课时作业8 氯气的性质(word练习)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019）

课时作业（八） （建议用时：40 min） （见学生用书P144） 1.下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（　　） A.黄绿色的气体 B.密度比空气小 C.能溶于水 D.有刺激性气味 答案　B 解析　Cl2的相对分子质量为71，而空气的平均相对分子质量为29，因此Cl2的密度比空气的密度大，B项错误。 2.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法不得当的是（　　） A.戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离 B.向地势高的地方撤离 C.观察风向，逆风撤离 D.用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 答案　A 解析　NaOH溶液具有腐蚀性，不能接触皮肤，A项错误；氯气的密度大于空气的密度，故应向地势高的地方撤离，B项正确；纯碱水为Na2CO3溶液，可以吸收氯气，D项正确。 3.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　） A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B.通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应 C.金属钠在氯气中燃烧，生成白烟 D.镁可以在氯气中燃烧，生成氯化镁 答案　B 解析　红热的铜丝在氯气里燃烧后生成CuCl2，产生棕黄色的烟，A项正确；通常状况下，干燥的氯气不与Fe反应，但点燃条件下反应生成FeCl3 ，B项错误；金属钠在氯气中燃烧，生成白色的氯化钠，C项正确；镁可以在氯气中燃烧，生成MgCl2，D项正确。 4.某科研小组研究在阳光照射下氯水的电导率（溶液导电能力越强，电导率越大）变化情况，装置示意图和实验结果如下图所示，有关说法错误的是（　　） 　　 A.本实验盛装新制氯水的装置应该选择棕色瓶 B.新制氯水中存在反应：Cl2＋H2OHClO＋HCl C.在光照过程中有O2生成 D.溶液电导率增大的根本原因是溶液中离子浓度比起始时增大了 答案　A 解析　该实验需研究阳光照射下氯水的电导率变化，盛装新制氯水的装置不能选择棕色瓶，A项错误；新制氯水中，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应方程式为：Cl2＋H2OHClO＋HCl，B项正确；光照时，2HClO2HCl＋O2↑，有O2生成，C项正确；随着光照时间延长，新制氯水会变为盐酸，溶液电导率增大的原因是溶液中离子浓度增大了，D项正确。 5.常温下氯气能溶解于水，得到的氯水中既含有Cl2、H2O、HClO分子，也含有H＋、Cl－、ClO－等离子。这说明（　　） A.氯气能与H2O反应生成盐酸和次氯酸 B. Cl2溶于水能全部和水发生反应 C.盐酸不能完全电离成H＋和Cl－ D.次氯酸能完全电离成H＋和ClO－ 答案　A 解析　常温下氯气能溶解于水含有Cl2、H2O、HClO分子H＋、Cl－、ClO－等离子，说明氯气能与H2O反应生成盐酸和次氯酸，A项正确；Cl2溶于水，部分和水发生反应，B项错误；盐酸溶液中HCl能完全电离成H＋和Cl－，C项错误；次氯酸是弱电解质，部分电离H＋和ClO－，D项错误。 6.如图所示，将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛实际可能是（　　） ①浓硫酸　②NaOH溶液　③水　④饱和食盐水 A.①④ B.②③ C.①② D.②③④ 答案　C 解析　干燥的氯气没有漂白性，潮湿的Cl2中含有漂白性的次氯酸，可使干燥的有色红布条褪色，但通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置可干燥氯气，也可吸收氯气，从而使气体通过乙装置时没有漂白性。根据上述分析可知，装置甲中浓硫酸可干燥氯气，氢氧化钠可吸收氯气，均可达到实验目的，但水和饱和食盐水均不能达到实验目的，C项正确。 7.浓盐酸与Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）2＋4HCl（浓）CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（　　） ①CO2　　②HCl　　③H2O　　④O2 A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④ 答案　A 解析　贮存很久的漂白粉会部分发生反应Ca（ClO）2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO，所以当遇到浓盐酸时会放出CO2；浓盐酸是挥发性酸，所以用浓盐酸制取的气体中一定混有HCl。 8. Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 （1）①中钢瓶上应贴的标签为　　　　。 A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒品 D.易燃品 （2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是　　　　。 A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是Na2O2 （3）工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为　　　　。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是　　　　。 A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液 答案　（1）C　（2）B　（3）Cl2＋H22HCl　D 9.已知：NaClO能与水缓慢反应生成NaOH、HClO。某小组探究“84消毒液”的性质，请你参与他们的探究活动。 [观察]“84消毒液”是一种透明的液体。 [预测]NaClO中Cl显＋1价，可能具有漂白性；它是弱酸盐，能与较强酸反应。 [实验]在相同条件下进行实验，测得“84消毒液”的漂白效率与温度的关系如图所示。 下列判断正确的是（　　） A.上述探究活动中只用到了观察法、实验法 B.可用pH试纸测定“84消毒液”的pH值 C.“84消毒液”需密封保存，使用时可用沸水稀释 D.温度大于30 ℃时，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快 答案　D 解析　根据活动内容，上述探究活动中用到了观察法、推测法、实验法，A项错误；“84消毒液”具有强氧化性、漂白性，需要用pH计测量pH，不能用pH试纸测定，B项错误；“84消毒液”需密封保存，使用时加蒸馏水稀释即可，沸水易导致次氯酸分解，C项错误；次氯酸不稳定，温度大于30 ℃时，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快，D项正确。 10.“价—类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价—类”二维图如图所示，其中甲～辛均为含氯元素的物质，下列说法正确的是（　　） A.乙能使鲜花褪色，说明它具有漂白性 B.丙和辛均为电解质 C.戊既有氧化性又有还原性 D.甲转化为乙需要加入还原剂 答案　C 解析　氯气无漂白性，是氯气和鲜花中的水反应生成的次氯酸有漂白性，A项错误；丙为ClO2，不是电解质，辛为含＋5价氯的正盐，属于电解质，B项错误；戊为HClO，其中Cl的化合价为＋1价，处于氯元素的中间价，既有氧化性又有还原性，C项正确；甲为HCl，乙为Cl2，HCl转化为Cl2，氯的化合价升高，需要加入氧化剂，D项错误。 11.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH　②AgNO3　③NaHCO3　④FeCl2 ⑤Na2CO3，会使配制的溶液变质的是（　　） A.全部 B.②④⑤ C.②⑤ D.④ 答案　A 解析　经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，含有H＋，可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应；含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl；含有Cl2、HClO等氧化性物质，可将FeCl2氧化成FeCl3。 12.关于氯气与碱的反应，下列说法正确的是（　　） ①反应前后不但氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价也有变化 ②反应前后氯元素的化合价没有变化 ③反应中氯元素一部分化合价升高，一部分化合价降低 ④此反应是氧化还原反应 A.③ B.①②④ C.③④ D.①②③④ 答案　C 解析　该反应中只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价没有变化，①②错误；氯元素化合价既有升高又有降低，为氧化还原反应，③④正确，C项正确。 13.如图是一组检验氯气性质的装置。 （1）现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液B为浓硫酸，则有色布条　　　　；若溶液B为水，则有色布条　　　　；若溶液B为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条　　　　。 （2）现打开K，溶液B为氢氧化钠溶液，通入的Cl2是湿润的，布条是干燥的，则有色布条　　　　。 解析　（1）关闭K通入Cl2，若B为浓硫酸，则进入（Ⅱ）的是干燥的Cl2，有色布条不褪色；若B为水，则进入（Ⅱ）的是湿润的Cl2，有色布条褪色；若B是NaHCO3溶液，则Cl2在（Ⅰ）中被吸收，有色布条不褪色。（2）打开K，尽管B中的NaOH溶液能与Cl2反应，但湿润的Cl2能直接进入（Ⅱ），有色布条褪色。 答案　（1）不褪色　褪色　不褪色　（2）褪色 14.氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常见装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器）；已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应生成氯气。 （1）氯水中含有七种粒子，其中的分子为　　　　（化学式）；需临时配制的原因是　　　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。 （2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是　　　　，烧杯中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　。 （3）用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下： ①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。 ②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口的玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。 ③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。 用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水，除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是　　　　　　　　。 分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是　　　　　　　　。 （4）配制氯水完成后，不必拆卸装置可从瓶A中取用少量氯水，方法是　　　　。 解析　（1）在氯水中的分子有Cl2、H2O、HClO；因为次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，所以需要临时配制，化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。（2）烧杯中的液体是为了吸收氯气，所以使用NaOH溶液；氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋H2O。 答案　（1）Cl2、H2O、HClO　2HClO2HCl＋O2↑ （2）NaOH溶液　Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋H2O （3）产生的氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度 瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开 （4）打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气 学科网（北京）股份有限公司 $$