精品解析：2024年宁夏银川市九中教育集团阅海校区中考二模化学试卷

银川九中教育集团阅海一校区2023——2024学年第二学期九年级 第二次模拟考试化学试卷 （本试卷满分65分） 注：班级、姓名、学号、座位号一律写在装订线以外规定的地方，卷面不得出现任何标记。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 1. 下列不属于化学变化的是 A. 植物的光合作用 B. 金刚石加工成钻石 C. 汽油的燃烧 D. 铁片生锈 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个水分子：2H2O B. 三个氧原子：O3 C. 一个钙离子：Ca+2 D. 氮元素：N2 3. 下列说法中，不正确的是 A. 我国制碱工业的先驱是侯德榜 B. 门捷列夫提出了近代原子学说 C. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 D. 中国科学家张青莲在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献 4. 有关《水稻的一生》项目实践活动的说法正确的是 A. 古代“舂米”去稻壳的过程属于物理变化 B. 水稻生长过程中应大量使用农药除去虫害 C. 收割稻谷使用的不锈钢镰刀属于合成材料 D. 水稻生长过程中，需喷洒水溶液以促生长，属于混合物． 5. 下列实验设计不正确的是 选项 实验目的 所选试剂和操作方法 A 比较铝和铜的金属活动性强弱 将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象 B 除去溶液中 加入过量氢氧化钠溶液，过滤 C 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，向溶液中滴加适量稀盐酸，观察现象 D 测定0.4%的氢氧化钠溶液的 在玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 A. A B. B C. C D. D 6. 酚酞是常见的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4，下列有关酚酞的叙述正确的是 A. 酚酞相对分子质量为38 B. 酚酞由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成 C. 酚酞中碳、氧元素的质量比为20：4 D. 酚酞是由碳元素、氢元素和氧元素组成 7. 实验室配制溶质质量分数为16%的溶液进行选种，不需要用到的仪器是 A. 托盘天平 B. 玻璃棒 C. 试管 D. 烧杯 8. 学习化学课程的主题内容，下列说法有错误的一组是 A．物质的性质与应用 B．物质的组成与结构 ①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 ②小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一 ①蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙 ②稀有气体原子的最外层都有8个电子 C．科学探究与化学实验 D．化学与社会实践 ①用酒精浸泡花瓣的汁液自制酸碱指示剂 ②食用醋比厨房洗洁精小 ①青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 ②干冰可用在舞台上制造“云雾” A. A B. B C. C D. D 9. 二氧化碳灭火器（如图）使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是 A. 加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小 B. 电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火 C. 灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用 D. 适用于扑灭图书馆内图书失火 10. 构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. B. C. D. 11. 如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，NH4HCO3完全溶解 B. T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数不变 C. 将100gNa2CO3溶液从T4℃降温到T1℃，一定析出Na2CO3晶体 D. 将T1℃的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等 二、填空题（本题共3小题，共12分） 12. 我国劳动人民很早就会通过“凿井”获得干净的水源．明代徐光启的《泰西水法》记载：“凿井者……既作底，更加细石子厚一二尺，能令水清而味美……取清水，置浄器煮熟倾入白瓷器中，候澄清，下有沙土者，此水质恶。” （1）凿井：用生铁做成的铁凿和铁锤为挖凿工具，生铁和钢的区别是________。铁在________等物质存在的条件下，易腐蚀生锈。 （2）澄水：用鹅卵石、碎瓦砾、木炭、沙子有序叠放在水眼之上，其中木炭的主要作用是________。 （3）煮试：“置净器煮熟．．．下有沙土者”中的“沙土”（主要成分为碳酸钙）。若井水中含较多的，加热时则会形成“沙土”和两种氧化物。实验室常用________来检验井水属于硬水还是软水。 13. 化学研究物质。试从科学家认识物质的视角认识二氧化碳。 【组成】 （1）二氧化碳是由________（填元素名称或符号）两种元素组成的。 【结构】 （2）二氧化碳是由________（填粒子名称）构成的。 【来源】 （3）工业上，煅烧石灰石（主要成分是）来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为________。 【性质】 （4）根据如图回答问题。向充满的软矿泉水瓶中倒入澄清石灰水，旋紧瓶塞后充分振荡，能观察到的现象是软矿泉水瓶收缩变瘪和________。 用途】 （5）二氧化碳作气体肥料的原理是________。 14. 解释下列现象 （1）酸具有相似化学性质的原因________。 （2）金刚石和石墨物理性质不同的原因________。 （3）生石灰作干燥剂的原理________。 三、应用题（本题共2小题，共13分） 【基础实验与跨学科实践】 15. 请回答下列问题。 I.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。 （1）反应①的实验现象是________。 （2）进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是________。 （3）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式是________。 （4）反应①、②、③中均没有涉及到的基本反应类型是________。 （5）请设计鉴别氯化铵固体和氯化钾固体的实验方案________。 II.下面是某品牌的“便携式制氧机”的反应原理：用A剂、B剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒，B剂为。 （6）制氧机工作时发生了两步反应。 第一步： 第二步：产生氧气的化学方程式为________。 （7）属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 16. 为测定实验室制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。 （1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为___________g。 （2）计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数。 四、实验探究题（本题共2小题，共18分） 17. “学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 图1 图2 图3 （1）测定溶液变化的方法。 甲同学在实验过程中测得变化如图1所示，则该同学是将________（填字母序号）。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液生的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，图2中B点表示的含义是________。 （3）借助于酸碱指示剂。 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为________。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有;猜想二：有和;猜想三：有和 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 ________、________ 溶液中有猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 评价与反思】 （5）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是________。 （6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列的不可用来代替药品的字母序号________。 A. B. C. D. 18. 铜是人类最先发现和使用的金属之一。 （1）湿法炼铜 《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为_______，该反应体现铁的活动性比铜_______（填“强”或“弱”）。 （2）火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。 i.粉碎辉铜矿的目的是_______。 ii.吹炼炉中反应的化学方程式为_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 iii.火法炼铜工艺烟气制酸系统能减缓的环境问题是_______。 （3）生物炼铜 i.随着技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜技术逐渐兴起。其中反应之一为，X的化学式为_______。 ii.火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有_______（写1条即可）。 冶炼方法 能耗 温室效应CO2/kg 酸化效应SO2/kg 电力/kWh 煤/kg 火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04 生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 银川九中教育集团阅海一校区2023——2024学年第二学期九年级 第二次模拟考试化学试卷 （本试卷满分65分） 注：班级、姓名、学号、座位号一律写在装订线以外规定的地方，卷面不得出现任何标记。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 1. 下列不属于化学变化的是 A. 植物的光合作用 B. 金刚石加工成钻石 C. 汽油的燃烧 D. 铁片生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、植物的光合作用过程中二氧化碳转化成了氧气，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、金刚石加工成钻石只是物体的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、汽油燃烧有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，不符合题意； D、铁生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个水分子：2H2O B. 三个氧原子：O3 C. 一个钙离子：Ca+2 D. 氮元素：N2 【答案】A 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，用化学式表示一个分子，表示多个分子，就在化学式前加上相应的数字，故两个水分子表示为：2H2O，选项正确； B、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氧原子表示为：3O，选项错误； C、钙离子带两个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，钙离子表示为：Ca2+，选项错误； D、用元素符号表示元素，故氮元素表示为：N，选项错误； 故选A。 3. 下列说法中，不正确的是 A. 我国制碱工业的先驱是侯德榜 B. 门捷列夫提出了近代原子学说 C. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 D. 中国科学家张青莲在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献 【答案】B 【解析】 【详解】A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项说法正确； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误； C、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾青蒿素，获得了诺贝尔奖，故选项说法正确； D、张青莲测定锌、铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，，故选项说法正确。 故选B。 4. 有关《水稻的一生》项目实践活动的说法正确的是 A. 古代“舂米”去稻壳的过程属于物理变化 B. 水稻生长过程中应大量使用农药除去虫害 C. 收割稻谷使用的不锈钢镰刀属于合成材料 D. 水稻生长过程中，需喷洒水溶液以促生长，属于混合物． 【答案】A 【解析】 【详解】A、“舂米”去稻壳的过程没有生成新物质，属于物理变化，故说法正确； B、大量使用农药、化肥，会造成水体污染，并影响水稻的生长，故说法错误； C、不锈钢是铁合金，属于金属材料，故说法错误； D、(NH4)2HPO4是由一种物质组成的，属于纯净物，故说法错误。 故选A。 5. 下列实验设计不正确的是 选项 实验目的 所选试剂和操作方法 A 比较铝和铜的金属活动性强弱 将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象 B 除去溶液中 加入过量氢氧化钠溶液，过滤 C 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，向溶液中滴加适量稀盐酸，观察现象 D 测定0.4%的氢氧化钠溶液的 在玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，不符合题意； B、加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钠（氢氧化钠过量），符合题意； C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样，向溶液中滴加适量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明氢氧化钠已经变质，不符合题意； D、测定0.4%的氢氧化钠溶液的 pH：在玻璃片上放一小片 pH 试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 pH，不符合题意。 故选B。 6. 酚酞是常见的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4，下列有关酚酞的叙述正确的是 A. 酚酞的相对分子质量为38 B. 酚酞由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成 C. 酚酞中碳、氧元素的质量比为20：4 D. 酚酞是由碳元素、氢元素和氧元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、酚酞的相对分子质量为12×20+1×14+16×4=318，故说法错误； B、酚酞是由分子构成的，每个酚酞分子是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成，故说法错误； C、酚酞中碳、氧元素的质量比为（12×20）：（16×4）=15：4，故说法错误； D、由化学式可知，酚酞是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，故说法正确。 故选D。 7. 实验室配制溶质质量分数为16%的溶液进行选种，不需要用到的仪器是 A. 托盘天平 B. 玻璃棒 C. 试管 D. 烧杯 【答案】C 【解析】 【详解】实验室配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液进行选种，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需使用试管； 故选：C。 8. 学习化学课程的主题内容，下列说法有错误的一组是 A．物质的性质与应用 B．物质的组成与结构 ①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 ②小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一 ①蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙 ②稀有气体原子的最外层都有8个电子 C．科学探究与化学实验 D．化学与社会实践 ①用酒精浸泡花瓣的汁液自制酸碱指示剂 ②食用醋比厨房洗洁精小 ①青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 ②干冰可用在舞台上制造“云雾” A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①液氮汽化吸热，能使周围温度降低，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，正确； ②小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，故小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一，正确。 不符合题意； B、①蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，正确； ②稀有气体原子的最外层不一定是8个电子，如氦原子最外层电子数为2，错误。 符合题意； C、①某些花瓣的汁液在酸性和碱性条件下颜色不同，故可用酒精浸泡花瓣的汁液自制酸碱指示剂，正确； ②食用醋显酸性，pH＜7，厨房洗洁精一般显碱性，pH＞7，故食用醋 pH 比厨房洗洁精 pH 小，正确。 不符合题意； D、①合金比组成它的纯金属熔点低、硬度大，抗腐蚀性好，青铜是铜的合金，故青铜比纯铜熔点低、硬度大，正确； ②干冰升华吸热，能使周围温度降低，干冰可用在舞台上制造“云雾”，正确。 不符合题意。 故选B。 9. 二氧化碳灭火器（如图）使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是 A. 加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小 B. 电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火 C. 灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用 D. 适用于扑灭图书馆内图书失火 【答案】C 【解析】 【详解】A、加压时，分子间间隔缩小，物质体积变小，正确； B、电路起火，需要切断电源防止触电，使用不导电的干粉灭火器灭火，正确； C、二氧化碳起到隔绝氧气的作用，物质的着火点不能通过这种方式降低，错误； D、二氧化碳灭火器灭火后不会有残留，用于图书馆、精密仪器、实验室、档案室等灭火，正确。 故选：C。 10. 构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO2属于氧化物，但不与HCl反应，Ba（OH）2属于碱，HCl不能生成Ba（OH）2，CuSO4属于盐，不与HCl反应，故A错误； B、Ba（OH）2属于碱，能与HCl反应，HNO3属于酸，HCl与硝酸银反应能生成HNO3，K2CO3属于盐，能与HCl反应，并且HNO3分别能与Ba（OH）2和K2CO3反应，故B正确； C、KOH属于碱，能与HCl反应，FeCl3属于盐，HCl与氧化铁反应能生成FeCl3，CaCO3属于盐，能与HCl反应，但FeCl3只能与KOH反应，不与CaCO3反应，且CaCO3和FeCl3都属于盐，故C错误； D、NaOH属于碱，能与HCl反应，BaCl2属于盐，HCl与氢氧化钡反应能生成BaCl2，H2SO4属于酸，不与HCl反应，故D错误。 故选B。 11. 如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，NH4HCO3完全溶解 B. T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数不变 C. 将100gNa2CO3溶液从T4℃降温到T1℃，一定析出Na2CO3晶体 D. 将T1℃的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、T1℃时，NH4HCO3的溶解度为22g,在T1℃时，100g水中最多能溶22gNH4HCO3固体，50g水中最多溶解11g，故T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，NH4HCO3不能完全溶解，选项错误； B、T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶解度变大，溶液由饱和变成不饱和，溶液组成不变，质量分数不变，选项正确； C、将100gNa2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，由于溶解度变小，一定析出Na2CO3晶体，选项中没有指明溶液是否饱和，则不能确定是否有晶体析出，选项错误； D、将等质量的T1℃的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，由于升温前后两物质的溶解度都相同，所以加入两固体质量一定相等，选项中没有指明溶液的质量是否相等，则无法确定操作后需要加入的固体质量是否相等，选项错误； 故选B。 二、填空题（本题共3小题，共12分） 12. 我国劳动人民很早就会通过“凿井”获得干净的水源．明代徐光启的《泰西水法》记载：“凿井者……既作底，更加细石子厚一二尺，能令水清而味美……取清水，置浄器煮熟倾入白瓷器中，候澄清，下有沙土者，此水质恶。” （1）凿井：用生铁做成的铁凿和铁锤为挖凿工具，生铁和钢的区别是________。铁在________等物质存在的条件下，易腐蚀生锈。 （2）澄水：用鹅卵石、碎瓦砾、木炭、沙子有序叠放在水眼之上，其中木炭的主要作用是________。 （3）煮试：“置净器煮熟．．．下有沙土者”中的“沙土”（主要成分为碳酸钙）。若井水中含较多的，加热时则会形成“沙土”和两种氧化物。实验室常用________来检验井水属于硬水还是软水。 【答案】（1） ①. 含碳量不同 ②. 氧气和水 （2）吸附异味和色素 （3）肥皂水 【解析】 【小问1详解】 钢和生铁之间的区别在于碳含量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.02%～2.11%； 铁在水、氧气等物质存在的条件下，易腐蚀生锈。 【小问2详解】 木炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附色素和异味； 【小问3详解】 硬水和软水可以用肥皂水鉴别，加入肥皂水，产生泡沫多，浮渣少的为软水，产生泡沫少，浮渣多的为硬水。 13. 化学研究物质。试从科学家认识物质的视角认识二氧化碳。 【组成】 （1）二氧化碳是由________（填元素名称或符号）两种元素组成的。 【结构】 （2）二氧化碳是由________（填粒子名称）构成的。 【来源】 （3）工业上，煅烧石灰石（主要成分是）来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为________。 【性质】 （4）根据如图回答问题。向充满的软矿泉水瓶中倒入澄清石灰水，旋紧瓶塞后充分振荡，能观察到的现象是软矿泉水瓶收缩变瘪和________。 【用途】 （5）二氧化碳作气体肥料的原理是________。 【答案】（1）碳、氢 （2）二氧化碳分子 （3） （4）澄清石灰水变浑浊 （5）光合作用 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成； 【小问2详解】 物质是由构成物质的微粒聚集而成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； 【小问3详解】 石灰石（主要成分是CaCO3）高温条件下分析生成氧化钙与二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 二氧化碳能与澄清石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，向充满CO2的软矿泉水瓶中倒入澄清石灰水，旋紧瓶塞后充分振荡，能观察到的现象是软矿泉水瓶收缩变瘪和澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 二氧化碳作气体肥料的原理是利用二氧化碳进行光合作用。 14. 解释下列现象。 （1）酸具有相似化学性质的原因________。 （2）金刚石和石墨物理性质不同的原因________。 （3）生石灰作干燥剂的原理________。 【答案】（1）在水中都能够电离出相同的氢离子（H+） （2）碳原子排列方式不同 （3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙 【解析】 【小问1详解】 酸具有相似化学性质的原因是在水中都能够电离出相同的氢离子（H+）； 【小问2详解】 金刚石碳原子以三维空间网状结构排列，石墨的碳原子以层状结构排列，金刚石和石墨物理性质不同的原因碳原子排列方式不同； 【小问3详解】 生石灰作干燥剂的原理氧化钙和水反应生成氢氧化钙，生石灰接触到潮湿环境时，它会吸收水分并转化为氢氧化钙，从而起到干燥的作用。 三、应用题（本题共2小题，共13分） 【基础实验与跨学科实践】 15. 请回答下列问题。 I.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。 （1）反应①的实验现象是________。 （2）进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是________。 （3）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式是________。 （4）反应①、②、③中均没有涉及到的基本反应类型是________。 （5）请设计鉴别氯化铵固体和氯化钾固体的实验方案________。 II.下面是某品牌的“便携式制氧机”的反应原理：用A剂、B剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒，B剂为。 （6）制氧机工作时发生了两步反应。 第一步： 第二步：产生氧气化学方程式为________。 （7）属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1）产生气泡 （2）过滤 （3） （4）化合反应 （5）分别取两种化肥样品于两个研钵中，加入熟石灰研磨，一个研钵中有刺激性气味气体产生，另一个研钵中无明显现象，有刺激性气味产生的白色固体为氯化铵，无气味的白色固体为氯化钾 （6） （7）纯净物 【解析】 【小问1详解】 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，现象为产生气泡；故答案为：产生气泡； 【小问2详解】 反应②后进行的分离操作名称是过滤；故答案为：过滤； 【小问3详解】 反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则2种常见气体一氧化碳、二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于置换反应；由流程图和物质间的反应可知：②是氯化锌和草酸铵相互交换成分生成氯化铵和草酸锌沉淀，属于复分解反应；反应③属于分解反应，草酸锌分解除得到氧化锌外还生成二氧化碳、CO；因此未涉及的反应类型未化合反应；故答案：化合反应； 【小问5详解】 氯化铵和氯化钾外观相似，可以根据铵态氮肥的检验方法来设计实验鉴别这两种化肥。实验步骤：分别取两种化肥样品于两个研钵中，加入熟石灰研磨；一个研钵中有刺激性气味气体产生，另一个研钵中无明显现象，有刺激性气味产生的白色固体为氯化铵，无气味的白色固体为氯化钾。故答案为：分别取两种化肥样品于两个研钵中，加入熟石灰研磨；一个研钵中有刺激性气味气体产生，另一个研钵中无明显现象；有刺激性气味产生的白色固体为氯化铵，无气味的白色固体氯化钾。 【小问6详解】 过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为：； 【小问7详解】 2Na2CO3⋅3H2O2能用化学式表示，属于纯净物。 16. 为测定实验室制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。 （1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为___________g。 （2）计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数。 【答案】（1）60 （2）解：设液体中氯化钙的质量为x。 解得： 制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为 答：制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为11.1%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，加入碳酸钠溶液，从100g开始产生沉淀，到160g沉淀质量不再增加，则与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为60g； 【小问2详解】 见答案。 四、实验探究题（本题共2小题，共18分） 17. “学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 图1 图2 图3 （1）测定溶液变化的方法。 甲同学在实验过程中测得变化如图1所示，则该同学是将________（填字母序号）。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液生的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，图2中B点表示的含义是________。 （3）借助于酸碱指示剂。 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为________。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有;猜想二：有和;猜想三：有和 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 ________、________ 溶液中有猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是________。 （6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列的不可用来代替药品的字母序号________。 A. B. C. D. 【答案】（1）a （2） ①. 放热 ②. 和恰好完全反应 （3） （4） ①. 固体粉末减少（或消失） ②. 溶液由无色变成黄色 （5）与反应也会产生白色沉淀，无法证明一定存在 （6）C 【解析】 【小问1详解】 由变化曲线可知，起始溶液<7，溶液呈酸性，此时溶液应是硫酸溶液，随着另一种溶液的滴入，溶液逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入硫酸溶液中。故选：a。 【小问2详解】 由图2可知，随着反应的进行，溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应；B点时温度达到最高，说明氢氧化钾和硫酸恰好完全反应。故填：放热；和恰好完全反应。 【小问3详解】 氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：。故填：。 【小问4详解】 根据实验结论溶液中有，取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以可观察到固体粉末减少（或消失），溶液由无色变成黄色。故填：固体粉末减少（或消失）；溶液由无色变成黄色。 【小问5详解】 方案二是不合理的，理由是：与反应也会产生白色沉淀，无法证明一定存在。故填：与反应也会产生白色沉淀，无法证明一定存在。 【小问6详解】 取少量反应后的溶液于试管中，加入，观察到固体减少且有气泡产生，证明溶液中有；取少量反应后的溶液于试管中，加入，观察到黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，证明溶液中有；取少量反应后的溶液于试管中，加入，无明显现象，无法证明溶液中有；取少量反应后的溶液于试管中，加入，固体减少且有气泡产生，证明溶液中有。所以可用来代替药品有、、，不可用来代替药品是。故选：C。 18. 铜是人类最先发现和使用的金属之一。 （1）湿法炼铜 《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及化学方程式为_______，该反应体现铁的活动性比铜_______（填“强”或“弱”）。 （2）火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。 i.粉碎辉铜矿的目的是_______。 ii.吹炼炉中反应的化学方程式为_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 iii.火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是_______。 （3）生物炼铜 i.随着技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜技术逐渐兴起。其中反应之一为，X的化学式为_______。 ii.火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有_______（写1条即可）。 冶炼方法 能耗 温室效应CO2/kg 酸化效应SO2/kg 电力/kWh 煤/kg 火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04 生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93 【答案】（1） ①. ②. 强 （2） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. ③. 置换反应 ④. 酸雨 （3） ①. S ②. 节约能源，减少污染 【解析】 【小问1详解】 “熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 铁能将铜盐溶液中铜置换出来，说明铁的活动性比铜强； 【小问2详解】 i.粉碎辉铜矿的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ii.吹炼炉中反应为Cu2S和氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； iii.火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减少二氧化硫的排放，减缓的环境问题是：酸雨； 【小问3详解】 i.根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、3、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，故生成物中还应含1个S，故X的化学式为：S； ii.由表可知，“生物炼铜”能耗较低，且产生的二氧化碳、二氧化硫较少，故优点是：节约能源、减少污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$