课时作业13 盐类的水解(word练习)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(人教版2019）

课时作业（十三） （建议用时：40 min） （见学生用书P171） 1.下列有关盐类水解的说法不正确的是（　　） A.盐类的水解破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类的水解使溶液一定不呈中性 D. NaClO水解的实质是ClO－与H2O电离出的H＋结合生成HClO 答案　C　 解析　两弱离子水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，盐类水解的结果使溶液可能呈中性，C项错误。 2.哲学认为任何体系都存在两种或两种以上矛盾竞争，最终形成主要矛盾和次要矛盾并在一定条件下相互转化，哲学这一规律在化学中也广泛存在。下列事实与哲学这一观点无关的是（　　） A. NaHSO4溶液呈酸性 B. NaH2PO4溶液呈酸性 C. Na2HPO4溶液呈碱性 D. CH3COONH4溶液呈中性 答案　A　 解析　NaHSO4在水中只电离，不存在水解，A项符合题意；NaH2PO4在水中的电离程度大于水解程度导致其溶液呈酸性，B项不符合题意；Na2HPO4在水中的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性，C项不符合题意；醋酸铵在水中同时存在两种离子的水解平衡竞争，只是两种离子水解能力相等，D项不符合题意。 3.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，若要使水的电离平衡向右移动，并使c（OH－）＞c（H＋），应加入的物质是（　　） A. NH3·H2O B. NH4Cl C. KAl（SO4）2 D. NaHCO3 答案　D　 解析　c（OH－）＞c（H＋）则溶液显碱性；使水的电离平衡向右移动，则加入物质会促进水的电离，故加入的物质应该为强碱弱酸盐，故选D项。 4.下列各离子方程式中，属于水解反应的是（　　） A. H2O＋H2OH3O＋＋OH－ B. HC＋H2OH2CO3＋OH－ C. NH3·H2ON＋OH－ D. HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 答案　B　 解析　水电离为水合氢离子和氢氧根离子，H2O＋H2OH3O＋＋OH－为水的电离方程式，A项错误；碳酸氢根水解产生碳酸和氢氧根离子，HC＋H2OH2CO3＋OH－为碳酸氢根的水解方程式，B项正确；一水合氨电离为铵离子和氢氧根离子，NH3·H2ON＋OH－为一水合氨的电离方程式，C项错误；HS－在水分子作用下电离为水合氢离子和硫离子，HS－＋H2O＋H3O＋为HS－的电离方程式，D项错误。 5.下列离子方程式书写正确的是（　　） A. Na2S的水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ B. NaHCO3在水溶液中的电离：HC＋H2OH2CO3＋OH－ C. NH4Cl的水解：N＋H2ONH3·H2O＋OH－ D.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑ 答案　D　 解析　Na2S的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－，A项错误；NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为NaHCO3HC＋Na＋，B项错误；NH4Cl水解生成一水合氨和氯化氢，反应的离子方程式为N＋H2ONH3·H2O＋H＋，C项错误。 6.常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　） A. HA为强酸 B.该混合液pH＝7 C.该混合溶液中：c（A－）＋c（Y）＝c（Na＋） D.图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ 答案　C　 解析　由图可知A－浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 mol·L－1的NaA溶液。由于A－浓度小于0.1 mol·L－1，说明A－水解，即HA是弱酸，A项错误；由于A－水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；根据元素质量守恒可知，c（A－）＋c（HA）＝c（Na＋），混合液中粒子浓度大小关系为c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（H＋），因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，则c（A－）＋c（Y）＝c（Na＋），C项正确，D项错误。 7.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是（　　） A.该温度高于25 ℃ B.由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1 C. NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D.若向纯水中加入Na2S固体，抑制了水的电离 答案　D　 解析　水的电离为吸热反应，该温度下的Kw大于室温时的，则该温度高于25 ℃，A项正确；NaHSO4为酸式盐，在水中完全电离产生H＋，对水的电离有抑制作用，则由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1，B、C项正确；若向纯水中加入Na2S固体，Na2S为强碱弱酸盐，促进了水的电离，D项错误。 8.已知某一温度下，在0.1 mol·L－1的强电解质NaHA溶液中，c（H＋）＜c（OH－）。则下列关系式或说法一定不正确的是（　　） A. c（Na＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）＋c（OH－） B. c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＝0.1 mol·L－1 C.将上述溶液稀释至0.01 mol·L－1，c（H＋）·c（OH－）不变 D. c（A2－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（H2A） 答案　A　 解析　根据电荷守恒得c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）＋c（OH－），A项错误；由元素质量守恒知，c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＝0.1 mol·L－1，B项正确；温度不变，则c（H＋）·c（OH－）不变，C项正确；由元素质量守恒关系式和电荷守恒关系式可得c（H＋）＋c（H2A）＝c（A2－）＋c（OH－），D项正确。 9.已知HF和HCN都是一元弱酸，但Ka（HF）＞Ka（HCN）。现有100 mL 0.1 mol·L－1 NaF溶液和100 mL 0.1 mol·L－1 NaCN溶液，下列有关这两种溶液的说法中不正确的是（　　） A.溶液pH：NaF＜NaCN B.溶液中弱酸分子浓度：c（HF）＞c（HCN） C. NaF溶液中：c（HF）＝c（OH－）－c（H＋） D. NaCN溶液中：c（Na＋）＝c（CN－）＋c（HCN） 答案　B　 解析　因为Ka（HF）＞Ka（HCN），所以水解程度NaF＜NaCN，溶液pH为NaF＜NaCN，溶液中弱酸分子浓度c（HF）＜c（HCN），A项正确，B项错误；NaF溶液存在电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（F－）＋c（OH－），存在元素质量守恒c（Na＋）＝c（F－）＋c（HF），联立两式可得c（HF）＝c（OH－）－c（H＋），C项正确；NaCN溶液中存在元素质量守恒；c（Na＋）＝c（CN－）＋c（HCN），D项正确。 10.现有A、B、C、D、E、F六种无色溶液，它们可能是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一种（若室温下NH3·H2O的Ka＝1.8×10－5）。已知B、D两溶液呈酸性，但B溶液中水的电离程度大于D溶液中水的电离程度；A、C、F焰色反应均为黄色，F溶液呈中性，A、C溶液呈碱性，但物质的量浓度相同时，C溶液的pH大于A溶液的pH。试回答下列问题： （1）在B、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为　　　　（填序号）。 （2）室温下，将等物质的量浓度、等体积的B、E两溶液相混合，则溶液中各离子浓度大小关系为　　　　。 （3）室温下，若C溶液与D溶液的pH之和等于14，将二者等体积混合，所得混合溶液的pH　　　　7（填“大于”或“等于”或“小于”）。 （4）室温下，x mol·L－1CH3COOH溶液与0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计），则CH3COOH电离平衡常数为　　　　（用含x的代数式表示）。 （5）仅从以上六种无色溶液中选择试剂（其他器材自选），用简单的实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验操作　　　　 　　　　。 解析　由已知条件知B为NH4Cl，D为CH3COOH，A、C、F均含钠元素，结合已知条件知A为CH3COONa，C为NaOH，F为NaCl，则E为氨水。（1）B为NH4Cl溶液，能促进水的电离，C为NaOH溶液，能抑制水的电离，F为NaCl溶液，不影响水的电离，所以在B、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为B＞F＞C。（2）B为NH4Cl溶液，E为氨水，室温下，将等物质的量浓度、等体积的B、E两溶液相混合，已知氨水的电离常数Ka＝1.8×10－5，则常温下的水解常数Kh＝＝≈5.6×10－10，即氨水的电离程度大于N的水解程度，所以所得混合溶液的pH大于7，溶液中各离子浓度大小关系为）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）。（3）C为NaOH溶液，D为CH3COOH溶液，常温下，若C溶液与D溶液的pH之和等于14，将二者等体积混合，由于CH3COOH溶液是弱电解质，所以CH3COOH溶液过量，所得混合溶液的pH小于7。（4）根据电荷守恒有c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），溶液显中性时c（H＋）＝c（OH－），则c（CH3COO－）＝c（Na＋），所以室温下，CH3COOH电离平衡常数为K＝＝＝。 答案：（1）B＞F＞C　（2）c（N）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）　（3）小于　（4）　（5）取一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取CH3COONa溶液点在pH试纸上，对照比色卡，若pH＞7，则证明CH3COOH是弱酸 11.由一价离子（A＋、B＋、C－、D－）组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1 mol·L－1，在常温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列判断正确的是（　　） 选项 A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD A. A B. B C. C D. D 答案　A　 解析　由题意可知，根据水解规律，AC溶液呈中性，AD溶液呈碱性，说明C对应的酸的酸性强于D对应的酸的酸性；BD溶液呈中性，AD溶液呈碱性，说明A对应的碱性强于B对应的碱的碱性，故选A项。 12.将0.2 mol·L－1HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　　） A. c（HCN）＜c（CN－） B. c（Na＋）＜c（CN－） C. c（HCN）－c（CN－）＝c（OH－） D. c（HCN）＋c（CN－）＝0.1 mol·L－1 答案　D　 解析　0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCN，溶液显碱性，说明HCN的电离程度小于NaCN的水解程度，则溶液中存在c（HCN）＞c（CN－），A项错误；溶液呈碱性，则c（H＋）＜c（OH－），结合电荷守恒c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CN－），可得c（Na＋）＞c（CN－），B项错误；由元素质量守恒可知c（HCN）＋c（CN－）＝2c（Na＋），结合电荷守恒可得c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CN－）＋c（OH－），联立两式可得2c（H＋）＋c（HCN）＝c（CN－）＋2c（OH－），c（HCN）－c（CN－）＝2c（OH－）－2c（H＋），C项错误；二者等体积混合后溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半，结合元素质量守恒可得c（HCN）＋c（CN－）＝0.1 mol/L，D项正确。 13.已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25 ℃时等浓度的三种溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HCO3。下列说法正确的是（　　） A. NH4HCO3溶液的pH＝7 B.三种溶液N浓度由大到小的顺序排列是①＞②＞③ C.等浓度的CH3COONH4和NaCl溶液，水的电离程度一样 D.①②③三个溶液中的H＋都由水电离生成 答案　B　 解析　已知CH3COONH4溶液为中性，说明同浓度的情况下，CH3COOH和NH3·H2O的电离程度相当，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明CH3COOH酸性强于H2CO3，即同浓度的情况下，CH3COOH、NH3·H2O的电离程度大于H2CO3，则NH4HCO3溶液中，N的水解程度＜HC，故NH4HCO3溶液为碱性，pH＞7，A项错误；等浓度时，①NH4Cl溶液中只有N发生水解；②CH3COONH4溶液中，CH3COO－和N都发生水解，且相互促进水解，使得N的水解程度大于①；③NH4HCO3溶液中，HC和N都发生水解，且相互促进水解，由于HC的水解程度大于②中的CH3COO－，则其对N水解的促进作用大于②中的CH3COO－；综上所述，三种溶液N浓度由大到小的顺序排列是①＞②＞③，B项正确；等浓度的CH3COONH4和NaCl溶液中，CH3COONH4溶液中的CH3COO－和N相互促进水解，NaCl溶液中没有水解平衡，故CH3COONH4溶液中水的电离程度较大，C项错误；①NH4Cl溶液、②CH3COONH4溶液中的H＋都由水电离生成，③NH4HCO3溶液中H＋由水和HC电离生成，D项错误。 14.25 ℃时，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是（　　） A. pH＝5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） B. W点所表示的溶液中：c（Na＋）－c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－） C. pH＝3.5的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol·L－1 D.向W点所表示的1 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－） 答案　C　 解析　由CH3COOHCH3COO－＋H＋可知，c（CH3COOH）越大，H＋浓度越大，溶液的pH越小，因此，虚线代表CH3COOH的曲线，实线代表CH3COO－的曲线，结合电解质溶液相关知识解答。由图可知，当pH＝5.5时，c（CH3COOH）＜c（CH3COO－），A项错误；根据电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），W点时，c（CH3COOH）＝c（CH3COO－），将c（CH3COO－）换成c（CH3COOH），则有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－），B项错误；根据电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），则c（CH3COO－）＝c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－），又c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1，即c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol·L－1，C项正确；向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体，发生反应可得到0.05 mol NaCl和0.1 mol CH3COOH，由电荷守恒知：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）＋c（Cl－），又c（Na＋）＝c（Cl－），则有c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），通入HCl气体后溶液中c（CH3COO－）≠c（CH3COOH），D项错误。 15. NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是　　　　（用必要的化学用语和相关文字说明）。 （2）相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al（SO4）2中c（N）　　　　（填“等于”“大于”或“小于”）0.1 mol·L－1 NH4HSO4中）。 （3）0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像如图所示： ①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是　　　　（填写序号），导致pH随温度变化的原因是　　　　 　　　　。 ②20 ℃ 时，0.1 mol·L－1NH4Al（SO4）2中2c（S）－c（N）－3c（Al3＋）＝　　　　（填数值）。 解析　（1）Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，离子方程式为Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水。（2）NH4Al（SO4）2与NH4HSO4中的N均发生水解，但是NH4Al（SO4）2中Al3＋水解呈酸性抑制N水解，HS电离出H＋同样抑制N水解，因为HS电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中N水解程度比NH4Al（SO4）2中的小。（3）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。②根据电荷守恒，可以求出2c（S）－c（N）－3c（Al3＋）＝c（H＋）－c（OH－）＝10－3mol·L－1[c（OH－）太小，可忽略]。 答案：（1）Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3胶体能够吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水　（2）小于 （3）①Ⅰ　NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小 ②10－3 mol·L－1 学科网（北京）股份有限公司 $$