第二章综合测评(word练习)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019）

第二章综合测评 （时间：75分钟　满分：100分） （见学生用书综合测评第二章） 一、选择题（共15题，每小题3分，共45分）。 1.化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列实验现象描述错误的是（　　） A.向饱和Na2CO3溶液中滴加酚酞试液，溶液会变为红色 B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀 C.将Cl2通入放有红色鲜花的试剂瓶中，红色鲜花的颜色褪去 D. Na与Cl2反应，产生光亮的黄色火焰和大量白雾 答案　D 解析　饱和Na2CO3溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液会变为红色，A项正确；向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，产生白色沉淀，B项正确；将Cl2通入放有红色鲜花的试剂瓶中，红色鲜花含有水分，氯气和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，红色鲜花的颜色褪去，C项正确；Na与Cl2反应生成氯化钠固体，且钠的焰色试验为黄色，故产生光亮的黄色火焰和大量白烟，D项错误。 2.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，熔点为156～167 ℃，沸点为389.9±42 ℃。下列有关说法正确的是（　　） A.青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1 B.青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5 C.标准状况下，1 mol青蒿素的体积约为22.4 L D.1 mol青蒿素中含11 mol H2 答案　A 解析　青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1，A项正确；青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15∶22∶5，B项错误；青蒿素在标准状况下不是气体，C项错误；青蒿素中不含H2，D项错误。 3.已知理想状态下气体满足方程pV＝nRT（其中p为压强，V为气体体积，n为气体的物质的量，T为温度，R为常数）。现将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强（p）与温度（T）的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是（　　） A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2 C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2 答案　B 解析　由图可知，温度相同时，p（O2）＞p（X）＞p（Y）。根据pV＝nRT＝RT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。B项中CO2的相对分子质量小于Cl2，大于O2，B项正确。 4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（　　） A.称量 B.溶解 C.转移溶液 D.定容 答案　B 解析　称量时应左物右码，该操作中物、砝码位置放反，且没有放称量纸，A项错误；移液时应用玻璃棒引流，C项错误；胶头滴管不能伸入容量瓶内滴加液体，D项错误。 5.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（　　） A.图Ⅰ中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B.图Ⅱ中：闻Cl2的气味 C.图Ⅲ中：生成棕黄色的烟 D.图Ⅳ中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 答案　D 解析　由图Ⅰ中实验现象可知，干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯水具有漂白性，A项正确；Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，B项正确；Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，C项正确；若Cl2能与NaOH溶液反应，则烧瓶内压强减小，气球就会鼓起来，D项错误。 6.已知反应：C＋2CuOCu2O＋X。下列说法正确的是（　　） A. X的摩尔质量为44 g B.12 g 14C所含中子数为NA C.反应每生成1 mol Cu2O，转移2 mol电子 D.反应每消耗1.2 g C，生成X的体积为2.24 L 答案　C 解析　由原子守恒可知X为CO，摩尔质量为28 g/mol，A项错误；14C所含中子数为14－6＝8，12 g 14C的物质的量为＝ mol，所含中子数为 NA，B项错误；该反应中Cu元素由＋2价下降到＋1价，反应每生成1 mol Cu2O，转移2 mol电子，C项正确；未说明气体所处温度和压强，无法计算生成CO的体积，D项错误。 7.下列性质和用途不正确的是（　　） 选项 性质 用途 A NaHCO3可与盐酸反应 小苏打可用于治疗胃酸过多 B Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂 C 钠元素的焰色反应是黄色 高压钠灯发出透雾性强的黄光 D 常温下，Na2CO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 侯氏制碱法在饱和食盐水中通入NH3和CO2制得Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 答案　D 解析　胃酸的主要成分是盐酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCO3可与盐酸反应，故小苏打可用于治疗胃酸过多，A项正确；人呼出的气体中含有CO2、H2O，Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，故过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，B项正确； 高压钠灯发出透雾性强的黄光是由于Na元素的焰色反应呈黄色，C项正确；常温下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl溶解度，侯氏制碱法在饱和食盐水中通入NH3和CO2制得NaHCO3，D项错误。 8.下列叙述正确的是（　　） A.实验室配制480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，需称量19.2 g固体NaOH B. Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2 C.用托盘天平称取25.30 g NaCl固体 D.用50 mL量筒量取4.8 mL硫酸 答案　B 解析　没有480 mL容量瓶，应选用500 mL容量瓶配制，实验室配制500 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需要NaOH的质量为0.5 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝20.0 g，A项错误；托盘天平只能称取25.3 g的NaCl，C项错误；量取液体的体积应和量筒的规格相近，否则误差会很大，D项错误。 9.为了探究钠的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（　　） A.密度：CuSO4溶液＞Na＞煤油 B.溶液中有红色固体生成 C.实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升 D.可观察到有气泡生成，钠在煤油和CuSO4溶液中上下跳动 答案　B 解析　如图装置中由下到上分别为：CuSO4溶液、Na、煤油，所以密度：CuSO4溶液＞Na＞煤油，A项正确；CuSO4溶液与Na的反应是钠与水先发生反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）2， B项错误；实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，生成氢气使长颈漏斗中的液面上升，C项正确；可观察到有气泡生成将钠推入煤油层中，钠与水的反应停止后又落回水中，再生成氢气，如此往复可以看到钠在煤油和CuSO4溶液中上下跳动，D项正确。 10.为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是（　　） 　　　　　　 A.四个实验中氯气均表现氧化性 B.可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中 C.金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D.氢气需要先验纯，再通入氯气中点燃 答案　B 解析　四个实验中氯气化合价均降低，均表现氧化性，A项正确；钠质软，不可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠，一般放在石棉网上，加热后将充满氯气的集气瓶中倒扣在钠上方，剧烈燃烧，B项错误；氯气的氧化性很强，金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物，C项正确；氢气是可燃性气体，点燃前需要先验纯，再通入氯气中点燃，D项正确。 11.配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　） A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中定容时仰视刻度线 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线 答案　C 解析　定容时仰视容量瓶刻度线，液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH的物质的量浓度偏小，B项错误；C项情况与B项相反，符合题意；A、D两项会加入过量水，易判断出所配溶液浓度偏小。 12.在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是（　　） A.分子数目：N（X）＝N（Z）＝2N（Y） B.若Y是O2，则X可能是CH4 C.气体密度：ρ（X）＝ρ（Z）＝2ρ（Y） D. X和Z分子中含有的原子数可能相等 答案　C 解析　由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V（X）＝V（Z）＝2V（Y），由阿伏加德罗定律可知，n（X）＝n（Z）＝2n（Y），所以分子数目N（X）＝N（Z）＝2N（Y），A项正确；由于三种气体的质量相等，若Y是O2，X是CH4，则符合n（X）＝2n（Y），B项正确；由ρ＝可知，三种气体的密度：2ρ（X）＝2ρ（Z）＝ρ（Y），C项错误；若X是N2，Z是CO，则n（X） ＝n（Z），X和Z含有的原子数相等，D项正确。 13.下列四种物质的判断叙述错误的是（　　） ①标准状况下，22.4 L H2O； ②标准状况下，1.5 mol NH3； ③标准状况下，1.806×1024个HCl； ④常温下，46 g Na。 A.所含原子数目：①＞④＞②＞③ B.密度大小：①＞④＞③＞② C.体积大小：③＞②＞①＞④ D.质量大小：①＞③＞④＞② 答案　A 解析　标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，1.806×1024个HCl物质的量为3 mol；常温下，46 g Na的物质的量为2 mol。水的密度约为1 g/cm3，22.4 L H2O的物质的量约为1 244 mol，所含原子数为3 733 NA，1.5 mol NH3所含原子数为6 NA，1.806×1024个HCl所含原子数为6 NA，2 mol Na的原子数为2 NA，即原子数目关系为①＞②＝③＞④，A项错误；气体密度远小于固体，钠单质的密度比水小，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，即密度大小：①＞④＞③＞②，B项正确；标准状况下，1.5 mol NH3体积为33.6 L，1.806×1024个HCl体积为67.2 L，钠单质的密度略比液态水小，即46 g钠单质体积小于0.046 L，即体积大小：③＞②＞①＞④，C项正确；水的密度为1 g/cm3，即22.4 L H2O质量为22 400 g，1.5 mol NH3质量为25.5 g，1.806×1024个HCl 质量为109.5 g，故质量大小：①＞③＞④＞②，D项正确。 14.已知某固体样品中含有NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种，下列说法正确的是（　　） A.取适量样品配成溶液，滴加1滴酚酞溶液，若溶液变红，则样品中只含有Na2CO3 B.取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含NaHCO3 C.取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中NaHCO3的含量，若球形干燥管增重4.4 g，则所取样品中含有0.1 mol NaHCO3 D.已知固体样品同时含有NaHCO3和Na2CO3。现取一定质量的样品配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量可求出Na2CO3的含量 答案　D 解析　NaHCO3和Na2CO3遇酚酞都变红色，故样品中也可能含有碳酸氢钠，A项错误；若样品中含有NaHCO3，NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体，过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙，溶液仍澄清，故样品中可能含有NaHCO3，B项错误；球形干燥管中的碱石灰既可以吸收试管中加热分解得到的二氧化碳气体，又能吸收空气中的水和二氧化碳气体，故不能根据干燥管的增重计算NaHCO3的含量，C项错误；NaHCO3和Na2CO3与Ba（OH）2反应转化为碳酸钡沉淀，最后得到固体质量是碳酸钡沉淀质量，根据二者反应转化关系列方程组，计算可知各组分的质量，进而得到Na2CO3的质量分数，D项正确。 15.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是（　　） A.反应③最多能产生0.05 mol O2 B.反应①的离子方程式为Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑ C. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D.①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞②＞③ 答案　A 解析　0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应③最多能产生0.05 mol O2，A项正确；反应①的离子方程式应为2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑，B项错误；Na2O2不是碱性氧化物，C项错误；①②③充分反应后得到溶液中溶质（NaOH）的质量分数从大到小为③＝②＞①，D项错误。 二、非选择题（共4题，共55分）。 16.（15分）某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验： （1）写出装置B中反应的化学方程式：　　　　　　　　。 （2）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整。 （3）产物检验： ①检验气体产物的方法：　　　　　　　　。 ②检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，　　　　　　　　。 （4）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么？　　　　　　　　。 答案　（1）2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 （2） （3）①打开集气瓶，将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃　②向其中滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 （4）碳酸氢钠固体受热分解的产物水也能与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验 17.（14分）用溶质质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.16 g·cm－3）配制1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室需要这种稀盐酸220 mL，试回答下列问题。 （1）配制稀盐酸时，应选用容积为　　　　mL的容量瓶。 （2）经计算需要　　　　mL浓盐酸，在量取时宜选用量筒的规格为　　　　。 A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①待稀释后的盐酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。 上述操作的正确顺序是　　　　（填序号）。 （4）在上述配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度　　　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度　　　　。 解析　（1）需要220 mL稀盐酸，则配制溶液时应选择250 mL的容量瓶。（2）溶质质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.16 g·cm－3）中HCl的物质的量浓度为 mol·L－1＝11.6 mol·L－1，设需要浓盐酸的体积为V，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得V×11.6 mol·L－1＝250 mL×1 mol·L－1，解得V≈21.6 mL，故应选择25 mL的量筒。（3）用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为③①④②。（4）在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，会导致所量取的浓盐酸的体积偏小，使所配溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏小，使所配溶液的浓度偏低。 答案　（1）250 （2）21.6　C （3）③①④② （4）偏低　偏低 18.（10分）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体只具有氧化性，同时都生成溶液C，C与少量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。 （1）写出下列物质的化学式：A　　　　、B　　　　、C　　　　、E　　　　。 （2）B与水反应的离子方程式是：　　　　　　　　。 （3）D溶液中通入CO2的离子方程式：　　　　　　　　。 （4）7.8 g的A加入到足量的硫酸铜溶液中，标况下，产生气体的体积为　　　　L， 生成沉淀的质量为　　　　g。 解析　钠元素焰色反应为黄色，Na与水反应产生氢气，Na2O2与水反应产生氧气，NaOH与CO2反应，CO2少量产生Na2CO3，过量时产生NaHCO3；Na2CO3溶液吸收CO2产生NaHCO3，据此分析解答。A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，说明都含有Na元素；A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体只具有氧化性，则A是Na2O2，B是Na；Na2O2、Na与水反应产生的共同产物C是NaOH，NaOH与少量的CO2反应生成D是Na2CO3，D溶液与过量的CO2及水反应生成E是NaHCO3，NaHCO3不稳定，加热能分解变成Na2CO3、H2O、CO2。综上分析可知这五种物质为：A是Na2O2，B是Na，C是NaOH，D是Na2CO3，E是NaHCO3。（1）根据上述分析可知A是Na2O2，B是Na，C是NaOH，E是NaHCO3。（2）Na与水发生反应，产生氢化钠和氢气，反应的离子方程式是：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑。（3）向 Na2CO3溶液中通入CO2气体，Na2CO3、CO2、H2O发生反应，产生碳酸氢钠，反应的化学方程式是Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3，离子方程式是：C＋H2O＋CO22HC。（4） Na2O2摩尔质量是78 g/mol，所以7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，将其加到足量的硫酸铜溶液中，发生反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4，根据方程式中物质间的关系可知，0.1 mol Na2O2反应产生0.05 mol O2和0.2 mol NaOH；0.05 mol O2在在标准状况下的体积为V（O2）＝0.05 mol×22.4 L/mol＝1.12 L；0.2 mol NaOH与足量硫酸铜溶液发生反应，产生0.1 mol Cu（OH）2，其质量为m[Cu（OH）2]＝n×M＝0.1 mol×98 g/mol＝9.8 g。 答案　（1）Na2O2　Na　NaOH　NaHCO3 （2）2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑ （3）C＋H2O＋CO22HC （4）1.12　9.8 19.（16分）已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾（KClO3）、次氯酸钠和探究氯水的性质。（3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O） 图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30％ KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8％ NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液。 请填写下列空白： （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过　　　　（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式为　　　　。需要向烧瓶中加碎瓷片吗？　　　　（填“需要”或“不需要”）。 （2）反应结束后，烧瓶里的溶液　　　　。 A.一定显酸性 B.可能显酸性，也可能为中性 C.只有氧化性 D.只有还原性 E.既有氧化性又有还原性 （3）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体。对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免。方法是　　　　　　　　　　　　。 （4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂。 解析　（1）加热纯液体时为防止暴沸要加入碎瓷片，制Cl2加热MnO2和浓盐酸的混合物，其中MnO2为固体，因此不需要再加碎瓷片。（2）盐酸浓度变稀后不能被氧化为氯气，故反应结束后烧瓶里一定有剩余的稀盐酸，H＋显酸性和氧化性，Cl－具有还原性。（3）除去Cl2中的HCl气体杂质，可在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶（试管、试剂瓶）。（4）氯气是一种有毒气体，Cl2制取和性质实验都需要尾气吸收装置，即将尾气通入强碱溶液中吸收。要求：①试剂为强碱溶液（浓度不作要求），②导管要通入液面至少1/3，不可太浅，③是一个敞口体系。 答案　（1）分液漏斗　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　不需要 （2）AE （3）在A、B装置之间加一个盛饱和食盐水的试管（或洗气瓶、试剂瓶） （4） 　　 学科网（北京）股份有限公司 $$