精品解析：重庆市清华中学校2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

重庆市清华中学校高2026届高一下期期中检测化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染 C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误； B．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误； C．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确； D．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D错误； 故选C。 2. 在当前空气污染日益严重，人们健康受到来自空气威胁的情况下，“空气罐头”应运而生。16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是 A. 16O2与18O2互为同素异形体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同 C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D. 16O与18O互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．同种元素组成的不同种单质互为同素异形体，16O2与18O2均为氧气，为同种单质，不符合同素异形体定义，不互为同素异形体，A错误； B．16O与18O的核外电子数均为8，核外电子排布方式完全相同，B错误； C．16O与18O间的相互转化没有新物质生成，化学变化无法实现，C错误； D．质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，16O与18O为氧的两种同位素，D正确。 答案选D。 3. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是 A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英 C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，不是玻璃，A错误； B．水泥的原料是黏土和石灰石，纯碱、石灰石、石英是制造玻璃的原料，生成玻璃不需要黏土，B错误； C．硅酸盐性质稳定，熔点较高，所以硅酸盐制品一般具有性质稳定、熔点较高的特点，C正确； D．沙子主要成分是二氧化硅，为氧化物，不是硅酸盐，D错误； 故答案选C。 4. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是 A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3 B. 利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mol C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③ D. 与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，A错误； B．16g硫酸铜的物质的量为=0.1mol，在途径③中，发生的反应为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，消耗硫酸0.2mol，B错误； C．若均生成1mol硫酸铜，途径①消耗硫酸1mol硫酸；途径②消耗1mol硫酸，途径③消耗2mol硫酸，C错误； D．相对于途径①、③均有污染空气的气体产生，途径②的优点：铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再被硫酸溶解生成硫酸铜，制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，D正确； 故选D。 【点睛】本题考查制备方案的评价，注意根据反应途径，写出相关反应的离子方程式或化学方程式，利用方程式进行判断较为简单。本题的易错点为C，途径①中制备1mol硫酸铜，需要molH+和molNO，可以由1mol硫酸和mol硝酸提供。 5. 恒温恒容密闭容器中进行反应，若的浓度由降到需，那么的浓度由降到反应所需时间为 A. 等于 B. 等于 C. 大于 D. 小于 【答案】C 【解析】 【详解】若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，即减少0.03mol/L需要15s，其平均反应速率v(N2O4)= =0.002mol/(L·s)；N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，若v(N2O4)不变，则△t=10s，实际上浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故选C。 6. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④，该反应进行的快慢顺序为 A. ④>③=②>① B. ①>②=③>④ C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>① 【答案】A 【解析】 【详解】由反应速率之比等于化学计量数之比可知，四种条件下A物质的反应速率分别为①、②、③、④，则反应进行的快慢顺序为④>③=②>①，故选A。 7. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定 C. 第二步反应决定了总反应的速率 D. 升高温度，活化能、均减小，反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误； B．物质的总能量越低，越稳定，由图可知C的能量最低，则C最稳定，故B正确； C．多步反应的总反应速率是由最慢的一步反应决定的，E1>E2，可知第一步比第二步反应慢，则第一步反应决定了该反应的总反应速率，故C错误； D．升高温度，不能改变反应的活化能，但升高温度能增加体系活化分子的百分含量，使反应速率加快，故D错误； 本题答案B。 8. 反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开H—H的数目和断开N—H的数目比为2∶1 D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 【答案】A 【解析】 【详解】A． 已知反应为放热反应，当容器内温度不变时，平衡不再移动，反应达到平衡状态，A项符合题意； B．反应在恒压条件下进行，反应前后压强均不变，当压强不再变化时，不能判断是否达到平衡状态，B项不符合题意； C．相同时间内，断开H—H的数目和断开N—H的数目比为1∶2时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C项不符合题意； D． 当浓度为1∶3∶2时，无法证明正、逆反应速率相等，即无法判定是否达到平衡状态，D项不符合题意。 故选A。 9. 在一密闭容器中，反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. a>c＋d C. 物质A的转化率减小 D. 物质D的浓度减小 【答案】B 【解析】 【分析】容器缩小为原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度应变为原来的2倍，而实际浓度是原来的1.6倍，说明平衡正向移动，a>c＋d，A的转化率增大。 【详解】A.新平衡向正反应方向移动，选项A错误； B.增大压强平衡向正反应方向移动，则说明a > c+d，选项B正确； C. 平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，选项C错误； D. 平衡项正反应方向移动，D的浓度增大，选项D错误； 答案选B。 10. 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 A. 电极I上发生还原反应，作原电池的负极 B. 电极II的电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu C. 该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋ D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 【答案】C 【解析】 【分析】由电池装置图可知，该电池为原电池，左侧电极I为正极，三价铁离子得到电子变成二价铁，右侧电极II为负极，铜失去电子变成二价铜离子，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电极 I为正极，发生还原反应，故A错误； B．由分析可知，电极 II为负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2＋，故B错误； C．根据该电池的正负极反应可知，该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，故C正确； D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，作用是传递离子而不是电子，故D错误； 故答案选C。 11. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：W＞X＞Z B. 最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z C. 化合物XZW中既含离子键又含共价键 D. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 【答案】A 【解析】 【详解】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素， A．S2-电子层最多，离子半径最大，O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2-＞O2-＞Na+，故A错误； B．非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故B正确； C．化合物NaClO既含离子键，又含共价键，故C正确； D．Y的氧化物为二氧化硅，X高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，故D正确， 故选A。 12. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1400kJ·mol-1 B. 在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-158.4kJ·mol-1 C. 已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D. 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，故0.5mol葡萄糖完全燃烧放出热量1400kJ，A正确； B．反应为可逆反应，1molSO2和0.5molO2反应生成的SO3小于1mol，故2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<-158.4kJ·mol-1，B错误； C．一水合氨为弱电解质，不完全电离，电离时吸热，故稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，C错误； D．氢氧化钠固体溶于水时放热，其与稀硫酸反应生成1mol水放出的热量大于57.3kJ，D错误。 答案选A。 13. 微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学品，下图为其工作原理。下列说法正确的是 A. M极的电极反应式为： CH3COOH- 8e -+2H2O= 2CO2↑+8H+ B. 外电路转移4mol电子时，N极消耗22.4LO2(标准状况) C. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH值下降 D. 该电池在常温和高温都可以工作 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，CH3COOH被氧化生成CO2，失去电子，则M电极为负极，N电极为正极，O2得到电子生成H2O，Cr2O得到电子转化为Cr(OH)3，则M极电极反应式为： CH3COOH- 8e -+2H2O= 2CO2↑+8H+，故A符合题意； B．外电路转移4mol电子时，在N极上，O2得到电子生成H2O，Cr2O得到电子转化为Cr(OH)3，所以消耗O2的体积应小于22.4LO2(标准状况)，故B不符合题意； C．在N极，O2得到电子和H+结合生成H2O，反应一段时间后，H+浓度降低，N极附近的溶液pH值升高，故C不符合题意； D．在高温下，会使微生物失去活性，不再有催化作用，故D不符合题意； 故选A。 14. 在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为 A. 112mL B. 1008mL C. 224mL D. 448mL 【答案】A 【解析】 【详解】n(Cu)==0.03mol，混合气体的物质的量为=0.05mol，设n(NO)=x mol，n(NO2)=y mol，则由电子守恒及原子守恒可知x+y=0.05，0.03×2=3x+y，解得x=0.005，y=0.045，v(NO)=0.005×22.4×1000=112mL，答案选A。 二、非选择题：4个题，共58分。 15. 在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t/ 700 800 830 1000 12000 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应化学平衡常数表达式为_______。 （2）某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：，试判断此时的温度为_______。 （3）若时，向容器中充入、，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）时，容器中反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的容积，平衡_______移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。 （5）若时，在某时刻反应体系中的浓度分别为，则此时上述反应_______(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 （6）甲醇()燃料电池具有很多优点，引起了人们的研究兴趣，现有以下三种甲醇燃料电池：碱性甲醇燃料电池、酸性甲醇燃料电池、熔融碳酸盐甲醇燃料电池，熔融碳酸盐甲醇燃料电池中正极电极反应式为_______；碱性甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2）700℃ （3）等于 （4）不 （5）向逆反应方向进行 （6） ①. O2+4e-=2O2- ②. CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O 【解析】 【小问1详解】 化学平衡常数为生成物浓度化学计量数的幂次方之积与反应物浓度化学计量数的幂次方之积的比值，则该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 【小问2详解】 某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：，平衡常数K===0.6，由表格数据可知，此时的温度为700℃。 【小问3详解】 化学平衡常数K只受温度影响，故830℃时，K等于1.0。 【小问4详解】 830℃时达到平衡，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积的瞬间，反应物和生成物的浓度都减小相同的倍数，根据K=可知浓度同时改变相同的倍数时，则平衡不移动。 【小问5详解】 若时，在某时刻反应体系中的浓度分别为，Qc==，故平衡向逆反应方向移动。 【小问6详解】 熔融碳酸盐甲醇燃料电池中O2在正极得到电子生成O2-，电极方程式为：O2+4e-=2O2-，碱性甲醇燃料电池中，甲醇在负极失去电子生成碳酸根，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。 16. I.钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。工业上以富钒炉渣(主要成分为，含少量和等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示： （1）五氧化二钒中钒的化合价为_______。 （2）焙烧炉中发生的主要。反应化学方程式为_______；也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学反应方程式_______。 Ⅱ.氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示： 其中中各元素的化合价与相同。请回答下列问题： （3）石英砂不能与碱性物质共同存放，以为例，用化学方程式表示其原因：_______。 （4）图示①~⑤的变化中，属于氧化还原反应的是_______。 （5）在反应⑤中，在高温下加热可得氮化硅粉末和A气体，则A气体的电子式为_______。 （6）在高温下将在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出与B和C两种气体反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）+5 （2） ①. V2O5+ Na2CO32NaVO3+CO2 ②. 2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2 （3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （4）①② （5） （6）3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl 【解析】 【分析】富钒炉渣(主要成分为，含少量和等杂质)，和纯碱混合后焙烧得到含有和等杂质的NaVO3，加入H2O浸取，滤液中含有NaVO3，和存在于滤渣中，向滤液中加入NH4Cl和H2SO4，过滤得到NH4VO3晶体，煅烧NH4VO3晶体得到，以此解答。 【小问1详解】 中O为-2价，根据化合物中代数和为零可知V为+5价。 【小问2详解】 焙烧炉中和Na2CO3反应生成NaVO3和CO2，化学方程式为V2O5+ Na2CO32NaVO3+CO2;也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，对应的化学反应方程式为：2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2。 【小问3详解】 石英砂主要成分是二氧化硅，二氧化硅与强碱氢氧化钠溶液反应生成可溶性硅钠和水，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 【小问4详解】 ①石英砂到粗硅，硅元素化合价降低，属于氧化还原反应，故①选； ②粗硅与氯气反应生成四氯化硅，硅元素化合价升高，属于氧化还原反应，故②选； ③四氯化硅精馏属于物理变化，故③不选； ④四氯化硅与氨气反应，不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，故④不选； ⑤Si (NH2)4高温生成氮化硅，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故⑤不选； 故答案为：①②。 【小问5详解】 3mol Si (NH2)4和在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和 8molA气体，依据原子个数守恒可知，氮化硅含有4氮原子和3个硅原子，化学式：Si3N4，A气体为NH3，氨气分子中N原子与H原子间共用1对电子，N原子的外围达到8电子结构，其电子式为。 【小问6详解】 四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，方程式为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。 17. I.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： [实验原理] [实验内容及记录] 实验编号 ① ② ③ 实验温度/ 25 25 50 试管中所加试剂及其用量/ 溶液 3.0 2.0 2.0 3.0 稀溶液 2.0 2.0 2.0 溶液 3.0 3.0 3.0 溶液褪至无色所需时间/ 1.5 2.7 1.0 （1）请完成此实验设计，其中：_______， _______。 （2）实验①、②探究的是_______对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______(填实验编号)。 （4）利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为_______。 Ⅱ.某小组同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像那样还原呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题： （5）实验室除可用氯化铵和熟石灰制备氨气外，还有多种快速制氨气的方法，写出实验室用生石灰和浓氨水取氨气的化学方程式_______。 （6）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。 ①你认为他能否达到目的？_______(填“能”或“否”)，理由是_______。 ②该小组中某同学设计了如下实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性： （7）除尾气处理外该装置在设计上还有一处缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的这一缺陷的改进措施是_______。 （8）利用改进后的装置进行实验，观察到变为红色物质，无水变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 3.0 （2） ①. 浓度 ②. 浓度越大，反应速率越快 （3）实验②和实验③ （4） mol/(L·min) （5）NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ （6） ①. 否 ②. 氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大，所以不能用用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 （7）在C装置后需要连接尾气吸收装置 （8）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 【解析】 【分析】某化学小组研究外界条件对化学反应速率的影响，实验①、②不一样的物理量为草酸的浓度，因而实验①、②探究的是浓度对化学反应速率的影响，实验②和实验③只有温度不一样，探究的是温度对化学反应速率的影响，以此解答。 【小问1详解】 由单一变量法确定各实验的总体积相等，由②可知总体积为10.0mL，可得V1=2.0mL， V2=3.0mL。 【小问2详解】 实验①、②不一样的物理量为草酸的浓度，因而实验①、②探究的是浓度对化学反应速率的影响，实验①的草酸浓度比实验②大，褪色时间较短，反应速率快，可知浓度越大，反应速率越快。 【小问3详解】 探究温度对化学反应速率的影响，变化的因素只能是温度，实验②和实验③只有温度不一样，故答案为：实验②和实验③。 【小问4详解】 利用实验①中的数据，反应完全所需的时间为1.5min，0.05mol·L-l KMnO4溶液的体积为3.0mL，物质的量为0.05mol/L×0.003L=1.5×10-4mol，0.6mol·L-l H2C2O4溶液的体积为3.0mL，物质的量为0.6mol/L×0.003L=1.8×10-3mol，可知草酸过量，用KMnO4表示的化学反应速率为 mol/(L·min)。 【小问5详解】 实验室用生石灰和浓氨水取氨气时CaO遇水反应生成Ca(OH)2，促使NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH+OH-逆向移动生成氨气，反应的化学方程式为：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。 【小问6详解】 氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大，所以不能用用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。 【小问7详解】 氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥，氨气有毒，会污染空气，多余的氨气不能直接排放，需要在C装置后需要连接尾气吸收装置。 【小问8详解】 CuO变为红色物质，该红色物质为Cu，无水CuSO4变蓝色，说明反应生成水，同时生成一种无污染的气体，根据质量守恒及化合价变化可知该气体为氮气，即：氧化铜与氨气反应生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。 18. 肼()是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。 （1）液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出的热量，则该反应的热化学方程式为_______，消耗液态肼放出的热量为_______。 （2）已知：，键能数据如下表： 化学键 键能/() 193 391 497 463 则氮氮三键的键能为_______；若，则的燃烧热为_______。 （3）已知：，则肼(g)和二氧化氮(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH= -642kJ·mol-1 ②. 321kJ （2） ①. 946kJ·mol-1 ②. 632kJ·mol-1 （3）N2H4(g)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH= -578kJ·mol-1 【解析】 【小问1详解】 若每生成，放出的热量，则每生成1molN2，放出642kJ的热量，则热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-642kJ·mol-1，1mol液态肼质量为32g，放出的热量为642kJ，则16g液态肼反应放出的热量为321kJ； 【小问2详解】 设氮氮三键的键能为x，则：193kJ·mol-1+4×391kJ·mol-1+497kJ·mol-1-x-4×463kJ·mol-1=-544kJ·mol-1，解得x=946kJ·mol-1，则氮氮三键的键能为946kJ·mol-1；反应①：；反应②：，根据盖斯定律可知，由①-②×2可得：，即的燃烧热是632kJ·mol-1； 【小问3详解】 反应③：；根据盖斯定律，①-×③可得：N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH= -578kJ·mol-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市清华中学校高2026届高一下期期中检测化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染 C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 2. 在当前空气污染日益严重，人们健康受到来自空气威胁的情况下，“空气罐头”应运而生。16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是 A. 16O2与18O2互为同素异形体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同 C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D. 16O与18O互为同位素 3. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是 A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英 C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 4. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是 A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3 B. 利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mol C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③ D 与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 5. 恒温恒容密闭容器中进行反应，若的浓度由降到需，那么的浓度由降到反应所需时间为 A. 等于 B. 等于 C. 大于 D. 小于 6. 反应在四种不同情况下反应速率分别为①；②；③；④，该反应进行的快慢顺序为 A. ④>③=②>① B. ①>②=③>④ C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>① 7. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定 C. 第二步反应决定了总反应的速率 D. 升高温度，活化能、均减小，反应速率加快 8. 反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开H—H的数目和断开N—H的数目比为2∶1 D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 9. 在一密闭容器中，反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. a>c＋d C. 物质A的转化率减小 D. 物质D的浓度减小 10. 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 A. 电极I上发生还原反应，作原电池的负极 B. 电极II的电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu C. 该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋ D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 11. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：W＞X＞Z B. 最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z C. 化合物XZW中既含离子键又含共价键 D. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 12. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1400kJ·mol-1 B. 在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-158.4kJ·mol-1 C. 已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D. 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ·mol-1 13. 微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学品，下图为其工作原理。下列说法正确的是 A. M极的电极反应式为： CH3COOH- 8e -+2H2O= 2CO2↑+8H+ B. 外电路转移4mol电子时，N极消耗22.4LO2(标准状况) C. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH值下降 D. 该电池在常温和高温都可以工作 14. 在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为 A. 112mL B. 1008mL C. 224mL D. 448mL 二、非选择题：4个题，共58分。 15. 在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t/ 700 800 830 1000 12000 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为_______。 （2）某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：，试判断此时的温度为_______。 （3）若时，向容器中充入、，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的容积，平衡_______移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。 （5）若时，在某时刻反应体系中的浓度分别为，则此时上述反应_______(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 （6）甲醇()燃料电池具有很多优点，引起了人们的研究兴趣，现有以下三种甲醇燃料电池：碱性甲醇燃料电池、酸性甲醇燃料电池、熔融碳酸盐甲醇燃料电池，熔融碳酸盐甲醇燃料电池中正极电极反应式为_______；碱性甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为_______。 16. I.钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。工业上以富钒炉渣(主要成分为，含少量和等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示： （1）五氧化二钒中钒的化合价为_______。 （2）焙烧炉中发生的主要。反应化学方程式为_______；也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学反应方程式_______。 Ⅱ.氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示： 其中中各元素的化合价与相同。请回答下列问题： （3）石英砂不能与碱性物质共同存放，以例，用化学方程式表示其原因：_______。 （4）图示①~⑤的变化中，属于氧化还原反应的是_______。 （5）在反应⑤中，在高温下加热可得氮化硅粉末和A气体，则A气体的电子式为_______。 （6）在高温下将在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出与B和C两种气体反应的化学方程式：_______。 17. I.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： [实验原理] [实验内容及记录] 实验编号 ① ② ③ 实验温度/ 25 25 50 试管中所加试剂及其用量/ 溶液 3.0 2.0 2.0 3.0 稀溶液 2.0 2.0 2.0 溶液 3.0 30 3.0 溶液褪至无色所需时间/ 1.5 2.7 1.0 （1）请完成此实验设计，其中：_______， _______。 （2）实验①、②探究的是_______对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______(填实验编号)。 （4）利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为_______。 Ⅱ.某小组同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像那样还原呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题： （5）实验室除可用氯化铵和熟石灰制备氨气外，还有多种快速制氨气的方法，写出实验室用生石灰和浓氨水取氨气的化学方程式_______。 （6）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。 ①你认为他能否达到目的？_______(填“能”或“否”)，理由是_______。 ②该小组中某同学设计了如下实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性： （7）除尾气处理外该装置在设计上还有一处缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的这一缺陷的改进措施是_______。 （8）利用改进后的装置进行实验，观察到变为红色物质，无水变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与反应的化学方程式_______。 18. 肼()是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。 （1）液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出的热量，则该反应的热化学方程式为_______，消耗液态肼放出的热量为_______。 （2）已知：，键能数据如下表： 化学键 键能/() 193 391 497 463 则氮氮三键的键能为_______；若，则的燃烧热为_______。 （3）已知：，则肼(g)和二氧化氮(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $