶体，层内存在碳碳共价键，层间存在范德华力，故B错误； C．石墨中层内存在碳碳共价键，层间存在范德华力，所以石墨属于混合型晶体，故C正确； D．金刚石晶体属于共价晶体，不属于分子晶体，故D错误； 故选C。 15. 一种MnS晶胞的结构如图所示，设晶胞边长为a nm，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法正确的是 A. 距离最近且等距的数为6 B. 3号原子的分数坐标为 C. 填充在围成的正四面体中心 D. 该晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶胞结构图可知，距离最近且等距的数为6，故A正确； B．1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为，结合坐标系，可以判断3号原子的分数坐标为，故B错误； C．6个围成的空隙为正八面体，填充在围成的正八面体中心，故C错误； D．根据晶胞的结构图，晶胞中含有的个数为=4，个数为=4，即含有4个MnS，晶体的密度==，故D错误； 答案选A。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本大题共4小题，计55分) 16. 2023年6月，科学家首次合成固态双铍化合物，相关成果发表于《科学》杂质。该分子入选2023年最“炫”分子榜单，其结构如图所示，回答下列问题： （1）“固态双铍化合物”的化学式为___________，各元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （2）基态Be原子价层电子的电子云轮廓图为___________(填“球形”或“哑铃形”)。 （3）下列电子排布式分别代表铍微粒，其中失去1个电子所需能量最少的是___________(填字母)。 A． B． C． （4）硼与铍相邻，铍的第一电离能为，硼的第一电离能为，铍的第一电离能大于硼的原因是___________。 （5）卤化铍的熔点如表所示： 熔点 399 488 510 ①中原子的杂化类型为___________。 ②的熔点依次升高的原因是___________。 （6）Be易形成配离子，该配离子的空间构型为___________。 【答案】（1） ①. C10H10Be2 ②. C ＞H ＞Be （2）球形 （3）B （4）基态Be和B原子价电子排布式分别是2s2和2s22p1，达到了全充满稳定结构 （5） ①. sp ②. 三者均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高 （6）正四面体 【解析】 【小问1详解】 ①根据结构图可知固态双铍化合物的化学式为C10H10Be2， ②根据元素周期性推测，各元素的电负性由大到小的顺序为C ＞H ＞Be； 【小问2详解】 基态Be原子最外层电子能级为2s，电子云轮廓图为球形；故答案为：球形 【小问3详解】 1s2为+2价铍离子，最难失电子， 1s22s1p1为激发态铍原子,基态铍原子，最易失电子，故答案选B； 【小问4详解】 基态Be和B原子价电子排布式分别是2s2和2s22p1，达到了全充满稳定结构，故答案为：基态Be和B原子价电子排布式分别是2s2和2s22p1，达到了全充满稳定结构； 【小问5详解】 ①BeCl2中Be价层电子对数为2，没有孤电子对，Be的杂化类型为sp，故答案为sp； ②根据熔点分析，三者均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，故答案为：三者均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高； 【小问6详解】 配离子中心原子价层电子对数为，且没有孤电子对，空间构型为正四面体，故答案为正四面体。 17. 有机物在自然界存在形式多种多样，请回答下列问题： （1）常见有机物的表示方法如下： A． B． CH3(CH2)3CH=CH2 C．CHCH D． E． F． ①A的分子式为___________，D中含氧官能团的名称为___________。 ②与E互为同系物的是___________(填字母)。 ③写出C在催化剂条件下与H2O反应的化学方程式___________。 （2）某有机物的分子式为C8H18，其一氯代物只有1种，则有机物C的结构简式为___________。 （3）有机物在同一平面上的原子最多有___________个。 （4）已知：，如果要合成所用的初始原料可以是___________(填字母)。 A. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 B. 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 C. 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 D. 1，3-戊二烯和丁炔 （5）有机物常用于食品行业。已知在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和，经检验剩余气体为。的质谱图如下： ①M分子的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，则M的结构简式是___________。 ②写出M与溴水反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ① C6H12 ②. 酯基 ③. F ④. HCCH+H2OCH3CHO （2） （3）12 （4）BC （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由题目各物质结构可知，A分子式为C6H12，D中含氧官能团的名称酯基，结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物，所以与E互为同系物的是F，乙炔与水加成后的产物乙烯醇不稳定，很快转化为乙炔，所以乙炔与水的反应方程式为：HCCH+H2O+CH3CHO。 【小问2详解】 有机物的分子式为C8H18，为饱和烷烃，其一氯代物只有1种，说明其结构高度对称，只有一种等效氢，据此分析，其结构简式为：。 【小问3详解】 首先将碳碳双键和碳碳三键的结构式画出如图，碳碳双键所连接的6个原子是共平面的，碳碳三键所连接的4个原子是共直线的且在碳碳双键的平面上，两个乙基中的亚甲基具有四面体结构，乙基中甲基C原子通过旋转碳碳单键可能处于碳碳双键形成的平面，同理两个甲基中也各会有一个氢原子在碳碳双键平面上，所以在同一平面上的原子最多有12个。 【小问4详解】 由信息：断键后可得到和。有两种断键方式如下：ab，若按a断键可得（丙炔）和（2，3-二甲基-1，3-丁二烯），若按b断键可得（2-丁炔）和（2-甲基-1，3-丁二烯），所以答案为BC。 【小问5详解】 由的质谱图可知，其相对分子质量为56，所以5.6gM物质的量为0.1mol，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和，所以生成水的物质的量为=0.4mol，生成的二氧化碳的物质的量为=0.4mol，则n（C）=0.4mol，n（H）=0.8mol，m（C）=4.8g，m（H）=0.8g，m（C）+ m（H）=5.6g，所以M中无O元素，综上可得M的分子式为C4H8。M分子的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，M的结构简式。M与溴水反应的化学方程式为：。 18. 铜、硫及其化合物在工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）基态铜原子的核外电子排布式为___________。 （2）硫酰氟常温常压下为无色气体，固态的晶体类型为___________，其F-S-F键角___________(填“>”或“<”)硫酰氯中的键角。 （3）硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。实验室制备的流程如下： 难溶物 深蓝色溶液 深蓝色晶体 ①写出过程发生反应的离子方程式___________。 ②过程c加入乙醇的作用是___________。 ③根据的现象，写出与结合由弱到强的顺序___________。 （4）硫化铜的立方晶胞结构如图所示，已知与的核间距最小为，则该晶胞的棱长=___________(用含的代数式表示)。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2） ①. 分子晶体 ②. ＜ （3） ①. Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]+ +2OH—+4H2O ②. 降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度 ③. H2O＜OH—＜H2O （4） 【解析】 【小问1详解】 铜元素的原子序数为29，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1； 【小问2详解】 由硫酰氟常温常压下为无色气体可知，固态硫酰氟是熔沸点低的分子晶体；氟元素的电负性大于氯元素，硫酰氟分子中硫氟键的共用电子对更加偏向于氟原子，成键电子对小于硫酰氯，所以F-S-F键角小于硫酰氯中的Cl-S-Cl键角，故答案为：分子晶体；＜； 【小问3详解】 ①由图可知，过程②发生的反应为氢氧化铜与过量氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]+ +2OH—+4H2O，故答案为：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]+ +2OH—+4H2O； ②由图可知，过程c中加入95%乙醇的作用是降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，便于硫酸四氨合铜的析出，故答案为：降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度； ③根据a→b→c的盛有现象可知，三种微粒与铜离子结合由弱到强的顺序为H2O＜OH—＜H2O，故答案为：H2O＜OH—＜H2O； 【小问4详解】 由晶胞结构可知，晶胞中硫离子与铜离子的最短距离为体对角线的，则晶胞的棱长为b=nm，故答案为：。 19. 铁、钴、镍及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答： （1）镍能形成多种配合物，如等，其中分子为正四面体构型。 ①的配体是___________，配位原子是___________。 ②能够溶解的是___________(填字母)。 a．四氯化碳 b．水 （2）铁系元素能与形成等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点，则中含有的化学键类型包括___________(填字母)。 A. 极性键 B. 离子键 C. 配位键 D. 金属键 （3）以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，色胺酮分子中原子的杂化类型有___________，射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合。 （4）金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含原子数为___________，晶胞底面呈正六边形，边长为，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为，则该晶胞的高为___________(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. CO ②. C ③. a （2）AC （3） ①. sp2、sp3 ②. 氢键 （4） ①. 6 ②. ×1030 【解析】 【小问1详解】 ①四羰基合镍分子中中心原子为镍原子，一氧化碳为配体，一氧化碳分子中碳原子的杂化方式为sp杂化，碳原子提供孤对电子的能力强于氧原子，所以碳原子为配位原子，故答案为：CO；C； ②由四羰基合镍分子为结构对称的正四面体构型可知，四羰基合镍分子为非极性分子，由相似相溶原理可知，四羰基合镍易溶于非极性溶剂四氯化碳，难溶于极性溶剂水，故选a； 【小问2详解】 由沸点可知，五羰基合铁属于非极性分子，分子中存在配位键和碳氧极性键，不含有离子键和金属键，故选AC； 【小问3详解】 由结构简式可知，色胺酮分子中单键氮原子的杂化方式为sp3杂化、双键氮原子为sp2杂化；色胺酮钴配合物晶胞中的甲醇通氢键与色胺酮钴配合物相结合，故答案为：sp2、sp3；氢键； 【小问4详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心和体内的钴原子个数为12×+2×+3=6，由晶胞的质量公式可得：=(10—10a×sin60º×10—10a×10—10b)3ρ，解得b=×1030pm，故答案为：×1030。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$