第2课时 酸碱中和滴定（学生用书）-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

化学选择性必修1课堂学案 4.(与pH有关的计算)25℃时pH=2和pH=4 课末·随堂演练 的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确 1.(水的电离)下列说法正确的是 的是 () A.纯水不能电离 A.c(H+)=1.0X108mol·L B.在任何条件下，水的离子积都是1.0×10-4 B.c(OH)=2.0×10-2mol·L C.pH=2.3 C.水的电离程度很小，其主要存在形态是水 D.pH=3 分子 5.(综合应用)如表是不同温度下水的离子积 D.溶液的酸性越强，水的电离程度越大 数据： 2.(溶液的酸碱性)25℃时，下列溶液中酸性最强 温度/℃ 25 的是 水的离子积 1×10" 1×10-2 A.pH=I的溶液 试回答下列问题： B.1L含有60 g NaCl的溶液 (1)若25<t1<t2,则a (填“>”“<”或 C.c(H)=0.01mol·L的溶液 “=”)1×10“,做出此判断的理由是 D.N(H):N(HO)=1:100的溶液 3.(水的电离)25℃时，在等体积的下列溶液中， (2)在t1时，测得纯水中的c(H+)=2.4× ①5mol/1.的NaOH溶液：②1mol/L的NaS), 10mol·1.1,则c(OH)为 溶液：③pH=1的HCI溶液，由水电离出的 该温度下，测得某HSO溶液中c(SO片) H物质的量由大到小的顺序为 5×10-mol·L1,该溶液中c(OH)= A.②①③ B.①②③ mol·1-。 C.②③① D.③①② 友情提示完成P课时作业（十一】 第2课时 酸碱中和滴定 答案解析P 目标导航 [知识导图] [课程标准] L.通过强破与强碱反应的定量关系进行分析推理，计算来知酸（或 原理 碱)的浓度：通过酸碱完全反应时pH的变化来选择合适的指示剂 十费仪器 用以判断滴定终点。 俊碱中和滴定实验 樑作抄爆 2.通过学习酸碱中和滴定的相关知识，能够解决有关氧化还原商定 滴定线 的相关问题。 3.能调控溶液的酸碱性，知道pH的洞控在工农业生产和科学研究 误差分析 中的重要作用。 课前·教材预案 2.原理 (1)实质：☑ 川知识点1酸碱中和滴定的概念和原理 (填离子方程式)。 1.概念 依据口 ,用已知浓度的酸（或碱）来 (2)原理：酸提供的H与碱提供的OH的物 测定未知浓度的碱（或酸）的方法。 质的量相等，即c(H)·V@=c(OH厂)·Vt ·70· 第三章水溶液中的离子反应与平衡 川知识点21酸碱中和滴定的仪器与操作 盐酸，直到因加入半滴盐酸后，国 ,表 1.主要仪器及使用方法 示达到滴定终点。读数并记录。 图 (如图a) 3.数据处理 (1)仪器④ (如图b、c) 为减少实验误差，滴定时，要求重复回 铁架台、滴定管夹、固 、烧杯 次，求出所用标准溶液体积的国 ,然 后再计算待测液的物质的量浓度。 4.滴定曲线 由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，当 接近滴定终点时，极少量的酸或碱就会引起溶 液的pH☑ 。此时指示剂明显的颜色 变化表示反应已完全，即反应到达终点，例如： 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00ml (2)滴定管的使用方法 0.1000mol/LHC1溶液过程中的pH变化如 图所示。 此而一铃查渝定斧活么是今滑水 阴闭一加人粮或藏反应放：之前，滴定斧要巾所盛装溶 19 液洗23沃 10 忍羽一将酸坡碱反应液分人相腔的滴定答中，并使 被位丁滴定管“刘刻度以：处 反成终点 5 巴泡一演节酒元节清四，使酒：定管尖听部分充湖反应液，并快 甲登 设白处T或低T⑦，谁确说仪说数片记浓 (3)试剂：标准液，待测液、指示剂（利用酸碱指 0230 FNNaoll(agymL 示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示 自主测评 滴定终点) 判断正误，正确的打“/”，错误的打“×”。 2.滴定操作 (1)滴定前应检查滴定管是否漏水。( (1)实验前的准备工作 (2)用碱式滴定管可量取18.20mL.KMnO 滴定智在游一水洗→图一可→赶'池→ 洲液山·初始1读数 溶液。 () 花形瓶一水洗一→画 ·加指示剂 (3)中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质 (2)滴定 的量相等时，二者恰好反应。 () 左f回 眼晴注汉 (4)对滴定管内的溶液读数时仰视使读数 ☒ 偏小。 () (5)酸碱中和滴定实验，也可选酚酞作指示剂。 右回 () (3)终点判断（以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例， (6)中和滴定过程中，向锥形瓶内加入少量蒸 酚酞作为指示剂)：接近终点时，改为滴加半滴 馏水，会造成测定结果偏小。 () ·71· 化学选择性必修1课堂学案 3滴定操作注意事项 名师提醒 (1)锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶 (1)强氧化剂溶液应该用酸式滴定管盛装或 内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。 量取。 (2)滴定管在装液前一定要用待装溶液润洗， (2)强酸与强碱滴定实验，可以选择甲基橙或 否则，装入的液体会被稀释，影响测量结果。 酚酞作指示剂，但是不能选用紫色石蕊。 (3)滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一 (3)酸碱中和滴定的本质是酸能够电离的 滴一摇动。 H总量和碱能够电离的OH总量相等。 (4)读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者 在同一水平线上。 课堂·深度拓展川 (5)滴定管读数应精确到小数点后两位，如 25.00mL是正确的，不能读成25mL。 川探究点1酸碱中和滴定 4.滴定终点的判断（以NaOH溶液滴定未知浓度 I互动探究 的盐酸为例) (1)若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴 1.酸式滴定管为什么不能盛放碱性溶液？ NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红 色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 (2)若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴 NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为黄色， 2.滴定终点时，若酚酞溶液变色，则酸碱反应后 且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 溶液的pH是否等于7？ (3)滴定终点判断的答题模板 当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由×× 色变成××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 注意：解答此类题目应抓住三个关键点： 深度拓展 ①最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴” 1.常见的酸碱指示剂的颜色范围 溶液。 L色般色 或@ ②颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液 基授 03.14.47 14 后，溶液“颜色的变化”。 红位紫的 蓝色 不蕊 0 ③半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟 578 14 内不再恢复原来的颜色”。 花麻与 无色 没红色红色 78.210 14 【例题1】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度， 2.指示剂的选择 请回答下列问题： 强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可 (1)准确称量5.0g含有少量易溶杂质的样品 以，但不能选石蕊试液（遇酸碱颜色变化不明 (杂质不与盐酸反应)，配成250mL待测溶 显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙：碱滴定 液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴 酸，选酚酞。 管、 ·72· 第三章水溶液中的离子反应与平衡 (2)滴定时，用0.2000mol·L1的盐酸来滴 标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2次， 定待测溶液，量取待测液10.00ml应选用 记录数据如下： 仪器（填字母）。 滴定完成时，滴入 实验 Na()H溶液的浓 待测盐酸的 编号 Na(OH溶液的体 度(mol·1.1) 体积(mL) 积(ml) 1 0.10 22.62 20.00 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 (3)滴定过程中，眼睛应注视 ①滴定达到终点的标志是 ,以甲基橙作指示剂，正确判断滴 定终点的现象是 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度 约为 (保留两位有效数字)。 (4)根据表中数据，计算被测烧碱溶液的物质 川川探究点2|酸碱中和滴定误差分析 的量浓度是 ,烧碱样品的纯 互动探究 度是 3.“滴定前仰视，滴定后俯视”，则滴定结果如何？ 标准酸体积 滴定 待测溶液 次数 体积(ml.) 滴定后的刻度 滴定前的刘度(ml) (mI.) 第一次 10.00 0.40 20.50 深度拓展 第二次 10.00 2.10 24.20 第三次 10.00 4.10 24.00 1.误差分析依据 思维导引：溶液配制需要在一定规格的容量 酸碱中和滴定实验中，产生误差的原因主要有 瓶中进行：根据规范的中和滴定操作进行判 操作不当、读数不准等。误差分析要依据计算 断和分析。 式c%=9:V壁（一元酸碱的中和滴定）。 V格测 【变式1】实验室有一未知浓度的稀盐酸，某同学 若V标准偏大，则测定结果偏高：若V标准偏小，则 在实验室进行测定盐酸浓度的实验。请回答 测定结果偏低：若对V标#无彩响，则对测定结 下列问题： 果无影响。 (1)配制100mL0.10mol·L1NaOH标准 2.常见的误差分析（以用标准盐酸滴定待测NaOI 溶液。 溶液为例) ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→ 步骤 操作 c(NaOH) (冷却后)→洗涤（并将洗涤液移入 未用标准溶液润洗酸式滴定管 偏高 容量瓶)→ →将配制好 锥形瓶用待测溶液润洗 偏高 的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 洗涤 卡用待测溶液润洗取用待测液的 偏低 滴定管 ②称量 g氢氧化钠固体所需仪器有： 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量 天平（带砝码、镊子） 无影响 蒸馏水 (2)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡 取液 偏低 滴加2~3滴酚酰酞作指示剂，用配制的NaOH 且取液结東后气泡消失 ·73 化学选择性必修1课堂学案 (续表) 【例题2】称取一定质量的NaOH来测定未知浓 步骤 操作 e(NaOH) 度的盐酸(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴 滴定完毕后立即读数，半分钟后又 定管中)。用A(偏高)、B(偏低)，C(无影响)、 偏低 恢复原色 D(无法判断)来填写下列操作会给实验造成 的误差（填字母）。 滴定 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴 定后消失 偏高 (1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点。 滴定过程中振荡时有液滴泼出 偏低 () 滴定过程中锥形瓶内加少量蒸馏水 无影响 (2)将固体NaOH放人锥形瓶中加水溶解时， 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 偏低 加人水的体积不准确。 () 读数 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏高 (3)滴定前未将液面凋至刻度线“0”或“0”以 下，结束时初读数按0计算。 () 3.常用量器读数误差分析 (4)在滴定过程中活塞处漏液。 (1)量筒：量筒的小刻度在仪器的下方，因此仰 (5)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液 视时读数偏小，俯视时读数偏大，如图甲所示。 溅出。 () (2)滴定管：滴定管的0刻度在仪器的上方，因 思维导引：注意此实验的未知浓度的盐酸是 此仰视读数，视线将液面“下压”，读数偏大：俯 放在滴定管中：然后确定分析的依据并判断 视读数，视线将液面“上提”，读数偏小，如图乙 影响结果。 所示。 【变式2】实验室用标准盐酸滴定某Na(OH溶液， (3)容量瓶：容量瓶定容时，视线应与容量瓶颈 用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定 上的刻度线相平。若仰视定容，则所配溶液浓 结果偏低的是 () 度偏低：若俯视定容，则所配溶液浓度偏高，如 A.酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗 图丙所示。 2一3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分无气泡， 在滴定过程产生气泡 C.滴定前平视读数，滴定后仰视读数 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2~3次 微专题突破4酸绒中和滴定的拓展应用>> 答案解析P 【例题】(2023·湖北卷)（节选）取含CuO,粗品 核心突破 0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性 中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还 K完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉 可迁移应用于氧化还原反应的定量测定、沉淀滴 为指示剂，用0.1000mol·L1NaSO标 定和络合滴定等。 准溶液滴定，滴定终点时消耗NaSO标准 L.原理 溶液15.00mL。(已知：2Cu++4I 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具 2Cul￥+12,12+2SOg—2I+SOg)标 有还原性或氧化性的物质：或者间接滴定一些 志滴定终点的现象是 本身并没有还原性或氧化性，但能与某些氧化 粗品中CuO2的相对含量为 剂或还原剂反应的物质。 74[例题1]解析(1)水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水 OH,A项错误：温度升高，水的离子积增大，B项错误：水是 的电离，水的离子积增大，水中c(H+),c(OH)都增大，已 极弱的电解质，存在电离平衡HO一H十(OH,常温下， 知<2，结合图像可以判断℃时水的电离平衡曲线应为 水的离子积Kw=10“,可知水的电离程度很小，其主要存 A。(2)A点K.=10,B点K=102,故由Λ点变为B 在形态是水分子，C项正确：酸性越强，c(H什)越大，水的电 10-14 点需进行升溢。(3)H)=Om-10m0l,l,1 离平衡向左移动，D项错误」 2.D解粉pH=1的溶液中c(H)=0.1mol·L1:1L含有 10“mol·L1。D点稀盐酸溶液中(H)=1×106l· 60 g NaCl的溶液，溶液呈中性，c(H+)=1×10?mol· L,1,溶液中由水电离出的H与(OH浓度相同：c(OH)= L.1:N(H):N(H:O)=1:100的溶液，则n(H+): Kw10 (H0 mol.L=10 mol.L.. n(HO)=N(H):N(HO)=1:100,则c(H)= 俗系(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小， (H)、(OH)小(2)升高温度至2℃(3)10mol·1. 100 malX1gmal0 ml. I mol IL 一≈0.56mol·L1,比较 1g·mL 10-8mol·1 各项c(H)可得，酸性最强的是N(H):N(HO)= [变式1门A解析25℃时，Km=1×10‘。酸溶液中由水电离 1：100的溶液，故选D项。 出的c(H)等于该溶液中由水电离出的c(OH)。 3.C解扬①5mol/L.的NaOH溶液c(OH)=5mol/L,由水 ①c(H)=1mol·L.1,由水电离出的c(H)与溶液中 电高出的氢离子浓度为c(H)= =104 5 =2× c(OH)相等，等于104mol·L.:②c(H)= 0.1mol·L.-1,则由水电离出的c(H)=10-mol·L.-。 10-m/1:②1mol/L.的NS)溶液c体(H+)=c(H)= 碱溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中的c(H): c(OH)=10mol/L:③pH=1的HCI溶液c(H)= ③c(OH)=0.01mol·L.1,由水电离出的c(H+)= 0.1m/1水电离出的氢离子浓度为(*(H)=c(OH)= 10-2mol·L-1:④由水电离出的c(H)=10#mol·L-。 10-14 即四种溶液中由水电离出的c(H十)之比为101：108： (=Q.1=10"m0l/L:综上所迷，氢离子浓度由大到 10-2:10-4=1:10:100:1. 小顺序为②③①，故选C项。 探究点二 4.C解扬pH=2和pH=4的两种稀硫酸，且设两者体积为 3.不一定。温度不确定，根据c(H+)>1×10-7mol/I.不能判 VL,等体积混合后，c(H)=102XV10 XVmol/L 2V 断溶液的酸碱性。 4.c(H)=10Xy0 xV mol//1≥1gmol/L.则pH 0.00505mol/L=5.05×10amol/L。根据分析，c(H)= 2×V 0.00505mol/L=5.05×103mol/L,A项错误：c(OH) g)-g1g≈2.3 10-14 元.05X10mo/L=L.98X10mol/L,B项错误：pH [例题2]解析(1)强酸稀释100倍，pH变化2个单位，即稀释 -g(5.05×103)≈2.3，C项正确，D项错误 后溶液的pH=4。(2)c(H)=103mol/L,pH=3。 5.解析(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离时吸热。所以温 (3c0H)=0.o1mol/L,e(H)=10 度升高，水的电离程度增大，离子积增大。(2)水电离出的氢 10 mol/I. 离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则该温度下纯水中的 102mol/1,pH=-g102=12。(4)酸碱发生中和反 c(H+)=c(OH)=2.4×10-mol·L.-1,Kw=c(H)· 应时，酸过量，则c(H)=0015X2XY-0.01XY c(0H)=2.4×107×2.4×107=5.76×1014,该温度 2×V 下，某H,S)溶液中c(SO)=5×10mol·L',则溶液 0.01mol/L,pH=-g0.01=2。 中c(H+)=2c(S0)=1×10mol·L1,c(OH)= 答案(1)4(2)3(3)12(4)2 5.76X10- -mol·L-1=5.76×10'mol·L。 [变式2]解析(1)CH COOH -CH COO+H 10- c(初始)mol/L0.1 0 0 答率(1)>温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 c(电离)mol/L.c(H) c(H+) c(H) (2)2.4×10mol·1.15.76×10 c(平衡)mol/L0.1一c(H+)c(Ht) c(H) 第2课时 酸碱中和滴定 2(H+) 则K=0.H=1.8×105,解得c(H*)≈1.3X 课前·教材预案 103mol·L.,所以pH=-g(H)=-lg(L.3×108)2.9。 知识点一 (2) NH·HOOH+NH 1.①中和反应 c(初始)mol·L-l0.1 0 0 2.☒H+OH HO c(电离)mol·L.t0.1×1% 0.1×1%0.1×1% 知识点二 则(()H）=0.1×1%mol·1.1=103mol·1.,c(H)= 1.(1)3酸式离定管L减式滴定管固锥形瓶(2)62一3m 101mol·L1,所以pH=11。(3)pH=3的硝酸溶液中 7“0”刻度 c(H+)=103mol·L.1,pH=12的Ba(OH)2溶液中 2.(1)⑧润洗9装液可装待测液(2)控制滴定管的活 C(OH)二0量mol·L1=10mol·L,二者以体积 塞☑摇动锥形瓶☒锥形瓶内溶液的颜色变化(3)④溶 液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 比9：1混合，B(OH):过量，溶液呈碱性，混合溶液中 3.固2~3团平均值 C(OH)-10 mol L.x110 mol 1.X9-1x 4.7突变 9+1 【自主测评】 1×104 0mlL则混合后c(H)二州方0m, (1)/(2)× (3)×(4)× (5)/(6)× 课堂·深度拓展 L.1=1×100mol·1.1,故pH=-lg10-"=10。 探究点一 答案(1)2.9(2)11(4)10 1.碱性溶液对酸式滴定管的玻璃塞有腐蚀作用。 课末·随堂演练 2.不等于。酚酞变色范围是8.2~10，故滴定终点pH不等 1.C解析水是极弱的电解质，存在电离平衡H2(O一H十 于7。 ·215. [例题1]解析(1)配制250mL的溶液需要250mL的容量瓶、 b g 烧杯、玻璃棒，胶头滴管等玻璃仪器。(2)待测液为N)H 134 g/mol cmol/L.XdL×5）×86.94g/mol 2 ×100%= 溶液，应选用碱式滴定管量取。(3)滴定过程中，眼睛应注 a g 视锥形瓶内溶液颜色变化：向碱溶液中滴加酸，用甲基橙作 (b-335d)×86.94 134a 指示剂，滴定终点的现象为滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色 由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为黄色。(4)根据表中 答累6-335cd0×86.94 134a 数据，第二次读数差距较大，舍去不用，使用盐酸的V= 2.解析(1)根据题意，准确配制一定体积的溶液应选用容量 2010+19.90=20.0ml,c×10.00ml.=0.2000mml/L× 瓶。(2)根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，即可 2 得到2MnO,+5HO2十6H—2Mm++8H0十5O2↑。 20.00ml,解得c=0.4000mol/1:烧碱样品的纯度为 0.4000mol/L.×250X103LX40g/m0×100%=80%。 (3)由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以应选用酸式滴定 管。到达滴定终点的现象是当滴入最后一滴高锰酸钾标准 5.0g 溶液后，溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色。(4)根 俗案(1)250mL容量瓶(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色变 化滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色由黄色变为橙色，且半 据配平的离子方程式可计算出与V mL.c mol·L,KMnO, 分钟内不恢复为黄色(4)0.4000mol·L180%或0.8 标准溶液反应的过氧化氨的物质的量为2.5cV×10-mol, [变式1门解析(1)NOH固体属于腐蚀性药品，不能放在天平 再进一步计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 250mL 上直接称量，应放在玻璃器皿（一般用烧杯或表面皿）中进 行称量。 34g·m01×2.5cvX103moX25.00m×100% 10.00ml.×pg·ml. 答案(1)①转移定容摇匀②0.4烧杯（或表面皿） 药匙(2)①加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰 17心X100%。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，满定后气 200p 好变成浅红色且在半分钟内颜色不变②0.11mol·L 泡消失，测得消耗标准液的体积偏大，则测定结果偏高。 探究点二 答累(1)容量瓶(2)2562850↑(3)酸式 3.偏低。滴定前仰视，读数偏大：滴定后俯视，读数偏小。导致 当滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为浅红 V标流偏小，测定值偏低。 色，且30秒内不褪色(4)7×100%(6)偏高 [例题2]解析结合题意知，C准，V已知，需根据V待确定 200p c。(1)称量固体NOH时，未调节天平的零，点，不能确 课末·随堂演练 定称量结果是偏大还是偏小。(2)锥形瓶内加多少水并不 1.D解析滴定管刻度值从上到下逐渐增大，由于滴定管最大 影响NaOH与HCI的中和反应。(3)读出的数据比实际值 刻度下方尖嘴无刻度，50ml滴定管中实际盛放液体的体积 小，V偏小，则测定结果偏高。(4)滴定过程中活塞处漏 大于50ml,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体和 液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，V侍偏大，则测 大于(50-a)ml. 定结果偏低。(5)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液 2.D解扬操作①的维形瓶只能用水洗：操作③中不能用石蕊 溅出，致使一部分Na)H未被中和，消耗待测液体积减小， 溶液作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显：操 V别偏小，则测定结果偏高。 作⑤中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液：操作⑦ 率(1)D(2)C(3)A(4)B(5)A 中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化：故选D项。 [变式2]B解析A项，酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液 3.D解析滴定终，点读数时俯视读数，导致消耗标准液体积偏 润洗，则相当于把标准液稀释了，滴定消耗标准液的体积增 小，测定结果偏低，A不符合题意；甲基橙的变色点为3.」~ 大，使测定结果偏高：B项，开始实验时酸式滴定管尖嘴部 4.4,用NaO日标准溶液滴定稀盐酸，用甲基橙作指示剂，则 分无气泡，在滴定过程中严生气泡，气泡的存在使得消耗标 未完全消耗盐酸时指示剂发生变色，消耗的Na()H溶液体 准液的体积偏小，结果偏低：C项，滴定前平视读数，滴定后 积偏小，则导致测定结果偏低，B不符合题意：锥形瓶水洗后 仰视读数，由于滴定管的“0”刻度在上边，仰视使读数偏大， 未干燥，对消耗标准液体积不产生影响，测定结果不变，C不 得到的消耗标准液的体积偏大，结果偏高；D项，盛NOH 符合题意：雏形瓶用待装液盐酸润洗，待测液中溶质的物质 溶液的维形瓶不能用N(OH溶液润洗，否则增加了待测液 的量偏大，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，D符合 的量，使消耗标准液的体积偏大，结果偏高 题意 微专题突破4 4.C解扬Na(OH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为 NaC,呈中性，室温下pH=7,A项正确：选择变色范围在 [例题]解扬滴定结束的时候，单质碘消耗究，则标志滴定终点 pH突变范国内的指示剂，可减小实验误差，B项正确，C项 的现象是：溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色：在 错误：V(NaOH)=30.00ml.时，溶液中的溶质为氯化钠和 CuO中钢为+2价，氣为一1价，根据2CuO,+8H+8I 氢氧化钠，且c(NaOH)= —2Cul￥+3L+4H2O,可以得到关系式：2CuO2~3L一 30 ml100 0 mol/I.-20 ml.100 ml/10.02 mol/1.. 6S.0g,则aC0)=号×0.1mml/1.X0.015l,=0.005mal. 20ml十30ml. K 粗品中Cu0,的相对含量为0.0005X96×100%=96%。 即溶液中c(OH)=0.02mol.则(H)=(Oi=5× 0.05 10-mol/L,pH=-lgc(H)=12.3,D项正确。 答案溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色96% 5.解析(1)仪器A为酸式滴定管。(2)滴定管的刻度由上到下 【即时训练】 逐渐增大，精确度为0.0】mL,因此滴定前的读数为 1.解析根据题意可知，部分草酸钠与二氧化锰发生氧化还原 0.80ml,滴定后为22.80mlL。(3)第2组读数与其他两组 反应MnO+C2O+4HtMn2++2CO24+2H20,剩 差别较大，属异常值，应会去，其他两组数据的平均为2200ml 余部分再与高锰酸钾反应5C2O十2MnO,+16H叶一 则ce0D=01000mml:LX0.0200L=0.1100ml. 2MnT十10C)2↑十8H,0,与二氧化锰反应的草酸钠为 0.02000L 6 g 134 g/mol c mol/Ld Lx,n(MnO.)=n(Na:CO)= L1。(4)①所取待测液实际体积偏小，会使V(HC)减小 2 c(NaOH)偏低。②对测定结果无影响。③会使V(HCI)增 b g 134 g/mol cmol/LXdL×5,相应地产品纯度为 大，c(Na(OH)偏高。④所取待测液的实际体积偏大，会使 2 V(HCI)偏大，c(NaOH)偏高。 ·216