辽宁抚顺市第十中学等校2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷

化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟， 注意事项： 1,容题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回」 4,本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性 必修2、选择性必修3第一章至第三章第四节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Ca40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A砂锅 B竹 C.铜葫芦 D.塑料桶 2.甲醇(CH,OH)有毒，误服会损伤神经，甚至致人死亡。下列说法正确的是 A.甲醇不能与金属钠反应 B.沸点：CHOH>CHCH,OH C.加热条件下，甲醇与HBr反应时的有机产物为CH,Br D.常温下，CH,OH易溶于水是因为甲醇是非极性分子 3.下列化学用语使用错误的是 A丙烯的最简式：CH B.乙醚的结构简式：CH,OCH C.乙醇的分子结构模型 D.异丁烷的键线式： 4.我国科学家以乙睛(C,HN)为反应溶剂，在可见光下用CuC2催化芳香醚制得苯酚。下列 说法错误的是 A.乙腈的结构简式为CH,C=N B.基态Cu+的电子排布式为[Ar]3dP C,芳香醚和苯酚均属于芳香烃衍生物 D.苯酚长时间露置于空气中，晶体的颜色不会发生变化 【高二化学a第1页（共6页）】 ·B1 5.下列化学方程式的反应类型判断错误的是 选项 化学方程式 反应类型 A C.H:OH+HBr-A-CH.CH;Br+H.O 取代反应 2CH,CH,0H+0,92CH,CH0+2H,0 △ 氧化反应 CH,CH:CH+-NaOHCH.-CH:++NCH+H:O 水解反应 △ D HC=CH+HO催化NCH,CHO 加成反应 △ 6.已知：X·Y的反应如图所示。 C.H CH Y(己烷暗酚) 下列说法错误的是 A该反应过程中存在极性共价键的断裂和形成 B该反应的产物除Y外，还可能含有CHI和NaB C该反应能验证酸性：H<HBr<HO D.理论上，0.1molY最多能消耗0.2 mol Na2CO 7.由稻壳制备纳米S的流程如图所示。下列说法正确的是 稻壳一定条件，纳来S0,会售M60叶销米sC,十纳米S 650℃ A.SO2属于碱性氧化物 B.稀盐酸不属于电解质 C.光纤通信材料的主要成分为高纯S D.工业上，常采用电解熔融的MgO来获得Mg单质 8.氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H,。在催化剂作用下，HCOOH催化释 放氢反应的相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 ·表示吸附在催化剂上的藏粒 096 HCOOH 0.58 05 HCOO++H 0.00 -0.05 HCOOH() -032 、-0.45 C0+2H中 CO(g)+Hg 反应历程 A该反应过程中存在极性键的断裂，不存在非极性键的形成 B该反应的决速步骤为HCOO+H,一CO,(g)+2H C,该反应中，每消耗0.1 mol HCOOH(g),同时生成2.24L.(标准状况下)H(g D.适当降低温度，有利于提高HCOOH(g)的平衡转化率 【高二化学A第2页（共6页）】 ·B1 9.下列装置不能达到相应目的的是（夹持装置已略去） CH含C CH 酸性高锰酸钾溶液 A排空气法收集CHB除去CH中的少量CH C溴苯的制备 D,检查装置气密性 10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X,Y与Z位于同一周期，且只有 X、Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子在同一周期中原子半径最大 下列说法正确的是 A.电负性：Z>X>Y B.(XY)2分子中，既含有G键，又含有π键 C基态W原子核外电子的运动状态有6种 D.WXY属于共价晶体 11.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.9.4g苯酚分子中，所含的π键总数为0.3NA B.标准状况下，3.36LCHC1,分子中，所含的分子数目为0.15N C.10g46%(质量分数)的CHOH溶液中，所含的氧原子数目为0.4NA D.等物质的量的CH,和CH,O中，所含的C-C数目均为2N 12.电解制备CaWO,光电陶瓷材料的装置如图所示，该装置工作时，下列说法正确的是 Ca(OH) NaOH溶液 A.OH往P电极迁移 B.一段时间后，c(Na)减小 C每转移0.2mal电子，同时生成2.24L气体 D.W电极上的电极反应式为W+8OH十Ca+-6e一CaWO,+4H,O 13.CC,晶胞（立方品胞）的结构如图所示，设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 111 A若该品体的密度为pg·cm,则该品胞的边长为√N,X刀 cm o cl B基态钙原子的价层电子轨道表示式为 4s C.CaC2中所有原子均满足8电子稳定结构 D.CI位于Ca+形成的四面体空隙中 【高二化学4第3页（共6页）】 ·B1 14.25℃时，Fe(OH)s,A1(OH),和Cu(OH)2在水中达到沉淀 溶解平衡时的pMpH关系图如图所示。已知：pM= -lg[c(M0/(mol·L1)]:c(M)≤10-5mol·L1时，可认 为M离子沉淀完全。下列说法错误的是 21y9 A.y=3.4 B.由图中数据可得K[A1(OH)]=10- 13.1D33,1D(4.5,1D C.当溶液pH=6时，Cu(OHD)2的浓度为103mol·L D.浓度均为0.01mol·L1的A-和Fe+可通过分步沉淀进行分离 15,25℃时，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的硫酸溶液（酚酞作指 示剂)，溶液pH与加人的NaOH溶液体积的关系如图所示，已知lg5≈0.7。下列说法错误 的是 +pH A.a点对应溶液中，c*(H)=c本(OH) B.c点对应溶液中，c(Na)<2c(SO) C.b点对应溶液中含有的阳离子为Na和H D.a→c的过程中，溶液由无色逐渐变为红色 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 20.O0 V(NaOH溶液)/ml. 16.(13分)心(4-甲基苯基)马来酰亚胺可用作防污剂。实验室制备N-(4-甲基苯基)马来酰亚 胺的原理如下： CH.CO)O 60 N(4甲基苯基)马来酰胺酸 、(4甲基苯基)马来酰亚胺 制备、(4-甲基苯基)马来酰亚胺的实验装置如图所示（加热及夹持装置已略去），实验步骤 如下： 步骤1.将4.93gN(4甲基苯基)马来酰胺酸、7.66g醋酸酐（脱水剂）和1.52g三乙胺 (催化剂)依次装入如图所示的双颈烧瓶中。 步骤ⅱ，安装好仪器并置于60℃的油浴中，启动冷 凝水，开启搅拌，1h后反应结束。 步骤m,趁热将混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯 中，用玻璃棒快速搅拌，析出大量固体，然后用布氏 漏斗减压过滤，滤饼用大量冷水淋洗，再抽干 步骤M.将产品转移到表面皿中，于80℃恒温烘箱 N(4甲基苯基)马 中千燥1h,得到4.13g黄色固体。 来酰胺酸，三乙胺 油溶 醋酸酐的混合溶液 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 磁力搅拌子 (2)冷凝水进出方向为m进n出的原因为 ,该实验采用冷凝回流的目的 为 【高二化学4第4页（共6页）】 ·B1· (3)加入醋酸酐的目的是与生成的水发生反应，该反应的化学方程式为 (4)二乙胺的结构简式为 (5)用布氏漏斗减压过滤时，漏斗最末端尖嘴处的朝向（如右图所示，抽滤 泵已省略)正确的是 (填标号)，减压抽滤的优点为 (6)N(4甲基苯基)马来酰亚胺的产率为 %(保留2位有效 数字) 17.(14分)如图所示的转化关系（部分反应条件已略去）中，a、b、c和d分别为四种短周期元素， A,B,C,D分别为它们的常见单质，其余均为它们的化合物。a元素原子的2p轨道只有2 个未成对电子，溶液为常见的强酸溶液。 B C.HO 图H0 HO 瓶.OD 回 L回 回答下列问题： (1)元素形成的某种物质具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，其原因为 (2)与í具有相同电子总数的离子为 (填1种即可)。 (3)f→k的化学方程式为 (4)用电子式表示1的形成过程： (⑤)水在不同温度和压强下可以形成多种不同结构的晶体，某种冰的晶胞结构如图所示 ①冰属于 (填“分子”“共价”或“离子”)晶体 ②该晶体中每个水分子与周围 个水分子以氢键结合， ● 该晶体中0.2mol水分子形成氢键的数目为 N (6)OF:分子与H,O分子的结构十分相似，但OF:分子的极性很 小，原因为 18.(14分)为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某 有色金属治炼厂的高氯烟道灰（主要含有CuCl、ZnCl.CuO,ZO,PbO、Fe,O,SiO:等）进 行研究，设计了如图工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。回答下列问题： NaCO,溶液 稀硫酸Zn(OHD,CO Zn粉 烟道灰一碱浸脱氯 酸浸 一中和障杂 电解分离 一浓喻结品一→镜酸锌 滤液1 渣1 滤流2 C 滤液2 (1)Zn位于元素周期表中的 (填“。”或“ds”)区。 (2)NCO1溶液显碱性的原因为 (用离子方程式表示)。 (3)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，锌盐发生反应的离子方 【高二化学4第5页共6页)】 ·B1 程式为 (4)滤渣2的主要成分为 (填化学式) (5)查阅资料知，CC可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解，并返回到 步骤中。不 用稀硝酸酸化、双氧水氧化的原因为 (6)“电解分离“采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”时，阴极产生大量 气泡，说明铜、锌分离已完成。则该阴极上最先放电的离子为 (填离子符号)，此 时该电极上的电极反应式为 19.(14分)普环替尼)是一种具有良好抗肿瘤效果的药物，其合成路线如图所示（部分试剂和 反应条件已略去)： 三氯甲磺酸 CH.OH/CO 化闲 人H 三甲基铝 J(普环替尼) 已知：进行有机物命名时，基团的优先次序为一NH>CH>一1， 回答下列问题， (1)A的分子式为 (2)B中含氧官能团的名称为 (3)D→E的反应类型为 (4)E→F反应的化学方程式为」 (5)P→G的反应中，K,CO,的作用为 (6) (Q)与K互为同系物，则Q的化学名称为 NH (7)X的结构简式为 (8)M与一N H互为同分异构体，其中仅含五元碳环的M的结构有 种（不 考虑立体异构) 【高二化学4第6页（共6页）】 .B1·化学试卷参考答案 1.A【解析】竹的主要成分是纤维素，属于有机物，B项不符合题意；铜属于金属材料，C项不符 合题意；塑料属于有机材料，D项不符合题意。 2.C【解析】甲醇能与金属钠反应生成H2,A项错误；CH3OH的沸点低于CH3CH2OH的，B 项错误；常温下，CHOH易溶于水是因为甲醇分子与水分子之间可以形成氢键，D项错误。 3.B【解析】乙醚的结构简式为CHCH2OCH2CH3,B项错误。 4.D【解析】苯酚长时间露置于空气中，会被空气中的氧气氧化，晶体的颜色会发生变化，D项 错误。 5.C【解析】一氯乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反应属于消去反应，C项错误。 6.C【解析】该反应不能用来比较酸性强弱，C项错误。 7.B【解析】SiO2属于酸性氧化物，A项错误；光纤通信材料的主要成分为高纯SO2,C项错 误；工业上，常采用电解熔融的MgC2来获得Mg单质，D项错误。 8.A【解析】存在非极性键的形成，A项错误。 9.B【解析】酸性高锰酸钾溶液可将C2H4氧化，引入新的杂质CO2,B项符合题意。 10.B【解析】由题意可知，X、Y、Z、W四种元素分别为C、N、F、Na。电负性大小关系为F>N >C,A项错误；基态Na原子核外电子的运动状态有11种，C项错误；NaCN属于离子晶体， D项错误。 11.C【解析】苯酚中只含一个大π键，A项错误；标准状况下，CHCL3非气态，B项错误；未给 出具体的物质的量，D项错误。 12.D【解析】OH厂往W电极迁移，A项错误；一段时间后，c(Na)增大，B项错误；未指明气 体的具体状况，C项错误。 3444 13.A【解析】该晶胞的边长为，√NAXp cm,A项错误。 14.C【解析】当溶液的pH=6时，Cu(OH)2的浓度为104mol·L1,C项错误。 15.B【解析】c点对应溶液中，c(Na+)>2c(SO),B项错误。 16.(1)温度计(2分) (2)冷却效果更佳（答案合理即可，1分）；提高原料的利用率（答案合理即可，1分） 00 0 (3)CH,COCCH,+H,0△2CH,COH(未写“△”不扣分，2分) (4)CH CH2 NHCH2 CH3 (2) (5)A(1分)；过滤速率快且所得固体更干燥（答案合理即可，2分） (6)92(2分) 17.(1)该物质疏松多孔（或该物质具有多孔性，1分） (2)C(或其他合理答案，2分) 【高二化学·参考答案a第1页（共2页）】 ·B1· (3)C0+C,高温C0C,(2分) (4)H+.Ci:→H:Ci:(2分) (5)①分子(1分)》 ②4(2分)；0.4(2分) (6)OF2分子中氧原子上有2个孤电子对，抵消了F一O中共用电子对偏向F而产生的极性 (答案合理即可，2分) 【解析a、b、c、d的元素符号分别为C、H、O、Cl。 18.(1)ds(1分)》 (2)CO号十H2O=HCO5+OH(2分) (3)2Zn2++2CO号+H2O—Zn2(OH)2CO3V+C02个（或其他合理答案，2分） (4)Fe(OH)3、Zn2(OH)2CO3[漏写Zn2(OH)2CO3不扣分，2分] (5)碱浸脱氯(2分)；会产生污染性气体且会引入新的杂质（或其他合理答案，2分） (6)Cu2+(1分)；Cu2++2eCu(2分) 19.(1)C1H1202(1分) (2)羟基（或酚羟基）、羰基（或酮羰基）（写对1个给1分，2分） (3)还原反应(1分) (4) +SO2个+HCI个（或其他合理答案， OH 2分) (5)除去生成的HCI,提高原料的利用率（答案合理即可，2分） (6)间碘基苯胺或3-碘基苯胺（或其他合理答案，2分） (8)4(2分) 【解析】(8)M含 结构，数字代表一NH2可取代的位置，总共4种。 【高二化学·参考答案A第2页（共2页）】 ·B1·