第7课 离子反应-【新高一化学衔接】2024年新高一化学暑假衔接课程（苏教版2019）

新高一化学暑假衔接课程（苏教版） 第7课 离子反应 【内容导航】 1．离子反应； 2．离子方程式； 3．溶液中的离子共存问题。 一、离子反应 1．离子反应 (1)探究离子反应的实质 【交流讨论】CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：_______________________________。 CaCl2和Na2CO3的电离方程式 ___________________________ ___________________________ 混合前两种溶液中的离子 CaCl2溶液：________ Na2CO3溶液：________ 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 反应实质 离子反应可用离子方程式表示：___________________________。 (2)概念：有_________参加的化学反应称为离子反应。 (3)实质：离子反应使溶液中某些离子的浓度_________。 2．离子反应发生的条件 【交流讨论】下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的写出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的写出原因。 ①NaCl溶液与AgNO3溶液：______________________________________________； ②KNO3溶液与NaOH溶液：_________________________________________________； ③盐酸与Na2CO3溶液：_______________________________________________________； ④NaOH溶液与稀HNO3溶液：_________________________________________； ⑤稀H2SO4和NaCl溶液：______________________________________________； ⑥Zn与CuSO4溶液：________________________________________________________。 (1)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是电解质在溶液中__________________的反应。 (2)当离子间结合生成_________物质、_________物质或_________物质时，反应就能进行。 (3)置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与_______(如锌与稀H2SO4)、活泼金属与_______(如铁与CuSO4溶液)的反应等。 【即学即练1】加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是(　　) A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO D．H＋ 【即学即练2】下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　) A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸 二、离子方程式 1．离子方程式 (1)离子方程式是用实际参加反应的_________来表示反应的式子。 (2)实例分析：BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式。 化学方程式：____________________________________ BaCl2和Na2SO4的电离方程式 ___________________________ ___________________________ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：_________ Na2SO4溶液：_________ 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 离子方程式 2．离子方程式的书写步骤 以Na2CO3溶液与盐酸反应为例： (1)写：正确书写化学方程式； (2)拆：把___________________________的物质拆成离子的形式，_________或__________________的物质仍用化学式表示； (3)删：删去化学方程式两边_________反应的离子，并将化学方程式化为最简； (4)查：检查离子方程式两边各元素的_________和__________________是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 【交流讨论】书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸：________________________________________ (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：________________________________________ (3)铁与稀硫酸反应生成氢气：________________________________________ (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：________________________________________ (5)氢氧化铜溶于稀硫酸：________________________________________ 【归纳小结】离子方程式的书写要点 (1) 能拆写成离子的物质： ①强酸：如HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4等； ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③可溶性盐： a．钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐 b．盐酸盐(除AgCl) c．硫酸盐(除BaSO4、PbSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4微溶) d．碳酸盐[只有Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3可溶] (2)不能拆写成离子的物质： 单质、气体、氧化物； 难溶性物质：如AgCl、BaSO4、CaCO3等； 难电离的物质：水、弱酸(如CH3COOH、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O等)。 (3)特殊物质的拆与不拆 ①在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO的形式，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO的形式。 ②对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 3．离子方程式的意义 【交流讨论】(1)写出下列反应的离子方程式。 ①盐酸和氢氧化钠溶液反应：_________________________________________； ②稀硫酸与氢氧化钾溶液反应_________________________________________； ③硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应_________________________________________； ④硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应_________________________________________。 (2)观察①和②、③和④两组反应，分析它们有什么特点。 化学方程式只能表示_________的化学反应，离子方程式不仅可以表示_________的化学反应，还可以表示_________化学反应。 如H++OH-===H2O表示____________________________________的中和反应。 【即学即练3】下列离子方程式正确的是(　　) A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 【即学即练4】书写下列反应的离子方程式 (1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液：______________________________________。 (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：___________________________________。 (3)碳酸氢钠与盐酸反应：______________________________________。 (4)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：______________________________________。 (5)NaHSO4溶液与KOH溶液反应：______________________________________。 三、溶液中的离子共存问题 1．离子在溶液中能否大量共存的判断方法 判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则_________大量共存；若不反应，则_________大量共存。 2．离子间因发生复分解反应而不能大量共存的情况 (1)离子之间反应生成沉淀 (2)离子之间反应生成气体 (3)离子之间反应生成水或其他难电离的物质 【交流讨论】下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　) A．在强酸性溶液中：NH、K＋、CO、Cl－ B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－ C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO 【归纳小结】离子共存判断要注意的问题： (1)在判断离子共存时，应特别注意题中的隐含条件，如“酸性环境”、“碱性环境”、“无色”、“指示剂变色”等。 (2)“一定”即在任何条件下都可以，如酸性、碱性条件下都能符合题意。 (3)“可能”即有一个条件下共存即可，如酸性或碱性一个条件下共存即符合题意。 (4)“无色透明”溶液不存在有色离子。 Cu2＋(蓝色)　　Fe3＋(棕黄色)　　Fe2＋(浅绿色)　　MnO(紫红色) 【即学即练5】有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是(　　) A．K＋、Na＋、OH－、NO B．OH－、CO、Cl－、K＋ C．Cu2＋、SO、OH－、Cl－ D．Ba2＋、Na＋、OH－、NO 【即学即练6】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关的离子方程式为_________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为_____________________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。 A．Cl- B．NO C．CO D．OH- 第7课 离子反应 当堂检测 满分10分 限时15分钟 姓名：______________ 1．(1分)下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　) A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸 2．(1分)下列对于离子反应的表述正确的是(　　) A．离子反应中一定有沉淀生成 B．有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成 D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 3．(1分)下列化学方程式对应的离子方程式正确的是(　　) A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O 4．(1分)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．往澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 5．(1分)下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使pH试纸呈蓝色的溶液中：I－、Cl－、NO、Cu2＋ B．使酚酞呈深红色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NO C．含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋ 6．(1分)在溶液中能大量共存，加入OH－后有沉淀析出的一组离子是(　　) A．Na＋、H＋、NO、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SO C．Cu2＋、NO、SO、Cl－ D．Ca2＋、NH、CO、Cl－ 7．(4分)写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：__________________________________________________。 (2)铜与硝酸银溶液反应：________________________________________________________。 (3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：______________________________________________。 (4)碳酸钙与稀硝酸反应：________________________________________________________。 第7课 离子反应 同步练习 1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　) A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．Ca(OH)2和盐酸 2．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 3．下列反应能用离子方程式 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 表示的是(　　) A．HCl溶液与MgCO3反应 B．CH3COOH与K2CO3溶液反应 C．H2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液反应 D．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 4．在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．NH、Mg2＋、SO、Cl－ B．K＋、OH－、NO、Fe3＋ C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO 5．化学中微粒之间因为发生反应而“水火不容”。下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO、NO C．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋ 6．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同的澄清溶液的成分，记录如下： 甲 K2SO4、BaCl2、NH4NO3 乙 NaCl、Ca(OH)2、K2CO3 丙 HCl、Na2SO3、NaCl 丁 K2SO4、NaNO3、KCl 其中记录合理的是(　　) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 7．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为(　　) 离子 NO SO H＋ M 浓度/(mol·L－1) 2 1 2 1 A．Cl－ B．Ba2＋ C．Na＋ D．Mg2＋ 8．(1)写出下列反应的离子方程式。 ①用小苏打片治疗胃酸过多：__________________________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]： __________________________________________________。 ③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：______________________________。 (2)写出符合下列离子反应的化学方程式。 ①Ca2＋＋CO===CaCO3↓ __________________________________________ ②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ __________________________________________ 9．(1)将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有________产生，它们的离子反应方程式为______________________________。 (2)锌粒投入稀硫酸中，溶液里________的量减少，________的量增加，________的量没有变化。 (3)写出 下列反应的离子方程式： ①向纯碱中滴加足量盐酸____________________________________________； ②向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液________________________________； ③醋酸跟氢氧化钾溶液反应______________________________________。 (4)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2。 错误观点 离子方程式 ① 所有的离子方程式均可以表示一类反应 ② 所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $$新高一化学暑假衔接课程（苏教版） 第7课 离子反应 【内容导航】 1．离子反应； 2．离子方程式； 3．溶液中的离子共存问题。 一、离子反应 1．离子反应 (1)探究离子反应的实质 【交流讨论】CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。 CaCl2和Na2CO3的电离方程式 CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ Na2CO3===2Na＋＋CO 混合前两种溶液中的离子 CaCl2溶液：Ca2＋、Cl－ Na2CO3溶液：Na＋、CO 混合后数目减少的离子 Ca2＋、CO 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 Ca2＋、CO结合成CaCO3白色沉淀 离子反应可用离子方程式表示：Ca2＋+CO===CaCO3↓。 (2)概念：有离子参加的化学反应称为离子反应。 (3)实质：离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 2．离子反应发生的条件 【交流讨论】下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的写出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的写出原因。 ①NaCl溶液与AgNO3溶液：______________________________________________； ②KNO3溶液与NaOH溶液：_________________________________________________； ③盐酸与Na2CO3溶液：_______________________________________________________； ④NaOH溶液与稀HNO3溶液：_________________________________________； ⑤稀H2SO4和NaCl溶液：______________________________________________； ⑥Zn与CuSO4溶液：________________________________________________________。 答案：①能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀 ②不能，无沉淀、气体或水生成 ③能，H＋与CO反应生成CO2和H2O ④能，H＋与OH－反应生成H2O ⑤不能，无沉淀、气体或水生成 ⑥能，Zn与Cu2＋发生置换反应 (1)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应。 (2)当离子间结合生成难溶性物质、难电离物质或易挥发性物质时，反应就能进行。 (3)置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(如锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(如铁与CuSO4溶液)的反应等。 【即学即练1】加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是(　　) A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO D．H＋ 答案：C 解析：凡是能与OH－反应的离子，其数目均要减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而SO不与OH－反应，离子数目不会减少。 【即学即练2】下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　) A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸 答案：A 解析：B．碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以发生离子反应，错误；C.氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，C错误；D.盐酸和氢氧化钙反应生成难电离的水，D错误。 二、离子方程式 1．离子方程式 (1)离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)实例分析：BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式。 化学方程式：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ Na2SO4===2Na＋＋SO 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO 混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 离子方程式 Ba2＋+ SO===BaSO4↓ 2．离子方程式的书写步骤 以Na2CO3溶液与盐酸反应为例： (1)写：正确书写化学方程式； Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O (2)拆：把溶于水且完全电离的物质拆成离子的形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示； 2Na++CO+2H++2Cl-===2Na++2Cl-+CO2↑+H2O (3)删：删去化学方程式两边不参加反应的离子，并将化学方程式化为最简； CO+2H+===CO2↑+H2O (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 【交流讨论】书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸：________________________________________ (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：________________________________________ (3)铁与稀硫酸反应生成氢气：________________________________________ (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：________________________________________ (5)氢氧化铜溶于稀硫酸：________________________________________ 答案：(1)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 【归纳小结】离子方程式的书写要点 (1) 能拆写成离子的物质： ①强酸：如HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4等； ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③可溶性盐： a．钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐 b．盐酸盐(除AgCl) c．硫酸盐(除BaSO4、PbSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4微溶) d．碳酸盐[只有Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3可溶] (2)不能拆写成离子的物质： 单质、气体、氧化物； 难溶性物质：如AgCl、BaSO4、CaCO3等； 难电离的物质：水、弱酸(如CH3COOH、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O等)。 (3)特殊物质的拆与不拆 ①在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO的形式，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO的形式。 ②对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 3．离子方程式的意义 【交流讨论】(1)写出下列反应的离子方程式。 ①盐酸和氢氧化钠溶液反应：_________________________________________； ②稀硫酸与氢氧化钾溶液反应_________________________________________； ③硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应_________________________________________； ④硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应_________________________________________。 (2)观察①和②、③和④两组反应，分析它们有什么特点。 答案：(1)H++OH-===H2O H++OH-===H2O Ba2＋+ SO===BaSO4↓ Ba2＋+ SO===BaSO4↓ (2)①和②、③和④的离子方程式相同。 化学方程式只能表示某一个特定的化学反应，离子方程式不仅可以表示某一个特定的化学反应，还可以表示同一类化学反应。 如H++OH-===H2O表示强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的中和反应。 【即学即练3】下列离子方程式正确的是(　　) A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 答案：D 解析：A项中的CaCO3不能拆成离子形式，正确的写法是CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；B项中反应的离子方程式忽略了H2O的生成，正确的写法是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；D项是正确的。 【即学即练4】书写下列反应的离子方程式 (1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液：______________________________________。 (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：___________________________________。 (3)碳酸氢钠与盐酸反应：______________________________________。 (4)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：______________________________________。 (5)NaHSO4溶液与KOH溶液反应：______________________________________。 答案：(1)H＋＋OH－===H2O (2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓ (3)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (4)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (5)H＋＋OH－===H2O 三、溶液中的离子共存问题 1．离子在溶液中能否大量共存的判断方法 判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。 2．离子间因发生复分解反应而不能大量共存的情况 (1)离子之间反应生成沉淀 (2)离子之间反应生成气体 (3)离子之间反应生成水或其他难电离的物质 【交流讨论】下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　) A．在强酸性溶液中：NH、K＋、CO、Cl－ B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－ C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO 答案：D 解析：CO在酸性溶液中不能大量存在，A错误；BaSO4难溶于水，因此有SO存在的溶液中Ba2＋不能大量存在，B错误；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量存在，C错误；无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO各离子之间相互不反应，能大量共存，D正确。 【归纳小结】离子共存判断要注意的问题： (1)在判断离子共存时，应特别注意题中的隐含条件，如“酸性环境”、“碱性环境”、“无色”、“指示剂变色”等。 (2)“一定”即在任何条件下都可以，如酸性、碱性条件下都能符合题意。 (3)“可能”即有一个条件下共存即可，如酸性或碱性一个条件下共存即符合题意。 (4)“无色透明”溶液不存在有色离子。 Cu2＋(蓝色)　　Fe3＋(棕黄色)　　Fe2＋(浅绿色)　　MnO(紫红色) 【即学即练5】有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是(　　) A．K＋、Na＋、OH－、NO B．OH－、CO、Cl－、K＋ C．Cu2＋、SO、OH－、Cl－ D．Ba2＋、Na＋、OH－、NO 答案：C 解析：丙中Cu2＋与OH－不能共存。 【即学即练6】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关的离子方程式为_________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为_____________________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。 A．Cl- B．NO C．CO D．OH- 答案：(1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ Ag+＋Cl-===AgCl↓ (3) Mg2＋ Mg2+＋2NH3·H2O===Mg(OH) 2↓＋2NH (4)D 第7课 离子反应 当堂检测 满分10分 限时15分钟 姓名：______________ 1．(1分)下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　) A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸 答案：A 解析：B．碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以发生离子反应，错误；C.氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，C错误；D.盐酸和氢氧化钙反应生成难电离的水，D错误。 2．(1分)下列对于离子反应的表述正确的是(　　) A．离子反应中一定有沉淀生成 B．有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成 D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 答案：C 解析：离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离的物质生成的也是离子反应；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。 3．(1分)下列化学方程式对应的离子方程式正确的是(　　) A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O 答案：C 解析：CuCO3是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开，故A错误；有H2O生成，反应的离子方程式为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故B错误；AgNO3和NaCl反应的实质为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故C正确；Cu(OH)2不溶于水，不能拆成Cu2＋和OH－，故D错误。 4．(1分)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．往澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 答案：B 解析：A项，CO2过量，CaCO3继续与CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式应写成CO2＋OH－===HCO；C项，MgCO3是微溶物，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式应为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑；D项，正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。 5．(1分)下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使pH试纸呈蓝色的溶液中：I－、Cl－、NO、Cu2＋ B．使酚酞呈深红色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NO C．含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋ 答案：D 解析：使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，铜离子不能大量存在；使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，氢离子不能大量存在；含大量Ag＋的溶液中不能大量存在硫酸根离子。 6．(1分)在溶液中能大量共存，加入OH－后有沉淀析出的一组离子是(　　) A．Na＋、H＋、NO、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SO C．Cu2＋、NO、SO、Cl－ D．Ca2＋、NH、CO、Cl－ 答案：C 解析：A、B项，加入OH－不会产生沉淀；D项，Ca2＋与CO不能大量共存；C项，四种离子可以共存，加入OH－后发生反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 7．(4分)写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：__________________________________________________。 (2)铜与硝酸银溶液反应：________________________________________________________。 (3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：______________________________________________。 (4)碳酸钙与稀硝酸反应：________________________________________________________。 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (2)Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag (3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓ (4)CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋ 第7课 离子反应 同步练习 1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　) A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．Ca(OH)2和盐酸 答案：C 解析：物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶物质生成，也没有难电离物质或易挥发物质生成，故不发生离子反应。 2．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 答案：D 解析：A项中离子方程式分别为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑和CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；B项中离子方程式分别为Ba2＋＋SO===BaSO4↓和Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项中离子方程式分别为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O和HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；D项中离子方程式均为H＋＋OH－===H2O。 3．下列反应能用离子方程式 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 表示的是(　　) A．HCl溶液与MgCO3反应 B．CH3COOH与K2CO3溶液反应 C．H2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液反应 D．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 答案：C 解析：A项，MgCO3为难溶物，不可拆开，错误；B项，CH3COOH为弱电解质，不可拆开，错误；D项，NaHCO3不可拆成CO，错误。 4．在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．NH、Mg2＋、SO、Cl－ B．K＋、OH－、NO、Fe3＋ C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO 答案：A 解析：无色溶液，B中Fe3＋，C中Cu2＋不能存在；溶液为强酸性，B中OH－，D中CO不能大量存在。 5．化学中微粒之间因为发生反应而“水火不容”。下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO、NO C．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋ 答案：C 解析：溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。A项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；B项， 2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，Ca2＋＋CO===CaCO3↓；C项，离子相互之间不会发生反应；D项，HCO＋OH－===H2O＋CO，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，另外Ca(OH)2为微溶。 6．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同的澄清溶液的成分，记录如下： 甲 K2SO4、BaCl2、NH4NO3 乙 NaCl、Ca(OH)2、K2CO3 丙 HCl、Na2SO3、NaCl 丁 K2SO4、NaNO3、KCl 其中记录合理的是(　　) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 答案：D 解析：A．甲中K2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，错误；B.乙中Ca(OH)2和K2CO3反应生成CaCO3沉淀，错误；C.丙中HCl和Na2SO3反应生成二氧化硫气体，错误；D.丁记录的三种物质互不反应，为澄清溶液，记录合理，正确。 7．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为(　　) 离子 NO SO H＋ M 浓度/(mol·L－1) 2 1 2 1 A．Cl－ B．Ba2＋ C．Na＋ D．Mg2＋ 答案：D 解析：设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO与Ba2＋能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M为Mg2＋。 8．(1)写出下列反应的离子方程式。 ①用小苏打片治疗胃酸过多：__________________________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]： __________________________________________________。 ③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：______________________________。 (2)写出符合下列离子反应的化学方程式。 ①Ca2＋＋CO===CaCO3↓ __________________________________________ ②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ __________________________________________ 答案：(1)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ③Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O (2)①CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(或其他合理答案) ②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2(或其他合理答案) 解析：(1)①小苏打是碳酸氢钠，用小苏打片治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 ②氢氧化铝是与酸反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 ③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。 (2)①Ca2＋＋CO===CaCO3↓表示可溶性碳酸盐和钙盐反应，例如CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。 ②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋表示铁和可溶性铜盐发生置换反应，例如Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2。 9．(1)将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有________产生，它们的离子反应方程式为______________________________。 (2)锌粒投入稀硫酸中，溶液里________的量减少，________的量增加，________的量没有变化。 (3)写出 下列反应的离子方程式： ①向纯碱中滴加足量盐酸____________________________________________； ②向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液________________________________； ③醋酸跟氢氧化钾溶液反应______________________________________。 (4)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2。 错误观点 离子方程式 ① 所有的离子方程式均可以表示一类反应 ② 所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O 答案：(1)白色沉淀　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (2)H＋　Zn2＋　SO (3)①CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ ②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ ③CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O (4)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $$