湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高二下学期第二次阶段性检测（期末）化学试题

长沙市第一中学2023-2024学年度高二第二学期第二次阶段性检测 化 学 时量:75分钟 满分:100分 得分: 可能用到的相对原子质量:H~1 N~14 O~16 Ca~40 Fe~56 Cu~64 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题 意) ^ 1.化学与生活联系密切,生活中处处有化学。下列有关叙述正确的是 A.呼吸面具中用Na。O。吸收CO。并供氧 B.“84”消毒液的有效成分是NaC1O,与医用酒精混合使用可增强消毒效果 C.龟甲的成分之一经基磷灰石属于有机物 过 D.碳酸氢纳和碳酸纳均能与酸反应调节面团酸度,都可用作膨松剂 2 封 2.类比推理是化学中常用的思维方法,下列说法正确的是 K A.实验室用NaCl和浓疏酸制HCl,则也可用NaI和浓疏酸制HI B.NH。有还原性,则PH。也有还原性 # C.NaCO。易溶于水,则LiCO。也易溶于水 D. CHCHOH被足量酸性KMnO. 溶液氧化为CHCOOH,则 ..f HOCH.CH。OH被足量酸性KMnO.溶液氧化为HOOC-COOH 3.下列化学用语表示正确的是 过班 将 A.基态M^{的价电子轨道表示式:因 3 4 o B.NaCl晶体的晶胞; .(1 将 D. 二氧化碳的电子式::O:C:O: 4.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 _ 硝酸酸化的 0.1mol/LAg)O. 1-氢丁院 A.从食盐水中提取氢化钟 B.检验1-氢丁炕中氢元素 化学试卷(一中版)第1页(共8页) 浓盐酸 藤有溶液 的铁丝 KWnO A C. 比较KMnO、Cl。、S的氧化性 D.检验溶液中是否有K 5.下列有关海水综合利用涉及的离子方程式不正确的是 A.利用石灰孔沉:Ca(OH)。+Mg^2-Mg(OH)+Ca{ B.利用NaOH溶液反萃取CCL中的I:3I+6OH-5I +IO +3HO C.利用SO吸收Br。二次富集澳:SO+Br+2HO-4H +2Br+SO D.电解饱和食盐水:2C1-+2Na通电Cl。+2Na 6.我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸轻按[NHOH] [NO。]在催化 剂作用下可完全分解为N。、HO和O。。N。为阿伏加德罗常数的值,下列说法 正确的是 A.0.1mol[NHOH]含有的质子数为1.5N B.48g固态硝酸轻胶含有的离子数为0.5N C.0.5mol硝酸轻胶含有的N-O。键数为2N D.硝酸轻按分解产生11.2LN。(已折算为标准状况)的同时,生成O。分子数 为NA 7.下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是 实验操作 选项 现象 结论或解释 先有白色沉淀产生, 把SO通入BaCl溶液中. 先生成BaSO。沉淀后被 A 滴加氢水后沉淀不 然后滴加氢水 氧化为BaSO 溶解 向Na。SO。溶液和盐酸反 B 溶液变红 应后的溶液中加入紫色石 说明盐酸已经过量 试液 向FeCl。溶液中通入足量 C 生成两种沉淀 Fe的氧化性强于S 的HS 向浓度均为0.10mol/L D 的NaC1和NaI混合溶液 出现黄色沉淀 K.(AgCl)>K(AgI) 中滴加少量AgNO:溶液 化学试卷(一中版)第2页(共8页) 8.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,其原子半径与原子序数的关系如图 1.且A、B、C、D形成的化合物X如图2,C与E同主族。下列说法错误的是 一# #[_o#,_(( 原了序数 1 2 A.化合物X在高温下稳定性较弱 B. 由A、C、D、E四种元素形成的化合物在溶液中都显碱性 C.D的单质能与C形成的常见单质直接化合生成两种化合物 D.C的氢化物的沸点不一定高于B的氢化物的沸点 9.门冬氛酸钾是门冬氢酸钾(CH.NOK)和门冬氢酸(C。H。N.O.Mg)的混 合物。主要用于病毒性肝炎、高胆红素血症、血氢升高引起的肝性脑病及其他 急慢性肝炎。下列有关门冬氛酸钾钱的说法错误的是 A.组成元素中有3种属于同周期的p区元素 B.电负性:ONCH C.简单氢化物的稳定性:HO>NH>CH D.基态原子核外有12种空间运动状态不同的电子 10.一种应用比较广泛的乙醇燃料电池,电解液是酸性溶液,其工作原理如图所 示,下列说法不正确的是 -用电器 催化剂 (N电极) 池 乙池 质了交换_ A.M极为负极,发生氧化反应 B.N极电极反应为O。+4e+2H。O--4OH C.甲池溶液pH减小 D.若有1molCO。生成,则有6molH从甲池通过交换膜进入乙池 11.LiBr溶液可作为替代氧利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如图所示,下 列说法正确的是 B IsO. LiC0. IIB(少量Br)→还原一除→和→浓缩....→I.iBr 泣 气体 A.还原工序逸出的Br。可用NaOH溶液吸收,吸收液可直接返回还原工序 B.除杂工序中发生了氧化还原反应 C.中和工序中的化学反应为LiCO+2HBr-CO。十2LiBr+HC D.参与反应的BaS、HSO.的物质的量之比为3:1 化学试卷(一中版)第3页(共8页) 12. NaOH溶液滴定邻笨二甲酸氢钾(邻笨二甲酸HA的K=1.1×10-3. K。一3.9×10*})溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 1020 30 40 VYII/nI. A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na与A{的导电能力之和大于HA的 C.b点的混合溶液pH-7 D.c点的混合溶液中c(Na)>c(K )>c(OH) 13. 向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B,发生反应:2A(g)十2B(g) --3C(s)士4D(g),在不同压强下,该反应平衡常数随温度变化如下表所示 下列判断正确的是 平常数 压强/MPa 1.0 1.5 2.0 温度/C 300 d # 16 516 C 62 d 800 160 f A.ba,g>d B.正反应是放热反应 C.2.0MPa、800C时,A的转化率最小 D. 1.5MPa、300°C时,B的转化率为50% 14.将ng铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末加入盛有100mL5.00mol/L盐 酸的烧杯中,充分反应后产生2.24LH(标准状况),残留固体2.56g。过滤 滤液中无Cu2*。将滤液加水稀释到500mL,测得其中c(H)为0.200mol/L。 下列说法正确的是 A.n-15.36 B.烧杯中转移电子的物质的量共为0.28mo C.过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶 D.若将反应后的溶液倒入蒸发II中直接蒸干,可得到0.2molFeCl 化学试卷(一中版)第4页(共8页) 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 15.(15分)氢化锣固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如 下装置制备氢化。 盐酸 H.O.溶液 一 浓疏酸 铠粒 Mn2 请回答下列问题: (1)装无水氢化的仪器名称为 (2)下列关于氢化的叙述正确的是 (填标号)。 a.氢化中阴离子的半径小于Li的半径 b.氢化的相对分子质量小于澳化氢,因此前者的熔点小于后者 c.氢化锣也能与盐酸反应生成氢气 d.氢气常用作还原剂,只具有还原性 (3)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号) (4)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液 中加入酬献后显红色。该同学据此判断,上述实验确有CaH。生成。 ①写出CaH。与水反应的化学方程式: ②该同学的判断不准确,原因是 (5)在实验室获得氢化也可以用下图所示装置制备。 尤水氢化 过牧 疏酸 C ①上图中装置D中竖直导管的作用是 ②为了确认进入装置C的氢气已经干燥,可在B、C之间再接一装置,该装 置中加入的试剂是 (6)某同学用下图装置测定制得的氢化的纯度。他称取48g样品,与足量 的水反应,恒温时,注射器量出产生的气体为48.16L(已换算为标准状 况)。假设只与氢气发生了反应,请根据该同学的实验数据计算氢化 的纯度为 化学试卷(一中版)第5页(共8页) 16.(14分)MnO。是重要的化工原料,由软矿制备MnO。的一种工艺流程如图 软 过量较浓疏酸,过量铁屑 溶出(20C) 纯化 资料:①软矿的主要成分为MnO。,主要杂质有Al。O。和SiO。; ②金属离子沉淀的pH A12 Fe^3 金属离子 Mn{2} Fe2 1.5 5.8 3.4 开始沉淀时 6.3 2.8 4.7 7.8 完全沉淀时 8.3 ③该工艺条件下,MnO。与HSO,不反应。 (1)溶出。 ①溶出前,软矿需研磨。目的是 ②溶出后,经操作 (填操作名称)得Mn②溶出液。 ③溶出时,Fe的氧化过程及得到Mn{的主要途径如图所示; MnO:Mn T- *He2- I 1.步骤II是从软矿中溶出Mn{②的主要反应,反应的离子方程式是。 IlI.,若Fe^②全部来自于反应Fe十2H-Fe^②十H。,完全溶出Mn^2*所 需Fe与MnO。的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2,原因是 (2)纯化。已知;MnO。的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO,后加 人NH。·H.O,调溶液pH~5,说明试剂加入顺序及调节pH的原因: (3)电解。Mn②}纯化液经电解得MnO。。生成MnO。的电极反应式是 (4)产品纯度测定。向ag产品中依次加入足量bgNaC。O.和足量稀疏酸 加热至充分反应。再用cmol·L-1KMnO.溶液滴定剩余NaCO. 至终 点,消耗KMnO。.溶液的体积为dL(已知:MnO。及MnO均被还原头 Mn^{②。相对分子质量:MnO:86.94;NaCO:134.0)。产品纯度为 (用质量分数表示)。 17.(15分)I.C0。催化加氢合成二甲醋是实现碳中和的重要途径之一,该途径 既能吸收CO。,又能制备有机试剂,具有重要应用价值。CO。催化加氢合成二 甲幽(CHOCH)过程中主要发生下列反应; 化学试卷(一中版)第6页(共8页) 反应I:CO(g)+H(g)→CO(g)+HO(g) 反应II:2CO(g)+6H(g)→CHOCH(g)+3HO(g) 已知:①25C时,相关物质的燃烧热数据如下表; CO(g) 物质 H(g) 燃烧热AH/(kJ·mol) -283.0 -285.8 ②HO()-HO(g) △H-+44.0kJ·mol-l (1)25°C时,反应CO(g)+H(g)→CO(g)十HO(g)△H= (2)CO:催化加氢合成二甲的反应为2CO(g)十6H(g)→CHOCH。(g) 十3H。O(g)△H,体系中的CO。平衡转化率(a)与温度和压强的关系如 图所示。反应的詹变△H (填“”“<”或“一”)0,图中的压强 D、D和)由大到小为 (C0) 0.95 0.85 0.75 0.65 0.55 500 510 520530 540 5507/ (3)一定条件下,将n(CO。):n(H。)一1:3的混合气体充入恒温恒容的密闭 容器中,发生反应:2CO(g)十6H。(g)→CHOCH。(g)十3HO(g)。下 列说明反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。 a.容器内气体密度保持不变 b.HO的体积分数保持不变 c.该反应的平衡常数保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量不变 II. TC下,将1.8molH。和1.2molSO。充入2L恒容密闭容器中发生反应 SO.(g)十2H(g)S(1)十2HO(g),反应体系中气体的总压强随时间的变 化如图所示。 p/l 3 20 /ii. (4)0~15min内,该反应的平均反应速率v(H)一 mol·L-1·min-1。 (5)SO。的平衡转化率为 (6)TC下,该反应的平衡常数K。三 (用各物质的平衡分压表示的平 衡常数,分压一总压×物质的量分数,列式即可)。 化学试卷(一中版)第7页(共8页) 18.(14分)普罗帕嗣(F)为广谱高效抗心律失常药,其合成路线如图所示 OTT AlCl). 21 ~0TT B (: II.N_CH. _ DWF,K.CO.,△ 一定条件 一定条件R~、一R. (R、R。为经基)。 0H 回答下列问题: (1)B的官能团名称为 (2)C的分子式为 (3)D→E的反应类型为 ;反应中KCO的作用是 (4)写出A生成B的化学方程式: (5)在B的同分异构体中,同时满足下列条件的可能结构共有 种(不含 立体异构)。 ①含有笨环 ②可以水解 上述同分异构体中,核磁共振氢谱显示5组峰,峰面积之比为2:2:2: 1:1的结构简式为 化学试卷(一中版)第8页(共8页)牧沙市第一中学2023一2024学年度高二第二学期第二次阶段性检测 化学参考答案 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 34 5 6 7 9 10 11 12 13 14 答案 A C C A 14.A【解析】滤液中有较多H+剩余，没有Cu+,可知残留固体中没有Fe,只有Cu,则充分反应后溶质为HCI和 FeCl2,根据反应前后Cl原子守恒可知，n(HCl)=2n(FcCl)十nM(H),即5.00mol/L×0.1L=2n(FeC)+ 0.200mol/L×0.5L,则(FeCl2)=0.2mol:2.56gCu的物质的量为0.04mol,则与Cu+反应的Fe为0.04mol;标准 状况下2.24L.H2的物质的量为0.1mol,则与H反应的Fe的物质的量为0.1mol;根据反应后溶液中Fe2+的量，结 合反应的离子方程式2Fe*十Fe一3Fe可知，与Fe反应的Fe的物质的量为Q2-0】-0.04ml=0.02mol,因 3 此原混合物粉末中n(Fe)=(0.04十0.02+0.1)mol=0.16mol,n(Fe(O)=0.02mol,n(CuO)=0.04mol,则原混 合物粉末的质量为0.16mol×56g/mol+0.02molX160g/mol+0.04mol×80g/mol=15.36g,A正确。由上述分析 知，烧杯中转移电子的物质的量为(0.1mol十0.04mol+0.02mol)×2=0.32mol,B错误。过滤时需要用到的玻璃 仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，不需要锥形瓶，C错误。由于HC易挥发，氯化亚铁易水解、易氧化，将反应后的溶液直接 蒸千后得到氢氧化铁，D错误。 二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分） 15.(15分) (1)干燥管或球形干燥管(1分) (2)c (3)iefdcjk(kj)a (4)①CaH+2HO一Ca(OH),+2H↑②金属钙与水反应也有类似现象 (5)①平衡压强，防止后面导管堵塞②无水硫酸铜（或其他合理答案） (6)87.5% 16.(14分) (1)①增大反应的接触面积，增大反应速率，提高浸出率②过滤 3 i.MnO +4HT+2Fe-Mn +2Fe+2H,O i.二氧化锰能够氧化单质铁为Fe+ (2)MnO,的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱 (3)Mn*-2e+2H2O=MnO.+4H" （4)b-335c）X86.94×100% 134a 【解析】(4)根据题意可知，部分草酸钠与二氧化锰发生氧化还原反应，剩余部分再与高锰酸钾反应(5HCO,十 2KMn0,+3H,S0,一K,S0,+2MnS0,+10C0,↑+8H,0,则与二氧化锰反应的草酸钠为134gma b g cmol/LxdL×5:Mn0,+NaC,0,+2H,S0,一NaS0,+MhnS0,+2C0,↑+2H,0,则n(Mn0,)=n(NaC0,)= 2 bg bg cmol/LXd Lx5)X86.94 g/mol ×dLX,产品纯度=3 2 134 g/mol ×100%= 2 ag (b-335cdD×86.94×100%。 134a 17.(15分) (1)+41.2kJ/mol (2)<p>p>p (3)bd (4)0.05 (5)62.5% 化学参考答案（一中版）一1 .5×3p) 2.25 (6) 受器×3A×号需×3n） Pa(3分) （2.25 18.(14分) (1)羟基、酮羰基 (2)C H2O (3)取代反应KC(),能与HC1反应，有利于反应平衡右移，提高产率 OH OH 0 CH.+HCI (5)6 化学参考答案（一中版）一2