精品解析：湖南省株洲市南方中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

株洲市南方中学2024年春季学期期中考试试卷 高一 化学 时量75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一项符合题意) 1. 超级钢的开发与应用，已成为国际上钢铁领域的研究热点。关于超级钢的说法，不正确的是 A. 不含碳元素 B. 强度高 C. 耐腐蚀 D. 一种新型合金 2. 放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象与下列哪种分散系有关 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 3. 某物质灼烧时，其焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则该物质一定含有 A. 钾单质 B. 钾离子 C. 钾的化合物 D. 钾元素 4. 硒(Se)是人体必需的微量元素，Se的质子数为 A. 34 B. 46 C. 80 D. 114 5. 真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为：Al2O3+3Cl2+3C = 2AlCl3 + 3CO。对于该反应下列说法不正确的是 A. Al2O3 为氧化剂 B. CO 为氧化产物 C. AlCl3 为还原产物 D. C 为还原剂 6. 为检验某溶液中是否含有，可以选择的试剂是 A. KSCN溶液 B. 溶液 C. 酸性溶液 D. 溶液 7. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. NO C. SO3 D. FeS 8. 下列行为中符合安全要求的是 A. 用水浇灭由金属钠引起的火灾 B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D. 实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 9. 牙膏是常见日用化学品。某种牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 10. 下列关于物质的量的叙述正确的是 A. 40g NaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B. 标准状况下，22.4L H2O的质量约为18g C. 0.5mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为1mol D 1mol/L KOH溶液中含有6.02×1023个OH- 11. 下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是 A. H+、Na+、Cl-、HCO B. SO、K+、Na+、Ba2+ C. Ag+、NO、Na+、Cl- D. Cl-、K+、Na+、SO 12. 下列反应过程中能量变化符合如图所示的是 A. 木炭在氧气中燃烧 B. 盐酸与碳酸氢钠反应 C. 氢氧化钡与氯化铵反应 D. 灼热的炭与二氧化碳反应 13. 下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是 试管 温度 过氧化氢溶液浓度 催化剂 A 20 0.2 B 30 0.1 —— C 40 0.1 —— D 50 0.2 A. A B. B C. C D. D 14. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是 A. 负极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－ B. 测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极 C. 电池工作时，OH－向Cu电极移动 D. 电池工作时，OH－浓度增大 15. 下列离子方程式中正确的是， A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合: Ba2++SO= BaSO4↓ B. 铁片插入硫酸铜溶液中，Fe＋Cu2+=Fe3＋+ Cu C. 稀硫酸滴在石灰石上，CO＋2H＋=CO2↑＋H2O D. 稀盐酸滴在铜片上Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ 16. 下列有关无机非金属材料的描述不正确的是 A. SiO2可用于制造太阳能光伏电池 B. 手机芯片的主要成分是硅 C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 D. 碳纳米管属于新型无机非金属材料 17. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 若降低温度，可以加快反应速率 B. 使用催化剂是为了加快反应速率 C. 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 18. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B 装置或操作 预期目的 实验室制取SO2 检验二氧化硫的漂白性 选项 C D 装置或操作 预期目 比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共5小题，每空2分，共36分) 19. 化学来源于生活，且应用于生活。请根据题意填空： （1）钠有多种氧化物，其中常作为潜水艇或呼吸面具中氧气来源的是___________(填“Na2O”或“Na2O2”)。 （2）玻璃上常常雕刻着各种精美图案，雕刻过程中我们常用的酸是___________(填“HF”或“HCl”)。 （3）中国古代最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有___________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)。 20. 非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空： （1）浓硫酸是一种重要的化工原料，在浓硫酸的运输过程中，可选择___________(填“铁”或“铜”)作为罐体材料。 （2）浓硫酸能使蔗糖变黑，体现出的性质为___________(填“吸水性”或“脱水性”或“氧化性”)，并膨胀、产生大量CO2、SO2气体，可用___________(填“品红溶液”或“石蕊溶液”或“澄清石灰水”)检验SO2。 21. 工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸: （1）上述物质中为红棕色气体的是____（填化学式）； （2）NH3溶于水所得溶液呈___（填“酸性”、 “碱性”或“中性” ）； （3）配平NO2→HNO3的化学方程式：3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。 22. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）⑥号元素的原子结构示意图为___________； （2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)； （3）氢化物热稳定性最强的是___________(填电子式)； （4）③④⑤的原子半径从大到小的顺序是___________(填元素符号)。 23. I．某同学设计了利用废铁屑制取硫酸亚铁晶体的简单流程如下： 请回答下列问题： （1）操作a是___________； （2）“酸浸”时的离子反应方程式是___________。 Ⅱ．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生N、M、P三种气体间的转化反应，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （3）该反应的化学方程式为___________； （4）1-3min这段时间内，以M的浓度变化表示的平均反应速率为___________； （5）平衡时N的转化率为___________。 三、实验题(本题共1小题，每空2分，共10分) 24. 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为： ，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。 请回答下列问题： （1）B是除杂装置，盛放试剂是___________(填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)； （2）C装置利用了浓硫酸的___________(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)； （3）D处是排空气法收集氯气的装置，应选用___________(填“甲”或“乙”)； （4）为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）欲制取2.24L标准状况下的Cl2，至少需要MnO2的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 株洲市南方中学2024年春季学期期中考试试卷 高一 化学 时量75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一项符合题意) 1. 超级钢的开发与应用，已成为国际上钢铁领域的研究热点。关于超级钢的说法，不正确的是 A. 不含碳元素 B. 强度高 C. 耐腐蚀 D. 一种新型合金 【答案】A 【解析】 【详解】超级钢属于钢，是一种铁碳合金，同时含有其它合金元素，其组织细密，强度高，韧性也大，耐腐蚀，是一种新型合金，故A符合； 选A 2. 放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象与下列哪种分散系有关 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象为丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，故选B。 3. 某物质灼烧时，其焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则该物质一定含有 A. 钾单质 B. 钾离子 C. 钾的化合物 D. 钾元素 【答案】D 【解析】 【详解】物质灼烧时，其焰色反应通过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明该物质中含有钾元素，但不能确认具体形式，故D正确； 答案为D。 4. 硒(Se)是人体必需的微量元素，Se的质子数为 A. 34 B. 46 C. 80 D. 114 【答案】A 【解析】 【详解】由Se可看出Se的质子数是34，质量数为80，中子数为46，故选A。 5. 真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为：Al2O3+3Cl2+3C = 2AlCl3 + 3CO。对于该反应下列说法不正确的是 A. Al2O3 为氧化剂 B. CO 为氧化产物 C. AlCl3 为还原产物 D. C 为还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】该反应中Al和O的化合价没有发生变化，Cl元素的化合价从0降低到-1，被还原，是氧化剂，得到产物AlCl3，是还原产物；C元素的化合价从O升高到+2，被氧化，是还原剂，得到的产物CO，是氧化产物。 综上分析， Al2O3中Al和O的化合价均没有发生变化，不是氧化剂也不是还原剂A项错误； 答案选A。 6. 为检验某溶液中是否含有，可以选择的试剂是 A. KSCN溶液 B. 溶液 C. 酸性溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】Fe3+与KSCN会生成Fe(SCN)3红色络合物，因此检验溶液中是否含有 Fe3+，可向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，否则没有，故选A。 7. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. NO C. SO3 D. FeS 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，Cu和氯气二者化合生成CuCl2，A不符合题意； B．高温或放电条件下，氮气与氧气反应生成NO，B不符合题意； C．S在O2中燃烧生成SO2，不能直接转化为SO3，C符合题意； D．硫的氧化性较弱，硫和铁反应生成FeS，D不符合题意； 故选：C。 8. 下列行为中符合安全要求的是 A. 用水浇灭由金属钠引起的火灾 B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D. 实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，受热时钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气， 氢氧混合气体遇火可以爆炸，金属钠也能在CO2中继续燃烧，则金属钠着火时，绝不可用水灭火，应用沙土，故A错误； B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花炮竹可以避免出现安全事故，故B正确； C.液化气为易燃气体，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气可引起爆炸，故C错误; D. 在稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误； 正确答案是B。 9. 牙膏是常见的日用化学品。某种牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子形成的盐，所以碳酸钙属于盐，故选C。 10. 下列关于物质的量的叙述正确的是 A. 40g NaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B. 标准状况下，22.4L H2O的质量约为18g C. 0.5mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为1mol D. 1mol/L KOH溶液中含有6.02×1023个OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．1L是水的体积不是溶液体积，所得溶液的物质的量浓度不为1mol/L，A选项错误； B．标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积衡量，B选项错误； C．0.5molNa2SO4中含有1molNa+，C选项正确； D．缺少溶液体积，无法计算，D选项错误； 答案选C。 11. 下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是 A. H+、Na+、Cl-、HCO B. SO、K+、Na+、Ba2+ C. Ag+、NO、Na+、Cl- D. Cl-、K+、Na+、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．和H+反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合题意； B．钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C． Ag+和Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．Cl-、K+、Na+、之间不反应，能大量共存， D符合题意。 答案选D。 12. 下列反应过程中能量变化符合如图所示的是 A. 木炭在氧气中燃烧 B. 盐酸与碳酸氢钠反应 C. 氢氧化钡与氯化铵反应 D. 灼热的炭与二氧化碳反应 【答案】A 【解析】 【分析】题干图示信息可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，据此分析解题。 【详解】A．木炭在氧气中燃烧一个放热反应，A符合题意； B．盐酸与碳酸氢钠反应时，反应体系温度降低，是吸热反应，B不合题意； C．氢氧化钡与氯化铵反应是一个吸热反应，C不合题意； D．灼热的炭与二氧化碳反应是一个吸热反应，D不合题意； 故答案为：A。 13. 下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是 试管 温度 过氧化氢溶液浓度 催化剂 A 20 0.2 B 30 0.1 —— C 40 0.1 —— D 50 0.2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】使用合适的催化剂，改变反应历程，加快反应；升高温度，加快反应；增大浓度，反应加快；显然只有D中温度高、浓度大、使用催化剂，则D中反应速率最快，故选D。 14. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是 A. 负极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－ B. 测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极 C. 电池工作时，OH－向Cu电极移动 D. 电池工作时，OH－浓度增大 【答案】C 【解析】 【分析】反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，Cu作负极，发生氧化反应，电极反应式为：，Ag2O/Ag电极作正极，发生还原反应，电极反应式为：。 【详解】A．由分析可知，Cu为负极，发生氧化反应，，A错误； B．Cu作负极，Ag2O/Ag电极作正极，电子由从Cu经导线流向Ag2O/Ag电极，电子不能通过电解质溶液，B错误； C．电池工作时，阴离子移向负极，则OH－向Cu电极移动，C正确； D．反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，电池工作时，OH－浓度不变，D错误； 故选C。 15. 下列离子方程式中正确的是， A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合: Ba2++SO= BaSO4↓ B. 铁片插入硫酸铜溶液中，Fe＋Cu2+=Fe3＋+ Cu C. 稀硫酸滴在石灰石上，CO＋2H＋=CO2↑＋H2O D. 稀盐酸滴在铜片上Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A． 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合生成硫酸钡沉淀: Ba2++SO= BaSO4↓，A正确； B． 铁片插入硫酸铜溶液生成硫酸亚铁和铜，Fe＋Cu2+=Fe2＋+ Cu，B错误； C． 稀硫酸滴在石灰石上，碳酸钙是沉淀、生成的硫酸钙是微溶物，二者均要保留化学式，C错误； D． 稀盐酸滴在铜片上不发生化学反应，D错误； 答案选A。 16. 下列有关无机非金属材料的描述不正确的是 A. SiO2可用于制造太阳能光伏电池 B. 手机芯片的主要成分是硅 C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 D. 碳纳米管属于新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A． SiO2可用于制造光导纤维，硅可用于制造太阳能光伏电池，A错误； B． 硅是优良的半导体材料，手机芯片的主要成分是硅，B正确； C． 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在高温下发生复杂的变化制成的，C正确； D． 碳纳米管是一种碳的同素异形体，属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选A。 17. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 若降低温度，可以加快反应速率 B. 使用催化剂是为了加快反应速率 C. 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、因降低温度，反应速率减慢，故A错误； B、因催化剂可以加快反应速率，故B正确； C、因可逆反应不可能完全进行到底，所以SO2不能完全转化为SO3，故C错误； D、因平衡状态时SO2和SO3的浓度不变，而不是相等，故D错误； 答案选B。 18. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B 装置或操作 预期目的 实验室制取SO2 检验二氧化硫的漂白性 选项 C D 装置或操作 预期目的 比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸和铜反应制取SO2需要加热，A错误； B．检验二氧化硫的漂白性应选用品红溶液，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，B错误； C．Na2CO3稳定，NaHCO3受热分解，较高温度下碳酸钠不分解，受热到较低温度时碳酸氢钠分解，可以比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，C正确； D．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，氯化铁滴入氢氧化钠溶液产生氢氧化铁沉淀，D错误； 故选C。 二、填空题(本题共5小题，每空2分，共36分) 19. 化学来源于生活，且应用于生活。请根据题意填空： （1）钠有多种氧化物，其中常作为潜水艇或呼吸面具中氧气来源的是___________(填“Na2O”或“Na2O2”)。 （2）玻璃上常常雕刻着各种精美图案，雕刻过程中我们常用的酸是___________(填“HF”或“HCl”)。 （3）中国古代最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有___________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)。 【答案】（1）Na2O2 （2）HF （3）Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以常作为潜水艇或呼吸面具中氧气来源的是Na2O2。 【小问2详解】 氢氟酸溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸常用于雕刻玻璃，故选HF。 【小问3详解】 Fe2O3没有磁性，Fe3O4有磁性，中国古代最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有Fe3O4。 20. 非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空： （1）浓硫酸是一种重要的化工原料，在浓硫酸的运输过程中，可选择___________(填“铁”或“铜”)作为罐体材料。 （2）浓硫酸能使蔗糖变黑，体现出的性质为___________(填“吸水性”或“脱水性”或“氧化性”)，并膨胀、产生大量CO2、SO2气体，可用___________(填“品红溶液”或“石蕊溶液”或“澄清石灰水”)检验SO2。 【答案】（1）铁 （2） ①. 脱水性 ②. 品红溶液 【解析】 【小问1详解】 常温下，浓硫酸具有强氧化性可以使铁钝化，故在浓硫酸的运输过程中，可选择铁作为罐体材料。 【小问2详解】 浓硫酸能使蔗糖变黑，此时有碳生成，体现了浓硫酸的脱水性。SO2具有漂白性能使品红溶液褪色， CO2、SO2气体均能使石蕊溶液变红、均能使澄清石灰水变浑浊，故可用品红溶液检验SO2。 21. 工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸: （1）上述物质中为红棕色气体的是____（填化学式）； （2）NH3溶于水所得溶液呈___（填“酸性”、 “碱性”或“中性” ）； （3）配平NO2→HNO3的化学方程式：3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。 【答案】 ①. NO2 ②. 碱性 ③. 2 【解析】 【分析】氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，氨气在催化剂条件下发生催化氧化生成无色NO；NO与氧气反应生成红棕色气体NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO。 【详解】（1）NO2是红棕色气体，上述物质中为红棕色气体是NO2； （2）NH3溶于水发生反应，所得溶液呈碱性； （3）NO2和水反应生成硝酸和NO，N元素化合价由+4升高为+5、由+4降低为+2，根据得失电子守恒配平化学方程式为3NO2 +H2O =2HNO3 + NO。 22. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）⑥号元素的原子结构示意图为___________； （2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)； （3）氢化物热稳定性最强的是___________(填电子式)； （4）③④⑤的原子半径从大到小的顺序是___________(填元素符号)。 【答案】（1） （2）NaOH （3） （4）Na>O>F或Na、O、F 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构，推出①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，据此分析； 【小问1详解】 ⑥号元素为Al，原子结构示意图为； 【小问2详解】 同主族从上到下元素金属性递增，同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，单最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH； 【小问3详解】 同主族从上到下元素非金属性递减，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则氢化物热稳定性最强的是 (填电子式)； 【小问4详解】 除稀有气体外，同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，则③④⑤的原子半径从大到小的顺序是Na>O>F或Na、O、F (填元素符号)。 23. I．某同学设计了利用废铁屑制取硫酸亚铁晶体的简单流程如下： 请回答下列问题： （1）操作a是___________； （2）“酸浸”时的离子反应方程式是___________。 Ⅱ．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生N、M、P三种气体间的转化反应，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （3）该反应的化学方程式为___________； （4）1-3min这段时间内，以M的浓度变化表示的平均反应速率为___________； （5）平衡时N的转化率为___________。 【答案】（1）过滤 （2）、、Fe+2H+=Fe2++H2↑ （3）2N(g)M(g)+P(g) （4）0.25mol/(L∙min) （5）75%或0.75 【解析】 【分析】废铁屑的主要成分是Fe和少量Fe2O3，加入0.5 mol/L H2SO4溶液，Fe和Fe2O3都能与硫酸发生反应，但过量的Fe又会与生成的Fe3+发生，而使溶液中的金属阳离子只有Fe2+，再将溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到产品。 【小问1详解】 操作a用于分离固体和液体，为过滤； 【小问2详解】 据分析， “酸浸”时离子反应方程式是、、Fe+2H+=Fe2++H2↑。 【小问3详解】 由图示可知，各物质的变化量比等于化学反应方程式中各物质的化学计量数比，故N、M、P的化学计量数比=6:3:3=2:1:1；该反应的化学方程式为2N(g)M(g)+P(g)； 【小问4详解】 1-3min这段时间内，以M的浓度变化表示的平均反应速率为； 【小问5详解】 平衡时N的转化率为。 三、实验题(本题共1小题，每空2分，共10分) 24. 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为： ，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。 请回答下列问题： （1）B是除杂装置，盛放的试剂是___________(填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)； （2）C装置利用了浓硫酸的___________(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)； （3）D处是排空气法收集氯气的装置，应选用___________(填“甲”或“乙”)； （4）为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）欲制取2.24L标准状况下的Cl2，至少需要MnO2的质量为___________g。 【答案】（1）饱和食盐水 （2）吸水性 （3）甲 （4） （5）8.7 【解析】 【分析】装置A中发生MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，B中盛放饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl，C中盛放浓硫酸，用于除去Cl2中的水蒸气，由于Cl2有毒，E装置用来吸收尾气，可使用NaOH等强碱，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，化学方程式为。 【小问1详解】 HCl气体极易溶于水、Cl2难溶于饱和食盐水，B中盛放的试剂是饱和食盐水，不能用饱和NaHCO3溶液，HCl与NaHCO3溶液反应会释放出二氧化碳杂质气体； 【小问2详解】 C装置利用了浓硫酸的吸水性； 【小问3详解】 氯气密度比空气大得多，应用向上排空气法收集，D处是排空气法收集氯气的装置，故应选用甲； 【小问4详解】 为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，该反应的化学方程式。 小问5详解】 2.24L标准状况下的物质的量为0.1mol，根据反应方程式，制备0.1mol Cl2至少需要MnO2的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$