精品解析：江西省南昌市第十中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

江西省南昌十中2023—2024学年高二下学期期中考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。 2.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Si28 B11 P31 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 的沸点高于，可推测的沸点高于 B. 液晶、等离子体都是物质的聚集体 C. 晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 D. 是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiH4和CH4都属于分子晶体，影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于PH3，故A错误； B．液晶、等离子体都是物质的聚集体，故B正确； C．CO2 晶体是分子晶体，但是SiO2 晶体是原子晶体，故C错误； D．C2H6中两个−CH3对称，是非极性分子，是直线型，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，故D错误； 答案选B。 2. 下列物质的熔点高低顺序中，正确的是 A. 金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B. C. D. 生铁>纯铁>钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅同属于共价晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅＜碳化硅＜二氧化硅＜金刚石，故A错误； B．邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键；而对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，使熔沸点偏高，故对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高，故B正确； C．对于不同类型的晶体，其熔、沸点高低一般为共价晶体>离子晶体>分子晶体，水分子间能形成氢键，MgO>H2O>Br2>O2，故C错误； D．生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，纯铁>生铁>钠，故D错误； 故答案：B。 3. 下列对分子及其性质的解释不正确的是 A. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在一个手性碳原子 C. H2O比H2S稳定是由于水分子间可以形成氢键 D. 实验测定，接近100℃的水蒸气的相对分子质量较大，这与水分子的相互缔合有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘和四氯化碳都是非极性分子，所以碘易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷是非极性分子，水是极性分子，所以甲烷难溶于极性溶剂水，则碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释，故A正确； B．由结构简式可知，乳酸分子中与羟基和羧基相连的碳原子为连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故B正确； C．水比硫化氢稳定是因为氧元素的非金属性强于硫元素，与水分子间可以形成氢键无关，故C错误； D．实验测定，接近100℃的水蒸气的相对分子质量较大说明水分子之间可以通过氢键而缔合，故D正确； 故选C。 4. 有机化合物M的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中既有键又有键 B. 羟基中氧原子采取杂化，模型为四面体形 C. 的极性强于的极性 D. 碳原子有三种杂化方式 【答案】D 【解析】 【详解】A．键构成共价单键，键和π键构成共价苯环、双键或三键，该有机物中含共价单键、苯环和碳碳双键，故分子中既有键又有键，A项正确； B．羟基中氧原子成键电子对为2，孤电子对为2，则采取sp3杂化，其VSEPR模型为四面体形，B项正确； C．电负性：O>C，则O—H键的极性强于C-H键的极性，C项正确； D．4个单键相连的C原子采用sp3杂化方式，苯环和碳碳双键的C原子采用sp2杂化，无sp杂化的C原子，D项错误； 故选D。 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 干冰(图丙)中含有个晶胞结构单元 B. 晶体硅(图乙)中含有键数目为 C. 冰(图甲)中含键数目为 D. 石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由丙图可知，一个干冰晶胞中含有CO2的个数为：=4，故干冰(图丙)中含有=0.25NA个晶胞结构单元，A错误； B．由乙图可知，每个Si周围形成4个Si-Si键，每个Si-Si键被2个Si共用，故晶体硅(图乙)中含有键数目为=，B正确； C．由甲图可知，每个H2O含有 2个O-H键，故冰(图甲)中含键数目为=，C正确； D．由丁图可知，石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料中每个C周围形成3个C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，故石墨烯中含键数目为=，D正确； 故答案为：A。 6. 下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是 ①乙酸()②氯乙酸()③三氯乙酸() ④三氟乙酸() A. ②①④③ B. ①②③④ C. ④③②① D. ③②④① 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】由于电负性：，则键极性：键键键，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强；乙酸中羧基中的羟基的极性最小，酸性最弱，则酸性强弱顺序：，C正确； 故选C。 7. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，下列说法中错误的是 A. 配合物中Co2+价电子排布式为3d7 B. 距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6 C. C点的原子坐标参数为(，，) D. 该物质的化学式为TiCoO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．钴元素的原子序数为27，钴原子的价电子排布式为3d74s2，则配合物中Co2+离子的价电子排布式为3d7，故A正确； B．由晶胞结构可知，距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6，故B正确； C．由A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)可知，晶胞的边长为1，C点位于体心，则原子坐标参数为(，，)，故C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的Ti4+离子的个数为8×=1，位于体心上的Co2+离子的个数为1，位于面心上的O2—离子的个数为6×=3，则该物质的化学式为TiCoO3，故D错误； 故选D。 8. 根据有机化合物的命名原则，下列命名不正确的是 A. ：3，3，5-三甲基-5-乙基辛烷 B. ：2-甲基-3-戊烯 C. ：2，2，4-三甲基戊烷 D. ：2-甲-1，3-丁二烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子主链有8个C原子，3号碳上有2个甲基，5号碳上有1个甲基和1个乙基，根据系统命名法，名称为：3，3，5-三甲基-5-乙基辛烷，A正确； B．该分子中碳碳双键在2号碳上，4号碳上有甲基，从离双键近的一端编碳号，其名称为：4-甲基-2-戊烯，B错误； C．该分子主链上有5个碳原子，2号碳上有2个甲基，4号碳上有1个甲基，名称为2，2，4-三甲基戊烷，C正确； D．该分子碳碳双键在1号碳和3号碳上，2号碳上有1个甲基，名称为2-甲-1，3-丁二烯，D正确； 答案选B。 9. 分子式为C10H14的有机物，苯环上只有两个取代基的同分异构体有多少种（不考虑立体异构） A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种 【答案】C 【解析】 【详解】组成为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时分为两大类：第一类两个取代基，一个为甲基，另一个为-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况，共有 6 种；第二类两个取代基均为乙基，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况，共有9种，C符合题意。 答案选C。 10. 已知：有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法不正确的是 A. 和均能发生氧化反应、加成反应和取代反应 B. 的分子式为 C. 与足量的反应后的产物的一氯代物有4种 D. 的所有碳原子不可能在同一平面上 【答案】C 【解析】 【详解】A.．苯环、碳碳双键可发生加成反应，均可发生燃烧为氧化反应，苯环及甲基可发生取代反应，则M、N和W均能发生氧化反应、加成反应和取代反应，A正确； B．的分子式为，B正确； C．甲苯与足量的H2反应后的产物为甲基环己烷，其一氯代物有5种，C错误； D．甲烷为正四面体结构，由于W中含有甲基，具有甲烷的结构特点，则W的所有碳原子不可能在同一平面上，D正确； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 甲烷和异丁烷的结构相似，它们互为同系物 B. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上 C. 所有碳原子不都在同一平面上 D. 该有机物的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷和异丁烷的结构相似，属于同一物质，分子式相差“3个CH2”，它们互为同系物，A正确； B．丙烯分子中含有甲基，甲基是四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，B错误； C．苯环和碳碳双键都是平面结构，所有碳原子可能都在同一平面上，C错误； D．是对称的结构，含有4种环境的H原子，个数比为1：2：2：2，D错误； 故选A。 12. 下列烃①CH4，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是 A. 等物质的量时耗氧量最多的是① B. 等物质的量时③和④的耗氧量相等 C. 等质量时耗氧量最大的是① D. 等质量时②和④的耗氧量相等 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】等物质的量烃，（x+y/4）越大，消耗氧气越多：①CH4，（x+y/4）=2，②C4H8，（x+y/4）=4+2=6，③C7H8，（x+y/4）=7+2=9，④C6H12，（x+y/4）=6+3=9。 A．由以上分析可知，等物质的量时耗氧量最少的是①，最多的是③和④，故A错误； B．等物质的量时③和④的耗氧量相等，故B正确； 由C～CO2可知12gC消耗32g氧气，由2H～H2O可知2g氢消耗16g氧气，故12gH消耗96g氧气，则相同质量的烃，H元素质量分数越大消耗氧气越多，而H原子与C原子数之比越大，H元素质量分数就越大，也就是消耗氧气就越多。 ①CH4，H原子与C原子数之比=4，②C4H8，H原子与C原子数之比=2，③C7H8，H原子与C原子数之比=8/7，④C6H12，H原子与C原子数之比=2。 C．由上分析可知，等质量时耗氧量最大的是①，故C正确； D．等质量时②和④的耗氧量相等，故D正确； 故选A。 13. 下列实验中，所采取的分离方法与原理都正确的是 选项 实验 分离方法 原理 A 除去丙烷中混有的丙烯 用酸性高锰酸钾溶液洗气 丙烯与高锰酸钾溶液反应 B 回收水溶液中的 加乙醇后萃取分液 碘易溶于乙醇 C 除去固体中混杂的 重结晶 在水中的溶解度很大 D 除去正丁醇(沸点为118℃)中的甲醇(沸点为65℃) 蒸馏 正丁醇与甲醇的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷会与高锰酸钾反应生成二氧化碳引入新杂质，故A错误； B．乙醇与水任意比例互溶，应加入四氯化碳进行萃取后分液，故B错误； C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法，NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误； D．正丁醇与甲醇二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确； 故选D。 14. 青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为我国传统制备靛蓝的过程： 下列说法不正确的是 A. 吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种 B. 浸泡发酵过程发生的反应为取代反应 C. 靛蓝的分子式为C16H10N2O2 D. 1 mol 吲哚酚与H2加成时消耗4 mol H2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．吲哚酚的苯环上有4种氢原子，故其二氯代物有6种，故A错误； B．由流程图可知，浸泡发酵过程中，水分子中的羟基取代了中的-R，生成吲哚酚，故发生的反应为取代反应，故B正确； C．由靛蓝分子的结构简式可知，其分子式为C16H10N2O2，故C正确； D．吲哚酮分子中，苯环和羰基均可以与H2发生加成反应，故1 mol吲哚酮与H2加成时可消耗4 mol H2，故D正确； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有下列有机化合物，请按要求填空： A.CH3CH=CHCH3；B.；C. ；D. ；E.CH2=CH2；F. （1）写出C的名称___________(用系统命名法)。 （2）与互为同系物的是___________，(填字母序号)；以上互为同分异构体的是___________。(填字母序号) （3）写出A的顺式结构的结构简式___________。 （4）写出D与等物质的量的溴发生1，4-加成反应的化学方程式___________。 （5）所含官能团的名称是___________；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为___________。 【答案】（1）2−甲基−2−丁烯 （2） ①. B ②. CF （3） （4）+Br2 （5） ①. 碳碳双键与醛基 ②. 【解析】 【小问1详解】 C物质含有双键，为烯烃，主链含有4个C，双键在2号C上，名称为2−甲基−2−丁烯； 【小问2详解】 结构相似相差n-CH2的为同系物，是烷烃，与互为同系物的是B；分子式相同结构不同则为同分异构体，则C与F为同分异构体； 【小问3详解】 含碳碳双键的有机物可能存在顺反异构，顺式异构是相同的基团在双键的同侧，A的顺式结构的结构简式； 【小问4详解】 D为烯烃，与等物质的量的溴发生1，4加成，双键变为单键，每个不饱和碳原子连1个溴原子，反应的化学方程式为：+Br2； 【小问5详解】 所含官能团的名称是碳碳双键与醛基；由于含有双键可以发生加聚反应，该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为：。 16. 有机化合物乙偶姻存在于啤酒中，是酒类调香中一种极其重要的化合物。某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。 步骤一：将乙偶姻蒸气和氧气的混合气体通过热的氧化铜(催化剂)氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收，装置如图1。 乙偶姻的蒸气氧化产生二氧化碳和水。 步骤二：升温使乙偶姻汽化，测其密度是相同条件下的44倍。 步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图2，图中4组峰的面积比为。 步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图3。 （1）图1装置中两只U形管不能互换的理由是___________。 （2）乙偶姻的摩尔质量为___________。 （3）乙偶姻的分子式为___________。 （4）乙偶姻的结构简式为___________。 （5）通过仪器分析也可知相对分子质量，该方法为___________。某烃A的相对分子质量为84，不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为___________。 （6）四氢糠醇()可用作明胶溶液的稳定剂、印染工业的润湿剂和分散剂以及某些药品的脱色、脱臭剂等。请写出四氢糠醇的含有羧基的所有同分异构体：___________。 【答案】（1）气体通过时同时会吸收水蒸气和，干扰元素的验证 （2）88g/mol （3） （4） （5） ①. 质谱法 ②. （6）、、、 【解析】 【小问1详解】 无水氯化钙只能吸收水蒸气，固体氢氧化钠能吸收二氧化碳和水，若图1装置中两只U形管互换，气体通过时同时会吸收水蒸气和，干扰元素的验证，所以不能互换。 【小问2详解】 乙偶姻蒸汽的密度是相同条件下的44倍，则其相对分子质量为88， 【小问3详解】 乙偶姻的蒸气氧化产生二氧化碳和水，n(C)=n(CO2)= ；n(H)=2n(H2O)=，则乙偶姻的蒸气含O原子的物质的量为，n(C)：n(H)：n(O)=2:4:1，乙偶姻的最简式为C2H4O；乙偶姻相对分子质量为88，所以分子式为C4H8O2； 【小问4详解】 用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱，4组峰的面积比为，则有4种等效氢；利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱，可知含有C=O键、O-H键、C-H键。则乙偶姻的结构简式为； 【小问5详解】 通过仪器分析也可知相对分子质量，该方法为质谱法。某烃A的相对分子质量为84，则A的分子式为C6H12；不能使溴水褪色，说明不含碳碳双键，在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，说明A分子结构对称，则此烃A的结构简式为。 【小问6详解】 四氢糠醇的含有羧基的同分异构体有、、、。 17. 材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题： （1）基态原子的电子排布式为___________；基态原子核外电子占据的能量最高的能级的电子云形状为___________。 （2）的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）与位于同周期，的一种配合物组成为。 ①下列有关的说法正确的是___________(填字母)。 a.分子空间结构相同 b.中心原子杂化轨道类型相同 c.键角大小相同 ②含___________键。 ③配合物与组成元素相同，中心离子的配位数相同。溶于水，加入足量溶液可生成。则的化学式为___________。 （4）碳和钨组成一种晶体，其熔点为2870℃，硬度接近金刚石，其晶胞结构如图甲所示，则其化学式为___________。 （5）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中每个原子周围距离最近且相等的B原子有___________个。已知该晶体的密度为是阿伏加德罗常数的值。晶胞中面心上6个原子相连构成正八面体，该正八面体的边长___________(列式即可)。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃形 （2） （3） ①. b ②. 23 ③. （4）WC （5） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 锗是32号元素，电子排布式为，砷原子价层电子排布式为4s24p3，电子占据的能级中，4p能级能量最高，电子云形状为哑铃形或纺锤形； 【小问2详解】 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但磷原子3p能级为半充满状态，故磷的第一电离能大于元素硫，且小于元素氯，故Si、P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为：； 【小问3详解】 ①NH3和H2O的键角、空间结构不同，中心原子的杂化轨道类型相同，为sp3，故选b； ②NH3、H2O中的共价键都是键，每个分子形成一个配位键，配位键也是键，所以1mol[M(NH3)5(H2O)3]3+含23mol键； ③该配合物中M3+的配位数为6，依题意，1molT中有2molCl- 在外界，能电离出2molCl-，只有1mol Cl-形成配离子，故T的化学式为； 【小问4详解】 图甲为六棱柱形，12个W位于顶点，2个W位于面心、6个W位于棱心、1个W位于体内。顶点贡献率为，面心贡献率为，棱贡献率为，所以一个晶胞中含W原子的个数为，晶胞体内有6个C，所以其化学式为WC； 【小问5详解】 由图乙知，该晶胞中每个P原子周围距离最近且相等的B原子有4个；P原子将晶胞围成8个正四面体，而B原子位于体对角线的处，4个B原子填充了4个正四面体。面心上六个P原子构成正八面体，该正八面体的边长等于面对角线长的一半，设BP晶胞棱长为acm，1个晶胞含4个BP，所以，，故正八面体边长为pm。 18. 有八种前四周期元素，的原子序数最大。已知：A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是；D、、三种元素的原子序数分别等于的最外层电子数；元素原子的最外层电子数和A相同，内层电子数均符合；C的气态单质在标准状况下的密度为；A与C能形成离子化合物，A离子比C离子少一个能层；原子的最外电子层中能级的电子数等于前一能层的电子总数。回答下列问题： （1）上述元素的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是___________(填元素符号)；它们位于元素周期表的___________区。 （2）A与D能形成离子化合物，则的电子式是___________。 （3）C元素基态原子的价层电子排布式为___________；元素基态原子最外层电子的轨道表示式为___________；元素基态原子的电子排布式为___________。 （4）元素的正三价离子的能级为半充满，则元素在元素周期表中的位置为___________。 【答案】（1） ①. C、 ②. （2） （3） ①. ②. ③. (或) （4）第四周期第Ⅷ族 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，G的原子序数最大；C的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17g，其摩尔质量=3.17g/L × 22.4L = 71g/mol，为Cl元素；A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是，n＝3，A、B、C都属于第三周期元素；A与C能形成离子化合物AC，A离子比C离子少一个能层，则A是Na元素；E原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数，则E是C元素；D、E、F三种元素的原子序数分别等于A、B、C的最外层电子数，则B原子最外层电子数为6，为S元素，D是H元素，F是N元素；G元素原子的最外层电子数和A相同，内层电子排布均符合2n2，为Cu元素；元素的正三价离子的能级为半充满，则H为Fe元素，所以A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分别是Na、S、Cl、H、C、N、Cu、Fe元素，据此解答。 【小问1详解】 上述元素的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是C和S；它们位于元素周期表的p区； 【小问2详解】 A与D能形成离子化合物AD为NaH，为离子晶体，AD的电子式是； 【小问3详解】 C是Cl元素，其价电子排布式为，F元素是N元素，N原子基态原子最外层电子的轨道表示式为，G元素是铜元素，Cu元素基态原子的电子排布式为(或)； 【小问4详解】 铁元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省南昌十中2023—2024学年高二下学期期中考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。 2.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Si28 B11 P31 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 的沸点高于，可推测的沸点高于 B. 液晶、等离子体都是物质的聚集体 C. 晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 D. 是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子 2. 下列物质的熔点高低顺序中，正确的是 A. 金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B. C. D. 生铁>纯铁>钠 3. 下列对分子及其性质的解释不正确的是 A. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在一个手性碳原子 C. H2O比H2S稳定是由于水分子间可以形成氢键 D. 实验测定，接近100℃的水蒸气的相对分子质量较大，这与水分子的相互缔合有关 4. 有机化合物M的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中既有键又有键 B. 羟基中氧原子采取杂化，模型为四面体形 C. 的极性强于的极性 D. 碳原子有三种杂化方式 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 干冰(图丙)中含有个晶胞结构单元 B. 晶体硅(图乙)中含有键数目为 C. 冰(图甲)中含键数目为 D. 石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为 6. 下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是 ①乙酸()②氯乙酸()③三氯乙酸() ④三氟乙酸() A. ②①④③ B. ①②③④ C. ④③②① D. ③②④① 7. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，下列说法中错误的是 A. 配合物中Co2+价电子排布式为3d7 B. 距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6 C. C点的原子坐标参数为(，，) D. 该物质的化学式为TiCoO2 8. 根据有机化合物的命名原则，下列命名不正确的是 A. ：3，3，5-三甲基-5-乙基辛烷 B. ：2-甲基-3-戊烯 C. ：2，2，4-三甲基戊烷 D. ：2-甲-1，3-丁二烯 9. 分子式为C10H14的有机物，苯环上只有两个取代基的同分异构体有多少种（不考虑立体异构） A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种 10. 已知：有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法不正确的是 A. 和均能发生氧化反应、加成反应和取代反应 B. 的分子式为 C. 与足量的反应后的产物的一氯代物有4种 D. 的所有碳原子不可能在同一平面上 11. 下列说法正确的是 A. 甲烷和异丁烷的结构相似，它们互为同系物 B. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上 C. 所有碳原子不都在同一平面上 D. 该有机物的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是 12. 下列烃①CH4，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是 A. 等物质的量时耗氧量最多的是① B. 等物质的量时③和④的耗氧量相等 C. 等质量时耗氧量最大的是① D. 等质量时②和④的耗氧量相等 13. 下列实验中，所采取的分离方法与原理都正确的是 选项 实验 分离方法 原理 A 除去丙烷中混有的丙烯 用酸性高锰酸钾溶液洗气 丙烯与高锰酸钾溶液反应 B 回收水溶液中的 加乙醇后萃取分液 碘易溶于乙醇 C 除去固体中混杂的 重结晶 在水中的溶解度很大 D 除去正丁醇(沸点为118℃)中的甲醇(沸点为65℃) 蒸馏 正丁醇与甲醇的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 14. 青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为我国传统制备靛蓝的过程： 下列说法不正确的是 A. 吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种 B. 浸泡发酵过程发生的反应为取代反应 C. 靛蓝的分子式为C16H10N2O2 D. 1 mol 吲哚酚与H2加成时消耗4 mol H2 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有下列有机化合物，请按要求填空： A.CH3CH=CHCH3；B.；C. ；D. ；E.CH2=CH2；F. （1）写出C的名称___________(用系统命名法)。 （2）与互为同系物的是___________，(填字母序号)；以上互为同分异构体的是___________。(填字母序号) （3）写出A的顺式结构的结构简式___________。 （4）写出D与等物质的量的溴发生1，4-加成反应的化学方程式___________。 （5）所含官能团的名称是___________；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为___________。 16. 有机化合物乙偶姻存在于啤酒中，是酒类调香中一种极其重要的化合物。某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。 步骤一：将乙偶姻蒸气和氧气的混合气体通过热的氧化铜(催化剂)氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收，装置如图1。 乙偶姻的蒸气氧化产生二氧化碳和水。 步骤二：升温使乙偶姻汽化，测其密度是相同条件下的44倍。 步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图2，图中4组峰的面积比为。 步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图3。 （1）图1装置中两只U形管不能互换的理由是___________。 （2）乙偶姻的摩尔质量为___________。 （3）乙偶姻的分子式为___________。 （4）乙偶姻的结构简式为___________。 （5）通过仪器分析也可知相对分子质量，该方法为___________。某烃A的相对分子质量为84，不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为___________。 （6）四氢糠醇()可用作明胶溶液的稳定剂、印染工业的润湿剂和分散剂以及某些药品的脱色、脱臭剂等。请写出四氢糠醇的含有羧基的所有同分异构体：___________。 17. 材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题： （1）基态原子的电子排布式为___________；基态原子核外电子占据的能量最高的能级的电子云形状为___________。 （2）的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）与位于同周期，的一种配合物组成为。 ①下列有关的说法正确的是___________(填字母)。 a.分子空间结构相同 b.中心原子杂化轨道类型相同 c.键角大小相同 ②含___________键。 ③配合物与组成元素相同，中心离子的配位数相同。溶于水，加入足量溶液可生成。则的化学式为___________。 （4）碳和钨组成一种晶体，其熔点为2870℃，硬度接近金刚石，其晶胞结构如图甲所示，则其化学式为___________。 （5）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中每个原子周围距离最近且相等的B原子有___________个。已知该晶体的密度为是阿伏加德罗常数的值。晶胞中面心上6个原子相连构成正八面体，该正八面体的边长___________(列式即可)。 18. 有八种前四周期元素，的原子序数最大。已知：A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是；D、、三种元素的原子序数分别等于的最外层电子数；元素原子的最外层电子数和A相同，内层电子数均符合；C的气态单质在标准状况下的密度为；A与C能形成离子化合物，A离子比C离子少一个能层；原子的最外电子层中能级的电子数等于前一能层的电子总数。回答下列问题： （1）上述元素的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是___________(填元素符号)；它们位于元素周期表的___________区。 （2）A与D能形成离子化合物，则的电子式是___________。 （3）C元素基态原子的价层电子排布式为___________；元素基态原子最外层电子的轨道表示式为___________；元素基态原子的电子排布式为___________。 （4）元素的正三价离子的能级为半充满，则元素在元素周期表中的位置为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $