精品解析：四川省射洪中学校2023-2024学年高二下学期5月期中化学试题

射洪中学高2022级高二(下)半期质量检测 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 第I卷(选择题) 一、选择题(本部分共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求。) 1. 氟磷灰石的主要成分是 ，下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 未成对电子数： D. 最高正化合价： 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子核外电子层数越大，离子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为Ca>P>O>F，故A正确； B．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性的大小顺序为F>O>P>Ca，故B正确； C．钙原子、磷原子、氧原子、氟原子的未成对电子数分别为0、3、2、1，则未成对电子数的大小顺序为P>O>F >Ca，故C正确； D．氟元素的非金属性最强，只有负化合价，没有正化合价，故D错误； 故选D。 2. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 酸性： ，是由于的羧基中羟基极性更强 B. 和的空间构型相似，和的化学键类型完全相同 C. 沸点：对羟基苯甲酸大于邻羟基苯甲酸是由于对羟基苯甲酸分子间范德华力更强 D. 的稳定性大于，是由于水分子间存在氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．电负性较大，使的极性大于极性，导致的羧基中羟基极性更强，更易电离出，酸性，A正确； B．和中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，空间构型相似，都是形，的化学键类型为离子键及非极性键，的化学键类型为离子键，化学键类型不完全相同，B错误； C．对羟基苯甲酸分子间形成氢键，邻羟基苯甲酸分子内形成氢键，故对羟基苯甲酸沸点大于邻羟基苯甲酸沸点，C错误； D．的稳定性大于，是由于键键能大于键键能，D错误； 答案选A。 3. 下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是 A. 1，3-丁二烯与氯气的加成反应 B. 乙烯与氯化氢的加成反应 C. 丙烯与氯化氢的加成反应 D. 乙炔与氢气的加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．1，3—丁二烯属于共轭二烯烃，与氯气发生加成反应，根据用量不同，生成三种加成产物，分别是3，4-二氯-1-丁烯、1，4-二氯-2-丁烯、1，2，3，4-四氯-丁烷，故A项错误； B．乙烯属于对称分子，与氯化氢发生加成反应，生成氯乙烷，故B项正确； C．丙烯与氯化氢发生加成反应，生成1-氯丙烷或2-氯丙烷，，故C项错误； D．乙炔和氢气的加成反应，若1:1反应生成乙烯，若1:2反应生成乙烷，故D项错误； 故本题选B。 4. 化学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A. 基态Mg原子的核外电子排布图： B. 过氧化氢的电子式： C. Br原子的简化电子排布式： D. 乙烯分子的球棍模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，电子排布图为：不符合泡利原理，，故A项错误； B．过氧化氢属于共价化合物，含有2个O-H键和1个O-O键，电子式为，故B项错误； C．Br的原子序数为35，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，所以Br原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p5，故C项错误； D．乙烯结构式为：CH2=CH2，分子的球棍模型为：，故D项正确； 故本题选D。 5. 下列各组物质中，属于由极性键构成的非极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．CCl4为正四面体结构，是极性键形成的非极性分子，N2为直线型结构，是非极性键形成的非极性分子，A错误； B．BF3为平面三角形结构，是极性键形成的非极性分子，CO2为直线型结构，是极性键形成的非极性分子，B正确； C．PCl3为三角锥形结构，是极性键形成的极性分子，H2O为V形结构，是极性键形成的极性分子，C错误； D．SO2为V形结构，是极性键形成的极性分子，NH3为三角锥形结构，是极性键形成的极性分子，D错误； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明甲基影响了苯环性质 B. CH4和Cl2光照条件下反应，若1molCl2参加反应，则生成的气体在标况下的体积为22.4L C. 一氯甲烷既能发生水解反应，又能发生消去反应 D. 甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应，最多得到4种产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环影响了甲基性质，A错误； B．CH4和Cl2光照条件下反应，若1molCl2参加反应，则生成的HCl气体是1mol，在标况下的体积为22.4L，但是还有一氯甲烷气体，因此生成的气体在标况下的体积大于22.4L，B错误； C．一氯甲烷能发生水解反应，不能发生消去反应，C错误； D．甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应，最多得到4种产物，即一氯甲苯、二氯甲苯、三氯甲苯、HCl，D正确； 故选D。 7. 下列物质的变化，破坏的是共价键的是 A. 铜受热熔化 B. 金刚石受热熔化 C. BaCl2晶体溶于水 D. 冰融化为水 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜属于金属晶体，受热熔化破坏的是金属键，故A项错误； B．金刚石属于共价晶体，熔化破坏的是共价键，故B项正确； C．氯化钡属于离子晶体，溶于水破坏的是离子键，故C项错误； D．冰属于分子晶体，熔化为水破坏的是分子间作用力，故D项错误； 故本题选B。 8. 难溶于水但易溶于氨水，反应方程式为Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O。下列化学用语表示正确的是 A. 第一电离能： B. 中H-N-H的键角小于中H-O-H的键角 C. 水分子的VSEPR模型为V形 D. 配合物配位数为6 【答案】A 【解析】 详解】A．N核外电子2p3处于半充满稳定结构，其第一电离能大于相邻族元素，即第一电离能：，A正确； B．孤电子对数越多，键角越小，中心原子N含1对孤电子对，中心原子O含2对孤电子对，则键角：，B错误； C．中心原子O价层电子对数：，VSEPR模型为四面体形，C错误； D．配合物中配体是NH3,配位数为4，D错误； 答案选A。 9. 下列有关物质结构与性质的论述错误的是 A. “电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性 B. CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热，生成的烯烃只有一种 C. O的电负性比C大，则配合物中配位原子是碳原子 D. CH3CH=CHCH3存在顺反异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，此“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性，故A项正确； B．CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热，可以生成1-丁烯和2-丁烯，可以生成2种产物，故B项错误； C．O的电负性比C大，配合物中铁原子提供空轨道，碳原子提供孤电子对，配位原子是碳原子，故C项正确； D．CH3CH=CHCH3存在顺反异构体，即顺-2-丁烯 和反-2-丁烯，故D项正确； 故本题选B。 10. 甲烷与 在光照条件下发生取代反应，生成的 的物质的量之比为 ，反应同时生成的 的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】四种有机取代物的物质的量之比为n(CH3Cl):n(CH2Cl2):n(CHCl3):n(CCl4)=2:3:3:2，则四种取代物的物质的量分别为:n(CH3Cl)=0.2mol，n(CH2Cl2)=0.3mol，n(CHCl3)=0.3mol，n(CCl4)=0.2mol，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为0.2mol+2×0.3mol+3×0.3mol+4×0.2mol=2.5mol，故选C。 11. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每摩尔苯中含有碳碳双键的数目为 B. 晶体中含有 分子的数目为 C. (干冰) 晶胞中含有的共用电子对的数目为 D. 金刚石含有的碳碳单键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环是介于单键与双键的特殊键，不含碳碳双键，故A项错误； B．NaCl为离子晶体，不存在分子，58.5gNaCl晶体中含有1molNa+的和1molCl－，故B项错误； C．1个二氧化碳含有4对共用电子对，二氧化碳晶体为面心立方晶胞，1个二氧化碳晶胞中含有4个二氧化碳分子，则1molCO2（干冰）晶胞中含有的共用电子对的数目为16NA，故C项正确； D．12g金刚石晶体的物质的量为1mol，1mol金刚石平均含有2mol碳碳单键，则含有的碳碳单键的数目为2NA，故D项错误； 故本题选C。 12. 利用超分子可分离和。将、混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 B. 杯酚分子中存在大键 C. 杯酚与形成氢键 D. 与金刚石晶体类型不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用杯酚分离和体现了超分子具有“分子识别”的特征，A项正确； B．杯酚分子中含有苯环结构，存在大键，B项正确； C．杯酚与形成的不是氢键，C项错误； D．金刚石是共价晶体，为分子晶体，二者晶体类型不同，D项正确； 故选C。 13. 下列混合物进行分离、提纯的方法正确的是 A. 分离水和溴苯的混合物的最佳方法是蒸馏 B. 将混合气体通过酸性 溶液的洗气瓶除去混在乙烷中的乙烯 C. 提取碘水中的碘，用无水酒精作萃取剂进行萃取后分液 D. 用蒸馏的方法分离四氯化碳 (沸点为 )和甲苯 (沸点为 )的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．水和溴苯均为液体且互不相溶，因此分离水和溴苯的混合物的最佳方法是分液，故A选项错误； B．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应后会产生二氧化碳，引入新杂质，故选项B错误； C．酒精和水任意比互溶，不能用无水酒精萃取碘水中的碘，故选项C错误； D．四氯化碳 (沸点为 76.75℃ )、甲苯 (沸点为 110.6℃ )，可利用沸点不同采用蒸馏进行分离，故D选项正确； 故答案选D。 14. 下列有机物的一氯代物有 2 种，二氯代物有 7 种的是 A. 2，2，3，3-四甲基丁烷 B. 对二甲苯 C. 1，3，5-三甲苯 D. 2-甲基丙烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．2，2，3，3-四甲基丁烷的键线式为，只有种等效氢，一氯代物只有 1种，故A错误； B．对二甲苯的结构简式为，有2种等效氢，故有2种一氯代物；二氯代物情况为：，共7种，故B正确； C．1，3，5-三甲苯的结构简式为，有2种等效氢，故有2种一氯代物；其二氯代物的情况如图：、，共5种；故C错误； D．2-甲基丙烷的结构简式为，有2种等效氢，有2种一氯代物；二氯代物为，即3种，故D错误。 答案选B。 15. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该有机物中含有的官能团有三种 B. 该有机物最多可以与 发生加成反应 C. 该有机物分子中共面的原子数最多为 30 D. 该有机物分子中共直线的原子数为 8 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中官能团有酚羟基、碳碳三键、碳碳双键，有3种官能团，故A项正确； B．苯环和氢气以1:3发生加成反应，碳碳三键和氢气以1:2发生加成反应，碳碳双键和氢气以1:发生加成反应，1mol该物质最多消耗9mol氢气，故B项正确； C.苯及直接连接苯环的原子共平面，乙烯、乙炔分子中所有原子共平面，甲烷分子中最多有3个原子共平面，单键可以旋转，该分子相当于甲烷中的氢原子被甲基和取代，中所有原子可以共平面，则该分子中最多有31个原子共平面，故C项错误； D．乙炔及苯分子中对角线上的原子共直线，该分子最多有8个原子共平面，故D项正确； 故本题选C。 16. 化合物A是一种重要的中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法正确的是 A. 在A的阴离子中，σ键和π键的比为2：1 B. X2W2和Y2W4的中心原子分别采取sp杂化、sp2杂化 C. YO2和XO2均为酸性氧化物 D. 由W、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显酸性 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，可以形成2个共价键，则Z是O元素；由结构图可知，W能形成l个共价键，原子序数最小，则W是H元素；X形成4个共价键，原子序数比O小，X是C元素；Y能形成3个共价键，Y是N元素，则A的结构简式为H2NCOONH4，以此分析解答。 【详解】A．由A的结构图可知：在A是阴离子中，含有4个单键和1个双键，单键为σ键，双键为1个σ键和1个π键，故σ键和π键的比为5：1，A错误； B．根据上述分析可知X是C，Y是N，W是H，则X2W2是C2H2，结构简式是HC≡CH，该物质分子中每个C原子形成2个σ键，价层电子对数为2，C原子采用sp杂化；Y2W4是N2H4，N2H4分子的结构简式是H2N-NH2，分子中每个N原子形成3个σ键，同时含有1个孤电子对，价层电子对数为4，N原子采用sp3杂化，B错误； C．根据上述分析可知X是C，Y是N，XO2是CO2，CO2是酸性氧化物；YO2是NO2，NO2不是酸性氧化物，C错误； D．根据上述分析可知W是H，Y是N，Z是O元素，这三种元素可组成HNO2、HNO3，这两种物质的水溶液都显酸性，D正确； 故合理选项是D。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本部分共4题，共52分。) 17. 苯是重要的化工原料，下图是以苯为基本原料的合成路线流程图。 已知： ；。 （1） 中含有的官能团名称为___________。 （2）H的名称为___________。 （3）③、⑤的反应类型分别是___________、___________。 （4）写出①过程的反应方程式___________。 （5）D 的结构简式为___________； I 的核磁共振氢谱为 3 组峰，则 I的结构简式为___________。 （6）烃 为苯的同系物，一定质量的 完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重 ； 再通过足量碱石灰，碱石灰增重 ，则 的分子式为___________；若苯环上的一氯代物只有一种，则符合条件的烃Y有___________种。 【答案】（1）碳碳双键、碳氯键(氯原子) （2）甲苯 （3） ① 取代反应 ②. 氧化反应 （4） （5） ①. ②. （6） ①. C10H14 ②. 4 【解析】 【分析】由反应条件可知B发生还原反应生成C，则B为，A和CH2=CHCl发生取代反应生成B，A为，苯和Br2发生取代反应生成E为，E和浓硫酸发生取代反应生成F为，F和氢气发生加成反应生成G，苯和一氯甲烷发生取代反应生成H，H和氯气发生取代反应生成I且I的核磁共振氢谱为3组峰，则I为，I和酸性高锰酸钾溶液溶液发生氧化反应生成，据此分析解题。 【小问1详解】 根据CH2=CHCl 结构可知，CH2=CHCl 的官能团有碳碳双键、碳氯键(氯原子)，故答案碳碳双键、碳氯键(氯原子)。 【小问2详解】 H属于苯的同系物，名称为甲苯，故答案为甲苯。 【小问3详解】 反应③为，苯环上的氢原子被磺基取代生成，为取代反应，故答案为取代反应。反应⑤为I和酸性高锰酸钾溶液溶液发生氧化反应生成J， ，则该反应为氧化反应，故答案为氧化反应。 【小问4详解】 由反应条件可知B发生还原反应生成C，则B为，A和CH2=CHCl发生取代反应生成B，A为，A由苯环硝化得来，生成的化学方程式为：，故答案为。 【小问5详解】 ①C发生加聚反应生成D，化学方程式为：n，D结构简式为；I的核磁共振氢谱为3组峰，说明I为对称的结构，结构简式为，名称为对氯甲苯或4-氯甲苯，故答案为：；。 【小问6详解】 烃Y燃烧生成的， ，故烃Y中碳氢比为0.1:0.14=5:7，Y的最简式为C5H7，设Y的分子式为CaH2a-6，故a:(2a-6)=5:7，解得a=10，故A分子式为C10H14。其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃有：、、、共4种，故答案为：C10H14；4。 18. 利用下图的装置可以完成多个有机实验。(加热装置已省略) （1）若用此装置用电石和水进行乙炔的制备及性质实验： ①则b中的药品可以为_______。 A．CuSO4溶液　　　B．NaOH溶液　　　C．溴水　　　D．溴的CCl4溶液 ②CaC2的电子式为_______。 （2）若用此装置进行溴乙烷消去反应及产物检验实验： ①若c装置中的溶液为酸性KMnO4溶液，则b装置的作用是_______。 ②若没有b装置，将c装置中的药品更换为_______，也可达实验目的。 （3）若用此装置进行苯和液溴在催化剂条件下反应的实验： ①为了证明此反应为取代反应，b、c装置中的药品依次为_______、_______。 ②生成的溴苯中含有FeBr3、HBr、Br2和苯等杂质，可用以下步骤提纯，将步骤补充完整。 a．水洗，分液 b．加入_______(填药品化学式)溶液洗涤，分液 c．水洗，分液 d．加无水CaCl2干燥、过滤 e．_______(填操作名称) 【答案】（1） ①. AB ②. （2） ①. 吸收挥发出的醇，防止醇干扰CH2=CH2的检验 ②. 溴水(溴的CCl4的溶液) （3） ①. CCl4 ②. AgNO3溶液 ③. NaOH溶液 ④. 蒸馏 【解析】 【小问1详解】 ①电石和饱和食盐水反应生成乙炔和氢氧化钙，由于乙炔中含有硫化氢等气体，用硫酸铜溶液或者氢氧化钠溶液除掉硫化氢气体，但是乙炔与溴水、溴CCl4溶液发生加成反应，故选AB；②CaC2的电子式为； 【小问2详解】 ①溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液发生消去反应生成乙烯，因为乙醇易挥发，因此乙烯中混有乙醇，二者都使酸性KMnO4溶液褪色，则b装置的作用是吸收挥发出的醇，防止醇干扰CH2=CH2的检验；②因为乙醇与溴水不反应，乙烯使溴水褪色，因此若没有b装置，将c装置中的药品更换为溴水(溴的CCl4的溶液)，也可达实验目的； 【小问3详解】 ①苯和液溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴化氢，因为液溴易挥发，则生成的溴化氢中混有溴，先用CCl4吸收溴单质，再用AgNO3溶液检验有溴化氢生成；②生成的溴苯中含有杂质，可用以下步骤提纯，a．水洗，分液，主要除去溴化氢，b．NaOH溶液洗涤，分液，主要除去单质溴，c．水洗，分液，主要除去碱溶液，d．加无水CaCl2干燥，d．蒸馏分离苯与溴苯； 19. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为_______。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为_______，铁的化合价为_______。 （2）已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ 800.7 与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是_______。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因_______。的空间结构为_______，其中的轨道杂化形式为_______。 （3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有_______个。该物质化学式为_______，B-B最近距离为_______。 【答案】（1） ①. ②. O＞Si＞Fe＞Mg ③. +2 （2） ①. 钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而为分子晶体 ②. 随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：、、均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大 ③. 正四面体 ④. （3） ①. 1 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 为26号元素，基态原子的价电子排布式为。元素的金属性越强，其电负性越小，元素的非金属性越强则其电负性越大，因此，橄榄石()中，各元素电负性大小顺序为O＞Si＞Fe＞Mg；因为中、、的化合价分别为+2、+4和-2，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，可以确定铁的化合价为=+2。 【小问2详解】 与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是：钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，其熔点较高；而为分子晶体，其熔点较低。由表中的数据可知， 、、熔点变化趋势为：随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：、、均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大。的空间结构为正四面体，其中的价层电子对数为4，因此的轨道杂化形式为。 【小问3详解】 由硼镁化合物的晶体结构可知位于正六棱柱的顶点和面心，由均摊法可以求出正六棱柱中含有个，由晶胞沿c轴的投影图可知本题所给晶体结构包含三个晶胞，则晶胞中Mg的个数为1；晶体结构中在正六棱柱体内共6个，则该物质的化学式为；由晶胞沿c轴的投影图可知，B原子在图中两个正三角形的重心，该点到顶点的距离是该点到对边中点距离的2倍，顶点到对边的垂线长度为，因此B-B最近距离为。 20. 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）Co位于元素周期表第___________周期第___________族，Co位于元素周期表___________区。 （2）烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因___________。 （3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是___________。 （4）已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为___________。“850℃煅烧”时的化学方程式为___________。 （5）导致比易水解的因素有___________(填标号)。 a．Si-Cl键极性更大　　　　b．Si的原子半径更大 c．Si-Cl键键能更大　　　　d．Si有更多的价层轨道 【答案】（1） ①. 4 ②. Ⅷ ③. ｄ （2） （3）焰色试验 （4） ①. ②. （5）abd 【解析】 【小问1详解】 Co是27号元素，位于元素周期表第四周期VI族，在d区，故答案为：①四 ②VIII ③d； 【小问2详解】 SiCl4遇水易发生水解反应，化学方程式为SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3或SiCl4+4H2O=4HCl↑+H4SiO4，故答案为：SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3或SiCl4+4H2O=4HCl↑+H4SiO4； 【小问3详解】 滤饼3的主要成分为Li2CO3，鉴别Li2CO3和Na2CO3常用方法是焰色试验，故答案为焰色试验； 【小问4详解】 ①pH=10.0时，溶液中c（Co2+）=， ②“850℃煅烧”时Co(OH)2与氧气反应生成Co3O4和H2O，所以的化学方程式为 ，故答案为：①5.9×10-7mol.L-1，②； 【小问5详解】 C的电负性大于Si，则Si-C键的极性大于C-Cl键，Si-Cl键更易断裂发生水解，a 正确； Si的原子半径比C的大，吸引电子的能力变弱，导致SiCl4极性更强，更易发生水解，b正确； c．Si-Cl键的键长大于C-Cl键，则 Si-C1键的键能小于C-Cl键，c错误； d．SiCl4分子的中心原子Si有和3s、3p轨道能量相近的3d空轨道，该3d空轨道可接受水分子中O所提供的电子对，因而SiCl4易水解， CCl4分子中心原子C的价层无空的轨道，2s和2p轨道都用来成键，不能接受水分子中O原子提供的电子对，因此CCl4不易水解，d正确；故答案为abd。 【点睛】机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是: ①从题干中获取有用信息,了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用，抓住一个关键点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学高2022级高二(下)半期质量检测 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 第I卷(选择题) 一、选择题(本部分共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求。) 1. 氟磷灰石的主要成分是 ，下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 未成对电子数： D. 最高正化合价： 2. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 酸性： ，是由于的羧基中羟基极性更强 B. 和的空间构型相似，和的化学键类型完全相同 C. 沸点：对羟基苯甲酸大于邻羟基苯甲酸是由于对羟基苯甲酸分子间范德华力更强 D. 的稳定性大于，是由于水分子间存在氢键 3. 下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是 A. 1，3-丁二烯与氯气的加成反应 B. 乙烯与氯化氢的加成反应 C. 丙烯与氯化氢的加成反应 D. 乙炔与氢气的加成反应 4. 化学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A. 基态Mg原子的核外电子排布图： B. 过氧化氢的电子式： C. Br原子的简化电子排布式： D. 乙烯分子的球棍模型为 5. 下列各组物质中，属于由极性键构成的非极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 6. 下列说法正确的是 A. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明甲基影响了苯环性质 B. CH4和Cl2光照条件下反应，若1molCl2参加反应，则生成的气体在标况下的体积为22.4L C. 一氯甲烷既能发生水解反应，又能发生消去反应 D. 甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应，最多得到4种产物 7. 下列物质的变化，破坏的是共价键的是 A. 铜受热熔化 B. 金刚石受热熔化 C. BaCl2晶体溶于水 D. 冰融化为水 8. 难溶于水但易溶于氨水，反应方程式为Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O。下列化学用语表示正确的是 A. 第一电离能： B. 中H-N-H的键角小于中H-O-H的键角 C. 水分子的VSEPR模型为V形 D. 配合物配位数为6 9. 下列有关物质结构与性质的论述错误的是 A. “电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性 B. CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热，生成的烯烃只有一种 C. O的电负性比C大，则配合物中配位原子是碳原子 D. CH3CH=CHCH3存在顺反异构体 10. 甲烷与 在光照条件下发生取代反应，生成的 的物质的量之比为 ，反应同时生成的 的物质的量为 A. B. C. D. 11. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每摩尔苯中含有碳碳双键的数目为 B. 晶体中含有 分子的数目为 C. (干冰) 晶胞中含有的共用电子对的数目为 D. 金刚石含有的碳碳单键的数目为 12. 利用超分子可分离和。将、混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 B. 杯酚分子中存在大键 C. 杯酚与形成氢键 D. 与金刚石晶体类型不同 13. 下列混合物进行分离、提纯方法正确的是 A. 分离水和溴苯的混合物的最佳方法是蒸馏 B. 将混合气体通过酸性 溶液的洗气瓶除去混在乙烷中的乙烯 C. 提取碘水中的碘，用无水酒精作萃取剂进行萃取后分液 D. 用蒸馏的方法分离四氯化碳 (沸点为 )和甲苯 (沸点为 )的混合物 14. 下列有机物的一氯代物有 2 种，二氯代物有 7 种的是 A. 2，2，3，3-四甲基丁烷 B. 对二甲苯 C. 1，3，5-三甲苯 D. 2-甲基丙烷 15. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该有机物中含有的官能团有三种 B. 该有机物最多可以与 发生加成反应 C. 该有机物分子中共面的原子数最多为 30 D. 该有机物分子中共直线的原子数为 8 16. 化合物A是一种重要中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法正确的是 A. 在A的阴离子中，σ键和π键的比为2：1 B. X2W2和Y2W4的中心原子分别采取sp杂化、sp2杂化 C. YO2和XO2均为酸性氧化物 D. 由W、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显酸性 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本部分共4题，共52分。) 17. 苯是重要的化工原料，下图是以苯为基本原料的合成路线流程图。 已知： ；。 （1） 中含有的官能团名称为___________。 （2）H名称为___________。 （3）③、⑤的反应类型分别是___________、___________。 （4）写出①过程的反应方程式___________。 （5）D 的结构简式为___________； I 的核磁共振氢谱为 3 组峰，则 I的结构简式为___________。 （6）烃 为苯的同系物，一定质量的 完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重 ； 再通过足量碱石灰，碱石灰增重 ，则 的分子式为___________；若苯环上的一氯代物只有一种，则符合条件的烃Y有___________种。 18. 利用下图装置可以完成多个有机实验。(加热装置已省略) （1）若用此装置用电石和水进行乙炔的制备及性质实验： ①则b中的药品可以为_______。 A．CuSO4溶液　　　B．NaOH溶液　　　C．溴水　　　D．溴的CCl4溶液 ②CaC2的电子式为_______。 （2）若用此装置进行溴乙烷消去反应及产物检验实验： ①若c装置中的溶液为酸性KMnO4溶液，则b装置的作用是_______。 ②若没有b装置，将c装置中的药品更换为_______，也可达实验目的。 （3）若用此装置进行苯和液溴在催化剂条件下反应的实验： ①为了证明此反应为取代反应，b、c装置中的药品依次为_______、_______。 ②生成的溴苯中含有FeBr3、HBr、Br2和苯等杂质，可用以下步骤提纯，将步骤补充完整。 a．水洗，分液 b．加入_______(填药品化学式)溶液洗涤，分液 c．水洗，分液 d．加无水CaCl2干燥、过滤 e．_______(填操作名称) 19. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为_______。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为_______，铁的化合价为_______。 （2）已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ 800.7 与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是_______。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因_______。的空间结构为_______，其中的轨道杂化形式为_______。 （3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有_______个。该物质化学式为_______，B-B最近距离为_______。 20. 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）Co位于元素周期表第___________周期第___________族，Co位于元素周期表___________区。 （2）烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因___________。 （3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是___________。 （4）已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为___________。“850℃煅烧”时的化学方程式为___________。 （5）导致比易水解的因素有___________(填标号)。 a．Si-Cl键极性更大　　　　b．Si原子半径更大 c．Si-Cl键键能更大　　　　d．Si有更多的价层轨道 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $