精品解析：辽宁省实验中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

辽宁省实验中学2023—2024学年度下学期期中阶段测试 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(每小题3分，共15题，共45分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态铜原子的价层电子排布图： B. 的空间填充模型： C. 水的电子式： D. 中的键电子云轮廓图： 2. 对人类健康会产生危害，为降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，反应的离子方程式为：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 消耗，反应转移的电子数为 B. 的空间构型是平面正三角形 C. 标况下，中π键数目为 D. 液态水中含有氢键的数目为 3. 某化合物可以实现钙钛矿太阳能电池高稳定性，其结构如图所示。W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，W与Y的原子序数之和与Z的原子序数相等。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 和的模型名称相同 D. 常温下M单质可与水剧烈反应 4. 关于配合物的说法错误的是 A. 1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgBr B. 中心原子的配位数为6 C. 中心原子的化合价为+3价 D. 中心原子Cr采取sp3杂化 5. 下列描述正确的是 A. 由于分子间氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B. P4和CH4的分子构型相同，键角都为109°28′ C. 1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键 D. 气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 6. 参考下表数据以及晶体硅与二氧化硅的结构，估算反应的为 化学键 键能 460 498 176 A. B. C. D. 7. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 同周期IIA族元素和IIIA族元素的原子序数差可能为25 B. 基态原子价电子排布式为的元素位于第五周期IVA族，是p区元素 C. 镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素 D. 第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰 8. 我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法不正确的是 A. 变成时失去3d轨道电子 B. 原子核外有2个未成对电子 C. 的空间构型为平面正三角形 D. 基态原子的核外电子有9种空间运动状态 9. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 能导电的固体一定是金属晶体 B. 离子晶体中的离子键具有饱和性和方向性 C. 晶体中有阳离子时，不一定有阴离子 D. 由共价化合物构成的晶体都是共价晶体 10. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 ①苯②氢氧化钠溶液③氯化铁溶液④溴的四氯化碳溶液 A. ②与③ B. ③与④ C. ①与④ D. ①与② 11. 某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能(　　) A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH 12. 用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ） 选项 乙烯的制备 试剂X 试剂Y A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O KMnO4酸性溶液 B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O Br2的CCl4溶液 C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液 KMnO4酸性溶液 D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液 溴水 A. A B. B C. C D. D 13. 下列关于胡椒酚的说法中正确的是 ①该化合物属于芳香烃 ②分子中至少有7个碳原子处于同一平面 ③它的部分同分异构体能发生银镜反应 ④与溴水反应时，该化合物最多可与发生反应。 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ②③④ 14. 下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的是 A. B. C. D. 15. 高分子a的循环利用过程如下图所示，下列说法错误的是(不考虑立体异构) A. b生成a的反应属于加聚反应 B. b与发生加成反应最多可生成4种二溴代物 C. a中碳原子杂化方式为和 D. a的链节与b分子中氢元素的质量分数不同 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 回答下列问题 I、2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。 （1）下列有关氚的说法正确的是___________。 A．卡通形象中标“+”号的小球表示质子 B．氚的核素符号为 C．氚和及其同位素性质不完全相同 （2）有关和的说法正确的是___________。 A. 互为同位素 B. 互为同素异形体 C. 电子数不同 D. 同温同压下密度之比为 （3）已知天然氢元素中：氕的丰度为，氘的丰度为，氚的丰度为；氕、氘、氚原子的实际质量分别用表示，原子的质量用表示。则氢元素的相对原子质量计算表达式为___________。 （4）在离子中，电子数、质子数和中子数之比为___________。 II、硼氢化钠是有机合成中常用还原剂 （5）硼氢化钠中存在的化学键为___________(填标号)。 a．离子键　　　b．氢键　　　c．共价键　　　　d．配位键 （6）已知的第一电离能大于B的第一电离能，原因为___________。 （7）___________的还原能力与标准状况下的还原能力相当(已知电负性：；还原能力可用还原剂发生反应时失去电子的物质的量来衡量)。 17. 回答下列问题 I、铝是常见金属，其合金、化合物在生产生活中有重要应用 （1）能量最低的激发态的核外电子排布式是___________。 （2）常温下，在四氯化碳中溶解度大于，理由是___________。 （3）晶胞结构如下图所示： ①磷化铝晶胞沿着y轴的投影图为___________(填选项字母)。 A．　　B．　　C．　　D． ②若磷化铝的晶胞边长为表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为___________(，用含、a的最简代数式表示)。 II、有两种堆积方式，下图是立方的晶胞结构。 （4）晶体中与距离相等且最近的有___________个。 （5）若图中a位置S原子的坐标为位置的坐标为，则c位置处的坐标为___________。 （6）若晶胞边长为，则晶胞中距离最近的与之间的距离是___________。 18. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的实验装置如下： 可能用到的有关数据如下： 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 08102 83 难溶于水 合成步骤： 在a中加入环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过。 分离提纯： 将反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯。 回答下列问题： （1）装置b的名称是___________。 （2）如果加热一段时间后发现忘加沸石，应该采取的正确操作是___________。 （3）若反应温度偏低，最容易产生的有机副产物的结构简式为___________，写出该反应的化学反应方程式___________。 （4）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。 （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有___________(填正确答案标号)。 A．圆底烧瓶　　　B．温度计　　　C．吸滤瓶　　　D．球形冷凝管　　　E．接收器 （6）本实验中环己烯的产率是___________。 19. 对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线： 已知以下信息： i、通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水：。 ii、F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________。 （2）B的化学名称为___________。 （3）由C生成D的化学方程式为___________。 （4）F的结构简式为___________。 （5）B生成C的反应类型为___________。 （6）E的同分异构体中含有苯环且含的共有___________种，其中核磁共振氢谱产生三组峰，且峰面积比为的是___________(写结构简式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 辽宁省实验中学2023—2024学年度下学期期中阶段测试 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(每小题3分，共15题，共45分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态铜原子的价层电子排布图： B. 的空间填充模型： C. 水的电子式： D. 中的键电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜元素的原子序数为29，价层电子排布式为，价层电子排布图为，A错误； B．HClO的结构式为，空间填充模型为，B正确； C．水的分子式为H2O，为共价化合物，电子式为，C错误； D．Cl原子的价层电子排布式为，p轨道上有1个未成对电子，p轨道通过“头碰头”的方式重叠形成键，D错误； 故选B。 2. 对人类健康会产生危害，为降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，反应的离子方程式为：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 消耗，反应转移的电子数为 B. 的空间构型是平面正三角形 C. 标况下，中π键数目为 D. 液态水中含有氢键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Al元素的化合价由0价变为+3价、N元素的化合价由+5价变为0价，消耗1mol Al,转移电子的物质的量为1mol×[(+3)-0]=3mol,则反应转移的电子数为3NA，故A正确； B．中氮原子的价层电子对个数为3+=3且不含孤电子对，该离子空间构型为平面正三角形，故B正确； C．N2分子中含有2个π键，标况下n(H2)==0.5mol,则标况下，11.2LN2中π键的物质的量为0.5mol×2=1mol,π键数目为NA，故C正确； D．液态水中的氢键数目少于冰，1mol冰中含有2mol氢键，因此2mol液态水中含有的氢键数目少于4NA，故D错误； 故选：D。 3. 某化合物可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图所示。W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，W与Y的原子序数之和与Z的原子序数相等。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 和的模型名称相同 D. 常温下M单质可与水剧烈反应 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，结合结构图和成键情况可推知，X形成2个共价键，可推知X最外层可能有6个电子，位于VIA族；Y形成1个共价键，可推知Y最外层可能有7个电子（根据原子序数排除Y为H)，位于VIIA族；Z形成6个共价键，可推知Z最外层可能有6个电子，位于VIA族，X和Z同族，结合原子序数可推知，X为O，Z为S；根据X和Z，可知Y为F。W形成2个共价键且阴离子部分带1个单位负电荷，可推知W最外层可能有5个电子，位于VA族；结合原子序数可知W为N；M带1个单位负电荷，可推知M最外层可能有1个电子，位于IA族，结合原子序数可知M为K。因此，W为N，X为O，Y为F，Z为S，M为K，据此分析解题。 【详解】由分析知，W为N，X为O，Y为F，Z为S，M为K， A．同周期从左至右第一电离能呈增大趋势，N的2p能级处于半充满状态，较稳定，难失去电子，故第一电离能比O大，故第一电离能：，A正确； B．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S，故简单氢化物稳定性：H2O＞H2S，B正确； C．和的VSEPR模型名称分别为四面体形和平面三角形，C错误； D．常温下，K与水能剧烈反应，D正确； 故选C。 4. 关于配合物的说法错误的是 A. 1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgBr B. 中心原子的配位数为6 C. 中心原子的化合价为+3价 D. 中心原子Cr采取sp3杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol 中作为外界的的物质的量为1 mol，A项正确； B．的中心离子的配体是H2O、，该配离子中含有4个H2O、2个，所以配位数是6，B项正确； C．中阴离子是溴离子，溴离子的化合价是-1价，所以铬元素的化合价是+3价，C项正确； D．铬离子配位数是6，含有6个σ键，所以铬离子采用杂化，D项错误； 本题选D。 5. 下列描述正确的是 A. 由于分子间氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B. P4和CH4的分子构型相同，键角都为109°28′ C. 1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键 D. 气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子的稳定性好，高温下也很难分解是与水分子中的共价键的强度有关，与水分子形成分子间氢键无关，A错误； B．P4的空间构型为正四面体形，P原子位于正四面体的顶点，如图所示，，键角为60°；CH4的空间构型也是正四面体，如图所示，，C位于四面体的中心，键角是109°28′，B错误； C．乙炔的结构简式为CH≡CH，碳碳三键中只有1根键是σ键，其他的2根键为π键；C-H键为σ键，因此1molC2H2中，含有3molσ键和2molπ键，C正确； D．稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，不存在σ键，也不存在π键，D错误； 答案选C。 6. 参考下表数据以及晶体硅与二氧化硅的结构，估算反应的为 化学键 键能 460 498 176 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】焓变ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，由图给结构模型可知，1mol Si中Si参与形成4molSi-Si键，但只占每个键的一半，即1mol Si中含有2mol Si-Si键，1mol SiO2中含有4mol Si-O键，则Si(s)+O2(g)═SiO2(s)的ΔH=176kJ/mol×2+498kJ/mol-460kJ/mol×4=-990kJ/mol，故选：A。 7. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 同周期IIA族元素和IIIA族元素的原子序数差可能为25 B. 基态原子价电子排布式为的元素位于第五周期IVA族，是p区元素 C. 镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素 D. 第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素，在第二、第三周期，原子序数相差1，在第四、第五周期，原子序数相差11，若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素，则原子序数之差为25，故A正确； B．价电子排布为5s25p4的元素，有5个电子层，最外层有6个电子，则该元素位于第五周期第ⅥA族，是p区元素，故B错误； C．相同质子数、不同中子数的原子为同位素，57～71号元素放在同一位置，称为镧系元素，质子数均不同，不是同位素，故C错误； D．在第四周期所有元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的价电子排布式为3d54s1，为铬元素，元素符号为Cr,故D错误； 故选：A。 8. 我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法不正确的是 A. 变成时失去3d轨道电子 B. 原子核外有2个未成对电子 C. 的空间构型为平面正三角形 D. 基态原子的核外电子有9种空间运动状态 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． Fe的价电子排布式为3d64s2，的价电子排布式为3d6，则变成时失去3d轨道电子，A正确； B． 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，其4p轨道上有2个未成对电子，B正确； C． 的σ键电子对数为3，孤电子对数为，则其空间构型为平面正三角形，C正确； D． 空间运动状态是指电子所占据的轨道，则基态原子的核外电子有5种空间运动状态，D错误； 故选D。 9. 下列关于晶体说法正确的是 A. 能导电的固体一定是金属晶体 B. 离子晶体中的离子键具有饱和性和方向性 C. 晶体中有阳离子时，不一定有阴离子 D. 由共价化合物构成的晶体都是共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨也能导电，但石墨不属于金属晶体，A错误；； B．离子键没有饱和性和方向性，B错误； C．晶体中有阳离子时，不一定有阴离子，比如金属晶体，由阳离子和自由电子构成，C正确； D．由共价化合物构成的晶体也可能是分子晶体，如二氧化碳等，D错误； 故选C。 10. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 ①苯②氢氧化钠溶液③氯化铁溶液④溴的四氯化碳溶液 A. ②与③ B. ③与④ C. ①与④ D. ①与② 【答案】B 【解析】 【详解】碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，丁香酚和肉桂酸被鉴别出来，又因为酚羟基使氯化铁溶液发生显色反应，丁香酚被鉴别出来，所以要鉴别乙酰水杨酸、丁香酚和肉桂酸所选的试剂为④溴的四氯化碳溶液；③氯化铁溶液，故B正确； 故选B。 11. 某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是(　　) A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH 【答案】A 【解析】 【详解】KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。答案选A。 12. 用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ） 选项 乙烯的制备 试剂X 试剂Y A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O KMnO4酸性溶液 B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O Br2的CCl4溶液 C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液 KMnO4酸性溶液 D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液 溴水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇易挥发，且乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，需除杂，A错误； B．乙醇易挥发，但不能和溴水反应，不需除杂，B正确； C．C2H5OH易挥发，能使酸性高锰酸钾褪色，需除杂，C错误； D．浓硫酸使C2H5OH脱水碳化生成C，加热条件下，C和浓硫酸反应产生二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫能使溴水褪色，需要除杂，D错误。 答案选B 【点睛】浓硫酸有脱水性，遇有机物可产生C，加热条件下，C和浓硫酸反应产生二氧化碳、二氧化硫杂质气体。 13. 下列关于胡椒酚的说法中正确的是 ①该化合物属于芳香烃 ②分子中至少有7个碳原子处于同一平面 ③它的部分同分异构体能发生银镜反应 ④与溴水反应时，该化合物最多可与发生反应。 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①该化合物中含有苯环且除了C、H元素外还含有O元素，所以不属于芳香烃，属于芳香族化合物，故①错误； ②乙烯、苯分子中所有原子共平面，甲烷分子中最多有3个原子共平面，单键可以旋转，该分子相当于甲烷中的氢原子被苯环和乙烯基取代，该分子中最少有7个原子共平面，故②正确； ③该有机物的不饱和度是5，醛基的不饱和度是1，根据不饱和度及氧元素知，它的同分异构体中可能含有醛基，所以它的部分同分异构体能发生银镜反应，故③正确； ④碳碳双键和溴以1：1发生加成反应，苯环上酚羟基的邻位氢原子能和溴以1：1发生取代反应，1mol该物质最多消耗3mol溴，故④正确； 故选：D。 14. 下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH2=CH2含双键可发生加成反应，但不能发生取代反应，故A错误； B．CH3CH2CH2OH不能发生加成反应，故B错误； C．该有机物是饱和结构，不能发生加成反应，故C错误； D．苯环可发生加成反应，且苯环上H可发生取代反应，故D正确； 故选：D。 15. 高分子a的循环利用过程如下图所示，下列说法错误的是(不考虑立体异构) A. b生成a的反应属于加聚反应 B. b与发生加成反应最多可生成4种二溴代物 C. a中碳原子杂化方式为和 D. a的链节与b分子中氢元素的质量分数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，b中含有碳碳双键，a为高聚物，则b生成a的反应属于加聚反应，故A正确； B．b与Br2可以发生1，4-加成，1，2-加成和1，6-加成，则最多可生成4种二溴代物，故B正确； C．a中苯环上碳原子的价层电子对数为2，侧链上碳原子的价层电子对数为3，则其杂化方式为sp2和sp3，故C正确； D．b生成a的反应属于加聚反应，a的链节与b分子具有相同的最简式，且其中氢元素的质量分数相同，故D错误； 故选：D。 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 回答下列问题 I、2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。 （1）下列有关氚的说法正确的是___________。 A．卡通形象中标“+”号的小球表示质子 B．氚的核素符号为 C．氚和及其同位素性质不完全相同 （2）有关和的说法正确的是___________。 A. 互为同位素 B. 互为同素异形体 C. 电子数不同 D. 同温同压下密度之比为 （3）已知天然氢元素中：氕丰度为，氘的丰度为，氚的丰度为；氕、氘、氚原子的实际质量分别用表示，原子的质量用表示。则氢元素的相对原子质量计算表达式为___________。 （4）在离子中，电子数、质子数和中子数之比为___________。 II、硼氢化钠是有机合成中常用的还原剂 （5）硼氢化钠中存在的化学键为___________(填标号)。 a．离子键　　　b．氢键　　　c．共价键　　　　d．配位键 （6）已知的第一电离能大于B的第一电离能，原因为___________。 （7）___________的还原能力与标准状况下的还原能力相当(已知电负性：；还原能力可用还原剂发生反应时失去电子的物质的量来衡量)。 【答案】（1）AC （2）D （3） （4） （5）acd （6）的价层电子排布式为，B的价层电子排布式为的轨道处于全满状态，较稳定，不易失去一个电子，B易失去一个电子形成稳定结构，所以的第一电离能较大 （7）9.5 【解析】 【小问1详解】 A．卡通形象中+号表示正电荷，该小球表示质子，故A正确； B．氚原子的质子数为1，质量数为3，故氚的核素符号表示为31H，故B错误； C．氚及其同位素在周期表中位置相同，物理性质不相同，化学性质相同，故C正确； 故答案为：AC； 【小问2详解】 A．H2和T2是氢气分子，不能互为同位素，故A错误； B．H2和T2是氢气分子，是同种物质，不能互为同素异形体，故B错误； C．H2和T2的电子数相同，1个分子中含电子数为2个，故C错误； D．同温同压下密度之比=摩尔质量之比2：6=1：3，故D正确； 故答案为：D； 【小问3详解】 氕原子的质量用m1表示，C-12原子质量用m0表示，则氕原子的相对原子质量为，同理，氘和氚的相对原子质量分别为、，又天然氢元素中：氕的丰度为a%，氘的丰度为b%，氚的丰度为c%，则氢元素的相对原子质量为各同位素的相对原子质量乘以其丰度之和=×a%+×b%+×c%； 【小问4详解】 离子14ND3T+中，电子数=7+1×3+1-1=10、质子数=7+1×3+1=11、中子数=(14-7)+(2-1)×3+3-1=12，在离子14ND3T+中，电子数、质子数和中子数之比为：10：11：12，故答案为：10：11：12； 【小问5详解】 Na+与之间形成的是离子键，中硼、氢之间形成的是共价键，其中存在一个配位键，故选acd,故答案为：acd； 【小问6详解】 已知Be的第一电离能大于B的第一电离能，原因为：Be的价层电子排布式为2s2，B的价层电子排布式为2s22p1，Be的2s轨道处于全满状态，较稳定，不易失去一个电子，B易失去一个电子形成稳定结构，所以Be的第一电离能较大，故答案为：Be的价层电子排布式为2s2，B的价层电子排布式为2s22p1，Be的2s轨道处于全满状态，较稳定，不易失去一个电子，B易失去一个电子形成稳定结构，所以Be的第一电离能较大； 【小问7详解】 NaBH4与H2O反应的化学方程式为NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑，标准状况下22.4LH2的还原能力为×2×(1-0)=2mol,x=9.5，故答案为：9.5。 17. 回答下列问题 I、铝是常见金属，其合金、化合物在生产生活中有重要应用 （1）能量最低的激发态的核外电子排布式是___________。 （2）常温下，在四氯化碳中的溶解度大于，理由是___________。 （3）晶胞结构如下图所示： ①磷化铝晶胞沿着y轴的投影图为___________(填选项字母)。 A．　　B．　　C．　　D． ②若磷化铝的晶胞边长为表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为___________(，用含、a的最简代数式表示)。 II、有两种堆积方式，下图是立方的晶胞结构。 （4）晶体中与距离相等且最近的有___________个。 （5）若图中a位置S原子的坐标为位置的坐标为，则c位置处的坐标为___________。 （6）若晶胞边长为，则晶胞中距离最近的与之间的距离是___________。 【答案】（1） （2）是非极性分子，四氯化碳是非极性溶剂，故的溶解度更大 （3） ①. B ②. （4）12 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 铝为13号元素，基态Al原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，Al3+离子的基态电子排布式为1s22s22p6，能量最低的激发态是将1个2p电子跃迁至3s能级，则能量最低的激发态Al3+的核外电子排布式为1s22s22p53s1，故答案为：1s22s22p53s1； 【小问2详解】 常温下，AlCl3在四氯化碳中的溶解度大于MgCl2，理由是：AlCl3是非极性分子，极性比MgCl2小，四氯化碳是非极性溶剂，故AlCl3的溶解度更大，故答案为：AlCl3是非极性分子，极性比MgCl2小，四氯化碳是非极性溶剂，故AlCl3的溶解度更大； 【小问3详解】 ①沿y轴投影(从晶胞前面看)前面和后面面心在中心，上下左右的面心分别在四条边上，四个P(白球)均能看到，故磷化铝晶胞沿着y轴的投影图为，答案为：B； ②由晶胞知P的个数为4个，Al的个数为×8+×6=4，故 AlP晶体的密度为； 【小问4详解】 晶体中S2-位于顶点和面心，与S2-距离相等且最近的S2-有12个，故答案为：12； 【小问5详解】 若图中a位置S原子的坐标为(0，0，0)，b位置Zn2+的坐标为(,,)，则c位置处Zn2+的坐标为(,,)； 【小问6详解】 若晶胞边长为apm，则晶胞中距离最近的S2-与Zn2+之间的距离是该晶胞中两个距离最近的Zn2+和S2-的核间距为体对角线的，即apm。 18. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的实验装置如下： 可能用到的有关数据如下： 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 合成步骤： 在a中加入环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过。 分离提纯： 将反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯。 回答下列问题： （1）装置b的名称是___________。 （2）如果加热一段时间后发现忘加沸石，应该采取的正确操作是___________。 （3）若反应温度偏低，最容易产生的有机副产物的结构简式为___________，写出该反应的化学反应方程式___________。 （4）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗___________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。 （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有___________(填正确答案标号)。 A．圆底烧瓶　　　B．温度计　　　C．吸滤瓶　　　D．球形冷凝管　　　E．接收器 （6）本实验中环己烯的产率是___________。 【答案】（1）直形冷凝管 （2）停止加热，冷却至室温，补加沸石，重新实验 （3） ①. ②. 2+H2O （4）上口倒出 （5）CD （6）50% 【解析】 【小问1详解】 根据装置b的构造，可知其名称是直形冷凝管，故答案为：直形冷凝管； 【小问2详解】 如果加热一段时间后发现忘加沸石，应该采取的正确操作是停止加热，冷却至室温，补加沸石，重新实验，故答案为：停止加热，冷却至室温，补加沸石，重新实验； 【小问3详解】 若反应温度偏低，最容易产生的有机副产物的结构简式为：，该反应的化学反应方程式为：2+H2O； 【小问4详解】 环己烯的密度比水小，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出，故答案为：上口倒出； 【小问5详解】 在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有吸滤瓶、球形冷凝管(主要用于回流装置)，故答案为：CD； 【小问6详解】 20g环己醇的物质的量为：=0.2mol，理论上可以制得0.2mol环己烯，其质量为：0.2mol×82g/mol=16.4g，所以实验中环己烯的产率是×100%=50%，故答案为：50%。 19. 对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线： 已知以下信息： i、通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水：。 ii、F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________。 （2）B的化学名称为___________。 （3）由C生成D的化学方程式为___________。 （4）F的结构简式为___________。 （5）B生成C的反应类型为___________。 （6）E的同分异构体中含有苯环且含的共有___________种，其中核磁共振氢谱产生三组峰，且峰面积比为的是___________(写结构简式)。 【答案】（1） （2）4-氯甲苯 （3）+2NaOH→+2NaCl+H2O （4） （5）取代反应 （6） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】A发生一系列反应生成G的过程中碳原子个数不变，G和丁醇发生酯化反应生成，则G为，结合A、B、C、D、E的分子式知，A为，A和氯气发生苯环上的取代反应生成B为，B和氯气发生支链上的取代反应生成C为，结合信息1知，C发生水解反应生成D为，D在催化剂条件下醛基被氧化生成E为，E在碱性高温高压条件下生成F，F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1，F为，F酸化生成对羟基苯甲酸G。 【小问1详解】 A的结构简式为； 【小问2详解】 B为，B的化学名称为对氯甲苯或4-氯甲苯； 【小问3详解】 C为，结合信息1知，C发生水解反应生成D为，由C生成D的化学方程式为+2NaOH→+2NaCl+H2O； 【小问4详解】 由分析可知，F的结构简式为； 【小问5详解】 B为，B和氯气发生支链上的取代反应生成C为，B生成C的反应类型为取代反应； 【小问6详解】 E为，E的同分异构体中含有苯环且含—CHO，如果取代基为HCOO—、—Cl,两个取代基有邻位、间位、对位3种位置异构；如果取代基为酚—OH、—CHO、—Cl,有10种位置异构，所以符合条件的同分异构体有13种；其中核磁共振氢谱产生三组峰，且峰面积比为2：2：1的是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$