2024年中考化学真题完全解读（重庆B卷）（讲义+课件）

2024年重庆中考真题完全解读(B卷) （适用于非联招区） 2024年重庆中考化学B卷考试于6月12日下午进行，与A卷一样实行物理化学合堂。今年中考化学试题B卷注重对学生进行爱国主义教育，弘扬中华传统文化和社会主义先进文化。B卷试题知识点覆盖率达90%以上，全面的渗透“化学观念”“科学思维”“科学探究”等化学新课标理念。 一、弘扬传统文化，强化学科素养 B卷试题素材涉及中华优秀传统文化，比如B卷单选11题《神农本草经》，13题《天工开物》为情景素材编制试题增强了民族文化地位，体现了化学学科社会价值。 二、坚持减负增效的正确导向 有些试题素材来源于教材，活而不难，避免了学生死记硬背教材内容，同时又引导教师要依据课标和教材开展教学，做到应教尽教，不超前教学，达到课内提升教学质量，课后减轻学生负担的目的。 例如B卷第7题配置一定质量分数的氯化钠溶液，第12题燃烧条件的探究，第20题硬水软化等等，都来源于教材。但设问巧妙考察了学生课堂表现、思维能力、学科素养。另外，化学试题对化学方程式的书写，A卷和B卷今年一共考察了10个，其中有8个是教材要求掌握的，有2个是信息方程式，而信息方程式并非高中教材出现的化学方程式，既体现了考试的公平性，又考察了学生的学科素养。 三、稳定中求创新，紧密联系生活实际，关注热点 依据课本教材为载体，杜绝了繁、难、偏、怪、旧题目，杜绝考查高中内容和竞赛内容。难度分布合理，容易题、中等题、难题比例为7:2:1。有些试题素材来源于教材，活而不难，避免了学生死记硬背教材内容，同时又引导教师要依据课标和教材开展教学。例如B卷的第14题二氧化碳的捕集，18题嫦娥六号探测器发射，实验题第23题鸡蛋壳成分，这些都结合生活实际，体现化学多方面的运用。 此外，今年还设计了小主题引领下的试题组，例如B卷的第17题以电解水实验为主题，考察了化学用语、物质分类等化学知识，提高了试卷的结构化，有利于考生综合应用主题类知识分析解决问题的能力，促进了考生的知识结构化系统化。 2024年重庆中考化学试题B卷，与往年一致，今年更注重基础，更注重教材和生活紧密联系，更注重灵活。 题号 难度 考查内容 详细知识点 1 易 物质变化 化学变化和物理变化区分 2 易 能源利用 可再生资源和不可再生资源 3 易 垃圾分类 分类标志的认识 4 易 合成材料 合成材料 5 易 化肥 复合肥料 6 易 化学式的微观表示 学会辨认微观构成 7 易 配制溶液 配制溶液的步骤 8 易 酸的认识 盐酸和硫酸 9 易 实验仪器使用规范 试管的正确使用方法 10 易 化学与人体健康 酸和碱的认识、蛋白质、维生素、贫血原因 11 中 物质组成分类 化合物、元素组成、分子构成、化学式中原子质量比计算 12 中 燃烧条件 燃烧条件对比 13 中 传统文化与化学知识 反应速率影响因素、溶解、过滤、蒸发 14 中 物质反应的微观示意图 元素守恒、反应类型、物质间转化 15 中 除杂 固体除杂、气体除杂、液体除杂 16 难 图像 溶液稀释pH值变化、金属与酸反应图像、密闭容器中加热物质、复分解反应 17 易 化学用语 原子、离子、化合价、电解水方程式 18 易 分子、炼铁、合金 分子间隔、物质变化、信息写方程式、含铁物质 19 易 能源、金属活动性 原子得失电子、、金属性质、金属活动性验证 20 中 工艺流程 硬水软化 21 中 溶解度 溶液质量、饱和溶液、溶解度图像 22 易 基础实验操作 过氧化氢制取氧气、酸和碱中和反应 23 难 探究性实验 元素守恒、方程式书写、完整步骤 24 中 方程式计算 化学式中元素质量分数计算、溶质质量分数计算 一、注重基础、灵活运用 今年中考B卷基础题占比大，所以平时学习中要强化教材基础知识，全方位的去理解，注重多角度去思考知识间的联系。单选题注意细节、理解题意，填空题明确所考查的点在哪里，书写要准确；实验探究题要理解每一步的作用，要熟悉实验原理、实验步骤，对实验仪器要非常准确。 二、强化学科间的联动，结合生活实际去学习 今后的考查方向更注重跨学科的内容，今年新版教材就突出了跨学科实践活动。所以需要我们在化学知识点的基础上与其他学科与社会科技文化进行结合，融会贯通。特别是在工艺流程和实验探究方面下功夫。 1.制作豆腐的下列过程中，一定发生了化学变化的是 A. 挑选黄豆 B. 研磨制浆 C. 过滤豆渣 D. 燃火煮浆 【答案】D 【解析】燃火煮浆有新物质生成属于化学变化。故选D 2. 能源是人类发展的基础。下列属于不可再生能源的是 A. 风能 B. 氢能 C. 石油 D. 潮汐能 【答案】C 【解析】石油属于化石能源，属于不可再生能源，故选C 3. 垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】废报纸、矿泉水瓶可以回收再重新利用，所以空的塑料矿泉水瓶应归类为可回收物。故选A 4. 酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是 A. 塑料灯帽 B. 棉质灯芯 C. 陶瓷灯芯管 D. 玻璃灯体 【答案】C 【解析】合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，塑料灯帽属于合成材料。故选A 5.张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是 A. Ca3(PO4)2 B. KNO3 C. NH4Cl D. KCl 【答案】B 【解析】复合肥料是含有N、P、K三种元素任意两种以上的化肥。故选B 6.借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】根据化学式HCl可知含有两种不同元素的化合物。故选D 7. 用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤混匀，正确的组合是 A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①③④ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。故选B 8. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A. 两者的水溶液都能导电 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 【答案】C 【解析】A.盐酸和硫酸溶液中均含有自由移动的离子，故可以导电，B.酸能使紫色石蕊溶液变红；C.稀释浓硫酸应该将酸注入水中；D.浓盐酸易挥发，打开瓶盖后的现象是冒白雾，这个白雾就是盐酸小液滴。故选C 9. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管C. 加热试管 D. 加入固体粉末 【答案】C 【解析】A.连接仪器时，不能将试管放在桌面上，以免压破试管；B.振荡试管应该左右振荡；C.加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用试管夹夹取试管，大拇指不能按在短柄上；D.取用固体粉末，将试管倾斜。故选C 10.化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是 A. 烧碱常用于治疗胃酸过多 B. 食用鱼虾能补充蛋白质 C. 水果和蔬菜富含维生素 D. 食用加铁酱油能预防缺铁性贫血 【答案】A 【解析】A.烧碱是氢氧化钠的俗称，不能用于治疗胃酸过多；B.鱼虾含有蛋白质；C.水果和蔬菜富含维生素；D.加铁酱油能补充铁元素，预防贫血。故选A 11. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸说法不正确的是 A. 属于化合物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 分子中含有16个原子 D. 分子中氢、氧原子的质量比是2：1 【答案】D 【解析】根据化学式可知水杨酸分子中氢氧原子个数比是2：1，不是质量比。故选D 12.利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 A. a处物质为白磷 B. 红磷的着火点高于80℃ C. a、b两点对比说明燃烧需要氧气 D. c处通入氧气白磷能燃烧 【答案】C 【解析】铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，能说明燃烧时温度需达到着火点。故选C 13. 《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是 A. “捣熟”增大了接触面积 B. “水淘”只溶解了红色色素 C. “布袋”起过滤作用 D. “阴干”过程中水分蒸发 【答案】B 【解析】A、“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故说法正确；B、“水淘”过程中溶解了多种无机盐，故说法错误；C、“布袋绞去黄汁” 是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，故说法正确； D、“阴干”是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故说法正确。故选B 14. CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是 A. FeO可以循环使用 B. 反应I属于置换反应 C. 反应Ⅱ固体质量增加 D. 铁的氧化物之间转化的条件相同 【答案】D 【解析】反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁。A.整个过程最终生成碳和氧气Fe3O4和FeO质量和化学性质不变，可循环使用，故说法正确；B.反应Ⅰ不符合置换反应条件；C.反应Ⅱ是四氧化三铁在一定条件下生成氧气和氧化亚铁，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，固体质量减少，故说法错误；反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁，所以铁的氧化物之间转化的条件不相同，故说法错误。故选D 15. 下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 【答案】C 【解析】A.稀硫酸能与氧化铜反应，把主要物质除去了，故错误；B.碳和二氧化碳高温条件下会反应，把主要物质除掉了，故错误；C.Na2CO3能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，故正确；D.CuSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则。故选C 16. 下列图像与实验过程对应关系正确的个数为 ①浓盐酸加水稀释 ②锌和稀硫酸反应生成氢气 ③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热 ④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 【答案】B 【解析】①浓盐酸加水稀释，浓盐酸的酸性减弱，pH逐渐增大，故图像错误； ②锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气的质量会不断增加，故图像错误； ③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热，汞加热消耗氧气生成氧化汞，则容器中的氧气减少，而其它含有氧元素的气体没有减少，氧元素的质量最后不为0，故图像错误； ④向一定量的氢氧化钾和氧化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有不溶于酸的沉淀硫酸钡生成，最后质量不变，故图像正确。故选B。 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17. 做电解水实验时，加入少量硫酸钠可以增强水的导电性。请用化学用语填空： （1）4个氧原子___________。 （2）钠离子___________。 （3）硫酸钠中硫元素化合价___________。 （4）电解水的化学方程式为___________。 【答案】（1）4O（2）Na+ （3） （4） 【解析】（1）在元素符号前面加数字表示原子个数，故四个氧原子表示为4O。（2）钠离子符号是Na+。（3）硫酸钠中硫元素的化合价是（4）电解水的化学方程式 18. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅 （1）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。 ①气态水的分子间隔比固态水更___________(填“大”或“小”)。 ②水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是___________(填“物理”或“化学”)性质。 （2）科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO(铁橄榄石的主要成分)分解生成Fe3O4(磁铁矿的主要成分)以及单质铁。 ①写出该反应的化学方程式___________。 ②下列关于含铁物质的说法中，正确的是___________ (填序号)。 A.磁铁矿是工业炼铁的重要原料 B.铁锈的主要成分是 C.铁合金比纯铁应用更为广泛 【答案】（1） ① 大 ②化学 （2） ① ②ABC 【解析】（1）①固液气三态分子间隔大小依次是气态＞液态＞固态，故填大。②水由固态变为气态时水分子间的间隙发生了变化，但水分子本身没有发生变化，所以化学性质没有改变； （2）①在一定条件下，FeO分解生成Fe3O4和单质铁；②A、磁铁矿是工业炼铁的重要原料之一，故说法正确； B、铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，可表示为：，故说法正确； C、合金的特点是：硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途，故说法正确；故选ABC 19. 锂(Li)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。 （1）Li___________(填“得到”或“失去”)电子变成Li+。 （2）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的___________性。 （3）锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验： 【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。 【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。 【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。 以上方案中，你认为能达到实验目的的是___________(填方案序号)，该方案中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）失去（2）延展 （3） 二 【解析】（1）锂原子最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子变成带1个单位正电荷的锂离子； （2）铝箔是由铝锭打造而成，说明铝具有良好的延展性 （3）方案一：只能说明该金属硬度更小，不能判断铝和铜的金属活动性强弱，该方案错误； 方案二：说明铝的即金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即Al＞H＞Cu，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：； 方案三：说明铝和铜都比银活泼，而铝和铜的金属活动性无法判断，该方案错误 20. 某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白： （1）加入的试剂A是___________(填名称)。 （2）“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭________(填“能”或“不能”)降低水的硬度。 （3）过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要___________(填仪器名称)。 （4）煮沸过程中，发生的反应之一是。X的化学式为___。 【答案】（1）肥皂水 （2）不能 （3）漏斗 （4）CO2 【解析】（1）根据流程图可知有大量浮渣，说明试剂A是肥皂水（2）液体甲加入试剂A（肥皂水）产生的“某现象”为出现大量浮渣，经活性炭过滤后，仍为硬水，说明活性炭不能降低水的硬度 （3）过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗 21.某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的质量为___________g。 （2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是___________(填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为___________。 ③乙中的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④时间内，下列说法正确的是___________(填序号)。 A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示中溶液的质量 C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【答案】（1）66； （2）①t1； ②11:10 ③不饱和 ④ABC 【解析】（1）丁中溶质的质量为：30g+30g-44g=16g，则溶液的质量为: 50g+(30g+30g-44g)= 66g （2）固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1 ②固体M的溶解度随温度的降低而减小，由溶解度曲线可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为（105g-50g）：50g=11:10。 ③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液 ④A.b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项正确； B.由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确； C.由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，此选项正确。故选ABC 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22. 正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答： （1）过氧化氢溶液制氧气 ①仪器a的名称是___________。 ②利用二氧化锰催化过氧化氢的化学方程式为___________。 ③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是________(填序号)。 （2）酸和碱的中和反应 为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是___________(填序号)。写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）① 集气瓶 ② ③ BD （2）①D ② 【解析】（1）①据图可知，仪器a的名称是集气瓶 ②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气 ③注射器可以控制反应的速率，则若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B，实时观察气流速率，可选择排水法收集氧气，故可选择的发生装置和收集装置是BD （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此反应没有明显现象，可以借助酚酞溶液进行判断，滴加稀盐酸比直接倒入稀盐酸更准确，故选D 23.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略) 【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略) 请回答： （1）方案一中“某试剂”可以是___________(填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是___________(填序号)。 A.浓硫酸 B.蒸馏水 C.氢氧化钠溶液 （2）与方案二相比，方案一的优点是___________(任写一点)。 （3）写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式___________。 （4）判断方案二中灼烧充分的依据是___________(填序号)。 A. 继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 C. 加水溶解，溶液温度升高 （5）把方案二实验步骤补充完整。 步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，_______，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1） 稀盐酸 C （2）节约能源（合理即可） （3） （4）AB （5）记录数据 【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳；只有氢氧化钠溶液保证把生成的二氧化碳全部吸收，故选用氢氧化钠浓溶液，故选C （2） 方案一在常温下进行，生成的二氧化碳更容易收集，所以方案一的优点是：节约能源、操作简便、更准确 （3） 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳 （4）A、继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钙已完全分解，故说法正确； B、继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化，说明碳酸钙已完全分解，故说法正确； C、氧化钙和水反应放出热量，加水溶解，溶液温度升高，只能说明固体中含有氧化钙，不能说明碳酸钙已完全分解，故说法错误；故选AB （5）根据实验目的可知，步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧；步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，记录数据，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24. 某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算： [可能用到的部分相对分子质量：] （1）CuSO4中质量分数最小的元素是___________。 （2）原CuSO4溶液中溶质的质量分数。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数 【答案】（1）硫元素（2）8%（3）10% 【解析】（1）硫酸铜中Cu、S、O元素的质量比为：2：1：2，故硫元素的质量分数最小 （2）设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x，反应生成硫酸铁的质量为y = x=8% y=20g 答：原CuSO4溶液中溶质的质量分数为8% （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！16 学科网（北京）股份有限公司 $$202X/05/20 2024年重庆中考真题完全解读卷) 欢迎全国优秀出版社、教辅公司、内容机构莅临展位交流！ 讲师：xxx 1 重庆B卷 (适用于非联招区) 2 2024年重庆中考化学B卷考试于6月12日下午进行，与A卷一样实行物理化学合堂。 今年中考化学试题B卷注重对学生进行爱国主义教育，弘扬中华传统文化和社会主义 先进文化。B卷试题知识点覆盖率达以上，全面的渗透“化学观念”“科学思维” “科学探究”等化学新课标理念。 一、弘扬传统文化强化学科素养 B卷试题素材涉及中华优秀传统文化，比如B卷单选11题《神农本草经》，13题 《天工开物》为情景素材编制试题增强了民族文化地位，体现了化学学科社会价值。 3 二、坚持减负增效的正确导向 有些试题素材来源于教材，活而不难，避免了学生死记硬背教材内容，同时又 引导教师要依据课标和教材开展教学，做到应教尽教，不超前教学，达到课内提升 教学质量，课后减轻学生负担的目的。 例如B卷第7题配置一定质量分数的氯化钠溶液，第12题燃烧条件的探究，第20 题硬水软化等等，都来源于教材。但设问巧妙考察了学生课堂表现、思维能力、学 科素养。另外，化学试题对化学方程式的书写，A卷和B卷今年一共考察了10个，其 中有8个是教材要求掌握的，有2个是信息方程式，而信息方程式并非高中教材出现 的化学方程式，既体现了考试的公平性，又考察了学生的学科素养。 4 三、稳定中求创新紧密联系生活实际关注热点 依据课本教材为载体，杜绝了繁、难、偏、怪、旧题目，杜绝考查高中内容和 竞赛内容。难度分布合理，容易题、中等题、难题比例为7:2:1。有些试题素材来源 于教材，活而不难，避免了学生死记硬背教材内容，同时又引导教师要依据课标和 教材开展教学。例如B卷的第14题二氧化碳的捕集，18题嫦娥六号探测器发射，实 验题第23题鸡蛋壳成分，这些都结合生活实际，体现化学多方面的运用。 此外，今年还设计了小主题引领下的试题组，例如B卷的第17题以电解水实验 为主题，考察了化学用语、物质分类等化学知识，提高了试卷的结构化，有利于考 生综合应用主题类知识分析解决问题的能力，促进了考生的知识结构化系统化。 5 题号 难度 考查内容 详细知识点 1 易 物质变化 化学变化和物理变化区分 2 易 能源利用 可再生资源和不可再生资源 3 易 垃圾分类 分类标志的认识 4 易 合成材料 合成材料 5 易 化肥 复合肥料 6 易 化学式的微观表示 学会辨认微观构成 7 易 配制溶液 配制溶液的步骤 8 易 酸的认识 盐酸和硫酸 9 易 实验仪器使用规范 试管的正确使用方法 10 易 化学与人体健康 酸和碱的认识、蛋白质、维生素、贫血原 因 6 题号 难度 考查内容 详细知识点 11 中 物质组成分类 化合物、元素组成、分子构成、化学式中原子质 量比计算 12 中 燃烧条件 燃烧条件对比 13 中 传统文化与化学知识 反应速率影响因素、溶解、过滤、蒸发 14 中 物质反应的微观示意图 元素守恒、反应类型、物质间转化 15 中 除杂 固体除杂、气体除杂、液体除杂 16 难 图像 溶液稀释值变化、金属与酸反应图像、密闭容 器中加热物质、复分解反应 17 易 化学用语 原子、离子、化合价、电解水方程式 18 易 分子、炼铁、合金 分子间隔、物质变化、信息写方程式、含铁物质 19 易 能源、金属活动性 原子得失电子、、金属性质、金属活动性验证 20 中 工艺流程 硬水软化 续表 7 题号 难度 考查内容 详细知识点 21 中 溶解度 溶液质量、饱和溶液、溶解度图像 22 易 基础实验操作 过氧化氢制取氧气、酸和碱中和反应 23 难 探究性实验 元素守恒、方程式书写、完整步骤 24 中 方程式计算 化学式中元素质量分数计算、溶质质量分数计算 续表 8 一、注重基础、灵活运用 今年中考B卷基础题占比大，所以平时学习中要强化教材基础知识，全方位的去理解， 注重多角度去思考知识间的联系。单选题注意细节、理解题意，填空题明确所考查 的点在哪里，书写要准确；实验探究题要理解每一步的作用，要熟悉实验原理、实 验步骤，对实验仪器要非常准确。 二、强化学科间的联动结合生活实际去学习 今后的考查方向更注重跨学科的内容，今年新版教材就突出了跨学科实践活动。所 以需要我们在化学知识点的基础上与其他学科与社会科技文化进行结合，融会贯通。 特别是在工艺流程和实验探究方面下功夫。 9 1.制作豆腐的下列过程中，一定发生了化学变化的是（D） A. 挑选黄豆 B. 研磨制浆 C. 过滤豆渣 D. 燃火煮浆 【解析】燃火煮浆有新物质生成属于化学变化。故选D 10 2. 能源是人类发展的基础。下列属于不可再生能源的是( ) C A. 风能 B. 氢能 C. 石油 D. 潮汐能 【解析】石油属于化石能源，属于不可再生能源，故选C 3. 垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的( ) A A. B. C. D. 【解析】废报纸、矿泉水瓶可以回收再重新利用，所以空的塑料矿泉水瓶应归类为 可回收物。故选A 11 4. 酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是( ) C A. 塑料灯帽 B. 棉质灯芯 C. 陶瓷灯芯管 D. 玻璃灯体 【解析】合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，塑料灯帽属于合成材料。故选A 5.张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是( ) B A. B. C. D. 【解析】复合肥料是含有N、P、K三种元素任意两种以上的化肥。故选B 6.借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是 ( ) D A. B. C. D. 【解析】根据化学式HCl可知含有两种不同元素的化合物。故选D 12 7. 用密度为 的质量分数为的NaCl溶液配制质量分数为的NaCl溶 液，下列实验步骤①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤混匀，正确的组合是( ) B A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①③④ D. ③④⑤ 【解析】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故 顺序为：①③⑤。故选B 13 8. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是( ) C A. 两者的水溶液都能导电 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 【解析】盐酸和硫酸溶液中均含有自由移动的离子，故可以导电， 酸能使紫色 石蕊溶液变红；稀释浓硫酸应该将酸注入水中； 浓盐酸易挥发，打开瓶盖后的 现象是冒白雾，这个白雾就是盐酸小液滴。故选C 14 9. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 连接橡胶塞 ( ) C A. B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加入固体粉末 15 【解析】连接仪器时，不能将试管放在桌面上，以免压破试管； 振荡试管应该 左右振荡； 加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一， 用试管夹夹取试管，大拇指不能按在短柄上； 取用固体粉末，将试管倾斜。故选C 16 10.化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是( ) A A. 烧碱常用于治疗胃酸过多 B. 食用鱼虾能补充蛋白质 C. 水果和蔬菜富含维生素 D. 食用加铁酱油能预防缺铁性贫血 【解析】烧碱是氢氧化钠的俗称，不能用于治疗胃酸过多；鱼虾含有蛋白质； 水果和蔬菜富含维生素； 加铁酱油能补充铁元素，预防贫血。故选A 11. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸 。下列关于水杨酸说法不正确的是( ) D A. 属于化合物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 分子中含有16个原子 D. 分子中氢、氧原子的质量比是2：1 【解析】根据化学式可知水杨酸分子中氢氧原子个数比是2：1，不是质量比。故选D 17 12.利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 ( ) C A.处物质为白磷 B. 红磷的着火点高于 C.两点对比说明燃烧需要氧气 D.处通入氧气白磷能燃烧 【解析】铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，能说明燃烧时温度需达到着火点。故选C 18 13. 《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水 淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是( ) B A. “捣熟”增大了接触面积 B. “水淘”只溶解了红色色素 C. “布袋”起过滤作用 D. “阴干”过程中水分蒸发 【解析】A、“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故说法正确；B、“水淘”过程 中溶解了多种无机盐，故说法错误；C、“布袋绞去黄汁” 是将汁液和花渣分离， 所以“布袋”起过滤作用，故说法正确； D、“阴干”是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故说法正确。故选B 19 的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是 的捕集与转化示意图，有关说法正确的是 A.可以循环使用 B. 反应I属于置换反应 C. 反应Ⅱ固体质量增加 D. 铁的氧化物之间转化的条件相同 【答案】D 20 【解析】反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四 氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁。 整个过程最终生成碳和氧 气和FeO质量和化学性质不变，可循环使用，故说法正确； 反应Ⅰ不符合置 换反应条件； 反应Ⅱ是四氧化三铁在一定条件下生成氧气和氧化亚铁，氧气逸出， 根据质量守恒定律可知，固体质量减少，故说法错误；反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化 碳在下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下下生成 氧气和氧化亚铁，所以铁的氧化物之间转化的条件不相同，故说法错误。故选D 21 15. 下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是( ) 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液 加入适量溶液，过滤 D NaCl溶液 加入适量NaOH溶液，过滤 C 【解析】稀硫酸能与氧化铜反应，把主要物质除去了，故错误； 碳和二氧化碳 高温条件下会反应，把主要物质除掉了，故错误；能与适量的溶 液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，故正确； 能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引 入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则。故选C 22 16. 下列图像与实验过程对应关系正确的个数为 ①浓盐酸加水稀释 ②锌和稀硫酸反应生成氢气 ③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热 ④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸( ) B A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 23 【解析】①浓盐酸加水稀释，浓盐酸的酸性减弱，逐渐增大，故图像错误； ②锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气的质量会不断增加，故图像错误； ③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热，汞加热消耗氧气生成氧化汞，则 容器中的氧气减少，而其它含有氧元素的气体没有减少，氧元素的质量最后不为0， 故图像错误； ④向一定量的氢氧化钾和氧化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有 不溶于酸的沉淀硫酸钡生成，最后质量不变，故图像正确。故选B。 24 二、填空题 17. 做电解水实验时，加入少量硫酸钠可以增强水的导电性。请用化学用语填空： (1)4个氧原子____。 40 【解析】在元素符号前面加数字表示原子个数，故四个氧原子表示为40。 (2)钠离子_____。 【解析】钠离子符号是。 (3)硫酸钠中硫元素 化合价_________。 【解析】硫酸钠中硫元素的化合价是 (4)电解水的化学方程式为______________。 【解析】电解水的化学方程式 25 18. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅 (1)月球背面的水有固态和气态两种存在方式。 ①气态水的分子间隔比固态水更____(填“大”或“小”)。 大 ②水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是______(填“物理”或“化学”)性质。 化学 【解析】①固液气三态分子间隔大小依次是气态＞液态＞固态，故填大。②水由固 态变为气态时水分子间的间隙发生了变化，但水分子本身没有发生变化，所以化学 性质没有改变； 26 (2)科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的 铁橄榄石的主要成分)分解生成磁铁矿的主要成分)以及单质铁。 ①写出该反应的化学方程式__________________。 ②下列关于含铁物质的说法中，正确的是______ (填序号)。 ABC A.磁铁矿是工业炼铁的重要原料 B.铁锈的主要成分是 C.铁合金比纯铁应用更为广泛 27 【解析】①在一定条件下，FeO分解生成和单质铁；②A、磁铁矿是工业炼铁 的重要原料之一，故说法正确； B、铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，可表示为： ，故说法正确； C、合金的特点是：硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具 有更广泛的用途，故说法正确；故选ABC 28 19. 锂 离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。 (1)______(填“得到”或“失去”)电子变成。 失去 【解析】锂原子最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子变成带1个单位正电 荷的锂离子； (2)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的______性。 延展 【解析】铝箔是由铝锭打造而成，说明铝具有良好的延展性 29 (3)锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验： 【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。 【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入相同的稀盐酸中，金属丝表面 产生气泡者更活泼。 【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入相同的硝酸银溶液中，金属丝 表面有银白色物质析出者更活泼。 以上方案中，你认为能达到实验目的的是____(填方案序号)，该方案中发生反应的化 学方程式为_______________________。 二 30 【解析】方案一：只能说明该金属硬度更小，不能判断铝和铜的金属活动性强弱， 该方案错误； 方案二：说明铝的即金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即， 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为： ； 方案三：说明铝和铜都比银活泼，而铝和铜的金属活动性无法判断，该方案错误 31 20. 某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白： (1)加入的试剂A是________(填名称)。 肥皂水 【解析】根据流程图可知有大量浮渣，说明试剂A是肥皂水 32 (2)“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭______(填“能”或“不能”)降低水的硬度。 不能 【解析】液体甲加入试剂 (肥皂水)产生的“某现象”为出现大量浮渣，经活性炭过 滤后，仍为硬水，说明活性炭不能降低水的硬度 (3)过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要______(填仪器名称)。 漏斗 【解析】过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗 (4)煮沸过程中，发生的反应之一是 。X的化学式为 _____。 33 21.某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略 实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： (1)丁中溶液的质量为______g。 66； 【解析】丁中溶质的质量为：，则溶液的质量为 34 (2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是___(填“”或“”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为_______。 11:10 35 ③乙中的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④ 时间内，下列说法正确的是______(填序号)。 不饱和 ABC A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示中溶液的质量 C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 36 【解析】固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量 减小，所以溶液开始降温的时间是 ②固体M的溶解度随温度的降低而减小，由溶解度曲线可知，时，烧杯内液体的 质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为 。 ③根据以上分析可知，时，水中最多能溶解度固体M，而乙中溶解了 的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液 ④A.b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项正确； B.由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由降至 时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确； 由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，表示乙变至丙 过程中溶液质量的变化，此选项正确。故选ABC 37 三、实验题 22. 正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答： (1)过氧化氢溶液制氧气 ①仪器a的名称是___________。 集气瓶 ② ②利用二氧化锰催化过氧化氢的化学方程 式为_________________。 BD ③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是____ (填序号)。 38 【解析】①据图可知，仪器a的名称是集气瓶 ②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气 ③注射器可以控制反应的速率，则若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择 的发生装置是B，实时观察气流速率，可选择排水法收集氧气，故可选择的发生装置 和收集装置是BD 39 (2)酸和碱的中和反应 为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是________(填序号)。写 出该反应的化学方程式______________________。 ①D ② 【解析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此反应没有明显现象，可以借助 酚酞溶液进行判断，滴加稀盐酸比直接倒入稀盐酸更准确，故选D 40 23.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方 案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【方案一】步骤1：向鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。 (剩余步骤省略) 【方案二】步骤1：将鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略) 请回答： 41 (1)方案一中“某试剂”可以是________(填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气 体，最佳试剂是___(填序号)。 稀盐酸 C A.浓硫酸 B.蒸馏水 C.氢氧化钠溶液 【解析】碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳；只有氢氧化钠溶液保证把生成的二氧 化碳全部吸收，故选用氢氧化钠浓溶液，故选C 【解析】方案一在常温下进行，生成的二氧化碳更容易收集，所以方案一的优点是： 节约能源、操作简便、更准确 (2)与方案二相比，方案一的优点是___________________(任写一点)。 节约能源(合理即可) 【解析】碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳 (3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式________。 42 (4)判断方案二中灼烧充分的依据是____(填序号)。 AB A. 继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 C. 加水溶解，溶液温度升高 【解析】A、继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钙已完全 分解，故说法正确； B、继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化，说明碳酸钙已完全分解，故说法正确； C、氧化钙和水反应放出热量，加水溶解，溶液温度升高，只能说明固体中含有氧化 钙，不能说明碳酸钙已完全分解，故说法错误；故选AB 43 (5)把方案二实验步骤补充完整。 步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，__________，计算出鸡蛋壳中碳 酸钙的质量分数。 记录数据 【解析】根据实验目的可知，步骤1：将鸡蛋壳在高温下灼烧；步骤2：充分灼 烧，冷却后，称量出剩余固体质量，记录数据，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 44 四、计算题 24. 某工业生产铜的过程中，可发生反应： 实验室模拟这一反应时，用溶液和溶液在该条件下恰好完 全反应，得到固体。试计算： 45 [可能用到的部分相对分子质量： ] (1)中质量分数最小的元素是________。 硫元素 【解析】硫酸铜中、S、O元素的质量比为：2：1：2，故硫元素的质量分数最小 (2)原溶液中溶质的质量分数。 【答案】 【解析】设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x，反应生成硫酸铁的质量为y 答：原溶液中溶质的质量分数为 46 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数 【答案】 【解析】反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 47 48 $$