课时作业3 离子反应(word练习)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019）

课时作业（三） （建议用时：40 min） （见学生用书P125） 1.对于离子反应，下列说法正确的是（　　） A.参加离子反应的一定都是电解质 B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 答案　C 解析　参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑的反应中，Zn不是电解质也不是非电解质，A项错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B项错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或生成水，而有些离子反应就不一定满足这些条件，如Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，D项错误。 2.依据现有知识分析判断，下列离子反应不能发生的是（　　） A. NaOH＋KClNaCl＋KOH B. AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3 C. Na2CO3＋Ca（OH）22NaOH＋CaCO3↓ D. BaCO3＋2HNO3Ba（NO3）2＋H2O＋CO2↑ 答案　A 解析　酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是生成沉淀、放出气体或生成水，由此可知只有A项中的反应不能发生。 3.关于离子方程式Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓的说法正确的是（　　） A.可表示所有铜盐和强碱的反应 B.可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应 C.离子方程式中的OH－可代表所有的碱 D.该反应可看到Cu（OH）2白色沉淀 答案　B 解析　该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba（OH）2的反应，A项错误；OH－只能代表强碱，C项错误；Cu（OH）2为蓝色沉淀，D项错误。 4.下列反应的离子方程式不正确的是（　　） A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu B.氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋H2O C.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SBaSO4↓ 答案　C 解析　Fe和HCl反应生成FeCl2。 5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　） A. K＋、H＋、S、OH－ B. Na＋、H＋、C、Cl－ C. Na＋、Ca2＋、N、C D. Na＋、K＋、Cl－、S 答案　D 解析　A项中的H＋与OH－，B项中的H＋与C，C项中的Ca2＋与C均不能大量共存。 6.如图是某矿泉水的部分标签说明： 主要成分 钾离子（K＋）20～27.3 mg/L 氯离子（Cl－）30～34.2 mg/L 镁离子（Mg2＋）20.2～24.9 mg/L 硫酸根离子（S）24～27.5 mg/L 则该饮用水中还可能存在较大量（　　） A. OH－ B. Ag＋ C. Na＋ D. Ca2＋ 答案　C 解析　该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量存在；Mg2＋与OH－不能大量共存；S与Ca2＋不能大量共存。 7.下列离子方程式书写正确的是（　　） A.氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋H2O B.金属Mg与稀盐酸反应： C.水垢溶解于醋酸（CH3COOH）： D.小苏打溶液与稀硫酸混合： Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑ CaCO3 ＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O C＋2H＋CO2↑＋H2O 答案　B 解析　氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，正确的离子方程式为CuO＋2H＋H2O＋Cu2＋，A项错误；醋酸是弱电解质，应写分子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，C项错误；小苏打溶液与稀硫酸混合，正确的离子方程式为HC＋H＋CO2↑＋H2O，D项错误。 8.下列各组离子能大量共存的是（　　） A.能使酚酞溶液变红的无色溶液中：Na＋、K＋、Cl－、C B.在强酸性溶液中，K＋、Fe2＋、Cl－、CH3COO－ C.含有大量HC的溶液中：N、K＋、S、OH－ D.遇石蕊溶液显红色的无色透明溶液中：K＋、N、S、Fe3＋ 答案　A 解析　能使酚酞溶液变红的无色溶液呈碱性，Na＋、K＋、Cl－、C无色且能大量共存，A项正确；CH3COOH是难电离的弱酸，在强酸环境性溶液中不会大量存在CH3COO－，B项错误；HC与OH－反应不能大量共存，C项错误；Fe3＋为黄色，不符合无色透明溶液，D项错误。 9.某白色粉末可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验： ①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成 ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生 ③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是（　　） A.只含有K2CO3 B.一定含有K2CO3、CaCl2和Ba（NO3）2 C.一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba（NO3）2 D.一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba（NO3）2中的一种 答案　C 解析　①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀是碳酸钡或碳酸钙，一定含有K2CO3，至少含有Ba（NO3）2和CaCl2中的一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有碳酸根离子；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgCl，故确定原溶液含有CaCl2。根据以上分析，原固体混合物中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba（NO3）2；故选C项。 10.（1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式为　　　　　　　　； 常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是　　　　。 （2）表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是　　　　　　　　； 反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是　　　　。 （3）人体胃液中有胃酸（0.2％～0.4％的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为　　　　　　　　。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为　　　　　　　　。 答案　（1）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O （2）Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑ （3）①HC＋H＋CO2↑＋H2O ②Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O 11.下列反应的离子方程式正确的是（　　） A. Ba（OH）2与H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SBaSO4↓＋H2O B. Ba（OH） 2与NH4HSO4按计量之比为1∶1反应：Ba2＋＋2OH－＋N＋HSBaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SBaSO4↓ D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2＋2H＋Cu2＋＋2H2O 答案　D 解析　A项，应写为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O；B项，NH4HSO4在水中应电离为N、H＋、S，应写为Ba2＋＋2OH－＋N＋H＋＋SBaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O；C项，忽略了Cu2＋与OH－反应生成的Cu（OH）2沉淀，正确的离子方程式为Cu2＋＋S＋Ba2＋＋2OH－Cu（OH）2↓＋BaSO4↓。 12.某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、C、N、OH－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠的溶液，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为不正确的是（　　） A. Ag＋和Na＋一定来自于不同工厂 B. Cl－和OH－一定来自于同一工厂 C. Ba2＋和Fe3＋一定来自于同一工厂 D. C和N不一定来自同一工厂 答案　D 解析　Ag＋与Cl－、C、OH－均生成沉淀，Ba2＋与C结合生成沉淀，Fe3＋与C、OH－不共存；且溶液中必须存在阳离子和阴离子，故一个厂含Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、N，另一个厂含Na＋、Cl－、C、OH－；将两厂的污水按一定的比例混合，生成沉淀后污水便变成无色澄清的溶液而排放，污染程度会大大降低。由分析可知Ag＋和Na＋应该分别在两个厂子，A项正确；由分析可知Cl－和OH－一定来自于同一工厂，B项正确；由分析可知Ba2＋和Fe3＋一定来自于同一工厂，C项正确；由分析可知C和N一定来自不同的工厂，D项错误。 13.某固体样品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一种或几种，为确定其组成进行了如下实验（如图，各步反应的实验现象均已描述完整）。下列关于样品所含成分的判断不正确的是（　　） A.由上图中的实验可知样品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba（NO3）2，一定有Na2SO4 B.上图中的实验无法确定样品中是否含有NaCl C.若测得无色液体1的pH＝12，则样品中一定不含 Mg（NO3）2和 H2SO4，一定有Na2SO4 D.若测得无色液体1的pH＝7，样品中可能有NaOH、H2SO4 答案　D 解析　某固体样品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、、Ba（NO3）2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一种或几种，H2SO4为液体，则不含硫酸，样品加入足量水，得到无色溶液1，则固体不含CuSO4；无色溶液1加入适量氯化钡溶液，生成白色沉淀和无色溶液2，白色沉淀不溶于硝酸，则该沉淀为硫酸钡，则含有Na2SO4，不含Na2CO3、，无色溶液2加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀为AgCl，但是前面加入氯化钡引入氯离子，无法判断是否含有NaCl。根据分析，由上图中的实验可知样品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba（NO3）2，一定有Na2SO4，A项正确；加入氯化钡引入氯离子，无法判断是否含有NaCl，B项正确；若测得无色液体1的pH＝12，溶液呈碱性，则样品中一定不含 Mg（NO3）2和 H2SO4，一定有Na2SO4，C项正确；硫酸为液体，若测得无色液体1的pH＝7，样品中一定不含NaOH、H2SO4，D项错误。 14.某绿色溶液A中含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、S、Cl－、C和HC中的若干种。取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，溶于酸）： ①向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法中不正确的是（　　） A.溶液A中一定存在H＋、S和Cl－ B.溶液A中不存在Mg2＋、C和HC，不能确定Na＋的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 答案　B 解析　根据步骤①得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B，可知原溶液中必然存在S和H＋，存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，则一定不存在C和HC；根据步骤②得到不溶于硝酸的白色沉淀，可知原溶液中必然含有Cl－，白色沉淀为AgCl，A、C项正确；不能确定原溶液中是否存在Na＋、Mg2＋，B项错误；绿色溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且Fe2＋、Cu2＋与NaOH反应的现象不同，故可用NaOH溶液判断，D项正确。 15.现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下： 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A＋B 无明显现象 ② B＋D 有无色无味的气体放出 ③ C＋B 有白色沉淀生成 ④ A＋D 有白色沉淀生成 根据上述实验完成下列各小题： （1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用所含溶质的化学式表示）：A　　　　；B　　　　；C　　　　；D　　　　。 （2）写出B与D反应的离子方程式：　　　　　　　　； 写出B与C反应的离子方程式：　　　　　　　　。 解析　B和D反应有无色无味的气体放出，则B、D分别为HCl、Na2CO3中的一种：C＋2H＋CO2↑＋H2O。Na2CO3与CaCl2、AgNO3反应均会产生白色沉淀，HCl与AgNO3反应产生白色沉淀，与CaCl2混合无明显现象，而A和B混合无明显现象，故B是HCl，A是CaCl2，D是Na2CO3，则C是AgNO3。 答案　（1）CaCl2　HCl　AgNO3　Na2CO3　（2）C＋2H＋CO2↑＋H2O　Ag＋＋Cl－AgCl↓ 16.Ⅰ.离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题： （1）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl－∶S∶Fe3＋∶M＝2∶2∶3∶3，则M为　　　　。 A. OH－ B. Mg2＋ C. Na＋ D. N Ⅱ.某溶液仅由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、C、S、Cl－中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： （2）根据以上实验判断，溶液中肯定存在的离子有　　　　；肯定不存在的离子有　　　　。 （3）少量的气体1通入澄清石灰水的离子反应方程式　　　　。 Ⅲ.某兴趣小组同学向一定体积Ba（OH）2溶液逐滴加入NaHSO4溶液 （4）能正确表示溶液导电能力随滴入溶液体积变化的是曲线　　　　（填①或②） （5）向一定体积Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4至中性，涉及的离子反应方程式　　　　　　　　。 解析　设M所带电荷为X，根据电荷守恒（－1）×2＋（－2）×2＋（＋3）×3＋X×3＝0，计算X为－1价阴离子，OH－与Fe3＋不共存，所以选择N。（2）原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体1和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有C，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量溶液Ba（OH）2，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有S，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是C、Na＋、S，可能含有Cl－，一定不含有离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋。（3）少量的气体1（CO2）通入澄清石灰水的离子反应方程式CO2＋2OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2O。（4）向一定体积溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液过程中，Na＋一直没参与离子反应，所以溶液导电能力不能为0。（5）向一定体积Ba（OH）2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至中性，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O 答案　（1）D　（2） C、Na＋、S　Ba2＋、 Cu2＋、Fe3＋　（3）CO2＋2OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2O　（4）②　（5）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$